第三讲-盐类的水解Word版
盐类的水解
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐类水解完整版
强酸强碱盐溶液显中性
盐类水解完整版
强酸强碱盐 KNO3
问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？
KNO3 == K+ + NO3H2O OH- + H+ 结论：对水的电离平衡无影响
强酸强碱盐溶液显中性
盐类水解完整版
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
盐类水解完整版
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
盐类水解完整版
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的
HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。
2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaN。O2
分类：酸碱中和反应生成盐和水，根据 酸、碱的强弱分为：强酸强碱盐、强酸弱碱 盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。
以NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析
盐类水解完整版
交流 讨论
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐? 是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐
2021-2022学年人教版选修4习题 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) Word版含答案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
盐类的水解课件
盐类的水解课件盐类的水解盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
水解是指盐类在水中分解为酸和碱的过程。
在这个过程中，水分子起着重要的作用，它们与盐类的离子发生相互作用，导致盐类的分解。
本文将探讨盐类的水解反应以及其对溶液酸碱性质的影响。
一、盐类的水解反应盐类的水解反应可以分为两种类型：酸性盐的水解和碱性盐的水解。
1. 酸性盐的水解酸性盐是指在水中溶解时会释放出酸性氢离子（H+）的盐类。
当酸性盐溶解时，水分子与酸性盐的阳离子和酸根离子发生反应，产生酸和碱。
例如，氯化铵（NH4Cl）是一种常见的酸性盐，其水解反应可以表示为：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵分解为铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-），水分子与铵离子发生反应生成氨气（NH3）和水（H2O），同时水分子与氯离子发生反应生成盐酸（HCl）。
2. 碱性盐的水解碱性盐是指在水中溶解时会释放出碱性氢氧根离子（OH-）的盐类。
当碱性盐溶解时，水分子与碱性盐的阳离子和阴离子发生反应，产生碱和酸。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的碱性盐，其水解反应可以表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个反应中，氯化钠分解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），水分子与钠离子发生反应生成氢氧化钠（NaOH），同时水分子与氯离子发生反应生成盐酸（HCl）。
二、盐类水解对溶液酸碱性质的影响盐类的水解反应会影响溶液的酸碱性质。
具体来说，水解产生的酸和碱会改变溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，从而影响溶液的pH值。
1. 酸性盐的水解酸性盐的水解会产生酸，增加溶液中的氢离子浓度，使溶液呈酸性。
例如，氯化铵的水解产生的盐酸会使溶液呈酸性。
2. 碱性盐的水解碱性盐的水解会产生碱，增加溶液中的氢氧根离子浓度，使溶液呈碱性。
例如，氯化钠的水解产生的氢氧化钠会使溶液呈碱性。
需要注意的是，不是所有的盐类都会发生水解反应。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
盐类的水解知识点.doc
盐类的水解知识点化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
化学那强大的创造力,为人类提供了丰富多彩的物质基础,如今的人们生活在一个名副其实的化学世界中,化学对人类生活的重要性不言而喻。
它可以保证人类的生存并不断提高人类的生活质量。
以下是教育小编为大家整理的2016年高二化学下册复习资料：盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题。
(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3CO3 -对应的酸是H2CO3;SO3 -对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3 -的水解程度比SO3 -的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.(2)强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.(3)弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水第一步程度很大：CO3 - + H2O =可逆= HCO3- + OH-第二步程度很小：HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.【以上都是一种盐中的离子水解.】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al + == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al +和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3 - ;HSO3-;CO3 -;HCO3-;PO4 -;HPO4 -;ClO-;S -;HS-;CH3CO O-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3H3PO4 HF HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3*H2OAl(OH)3最后，希望整理的2016年高二化学下册复习资料：盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析.docx
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点]一、 盐类水解的概念：1、 概念：在溶液屮盐的离子跟水所电离出来的H +或OH^生成弱电解质的反应。
2、 实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。
3、 特点：可逆、微弱、吸热。
二、 各种盐水解的情况：强酸弱碱盐一一水解，溶液呈酸性， pH <7 强碱弱酸盐一一水解，溶液呈碱性， PH > 7 强酸强碱盐一一水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐一一水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
两强不水解，溶液呈中性。
两弱双水解，溶液待分析。
三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“,而不用“二二”3、 一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“（”和“ f ” o4、 多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素:1、 内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。
例如在相同条件下，溶液的PH值：Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO3 2、 外因：①温度：温度越高，水解程度越大② 酸碱性：改变溶液的PH 值，可以抑制或促进水解。
例如在FCCl 3溶液中加酸会抑制水解。
③ 浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液 PH 值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的① NH 4C1、②Na2CO3、③KoH 、④H2SO4、⑤Na2SO4>⑥CHsCOONa 六种 物质的溶液，它们的PH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。
2、 分析盐溶液屮的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
第3讲 盐类的水解
第3讲 盐类的水解一、盐类水解及其规律 1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
强碱盐Na2CO3CO2－33.盐类水解离子方程式的书写(1)一般要求水解记三点，水写分子式，中间用可逆()，后无沉气出。
如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3水解的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程()(2)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，水解相互促进有沉淀和气体生成()(8)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√二、盐类水解的影响因素及应用1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
盐类的水解
盐类的水解盐类的水解是指盐在水溶液中发生水解反应，分解成氢氧根离子（OH-）和金属离子。
在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
当盐溶解在水中时，水分子与盐离子发生相互作用，导致盐的水解。
盐的水解可产生酸性、碱性或中性溶液，具有重要的化学性质。
盐的水解类型盐的水解反应可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。
1. 酸性水解当溶液中存在酸性离子时，如氯离子（Cl-）或硝酸根离子（NO3-），盐类发生酸性水解。
在酸性水解过程中，盐的阳离子将与水生成酸，而盐的阴离子则不参与水解反应。
酸性水解的典型例子是氯化铵（NH4Cl）水解成铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。
水解后生成的氢氧根离子（OH-）和酸相互中和，产生酸性溶液。
水解方程式如下所示：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl-NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+2. 碱性水解当溶液中存在碱性离子时，如氢氧根离子（OH-）或氧化物离子（O2-），盐类发生碱性水解。
在碱性水解过程中，盐的阴离子将与水生成碱，而盐的阳离子则不参与水解反应。
碱性水解的典型例子是氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）。
水解方程式如下所示：NaOH + H2O ⇌ Na+ + OH-CaCl2 + H2O ⇌ Ca2+ + 2Cl-3. 中性水解当盐类既不是酸性离子也不是碱性离子时，其水解产生的氢氧根离子（OH-）和金属离子（如钠离子Na+）相互中和，产生中性溶液。
中性水解的典型例子是氯化铁（FeCl3）。
水解方程式如下所示：FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl盐类水解的应用盐类的水解在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 食品加工在食品加工中，常使用盐类进行调味。
盐的水解反应使食物呈酸性、碱性或中性，影响食物的味道和质地。
例如，在酸奶的制作过程中，盐类的水解反应是发酵过程中乳酸菌与葡萄糖进行代谢产生乳酸的结果。
2. 化学工业在化学工业中，盐类的水解反应被广泛应用于酸碱中和反应和沉淀反应的过程中。
高中化学第三节 盐类的水解优秀课件
以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡， 抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。
电离为主
NH3·H2O — NH4+ CH3COOH — CH3COO-
一级水解为主
HCO3- — CO32HS- — S 2 -
练习：将0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后， 溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是D〔 〕 A．c〔CH3COO-〕＝c〔Cl-〕＝c〔H+〕>c〔CH3COOH〕 B．c〔CH3COO-〕＝c〔Cl-〕> c〔CH3COOH〕> c〔H+〕 C．c〔CH3COO-〕> c〔Cl-〕> c〔H+〕> c〔CH3COOH〕 D．c〔CH3COO-〕> c〔Cl-〕> c〔CH3COOH〕> c〔H+〕
加少量NaCl（S） 加少量CH3COONa（S）
加少量金属Mg
c(NH4+)
c(NH3·H2O)
c(H+) pH 水解程度
思考1：向NH4Cl 溶液中参加少量CH3COONa固体，对 NH4+ 的水解有何影响？
向CH3COONa 溶液中参加少量NH4Cl固体，对CH3COO- 的水解有何影响？
CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液 CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐类的水解编制人:王海玲审核人:张金玲编制时间:11/19/2008 序号:0003第一部分预习学案复习目标1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2、掌握盐类水解及其应用.3、能正确书写盐类水解的离子方程式.复习重点：盐类水解的实质及其影响因素复习难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象[知识梳理]-----回顾基础,提升能力一、盐类的水解1、盐类水解的定义______________________________________________________________2、盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解:CH3COONa的水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和＿＿电离出的H＋结合生成难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。
[讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
与Na2CO3, CH3COONa类似的还有Na2S, Na2SO3,NaHCO3.(2)强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的______与水电离出的_____结合成弱电解质______，消耗了溶液中的_____，使水的电离平衡向_____移动，产生更多的______，建立新平衡时，c（H＋）___c（OH－），从而使溶液显酸性。
离子方程式：______________________________与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3CuSO4(3)以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 Na＋和Cl－都不能与水电离出的OH－或 H＋结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]盐类水解的类型和规律:水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
3、盐类水解的实质_________________________________________________。
[注意](1)能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐．．．．。
如__________________________写出常见的弱酸_____________________________弱碱__________________(2)盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离程度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）(3)盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是中和反应的逆反应。
4、盐类水解离子方程式书写规则(1).盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－(2).一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”(3).多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3溶液中第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）(4).多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3+3H＋[练习]1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）,并写出其水解的离子方程式.(1)AlCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4(4) KF (5)Na2S (6)K2SO42、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2S D、NH3. H2O3、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO -B、CO32- C、Fe3+ D、Br_4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A、HCOOH+H2O HCOO—+H3O+B、CO2+H2O HCO3—+H+C、CO32—+ H2O HCO3-+OH—D、HS—+H2O S2—+H3O+二、影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2、外因(1) 温度：盐的水解是_____热反应,因此升高温度其水解程度_____.(2) 浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______;若增大盐的浓度,水解平衡向___移动,但水解百分率____.(3)溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解,加酸可以_____水解。
［练习］3＋＋条件平衡移动方向Fe3+的水解程度P H浓度加FeCl3加水温度升高加HCl3、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是( )A、加水B、加Na2CO3粉末 C、加KOH固体 D、加热4、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：＿＿＿＿＿＿＿第二部分疑难点拨学案一、关于双水解反应：1、下图实线相连的考虑双水解，虚线相连的不考虑双水解。
NH4+Al3+ Fe3+S2-(HS-) CO32-(HCO3-)[Al(OH)4]-(CH3COO-)泡沫灭火器反应原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Al3+ 与CO32-的双水解反应：2、有些离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应或氧化还原反应:Cu2+(Fe2＋) + S2-—Ag+ +CO32-—Fe3＋+ S2-─3、少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在水溶液中仍能较大量共存。
如醋酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵等。
二、弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
若电离程度_____水解程度，则溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
三、盐类水解的应用规律知多少下列情况应考虑盐的水解：1.分析判断盐溶液酸碱性。
规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:c (Na＋)> c (S2-)> c (OH-)> c (HS-)> c (H＋)或: c (Na＋) + c (H＋)=2 c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-) 3.配制和储存某些盐溶液。
如配制FeCl3, CuSO4，SnCl２等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸溶液中。
4.制备某些盐时。
Al2S3,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
写出制备Al2S3的化学方程式___________________________5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应．如Mg与NH4Cl,CuSO4等溶液反应.6. 净水剂的选择和胶体的制备如明矾 ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl7. 化肥的使用时应考虑水解，如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
8. 磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型和硫酸铝型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(7)加热在空气中易被氧化的物质，如Na2SO3溶液，最后Na2SO4固体.四、比较溶液中离子浓度大小的原则1、电离程度小原则该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小；且多元弱酸分步电离．例如：0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下关系：c(CH3COOH)> c(H＋) >c(CH3COO－)>c(OH－)2、水解程度小原则该原则主要是指含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小；且多元弱酸的酸根离子分步水解．例如：在0．01mol·L－１NH４Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH４＋)＞c((H＋)＞c(OH－)3、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析．(1)以电离为主该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积等浓度混合时，因HA的电离程度及A-的水解程度均较小，以电离为主，溶液呈酸性。
例如：0．10mol ·Ｌ－１的CH 3COOH 与0．10mol ·Ｌ－１的CH 3COONa 等体积的混合液中有如下关系：c(CH 3COO －)> c(Na ＋)>c(CH 3COOH) > c(H ＋)>c(OH －)而在0．10mol ·Ｌ－１的NaHSO 3的溶液中,由于电离大于水解，溶液显酸性,则有如下关系：c(Na ＋)>c(HSO 3－)> c(H ＋)>c( SO 32－)>c(OH －) (2)以水解为主原则当某弱酸酸性很弱，该酸与其强碱盐等体积等浓度混合时，以水解为主显碱性。
也指像NaHCO 3等多元弱酸强碱的酸式盐以水解为主，显碱性。
例如: 0．10mol ·L －１HCN 与0．10mol ·L －１NaCN 的混合液中有如下关系：c (HCN)> c (Na ＋)> c (CN －)> c (OH －)> c (H ＋) 4、三个重要的守恒关系(1)电荷守恒在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。