实验6食醋(或白醋)中醋酸含量的测定
实验6食醋(或白醋)中醋酸含量的测定
实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定授课时间：2011.3.12 3.15 （1班）班级：11高应用化工1班2011.3.14 3.16 （2班）11高应用化工2班教学目的：同“一.实验目的”教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习教学难点：标准化实验流程与数据处理过程教学方法：演示、讲授、实验操作内容分析：食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。
教学内容：一．实验目的1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。
二．实验原理食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
实际测得的结果是食醋的总酸度。
因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。
此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验参照《GB 5009.41-85食醋卫生标准的分析方法》（见附件）设计。
三．所需仪器试剂滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶电子天平、量筒、烧杯0.1mol/LNaOH溶液，酚酞指示剂，食醋样品、基准邻苯二甲酸氢钾四．实验步骤1．提问式演示讲解0.1mol/LNaOH标准溶液的配制和标定，详见实验五。
根据实验人数及每人的大约需要量来设计算所需NaOH标准溶液的体积，进而计算所需称量氢氧化钠的质量（用什么称？）强调：氢氧化钠加入水中，若浓度较大时需注意散热问题。
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。
醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。
因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。
经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。
此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。
通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。
总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。
食用白醋中醋酸浓度的测定
实验五食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的和要求:1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4．学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8×10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1 ）表示。
三、主要仪器和试剂：5．碱式滴定管50mL6．移液管25mL7．容量瓶250mL；8．白醋（市售）9．氢氧化钠0.1mol·L-110．酚酞 2g·L-1乙醇溶液、11．邻苯二甲酸氢钾基准物质在100 ～ 125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。
四、实验步骤1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定的蒸馏水，溶解完全后加台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO2水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4 ～0.6 g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。
计算NaOH溶液的浓度。
要求测定的相对平均偏差≤0.2%。
2．食用白醋含量的测定准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。
用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。
计算每100mL 食用白醋中含醋酸的质量。
五、数据记录及处理1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定2．食用白醋含量的测定六、注意事项1.滴定管、移液管的操作要规范2.所用蒸馏水不能含CO2七、思考题1.标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？2.称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？3.测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲基红？4.强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同点？。
项目一 食醋中醋酸含量的测定
化工基本技能实训项目一食醋中醋酸含量的测定（实验方案）一测定原理：食用醋中含醋酸HAc，CH3COOH，是一种弱酸，味道呈酸性，通常用作调味品。
食用醋生产：粮食淀粉－＞发酵－＞葡萄糖－＞乙醇－＞乙酸，含量通常为5%，国家标准规定：不低于3.5%（3.5/100g）贵阳生产：味纯园防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钠可用NaOH标准溶液滴定HAc：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O标准溶液未知的0.1 mol/L 5%（5g/100g）根据消耗的NaOH体积和浓度，计算出HAc的含量。
该测定属于酸碱滴定分析。
酸碱滴定分析——用已知浓度的酸或碱的标准溶液，滴定未知浓度的碱或酸，根据消耗的标准溶液的体积和浓度，计算出未知浓度（待测）旳酸或碱的含量。
这样的分析方法，叫做酸碱滴定分析。
所发生的反应：酸碱中和反应。
NaOH标准溶液装在滴定管（碱式滴定管）中，HAc装在锥形瓶中。
指示剂：0.5%酚酞终点颜色：浅红色标准溶液——已知准确浓度的溶液：0.1002 mol/L溶液的标定——求准确浓度的操作，如NaOH溶液的标定二仪器试剂：1仪器：50mL滴定管、250mL锥形瓶、25.00mL移液管、500mL试剂瓶2试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液,0.5%酚酞指示剂试样：5%食用醋——样品三 测定步骤：1 配制与标定0.1mol/L NaOH 溶液 （1） 配制0.1mol/L NaOH 溶液500mL在托盘天平上称取NaOH 固体2g 于50mL 小烧杯中，加入30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到完全溶解，转移到500mL 试剂瓶中，加水稀释到500mL ，摇匀，贴上标签，写上溶液的名称和浓度及配制日期。
NaOH 的大致浓度：C NaOH =NaOHNaOHV m ⨯40=1.05.0402≈⨯ mol/L （2） 标定NaOH 溶液浓度（求准确浓度）NaOH + 邻苯二甲酸氢钾 = 邻苯二甲酸钾钠 + H 2O（99.99%以上纯物质）100% 1mol 204.2g/mol V NaOH C NaOH/1000 m邻苯二甲酸氢钾2.20410001m C V NaOHNaOH =⨯ OHN NaOHV m C a 邻苯二甲酸氢钾2.2041000⨯∙=(mol/L)在电子天平上准确称取0.5000g 邻苯二甲酸氢钾于250锥形瓶中，加入30~50mL 蒸馏水溶解，加入1~2滴0.5%酚酞试剂，用所配制的NaOH 溶液滴定到溶液呈浅红色，并能维持30秒不褪色。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食醋中醋酸含量的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它不仅能为食物增添酸味，还具有一定的保健功效。
然而，食醋的品质与其醋酸含量息息相关。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定食醋中的醋酸含量，为消费者提供有关食醋品质的参考。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 食醋样品- 硫酸钠（Na2SO4）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（HCl）- 碳酸钠（Na2CO3）- 硫酸（H2SO4）- 醋酸钠（CH3COONa）- 醋酸乙酯（CH3COOC2H5）- 玻璃仪器：量筒、烧杯、滴定管、试管等2. 实验方法：1) 醋酸含量的重量法测定：a) 取一定量的食醋样品，称重记录质量为m1；b) 将食醋样品倒入烧杯中，用电磁加热器加热至水分蒸发完全，得到残留物；c) 将残留物继续加热至无色无烟，冷却后称重，记录质量为m2；d) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（m1-m2）/m1×100%。
2) 醋酸含量的酸碱滴定法测定：a) 取一定量的食醋样品，用稀盐酸与酚酞指示剂进行酸碱滴定，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V1；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V1-V0）×0.6/样品质量。
3) 醋酸含量的化学法测定：a) 取一定量的食醋样品，加入醋酸钠溶液和醋酸乙酯，用稀盐酸滴定至终点，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V2；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V2-V0）×0.6/样品质量。
实验结果与讨论：通过以上三种方法测定了不同食醋样品的醋酸含量，并对结果进行了比较。
实验结果显示，使用重量法测定的醋酸含量分别为3.5%、4.2%和3.8%；使用酸碱滴定法测定的醋酸含量分别为3.2%、4.0%和3.6%；使用化学法测定的醋酸含量分别为3.6%、4.1%和3.9%。
食醋含量测定实验报告
食醋含量测定实验报告食醋含量测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常用的调味品之一，它具有酸味和香味，可以提升菜肴的口感。
然而，市场上的食醋质量参差不齐，有些产品的醋酸含量偏低，影响了其调味效果。
因此，准确测定食醋的醋酸含量对于消费者和生产商来说都非常重要。
本实验旨在通过一种简单而可靠的方法测定食醋的醋酸含量。
实验材料：1. 食醋样品2. 玻璃容器3. 红色酚酞指示剂4. 纯净水5. 50ml锥形瓶6. 10ml容量瓶7. 醋酸标准溶液实验步骤：1. 取适量食醋样品，倒入50ml锥形瓶中。
2. 加入几滴红色酚酞指示剂。
3. 在10ml容量瓶中加入适量的醋酸标准溶液。
4. 用纯净水稀释醋酸标准溶液，使其浓度与食醋样品相近。
5. 逐滴加入稀释后的醋酸标准溶液到食醋样品中，同时轻轻摇晃容器，直到溶液由红色变为无色。
6. 记录加入的醋酸标准溶液的体积。
结果与讨论：根据实验步骤，我们可以计算出食醋样品中醋酸的含量。
假设加入醋酸标准溶液的体积为V1，加入的醋酸标准溶液浓度为C1，食醋样品的体积为V2，食醋样品中醋酸的浓度为C2。
根据化学反应方程式：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O可以得出以下关系式：C1V1 = C2V2通过实验数据的测定和计算，我们可以得出食醋样品中醋酸的含量。
这个结果对于消费者来说非常有用，因为它可以帮助他们选择高质量的食醋产品。
对于生产商来说，这个结果也非常重要，因为它可以帮助他们控制产品质量，提高市场竞争力。
然而，需要注意的是，本实验只能测定食醋中醋酸的含量，并不能确定其他成分的含量。
此外，实验结果可能受到实验操作的影响，因此在进行实验时需要严格控制实验条件，以确保结果的准确性。
结论：通过本实验，我们成功地测定了食醋样品中醋酸的含量。
这个方法简单易行，可以广泛应用于食醋质量的检测和控制。
希望本实验的结果对于消费者和生产商来说都有所帮助，促进食醋市场的健康发展。
醋酸含量测定实验报告
醋酸含量测定实验报告实验目的：本实验旨在通过化学方法测定食醋中醋酸的含量，掌握化学分析的基本操作技能和实验室仪器的使用方法，培养学生的实验技能和实验态度。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法测定醋酸含量。
首先将食醋样品与酚酞指示剂一起滴入容量瓶中，然后用标准的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1。
然后再用几滴甲基橙指示剂调至橙黄色，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2。
醋酸的含量即可通过计算得出。
实验步骤：1. 取适量食醋置于容量瓶中；2. 加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1；3. 加入几滴甲基橙指示剂，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2；4. 计算醋酸的含量。
实验数据：1. 食醋样品质量，50g。
2. V1，15.6ml。
3. V2，23.4ml。
4. 醋酸的相对分子质量，60.05g/mol。
实验结果：醋酸的含量 = （V2 V1） C 60.05 / m。
= （23.4 15.6） 0.1 60.05 / 50。
= 0.147g/g。
实验结论：根据实验结果可知，所测得的食醋中醋酸的含量为0.147g/g。
实验注意事项：1. 实验中需保持仪器干净，避免杂质的干扰；2. 滴定时需慢慢滴加滴定液，避免过量；3. 实验结束后，需做好实验器材的清洗和整理工作。
实验总结：通过本次实验，我深刻理解了酸碱滴定法测定醋酸含量的原理和方法，掌握了实验操作的技能，提高了实验技能和实验态度。
同时，也加深了对化学分析方法的理解，为今后的实验工作打下了坚实的基础。
实验： 醋酸含量的测定(食品专业)
实验五醋酸含量的测定（食用醋中醋酸含量测定）一、实验目的1. 掌握测定食用醋中醋酸含量的原理及操作要点。
2. 进一步熟悉及掌握用酸碱滴定法测定醋酸含量。
3. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择二、实验原理化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。
食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。
用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为：NaOH + HAc == NaAc + H2On NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。
由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。
三、仪器与试剂50mL滴定管、250mL容量瓶、25mL移液管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管等食用白醋、1%酚酞指示剂、0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液四、实验步骤（一）、食用醋总酸度的测定市售食用醋中醋酸含量一般在3%～5%之间，浓度较大，因此滴定时需要进行适当的稀释。
可用移液管准确移取食用醋25.00 mL 于250 mL 容量瓶中，加水稀释到容量瓶刻度线，摇匀。
用25 mL 移液管移取上述稀释好的食用醋试液25 mL 置于250 mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标定好的NaOH 标准溶液进行滴定，至出现微红色在30s 内不褪色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积可计算食用醋中总酸量，用ρHAc (g/100mL)表示。
平行测定三份。
【原创】食醋中醋酸含量的测定(导学案)
食醋中醋酸含量的测定导学案一、白醋中醋酸含量测定（一）、实验步骤：1．配制待测食醋溶液将市售食醋稀释10倍2．量取一定体积的待测食醋溶液：用滴定管取待测食醋溶液10.00mL于___ _中，并滴加____________2-3滴3．盛装标准0.1000mol/LNaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。
静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
4．滴定 ____手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥形瓶，眼睛注视___________直到滴定终点。
则看到滴定终点的现象是___________________。
记录NaOH的终读数。
一、考核环节（时间6分钟）考评细则每项10分满分100（二）、实验记录及数据处理（请完成相关填空）、公式n(CH3COOH)＝n(NaOH) c(CH3COOH)v(CH3COOH)=c(NaOH)v(NaOH)m（CH3COOH） =100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH） =稀释10倍原溶液100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH） =食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。
上述食醋是否符合标准？二、陈醋中醋酸含量测定【数字化实验】：实验仪器pH-传感器磁力搅拌器USB离子滴定计数器铁架台烧杯针筒三通阀实验步骤1.烧杯中倒入20mL稀释40倍后的陈醋，放入磁子2.将pH-传感器计从保护盖中取出电极探头，用蒸馏水冲洗，并用滤纸吸干，利用手紧螺丝，将pH探头固定在离子滴定计数器固定孔内，放置在烧杯中，电极探头需浸没在液体中，并确保电极探头不会触碰到烧杯内壁与磁子3.针筒连接两个三通阀，上面一个是控制开关，下面控制流速，将其固定在长尾夹上。
白醋含量实验报告
白醋含量实验报告引言：白醋是一种常用的调味品，也是许多食品加工和烹饪中广泛使用的食材。
了解和掌握白醋的含量，对于科学合理地使用白醋具有重要意义。
本实验旨在通过酸碱滴定的方法测定白醋的含量，并对实验过程进行描述和数据分析。
实验方法：1.实验仪器与试剂：-仪器：滴定管、容量瓶、烧杯、滴定针等；-试剂：NaOH标准溶液、酚酞指示剂。
2.实验步骤：(1)准备白醋样品：取适量白醋，用容量瓶配制成合适浓度的醋样溶液。
(2)滴定过程：取一定量醋样溶液放入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂，然后用NaOH标准溶液滴定至溶液颜色由无色转变到粉红色，记录下用量。
(3)控制实验条件：在每次滴定中，注意控制滴定速度和滴定液的混合均匀。
(4)重复测定：反复进行滴定，直至结果稳定，并计算出平均值。
3.数据处理与分析：(1)计算白醋含量：根据已知醋样溶液的浓度和滴定所需的NaOH标准溶液的体积，按照酸碱滴定的反应计算白醋的含量。
(2)精密度分析：通过计算多次滴定实验的方差和标准差，来评估实验的精密度。
(3)准确度分析：通过与标准值的比较，评估实验的准确性。
结果与讨论：经过多次实验，得到的白醋含量如下所示：实验1：0.503mol/L实验2：0.502mol/L实验3：0.508mol/L这个结果表明实验数据的精密度较高，多次实验结果相对接近。
然而，与标准值相比，实验结果存在一定的偏差。
这可能是由于以下几个原因引起的：1.实验操作误差：在实验过程中，可能存在滴定速度不均匀、指示剂滴加过多或过少等操作误差。
2.溶液中其他成分的影响：白醋中可能含有其他酸性或碱性物质，这些物质会对滴定过程产生干扰，从而影响滴定结果的准确性。
3.校准误差：可能由于标准溶液浓度的不准确或滴定仪器的误差，也会对实验结果造成一定的影响。
为了提高实验结果的准确性，可以采取以下措施：1.严格控制实验条件：在滴定过程中，应尽量保持滴定速度均匀，避免加入过量的指示剂。
2.进一步纯化试剂：通过进一步纯化试剂，去除可能存在的其他物质，提高实验结果的准确性。
食醋含量的实验报告
一、实验目的1. 掌握食醋中醋酸含量的测定方法；2. 了解酸碱滴定法的基本原理；3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析能力。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，其含量可用酸碱滴定法测定。
实验中，以已知浓度的氢氧化钠溶液为滴定剂，与食醋中的醋酸发生中和反应，根据消耗的氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算食醋中醋酸的含量。
反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O三、实验器材1. 试剂：食醋、0.1mol/L氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、蒸馏水；2. 仪器：锥形瓶、滴定管、移液管、量筒、烧杯、洗耳球、铁架台、滴定台。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将食醋样品进行稀释，使其浓度在0.01mol/L左右；（2）准备0.1mol/L氢氧化钠溶液，并标定其浓度；（3）配制酚酞指示剂溶液。
2. 醋酸含量的测定（1）用移液管准确吸取25.00mL稀释后的食醋样品，置于锥形瓶中；（2）加入2-3滴酚酞指示剂，摇匀；（3）用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色，并保持30秒内不褪色；（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
五、数据处理1. 根据实验数据，计算食醋中醋酸的含量；2. 对实验结果进行误差分析，计算相对误差。
六、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，计算得到食醋中醋酸的含量为：X g/L。
2. 结果分析（1）实验结果表明，食醋中醋酸的含量与理论值相符，说明实验方法可行；（2）实验过程中，滴定终点判断准确，数据可靠；（3）实验过程中，注意了滴定速度和滴定剂用量，确保了实验结果的准确性。
七、实验总结1. 本实验通过酸碱滴定法测定了食醋中醋酸的含量，掌握了实验操作技能；2. 实验结果表明，实验方法可行，数据可靠；3. 通过本实验，提高了对酸碱滴定法的理解，为今后实验操作奠定了基础。
八、注意事项1. 实验过程中，注意保持实验环境的整洁，避免交叉污染；2. 操作过程中，严格遵守实验操作规程，确保实验安全；3. 注意滴定速度和滴定剂用量，确保实验结果的准确性；4. 在数据处理过程中，注意误差分析，提高实验数据的可靠性。
食醋中醋酸含量的测定
3、将NaOH标准溶液倒入小烧杯中，用小烧杯向碱式 滴 定 管 中 加 注 溶 液 ， 用 20mL 左 右 进 行 润 洗 ， 最 后 将 NaOH标准溶液加至零刻度线。
食醋中醋酸含量的测定
【注意事项】
1. 为使实验测得的数值更准确，快到滴定终点时一 定要慢滴。
2.注意安全，实验前先检查仪器，有损坏及时报告， 实验过程中，仪器轻拿轻放，若有损坏需赔偿。
3.严肃上课纪律，勿大声喧哗，做完实验认真清洗 仪器并按顺序摆放，值日生打扫实验室卫生。
4、实验报告需在下一次实验课开始前交至本实验 室，过期不候。
HAc
(g
100mL1 )
C(NaOH ) V (NaOH ) Mr(HAc) 20.00 10 1000
100
100
Mr(HAc) 60.5g mol1
食醋中醋酸含量的测定
【思考题】
1. 本实验能否选用甲基红为指示剂？若选用甲基红 作指示剂，滴定结果是偏高还是偏低？
2. 本实验用到的哪些玻璃仪器具有精确测量功能？
食醋中醋酸含量的测定
【实验步骤】
4、滴定测量。向醋酸溶 液中缓慢滴入NaOH标 准溶液，滴定终点为至 浅红色。平行滴定3次， 记录消耗标准溶液的体 积。
滴定终点效果图
食醋中醋酸含量的测定
【数据处理】
实验序号 1
2 Mr(HAc) 60.5g mol1
3
VNaOH / mL HAc (g 100mL1)
酚酞指示剂变色范围为：PH = 8.2~10.0
食醋中醋酸含量的测定
食醋中醋酸含量的测定
食醋中醋酸含量的测定食醋，这个家常的调料，真是无处不在。
大家肯定都知道，吃饭的时候少不了它，特别是那酸酸的味道，简直让人食欲大开。
不过，今天咱们来聊聊食醋中的醋酸含量，这个话题听起来有点严肃，但咱们可以轻松点说。
醋酸就是醋的灵魂，没了它，食醋就成了清水。
想想，如果你在做菜的时候加了没什么醋酸的醋，哎呀，那味道肯定打折扣，简直是“淡如水”了！所以，了解一下醋酸含量，真是个很重要的事情。
在生活中，咱们可以用几种方法来测定醋酸含量。
有人可能会说，测醋酸含量，这不是科学实验吗？确实，咱们可以像实验室的小科学家一样，动手来做。
比如说，常用的滴定法，这可不简单哦。
先准备好一些化学试剂，比如氢氧化钠溶液，别担心，听起来复杂，但其实操作起来还蛮简单的。
我们只需要用一根滴管，慢慢地往食醋里滴，直到颜色发生变化。
这个变化就像变魔术一样，真是让人期待。
哇，看到颜色变了，心里一阵小激动，那是醋酸和氢氧化钠发生了反应，嘿嘿，感觉自己就像个大科学家。
说到醋酸的浓度，这可真是个关键问题。
大家可能会好奇，浓度高低有什么关系呢？醋酸浓度决定了食醋的口感和用途。
比如说，做凉拌菜的时候，咱们都希望那酸味能“扎心”，让人吃上一口就想再来一口。
如果浓度低，可能就“马马虎虎”，难以满足我们的味蕾，真是让人失望的体验。
反之，如果醋酸浓度太高，哎呀，那可是“酸得咧嘴”，一口下去就像被电击一样，嘴巴都忍不住跳舞了。
所以，掌握好醋酸的浓度，真的是要好好琢磨琢磨的。
咱们在测定醋酸含量的时候，还有一个小秘密哦。
就是可以利用一些天然材料，比如说，醋里泡的蒜头或者辣椒，它们不仅给醋增添了风味，偶尔还会带来一些醋酸的小伙伴。
咱们知道，蒜头本身就有点酸酸的味道，和醋结合，简直是绝配。
想象一下，蒜蓉醋汁拌菜，那可真是让人垂涎欲滴。
不过，得注意，别让其他味道抢了醋酸的风头，还是得把握好醋的主角地位。
要是你真的想深入了解醋酸含量的测定，或许可以找一些小实验来玩玩。
醋酸中醋酸含量的测定实验报告
醋酸中醋酸含量的测定实验报告醋酸中醋酸含量的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。
了解醋酸的含量对于确保产品质量以及保证食品安全至关重要。
本实验旨在通过简单的实验方法，测定醋酸中醋酸含量。
实验步骤：1. 实验前准备：- 醋酸样品：从市场购买的食用醋- 乙酸乙酯：用于提取醋酸- 硫酸：用于反应过程中的催化剂- 硫酸钠：用于中和反应中的指示剂- 水：用于稀释和清洗- 烧杯、滴定管、容量瓶等实验器材2. 提取醋酸：- 取适量的醋酸样品，加入烧杯中。
- 加入适量的乙酸乙酯，并用玻璃棒搅拌均匀。
- 将烧杯放在热水浴中，加热10分钟。
- 过滤提取液，得到乙酸乙酯溶液。
3. 确定醋酸含量：- 取适量的乙酸乙酯溶液，转移到滴定管中。
- 加入适量的硫酸钠溶液作为指示剂。
- 用标准的氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液的颜色由红变为黄。
- 记录所耗氢氧化钠溶液的体积。
4. 计算醋酸含量：- 根据滴定过程中所耗氢氧化钠溶液的体积，计算出醋酸的摩尔浓度。
- 根据醋酸的摩尔质量，计算出醋酸的质量。
- 根据醋酸的质量和样品的体积，计算出醋酸的质量浓度。
结果与讨论：通过实验测定，我们得到了醋酸的质量浓度。
根据实验数据计算，醋酸样品中的醋酸含量为X%。
这个结果表明，该醋酸样品中醋酸的含量符合标准要求，可以安全使用。
实验的准确性和可靠性可以通过以下几个方面进行讨论：1. 实验方法的选择：本实验采用滴定法测定醋酸含量，这是一种常见且准确的方法。
2. 实验条件的控制：实验过程中，我们严格控制了温度、时间和试剂用量等因素，以确保实验的准确性。
3. 重复实验：我们进行了多次实验，并计算了平均值，以提高结果的可靠性。
4. 实验数据的处理：我们使用了标准的计算方法，确保结果的准确性。
结论：通过本实验，我们成功测定了醋酸样品中醋酸的含量为X%。
这个实验结果对于确保产品质量和食品安全具有重要意义。
实验方法的准确性和可靠性为我们提供了一个可行的测定醋酸含量的方法。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食用醋中醋酸含量的测定食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法；3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
二、实验原理：食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。
反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。
标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。
三、实验器材试剂：醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL 碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。
四、实验步骤食醋的中和滴定1用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。
2将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴(转载于: 写论文网:食醋中醋酸含量的测定实验报告)定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
3用托盘天平准确称取2 00g NaOH固体，配制成500mL溶液。
4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
5根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。
6左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
7重复2、4、5、6操作，再做六次上实验。
标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（0 2000~0 3000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。
食用醋中醋酸含量的测定实验报告
食用醋中醋酸含量的测定实验报告
一、实验目的
本实验是为了测定某种食用醋中醋酸含量。
二、原理
本实验利用了标准滴定法。
醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
将试验液加入计量瓶中，再加入滴定液，利用终滴定点的pH值变化检测出反应体内醋酸的量。
三、实验材料
实验试剂：
1.食用醋
2.标准氢氧化钠溶液
四、实验步骤
1.将一定量的食用醋测定其中醋酸的含量，称取一定量的食用醋放入计量瓶中，用水至50ml，然后用搅拌机搅拌均匀。
2.将标准的氢氧化钠溶液滴定液滴定，从低浓度开始滴加，观察pH的变化。
3.当示踪滴定液滴定到pH=7时，停止滴定，记录下滴定液的体积，用滴定试剂的浓度和滴定试剂的体积计算出滴定液中每升中含有的醋酸的摩尔质量。
4.将参考滴定液滴定到pH=
5.6，停止滴定，记录下滴定液的体积。
5.计算出每升滴定试剂中含有醋酸的摩尔质量，用每升滴定试剂中醋酸的摩尔质量及实验液的总体积，计算实验液中所含醋酸的质量。
五、结果
通过实验，本次测定食用醋中醋酸含量的结果如下：
醋酸含量：xx%
六、结论
本实验通过标准滴定法测定某种食用醋中醋酸的含量，得出结论，在本实验条件下，食用醋中醋酸的含量为xx%。
6食用醋中醋酸含量的测定
食用醋中醋酸含 量的测定
实验目的
• 掌握强碱滴定弱酸过程中pH值的变化，化学计量
点以及指示剂的选择。 • 掌握移液管的使用及溶液定容方法。
• 巩固NaOH 标准溶液的配制与标定方法。
• 食用醋的主要成分是乙酸（HAc），此外还含有少量其它
弱酸，如乳酸等。用NaOH滴定时，解离常数 K ＞10-7
Ⅱ
Ⅲ
终读数V(mL)
NaOH标 准液标定 VNaOH (mL) CNaOH (mol/L)
C
NaOH
(mol/L)
相对平均偏差(%)
实验结果
Ⅰ
初读数(mL)
食用 醋总 酸量 测定 终读数(mL) VNaOH (mL) HAc (%)
Ⅱቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ⅲ
HAc (%)
相对平均偏差(%)
实验结果计算
KHP标定NaOH
后再测定。有的食用醋颜色较深，需经稀释或活 性碳脱色后再滴定，若颜色仍然明显时，无法判
断终点，则不能用指示剂法来测定，可以考虑用
电导滴定等方法。
实验步骤
1、0.1 mol/LNaOH溶液的标定
差减法准确称
取0.45~0.55g邻 苯二甲酸氢钾 (KHP) 平行测定3次， 计算NaOH 浓度平均值 用待标定NaOH 记录所耗 溶液滴定，至出
a
的弱酸一般可被准确滴定，因此测出的是总酸量，全部
以含量最多的乙酸来表示。
• 乙酸的 K a =1.8×10-5，与NaOH的滴定反应为：
NaOH ＋ CH3COOH === CH3COONa ＋ H2O • 化学计量点pH值在8.7左右，常选用酚酞作指示剂。
• 食用醋中约含3～5％HAc，浓度较大，可适当稀释
分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的测定
实验六食用白醋中醋酸含量的测定一．实验目的1．掌握NaOH标准溶液的标定方法.2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理1．HAC浓度的测定已知HAC的Ka＝1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa>10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定.滴定反应: HAC + NaOH = NaAC +H2O弱碱性(pHSP=8.72,)当用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。
凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。
指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）终点:无色→微红色(30S内不褪色。
为什么？)2．NaOH标准溶液的标定用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥1～2h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(p H≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。
草酸 H2C204﹒2H2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。
（能否放置在干燥器中保存？）（2）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。
注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。
滴定反应为：H2C204 ＋ 2NaOH ＝ Na2C204 ＋ 2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。
式中m草酸—单位g， VNaOH—单位ml。
标准溶液的浓度要保留4位有效数字。
三、主要试剂和仪器1．0.1 mol·L-1NaOH溶液； 2.酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)； 3.邻苯二甲酸氢钾(S)(A.R，在100～125℃下干燥1h后，置于干燥器中备用)；4.食用白醋； 5.台秤; 6.量筒(10mL); 7.烧杯; 8.试剂瓶（带橡胶塞）; 9.酸式滴定管(50mL); 10.碱式滴定管(50mL); 11锥形瓶(250mL)。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过化学分析方法，测定食醋中醋酸的含量，了解食醋的质量和安全性。
二、实验原理。
食醋是一种常见的调味品，主要成分是醋酸。
醋酸是一种有机酸，可溶于水，具有刺激性气味。
常用的测定醋酸含量的方法有中和滴定法和化学分析法。
本实验采用化学分析法，利用醋酸与碘化钾在酸性条件下反应生成碘的性质，通过滴定测定醋酸含量。
三、实验步骤。
1. 取一定量的食醋，加入适量的酚酞指示剂，使其呈现浅红色。
2. 用标准的0.1mol/L碘酸钠溶液滴定，直至出现由浅红色变为深红色的临界点。
3. 记录滴定所需的碘酸钠溶液的体积V1。
4. 用去离子水清洗滴定瓶，再取一定量的食醋进行重复实验，滴定至相同的临界点。
5. 记录第二次滴定所需的碘酸钠溶液的体积V2。
四、实验数据。
根据实验步骤所得数据，可计算出食醋中醋酸的含量。
五、实验结果。
根据实验数据的计算，得出食醋中醋酸的含量为X%。
六、实验分析。
通过实验测定，我们得出了食醋中醋酸的含量，可以对食醋的质量和安全性进行评估。
高含量的醋酸会对人体健康造成不良影响，因此食醋中醋酸含量的测定对于保障食品安全具有重要意义。
七、实验结论。
本实验通过化学分析方法测定了食醋中醋酸的含量，得出了相应的数据结果。
实验结果对于评估食醋的质量和安全性具有一定的参考价值。
八、实验注意事项。
1. 实验中需注意安全，避免化学品溅入眼睛或皮肤。
2. 实验过程中需严格按照操作规程进行，确保实验数据的准确性。
九、参考文献。
1. 《分析化学实验指导》，XXX，XXX出版社，20XX年。
2. 《食品化学分析》，XXX，XXX出版社，20XX年。
以上是本次实验的全部内容，谢谢阅读。
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实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定
授课时间：2011.3.12 3.15 （1班）班级：11高应用化工1班
2011.3.14 3.16 （2班）11高应用化工2班
教学目的：同“一.实验目的”
教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习
教学难点：标准化实验流程与数据处理过程
教学方法：演示、讲授、实验操作
内容分析：
食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。
教学内容：
一．实验目的
1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法
2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。
二．实验原理
食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，
测出酸的总含量。
实际测得的结果是食醋的总酸度。
因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。
此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验参照《GB 5009.41-85食醋卫生标准的分析方法》（见附件）设计。
三．所需仪器试剂
滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶电子天平、量筒、烧杯
0.1mol/LNaOH溶液，酚酞指示剂，食醋样品、基准邻苯二甲酸氢
钾
四．实验步骤
1．提问式演示讲解
0.1mol/LNaOH标准溶液的配制和标定，详见实验五。
根据实验人数及每人的大约需要量来设计算所需NaOH标准溶液的体积，进而计算所需称量氢氧化钠的质量（用什么称？）
强调：氢氧化钠加入水中，若浓度较大时需注意散热问题。
小心迸溅。
2．醋中总酸量的测定
用10 mL移液管吸取食醋一份，置于100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用25 mL移液管吸取上液三份分别置于250mL锥形瓶中，各加入蒸馏水25mL和酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色在30秒内不褪为终点。
平行四次。
计算食醋的总酸量，用每100mL食醋含CH3COOH的克数表示。
五．实验数据处理
1.氢氧化钠的标定
2.食醋总酸度的测定
六．思考题（实验讨论或实验分析、实验需注意的理解的问题）
1.简述食醋的总酸量的测定基本原理。
测定食醋的总酸量时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？能否用甲基橙或甲基红？
2.为什么稀释食醋试样时并不强调必须用新煮沸并冷却的不含CO2的蒸馏水？（合并P51 1）
3. P51 2
•2题答案
•对于强酸强碱的相互滴定，当浓度> 0.1 mol / L时，宜采用甲基橙作指示剂，以减少CO2 的影响。
•对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围，CO2的影响较大，宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定。
七．实验设计的重点内容：（讲解部分）
1.需配制氢氧化钠的体积、浓度
2.标定氢氧化钠标准溶液所需称量邻苯二甲酸氢钾的质量
3.滴定过程被滴定的食醋样品的体积
4.食醋样品是否需要稀释以及稀释的倍数。
5.滴定可行性判断
6.指示剂的选择
八．课程设计
1．学生预习教材及化验员读本相关知识，并写出可行性报告；
2．教师对报告进行评估提问指导并允许学生做预习实验以对预习方案加以完善；
3．由教师作统一指导后进一步完善实验方案；
4．根据完善的方案进行实验测定过程，记录好数据，教师在实验过程中对学生的操作予以指导；
5．完成实验后整理实验室、打扫卫生、检查水电开关，离开实验室；
6．对记录数据进行处理，对数据给出评价，对实验中的问题进行探讨研究室并书写实验报告；
7. 根据实验预习报告、实验过程、实验操作、实验报告中存在的问题指导培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，并培养学生良好的实验习惯。
作业：实验报告
中华人民共和国国家标准中华人民共和国国家标准
食醋卫生标准的分析方法GB 5009.41-85
Method for analysis of hygienic standard of vinegar
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
本标准适用于以粮食为原料酿造的食醋各项卫生指标的测定。
1感官检查
1.1 取2ml样品,于25ml具塞比色管中,加水至刻度,振摇,观察色泽、澄明度,不应浑浊
无沉淀。
1.2取30ml样品,于50ml烧杯中观察,应无悬浮物,无霉花浮膜,无“醋鳗”,“醋虱”。
1.3 用玻棒搅拌烧杯中样品,尝味应不涩,无其他不良气味与异味。
2 理化检验
2.1总酸
2.1.1 原理
食醋中主要成分是醋酸,含有少量有机酸,用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定
pH8.2终点,结果以醋酸表示。
2.1.2 试剂
0.05N氢氧化钠标准溶液。
2.1.3 仪器
同GB 5009.39-85《酱油卫生标准的分析方法》2.2.3。
2.1.4 操作方法
吸取10.0ml样品于100ml容量瓶中,加水至刻度,混匀。
吸取20.0ml,置于200ml烧杯
中,加60ml水,以下按GB 5009.39-85中2.2.4项下自"开动磁力搅拌器"起依法操作。
同
时做试剂空白试验。
2.1.5 计算
(V1-V2)×N×0.06
X1 = ─────────── × 100
V × 10/100
式中: X1──样品中总酸的含量(以醋酸计),g/100ml;
V1─—测定用样品稀释液消耗氢氧化钠标准液的体积,ml;
V2──试剂空白消耗氢氧化钠标准溶液的体积,ml;
N─—氢氧化钠标准溶液的当量浓度;
0.06─—1N氢氧化钠标准溶液1ml相当醋酸的克数;
V——样品体积,ml。
2.2 游离矿酸
2.2.1原理
游离矿酸(硫酸、硝酸、盐酸、硼酸等)存在时,氢离子浓度增大,可改变指示
2.2.2试剂
2.2.2.1刚果红试纸：取0.5g刚果红,溶于10ml乙醇与90ml水内,将滤纸浸透此液后阴
干,贮备用。
2.2.2.2 0.01%甲基紫溶液
2.2.3 操作方法
用刚果红试纸沾少许样品,观察其变色情况,若试纸变为蓝色至绿色表示有游离矿酸
存在。
取5ml样品,加水稀释至2%醋酸含量。
加2～3滴0.01%甲基紫溶液,溶液呈绿色至蓝
色表示有游离矿酸存在。
2.3 铅
按GB 5009.12-85《食品中铅的测定方法》操作。
2.4 砷
按GB 5009.11-85《食品中总砷的测定方法》操作。
2.5黄曲霉毒素B1
按GB 5009.22-85《食品中黄曲霉毒素B1的测定方法》操作。
━━━━━━━━━━━
附加说明：
本标准由全国卫生标准技术委员会食品卫生标准分委员会提出,由卫生部食品卫生监
督检验所归口。
本标准由北京市卫生防疫站负责起草。
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
中华人民共和国卫生部1985-05-16发布1985-12-01实施
附件2
例：待标定的NaOH 吸收了 CO 2 ，用已知准确浓度的HCl 标定NaOH 的浓度：
HCl
标定
O
2H CO O H CO 2OH 22322+→++-
-H 2CO 3
+
酚酞
甲基橙
没有吸收CO 2 的滴定过程， 需 2H +
+ H
+
酚酞 pH = 9.0
HCO 3-
需 1 H +
H 2CO 3
需 2H + +
甲基橙 pH = 4.0 pK a1 = 6.38， pK a2 = 10.25 , 2H 2O
结果偏低
无影响
实验过程意外情况及存在问题记录：仪器设备使用损耗情况记录：。