离子反应及其发生的条件
高考化学溶液中离子反应的实质及发生条件
高考化学溶液中离子反应的实质及发生条件溶液中离子反应是指在溶液中，溶剂中的离子之间发生化学反应的过程。
溶液中的离子反应是化学反应的一种特殊形式，它与溶液中的电离和溶解密切相关。
溶液中的离子反应实质上是离子之间的电荷转移过程。
在溶液中，正负离子之间会相互吸引，当它们之间的吸引力大于离子与溶剂分子之间的吸引力时，离子之间就会发生反应。
这个过程涉及到离子的化学键的形成和断裂，从而产生新的化学物质。
溶液中离子反应的发生条件有多个方面，下面我们来逐一讨论。
首先是浓度。
溶液中离子反应的发生与离子的浓度有关。
通常情况下，只有当溶液中的离子浓度达到一定程度时，离子之间才会发生反应。
这是因为只有当离子浓度较高时，离子之间的碰撞机会才会增加，从而使得离子反应的几率增大。
其次是温度。
温度对溶液中离子反应的速率和方向有着重要影响。
通常情况下，温度越高，离子反应的速率越快。
这是因为高温能够提供更多的能量，使得离子之间的碰撞更加剧烈，从而促进反应的发生。
此外，温度还能够影响离子反应的平衡常数，进而影响反应的方向。
溶液中离子反应的发生还与溶液的酸碱性质有关。
酸碱反应是溶液中离子反应的一种特殊形式。
在酸碱反应中，酸和碱通过离子交换的方式产生水和盐。
酸碱反应的发生需要满足一定的酸碱配对条件，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合。
这种反应是通过离子之间的电荷转移实现的。
溶液中离子反应发生的速度还与反应物的性质有关。
一般来说，溶液中离子反应的速率与反应物的物理性质和化学性质有关。
例如，溶液中的离子反应速率较快的反应物通常具有较小的离子半径和较高的电荷数。
此外，反应物的溶解度和电离度也会影响离子反应的发生。
溶液中离子反应的实质是离子之间的电荷转移过程，它与溶液中离子的电离和溶解密切相关。
溶液中离子反应的发生条件包括浓度、温度、酸碱性质和反应物的性质等多个方面。
只有在这些条件满足的情况下，溶液中离子反应才会发生。
对于理解和掌握溶液中离子反应的实质和发生条件，有助于我们更好地理解化学反应的本质，同时也有助于我们在高考化学考试中的应用和解答相关问题。
离子反应
第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。
（1）生成难溶的物质。
如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。
如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。
如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。
3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。
离子反应及其发生的条件
（2）离子间反应生成气体：如H+与CO32-， H+与HCO3-等
（3）离子间反应有难电离物质生成：如 HCO3-与OH-,NH4+与OH-，CH3COO-与H+
3、当有隐含限制条件时：
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子： 如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)
（1）写（是基础）----写出反应的化学方程式 （2）拆（是关键）----把易溶于水且易电离的物质拆 成离子形式 （3）删（是途径）----把不参加反应的离子从方程式 两端删去 （4）查（是保证）----检查方程式两端各元素的原子 个数和电荷数是否相等
注意：
（1）可拆：可溶性的强酸、强碱、盐应改写为 离子
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
1、复分解反应发生的条件：生成沉淀、 放出气体或者生成水
2、离子反应的方向：向离子浓度、种 类、数目减小的方向
四、离子共存问题
1、离子在溶液中能否共存，取决于它们之间 是否发生反应。若离子之间不发生反应，则可 以共存；否则将不能共存。
2、离子之间若发生以下反应，则不能共存：
（1）离子间反应生成沉淀：凡能在水中相 互结合生成难溶物或微溶物的离子不能大量 共存。如Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-，Ag+ 与Cl-等
离子反应三个条件
离子反应三个条件离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到溶液中离子之间的相互作用。
离子反应发生的三个条件是浓度、温度和溶剂。
一、浓度浓度是指溶液中溶质的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。
在离子反应中，浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度会增加离子之间的碰撞频率，从而增加反应的机会。
另外，浓度还会影响到平衡态的位置。
在浓度较高的情况下，平衡态会向反应物的一方偏移，而在浓度较低的情况下，平衡态会向生成物的一方偏移。
二、温度温度是指离子反应中的溶液温度。
温度升高会增加离子的动能，使其碰撞更加频繁且具有更高的能量。
这样，离子之间发生碰撞的机会就增加了，反应速率也会加快。
此外，温度还会影响到反应的放热或吸热性质。
在某些离子反应中，反应会放热，即释放出热量。
这种情况下，温度升高会增加反应的放热程度，加速反应进行。
而在另一些离子反应中，反应会吸热，即吸收热量。
这种情况下，温度升高会增加反应的吸热程度，同样加速反应进行。
三、溶剂溶剂是指离子反应中的溶液介质。
溶剂的种类和性质会影响到离子的溶解度和反应速率。
一般来说，溶剂的极性越高，离子在其中的溶解度越大。
这是因为极性溶剂可以通过与离子之间的电荷相互作用来稳定离子。
另外，溶剂的性质还会影响到离子的扩散速率。
在溶剂中，离子的扩散速率越快，反应速率也会相应增加。
离子反应发生的三个条件是浓度、温度和溶剂。
浓度的增加会增加反应速率并影响到平衡态的位置。
温度的升高会增加反应速率，加快反应进行，并影响到反应的放热或吸热性质。
溶剂的种类和性质会影响到离子的溶解度和反应速率。
这些条件相互作用，共同决定了离子反应的进行和速率。
在实际应用中，我们可以根据这些条件来控制离子反应的进行，以达到我们想要的效果。
高考化学必考知识点总结：离子反应
高考化学必考知识点总结：离子反应1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。
2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。
3.离子反应的主要类型及其发生的条件：①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。
a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。
如：2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓????????Ca2++ 2OH-=Ca(O H)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O???? H++ CH3COO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O???? NH4++ OH-NH3↑+ H2O②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu???Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判断方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、Br-、I-、SO32-，等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O. (4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判断离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：①无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的原因是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比较.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液虽然能导电，但其原因并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，所以NH3·H2O才是电解质.7.强电解质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比较.强电解质弱电解质代表物质①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba （OH）2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H2O、A1（OH）3、Fe（OH）3等电离情况完全电离，不存在电离平衡（电离不可逆）．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全电离（部分电离），存在电离平衡．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合离子（离子）和H2O分子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情况拆开为离子（特殊：难溶性盐仍以化学式表示）全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，虽然有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.8.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.离子方程式的书写步骤(1)“写”：写出完整的化学方程式.(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.9.复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O。
离子反应的本质和离子反应发生条件
离子反应的本质和离子反应发生条件一、离子反应的本质离子反应是指有离子参加（或生成）的反应。
离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。
水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中，通过它们电离出来的离子的互换或结合而发生复分解反应以及它们的离子之间、离子与分子、离子与原子之间发生的氧化还原反应或离子与离子间、离子与分子间的络合反应、离子间的相互促进水解等。
从本质上说，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
二、离子反应发生的条件研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。
⑴生成更难溶的物质生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。
例如：①向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应：Ag++Cl－=AgCl↓（可溶→难溶，使Cl-浓度降低）②向Na2SO4溶液中加入酸化的AgNO3溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物Ag2SO4为沉淀，使SO42-浓度降低），其离子反应式为：2Ag++SO42- =Ag2SO4↓（可溶→微溶）由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生，如向澄清石灰水中通CO2气体则发生如下反应：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，如果向石灰乳中加入Na2CO3溶液，则发生反应为：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH－。
常见的难溶物除了一些金属、非金属（如Fe、S、Si等）和氧化物（如Al2O3、SiO2等）外，主要还有两类：一类是难溶碱，而另一类是难溶盐。
此外，H2SiO4也难溶于水。
微溶物在离子反应中的处理：①当溶液呈浑浊或在生成物中出现时，一般将其视为沉淀物。
如向CaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液则发生：Ca2++SO42-=CaSO4↓。
②当以溶液形式出现在反应物中时，与普通易溶物一样处理。
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件说课稿：各位专家、评委：大家好，我是07级化教（1）班的王雪梅，我今天说课的内容是人教版必修1第二章第二节的第二个问题--离子反应及其发生的条件。
我将从以下几个方面进行我的说课。
一、教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。
二、教学目标我所设计的教学目标有以下三点。
·1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。
2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
三、教学重点和难点：重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。
四、教法我采用故事引入法、实验促学法和探究、归纳法~五、学法我所设计的学法有以下两点。
1、教师讲授使学生了解新知识。
2、使学生学会对实验现象进行分析，提高学生的动手和动脑能力。
引导学生由感性认识到理性认识，使学习过程和认知过程成为统一整体。
六、教学准备：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3 @溶液3.教学媒体：小黑板，挂图七、教学程序1、用故事引入新课：通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应发生的条件。
用时5分钟2、实验促进新课的学习：故事中了解到发生了离子反应，那么，什么是离子反应？我设计以下两组实验：实验：①.硫酸铜溶液和稀氯化钠溶液反应②.硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应#老师演示实验，让学生观察实验现象、讨论、总结：最后得出离子反应的定义。
离子反应和其发生的条件
如：Ca(OH)2 为反应物时 ①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-” ②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”
为生成物时 仍用“Ca(OH)2”
猜测
复分解型离子反应发生旳条件就 是复分解反应发生旳条件。
试验探究
试验探究
有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
应用练习：
水中污染物旳消除：汉江沿岸某工 厂排放旳污水中具有Ag+、Ba2+、 Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂旳 污水中具有K+、Cl-、SO42-、OH-， 若单独排放会对汉江造成严重旳污 染。假如你是工厂旳领导，为了保 护汉江清澈旳汉江河水不受污染， 你有好旳处理方案吗？请说说看！
CO32-+2H+=CO2↑+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
▲离子反应旳实质就是经过反应使溶液中
某些离子旳浓度明显减小旳过程。
4、复分解型离子反应旳条件:
条件之一：有沉淀生成 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32-+2H+==CO2↑+H2O
Cl-
Ba2+
SO42-
1.离子反应
有离子参加或生成旳反应叫离 子反应。
电解质在溶液中旳反应实质是 离子之间旳反应。
2.离子方程式：
用实际参加反应旳离子符号表达 反应旳式子叫离子方程式。
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件教案一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本特征和发生条件。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的实验操作技能和科学思维能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生的实验安全意识和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：离子反应的概念和基本特征，离子反应发生的条件。
2. 教学难点：学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，学会运用所学知识解决实际问题。
三、教学内容1. 离子反应的概念和基本特征2. 离子反应发生的条件3. 实验操作：观察离子反应的发生条件及实验现象四、教学过程1. 导入新知识：通过引入实际生活中的化学反应现象，引发学生对离子反应的兴趣。
2. 理论学习：讲解离子反应的概念和基本特征，引导学生理解离子反应发生的条件。
3. 实验操作：设计离子反应实验，让学生亲自操作观察离子反应的发生条件和实验现象。
4. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结离子反应发生的条件及实验现象。
5. 拓展应用：通过案例分析和讨论，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 总结提升：对离子反应的概念、基本特征和发生条件进行总结，梳理知识点，强化学生对知识的理解和掌握。
五、教学手段1. 多媒体教学2. 实验仪器和材料3. 实验指导书4. 教师讲解与引导六、教学评价1. 实验报告2. 实验操作能力3. 知识掌握程度4. 课堂表现和参与度七、教学反思通过本节课的教学，学生能够理解离子反应的概念和基本特征，掌握离子反应发生的条件。
实验操作能够培养学生的实验技能和科学思维能力，提高学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注重引导学生进行实验操作，培养学生的实践能力和团队合作精神，使学生能够在实践中学习，提高学生的综合素质。
离子反应及其发生的条件教学设计
离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件一、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与NaOH溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaCl溶液与H2SO4溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；二、教学策略（一）现象与本质间的认知发展教学策略通过在NaOH中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，进而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。
（二）实验探究教学策略通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验，熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。
（三）符号表征教学策略通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述化学反应的过程，对化学学习的表征之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。
三、教学重难点（一）教学重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写（二）教学难点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写教学过程。
四、教学反思本节内容安排在“酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。
学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够的。
若从“过程与方法”的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。
离子反应及其发生的条件
第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。
(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。
【议一议】回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。
常见的强酸、强碱有哪些？二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓实验现象离子方程式红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。
【议一议】在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。
1．离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。
离子反应及其发生的条件
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
请同学翻看课本附录Ⅱ ，部分酸、碱和盐溶解性表 （1）、应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
c 可溶性盐：
钾钠铵盐硝酸溶，氯化物去银亚汞。
硫酸去钡铅，
碳磷酸盐多不溶。
其余的像沉淀、难电离的物质、气体、氧化物、单 质、水等均写成化学式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.离子方程式 —— 用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子叫离子方程式。
3.离子方程式 的书写步骤
（1）写——正确写出反应的化学方程式；
（2）拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式；
（3）删——把不参加反应的离子从方程式两端删去； （4）查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是 否相等。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
离子反应及其发生的条件
05
CATALOGUE
离子反应在生活和工业中的应用
离子反应在化学工业中的应用
离子反应被广泛应用于化学工业中，例如在 合成有机物、无机物和药物的过程中，通过 控制反应条件，利用离子反应可以实现选择 性的合成，提高产物的质量和纯度。
在化学工业中，离子反应还可以用于研究物 质的性质和结构，例如利用离子反应测定化
焓变与反应热的关系
焓变值为正表示吸热反应，为负则表示放热反应。
熵变与自由能
熵变
反应过程中，体系的熵值变化，用于衡量反应的混乱度。
自由能
在一定温度和压力下，体系所具有的做功能力。
熵变与自由能的关系
在封闭系统中，自由能的变化可以衡量系统做功的能力。
热力学稳定性与反应趋势
1 2
热力学稳定性
体系在热力学上保持稳定的状态。
研究离子反应有助于理解电解质的电 离、化学平衡和电化学过程等基本概 念。
实际应用
离子反应在化学工程、材料科学、生 物医学等领域都有广泛的应用。例如 ，在化学工程中，通过控制离子反应 可以生产特定的化学品；在材料科学 中，通过研究离子反应可以制备高性 能的材料；在生物医学中，离子反应 对于维持人体正常生理功能至关重要 。
离子强度
离子强度是指溶液中离子的浓度。在电离平衡中，离子的浓度取决于分子的电 离常数和溶液的浓度。离子的浓度越高，其强度就越大。
02
CATALOGUE
离子反应的热力学条件
反应热与焓变
反应热
离子反应过程中，反应物转化为产物时所吸收或释放的热量。
焓变
反应过程中，体系的焓值变化，用于衡量反应的热效应。
良好的导电性
由于离子化合物中存在可移动的离子 ，因此它们具有良好的导电性。在外 加电场作用下，离子可以移动并传导 电流。
课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
高三化学复习 离子反应及其发生的条件
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的 中
和提反示应：吗不？能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强 酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离 子反应发生的条件是：① 生成沉淀 ，②放出气体 ， ③ 生成水 ．上述三个条件中，只要具备其一，离子 反应就能发生．
(6)看电荷是否守恒.
如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(7)看反应物和产物的配比是否正确
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2．离子方程式 (1)定义
用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做 离子方程式． (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 表示为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ . ②表示同一类型的离子反应 如 H＋＋OH－===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH 和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是： 生成白色沉淀 ，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓.
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 有无色气泡冒出 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ .
常见的离子反应
离子反应1、离子反应发生条件离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：⑴离子间发生复分解反应有沉淀生成。
不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。
有气体生成。
如CO32－＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O有弱电解质生成。
如弱碱NH3·H2O；弱酸HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等难电离的物质生成。
⑵离子间发生氧化还原反应：如：Fe3＋与I－在溶液中不能共存，2 Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I2S2－、SO32－、H＋三种离子在溶液中不能共存，2 S2－＋SO32－＋6H＋＝＝＝3S↓＋3H2O等书写离子方程式应注意的问题没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如：Cu＋H2SO4(浓)；NH4Cl（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(浓)反应；NaCl（固）＋H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。
如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 ＋2OH－＝＝＝SO32－＋H2O 或SO2＋OH－＝＝＝HSO3－④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝＝＝H2O＋CO2↑⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2＝＝＝HCO3－。
⑥对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。
如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：NH4＋＋OH－＝＝＝NH3·H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程△式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O⑦对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。
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第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、BaCl2溶液、KCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。
谜底：离子。
导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KC l;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式. 生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KC l溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KC l溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。
那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-, 而KC l可以电离出来K＋和C l－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋数目减少，Na+和C l－数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．第三实验NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少,Na+和C l－数目没有发生变化。
第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+数目减少, Na+和C l－数目没有发生变化.GE行的反应参加反应的离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应．小结：电解质溶液反应的本质是离子间的反应，反应后溶液中参加反应的离子数目减少【板书】一、离子反应1.定义：有离子参加的反应［教学推进］对于第二、三、四三个实验中，它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢？生：复分解反应师：非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分解型离子反应发生的条件是什么呢？生：有沉淀，气体或水生成，师：很好，复分解型离子反应发生的条件是有沉淀，气体或水生成【板书】2.复分解型离子反应发生的条件①有水生成；②有沉淀生成；③有气体生成［教学推进］对于第二个反应，其实质是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，对于第三个反应，其实质是H++OH-=H2O，对于第四个反应，其实质是2H++CO32-=H2O+CO2↑，像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式【板书】二、离子方程式1.离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式【设问】我们如何来书写离子方程式呢？下面，我们就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl为例来详细学习离子方程式的书写步骤，(1)、写出反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl(2)、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-(3)、删去方程式两边形式相同的离子：即Na+和Cl-SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓【板书】离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证1.写出化学方程式：2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等(２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）3.删去两边相同的离子：4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
［教学推进］对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？3、离子方程式的正误判断原则(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。
(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。
(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。
（5）离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。
[练习、实践]好, 现在大家来做一下以下四个习题。
按照步骤写出离子方程式。
写出下列化学反应的离子方程式1、氢氧化钡溶液和稀硫酸2、硝酸钡溶液和稀硫酸3、实验室制取二氧化碳4、硝酸银溶液和氯化钠溶液[答案]1 、Ba2++2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4↓ +2 H2O2、Ba2++SO42-=BaSO4↓3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、Ag++Cl-=AgCl ↓【小结】化学反应的又一分类法初中讲的根据反应物和生成物的类别及种类分为四类即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应今天学习了离子反应后，又可以把化学反应分为离子反应和非离子反应【过渡】下面我们来了解一下离子反应生产、生活和实验室中的具体应用1、生活中的离子反应：当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给治疗这里发生了那些离子反应呢？即： HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。
答案： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓3水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造成严重的污染。
如果你是工厂的领导，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！答案：两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作为化肥。
[课外拓展]：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
附：板书设计一、离子反应1.定义：有离子参加的反应2.复分解型离子反应发生的条件①有水生成；②有沉淀生成；③有气体生成二、离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式2、离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证(1)、写出化学方程式：(2)、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。
微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）（3）、删去两边相同的离子：（4）、检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式的正误判断原则(1)、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)、看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。
(3)、看沉淀、气体等号等符号是否正确。
(4)、看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。
（5）、离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。