酸碱中和滴定ppt课件
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《酸碱中和滴定》PPT课件
重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出 计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
第四节酸碱中和滴定PPT课件
❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
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答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
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答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
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目录
酸碱中和滴定和概念和原理 实验仪器及方法 实验试剂
滴定操作 数据处理
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酸碱中和滴定和概念和原理 实验仪器及方法 实验试剂
滴定操作 数据处理
酸碱中和滴定和概念和原理
标准溶液
待测溶液
➢酸碱中和滴定 滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
岂能尽如人意,但求无愧我心.
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
滴定终点判断的答题模板
当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 后 ， 溶 液 由 ×× 色 变 成 ××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中SO2的含 量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？
提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟 内不褪色。
滴定操作 数据处理
数据处理
第一次和第三次的平均值：V ( NaOH)== 20.11+20.09 == 20.10mL
2
c(NaOH)·V ( NaOH)
0.1000×20.10
c(HCl ) ==
==
== 0.1005mol/L
V ( HCl )
20.00
及时练习
例：(2021·石家庄高二测试)取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶
01 00
利用中和反应，用已知浓度的 mL，最后一位为估读值。
mL酸性KMnO4溶液
酸
(
或
碱
)来测定未知浓度的碱(或酸)
c(NaOH)·V ( NaOH)
的实验方法。 01 mL，最后一位为估读值。
用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
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酸 碱 中 和 滴 定
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初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
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c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴 定完成时用去HCl溶液27.84mL。计
(答案：0.1149mol/L) 算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
具体问题： 1、溶液体积如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
V标偏小，所以C待偏小
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定过程图示 左手控制滴定管活塞， 右手不断摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色
的变化。
（3）终点的判断
当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不 再变色。
例：用HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂， 终点描述：当加入最后一滴HCl时溶液由红色变为无色，且半分 钟内不再变色。
待测液NaOH浓度
V标偏大，所以C待偏大
仰
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视C刻待=度—线C—标V.—V待—标 — 待测液NaOH浓度
俯
V标偏小，所以C待偏小
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
人仰
数为
读俯
0
正 数确
读
C待=
—C—标.—V—标 — V待
待测液NaOH浓度
先仰后俯 V标=V(后)-V(前)，读数偏小
(3)终点的判断（读数）
(4)数据处理（计算）
精品
11
滴定操作
（1）实验前的准备工作 活塞是否漏水
2~3 mL
“0”刻度线 “0”刻度线以下的某刻度
滴定操作
（1）实验前的准备工作
酸式滴定管：打开旋塞，快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
（2）滴定过程
滴定管活塞
（用滴定管来量取） 锥形瓶只能用蒸馏水润洗， 不能用待测液润洗；指示剂 一般加1~2滴，不能加多。
“0”刻度在上方， 读数从上往下读
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格) （1）酸式滴定管:玻璃塞
不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液
碱式滴定管：橡胶管
不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液
（2）读数： 最小刻度0.1mL,读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大
于实际量程
类比——量筒: -粗略量器 最小刻度1mL，只能读至0.1mL,无0刻度
关键：
1）需要准确测定体积的仪器;
——滴定管 2）需要能指示酸碱反应完全的指示剂;
——酸碱指示剂
精品
4
2、所需的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯
读数精确到 0.01mL（精确度）
如：24.00mL、 23.38mL。最后一 位是估计值。
温度:20℃ 规格：25mL或50mL 刻度：0
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
滴定过程，滴定管漏液 滴定过程，锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，滴定管尖嘴挂着余液
偏大 偏小 偏大
读数引起的误差： (滴定时)
C待=
—C—标. —V标—— V待
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
【思考与讨论】 张老师有一瓶失去标签的NaOH溶液，怎样才
能准确测定其浓度？
精品
1
pH在化学分析中的应用
一.定义
——酸碱中和滴定
标准液
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
待测液
怎么测呢？
1.中和滴定的原理： 以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
（4）记录数据及处理
为减少实验误差，滴定时，要求___重_复__实__验____2~3次，求出所用标 准溶液体积的__平__均_值____。然后计算待测液的物质的量浓度。
C待= —C—标—. V—标— V待
次 数
待测液 体积
标准液体积(mL) 滴定前刻 滴定后刻 标准液
(mL) 度(mL) 度(mL) 体积(mL)
读数时要平视， 不能仰视或俯视
25.60mL
4、主要试剂（1）待测液 （2）标准液 （3）指示剂
酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：
酚 酞（终点） 甲基橙（终点）
强碱滴定强酸
无色→粉色红 橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
黄色→橙色
石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不
用石蕊做中和滴定的指示剂。精品
9
【练一练】
26.38
25.16
3 25.00
0.00
25.20
25.20
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.2精0品mL C(NaOH) = 0.0992mol/L17
4、酸碱中和滴定实验的误差分析：
利ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中和滴定原理：
C标. V标 C待= ———V待——
❖在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差 都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
D
某同学在实验报告中有以下实验数据，数据合理的是 ( ) A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用23.10 mL溶液
精品
10
3、酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前准备工作
(2)滴定过程
1已
2 3知
V标准=V后 - V前
数据的处理: 例：用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液 数据如下，求NaOH浓度
次 待测液体
标准液体积(mL)
数
积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
(mL)
(mL)
标准液体 积(mL)
1 25.00
0.02
25.26
25.24
2 25.00
1.22
偏小
锥形瓶用待测液润洗
偏大
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴 定后气泡消失
装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，取 液后滴定管尖嘴充满溶液
偏大 偏小
•滴定过程中产生的误差：
实验过程中的三个部分： •滴定前的准备工作； •从滴定开始到滴定结束； •读数
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C标. V标 C待（ NaOH ）= —————
V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
未用标准液润洗滴定管
偏大
未用待测液润洗滴定管
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴 定完成时用去HCl溶液27.84mL。计
(答案：0.1149mol/L) 算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
具体问题： 1、溶液体积如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
V标偏小，所以C待偏小
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定过程图示 左手控制滴定管活塞， 右手不断摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色
的变化。
（3）终点的判断
当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不 再变色。
例：用HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂， 终点描述：当加入最后一滴HCl时溶液由红色变为无色，且半分 钟内不再变色。
待测液NaOH浓度
V标偏大，所以C待偏大
仰
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视C刻待=度—线C—标V.—V待—标 — 待测液NaOH浓度
俯
V标偏小，所以C待偏小
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
人仰
数为
读俯
0
正 数确
读
C待=
—C—标.—V—标 — V待
待测液NaOH浓度
先仰后俯 V标=V(后)-V(前)，读数偏小
(3)终点的判断（读数）
(4)数据处理（计算）
精品
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滴定操作
（1）实验前的准备工作 活塞是否漏水
2~3 mL
“0”刻度线 “0”刻度线以下的某刻度
滴定操作
（1）实验前的准备工作
酸式滴定管：打开旋塞，快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
（2）滴定过程
滴定管活塞
（用滴定管来量取） 锥形瓶只能用蒸馏水润洗， 不能用待测液润洗；指示剂 一般加1~2滴，不能加多。
“0”刻度在上方， 读数从上往下读
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格) （1）酸式滴定管:玻璃塞
不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液
碱式滴定管：橡胶管
不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液
（2）读数： 最小刻度0.1mL,读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大
于实际量程
类比——量筒: -粗略量器 最小刻度1mL，只能读至0.1mL,无0刻度
关键：
1）需要准确测定体积的仪器;
——滴定管 2）需要能指示酸碱反应完全的指示剂;
——酸碱指示剂
精品
4
2、所需的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯
读数精确到 0.01mL（精确度）
如：24.00mL、 23.38mL。最后一 位是估计值。
温度:20℃ 规格：25mL或50mL 刻度：0
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
滴定过程，滴定管漏液 滴定过程，锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，滴定管尖嘴挂着余液
偏大 偏小 偏大
读数引起的误差： (滴定时)
C待=
—C—标. —V标—— V待
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
【思考与讨论】 张老师有一瓶失去标签的NaOH溶液，怎样才
能准确测定其浓度？
精品
1
pH在化学分析中的应用
一.定义
——酸碱中和滴定
标准液
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
待测液
怎么测呢？
1.中和滴定的原理： 以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
（4）记录数据及处理
为减少实验误差，滴定时，要求___重_复__实__验____2~3次，求出所用标 准溶液体积的__平__均_值____。然后计算待测液的物质的量浓度。
C待= —C—标—. V—标— V待
次 数
待测液 体积
标准液体积(mL) 滴定前刻 滴定后刻 标准液
(mL) 度(mL) 度(mL) 体积(mL)
读数时要平视， 不能仰视或俯视
25.60mL
4、主要试剂（1）待测液 （2）标准液 （3）指示剂
酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：
酚 酞（终点） 甲基橙（终点）
强碱滴定强酸
无色→粉色红 橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
黄色→橙色
石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不
用石蕊做中和滴定的指示剂。精品
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【练一练】
26.38
25.16
3 25.00
0.00
25.20
25.20
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.2精0品mL C(NaOH) = 0.0992mol/L17
4、酸碱中和滴定实验的误差分析：
利ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中和滴定原理：
C标. V标 C待= ———V待——
❖在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差 都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
D
某同学在实验报告中有以下实验数据，数据合理的是 ( ) A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用23.10 mL溶液
精品
10
3、酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前准备工作
(2)滴定过程
1已
2 3知
V标准=V后 - V前
数据的处理: 例：用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液 数据如下，求NaOH浓度
次 待测液体
标准液体积(mL)
数
积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
(mL)
(mL)
标准液体 积(mL)
1 25.00
0.02
25.26
25.24
2 25.00
1.22
偏小
锥形瓶用待测液润洗
偏大
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴 定后气泡消失
装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，取 液后滴定管尖嘴充满溶液
偏大 偏小
•滴定过程中产生的误差：
实验过程中的三个部分： •滴定前的准备工作； •从滴定开始到滴定结束； •读数
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C标. V标 C待（ NaOH ）= —————
V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
未用标准液润洗滴定管
偏大
未用待测液润洗滴定管