二氧化碳的实验室制法
实验室制取二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式可以通过以下两种方法进行描述。
方法一：通过酸和碳酸盐的反应制取二氧化碳
首先，我们可以使用强酸（如盐酸或硫酸）与碳酸盐（如碳酸氢钠或碳酸钠）反应来制取二氧化碳。
化学方程式如下：
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
在这个反应中，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水。
实验过程如下：首先，将一定量的盐酸注入反应管中，然后逐渐加入适量的碳酸氢钠固体。
观察到管中产生气泡，并将气泡收集在一个气体收集瓶中。
最后，我们可以通过将气体收集瓶倾斜使二氧化碳进入瓶内，然后将瓶口封闭，保存得到的二氧化碳样品。
方法二：通过金属和酸溶液的反应制取二氧化碳
另一种制取二氧化碳的方法是使用金属与酸溶液反应。
此方法常使用碳酸钙（石灰石）作为反应物，但其他金属也可以使用。
化学方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
在这个反应中，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。
实验过程如下：首先，取一定量的碳酸钙固体加入到待定容器中，然后逐渐加入盐酸。
观察到产生气泡并通过气体收
集瓶收集二氧化碳。
最后，将瓶口封闭以保存收集到的二氧化碳样品。
通过这两种方法，我们可以在实验室中制取二氧化碳。
切记在实验过程中要注意安全，并确保在合适的实验条件下进行操作。
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点二氧化碳的制法一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。
俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
二氧化碳性质和用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧化碳。
备战中考化学复习考点20二氧化碳的实验室制法
考点20 二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1．原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
注意：（1）液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
（2）也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。
（3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。
2．实验室制取二氧化碳装置的选择（1）反应物的状态：固体物质和液体物质。
（2）反应条件：不需要加热。
综合以上条件，选择如下图所示装置制取二氧化碳甲乙装置的注意事项：（1）甲中长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下。
（2）乙中固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
乙中导管伸入发生装置内不能太长，更不能伸入液面以下。
2．收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。
因为二氧化碳能溶于水，并且部分能与水反应生成碳酸，故不用排水法收集。
又因为二氧化碳的密度比空气的大，故可以用向上排空气法（收集密度比空气大，能溶于水的气体）收集二氧化碳。
4．实验步骤（1）按装置图组装好仪器；（2）检查装置的气密性；（3）装入块状药品大理石或石灰石；（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；（5）收集气体。
（6）气体的验满。
制取二氧化碳的操作步骤也可简化为：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收（用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
5．检验与验满检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
二氧化碳的实验室制法
引言概述：二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于工业生产、医学、食品加工等领域。
实验室制法是获取二氧化碳的一种常见方法，通过合适的实验操作和化学反应，可以高效地合成二氧化碳。
本文将详细介绍二氧化碳的实验室制法，包括反应原理、实验步骤和注意事项等内容。
正文内容：一、碳酸和盐酸反应合成二氧化碳1.反应原理：碳酸和盐酸反应二氧化碳的反应方程式为：Na2CO3+2HCl>2NaCl+H2O+CO2该反应利用了碳酸与盐酸反应产生的气体二氧化碳的性质。
2.实验步骤：a.首先准备好实验室所需的器材：烧杯、试管、滴管等。
b.取一定量的碳酸溶液放入烧杯中。
c.用滴管滴加适量的盐酸到碳酸溶液中。
d.观察溶液发生颗粒状的气泡，代表二氧化碳的。
e.将产生的二氧化碳气体收集起来。
3.注意事项：a.盐酸和碳酸反应时会产生剧烈的气体和热量，要注意安全防护。
b.实验操作要小心谨慎，避免溶液的溅出和气体的泄漏。
c.收集二氧化碳气体时，要使用合适的装置，以防止气体泄漏。
二、重碳酸盐分解制备二氧化碳1.反应原理：重碳酸盐在高温下分解，二氧化碳和相应的金属氧化物。
CaCO3>CaO+CO22.实验步骤：a.准备好重碳酸盐的固体，如碳酸钙。
b.将重碳酸盐加热至足够高的温度。
可以使用Bunsen燃气灯或热板进行加热。
c.观察到固体发生分解，并释放出大量的气体，即二氧化碳。
d.使用适当的装置将产生的二氧化碳收集起来。
3.注意事项：a.高温下的反应易产生危险物质和有害气体，请在通风良好的环境中进行实验。
b.加热过程中应注意安全，避免烧伤和燃烧事故的发生。
c.实验结束后，要及时清理实验器材和废弃物。
三、苏打粉和醋的反应产生二氧化碳1.反应原理：苏打粉和醋混合会产生一种化学反应，其中一个产物是二氧化碳气体。
NaHCO3+CH3COOH>CH3COONa+H2O+CO22.实验步骤：a.准备好苏打粉和醋溶液。
b.将苏打粉加入醋溶液中，注意控制反应速度。
二氧化碳的实验室制法(7篇)
二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。
氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。
方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。
它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
姓名：
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。
从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易操作。
（4）制取CO2不能用CaCO3粉末，因为反应速率太快，不易操作。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
制取二氧化碳的实验室原理
制取二氧化碳的实验室原理制取二氧化碳的实验室原理主要有两种方法：化学法和物理法。
首先，化学法制取二氧化碳的主要原理是通过化学反应来得到二氧化碳。
常用的化学法有酸碱反应法和碳酸盐分解法。
酸碱反应法是指将一种酸与一种碱反应产生一种盐和水，同时释放出二氧化碳。
在实验室中，常用的酸碱反应制取二氧化碳的原理是将碳酸氢钠与盐酸反应。
化学方程式为：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2碳酸盐分解法是指将一种碳酸盐加热分解，产生二氧化碳和相应的金属氧化物。
实验室中常用的碳酸盐分解法制取二氧化碳的原理是将碳酸氢钠或者碳酸钙加热分解。
以碳酸氢钠为例，化学方程式为：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2其次，物理法制取二氧化碳的主要原理是利用物理性质分离纯净的二氧化碳。
常用的物理法有冷凝法和吸收法。
冷凝法是指将空气中的二氧化碳冷却后液化，使其凝结为液体。
该方法主要基于二氧化碳在常温下的临界点压力和温度，使其质量减少，转变为液体。
在实验室中，常用的冷凝法原理包括使用液体氮或者制冷机进行冷凝。
吸收法是指通过物质对二氧化碳的吸附来分离纯净的二氧化碳。
常用的吸收剂包括活性炭等。
实验室中，可以通过将空气通入吸附器中，通过吸附剂的吸附作用将其他气体分离出去，留下纯净的二氧化碳。
总结起来，制取二氧化碳的实验室原理主要有化学法和物理法。
化学法包括酸碱反应法和碳酸盐分解法，通过化学反应得到二氧化碳。
物理法包括冷凝法和吸收法，通过物理性质分离纯净的二氧化碳。
不同的实验条件和需求可以选择不同的原理来制取二氧化碳。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。
同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。
总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。
二氧化碳的实验室制法(一)2024
二氧化碳的实验室制法（一）引言：二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，在实验室中广泛应用于化学实验、研究和工业生产中。
实验室制法是一种常见的获取二氧化碳的方法之一。
本文将介绍二氧化碳的实验室制法，并分为五个大点进行阐述。
正文：1. 碳酸和酸反应法- 将适量的碳酸与酸反应生成二氧化碳。
- 常用的碳酸包括氢碳酸、硫酸钠和碳酸钠。
- 常用的酸包括盐酸和硫酸。
- 实验条件和操作要求：保持温度稳定，控制反应时间和酸的用量。
2. 碳酸氢盐热分解法- 碳酸氢盐在高温下分解生成二氧化碳和水。
- 常用的碳酸氢盐包括碳酸氢钠。
- 实验条件和操作要求：控制加热温度和时间，注意反应产物的收集和处理。
3. 高纯度碳酸酐热分解法- 高纯度碳酸酐在高温下分解生成二氧化碳。
- 实验条件和操作要求：使用高纯度的碳酸酐，控制加热温度和时间，注意反应产物的收集和处理。
4. 催化剂催化分解法- 使用催化剂促使碳酸的分解反应加速。
- 常用的催化剂包括硅酸盐和金属氧化物。
- 实验条件和操作要求：选择合适的催化剂，控制反应温度和催化剂的用量。
5. 化学吸收法- 使用化学溶液吸收二氧化碳并生成相应的盐。
- 常用的吸收剂包括氢氧化钠和氢氧化钙。
- 实验条件和操作要求：选择合适的吸收剂和溶液浓度，控制反应温度和溶液的搅拌速度。
总结：二氧化碳的实验室制法多种多样，在不同的实验目的和条件下可以选择不同的制法。
本文介绍了碳酸和酸反应法、碳酸氢盐热分解法、高纯度碳酸酐热分解法、催化剂催化分解法和化学吸收法等五种方法。
根据实验的具体要求选择合适的方法，并注意实验条件和操作要求，能够有效地制备出所需要的二氧化碳。
第16讲二氧化碳的实验室制法
第16讲二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【要点】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
2023年高考备考二氧化碳的实验室制取与性质—九年级化学上册教材实验大盘点(含答案)
不能别离，不能操纵反响的发生和停止，此选项错误；
B. abdf，制取二氧化碳不需要酒精灯，此选项错误；
高考材料
高考材料
C. 装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用的仪器是 acde，当关闭 c 中的开关，盐酸从 e 中被压回烧杯中，固体与液体别离，反响停止，此选项正确； D. abde，没有开关，不可行，此选项错误。 应选 C。 5．实验室制备并搜集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性 ②连接装置 ③装入大理 石 ④参加稀盐酸 ⑤搜集气体 ⑥验满。排列顺序正确的选项是〔 〕 A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥ （答案）C （解析）依据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再搜集气体然 后才验满，则顺序为②①③④⑤⑥。 应选：C。 6．以下实验现象既能表达二氧化碳的物理性质，又能表达其化学性质的是
以上装置如何做到操纵反响发生与停止 甲：关闭止水夹后，试管内气体压强不断增大，将试管内液体压回长颈漏斗，导致是管内液面下降，固液 别离。 乙：关闭止水夹后，球形管内压强增大将液体压出球形管，固液别离。 丙：向上拉铜丝，固液别离反响停止。
二、验证二氧化碳的物理性质
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大
（实验操作）取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第—朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第 三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中， 观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 （实验现象）① 第—朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 （实验分析）① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸〔溶液〕可以使紫色石蕊变红；② 说明水不能使紫色石 蕊变红；③ 说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 说明二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 变红；⑤ 说明碳酸被分解了。 方程式为 H2CO3=H2O+CO2↑ （考前须知） ① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水 反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 ② 纸花必须是枯燥的。如果纸花不是枯燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2 会与纸花里的水分反 响生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对比的作用。 ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 〔3〕二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳制取的实验室制法
灭火器： 干粉灭火器 (可燃性的油、气引起的火灾） 泡沫灭火器 (一般火灾如：木材、棉布)
液态二氧化碳灭火器(贵重仪器、图ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ档案）
二氧化碳的实验室制法
装置的选取和应用：
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
一 实验室制CO2
2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。
3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。
4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧
表示的物质是（ B ）
CO2
质量
A. MgCO3. Na2CO3 . CaCO3 B. MgCO3. CaCO3 .Na2CO3
C. CaCO3 . Na2CO3 . MgCO3 D. CaCO3 . MgCO3 . Na2CO3
ab c
固体的质量
11 醉翁亭记
1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。
向上排空气法
2019/9/10
澄清石灰水 变浑浊
2019/9/10
1）反应原理
2）装置图
1、二氧化碳
3）反应物和生成物
小
实验室制法
4）反应条件
5）收集方法
结
6）检验方法
2、二氧化碳的应 用——灭火器
二氧化碳的实验室制法
三 灭火的原理和灭火器
原理：
6.3二氧化碳的实验室制取-2024-2025学年九年级化学人教版上册
仪器序号和选择的试剂名称：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
返回目录
（2） 若实验小组打算选用与（1）不同的试剂、相同的装置制取其他
气体，请写出制取该气体的化学方程式：
2H2O2
2H2O＋O2↑
。
（3） 在制取二氧化碳的实验过程中，长颈漏斗的末端要始终 伸入液
面以下（或液封） ，以防止气体从漏斗口逸出。
B. ②③
C. ②④
D. ②⑤
第5题
1
2
3
4
5
6
7
8
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6. 如图所示为对某气体进行干燥、收集、尾气处理（防止污染空气）的
正确装置，由图中实验装置推测该气体的有关性质正确的是（
C ）
第6题
选
项
A
B
C
密度（与空气比）
大
于
大
在水中的溶解性
难
溶
极易溶
1
2
3
4
5
6
于
7
8
小
D
于
小
于
极易溶
难
溶
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7. （2024·南阳桐柏期末）如图是连接压力传感器的CO2气体制取的发
目
录
01
基础过关
02
能力进阶
1. 实验室制取气体的一般思路和方法
（1） 选择适当的反应，包括
反应物
（2） 选择合适的实验装置，包括气体
和
反应条件
发生装置
和
。
收集装置 。
二氧化碳实验室制法方程式
二氧化碳实验室制法方程式二氧化碳（CO2）是一种广泛存在于自然界中的气体，也是地球上最重要的温室气体之一。
它的制备方法有很多种，其中实验室制法是一种常见且简单的方法。
本文将介绍二氧化碳实验室制法的方程式及步骤。
二氧化碳实验室制法主要是通过化学反应来制备，常用的反应有以下几种：1. 碳酸和酸的反应：碳酸（H2CO3）与强酸（如盐酸、硫酸）反应，生成二氧化碳气体和相应的盐。
反应方程式：H2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + Cl2实验步骤：a. 在实验室中取一定量的碳酸溶液；b. 将强酸缓慢地加入碳酸溶液中；c. 观察到气泡产生，并使用适当的装置收集二氧化碳气体。
2. 碳酸盐与酸的反应：碳酸盐（如碳酸钠、碳酸氢钠）与强酸反应，同样可以生成二氧化碳气体和相应的盐。
反应方程式：Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2NaCl实验步骤：a. 在实验室中取一定量的碳酸盐溶液；b. 将强酸缓慢地加入碳酸盐溶液中；c. 观察到气泡产生，并使用适当的装置收集二氧化碳气体。
3. 碳酸盐与酸性氧化物的反应：碳酸盐与酸性氧化物（如硫酸铜、硫酸亚铁）反应，同样可以生成二氧化碳气体和相应的盐。
反应方程式：CuSO4 + Na2CO3 → CO2↑ + Na2SO4 + CuO实验步骤：a. 在实验室中取一定量的碳酸盐溶液；b. 将酸性氧化物缓慢地加入碳酸盐溶液中；c. 观察到气泡产生，并使用适当的装置收集二氧化碳气体。
以上是常见的二氧化碳实验室制法方程式及步骤，通过这些方法可以在实验室中制备二氧化碳气体。
需要注意的是，在进行这些实验时，应该保持实验室的通风良好，以防止二氧化碳积聚导致不良后果。
此外，还有其他一些方法可以制备二氧化碳，如燃烧有机物、植物呼吸等。
无论采用哪种方法，制备二氧化碳都需要注意安全，并遵循实验室操作规范。
总结起来，二氧化碳实验室制法方程式及步骤主要包括碳酸和酸的反应、碳酸盐与酸的反应以及碳酸盐与酸性氧化物的反应。
九年级化学教案 二氧化碳的实验室制法9篇
九年级化学教案二氧化碳的实验室制法9篇二氧化碳的实验室制法 1第一课时教学目标1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
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《二氧化碳制取的研究》 学案
西南交通大学附属中学化学组 任 洪编制
班级: 姓名
学习目标 （1）知道实验室制取二氧化碳的反应原理
（2）探究实验室制取二氧化碳的装置 （3）初步了解知道实验制取气体的思路和方法
旧知复习：实验室制备氧气的原理和装置
高锰酸钾制备氧气
双氧水与二氧化锰混合物制备氧气
药品 原理
装置
【探究活动】探究实验室制取气体的装置
实验室制取氧气（ 回忆实验室制取氧气的相关知识填写下表）
【归 纳】
确定气体发生装置时，考虑因素是 和 ；
确定气体收集装置时，考虑因素是 和 。
比较内容 实验室制取氧气
用KMnO 4
用H 2O 2溶液和MnO 2
反应物状态 反应条件
密度与空气比较 是否溶于水
查阅资料知，实验室制备二氧化碳的原理是采用稀盐酸和块状大理石（或石灰石，主要成分都是碳
酸钙）发生反应如下：
【随堂练习】 反应物状态
反应条件 密度与空气比较 溶解性及是否与水反应
氧气
固体与液体 反应
催化剂
比空气略大
不易溶于水且不与水反应
固体与固体 反应 加热 二氧化碳
【讨 论】
实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？
知识点：二、实验室制取二氧化碳的装置
或。
【随堂练习】试标明提醒处注意事项
【讨 论】利用这套装置如何操作制备二氧化碳呢？
【回顾】实验室制备氧气的正确操作步骤是怎样的？
【实验】实验室利用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳气体操作：
1. 2. 3. 4.
5. 6. 7.
【归纳】
a.利用排空气集气发收集氧气时，检验方法：
b.利用排空气集气发收集氧气时，验满方法：
c.利用排空气集气发收集二氧化碳时，检验方法：
d.利用排空气集气发收集二氧化碳时，验满方法：
归纳总结（引导学生作结）作业：完成学案习题。
1、实验室制取二氧化碳原理；
2、实验室制取二氧化碳气体的装置；
3、实验室制取二氧化碳气体的操作步骤；
4、二氧化碳气体的检验和验满
练 习
1、实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是： A .酒精灯 B. 锥形瓶 C. 铁架台 D. 导气管
2、下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其中的错误：
（1）_________ __； （2） _________ _______； （3） _________ _____； 3、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的气体。
它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体 积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。
硫化氢是一种可燃性气体，H 2S+O 2 → H 2O+SO 2 ；实验室里常用块状固体 硫化亚铁（FeS ）与稀硫酸反应来制取。
（1）实验室制取硫化氢的发生装置可用类似于实验室制备 的装置。
（2）收集应用 法收集。
（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 中。
能力拓展
从下列给定的仪器（也可以从其它 未给出的仪器，也可以用生活代用品） 中选择适当仪器，你能设计出哪些制取 二氧化碳的装置，在下表中画出它们的 简图，并评价该装置的优缺点。
设计装置简图
装置评价
方案1
方案2。