2020年 高中化学 必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物 精品课件(新人教版)
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高中化学必修一人教版第三章 第一节 铁盐PPT完美课件(共31张)
2. Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe FeO＋CO === Fe＋CO2。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（1）Fe3+离子的检验
硫氰化钾
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
黄色
血红色
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
1、观察溶液颜色 黄色、浅绿色
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其 其之间的相互转化，培养学生
之间的相互转化。Βιβλιοθήκη 变化观念与平衡思想的素养水
4.能说明铁及其化合物的应用。 平。
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果 汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什 么呢？
3、铁盐和亚铁盐
实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液
(4)Fe2＋盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2＋被氧化。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿 [主要成分Cu2(OH)2CO3]
学以致用： 1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。 试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。
拓展知识：检验Fe2＋的注意事项
密封包装
人教版高中化学必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件(共14张PPT)
讨论五 ➢ 由上表可得出什么结论？ ➢ 猜测Fe2+含量变化的原因。
人体铁元 素的来源
血红素铁
Fe(II)配合物 吸收率高
非血红素铁
Fe3+
草酸亚铁、Fe(OH)3等 需转化为Fe2+，吸收率低
不同pH值下在五大连池矿泉水中添加柠
檬酸对Fe2+配含量合的物影柠响，檬如酸下亚表：铁 加入柠是檬易酸吸后矿收泉的水高中F效e2+补含量铁（剂mg/L）
黑龙江五大连池重碳酸低温冷泉富 含易于被人体吸收的Fe2+，是天然优质 的补铁保健饮品。但是，天然矿泉水在 涌出地面数小时之后，补铁的保健功能 大幅降低。
讨论一 ➢ 补铁保健功能大幅降低的
可能原因。
➢ 实验目的：实现Fe2+→Fe3+转化
➢ 实验药品：
反
FeSO4溶液、FeCl3溶液
应 试
铁粉、KI溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2、铜粉、氯水 剂
注：原矿泉水中Fe2+含量为35.13 mg/L
讨论三 ➢ 由上表可以得出什么结论？ ➢ 猜测Fe2+含量变化的可能原因。
实验目的：实现Fe3+→Fe2+转化 实验药品： FeSO4溶液、FeCl3溶液 铁粉、KI溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2、铜粉、氯水 铁氰化钾溶液、硫氰化钾溶液
讨论四 ➢ 预测哪些试剂可以实现上述转化？
“补铁”中的化学
Fe2+与Fe3+的转化
血红蛋白分子
二价铁卟啉配合物
血红素
Fe II
红细胞
O2与血红蛋白分子结合
据联合国世界卫生组织调查，全世界有超过20亿贫血人口。
每100万人中缺铁性贫血致死人数 (2012年)
第三章第一节铁的重要化合物课件高一化学人教版必修第一册
黄铁矿 FeS2 赤铁矿-Fe2O3
黄铁矿-FeS2
磁铁矿-Fe3O4
一、铁的氧化物
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
与酸
氧化亚铁
氧化铁 铁红
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
+2 难溶
+3 难溶 碱性氧化物
FeO +2H+ =Fe2++H2O Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe3O4 黑色晶体 + 2、+ 3
难溶
一、铁的氧化物
用途：Fe2O3 红色油漆和涂料，炼铁原料
氧化铁可做外墙涂料
二、铁的氢氧化物
在两支试管里分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，
然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
—NaOH溶液 —FeCl3 溶液
—NaOH溶液 —FeSO4 溶液
化学 · 必修1
铁的重要化合物
情景导入
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫
血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问
题。
贫困能造就男子气概。
铁在自然界中的含量居第四位，仅次于氧、 母鸡的理想不过是一把糠。
志之所向，金石为开，谁能御之? 无所求则无所获。
硅和铝，主要以+2和+3价化合物的形式存在。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
Fe2+ 浅绿色 Fe(OH)2沉淀 ⑴观察溶液的颜色 ⑵加OH-，观察沉淀颜色变化 ⑶加KSCN后再加氯水
Fe2+ 浅绿色
氧化剂（Cl2 O2 HNO3 KMnO4） Fe3+ 还原剂（Fe Cu I－ S2- ） 棕黄色
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物
B
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
【新教材】人教版必修1第3章第1节铁及其化合物第1课时课件(34张)
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象
用火柴点燃肥皂液,听到_爆__鸣__声,证明生成 了_H_2
实验结论 在 方高 程温 式下 为,3F铁e能+4与H2O水(g蒸) 气=高=反温==应Fe生3O成4+H42H,2化学
【自主探索】 (1)你能用一种最简单方法分离铁粉和铜粉的混合物吗? 提示:可以用磁铁吸引法分离。 (2)铁与水蒸气可以反应,为什么在日常生活中可以用铁壶烧水? 提示:铁与冷水、热水均不易反应,只有在高温下才能与水蒸气反应,所以可以用 铁壶烧水。
颜色和 溶解性
_白__色__固__体__,_不__溶__于__水__
稳定性 在空气中易转化为_F_e_(_O_H_)_3
与盐酸 反应
Fe(OH)2+2H+====_F_e_2_++_2_H_2_O_
制备 Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 _红__褐__色__固__体__,_不__溶__于__水__ _2_F_e_(_O_H_)_3 _=_=△_=_=_F_e_2_O_3_+_3_H_2O_ Fe(OH)3+3H+====_F_e_3_++_3_H_2_O_ Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
(3)(情境思考)陨石与地球岩石非常相似,所以一般较难辨别。可以用以下几种 方法简单鉴定陨石。一是应用磁铁检测,二是应用密度检测法。
①应用磁铁检测法,说明单质铁具有哪些性质? 提示:说明铁具有可以被磁铁吸引的性质。 ②陨石含有Fe-Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸中,你会观察到哪些现 象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关的化学反应方程式。 提示:可以观察到气泡冒出,同时部分固体溶解。化学反应方程式为Fe+2HCl ====FeCl2+H2↑,Ni+2HCl====NiCl2+H2↑。
新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册
(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第一节第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
化学式 Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱反 可溶性铁盐与碱反
制法 应:Fe2++2OH-
应:Fe3++3OH-
两者的 关系
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
空气中,Fe(OH)2 能迅速被氧气氧化成 Fe(OH)3。在
FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液时,反应的现象是生成
的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
植物油等进行液封。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3。( × ) (2)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。( √ ) (3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。( √ ) (4)Fe3O4可由单质直接化合而得到。( √ ) (5)自然界中铁元素主要以化合物的形态存在。( √ )
解析:(1)装置A的作用是产生H2,利用H2赶走整个装置中的 空气,以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,故装置A中应 预先加入的试剂为铁屑:Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑。(2)实验 开始时打开活塞a,装置A中产生的H2沿导管进入装置B,赶走 装置中的空气。(3)关闭活塞a,气体不能逸出,装置A中的液体
提示:6FeO+O2 2Fe3O4。
2.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
颜色、状态 白色固体
溶解性
不溶于水
与盐酸反应的 Fe(OH)2+2H+ 离子方程式 Fe2++2H2O
受热分解 —
Fe(OH)3 红褐色固体 不溶于水 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
第3章第1节铁及其化合物第三课时ppt 高一上学期化学人教版必修第一册
Fe2+既有氧化性，也有还原性，可以被强氧化剂（Cl2、酸性 KMnO4、O2）氧化为Fe3+ ，也可被强还原剂（Al、Zn）还 原为Fe。 Fe3+只有氧化性，可以被弱还原剂（Fe、Cu）还原为Fe2+ ， 被强还原剂（ Al、Zn ）还原为Fe。
10
工业上经常用FeCl3腐蚀旧的印刷电路板，将废旧的铜回收 利用。
2Fe3+ +Fe==3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ +2Cl-
7
市面上常见补铁口服液中的铁元素的价态是什么呢？如何来 检验呢？
8
大家用图示的方式归纳铁、亚铁离子、铁离子三者之间的转 化关系。
9
Fe只有还原性，可以被弱氧化剂（H+、S、Fe3+）氧化为 Fe2+ຫໍສະໝຸດ 被强氧化剂氧化为Fe3+。
铁及其化合物
第三课时 铁盐及亚铁盐
二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 (1) Fe3+的检验 KSCN（硫氰化钾）会与Fe3+反应变成血红色。
3
4
二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 （2）Fe2+和Fe3+的转化
氧化剂 还原剂
5
6
二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 （2）Fe2+和Fe3+的转化 我们发现，Fe3+会被铁粉还原为Fe2+，而Fe2+又会被Cl2氧化 为Fe3+。
11
12
10
工业上经常用FeCl3腐蚀旧的印刷电路板，将废旧的铜回收 利用。
2Fe3+ +Fe==3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ +2Cl-
7
市面上常见补铁口服液中的铁元素的价态是什么呢？如何来 检验呢？
8
大家用图示的方式归纳铁、亚铁离子、铁离子三者之间的转 化关系。
9
Fe只有还原性，可以被弱氧化剂（H+、S、Fe3+）氧化为 Fe2+ຫໍສະໝຸດ 被强氧化剂氧化为Fe3+。
铁及其化合物
第三课时 铁盐及亚铁盐
二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 (1) Fe3+的检验 KSCN（硫氰化钾）会与Fe3+反应变成血红色。
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二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 （2）Fe2+和Fe3+的转化
氧化剂 还原剂
5
6
二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 （2）Fe2+和Fe3+的转化 我们发现，Fe3+会被铁粉还原为Fe2+，而Fe2+又会被Cl2氧化 为Fe3+。
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高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
人教版新教材《铁及其化合物》教学课件1
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比
Fe(OH)2
提示:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。 欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？
提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计， 找到问题的突破口。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
颜色 状态 溶解性 物质类别
白色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
红褐色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
铁元素化合
价
+2
+3
稳定性
易被溶解在溶液中的氧气 氧化为 Fe(OH)3
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
制备(离子方 程式)
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 铁及其化合物》优质教学课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2、下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( ) A、反应中有氢气产生 B、此反应需在高温条件下才能发生 C、生成的铁的化合物中铁全部呈+3价 D、该反应中水做氧化剂 答案C 详细解析Fe与H2O ( g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合 价既有+2价又有+3价;
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1、【实验探究】
随堂检测
课堂篇探究学习
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
离子 方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
与盐酸反 FeO+2H+ Fe2++H2O、 应的离子 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、 方程式 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
用 途 氧化铁:油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
2、铁的氢氧化物
自主测试
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1、铁生锈的条件是与水、空气同时接触; 2、光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如 何?请写出相应的化学方程式; 提示铁丝在空气中不能燃烧;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 生成黑色固体;3Fe+2O2 Fe3O4; 3、铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为
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Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 4.将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,继续加热至液体呈
红褐色,停止加热。所得液体即为氢氧化铁胶体。
知识铺垫
学习概览
新知预习
自主测试
自主预习
探究学习
一、铁元素概述 1.自然界中的铁:既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿 石中+2、+3价铁的化合物)形态。 2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
自主测试
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
易被溶解在溶液中的氧 气氧化为 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备(离子方 程式)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
知识铺垫
学习概览
新知预习
自主测试
自主预习
探究学习
3.下列离子方程式中正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 答案D 解析由于盐酸中H+的氧化性弱,故铁与盐酸反应时,Fe只能被氧 化为Fe2+,A错误;B项是化学方程式,不是离子方程式,FeCl2中Cl-实 际不参加反应,应删去;C项中电荷不守恒。
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探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
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实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
离子 方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)Fe2+和Fe3+的转化
Fe2+
Fe3+
写出下列反应的离子方程式:
①FeCl3溶液与铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+。 ②FeCl2溶液与氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 ③FeCl3溶液与覆铜板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 【微思考2】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中,哪种物质可做氧 化剂,哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂?
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与盐酸反 FeO+2H+ Fe2++H2O、 应的离子 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、 方程式 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
用 途 氧化铁:油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
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2.铁的氢氧化物
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2。 ( ) (2)铁有多种氧化物,且均为黑色固体。 ( ) (3)Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。 ( ) (4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。 () (5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。( ) (6)Fe2+遇到氧化剂Cl2、KMnO4、H2O2均被氧化为Fe3+。 ( ) (7)FeCl3溶液与Fe、Cu反应,体现了FeCl3的还原性。 ( ) (8)Fe3+遇KSCN溶液可生成红色沉淀。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
1.铁的氧化物
名称 化学式 俗名
氧化亚铁 FeO —
铁的化合价 +2
颜色 溶解性 稳定性
黑色 不溶于水 不稳定
氧化物类别 碱性氧化物
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氧化铁 Fe2O3 铁红 +3 红棕色 不溶于水 稳定 碱性氧化物
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四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁 +2、+3 黑色 不溶于水 稳定 复杂氧化物
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度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
结论
Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 Fe2+,Fe2+在较强 的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
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2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能 的化学方程式。
提示它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为
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(1)
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(2) (3)
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2.含铁物质的分离与除杂
主要物质 Fe2+ FeCl3 Fe2+ Fe
Fe2O3
杂质 Fe3+ FeCl2 Cu2+ Al
Al2O3
除杂方法 加过量铁粉后过滤 加氯水或通入 Cl2 加过量铁粉后过滤 加 NaOH 溶液后过滤 加 NaOH 溶液后过滤
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
化学 转化 方程式
现象
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有 红褐色物质生成
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3.铁盐、亚铁盐 (1)Fe3+的检验
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2020
高中化学 新人教版 同步精品课件
必修第一册
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
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1.结合生活中的铁制品应用,了解单质铁、铁的氧化物的性质及 用途,培养化学服务社会的责任意识。 2.通过探究实验,认识铁单质与水蒸气反应的条件,对比钠与水 的反应,加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识,培养宏 观辨识与微观探析的能力。
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探究一
探究二
深化拓展
Fe2+、Fe3+的检验
(1)直接观察颜色
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(2)利用氢氧化物沉淀的颜色
(3)利用显色反应
探究一
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答案(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (3)KSCN溶液 棕黄色溶液变为红色溶液
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+ 解析根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F 为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为 Fe,B为FeCl2,C为KOH。
提示Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧 化剂又可做还原剂。
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1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。 2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何? 请写出相应的化学方程式。 提示铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 生成黑色固体。3Fe+2O2 Fe3O4。
3.铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为
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变式训练1-1欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少 量杂质,应选用的试剂是( )
A.氨水
红褐色,停止加热。所得液体即为氢氧化铁胶体。
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一、铁元素概述 1.自然界中的铁:既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿 石中+2、+3价铁的化合物)形态。 2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
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Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
易被溶解在溶液中的氧 气氧化为 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备(离子方 程式)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
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3.下列离子方程式中正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 答案D 解析由于盐酸中H+的氧化性弱,故铁与盐酸反应时,Fe只能被氧 化为Fe2+,A错误;B项是化学方程式,不是离子方程式,FeCl2中Cl-实 际不参加反应,应删去;C项中电荷不守恒。
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实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
离子 方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)Fe2+和Fe3+的转化
Fe2+
Fe3+
写出下列反应的离子方程式:
①FeCl3溶液与铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+。 ②FeCl2溶液与氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 ③FeCl3溶液与覆铜板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 【微思考2】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中,哪种物质可做氧 化剂,哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂?
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与盐酸反 FeO+2H+ Fe2++H2O、 应的离子 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、 方程式 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
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(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2。 ( ) (2)铁有多种氧化物,且均为黑色固体。 ( ) (3)Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。 ( ) (4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。 () (5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。( ) (6)Fe2+遇到氧化剂Cl2、KMnO4、H2O2均被氧化为Fe3+。 ( ) (7)FeCl3溶液与Fe、Cu反应,体现了FeCl3的还原性。 ( ) (8)Fe3+遇KSCN溶液可生成红色沉淀。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
1.铁的氧化物
名称 化学式 俗名
氧化亚铁 FeO —
铁的化合价 +2
颜色 溶解性 稳定性
黑色 不溶于水 不稳定
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(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
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2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
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Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 Fe2+,Fe2+在较强 的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
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主要物质 Fe2+ FeCl3 Fe2+ Fe
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杂质 Fe3+ FeCl2 Cu2+ Al
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除杂方法 加过量铁粉后过滤 加氯水或通入 Cl2 加过量铁粉后过滤 加 NaOH 溶液后过滤 加 NaOH 溶液后过滤
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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现象
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有 红褐色物质生成
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答案(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (3)KSCN溶液 棕黄色溶液变为红色溶液
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+ 解析根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F 为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为 Fe,B为FeCl2,C为KOH。
提示Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧 化剂又可做还原剂。
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1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。 2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何? 请写出相应的化学方程式。 提示铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 生成黑色固体。3Fe+2O2 Fe3O4。
3.铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为
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A.氨水