有关化学平衡常数的计算

(a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率

例1：对于反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。

（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。

(b)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数

例2:反应SO 2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。

（1）此反应的浓度平衡常数。

（2）若SO2(g) 的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？

（c）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率

练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO 2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：

[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,

[O2]=0.12mol/L.试求：

（1）该温度下反应的平衡常数。

（2）开始时NO2的浓度。

（3）NO2的转化率。

练习2:在2L的容器中充入1mol CO和1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。

（2）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和2mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。

（3）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和4mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。

（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。

练习1、

已知一氧化碳与水蒸气的反应为

CO + H 2O(g) CO2 + H2

在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

练习2、

合成氨反应N 2+3H22NH3在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：[N2]=3mol·L-1，[H2]=9 mol·L-1，[NH3]=4 mol·L-1。求该温度

时的平衡常数和N2、H2的初时浓度

练习3：

对于反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下

（1）此反应的平衡常数。

（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。

练习4:

反应SO 2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。

（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？练习5、

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO 2+O22SO3

知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？