强电解质极限摩尔电导率的测定

m Vm

c
设溶液的浓度为c，其单位为mol· m3，则含有1 mol 电解质的溶液之体积Vm应为c的倒数，即Vm=1/c，Vm的 单位为m3· mol-1。 摩尔电导率可用于比较电解质溶液的导电能力的大小。
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摩尔电导率的定义
m= /c
Vm=1mol/c 单位立方体 电导率 单位间距
10
0
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摩尔电导率与浓度的关系
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由于溶液中物质的量已给定，都为 1mol。当浓度变化时，溶液的摩尔电导 率的变化与以下两种因素有关。
①导电离子数目的变化
②离子间的作用力的变化 不同的电解质，其摩尔电导率随浓 度变化的规律也不相同。
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电解质水溶液m与浓度的关系
m/(10-2S.m2.mol-1)
开关置于最大电导率测量档，然后逐档下降。
（3）为了提高测量精度，当使用 “×103” “×104”这两档时，“校
正”必须电导池接妥（电极插头应插入插孔，电极需侵入待测溶液中）的情况 下进行。
（4）处理数据时，注意电导率单位的换算（电导率仪上单位为μS/cm，
计算过程需要换算为S/m）。
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摩尔电导率
注意事项： （1）浓度的单位以mol· m-3进行计算。 （2）所取基本单元不同时，摩尔电导率m数值也不同。 必须在m后的括号中予以说明，以免产生错误。
m (CuSO4 ) 2 m ( 1 2 CuSO4 )
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电导率与浓度的关系
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强电解质溶液的电导率随着浓度的增加，首先是增加， 达到某一极大值，然后随浓度的增加反而下降。这是由 于开始浓度增加时导电粒子数目增多故电导率增加，当 浓度增加到一定程度以后，离子间的相互作用增强，使 离子运动速度降低，其电导率反而下降。
弱电解质溶液电导率随浓度变化不明显，因浓度增加使 其电离度减小，溶液中真正起导电作用的粒子数目变化 不大。
中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如 KCl。
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电解质电导率与浓度的关系
/(S.m-1)
90
80 70 60 50 40 HCl
KOH
30
20 KCl LiCl HAc 2 4 6 c/(mol.dm-3) 8 10
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实验目的
• 1．理解溶液的电导、电导率和摩尔电 导率的概念。 • 2．掌握由强电解质稀溶液的电导率测 定极限摩尔电导率的方法。 • 3．用电导仪测定KCl溶液的摩尔电导率， 并用作图外推求其极限摩尔电导。
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实验原理：
电导（electric condutance）
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精品课件！
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思考题
•
• 1、本实验应该注意的事项是什么？ 2、弱电解质能否如此测定？为什么？若想通 过此法求醋酸的∧m∞值，应如何求？ • 3、溶液电导率的测定在化学领域中都有那些 应用？
• 答案
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电导(G)是电阻的倒数，单位为－1或S。
1 G R
U R , I
I G U
电导可以用来表示导体的导电能力。
电导率（electrolytic conductivity）
电导率()也就是电阻率的倒数，单位为S· m-1或 -1· m-1。
A G l
l R A

c m 1 1 2 m m K c ( m )
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强电解质与弱电解质分类的相对性
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有些物质如邻苯二甲酸的电离特性界于强电解质 与弱电解质之间。 溶剂的性质会对溶质的电离度产生很大的影响。 如将硝酸四异戊基代铵溶于介电常数为2.2的1,4-环已 二酮溶剂小，则具有典型弱电解质的性质。在该溶液 中加入介电常数为78的水后，相同的溶质却显出强电 解质的特性。有时溶质会和溶剂分子产生溶剂化作用， 甚至发生氢键或其他化学反应，改变了电离情况和导 电能力。 因此在考虑电解质特性的同时，还必须考虑它与 溶剂的作用。离开了溶剂的特性来区分电解质的强或 弱是没有意义的。
大学化学实验 实验仪器图
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实验难点
1
2
电导率仪的校准
电导率仪工作原理的理解 3 数据的处理、分析
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注意事项 （1）本实验所用溶液全部用电导水配制，如果用蒸馏水配制，应先测
得蒸馏水的电导，并在测得溶液的电导中扣除此值。
（2）如果在测量时，预先不知道被测溶液电导率的大小，应先把量程
1.50 1.25 1.00 0.75 NaAc 0.50 0.25 HAc NaCl
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0
0.2
0.4 0.6 c/(mol.dm-3)
8
10
对强电解质，m随c的减小而增加，与 c 成正比。
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m (1 c )
m
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：极限摩尔电导率 m
对弱电解质，稀释时导电粒子数目大增加，因此 m大大增加，其无限稀释摩尔电导率m∞不可用实验 外推法得到。摩尔率随浓度的关系服从 Ostwald稀释 定律。
1

电导率()相当A=1m2，l=1m时导体具有的电导。
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电导率的定义
电导率
单位长度
摩尔电导率（molar conductivity）
大学化学实验
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在相距为1m的两个平行电极之间，放置含有1 mol 电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导 率，用m表示，单位为S· m2· mol-1。