人教版重点高中化学选修四检测题及答案

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水溶液中的离子平衡

1．下列说法中正确的是()

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

pH

＋

2 NaF

C．HCN的电离平衡常数是②

D．HNO2的电离平衡常数是③

6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4

D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、I－、K＋

7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的()

A．生成一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液与弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()

①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液

A．①②③④B．④②③①

C．②③①④D．②①③④

－1

) A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的()

A．0.01% B. 0.09%

C．1.0% D．无法确定

15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原

硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()

A．1mol·L－1,60mL

B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL

D．1mol·L－1,80mL

16．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其

中K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如

系：

____

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___ NH3·H2O、NH4Cl_______；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___ NH4Cl、HCl _________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__ 小于______c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)___ 大于_____c(OH－)。

18．水的离子积常数K w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t1＝25 ℃，则K w1＝__1×10－14______；若t2＝100 ℃时，K w2＝10－12，

则此时0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝_____11___。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，

则NaA溶液中所存在的平衡有：H 2O H＋＋OH－_、A－＋H2O HA＋OH－_

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_ c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)_。

(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_1：9

19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液

由__红色变为无色且在半分钟内不恢复_；

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

__锥形瓶内溶液颜色的变化_____；

(3)该小组在步骤①中的错误是___用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果__偏高______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(4)步骤②缺少的操作是_用标准液润洗滴定管2～3次___；

(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_22.60__mL；

20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s)＋4C(s) 4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为