海水提溴
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从海水中提取溴和碘
溴的发现
科学研究既要有严肃认真的态度和精细的操作 技术，又要有正确的指导理论和思想方法， 技术，又要有正确的指导理论和思想方法，才 能收到好的效果；否则将走许多弯路， 能收到好的效果；否则将走许多弯路，甚至真 理出现在自己的眼前也会视而不见。 理出现在自己的眼前也会视而不见。德国著名 的有机化学家李必希 李必希（ 的有机化学家李必希（Liebig,U.1803-1873）在 ） 发现溴的前几年，得到一种黄色的液体， 发现溴的前几年，得到一种黄色的液体，没有 氯化碘(ICl) 分析研究就判断是氯化碘 分析研究就判断是氯化碘(ICl) 。殊不知这种 黄色物质并不是氯化碘而是溴。 黄色物质并不是氯化碘而是溴。后来他听说发 现了溴，李比希知道自己错了， 现了溴，李比希知道自己错了，他将贴氯化碘 标签的瓶子特别保存起来，这就是有名的“ 标签的瓶子特别保存起来，这就是有名的“错 误之柜” 误之柜”。
一种物质有升华特性 气 态 混 合物 液 态 混 合物 各种气体与不同吸收剂的 作用不同 溶质在互不相溶溶剂中的 溶解度不同 各组分互溶， 各组分互溶，但沸点不同
加热升华 加热升华 洗气 萃取、分 液 蒸馏（分 馏）
布置作业
为你提供淀粉KI试纸，请使用家庭米醋， 为你提供淀粉KI试纸，请使用家庭米醋，测 KI试纸 定市售食盐中是否加碘。 定市售食盐中是否加碘。 （IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O)
三、海带提碘
提碘原料
碘是非金属元素。 但是,碘 碘是非金属元素 。 但是 碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。 目前还不能直接 。 从海水中提取碘。 从海水中提取碘 。 但海洋 植物,如海带 如海带、 植物 如海带 、 马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 吸附碘离子的特殊能力 它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上 万倍以上。 是海水中的 万倍以上 。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。 中提取碘。
二、海水提溴
Extracting bromine from sea water
Br－的浓度（g /L） 的浓度（ ） 海水 卤水(晒盐之后 卤水 晒盐之后) 晒盐之后 卤水（提取氯化钾后） 卤水（提取氯化钾后） 0.067 2.5--3 6
常见氧化剂的来自百度文库格
价格（ 价格（万元/吨） Cl2 O2 KMnO4 重铬酸钾) K2Cr2O7(重铬酸钾 重铬酸钾 KClO3 H2O2 过氧化钠） Na2O2（过氧化钠） 0.155 0.13 3.4 3.76 2.7 1.4 17
(准备、称量） 准备、称量） （1）灼烧：（略） 灼烧：（略 ：（ 溶解：将海带灰转移入小烧杯中，加水至20mL 20mL， （2）溶解：将海带灰转移入小烧杯中，加水至20mL， 搅拌使其溶解。 搅拌使其溶解。 过滤: KI淀粉试纸检验滤液 淀粉试纸检验滤液（ （3）过滤:用KI淀粉试纸检验滤液（请使用玻璃棒蘸 取）。 氧化：将滤液倒入试管，加入1滴管氧化剂， （4）氧化：将滤液倒入试管，加入1滴管氧化剂，用 KI淀粉试纸检验。 KI淀粉试纸检验。 淀粉试纸检验 萃取分液：分别加入2滴管CCl 观察现象。 （5）萃取分液：分别加入2滴管CCl4，观察现象。
一、溴和碘的物理性质
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 互不相溶的溶剂里
度不同的性质， 度不同的性质，用一种溶剂将溶质从原来的溶液 的性质 里提取出来的方法。 里提取出来的方法。萃取是一种重要的分离物质 的方法。 的方法。 萃取剂的条件： 互不相溶且密度差异大； 萃取剂的条件：１、互不相溶且密度差异大； 溶质在其中溶解度大； 挥发性强； ２、溶质在其中溶解度大；３、挥发性强；4、 与溶质不反应。 与溶质不反应。
溴的发现
法国化学家巴拉尔（ 法国化学家巴拉尔（Balard,A.J.1802巴拉尔 1876），１８４２年在研究盐湖中植物的时候， ），１８４２年在研究盐湖中植物的时候， ），１８４２年在研究盐湖中植物的时候 得到一种灰黑色的浸取液。 得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入 氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色， 氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色， 这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物； 这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物；上 层显棕黄色。 层显棕黄色。他通过一系列的实验后得到了红 棕色的液体。他判断， 棕色的液体。他判断，这是与氯和碘相似的一 种新元素，他将其命名为Muride Muride。 种新元素，他将其命名为Muride。法国科学院 肯定了溴的发现在科学事业上的地位。 肯定了溴的发现在科学事业上的地位。但他们 不赞成巴拉尔的命名， 不赞成巴拉尔的命名，把它改称为溴Bromine ， 含义是恶臭。 含义是恶臭。
化学反应方程式： 化学反应方程式：
1、2NaI +Cl2 I2+2NaCl I2+SO2+Na2SO4 +2H2O I2 + Na2 SO4 +2H2O
2、2NaI +2H2SO4（浓） 3、2NaI+H2O2+H2SO4
4、10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 5I2 + 2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O
思考
1：首先确定碘元素在海带中存在的形式? ：首先确定碘元素在海带中存在的形式 化合态或游离态） （化合态或游离态） 2：碘元素在海带中存在的形式如果以化 ： 合态存在，如何把碘由化合态变为游离 合态存在， 态并分离出来？ 态并分离出来？ 3：为什么要灼烧海带，目的是什么？ ：为什么要灼烧海带，目的是什么？ 4：海带灰常用水浸泡，想一想主要是什 ：海带灰常用水浸泡， 么离子留下了？ 么离子留下了？
(蒸馏) 蒸馏)
物质的分离方法
类型 混合物各组分性质
一种可溶， 一种可溶，另一种不溶 分离方法
过滤 蒸发、冷 却结晶
实例 粗盐的提纯 NaCl 与 KNO3 的分离 碘与砂子的分 离 CO2 与 H2O 的 分离 用 CCl4 提取碘 水中的碘 石油分馏
固态混 合物
各种物质均溶， 各种物质均溶 ， 但溶解度随 温度变化的差别比较大
常见氧化剂的价格
价格（万元/吨） 价格（ Cl2 H2SO4 KMnO4 H2O2 0.155 0.85 3.4 1.4
三、海带提碘
含Ｉ－的 溶液
氯水 氧化
含Ｉ２的 水溶液
萃取 分液 CCl4
海带
灼烧
海带灰
溶解
悬浊液
过滤
Ｉ２的有机溶液 残渣
蒸馏
晶体碘 （Ｉ２）
三、海带提碘
操作步骤: 操作步骤:
分液：分离互不相溶的两种液体混合物的方法。 分液：分离互不相溶的两种液体混合物的方法。 互不相溶的两种液体混合物的方法
所用的仪器叫分液漏斗。 所用的仪器叫分液漏斗。
含溴\ 含溴\碘化合物的广泛用途
AgBr----黑白照片底片 AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 黑白照片底片、 AgI----用于人工降雨 AgI----用于人工降雨 溴和汞的化合物----红药水 溴和汞的化合物----红药水 碘和酒精的混合物----碘酒 碘和酒精的混合物----碘酒 加碘食盐(KIO ------预防大脖子病 加碘食盐(KIO3 ) ------预防大脖子病 三溴片(kBr\NaBr\Li)-----镇静剂 三溴片(kBr\NaBr\Li)-----镇静剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸－－ －－青霉素 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 甲基溴－－ 杀虫剂 溴钨化合物－－ 溴钨化合物－－ 溴钨灯
结论
碘元素以碘离子的形式存在， 碘元素以碘离子的形式存在，先把这些 植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物）， 植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物）， 再用水浸泡； 再用水浸泡；使其大部分的碘离子转入 水中， 水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质 碘。
可选用的药品
干海带灼烧成的海带灰 氧化剂：氯水、 双氧水、浓硫酸、 氧化剂：氯水、 双氧水、浓硫酸、高锰酸钾 萃取试剂： 萃取试剂：四氯化碳 试剂： 淀粉试纸 试剂：KI淀粉试纸
二、海水提溴
步骤： 步骤： 浓缩（ 浓缩（concentration ） 氧化(oxidation ) 氧化 提取(extraction ) 提取 原理： 原理：Cl2+2Br-Br2 + 2Cl--
问题
我们现在食用的是加碘盐 （KIO3)。思考： 。思考： 1.食盐为什么要加碘？ 食盐为什么要加碘？ 食盐为什么要加碘 2.从哪里获得碘呢？ 从哪里获得碘呢？ 从哪里获得碘呢
溴的发现
科学研究既要有严肃认真的态度和精细的操作 技术，又要有正确的指导理论和思想方法， 技术，又要有正确的指导理论和思想方法，才 能收到好的效果；否则将走许多弯路， 能收到好的效果；否则将走许多弯路，甚至真 理出现在自己的眼前也会视而不见。 理出现在自己的眼前也会视而不见。德国著名 的有机化学家李必希 李必希（ 的有机化学家李必希（Liebig,U.1803-1873）在 ） 发现溴的前几年，得到一种黄色的液体， 发现溴的前几年，得到一种黄色的液体，没有 氯化碘(ICl) 分析研究就判断是氯化碘 分析研究就判断是氯化碘(ICl) 。殊不知这种 黄色物质并不是氯化碘而是溴。 黄色物质并不是氯化碘而是溴。后来他听说发 现了溴，李比希知道自己错了， 现了溴，李比希知道自己错了，他将贴氯化碘 标签的瓶子特别保存起来，这就是有名的“ 标签的瓶子特别保存起来，这就是有名的“错 误之柜” 误之柜”。
一种物质有升华特性 气 态 混 合物 液 态 混 合物 各种气体与不同吸收剂的 作用不同 溶质在互不相溶溶剂中的 溶解度不同 各组分互溶， 各组分互溶，但沸点不同
加热升华 加热升华 洗气 萃取、分 液 蒸馏（分 馏）
布置作业
为你提供淀粉KI试纸，请使用家庭米醋， 为你提供淀粉KI试纸，请使用家庭米醋，测 KI试纸 定市售食盐中是否加碘。 定市售食盐中是否加碘。 （IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O)
三、海带提碘
提碘原料
碘是非金属元素。 但是,碘 碘是非金属元素 。 但是 碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。 目前还不能直接 。 从海水中提取碘。 从海水中提取碘 。 但海洋 植物,如海带 如海带、 植物 如海带 、 马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 吸附碘离子的特殊能力 它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上 万倍以上。 是海水中的 万倍以上 。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。 中提取碘。
二、海水提溴
Extracting bromine from sea water
Br－的浓度（g /L） 的浓度（ ） 海水 卤水(晒盐之后 卤水 晒盐之后) 晒盐之后 卤水（提取氯化钾后） 卤水（提取氯化钾后） 0.067 2.5--3 6
常见氧化剂的来自百度文库格
价格（ 价格（万元/吨） Cl2 O2 KMnO4 重铬酸钾) K2Cr2O7(重铬酸钾 重铬酸钾 KClO3 H2O2 过氧化钠） Na2O2（过氧化钠） 0.155 0.13 3.4 3.76 2.7 1.4 17
(准备、称量） 准备、称量） （1）灼烧：（略） 灼烧：（略 ：（ 溶解：将海带灰转移入小烧杯中，加水至20mL 20mL， （2）溶解：将海带灰转移入小烧杯中，加水至20mL， 搅拌使其溶解。 搅拌使其溶解。 过滤: KI淀粉试纸检验滤液 淀粉试纸检验滤液（ （3）过滤:用KI淀粉试纸检验滤液（请使用玻璃棒蘸 取）。 氧化：将滤液倒入试管，加入1滴管氧化剂， （4）氧化：将滤液倒入试管，加入1滴管氧化剂，用 KI淀粉试纸检验。 KI淀粉试纸检验。 淀粉试纸检验 萃取分液：分别加入2滴管CCl 观察现象。 （5）萃取分液：分别加入2滴管CCl4，观察现象。
一、溴和碘的物理性质
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 互不相溶的溶剂里
度不同的性质， 度不同的性质，用一种溶剂将溶质从原来的溶液 的性质 里提取出来的方法。 里提取出来的方法。萃取是一种重要的分离物质 的方法。 的方法。 萃取剂的条件： 互不相溶且密度差异大； 萃取剂的条件：１、互不相溶且密度差异大； 溶质在其中溶解度大； 挥发性强； ２、溶质在其中溶解度大；３、挥发性强；4、 与溶质不反应。 与溶质不反应。
溴的发现
法国化学家巴拉尔（ 法国化学家巴拉尔（Balard,A.J.1802巴拉尔 1876），１８４２年在研究盐湖中植物的时候， ），１８４２年在研究盐湖中植物的时候， ），１８４２年在研究盐湖中植物的时候 得到一种灰黑色的浸取液。 得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入 氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色， 氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色， 这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物； 这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物；上 层显棕黄色。 层显棕黄色。他通过一系列的实验后得到了红 棕色的液体。他判断， 棕色的液体。他判断，这是与氯和碘相似的一 种新元素，他将其命名为Muride Muride。 种新元素，他将其命名为Muride。法国科学院 肯定了溴的发现在科学事业上的地位。 肯定了溴的发现在科学事业上的地位。但他们 不赞成巴拉尔的命名， 不赞成巴拉尔的命名，把它改称为溴Bromine ， 含义是恶臭。 含义是恶臭。
化学反应方程式： 化学反应方程式：
1、2NaI +Cl2 I2+2NaCl I2+SO2+Na2SO4 +2H2O I2 + Na2 SO4 +2H2O
2、2NaI +2H2SO4（浓） 3、2NaI+H2O2+H2SO4
4、10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 5I2 + 2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O
思考
1：首先确定碘元素在海带中存在的形式? ：首先确定碘元素在海带中存在的形式 化合态或游离态） （化合态或游离态） 2：碘元素在海带中存在的形式如果以化 ： 合态存在，如何把碘由化合态变为游离 合态存在， 态并分离出来？ 态并分离出来？ 3：为什么要灼烧海带，目的是什么？ ：为什么要灼烧海带，目的是什么？ 4：海带灰常用水浸泡，想一想主要是什 ：海带灰常用水浸泡， 么离子留下了？ 么离子留下了？
(蒸馏) 蒸馏)
物质的分离方法
类型 混合物各组分性质
一种可溶， 一种可溶，另一种不溶 分离方法
过滤 蒸发、冷 却结晶
实例 粗盐的提纯 NaCl 与 KNO3 的分离 碘与砂子的分 离 CO2 与 H2O 的 分离 用 CCl4 提取碘 水中的碘 石油分馏
固态混 合物
各种物质均溶， 各种物质均溶 ， 但溶解度随 温度变化的差别比较大
常见氧化剂的价格
价格（万元/吨） 价格（ Cl2 H2SO4 KMnO4 H2O2 0.155 0.85 3.4 1.4
三、海带提碘
含Ｉ－的 溶液
氯水 氧化
含Ｉ２的 水溶液
萃取 分液 CCl4
海带
灼烧
海带灰
溶解
悬浊液
过滤
Ｉ２的有机溶液 残渣
蒸馏
晶体碘 （Ｉ２）
三、海带提碘
操作步骤: 操作步骤:
分液：分离互不相溶的两种液体混合物的方法。 分液：分离互不相溶的两种液体混合物的方法。 互不相溶的两种液体混合物的方法
所用的仪器叫分液漏斗。 所用的仪器叫分液漏斗。
含溴\ 含溴\碘化合物的广泛用途
AgBr----黑白照片底片 AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 黑白照片底片、 AgI----用于人工降雨 AgI----用于人工降雨 溴和汞的化合物----红药水 溴和汞的化合物----红药水 碘和酒精的混合物----碘酒 碘和酒精的混合物----碘酒 加碘食盐(KIO ------预防大脖子病 加碘食盐(KIO3 ) ------预防大脖子病 三溴片(kBr\NaBr\Li)-----镇静剂 三溴片(kBr\NaBr\Li)-----镇静剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸－－ －－青霉素 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 甲基溴－－ 杀虫剂 溴钨化合物－－ 溴钨化合物－－ 溴钨灯
结论
碘元素以碘离子的形式存在， 碘元素以碘离子的形式存在，先把这些 植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物）， 植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物）， 再用水浸泡； 再用水浸泡；使其大部分的碘离子转入 水中， 水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质 碘。
可选用的药品
干海带灼烧成的海带灰 氧化剂：氯水、 双氧水、浓硫酸、 氧化剂：氯水、 双氧水、浓硫酸、高锰酸钾 萃取试剂： 萃取试剂：四氯化碳 试剂： 淀粉试纸 试剂：KI淀粉试纸
二、海水提溴
步骤： 步骤： 浓缩（ 浓缩（concentration ） 氧化(oxidation ) 氧化 提取(extraction ) 提取 原理： 原理：Cl2+2Br-Br2 + 2Cl--
问题
我们现在食用的是加碘盐 （KIO3)。思考： 。思考： 1.食盐为什么要加碘？ 食盐为什么要加碘？ 食盐为什么要加碘 2.从哪里获得碘呢？ 从哪里获得碘呢？ 从哪里获得碘呢