氧化还原平衡和氧化还原滴定法(自测题)-精品资料
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。
A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
(完整版)氧化还原滴定法习题
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
ch9氧化还原平衡与氧化还原滴定
ch9 氧化还原平衡与氧化还原滴定第一部分氧化还原平衡一.是非题1.电极反应Cu2+ + 2e⇔Cu和Fe3+ + e⇔Fe2+中的离子浓度减小一半时，E(Cu2+/Cu)和E(Fe3+/Fe)的值都不变。
2.溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。
3.在电极反应Ag+ + e⇔Ag中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。
4.电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
5.电对的E和Eθ的值的大小都与电极反应式的写法无关。
Cl2+e =Cl-时6.电极反应为Cl2+2e =2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为12 Eθ(Cl2/Cl-)=1/2×1.36=0.68V。
7.原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变。
8.电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。
9.在一定温度下，电动势εθ只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。
10.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的Eθ值不同。
11.在设计原电池时，Eθ值大的电对应是正极，而Eθ值小的电对应为负极。
二.选择题1.已知Sn4++2e=Sn2+Eθ＝0.15V Sn2++2e=Sn Eθ＝-0.14VFe2++2e=Fe Eθ＝-0.41V Fe３++e=Fe2+ Eθ＝0.77V则下列离子各1mol/l不能共存的是A.Fe３+Sn4+B.Fe３+Sn2+C.Fe2+Sn4+D.Fe2+Sn2+2.原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加A.增大Fe2+离子浓度, 减小Cu2+离子浓度B. 减少Fe2+离子浓度, 增大Cu2+离子浓度C. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加D. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少3.下列两电池反应的标准电动势分别为εθ1和εθ2，(1) 12H2 +12Cl2 =HCl ;(2)2HCl=H2+Cl2 ,则εθ1和εθ2的关系为A. εθ2=2εθ1B. εθ2= -εθ1C. εθ2= -2εθ1D. εθ1=εθ24.已知Eθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少,计算结果说明了什么A.1.51V 1.51V，氢离子浓度对电势没有影响B.1.13V，1.32V，pH越高，电位越大C.1.13V，1.10V，氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强D.1.32V，1.13V，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强5.半反应CuS + H2O→SO42- + H+ + Cu2 ++e 的配平系数从左至右依次为A. 1,4,1,8,1,1,B. 1,2,2,3,4,2C. 1,4,1,8,1,8,D. 2,8,2,16,2,86.反应MnO4-+ SO32-→ MnO42- + SO42-在碱性介质中进行，反应式配平后。
氧化还原法测试题
氧化还原法测试题一、填空题1、氧化还原滴定法包括、、、。
2、电极电位值越大，表示其氧化态得到电子的能力，是较的氧化剂；电极电位值越小,表示其还原态失去电子的能力，是较的还原剂。
3、高锰酸钾法是利用作氧化剂进行滴定分析的方法，在溶液中进行，用调节酸度。
4、最常用的标定KMnO4溶液的基准物质是。
5、Na2S2O3溶液由于受到空气和蒸馏水中的、、的作用而分解，光线照射也能加速，因此配制好的Na2S2O3标准溶液应贮于瓶中。
6、碘量法是利用和来进行滴定分析的方法。
碘量法的专属指示剂是。
7、卡尔费休试剂包括、、、。
8、氧化剂和还原剂的相对强弱，可以用有关电对的大小来衡量9、在间接碘量法中，滴定终点的颜色由色变为色。
二、选择题1、碘量法使用的指示剂为（）A、二苯胺磺酸钠B、碘自身C、淀粉D、KI溶液2、国际标准代号（）；国家标准代号（）；推荐性国家标准代号（）；企业标准代号（） 1A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX3、滴定度是指1mL标准溶液相当与（）。
1A、被测组分的体积B、被测组分的毫克数C、标准液的克数D、溶质的克数4、英国国家标准（）日本国家标准（）美国国家标准（）。
A、ANSIB、JISC、BSD、NF5、下列哪一种物质的标准溶液不能用直接法配制。
（）A、重铬酸钾B、高锰酸钾C、溴酸钾D、碘6、标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是（）A．碳酸钠 B．硼砂 C．重铬酸钾 D．碳酸钙7、标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）A．K2Cr2O7 B．KBrO3 C．Na2C2O4 D．KIO38、需贮存在棕色瓶中的标准溶液是（）A．HCl B．K2Cr2O7 C． Na2S2O3 D．NaOH9、用基准物Na2C2O4标定KMnO4溶液，适宜的条件是（）A．75℃~85℃强碱性 B．室温强酸性C．室温强碱性 D．75℃~85℃ [H+]=0.5~1.0mol/L10、高锰酸钾法所用的指示剂属于（）A．氧化还原指示剂 B．自身指示剂 C．专属指示剂 D．金属指示剂11在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的时机为（）A．开始滴定时 B．滴定一半时C．接近滴定终点时 D．滴定中任何时间12、标定碘标准溶液时，常用的基准物质是（）A．K2Cr2O7 B．As2O3 C．Na2S2O3 D．Na2CO313、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。
第九章氧化还原平衡与滴定
第九章氧化还原平衡与滴定第九章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1.下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（）A. CHCl3B. C2H2C. C2H4D. C2H62.下列电极中，φθ值最高的是（）A. Ag(NH3)2+/AgB. Ag+/AgC. Ag(CN)2-/AgD. AgCl/Ag3.下列电极的电极电势与介质酸度无关的是（）A. O2/H2OB. MnO4-/Mn2+C. Ag(CN)2-D. AgCl/Ag4.根据标准电极电势判断下列每组的物质能共存的是（）A. Fe3+与CuB. Fe3+和FeC. Cr2O72-（酸性介质）与Fe2+D. MnO4-（酸性介质）与Fe3+5.下列说法正确的是（）A.在氧化还原反应中，两个电对φθ值相差越大，则反应进行得越快；B.由于φθ（Fe2+/Fe）=-0.440V, φθ（Fe3+/Fe2+）=+0.771V,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；C.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原能力越强；D. φθ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。
6.在半电池Cu∣Cu2+溶液中，加入氨水后，可使φ（Cu2+/Cu）值（）A.增大B.减小C.不变D.等于零7.已知φθ（Mn2+/Mn）=-1.029V, φθ（Cu2+/Cu）=0.342V, φθ（Ag+/Ag）=0.799V,氧化剂强弱的顺序是（）A. Ag+＞Mn2+＞Cu2+B. Mn2+＞Cu2+＞Ag+C. Ag+＞Cu2+＞Mn2+D. Cu2+＞Mn2+＞Ag+8.欲使（-）Pt∣Fe2+(c1), Fe3+(c2)‖MnO4-(c3), Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势φ增大，应选用的方法是（）A.增大Fe3+的浓度B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度C. 减小MnO4-浓度，增大H+的浓度D. 增大MnO4-浓度和H+的浓度9.某电池反应A + B2+ == A2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K 时的标准电动势Eθ是（）A. +0.118VB. -0.24VC. +0.108VD. +0.24V10.已知Fe3+ + e== Fe2+, φθ=0.77V,测得φ（Fe3+/Fe2+）=0.73V,则说明电极溶液中（）A. c(Fe3+)＜1mol·L-1B. c(Fe2+)＜1mol·L-1C. c(Fe3+)/ c(Fe2+)＞1D. c(Fe3+)/ c(Fe2+)＜111.关于歧化反应的正确叙述是（）A. 同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应B. 同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应C. 两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应D. 两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应12.能使Fe2+变成Fe3+，而不能使Cl-变成Cl2的氧化剂是（标准状态下）（）A. Ag+B. MnO4-C. Cu2+D. Ag(NH3)2+13.根据φθ值判断，下列反应在标准状态下时自发进行程度最大的是（298K）（）A. 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+B. Cu2+ + Fe == Fe2+ + CuC. Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+D. 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+14.已知Zn2+ + 2e == Zn, φθ(Zn2+/ Zn)=-0.763V, Zn(CN)42-的K fθ=5×1016,则电对Zn(CN)42-/Zn 的φθ为（）A. -0.27VB. -1.26V C .-1.75V D. -0.22V15.反应3A2+ + 2B==3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V；在某浓度时电池电动势为1.6V，则此反应的lgKθ值为（）A. 3×1.8/0.0592B. 6×1.8/0.0592C. 6×1.6/0.0592D. 3×1.6/0.059216.条件电极电势就是（）A. 标准电极电势B.任意温度、浓度下的电极电势C. 电对的氧化型和还原型的分析浓度都是1 mol·L-1时的电极电势D. 电对的氧化型和还原型的活度都是1 mol·L-1时的电极电势17.在一定条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液，当滴定百分数为50%时，溶液的电极电势等于（）A. 滴定剂电对的条件电极电势B.被滴物电对的条件电极电势C.滴定剂电对的条件电极电势的一半D.被滴物电对的条件电极电势的一半18.下列基准物质中，既可标定NaOH,又可标定KMnO4溶液的是（）A. KHC8H4O4B. Na2C2O4C. H2C2O4·2H2OD. Na2B4O7·10H2O19. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则最后标定的结果（）A.偏高B.偏低C.准确无误D.不确定20. 在H2SO4介质中，用Na2C2O4标定KMnO4溶液，如果溶液中H2SO4浓度为5 mol·L-1，则最后标定的结果（）A.偏高B.偏低C.正确D.不确定21. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液，若不使用Mn2+催化剂，则滴定溶液温度应控制在（）A.室温B.50℃以下C.75~80 ℃D.100℃22. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，若消耗KMnO4溶液的体积相等，则（）A. c(FeSO4)= c(H2C2O4)B. c(FeSO4)= 2c(H2C2O4)C. c(H2C2O4)= 2c(FeSO4)D. c(FeSO4)= 4c(H2C2O4)23.用KMnO4法测定FeSO4样品中的Fe2+的含量，介质除加H2SO4外，最好还加（）A. HAcB. H3PO4C. HClD. HNO324. K2Cr2O7法测铁矿石中铁含量时，加入H3PO4的主要目的之一是（）A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+25. 在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86V，则此滴定最合适的指示剂为（）A.次甲基蓝（φ’=0.36v）B.二苯胺磺酸钠（φ’=0.84v）C. 二苯胺（φ’=0.76v）D.邻二氮菲-亚铁（φ’=1.06v）26.间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为（）A.滴定开始时B.在标准溶液滴定了近50%时C.滴定至近终点时D.滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液无色时27. 标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是（）A. KMnO4B. 纯FeC. K2Cr2O7D. Vc28.碘量法测Vc含量，控制滴定时溶液的酸度必须采用（）A. H2SO4B. HCIC. HAcD. H3PO4二、填空题1. 已知φθ(Zn2+/ Zn)＜φθ(Cu2+/ Cu) ＜φθ(Fe3+/ Fe2+)，其中较强氧化剂是，较强还原剂是。
氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题
第六章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一. 填空题1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。
2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行；原电池的电动势为负时，反应从 向 进行。
3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 。
4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液， 。
(2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液， 。
5. 已知32-242Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθϕ=ϕ=ϕ=V 。
在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 。
6. 将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 。
7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的 反应。
8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s)，且2A /A 0.8920+θϕ=V ，2B /B0.3000+θϕ=V ，则该反应的平衡常数为 。
9. 氢电极插入纯水氢气(2H p 100 kPa =)，在298 K 时，其电极电势为 V ，是因为纯水中 为 mol/L 。
10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。
11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。
12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。
13. 在原电池中常用 填充盐桥。
14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。
氧化还原平衡和氧化还原滴定分析
第八章 氧化还原平衡和氧化还原滴定分析（一）选择题1. 下列电对中标准电极电势代数值最大者为（ ）。
A ．φϕAg Ag /+ B. φϕAg CN Ag /)(2- C. φϕAg AgCl / D. φϕAg AgI / 2. 由氧化还原反应 Ag CuAg Cu 222+===++组成电池，若用1ϕ 和2ϕ 分别表示 Ag Ag Cu Cu //2++和的电极电势，则电池动势为（ ）。
A. 21ϕϕ-B. 212ϕϕ-C. 12ϕϕ-D. 122ϕϕ-3. 已知++===+23Fe e Fe V 770.0=φϕ，今测得电对V Fe Fe 750.0/23=++ϕ的 ，则电极溶液中必定是（ ）。
A.)(1][13-+•>L mol FeB. )(1][12-+•<L mol FeC.1]/[][23<++Fe FeD. 1]/[][23>++Fe Fe4. 两个电极I 和II 都是锌片插在4ZnSO 溶液里，分别测定电极电势（ϕ）得1ϕ= -0.7440v ，2ϕ= -0.7880v ，说明两溶液中][2+Zn 为（ ）。
A. I>IIB. I=IIC. I<IID. 无法判断5. 同一氧化还原反应，有两种表达式如下：（1）C B A 221=+ （2）A+2B=4C 则（1）式与（2）式所代表的原电池的标准电动势及两反应的平衡常数K 应该是（ ）。
A.均相同B.均不相同C.标准电动势相同而K 不相同D.标准电动势不同而K 相同6. 已知++===+23Fe e Fe 的 φϕ=0.77V 如果测得电对++23/Fe Fe的 ϕ=0.80V ，则该电极中离子浓度必定是（ ）。
A. )(1][13-+•<L mol FeB. )(1][12-+•>L mol FeC. 1]/[][23>++Fe FeD. 1]/[][23<++Fe Fe7. 下列电极中，电极电位（φϕ ）值最小的是（ ）。
9.氧化还原平衡和氧化还原滴定法
习题九一、选择题（将正确答案序号填于括号内）1．下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（）。
a.CHCl3b.C2H2c.C2H4d.C2H62．下列电极中，,,,,值最高的是（）a. b.Ag+/Ag c. d.AgCl/Ag3．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）a.O2/H2Ob.MnO4-/Mn2+c. Ag(CN)2-/Agd.AgCl/Ag4．根据标准电极电势判断，下列每组的物质能共存的是（）a.Fe3+与Cub.Fe3+和Fec.Cr2O72-(酸性介质)与Fe2+d.MnO4-(酸性介质)与Fe3+5．下列说法正确的是（）a.在氧化还原反应中，若两个电对,,,,值相差越大，则反应进行得越快。
b.由于故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；c.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强；d. ,,,,值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。
6．在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使值（）a.增大b.减少c.不变d.等于零7．已知，判断氧化剂强弱的顺序是（）。
a. b.c. d.8．欲使（-）Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是（）a.增大Fe3+的浓度b.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度c.减小MnO4-浓度，增大H+的浓度；d.增大MnO4-的浓度和H+的浓度。
9．关于标准电极电势，下列叙述正确的是（）a.,,,,值都是利用原电池装置测定的b.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的,,,,值不同；c.电对中有气态物质时，,,,,值指气体在273K和100Kpa下的电极电势值；d.由同一金属不同氧化态的离子组的氧化还原电极，当氧化态和还原态浓度相等时的电极电势就是标准电极电势。
10．某电池反应A+B2+A2++B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（）a.+0.118Vb.-0.24Vc.+0.108Vd.+0.24V11．已知，今测得，则说明电极溶液中的必定是（）a. b.c. d.12．关于歧化反应的正确叙述是（）a.同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应；b.同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应；c.两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应；d.两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应；13．下列哪一种物质作氧化剂，能使变成，而不能使Cl-变成Cl2？（标准状态下）（）a. b.MnO4- c. d.14．根据,,,,值判断，下列反应在标准状态时自发进行程度最大的是（298K）（）。
氧化还原平衡练习题
氧化还原平衡练习题一、填空1.氧化还原反应基于转移反应是复杂的。
反应通常是一步一步进行的，需要一定的时间才能完成。
因此，应注意氧化还原滴定的速度和适应速度。
2、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
3.任何氧化还原对的电极电位越高，该对的氧化型能力越强。
4.任何氧化还原对的电极电位越低，该对的还原能力越强。
5.当一种氧化剂可以氧化几种还原剂时，两个电极电位不同的电对首先发生反应。
6.影响氧化还原反应速率的因素为、、和7。
一个氧化还原反应促进另一个氧化还原反应的现象称为（）作用，前一反应称为（）反应，后一反应称为（）反应。
8、能在氧化还原滴定化学计量点附近（）以指示（）的物质它被称为氧化还原滴定指示剂，包括（）、（）和（）。
9、氧化还原滴定法可以直接测定（）物质，亦可间接测定能与氧化与还原剂或还原剂发生定量反应的物质。
10、在常用指示剂中，kmno4属于（）指示剂；可溶性淀粉属于（）指示信号二苯胺磺酸钠和邻菲罗啉亚铁属于（）指示剂。
2、选择1、下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.a、反应物之间有电子转移b、反应物中的原子或离子有化合价的变化c、反应物和生成物的反应系数一定要相等d、电子转移的方向由电极电位的高低来决定2、以下有关氧化还原反应的叙述错误的是（）a、氧化还原反应是基于电子转移的发应；b、氧化还原反应机理复杂；c、氧化还原反应通常是分步进行的；d、氧化还原反应速度非常快。
2.条件电极电位指（）A.标准电极电位b.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/l时的电极电位c、在特定条件下，当氧化型和还原型总浓度为1mol/L时，校正各种外部因素影响后的实际电极电位d.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位3.从电对的电极电位判断氧化还原反应方向的正确方法是（）A。
电对的还原状态可以还原另一个电位低于它的电对的氧化状态。
B.电对电位越低，其氧化态的氧化能力越强c、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态d、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强4、氧化还原反应平衡常数k值的大小（）a、能说明反应的速度b、能说明反应的完全程度c、能说明反应的条件d、能说明反应的历程5、提高氧化还原反应的速度可采取的措施是（）a、升高温度B，添加络合剂C，添加指示剂D，降低反应物浓度III。
氧化还原滴定法练习题#精选、
氧化还原滴定法练习题#精选、氧化还原滴定法练习题一、填空题1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。
3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。
7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
二、判断题1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。
（）2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。
（）3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。
（）4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。
（）5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。
（）6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。
（）7 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。
（）8 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。
（）9 碘量法要求在碱性溶液中进行。
（）10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。
（）三、单选题1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定2 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（）.A: 增加 KI的量 B: 适当增加酸度 C: 使反应在较浓溶液中进行 D: 加热E: 溶液在暗处放置5min3 下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（）.A: 重铬酸钾 B: 高锰酸钾 C: 碘 D: 硫代硫酸钠4 下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（）.A: NaOH标准溶液 B: 硫代硫酸钠标准溶液 C: 碘标准溶液 D: 高锰酸钾标准溶液5 配制Ｉ2 标准溶液时，正确的是（）。
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。
A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题一•填空题（每空1分，共20分。
）1、氧化还原滴定法是以____________________ 为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的____________ 能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有____________ 、 __________ 、____________ 、__________ 。
4、高锰酸钾法用____________ 作标准溶液进行滴定时，一般都在______________ 性溶液中进行，以________________ 为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：______________________________________________ 。
6、欲配制KMn0 4、K262O7等标准溶液，必须用间接法配制的是___________________ ，标定时选用的基准物质是 _____________________ 。
7、重铬酸钾法是以___________ 为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在_______ ________ 性溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCI2的用量应 ____________________ ，如其用量适当，加入HgCL后，溶液中出现_____________________ 沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCI 3还原Fe3+的指示剂是 _______________ ，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCI 3使溶液呈 ________ 色。
10、碘量法是利用的_____ 氧化性和—的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）【】1、条件电极电位是指（）A. 标准电极电位B. 电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C. 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D. 电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度2C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。
第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案
第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。
1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。
1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。
1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。
1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。
1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。
ϕ值大的电对应是正极，而θϕ值小的电对应为负极。
1-7在设计原电池时，θ1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
1-9半反应NO3- + H+ + e⇔NO + H2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。
1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-⇔CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。
1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。
1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。
1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。
1-14标准电极电势表中的ϕθ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。
1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。
1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。
1-17电极反应为Cl2+2e2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为1Cl2+e Cl-时ϕθ（Cl2/Cl-）2=1/2×1.36=0.68V。
1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
氧化还原滴定法试题库(选择题)
氧化还原滴定法试题（选择题）1.氧化还原滴定的主要依据是（ C）。
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成2 .对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（B）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。
A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点附近加快进行4.氧化还原反应进行的程度与（C）有关A. 离子强度B. 催化剂C. 电极电势D. 指示剂5.提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度6. 氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线。
A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系D. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系7.氧化还原电对的电极电位可决定（A）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8. 用 KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（B）共存。
A. SO42- B. Ac- C. Cl- D. NO3-9.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度10.用 H2C2O4·2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。
A. 60°CB. 75°CC. 40°CD. 85°C11. 下列措施可以减小偶然误差的措施是（D）A 空白实验B 对照实验C 量器校准D 增加平行测定次数12. 下列选项中不是导致NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是（B）A 溶解的CO2的影响 B 自催化影响C 空气中氧气的影响D 细菌作用的影响13. 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，用Ce4+滴定Fe2+，已知φCe4+，Ce3+Ø＝1.44V，φFe3+，Fe2+Ø＝0.68V，化学计量点的电势φsp＝（C）。
氧化还原平衡和氧化还原测试题
氧化还原平衡与氧化还原滴定法自测题一、填空题1.原电池通反应将直接转化为电能。
2.利用氧化还原反应组成原电池得电动势为正时,反应从向进行;原电池得电动势为负时,反应从向进行。
3.铜片插入盛有0.5 moｌ/L CｕSO4溶液得烧杯中,银片插入盛有０.５ｍｏl/L AgNO3溶液得烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池得负极就是、4.在下列情况下,铜锌原电池得电动势就是增大还就是减小？(1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaＯＨ浓溶液, 。
(２) 向CｕSO4溶液中加入一些ＮH3浓溶液,。
5.已知V。
在标准状态下,上述三个电对中,最强得氧化剂就是,最强还原剂就是。
6.将下述反应设计为原电池,Ａg+(aｑ)＋Fｅ2＋(aｑ)= Ａg(s) + Fｅ３＋(aq),在标准状态下,其电池符号为。
7.反应3CiO—＝ClO3—+2Cｌ-,属于氧化还原反应中得反应。
8.某反应B(ｓ) + A2+(ａｑ)= B2+(aｑ) + A(ｓ),且V,V,则该反应得平衡常数为。
9.氢电极插入纯水中通氢气(),在29８K时,其电极电势为V,就是因为纯水中为mｏｌ／L。
10.以Mn2++ 2e-＝Mn及Ｍg2＋+ 2e—＝Mｇ两个标准电极组成原电池,则电池符号就是、11.在强酸性溶液中,高锰酸钾与亚铁盐反应,配平得离子方程式就是。
12.电极电势就是某电极与组成原电池得电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上负号、13.在原电池中常用填充盐桥、14.氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液得不同,常用得氧化还原滴定法主要有法, 法与法、15.KＭnO4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中得微量还原性物质也会与ＫMnO4发生反应,所以KMnO4标准溶液不能配制。
16.K２Cr２Ｏ7易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液、17.在直接碘量法中,常用得标准溶液就是溶液;在间接碘量法中,常用得标准溶液就是溶液。
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第六章氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一.填空题1. 原电池通__________ 反应将________ 直接转化为电能。
2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从________ 向_____ 进行；原电池的电动势为负时，反应从_______ 向 ______ 进行。
3. 铜片插入盛有 0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为_______________ ，该电池的负极是___________ 。
4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？⑴向ZnSO溶液中加入一些 NaOH浓溶液，_______________ 。
(2)向CuSO溶液中加入一些 NH浓溶液，________________ 。
5. 已知Fe3/Fe2 V,皿巧曲 1.51 V, F2/F 2.87V。
在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是____________ ，最强还原剂是_____________ 。
6. 将下述反应设计为原电池，Ag+(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为________________ 。
7. 反应3CiO- = CIO 3- + 2CI -，属于氧化还原反应中的____________ 反应。
8. 某反应 B(s) + A (aq) = B (aq) + A(s)，且A2 /A0.8920 V，B2 /B0.3000 V,则该反应的平衡常数为_______________ 。
9. 氢电极插入纯水中通氢气(P H2 100 kPa)，在298 K时，其电极电势为 V ，是因为纯水中__________ 为 mol/L 。
10. 以MrT + 2e - = Mn及Mg+ + 2e - = Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是__________ 。
11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是____________ 。
12. 电极电势是某电极与_________ 组成原电池的电动势值，如果此电极发生___________ 反应,则此值应加上负号。
13. 在原电池中常用___________ 填充盐桥。
14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有__________ 法，____________ 法和___________ 法。
15. KMnO试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO发生反应，所以KMnO标准溶液不能__________ 配制。
K2C「2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作______________ ，并可 ______ 配制标准溶液。
16. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是____________ 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是_________ 溶液。
17. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在_________ 滴定管中。
18. 氧化还原指示剂是一类本身具有____________ 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有__________ 的颜色。
19. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做_______________ 指示剂。
20. 用KMnO溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的____ 气体和灰尘都能与MnO缓慢作用，使溶液的粉红色消失。
21. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做_____________ 。
22. 淀粉可用作指示剂是因为它与_________ 反应，能生成 ________ 的物质。
23. 用NaOO标定KMnO溶液时，Na?OO溶液要加热到70 80 C后，再进行滴定，温度低了则_________ ;温度高了则____________ 。
24. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入____________ 的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对丨2的吸附。
25. 碘量法的主要误差来源是_____________ 、_____________ 。
26. 对于氧化还原滴定反应n2OX1 + n 1 Rec fc = n 2Red1 + n 10x2,其化学计量点时的电势E的计算式是______________ 。
27. 12在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的____________ 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。
28. 氧化还原指示剂的变色范围为______________ 。
29. K s Cr2O7滴定FeSO时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入作为酸性介质。
二.正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。
2. 由于Li /Li3.0 V, Na+ /Na 2.7 V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。
3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。
标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
1电极反应CI 2+ 2e = 2C 「,C| /Cl1.36V,故一Cl 2+ e = Cl -的标准电极电势为 0.68 Cl ? / Cl J2V 。
在由铜片和CuSO 溶液、银片和 AgNO 溶液组成的原电池中，如将 CuSO 溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。
氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。
据 AgCl/ AgAg /Ag可合理判定，Ksp(AgI)<K sp(AgCl)。
在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。
原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。
+2+MnO + 8H + 5 e - = Mn + 4H 2O, = +1.51 V ，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。
CuS 不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。
SeO -+ 4H + 2 e -= H 2SeO + H 2O, = 1.15 V ，因为 H 在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H +浓度的改变不会影响电对的电极电势。
在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升 高。
查得A/A B /B，则可以判定在标准状态下，反应 B + A = B +A +是从左向右自发进行的。
同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。
原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。
同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。
对于某电极，若H +或 OH 参与了电极反应，则溶液pH 改变时，其电极电势也将发生变化。
铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。
在原电池 Zn(s)|ZnSO 4(1 mol/L)||CuSO 4(1 mol/L)|Cu(s) 中，向 ZnSO 溶液中通入 NH后，原电池的电动势升高。
两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO 溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零。
2+-1 21两电极分别是 Pb (1 mol/L) + 2 e = Pb ，Pb 2(1 mol/ L) e Pb ，将两电极分别4.5.6.7.8.9.10. 11.12. 13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.2 2与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。
在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势 应高于小锌片电极的电极电势。
改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些 接近于零的反应。
已知H 3ASO 4/HASO 20.58 V,鸟〃0.54V,当HAsQ 和I -反应时，溶液的pH 越小，则I越容易被氧化。
原电池反应的越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。
单选题其电动热为1.00 V ，因此两电极溶液中()。
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+A. [Cu ] = [Zn ]B. [Cu ] > [Zn ]C. [Cu ] < [Zn ]D. [Cu 2+]和[Zn 2+]的关系不可知2+2+Cl 2/Cl 电对和Cu /Cu 电对的标准电极电势分别是+1.36 V 和+0.34 V ，反应Cu (aq) + 2Cl - (aq) = Cu(s) + Cl 2(g)的 值是()。
由电极 MnQ/M 门2+和Fe 3+/Fe 2+组成的电池。
若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会（） 。
A.越高B.越低C. 不受影响D.无法判断2+ -Pb + 2 e = Pb ， =-0.1263 V ，则（）。
A. Pb 2+浓度增大时 增大 B.P b 2+浓度增大时 减小C.金属铅的量增大时 增大D. 金属铅的量增大时减小MA （s ） + e = M （s ） + A ，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势MA /M将（）已知Zn 2/Zn23.24. 25.26.1.2.3.4.5. 6.7.8.2+0.76 V, cu2+/cu0.34。
由 Cu + Zn = Cu + Zn2+组成的原电池，测得A. -2.38 VB. -1.70 VC. -1.02 VD. +1.70 V 氢电极插入纯水中，通 H （100 kPa ） A. = 0B. > 0 至饱和，则其电极电势C. < 0）。
D.无法预测D.因未加酸，不产生电极电势在S 4Q 62- 中 S 的氧化数是（）。
A. +2 B. +4C. +6D. +2.5原电池（ ）Zn|ZnSO 4（1 mol/L ）||NiSO其电动势（）。
A.增加4(1 mol/L)|Ni (+)，在负极溶液中加入 NaQHB.减小C.不变D.无法判断A.增加B.减小C.不变D.无法判断反应4AI + 30 A. 12 已知 Fe 3/Fe 2 —2++Cu (1 mol/L)( A.呈平衡态2 + 6H 2O = 4AI(0H) 3(s)中的电子迁移数是B. 2C. 3 0.77 V,D. 4 3+ Cu2+/Cu0.34 V,则反应 2Fe (1 mol/L) ） B.正向自发进行 C.逆向自发进行 K 2Cr2O + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2。