人教版重点高中化学选修四检测题及答案

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高中化学选修四试题及答案

高中化学选修四试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe2. 根据题目分析，属于共价化合物的是B. H2O。

3. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为：A. 金属元素的原子质量大B. 金属元素的电子层数多C. 金属元素的原子核电荷数少D. 金属元素的原子核外电子数少4. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为B. 金属元素的电子层数多。

5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl6. 属于氧化还原反应的是B. 2H2 + O2 → 2H2O。

7. 根据题目分析，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. N28. 属于离子化合物的是B. NaCl。

9. 以下哪种物质不属于电解质？A. NaClB. H2OC. HClD. CO210. 不属于电解质的是D. CO2。

二、填空题（每题2分，共10分）11. 根据题目分析，酸的定义是能够释放_______的化合物。

答案：氢离子（H+）12. 碱的定义是能够释放_______的化合物。

答案：氢氧根离子（OH-）13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______。

答案：还原剂14. 氧化还原反应中，得到电子的物质被称为_______。

答案：氧化剂15. 根据题目分析，金属活动性顺序表中，排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子，说明金属的_______性更强。

答案：还原三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。

人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc

最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ．若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ．若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ．若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（）A ．升高温度B ．减小压强C ．加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)

人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

人教版高中化学选修四同步测试考试卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四同步测试考试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小/B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q Q(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键的同时有p molC也断键A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②③④⑥：D．①③④⑥3.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0。

t 1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。

t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()}A．加入1 mol氦气B．加入1 mol BC．增大压强D．升高温度5.下列溶液中的离子关系正确的是（）A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)|D．pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1，则2 min后SO3的浓度为()A． 1 mol·L－1B． 0.9 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.1 mol·L－17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A．m＞n`B．m＝nC．m＜nD．不能确定8.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。

人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的熔变称为键焰。

己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436 kj・mol \ 463 kJ ・nio「和495 kJ • mol ^下列热化学方程式正确的是( )A.出0 (g) =H2 (g) +O2 (g) A 洋—485 kJ ・ mo f1B.H.2O (g):=H>(g) +02 (g) A 川+485 kJ ・ mol-1C.2氏(g) +02 (g);=211,0 (g) A /A+485 kJ ・D.2Ib (g) +O2 (g) =2IL0 (g) △ /A-485 kJ ・ mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。

答案:D2.(XXXX 重庆理综)已知：C (s) +比0 (g):= 0 (g) +出(g) △洋白kJ ・ mol'12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462 kJ・mo「，则日为( )A.-332B.-118 0. +350 D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △辰kJ- moK'd)2C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-1 (2)(1)X2- (2)得2H20 (g) =O2 (g) +2出(g)A 洋+ (2卅220) kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g) =02(g)+2H2(g)中A 洋4X462 kJ • mo I-1-(496 kJ • mo「+2X436 kJ ・ mol_1) =+480 kJ ・ mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。

人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析

1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。

【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。

该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。

【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。

(完整版)人教高中化学选修4测试卷(含答案)

2014-2015高二第一学期第三次月考化学试卷（平行班）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题（18×3=54分）1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。

向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应。

其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 ( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2>ΔH3D．ΔH1<ΔH2<ΔH32.下列说法正确的是 ( )A．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ b kJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1，由此计算Cl－Cl 键的键能D．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w②反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)④pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案§1化学反应与能量单元检测一.选择题:A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能暈守恒定律，反应物的总能暈一定等于生成物的总能暈C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发牛4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成lmol 共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能暈。

已知H-H 键的键能为436kJ/mob CI-CI 键的键能为 243kJ/mol,H-CI 键的键能为431kJ/moL 则 H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)的反应热(A H )等于5. 下列各项与反应热的大小无关的是C.反应物的性质下列说法错误的是A- 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，AH 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应化学计量数不同，AH 不同；化学计量数相同而状态不同，AH 不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 已知 25°C 、lOlkPa 条件下:4AI(S )+3O 2 (g) == 2AI 2O 3 (s) A H = -2834.9 kJ-moK 1 4AI ⑸+2O 3(g)== 2AI 2O 3(S ) AH = -3119.91 kJ mol 1 由此得出的结论正确的是A. 等质量的02比6能暈低, 由。

2变。

3为吸热反应B. 等质量的。

2比能量低, 由。

2变O3为放热反应C. 。

3比稳定，由。

2变。

3 为吸热反应D. 。

2比。

3稳定，由。

2变。

3为放热反应 A. -183 kJ/mol B. 183 kJ/molC.・862 kJ/molD. 862 kJ/molA.反应物和生成物的状态B.反应物暈的多少D.反应的快慢 1. 下列说法正确的是2.6.已知lOlkPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发牛反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(1)C8H18 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；A H = +5518kJ/mol(2)C8H I8 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；AH =・5518kJ/mol③J (aq) +0H' (aq) = H20 (I)； A H = -57.3kJ/mol(4)l/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =l/2Na2SO4(aq) + H2O(I)； A H = +57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②7.据人民网2002年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变- 亠TiO.成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O^=2H2 ?+O2 T O有下列儿种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

人教版高中化学选修四综合练习试题（含答案）

选修四综合练习题一、单选题1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中3.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()A． 3倍B． 2倍C． 9倍D．不变5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液7.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3 kJ·B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·8.将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质10.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液11.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤13.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应14.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋二、双选题16.(双选)用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是() A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．滴定结束溶液显示弱碱性，可使用酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高17.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。

人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。

2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。

选修化学四试题及答案

选修化学四试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 质子数等于电子数B. 中子数等于电子数C. 质子数等于中子数D. 质子数等于核外电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C8. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡将向哪个方向移动？A. 吸热反应B. 放热反应C. 不变D. 无法确定答案：B9. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 硫酸铜D. 氢氧化钾答案：B10. 以下关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的原子序数B. 同位素具有不同的中子数C. 同位素具有相同的化学性质D. 同位素具有不同的物理性质答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_________。

答案：碱金属2. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和_________。

答案：共价化合物3. 反应速率的单位通常是_________。

答案：mol/(L·s)4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_________。

解析版-人教版高二化学选修4全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高二化学选修4全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故C 错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。

2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】A项，为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B项，分次加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C项，中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D项，铜丝是热的导体，造成热量散失，故错误。

3.下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。

选修四测试题及答案

选修四测试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 根据选修四教材，下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D2. 以下哪个方程式表示的是可逆反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2NO + O2 → 2NO2答案：B3. 在选修四中，下列哪种物质属于强酸？A. CH3COOHB. H2SO4C. HClOD. HNO2答案：B4. 根据选修四教材，下列哪种物质不属于强碱？A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2答案：C5. 在选修四中，下列哪种物质不属于非电解质？A. HClB. NaClC. SO2D. H2O答案：A6. 根据选修四教材，下列哪种物质不属于弱电解质？A. H2OB. CH3COOHC. NaOHD. HCl答案：C7. 在选修四中，下列哪种物质属于二元弱酸？A. H2SO4B. H3PO4C. HClD. HNO3答案：B8. 根据选修四教材，下列哪种物质属于强碱弱酸盐？A. Na2CO3B. NaClC. NH4ClD. Na2SO4答案：A9. 在选修四中，下列哪种物质不属于两性物质？A. Al2O3B. ZnOC. Al(OH)3D. NaOH答案：D10. 根据选修四教材，下列哪种物质不属于强氧化剂？A. KMnO4B. HNO3C. H2O2D. HCl答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据选修四教材，影响化学反应速率的主要因素包括反应物的浓度、温度、催化剂以及反应物的______。

答案：物理状态2. 可逆反应是指在一定条件下，正反应和逆反应同时进行，达到平衡状态的化学反应，其特征是反应物和生成物的浓度随时间变化而趋于______。

答案：恒定3. 强酸是指在水中完全电离的酸，其特点是酸根离子不发生水解，例如______。

人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q32.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A． NH3B． Cl2C． H2SO4D． NaOH3.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用5.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A． W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B． X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C． X、Y或W、Z中均只有一种为气体D． X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体6.已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJC．小于57.3 kJD．无法确定7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

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