无机及分析化学试题(3)

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电大2575《无机及分析化学》开放大学期末考试试题2019年7月(含答案)

为（）。
A. AgCI = Agl = Ag2 S
B. AgCl>Agl>Ag2S
C. AgCl<Agl<Ag2S
D. AgI>AgCl>Ag2S
8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H+) 增加，哪一种的氧化性增强？（
)
A. Iz
B. Cr20 号一
C. Fe3+
D. Cuz+
9. 对高猛酸钾滴定法，下列说法错误的是（
得分 1 评卷人
三、简答题（每题 6 分，共 24 分）
23. 配平下列反应方程式。
(1)
Cu+
HN03 (浓）＝
Cu CN03)2 +
N02 个十
H20 (2)
KMn04 +
H2C204 +
H2SQ4 =
MnS04 +
CO2+
K2S04 +
H20
--
(3)
Na2S203 +
l2 =
Na2S406 +
淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？
(K?p(AgCl)=l. sx10-10 ,K 趴 Agl) =8. 3 X 10-11) 29. 用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取 0. 2622g 试样，溶千水后稀释到 250. OOmL, 吸
取 25. OOmL 于锥形瓶中，在 pH=5~6 时，用二甲酚橙做指示剂，用 0. 01005mol/L 的 EDTA 标
）。
A. 可在盐酸介质中进行滴定
c. 标准滴定溶液用标定法制备
B. 直接法可测定还原性物质 D. 在硫酸介质中进行滴定

无机及分析化学考试试题

无机及分析化学考试试题一、选择题1.下列各组量子数中，合理的是（）A .n=4，l=3，m=2B .n=4，l=2，m=3C .n=4，l=4，m=1D .n=4，l=0，m=12.下列各轨道中，轨道能量最高的是（）A .3pB .3sC .4sD .3d3.下列元素中，电负性最大的是（）A .CB .NC .OD .F4.已知BBr 3的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为（）A .sp 杂化B .sp 2杂化C .sp 3杂化D .不等性sp 3杂化5．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的θm f H Δ的反应是（）A .Ag + (aq) + Br - (aq) → AgBr (s)B .2Ag (s) + Br 2 (l)→2AgBr (s)C .Ag (aq) +21Br 2 (g) → AgBr (s)D .Ag (s) +21Br 2 (l) → AgBr (s)6.质量作用定律只适用于（）A.可逆反应B.不可逆反应C.非基元反应D.基元反应7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是（）A .在重量分析中被测组分沉淀不完全B .蒸馏水或试剂中含有微量被测物质C .读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D .使用有缺损的砝码8.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A .NH 3，NH -2B .CO 32-，H 2CO 3C .H 2O ，OH -D .HS -，S 2- 9.向HAc 溶液中加入少量HCl 固体，下列叙述中正确的是（） A .HAc 解离度降低 B .K a (HAc)降低 C .pH 升高 D .[H +]降低10.0.10mo l·L -1的HAc 溶液中c(H +)为（）mo l·L -1A .10.0θa KB .θa K 10.0C .θa K 10.0D .θa K 10.011.用0.10mo l·L -1的HCl 溶液滴定0.10mo l·L -1的NaOH 溶液时，pH 突跃范围是9.7-4.3，用1.0mo l·L -1的HCl 溶液滴定1.0mo l·L -1的NaOH 溶液的pH 突跃范围是（）A .9.7-4.3B .8.7-5.3C .10.7-3.3D .9.7-2.312.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中（）最好A .一氯乙酸（pK a =2.86）B .氨水（pK b =4.74）C .六亚甲基四胺（pK b =8.85）D .甲酸（pK a =3.74）13.条件电极电势是（）A .标准电极电势B .任意温度下的电极电势C .任意浓度下的电极电势D .特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mo l·L -1的实际电势14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是（）A .增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率B .升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率C .升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率D .使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动（）A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂16.已知Ag 2CrO 4在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mo l·L -1，则其溶度积为（）A .S 2B .2S 2C .S 3D .4S 317.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）A .AgCl 的溶解度增大B .AgCl 的溶解度、溶度积均不变C .AgCl 的溶度积增大D .AgCl 的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO 3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是（）A .加入0.1 mo l·L -1的Na 2CO 3B .升高溶液的pH 值C .加入0.1 mo l·L -1的CaCl 2D .降低溶液的pH 值19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.荧光黄D.曙红20.邻二氮菲测铁过程中，应选（）作参比A.蒸馏水B.试剂空白C.试样空白D.自来水21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是（）A.氧化型物质生成沉淀B.还原型物质生成弱酸C.Cl 2/Cl -的[H +]浓度增大D.Cr 2O 72-/Cr 3的[H +]浓度增大22.下列化合物中含有氢键的是（）A.HClB.PH 3C.HFD.CH 423.下列溶液中，pH 最小的是（）A.0.10mol ·L -1HClB.0.10mol ·L -1H 2SO 4C.0.10mol ·L -1HAcD.0.10mol ·L -1H 2C 2O 424.不是获得非晶形沉淀的条件的是（）A.浓B.热C.凝D.陈25.反应N2＋3H 22NH 3，在2L 的密闭容器内进行，0.5min 内有0.6molNH 3生成，则用NH 3表示的平均反应速率正确的是( )A ．0.6mo l ·L -1·min -1B ．0.3 mo l ·L -1·min -1C ．0.2 mo l ·L -1·min -1D ．0.1 mo l ·L -1·min -1二、填空题1.对于基元反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，其速率方程为，该反应的反应级数。

无机及分析化学考试题三(含答案)

无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。

（）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。

（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。

（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。

（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。

（）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。

（）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

（）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。

（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。

（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。

（）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（）。

A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（）。

A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（）。

无机及分析化学试题(3)

《无机及分析化学》试题（3）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是（）A. Fe(s)B. C （石墨）C. Ne(g)D. Cl 2(l)2、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ（C,金刚石）为（）A. -789.5kJ ·mol -1B. 1.9 kJ ·mol -1C. -1.9 kJ ·mol -1D. 789.5 kJ ·mol -13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。

这是因为反应处在（）A. 可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上B 、C 都正确4、下列变化为绝热过程的是（）A. 体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ与产物的Δf H m θ相同的是（）A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ）B. NO （g ）+21O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+21O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（）A. 蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为（）A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级8、某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是（）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-29、反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（）A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动D. 无法判断 10、已知反应NO （g ）+CO （g ）=21N 2（g ）+CO 2（g ）的Δr H m θ=-373.2kJ ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（）A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压 11、已知H 2CO 3 K a1θ=4.2×10-7, K a2θ=5.6×10-11 H 2S K a1θ=1.3×10-7, K a2θ=7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是（）A. [CO -23]<[S 2-]B. [CO -23]>[S 2-]C. [HCO -3]<[S 2-]D. [HS -]<[CO -23]12、已知H 3PO 4的K a1θ=7.6×10-3，K a2θ=6.3×10-8，K a3θ=4.4×10-13，则在0.1mol ·L -1NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（）A. Na +、H 2PO -4、HPO -24、H 3PO 4、PO -34；B. Na +、H 2PO -4、HPO -24、PO -34、H 3PO 4；C. Na +、HPO -24、H 2PO -4、H 3PO 4、PO -34；D. Na +、HPO -24、H 2PO -4、PO -34、H 3PO 4；13、某二元弱酸H 2A 的K a1θ=6×10-8，K a2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol ·L -1，则溶液中A 2-的浓度约为（）A. 6×10-8mol ·L -1B. 8×10-14mol ·L -1C. 4×10-8mol ·L -1D. 4×10-14mol ·L -114、将0.1mol ·L -1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（）A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HA C15、0.4mol ·L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1mol ·L -1HA C 溶液中H +浓度的（） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是（）A. CN -B. AC -C. NO -2 D. NH +417、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸p K a θ值为12.35，其K a θ值应表示为（）A. 4.467×10-13B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13D. 4×10-1319、用同一KMnO 4标准溶液滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与 H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的p K a1θ、p K a2θ、p K a3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。

无机及分析化学试卷(无机部分).

无机及分析化学试卷（无机部分）试卷号：9一.选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1. 在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF 的气体混合物，压力为5.80 kPa，CF3COOF 经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76 kPa，则CF3COOF 的起始分压为.....................................................（............................. ）。

(A) 3.92 kPa；(B) 0.99 kPa；(C) 1.96 kPa；(D) 6.78 kPa。

2.已知反应C2H2 (g) + 5O2 (g) →2CO2 (g) + H2O (l) 的△r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1，2C(s) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (l) 的△r H(2) = -393.5 kJ·mol-1，H2 (g) + 1O2 (g) →H2O (l) 的△r H(3) = -285.8 kJ·mol-1，2则反应2C (s) + H2 (g) →C2H2 (g) 的△r H为...............................................（）。

(A) 228.2 kJ·mol-1；....................................................................................... (B) -228.2 kJ·mol-1；(C) 1301.0 kJ·mol-1； ..................................................................................... (D) 621.7 kJ·mol-1。

无机及分析化学试题

1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。

若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。

此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数：(1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1ө，K 1ө(2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2ө，K2ө(3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3ө，K3ө则下列表达式正确的是（）（A）△G3ө= △G1ө+ △G2ө（B）△G3ө= △G1ө×△G2ө（C）K3ө= K1ө–K2ө（D）K3ө= K1ө+ K2ө3、0.010 mol·L–1的一元弱碱（K bө = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.54、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( )（已知H2CO3的Ｋa1ө= 4.2×10–1Ｋa2ө = 5.61× 10–11）（A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）135、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（）（A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O6、可以表示4d1电子的一组量子数是（）（A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2）（C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2）7、下列关于NH3的说法中错误的是（）（A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应（C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断11、下述何种物质不能起酸的作用：（A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH12、决定弱酸和强酸因素是（A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2（C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：（A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.400017、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）。

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

无机及分析化学习题及答案

1. NO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之2NO → N 2 ＋ O 2试从热力学角度判断该方法能否实现？解：518022590..H m r -=⨯-=θ∆k J ·mol -1 62242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ∆ J ·mol -1·K -1 该反应要实现必须m r G ∆＜0所以高温不利2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ，试计算此温度时下列反应 1/2 N 2（g ）＋ 1/2 O 2 （g ） → NO （g ）的θ∆r m G 和θK解：molkJ S H G mB m f B m r /77.7010)138.2052161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 331046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθθK K K RT G m r3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)假设其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？解： A =70kg ⨯3000m= 2.1⨯105 kg ⋅m=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%=7.0⨯103kJ∆ rH m =11⨯(-285.830 kJ ⋅mol -1)+12⨯(-393.509 kJ ⋅mol -1) -(-2222 kJ ⋅mol -1)= -5644kJ ⋅mol -1ξ = ∆r H /∆ rH m=7.0⨯103kJ/5644kJ ⋅mol -1 =1.24molm (C 12H 22O 11)=1.24⨯342.3= 425g4. 利用附录III 的数据，计算298.15 K 时下列反应的r m H θ∆（1） Ca （OH ）2 （s ）+CO 2 （g ）→CaCO 3 （s ） + H 2O （l ）（2） CuO （s ）+CO （g ）→Cu （s ）+ CO 2 （g ）（3） 2SO 2（g ）+O 2（g ） →2SO 3（g ）（4） CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）→2CO 2（g ）+2H 2O （l ）解：∑∆=∆θθνm f B m r H H（1）θm r H ∆=(–1206.92)+( –285.83) –(–986.09) –(–393.51)= –113.15kJ ⋅mol -1 （2）θm r H ∆=0+(–393.51)-( –157.3) –(–110.53)= -125.68 kJ ⋅mol -1 （3）θm r H ∆=2[(–395.72)–(–296.83)]= –197.78 kJ ⋅mol -1（4）θm r H ∆=2 (–393.51)+2 ( –285.83) – (– 484.5)= –874.18 kJ ⋅mol -15.已知下列化学反应的反应热：（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆ r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆ r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆ r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆ f H m 。

无机及分析化学试卷及答案

⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。

正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。

（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。

（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。

（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。

（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。

（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。

（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。

（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。

（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。

（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。

（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。

无机及分析化学作业3 第5章～第6 章试题及答案

无机及分析化学作业3第5章～第6 章一、填空（每小题2分，共20分）1．氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原，失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。

2．原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池电流由正极流向负极。

3．电池反应S 2O -23(aq) + 2OH -(aq) + O 2(g)2SO -23(aq) + H 2O(l) 的Oϕ=0.98 V ，则：正极反应为____O 2 + 2H 2O + 4e -4OH -_________；负极反应为____2-23SO + 3 H 2O + 4e -- -232O S + 6 OH -；已知Oϕ(O 2/H 2O) = 0.40 V ，则Oϕ(SO 32-/S 2O 32-) = __-0.58 V _。

4．利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的__方向__和_程度_。

5．Ca 2+和K +的离子半径相同，因为它们具有相同的电子数相同。

6．第四周期有6个d 电子的中性原子为 Fe 。

7．同族元素电离能随原子序数的增加而电子层降低。

8．由多电子原子体系轨道的近似能级图可知，Ca 原子的能级顺序为E 4s __>_E 3d ，而Mn 原子的能级顺序为E 4s _<__E 3d ，因此Mn 2＋的价层电子构型为__3d 5__。

9．分子间力有色散力、诱导力、取向力、。

10． Sn 的核外电子排布为[Kr] 4d 105s 25p 2 。

二、单项选择题：（每小题2分，共20分）1．下列各半反应，发生还原过程的是（B）A．Fe→Fe2+B．Co3+→Co2+ C．NO→NO3—D．H2O2→O22．已知Oϕ(Br2/Br－)=1.08V则还原能ϕ(Cl2/Cl－) =1.36V Oϕ(F2/F－)=2.85V O力次序为（A）A．Br—>Cl—>F—B．F—<Br—<Cl—C．Cl—<F—<Br—D．Br—<Cl—<F—3．在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（B）A．MnO4－+S2－+4H+=MnO2+S↓+2H2OB．2MnO4－+5S2－+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC．MnO4－+S2－+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD．2MnO4－+S2－+4H+=2MnO4－+SO2↑+2H2O4．在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（Oϕ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V Oϕ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（C）A．KIO3(Oϕ(IO3－/I2)=1.20V) B．H2O2(Oϕ(H2O2/OH-)=0.88V) C．HgCl2(Oϕ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D．SO32－(Oϕ(SO3－/S－)=－0.66V) 5．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A）A．可在盐酸介质中进行滴定B．直接法可测定还原性物质C．标准滴定溶液用标定法制备D．在硫酸介质中进行滴定6．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A．碘的颜色B．I—的颜色C．游离碘与淀粉生成物的颜色D．I—与淀粉生成物的颜色7．（C）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

无机及分析化学期末考试卷及答案

无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。

答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。

答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。

因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。

因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。

三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。

答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。

根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。

四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。

实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。

2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。

3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。

4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。

通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

无机及分析化学试题(3)(20200916132805)

《无机及分析化学》试题(3)闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业_____________班级_____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题(选择正确序号填写在括号内，每题1、下列物质中，△ fH0不等于零的是4、下列变化为绝热过程的是6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是A.蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量7、当速率常数的单位为mol-1• L•s-1时，反应级数为A. 一级B. 二级/、1小(g) + — Q2 =2SQ (g) +Q(g)的K0值应是(8、某温度下，反应SOA.2500B. 100C. 4 C.(g)零级 D. 三级SO( g)-4X 10的平衡常数D. 2K0=50，在同一温度下，反应2SO (g)-2X 102分，共50分)A. Fe(s)B. C (石墨)2、已知△ cHn (C,石墨)=-393.7kJ 则厶f H；(C,金刚石)为-1A. -789.5kJ • mol C. Ne(g)-mol-1，D. Cl2(1)△ c H/ (C，金刚石) -1=-395.6kJ •mol-1B. 1.9 kJ • mol-1C. -1.9 kJ • mol -1D. 789.5 kJ • mol3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。

这是因为反应处在(A.可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C.恒容无非体积功条件下进行D. 以上B、C都正确A.体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C.体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变5、下列反应中，△ r H m0与产物的厶f H；相同的是(A. 2H 2(g)+O2 (g)1 B. NO (g) +—Q2 C. C (金刚石1 D. H2 (g) +—Q 2fO (I)(g — NO (g)C (石墨)(g)f H2O(g)9、反应2SO (g) +Q (g) 2SO3 (g)达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He,使总压力增加一倍，则( )两种溶液的浓度之间的关系为()A.平衡向右移动B. 平衡向左移动C.平衡不发生移动D. 1 10、已知反应 NO(g ) +CO(g ) = — 2 (g ) 2 无法判断 A 1 +CO (9)的厶 r Hn =-373.2kJ • mol -, 若提高有毒气体 NO 和CO的转化率，可采取的措施是11、 12、 A.低温低压已知H 2CO H2S将相同浓B. 低温高压 0 -7 K a1 =4.2 X 10 , 0 -7 K 1 =1.3 X 10 ,A. [CO 2 ]<[S 2-] 2 C. [HCO 3 ]<[S ] g已知HPQ 的K>1 C. 高温高压 D. 高温低压 e K a2 =5.6 X 10 -11 K a20 =7.7 X 10-15和 H 2CO 等体B. [COD. [HS -3 ・"0=7.6 X 10 , K a2 积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是=6.3 X 10 2 ]>[S2-]]<[CO 2 ]-8-13F ,,K a3 =4.4 X 10 ，则在 0.1mol1-L NaHPO 溶液中离子浓A. N a +、HPO 4、 HP O 2 、fPQ 、 PO 3；B. N a +、HPO 4、 HPC 2、PC 3、 HPQ ; C. Na +、HPO 、 HaPO 4 、fPQ 、 PO 3； D. Na +、HPO 、 HPO 4 、PC 3、 HPQ ;13、某二兀弱酸 H 2A 的 K a1 0 -8 =6X 10 ,K.2 0 =度由大至小的顺序正确的是（ ) ( -14，若其浓度为 0.05mol • L -1，则溶液中 A 2-的浓度约为14、 15、) -8 -1A. 6 X 10 mol • L-8 -1C. 4 X 10 mol • L 将 0.1mol A. HCl 0.4molA. 1 倍B. 8 D. 4 -L -1下列溶液加入水稀释一倍后, B. H 2SOC. HNO L -1HAc 溶液中 H 浓度是0.1mol B. 2 倍 C. 3 16、下列物质碱性最强的是 A. CN B. AC C. NO 17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 A.随机误差小 B. C.平均偏差小D. 18、测得某种新合成的有机酸 p K a 9值为 -14 -1X 10 mol • L -14-1X 10 mol • LpH 变化最小的是（ D. HA-L -1HA 溶液中 D. 4 D. NH 系统误差小相对偏差小 13A. 4.467 X 10-B. 12.35，其K a 0值应表示为（ 134.47 X 10-13C. 4.5 X 10D.4X 10-1319、用同一 KMnO 标准溶液滴定体积相等的FeSO 和H 2C 2C 4溶液，耗用的标准溶液体积相等, 则 FeSO 与 H2GOA. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:125、具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变, 减小。

无机及分析化学考试题_石河子大学

石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A.K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（）。

无机及分析化学试题三

一填空题1、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。

（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）2、用0.2000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH和Na3PO4等浓度的混合溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。

3、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此溶液测定的HAc浓度时，会使分析结果偏_________百分之_________。

4、列出下列溶液的质子平衡方程：浓度为c﹙mol/L﹚(NH4)2CO3___________________________；浓度为c(mol/L)NH4H2PO4________________________ 。

5、根据酸碱质子理论，NH3-CH2COOH的共轭碱是________；C6H5OH的共轭酸是___________。

6、已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。

则pKb2=________pKb3=_________。

7、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位，化学计量点的pH_________，化学计量点后0.1%的pH增大_______单位。

8、六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。

9、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。

当pH=1.2时，草酸溶液中的主要形式是_________，当［HC2O4-］达最大值时的pH=_________。

10、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。

今将50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，该溶液的pH=_____，是否为缓冲溶_________？11、用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，突跃范围为6.3～4.3。

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)

4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。

Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。

A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。

A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。

9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。

将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。

A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。

则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。

无机及分析化学实验考题3

《无机及分析化学实验》A试题开卷（）闭卷（）适用专业年级：全校2008级姓名学号专业班级本试题共二道大题，5页，满分100分。

考试时间90分钟。

注：1.2.可以使用计算器，试卷若有雷同以零分计；3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上，否则无效。

一、判断题（每题1分，共30分）1、若强酸溅到皮肤上或眼睛内，应立即用大量水冲洗，而后用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，最后用水冲洗。

（）2、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中。

（）3、对滴定管、移液管及吸量管读数，应记录至0.01mL。

（）4、当洗液用至出现绿色时，可以继续使用。

（）5、烘干玻璃仪器是指先将仪器的水沥干，然后置于电烘箱内或气流烘干器上烘干。

控制温度为150℃～200℃。

（）6、pH试纸常分为广泛pH试纸和精密pH试纸。

（）7、可直接将化学药品放在电子天平盘上称量。

（）8、滴定管按容量大小分为常量、半微量和微量滴定管，按用途分为酸式和碱式滴定管。

（）9、三大精密玻璃量器包括：滴定管、容量瓶、量筒。

（）10、酸碱滴定过程中要适当控制滴定速度，开始滴定时滴定剂的滴速最快3～4滴/秒，随着滴定的进行，滴定剂的滴速应逐渐减慢。

（）11、加热试管中的液体时，应用试管夹夹在试管的中上部，试管略倾斜，管口向上，不能对着自己或别人。

（）12、当清洗玻璃器皿时，如器壁上沾有硫磺时，可用硫化钠处理。

（）13、盛装碱液的试剂瓶要用橡皮塞或软木塞。

（）14、化学分析中常用的有定量分析滤纸和定性分析滤纸两种类型。

（）15、高锰酸钾不是强氧化剂而是强还原剂。

（）16、能产生有刺激性或有毒气体的实验，应在通风橱内进行，具有易挥发和易燃物质的实验，要远离火源，最好也在通风橱内进行。

（）17、用分析天平称重时，要求记录至0.0001g。

（）18、电解质Na2SO4比电解质NaCl对Fe(OH)3溶胶的凝结能力小。

（）19、水和菜油混合液加肥皂水经振荡后生成W/O型乳状液。

（）20、升高温度使弱电解质的解离度增大。

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ B. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( ) A. 1L 水 B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( ) A. ＞10-5 mol·L -1 B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是（）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是C,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( ) A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 o C 时大于15 oC 时 C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC 时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K bΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是( )A. 甲基橙（p K aΘ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）C. 甲基红（p K aΘ=5.0）D. 酚酞（p K aΘ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小3/Fe+2+FeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

大学《无机及分析化学》试题及答案

大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。

()2.系统误差是不可测的。

()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。

()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。

BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。

6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。