人教版必修二-化学能与电能专题经典例题

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)10

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。

部分镁储备型电池电化学反应式为Mg ＋NaClO ＋H 2O→Mg(OH)2＋NaCl ； xMg ＋Mo 3S 4→Mg x Mo 3S 4；Mg ＋2AgCl→2Ag ＋MgCl 2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A ．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH 将会增大 B ．镁电池的负极反应式都是Mg －2e －＝Mg 2＋ C ．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D ．将镁电池活化可以使用稀硫酸2．大功率Al-H 2O 2动力电池（如图），下列说法不正确．．．的是A ．H 2O 2 在碳电极上发生还原反应B ．碳电极附近溶液的pH 增大C ．溶液中OH －向负极移动D ．负极反应式为Al －3e －＋3OH －=Al(OH)3↓3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。

已知通入CH 4的一极的电极反应为：CH 4+10OH --8e -=CO 32-+7H 2O 。

下列叙述不正确的是（）A ．通入CH 4的电极为负极B ．电池工作时，溶液中的OH -向负极移动C ．正极反应：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -D ．电池使用一段时间后溶液中KOH 的浓度将不变5．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。

人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(含答案解析)(3)

一、选择题1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)2．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定4．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液5．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③6．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。

已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 7．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

高中化学人教版必修2练习：第二章第二节化学能与电能含解析

第二节化学能与电能1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关。

以下说法正确的选项是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推行可利用太阳能、风能的城市照明系统分析：A 中氢气不是一次能源， B 中风力发电不是化学能转变成电能， C 中砷不是金属元素。

答案： D2．X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中， X 的表面有Z 析出， X 和 Y 构成原电池时， Y 为电池的负极。

X、Y、Z 三种金属的活动性次序为()A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X分析：依据原电池原理，负极金属比较开朗，可知Y>X ，依据开朗金属置换不开朗金属，可知X>Z ，故 Y>X>Z 。

答案： C3．研究电化学腐化及防备的装置以下图。

以下有关说法错误的是()A．d 为石墨，铁片腐化加速B．d 为石墨，石墨上电极反响为： O2＋2H 2O＋4e－ ===4OH－C．d 为锌块，铁片不易被腐化D．d 为锌块，铁片上电极反响为：2H ＋＋2e－ ===H2↑分析：因为活动性： Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失掉电子被氧化变成Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上获得电子被复原，比没有形成原电池时的速率快，正确。

B.d 为石墨，因为是中性电解质，所以发生的是吸氧腐化，石墨上氧气获得电子，发生复原反响，电极反响为：O2＋ 2H2O ＋4e－===4OH－，正确。

C.若 d 为锌块，则因为金属活动性Zn>Fe ，Zn 为原电池的负极， Fe 为正极，第一被腐化的是Zn ，铁获得保护，铁片不易被腐化，正确。

D.d 为锌块，因为电解质为中性环境．发生的是吸氧腐化，在铁片上发生的电极反响为：O2＋2H 2O＋4e－ ===4OH －，错误。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)2

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于放热反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，下列叙述正确的是（）A ．反应过程中的能量关系可用上图表示B ．1 mol Zn 的能量大于1 mol H 2的能量C ．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D ．若将其设计为原电池，当有32.5gZn 溶解时，正极放出的气体一定为11.2L. 2．如图为原电池装置，a 为锌棒、b 为碳棒，下列说法不正确的是A ．a 是正极，b 是负极B ．a 极上发生了氧化反应C ．电子从a 极通过导线流向b 极D ．碳棒上有气体逸出，溶液中H +浓度减小3．借助太阳能将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除SO 2，工作原理如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．该装置可将太阳能转化为化学能B ．催化剂b 附近的溶液pH 增大C ．吸收1mol SO 2，理论上能产生1mol H 2D ．催化剂a 表面发生的反应为：2H 2O ＋2e －=H 2↑＋2OH －4．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 30H+302=2C02+4H 20。

下列说法正确的是A ．左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -=CO 2+6H +D．正极反应式为：02+2H 20+4e -=40H —5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是A ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO 消耗1mol CH 4转移4mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-6．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。

人教版必修二第二章化学能与电能专题word版含答案

化学能与电能微专题2015年8月31 1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化2．某原电池装置如右图所示。

下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片3．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出C．锌片是负极D．铜片逐渐被腐蚀4．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极 B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒 D．锌棒质量减轻5．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C ．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD ．该电池的总反应：22222H O H O += 7．右图为番茄电池，下列说法正确的是 A ．一段时间后，锌片质量会变小 B ．铜电极附近会出现蓝色 C ．电子由铜通过导线流向锌 D ．锌电极是该电池的正极8．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A ．锌极是正极，有铜析出B ．铜片上有大量气泡产生C ．电子经外电路从铜片流向锌片D ．一段时间后溶液的质量减轻9．镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 Cd ＋2NiO(OH)＋2H2O ，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 10. 氢氧燃料电池是一种新能源，右图为氢氧燃料电池示意图。

人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试(含答案解析)(2)

一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能4．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③5．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。

已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④7．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

化学人教版高一必修2达标训练：第二章2.化学能与电能

更上一层楼基础·巩固1.如图所示的装置能够组成原电池的是（）解析：A 中两电极材料相同，D 中使用的并非电解质溶液，都不能构成原电池。

答案：BC2.下列过程中，化学能变为电能的是（）A.原电池供电B.蓄电池充电C.燃料电池放电D.植物进行光合作用解析：原电池供电（或放电）时，发生化学反应，产生电流，化学能变为电能；燃料电池也是原电池，A 、C 可选。

蓄电池充电时，电能变为化学能。

植物进行光合作用时，光能转变为化学能。

答案：AC3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn解析：原电池工作时的反应为放电反应，即题给由右向左进行的反应，反应中Zn 元素的化合价由0升高到+2，Zn 失电子被氧化，是负极材料。

Ag 元素化合价由+1降低到0，Ag +得电子被还原，Ag 2O 是正极的材料。

答案：D4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。

氢氧燃料电池的基本反应是：X 极:21O 2(g)+H 2O(l)+2e -====2OH - Y 极:H 2(g)+2OH -====2H 2O(l)+2e -下列判断正确的是（）A.X 是正极B.Y 是正极C.Y 极发生还原反应D.Y 极发生氧化反应解析：从电极反应式可看出，X 极得电子，发生还原反应，作正极，Y 极失去电子，发生氧化反应，作负极。

答案：AD5.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H 2O(l)====2H 2(g)+O 2(g)；吸收能量，下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源解析：题设指出，只有自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)5

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关原电池的叙述中不正确的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正极移动D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应2．将100mL4mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（）A．加入硫酸钠溶液B．滴加数滴硫酸铜溶液C．滴加几滴浓硫酸后加热D．加入硝酸钾溶液3．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极4．在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A．电极材料B．电解质溶液C．直流电源D．金属导线5．下图所示装置中，属于原电池的是A．B．C．D．6．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确．．．的是A．该电池中电极a是负极B．该电池工作时化学能转化为电能C．该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b7．Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

电池工作时，下列说法错误的是A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B．电池负极附近溶液pH升高C．正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH -D．负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8．植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是()n6105C H O］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是A．M电极是正极第1页共42页◎第2页共42页第3页共42页 ◎ 第4页共42页B ．M 电极反应式为()610522C H O 24nOH 24ne 6nCO 17nH O=--+-↑+nC ．物质X 是2COD ．N 电极反应式为22O 4e 4H =2H O-+++9．下列说法中正确的是（）A ．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应B ．带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液 10．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)6

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能热水器D ．燃气灶2．请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是A ．图1石墨a 为正极，图2石墨c 也为正极B ．图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C ．图1石墨a 电极上发生的反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．图2石墨b 上的产物能使淀粉溶液变蓝 3．关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大4．市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法正确的是A ．充电时，该电池的正极应外接电源负极B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D ．放电过程中Li +向负极移动5．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。

装置工作时，下列说法不正确的是A ．盐桥中Cl -向Y 极移动B ．化学能转变为电能C ．电子由X 极沿导线流向Y极D．Y 极发生的反应为2NO 3-+10e- +12H +=N 2+6H 2O ，周围pH 增大6．2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

【化学】人教版必修2同步精练精析：2.2-化学能与电能(人教版必修2)

【化学】人教版必修2同步精练精析：2.2-化学能与电能(人教版必修2)2.2 化学能与电能【典例导悟】【典例1】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+ +e- ====Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④【思路点拨】解答此题要注意以下两点：（1）明确原电池的构成条件及判断正、负极的方法。

（2）会书写简单的电极方程式。

【自主解答】选C。

该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu-2e- ====Cu2+，正极反应式为Ag+ +e-====Ag，因此②对；在外电路中，电子由铜电极流向银电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能继续工作，所以③错。

无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

【变式训练】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2答案：(1)Fe-2e- ====Fe2+ 2H+ +2e- ====H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(2)Cu-2e- ====Cu2+ Ag+ +e- ====AgCu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2(3)Fe-2e- ====Fe2+ 2H2O+O2+4e- ====4OH-2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2【互动探究】如果（2）中硝酸银溶液换成FeCl3溶液，则电极反应式和总反应方程式分别是什么？提示：负极：Cu-2e-====Cu2+，正极：2Fe3++2e-====2Fe2+，总反应方程式：Cu+2Fe3+ ====Cu2+ +2Fe2+。

【典例3】如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

2020年高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能练习(含解析)

2020年高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能练习一、单选题（共10题；共20分）1.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液2.下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-3.生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是（）A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C. 电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+5.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A. 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g6.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。

人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(含答案解析)(3)

一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度3．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应5．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液6．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位7．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)7

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池处理，其原理如图所示。

下列说法中正确的是（）A ．B 极是电池的负极，发生还原反应 B ．H +向A 极移动，对氯酚在A 极发生还原C ．B 极的电极反应式为：CH 3COO -+8e -+4H 2O =2HCO 3-+9H +D ．此电池可以在高温下使用2．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol ·L -1KOH 溶液。

下列说法中不正确的是A ．放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -+2OH -=2H 2OB ．放电时K +移向正极C ．放电时镍电极的电极反应为Ni (OH )2+2OH -e -=NiO (OH )+H 2OD ．该反应过程中KOH 溶液的浓度基本保持不变 3．下列对应现象的描述正确的是A ．Zn 片上有大量气泡 B ．灯泡会发亮C ．两电极都有气体产生D ．滴加铁氰化钾会产生蓝色沉淀4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的3NaCO 二次电池，将NaClO 溶有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：2233CO +4Na 2Na CO +C −−→←−−。

下列说错误的是（）A ．放电时，-4ClO向负极移动B ．充电时释放2CO，放电时吸收2COC ．放电时正极反应为：-2-233CO +4e ===2CO +CD ．充电时，阳极反应为：+-=Na +e ==Na5．最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示，这是一种正负电极反应均涉及氢气的新型电池，能量效率可达80%。

下列说法中不正确的是（）A ．该装置将化学能转换为电能B ．电极c 上发生的反应是--22H -2e +2OH =2H OC ．离子交换膜必须是阳离子交换膜，+Na 向左室迁移 D ．2H 可循环使用，基本不需要补充 6．下列化学电池中，人类最早使用的是( )A ．锌锰干电池B ．铅蓄电池C ．氢氧燃料电池D ．纽扣电池7．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能。

人教版必修二化学能与电能专题经典例题

原电池一、选择题1．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )卡片号：2 2008.3.15实验后的记录：①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生③SO 42－向Cu 极移动④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn ⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋A ．①②③B ．②④C ．④⑤⑥D ．③④⑤答案：B2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn 2O 3(s)下列说法错误的是( )A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e －===Mn 2O 3(s)＋2OH －(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小3.25 g 答案：C解析：电池工作时，电子是由负极通过外电路流向正极的。

3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是( )A ．CH 3OH(g)＋O 2(g)－2e －===H 2O(l)＋CO 2(g)＋2H ＋(aq) B ．O 2(g)＋4H ＋(aq)＋4e －===2H 2O(l)C ．CH 3OH(g)＋H 2O(l)－6e －===CO 2(g)＋6H ＋(aq) D ．O 2(g)＋2H 2O(l)＋4e －===4OH －答案：C4．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移答案：D5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)3

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。

一种锂-空气电池如图所示。

当电池工作时，2O 与Li +在多孔碳材料电极处生成22x Li O -（0x =或1）。

下列说法正确的是A ．锂电极发生氧化反应B ．多孔碳材料电极为负极C ．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D ．正极的电极反应式为：22O 4e 2H O 4OH --++===2．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。

下列说法正确的是A ．锌是负极，电子流向为“锌片→LED 灯→铜片→稀H 2SO 4→锌片”B ．如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光C ．氢离子在铜片表面被还原D ．该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn 极移动，且c （H ＋）减小，c （Cu 2＋）增大 3．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。

下列说法正确的是A ．a 、b 极不能使用同种电极材料B ．工作时，a 极的电势低于b 极的电势C ．工作一段时间之后，a 极区溶液的pH 增大D ．b 极的电极反应式为：CH 3 COO －+4H 2O －8e －=2HCO 3－+9H +4．2019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。

锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li ＋通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2，下列说法错误的是（）A ．外电路的电流方向是由b 极流向a 极B ．电池正极反应式为MnO 2＋e -＋Li +=LiMnO 2C ．可用水代替电池中的混合有机溶剂D ．电路中每通过1mol电子，就有NA 个Li ＋移向b 极5．我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(C n )可充电电池，电解质为阳离子(EMIM +)与阴离子(AlCl 4－)组成的离子液体，该电池放电过程如图。

人教版高中化学必修二(含答案解析)人教2.2化学能与电能

电流计A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生复原反响D.铜电极上无气泡产生解析：由于番茄中含有酸〔即4〕,可组成原电池.依据原电池的根本知识,其中Zn作负极,发生氧化反响；Cu作正极,发生复原反响；电子由负极〔Zn〕通过导线流向正极〔Cu〕.答案：A4.以下四个化学反响中,你认为理论上不可用于设计原电池的是〔〕A.2A1 + 2NaOi2HO===2NaA耕3h b TB.2H+Q===2HOC.MgN2+6HO===3Mg〔OH〕+3NHTD.CH+2C2—>CQ+2h b O解析：在理论上能够用于设计原电池的化学反响,必须是反响前后有电子得失〔即氧化复原反响〕.答案：C5.原电池的总反响的离子方程式是Zn+ Cu2 ===Zn + Cu,该反响的原电池组成正确的选项是〔〕Cu2++ 2e ===Cu应选项B符合题意.答案：B6.以下事实不能用电化学理论解释的是〔〕A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存D.锌跟稀硫酸反响时,滴入少量硫酸铜溶液后,反响速率加快解析：铝片不用特殊方法保存主要是由于在铝片的外表会生成一层致密的氧化物薄膜, 预防它被进一步氧化,与电化学理论无关.答案：C7.〔浙江元济中学第二学期月考〕如下图,两电极一为碳棒,一为铁片,假设电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,那么以下表达正确的选项是〔〕A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：由题给信息“电流表指针发生偏转〞,可确定该装置构成了原电池.又因“a极有大量气泡生成〞,可知：a为正极〔碳棒〕,那么b为负极〔铁片〕,即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸.答案：C8.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：2HO〔l〕===2H2〔g〕 +Q〔g〕〔吸收能量〕,以下叙述正确的选项是〔双选〕〔〕A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源解析：题设指出,只有自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源.据此,天然气应是一级能源.电能通常是由其他能源〔如煤、石油等〕产生的,属于二级能源.因此A和C两个选项正确.焦炉气是炼焦的产物,是从煤间接制取的,属于二级能源.水的情况那么较为复杂.在直接利用水的动能和势能时,水力应属于一级能源；如果用水力发电,那么发出的电能又应属于二级能源.这样,B、D不正确.答案：AC9.燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如以下图所示,a、b均为惰性电极.以下表达不正确的选项是〔〕坦i rd溶液A.a极是负极,该电极上发生氧化反响B. b 极反响是Q+4OH —4e ===2HOC.总反响方程式为2屋+Q===2HOD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：依据原电池原理,注意电解质溶液参与反响. A项：a极通H2为负极,电极反响为：2H2+40口—4e-===4HO发生氧化反响；B项：b极通Q为正极,电极反响为：C2+2H2O+ 4e ===40H, B项不正确；C项：正负极电极反响式相加得总反响为2Hz+Q===2HQ D项：氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源.答案B 10.闻芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下图),预防了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题, 因而可作为一般的家庭废物加以处理. 这种被称之为“软电池〞的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化镒,在纸内的带电离子“流过〞水和氧化锌组成的电解液. 电池总反响为：Zn+2MnO + HO===2MnO(OH) + ZnO=以下说法正确的选项是( )A.该电池的正极为锌B.该电池反响中二氧化镒起催化剂作用23C.当0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解放的电子个数为1.204 X10D,电池正极反响式为：2MnO+ 2e + 2H2O===2MnO(OH 2O口解析：二氧化镒得电子,为该电池正极, A、B错；电子只能经外电路流动,而不能在电解液中流动,电解液内的电流为阴、阳离子定向移动形成的, C错；电池负极反响式为：Zn - 2e + H2O===ZnO- 2H ,用总反响式减去负极反响式得正极反响式：2MnO + 2e +2H2O===2MnO(O呻2O口.答案：D二.非选择题11. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如以下图所示:ABC(1)A中反响的离子方程式为.(2)B中Sn极的电极反响式为,Sn极附近溶液的pH(填“升高〞、“降低〞或“不变〞).(3)C中被腐蚀的金属是 ,总反响式为.(4)比拟A B、C中铁腐蚀的速率,由快到慢的顺序是解析：此题考查原电池的综合应用. A烧杯不符合原电池条件,属于金属与酸的反响；B、C装置构成了原电池,金属活动性：Zn>Fe>Sn,所以B中Fe为负极,被腐蚀；C中Zn为负极,铁被保护. B烧杯中Fe失去电子,电子通过导线流向Sn极,Sn极上有气体产生,可浓度降低,pH升高；B烧杯中促进铁腐蚀,而A烧杯中属于化学腐蚀, C烧杯中消耗锌保护铁.答案：(1)Fe +2H+===Fe+ + H4(2)2H + 2e ===H T 升［Wj⑶Zn Zn+ H2SO===ZnS鼾h b f (4)B>A>C12.如以下图所示,组成一种原电池,试答复以下问题(灯泡功率适宜):(1)电解质溶液为稀H2SQ时,灯泡 (填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡(填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).解析：(1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件,因而灯泡都亮.当电解质为酸溶液时,Mg比Al活泼,Mg是原电池的负极,失去电子变为M/；Al是原电池的正极,电子由Mg片流向Al片.正极上J得电子变为代.当电解质为碱溶液时,Al与碱反响,2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO+ 3H4.而Mg与碱不反响,所以Al是原电池负极,负极上Al失去电子流向正极；Mg 是正极,正极上H2O得电子变成H.答案：(1)亮Mg- 2e ===Mgi+ 2H+ + 2e ===HT(2)亮6H2O+ 6e ===3H T + 6OH2Al - 6e + 8OH ===2AlO2 + 4H2O[或2Al — 6e + 6OH ===2Al(OH)3 J ]13. Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4-SOCl2.电池的总反响可表示为：4Li +2SOCb===4LiCl +S+SO.请答复以下问题：(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(2)电池正极发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH容液吸收SOCl2,有N*SO和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是______________________________________________________________________________ ；反响的化学方程式为______________________________________________________________________________ ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是解析：分析反响的化合价变化,可得Li为复原剂,SOCl2为氧化剂.(1)负极材料为Li(复原剂),Li - e ===Li+o(2)正极反响式可由总反响减去负极反响式得到：2SOCb+4e-===4C「+S+SO(3)题中给出有碱液吸收时的产物, 那么没有碱液吸收时的产物应为SQ和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成.(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响.答案：(1)Li Li -e ===Li +(2)2SOCl 2+ 4e ===4Cl + S+ SO(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOC2+ h b O===SO + 2HCl T(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响上海世博会期间,在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置.某氢氧燃料电池的电池反响为Q===2HO,电解液为 KOH 溶液.氢氧燃料电池的突出优点是把能直接转化为能,而不用经过能这一中间形式.(1)有关氢氧燃料电池的以下表达中,正确的选项是 ( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.由于生成水,所以工作时溶液的碱性越来越强D.负极上氢气失电子,发生氧化反响；正极上氧气得电子,发生复原反响 (2)该电池所产生的水可以作为饮用水,今欲制得常温下1 L 水,那么电池内转移电子的物质的量为.A. 8.9 X10 3 molB. 4.5X10 2 molC. 1.1 X102 molD. 5.6 X103 mol解析：根据原电池的工作原理可知,负极上H2失电子被氧化,正极上 Q 得电子被还原,总反响：2H2+Q===2HO,由于总反响过程中生成了水,相当于KOH 稀释了,碱性应减弱.根据2Ha+Q===2HO-4 mol e ,可知生成1 L 水转移的电子的物质的量为X2=1.1 X 10 2 mol .答案：化学电热 (1)D(2)C14. 2H +1 000 g 18 g • mol1 ： 20飞机燃料电池的模型.。