第三讲-盐类的水解Word版

盐类的水解

编制人:王海玲审核人:张金玲编制时间:11/19/2008 序号:0003

第一部分预习学案

复习目标

1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.

2、掌握盐类水解及其应用.

3、能正确书写盐类水解的离子方程式.

复习重点：盐类水解的实质及其影响因素

复习难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象

[知识梳理]-----回顾基础,提升能力

一、盐类的水解

1、盐类水解的定义

______________________________________________________________

2、盐类水解的类型和规律

(1)强碱弱酸盐的水解:CH

3

COONa的水解

CH

3COONa+H

2

O CH

3

COOH+NaOH或 CH

3

COO－+H

2

O CH

3

COOH+OH－

CH

3COONa溶于水时，CH

3

COONa电离出的CH

3

COO－和＿＿电离出的H＋结合生成

难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。

[讨论]分析 Na

2CO

3

的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

与Na

2CO

3

, CH

3

COONa类似的还有Na

2

S, Na

2

SO

3

,NaHCO

3

.

(2)强酸弱碱盐的水解

应用盐类水解的原理，分析NH

4

Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

NH

4

Cl溶于水时电离出的______与水电离出的_____结合成弱电解质______，消耗了溶液中的_____，使水的电离平衡向_____移动，产生更多的______，建立新平衡时，c（H＋）___c（OH－），从而使溶液显酸性。

离子方程式：______________________________

与NH

4Cl类似的还有CuSO

4

,FeCl

3

写出下列盐水解的离子方程式： FeCl

3

CuSO

4

(3)以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

由于 NaCl电离出的 Na＋和Cl－都不能与水电离出的OH－或 H＋结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]盐类水解的类型和规律:

水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

3、盐类水解的实质_________________________________________________。[注意]

(1)能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）

的可溶性盐

．．．．。如__________________________

写出常见的弱酸_____________________________弱碱__________________

(2)盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离程度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）

(3)盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是中和反应的逆反应。

4、盐类水解离子方程式书写规则

(1).盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

如CH

3COO－+H

2

O CH

3

COOH+OH－

(2).一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物

（如H

2CO

3

、NH

3

·H

2

O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解

反应，有明显沉淀时用“↓”

(3).多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na

2CO

3

溶

液中

第一步：CO

32－+H

2

O HCO

3

－+OH－（主要）

第二步：HCO

3－+H

2

O H

2

CO

3

+OH－（次要）

(4).多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。

如：Fe3＋+3H

2O Fe(OH)

3

+3H＋

[练习]

1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）,并写出其水解的离子方程式.

(1)AlCl

3 (2) NaClO (3) (NH

4

)

2

SO

4

(4) KF (5)Na

2

S (6)K

2

SO

4

2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）

A、HCl

B、Al

2(SO

4

)

3

C、Na

2

S D、NH

3

. H

2

O

3、在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO -

B、CO

3

2- C、Fe3+ D、Br_

4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A、HCOOH+H

2

O HCOO—+H3O+

B、CO

2+H

2

O HCO3—+H+

C、CO32—+ H

2

O HCO3-+OH—

D、HS—+H

2

O S2—+H3O+

二、影响盐类水解的因素

1、内因

盐本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

2、外因

(1) 温度：盐的水解是_____热反应,因此升高温度其水解程度_____.

(2) 浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______;若增大盐的浓度,水解平衡向___移动,但水解百分率____.

(3)溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na

2CO

3

溶液中加碱可以_____水解,加酸可以_____水解。

［练习］

3＋＋

条件平衡移动方向Fe3+的水解程度P H

浓度

加FeCl

3

加水温度升高

加HCl