化学平衡经典试题(附答案).doc
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
8-3【答案】第三章 溶液中的化学平衡
4 3 2 2 (C) HSO4 < H2O < HPO4 < NH3 < OH (D) HPO42 < OH < H2O < NH3 < HSO4 (E) H2O < HSO4 < NH3 < HPO4 < OH 4
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第三章
溶液中的化学平衡
1 下列反应中哪一个是可逆反应？
(A) Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3 (B) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (C) 2Na + 2H 2O → 2NaOH +H2 (D) KNO 3 + NaCl → KCl + NaNO3
29 根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？
(A) H+ + OH == H2O (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 == 2PbSO 4 + 2H2O (C) 2MnO + 5H O + 16H+ == 2Mn2+ + 5O + 8H O
16 K 2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
高中化学平衡试题(详细答案)
高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。
答案：压强。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
因此，答案选A。
2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。
根据反应式可知，选项D正确。
3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。
解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。
根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。
因此，答案选B。
4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。
气体热力学动力学化学平衡练习及答案
气体热力学动力学化学平衡练习及答案第一章2008-1-4气体热力学动力学化学平衡练习一、选择题1. H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.22. 某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是：(1) d(C) / d t = k1(A)2(B)或(2) -d(A) / d t = k2(A)2(B)或(3) 加催化剂后d(C) / d t = k3(A)2(B)则这些速率常数k之间的关系是…………………………………………………………（）(A) k1 = k2 = k3(B) k1¹k2¹k3(C) k1 = k2¹k3(D) k1 = k3¹k23. 反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的K c = 1.86。
若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3烧瓶中，则……………………………………………………………………（）(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2的方向进行4. 如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）(A) Q= 0 W= 0 ΔU = 0 ΔH= 0(B) Q¹ 0 W¹ 0 ΔU= 0 ΔH= Q(C) Q= WΔU= Q- WΔH= 0(D) Q¹WΔU= Q- WΔH= 05. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是………………………………（）(A) 零级反应(B) 三级反应(C) 二级反应(D) 一级反应6. 已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；N2(g) + H2(g) NH3(g) 和N2(g) + H2(g) 2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（）(A) K1= K2= K3(B) K1= (K2)2= (K3)3(C) K1= K2= K3(D) K1= (K2)1/2= (K3)1/37. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（）(A) 越负，反应速率越快(B) 越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快8. 下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）(A) 基元反应的反应级数等于反应分子数(B) 反应级数为分数的反应一定是非基元反应(C) 吸热反应一定是活化能较高的反应，放热反应一定是活化能较低的反应(D) 温度升高，有效碰撞的概率增大，反应速率增大9. 化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p分别为：A·3H2O(s) = A·2H2O(s) + H2O(g) K p1A·2H2O(s) = A·H2O(s) + H2O(g) K p2A·H2O(s) = A(s) + H2O(g) K p3为了使A·2H2O晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力应为…（）(A) > K p(B) 必须恰好等于K p1(C) 必须恰好等于K p2(D) K p1> >K p210.均相催化剂加速化学反应的原因是…………………………………………………（）(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应(C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率11. 某放射性元素净重8 g，它的半衰期为10天，则40天后其净重为………………（）(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g12.某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K= 1 ´ 104，那么在相同温度下，反应A2B 2A +B 的平衡常数为…………………………………………………（）(A) 1 ´ 104(B) 1 ´ 100(C) 1 ´ 10-4(D) 1 ´ 10-813. 已知Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ·mol-1Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2= -90.8 kJ·mol-1则Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJ·mol-1)…………………（）(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.314. 某反应的速率常数k= 4.62 ´10-2min-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为…………………………………………………………………………………………（）(A) min (B) 15 min(C) 30 min (D) 条件不够无法计算15. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。
高中化学选修一化学平衡状态测试附答案
高中化学选修一化学平衡状态测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．在一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2，同进生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同进生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A ．①⑤B ．①③⑤C ．②④D ．以上全部2．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)。
下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A ．体系的压强不再发生变化 B ．v 正(CO)=v 逆(H 2O)C ．生成n molCO 的同时生成n molH 2D ．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键3．在体积为2L 的恒容绝热密闭容器中投入1molA 和1molB ，发生反应()()()A s B g C g +ΔH<0，2min 后达到平衡，此时容器内有0.3molC 。
下列说法不正．．确．的是 A ．若容器内混合气体压强不变，则反应达到平衡状态 B ．单位时间内()()消耗生成n B =n C 生成时，则反应达到平衡状态C ．若开始时在该容器中投入1molA 和2molB ，则平衡时B 的转化率小于30%D ．若将容器的体积压缩到原来的一半，正逆反应速率都增大4．在PdCl 2-CuCl 2做催化剂和适宜的温度条件下，用O 2将HCl 氧化为Cl 2：4HCl(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+2Cl 2(g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是 A ．降低温度，可提高Cl 2产率 B ．提高2n(HCl)n(O )，该反应的平衡常数增大 C ．若断开1molH-Cl 键的阿时有1molH-O 键断开，则表明该反应达到平衡状态D ．该反应的平衡常数表达式222242c (Cl )c (H O)K=c (HCl)c(O )⋅⋅5．一定温度下，X 、Y 、Z 三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
高考化学经典试题总复习 10.水溶液中的离子平衡 Word版含答案.
高考化学经典试题总复习10.水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分 1．下列说法正确的是 (A ．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 、Cl －、CO 、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：pH ＝2的溶液显酸性，CO 与H ＋不共存，B 不正确；乙醇是非电解质，C 不正确；与等物质的量的HCl 和H2SO4反应，消耗NaOH 的物质的量比为1∶2，D 不正确．答案：A2．(2012·福建质检有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH3COO －和硫酸中的c (SO 相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．答案：A3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 (A ．1 L 0.3 mol/L CH3COOH 溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的H ＋数B ．pH ＝1的CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度C ．pH ＝12的氨水和NaOH 溶液的导电能力D ．pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：A 项两溶液中CH3COOH 的物质的量相同，后者CH3COOH 溶液的浓度小电离程度大，后者中H＋数多，A 不正确．B 项CH3COOH 是弱酸，不完全电离，CH3COOH 溶液的浓度大，B 符合．C 项两溶液中c (H ＋、c (OH －均相等，则c (NH ＝c (Na ＋，导电能力相同，C 不正确．D 项中醋酸的浓度大，n (CH3COOH 大，与足量锌反应产生的H2多，D 不正确．答案：B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：C5．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A ．该温度高于25℃B ．水电离出的c (H ＋＝1×10－10 mol/LC ．c (H ＋＝c (OH －＋c (SOD ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋＝c (OH －＝1×10－6 mol/L ，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO 4晶体后，c (H ＋＝10－2 mol/L ，溶液中c (OH －＝ mol/L ＝1×10－10 mol/L ，故水电离出的c (H ＋＝c (OH －＝1×10－10 mol/L ；根据电荷守恒，c (Na ＋＋c (H ＋＝2c (SO ＋c (OH －，因c (Na ＋＝c (SO ，故c (H ＋＝c (OH －＋c (SO ；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH 溶液中c (OH －＝10－2 mol/L ，c (H ＋＝＝ mol/L ＝10－10mol/L ，故该温度下NaOH 溶液的pH ＝10.答案：D6．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正确的是 (A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c(Na ＋＞c(HB －＞c(H ＋＞c(OH －C ．c(Na ＋＝c(HB －＋c(B 2－＋c(H 2BD ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O解析：NaHB 属于强电解质，A 项错；由于HB －的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸碱性不确定，B 项错；C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB －只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H ＋，D 项错．答案：C7．(2012·无锡检测在一定体积pH ＝12的Ba(OH 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH 2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH 2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶48．(2012·北京海淀期中检测常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的pH ＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7 mol/LB ．c(CH 3COO －＋c(CH 3COOH －c(Na ＋＝0.05 mol/LC ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na ＋＞c (CH 3COO －＞c (H ＋＞c (OH －解析：混合后溶液中为等物质的量的CH 3COONa 和CH 3COOH ，pH ＜7，说明CH 3COOH 的电离程大于CH 3COONa 的水解程度，C 选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A 选项错误；D 选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c (CH 3COO －＋c (CH 3COOH ＝0.1 mol/L ，c (Na ＋＝0.05 mol/L ，则B 选项正确．答案：B9．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋约为水电离出的c (H ＋的106倍解析：HA 溶液中c (H ＋＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L ，因此pH ＝4，A 正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c (H ＋增大，pH 减小，B 错误；室温时0.1 mol/L HA 溶液中c (H ＋＝c (A －＝10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝＝＝10－7，C 正确；该溶液中c (H ＋＝10－4 mol/L 、c (OH －＝10－10 mol/L ，由HA 电离出c (H ＋＝10－4 mol/L ，由水电离出的c (H ＋＝10－10mol/L ，D 正确．答案：B10．某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是 (编号 HX YOH 溶液的体积关系① 强酸 强碱 V (HX ＝V (YOH② 强酸 强碱 V (HX ＜V (YOH③ 强酸 弱碱 V (HX ＝V (YOH④ 弱酸 强碱 V (HX ＝V (YOHA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX 发生水解，即X －＋H 2O HX ＋OH －，或者是反应后碱过量，c ·V (HX ＜c ·V (YOH ，即V (HX ＜V (YOH ，故选D.答案：D11．已知在25℃时，FeS 、CuS 的溶度积常数(K sp 分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是 (A ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体溶液的酸性增强B ．将足量的CuSO 4溶解在0.1 mol/L 的H 2S 溶液中，溶液中Cu 2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应：CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4不能发生D ．除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂解析：向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，因发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，使溶液酸性减弱，A 错误；由于CuSO 4是足量的，S 2－因生成CuS 沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu 2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu 2＋的浓度，B 错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4可以发生，C 错误；由FeS 、CuS 的溶度积常数知，FeS 的溶解度大于CuS ，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS 作沉淀剂，D 正确． 答案：D12．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋与水电离出的c (H ＋之比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋的100倍解析：将pH ＝1的硝酸稀释100倍，溶液中c (H ＋＝10－3mol/L ，pH 变为3，A 错误；pH ＝1的硝酸中c (H ＋与pH ＝13的Ba(OH 2溶液中c (OH －相等二者恰好发生中和反应，B 正确；pH ＝1的硝酸中由硝酸电离出的c (H ＋与水电离出的c (H ＋之比为10－1/10－13＝1012，C 错误；pH ＝1的硝酸中水电离出的c (H ＋＝10－13 mol/L ，pH ＝3的硝酸中由水电离出的c (H ＋＝10－11 mol/L ，故该溶液中由水电离出的c (H ＋是pH ＝3的硝酸中水电离出c (H ＋的1/100.D 错误．答案：B13．(2012·日照模拟人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H ＋＋HCO H 2CO 3CO 2＋H 2OH ＋＋PO HPOH ＋＋HPO H 2PO故能维持血液pH 的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是(A ．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B ．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C ．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c (H ＋显著减小，pH 显著增大，可能会引起碱中毒D ．在人体进行呼吸活动时，如CO 2进入血液，会使平衡向左移动，c (H ＋增大，pH 略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定，不会对机体造成不良影响．答案：C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是 (解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH 溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时溶液的pH会缓慢升高，在接近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH在起始一段时间内应为0，且反应结束后c(NaOH呈基本水平走势．答案：D15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L，下列说法中正确的是 (A ．pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ．若Ni(NO32溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去 C ．若分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 在4左右D ．若在含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH 2优先沉淀解析：由图可知在pH ＝3时Fe 3＋已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH 3，A错误．由于Ni 2＋和Co 2＋沉淀完全的pH 相差不大，因此不能用调节pH 的方法将两者分离，B 错误．由图可知选项D 中优先沉淀的是Cu(OH 2，D 错误．答案：C16．向体积为V a 的0.05 mol/L CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 (A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH ＋c (CH 3COO －>c (K ＋B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH ＋c (H ＋＝c (OH －C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －>c (K ＋>c (OH －>c (H ＋D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋＋c (H ＋＝c (OH －＋c (CH 3COO －解析：若V a >V b ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH ＋n (CH 3COO －＝0.05V a ，n (K ＋＝0.05V b ，A 正确；若V a ＝V b ，反应后的溶液为CH 3COOK 溶液，由于CH 3COO －的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 正确；若V a <V b ，说明碱过量，存在c (K ＋>c (CH 3COO －，C 错误；D 选项符合电荷守恒，正确．答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分17．(9分某温度(t ℃时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的K w ＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1若所得溶液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝____________；(2若所得溶液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝________；(3若所得溶液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝______________.解析：在t ℃时，pH ＝11的溶液中c (H ＋＝10－11 mol/L ，K W ＝c (H ＋·c (OH －＝10－11×10－2＝10－13.(1pH ＝a ，则c (OH －＝10a －13 mol/L ，pH ＝b ，则c (H ＋＝10－b mol/L ，若混合后溶液呈中性，则：V a L×10a －13 mol/L ＝V b L×10－b mol/L ，＝＝1013－(a ＋b ．因为a ＝12，b ＝2，代入可得＝.(2将a ＋b ＝12代入＝1013－(a ＋b 可得＝10.(3当a ＝12时，c (OH －＝0.1 mol/L ，b ＝2时，c (H ＋＝10－2 mol/L ，若混合液的pH ＝10，即c (OH －＝10－3 mol/L ，OH －有剩余：0.1 mol/L×V a L －10－2 mol/L×V b L ＝10－3 答案：ABC解析：69.下列属于MathBoard 软件在数学课堂练习中具有的特点是：A. 随时启动使用B. 触摸屏便于操作互动V a ＋ V b L ， ＝ .答案：10－13 大于 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，K W 增大，因该温度下的K W 大于25℃时水的K W ，所以该温度大于25℃(11∶10(210∶1(31∶918．(9分(2012·皖西四校模拟分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A 回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液．(1电解质A 的化学式为Na n B ，测得浓度为c mol/L 的A 溶液的pH ＝a.①试说明H n B 的酸性强弱_______________________________________．②当a ＝10时，A 溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示________________．③当a ＝10、n ＝1时，A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________．c (OH －－c (HB ＝________.④当n ＝1、c ＝0.1、溶液中c (HB ∶c (B －＝1∶99时，A 溶液的pH 为__________(保留整数值．(2已知难溶电解质A 的化学式为X n Y m ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm 3，X m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为K sp ＝__________________________，该温度下X n Y m 的溶解度S ＝____________.解析：(1①若a ＝7，说明Na n B 为强酸强碱盐，H n B 为强酸；若a >7，说明盐Na n B 发生水解，则H n B 为弱酸．②当a ＝10时，H n B 为弱酸，Bn －发生水解反应，即B n －＋H 2O HB (n －1－＋OH －. ③当a ＝10，n ＝1时，NaB 溶液中存在以下平衡：B －＋H 2O HB ＋OH －，H 2O H ＋＋OH －，而B －的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c (Na＋>c (B －>c (OH －>c (H ＋，由B －―→HB ，OH －H 2O―→H 3O ＋得质子守恒关系式c (OH －＝c (HB ＋c (H ＋，所以c (OH －－c (HB ＝c (H ＋＝10－10 mol/L ④可设溶液B －水解x mol/L ，则有＝1∶99，得x ＝0.001 mol/L ，故c (OH －＝0.001mol/L ，溶液中c (H ＋＝＝1×10－11(mol/L ，即pH ＝11.(2由X n Y m n X m ＋＋m Y n －可知当c (X m ＋＝c mol/L 时，c (Y n －＝c mol/L ，则K sp ＝c n (X m ＋·c m (Y n －＝c n ·(m ＝(m ·c m ＋n .设X n Y m 溶液体积为1 L ，则溶解X n Y m mol 达到饱和，由＝，得S ＝.答案：(1①当a ＝7时，H n B 为强酸，当a >7时H n B 为弱酸②B n －＋H 2O HB (n －1－＋OH －③c (Na ＋>c (B －>c (OH －>c (H ＋ 10－10 mol/L ④11(2(m ·c m ＋n19．(8分(1将0.15 mol/L 稀硫酸V 1 mL 与0.1 mol/L NaOH 溶液V 2 mL 混合，所得溶液的pH 为1，则V 1∶V 2＝______.(溶液体积变化忽略不计(2常温下，某水溶液中存在的离子有：Na ＋、A －、H ＋、OH －，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7.②若溶液pH>7，则c (Na ＋________c (A －，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③若溶液由pH ＝3的HA 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号．A ．若反应后溶液呈中性，则c (H ＋＋c (OH －＝2×10－7 mol/LB ．若V 1＝V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2解析：(1根据混合所得溶液的pH 为1，可得：＝10－1 mol/L ，解得V 1∶V 2＝1∶1；(2①0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞7；②根据电荷守恒，c (H ＋＋c (Na ＋＝c (OH －＋c (A －，若溶液pH>7，即c (OH －>c (H ＋，则c (Na＋>c (A －；③若反应后溶液呈中性，则c (H ＋＝c (OH －＝1×10－7mol/L ，c (H ＋＋c (OH －＝2×10－7 mol/L ，A 正确；若HA 是强酸，得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA 是强酸，则V 1一定大于V 2，但是如果HA 是弱酸，则V 1等于或小于V 2时，也可满足中和后，HA 有剩余而使溶液显酸性，C 错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA 是强酸，说明NaOH 过量，V 1一定小于V 2，若HA 是弱酸，HA 不完全电离，未电离部分也消耗NaOH ，侧面说明V 1一定小于V 2.答案：(11∶1(2①≥ ②> 根据电荷守恒：c (H ＋＋c (Na ＋＝c (OH －＋c (A －，由于c (OH －>c (H ＋，故c (Na ＋>c (A － ③AD20．(9分(1向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO 2气体为止，则在此过程中，溶液的c (HCO 变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大.4种趋势中可能的是________．(2pH 相同的HCl 溶液、H 2SO 4溶液、CH 3COOH 溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L 的NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是________．③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________．A ．HCl 最快B ．H 2SO 4最快C ．CH 3COOH 最快D ．一样快(3某温度下，纯水中c (H ＋＝2.0×10－7 mol/L ，则此时c (OH －＝______mol/L.相同条件下，测得：①NaHCO 3溶液，②CH 3COONa 溶液，③NaClO 溶液，3种稀溶液的pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________________________．(32×10－7 NaClO 3 3 COONa21．(9分实验室常利用甲醛法测定(NH 42SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H ＋＋6H2O＋(CH26N4H＋[滴定时，1 mol(CH26N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500 g.步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．(1根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．(2滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若NaOH 标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L ，则该样品中氮的质量分数为________． 解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4NH ＋6HCHO ===3H ＋＋6H2O ＋(CH26N4H ＋；H ＋＋OH －===H2O ，及题给信息知：NH ～OH －，即V (NH·c (NH ＝V (NaOH·c (NaOH ；碱式滴式管不润洗就加入标准液使c (NaOH 降低，消耗NaOH 溶液体积增大，n (NH 增大，结果偏高．锥形瓶中有水对结果没有影响．三次实验消耗NaOH 溶液的平均体积为：＝20.00 mL ；25.00 mL 待测液中含n (NH ＝2.02×10－3 mol ，样品中含氮的质量分数为：×100%＝18.85%.答案：(1①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红(218.85%22．(8分以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH2 Cu(OH2 Fe(OH2 Fe(OH3溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，调节溶液的pH ＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 3＋、Fe 2＋都被转化为____________(填化学式而除去．(2①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．(3②中除去Fe 3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．(4下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母．A ．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B ．将Fe 2＋氧化为Fe 3＋的主要原因是Fe(OH2沉淀比Fe(OH3沉淀较难过滤C ．调节溶液pH ＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D ．Cu 2＋可以大量存在于pH ＝4的溶液中E ．在pH ＞4的溶液中Fe 3＋一定不能大量存在解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀，③中先加入H2O2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后调节溶液pH ，使Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀． 答案：(1Fe(OH 3 (2氨水 不会引入新的杂质(32Fe 3＋＋3Mg(OH 2===3Mg 2＋＋2Fe(OH 3(4ACDE。
化学平衡测试题(附答案)
化学平衡测试题（附答案）第三节化学平衡同步测试一、选择题： 1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.H2（g）+I2（g） 2HI（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） C.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D.C（s）+CO2（g） 2CO（g） 3、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中正确的是( ) A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 4、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 5、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 9、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。
高中化学选修一化学平衡综合测试附答案
高中化学选修一化学平衡综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．NH 3分解的热化学方程式为-13222NH (g)N (g +3H (g) ΔH=+92.1kJ mol ）.在Co-Al催化剂体系中，压强P 0下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．活化能最小的催化剂是 90 Co-A1B ．如果增大气体流速，则b 点对应的点可能为eC ．温度为T 时，向体积为1L 的恒容容器中加入0.8 molNH 3和0.1molH 2，达到平衡时，NH 3的转化率为75%，则平衡常数为K =7.5D ．在两个体积均为VL 的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH 3,②3 mol H 2和1mol N 2,达到平衡时，NH 3的体积分数相同2．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。
反应Ⅰ：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ K Ⅰ：反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ K Ⅱ一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入2CO 和2H 的混合气体(其中2CO 和2H 的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得2CO 的转化率、4CH 的选择性、CO 的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：4CH 或CO 的选择性指反应生成4CH 或CO 时所消耗的2CO 的物质的量占参与反应的2CO 总物质的量的百分比。
下列说法正确的是A ．相同温度下，反应()()()()2242CO g 2H g CO g CH g ++的平衡常数K K=K ⅠⅡB ．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K Ⅱ都增大C ．通过控制反应温度、调节压强等措施可提高()4CH g 的选择性D ．500℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO 和4CH 的体积分数均减小3．如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ＜0这个可逆反应的正确图像为A ．B ．C ．D ．4．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号 温度(℃)2H 浓度(mol/L )0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.202 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.203 2002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变 5．下列叙述与图对应的是A ．对于达到平衡状态的反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，图①表示在t 0时刻充入了一定量的NH 3，平衡逆向移动B ．由图②可知，P 2＞P 1、T 1＞T 2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH ＜0C ．图③表示的反应方程式为：2A=B+3CD ．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH ＜0，图④y 轴可以表示Y 的百分含量6．反应()()E g 2G g =经历两步：①()()E g F g →；②()()F g 2G g →。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案.doc
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
化学反应速率与平衡试题(含答案)
1．向H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN 化学反应速率与平衡作业溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。
依据实验现象，下列分析不正确．．．的是 A ．产生气体的原因是FeSO 4将H 2O 2还原生成了O 2B ．H 2O 2溶液与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C ．溶液颜色变浅，可能是过量的H 2O 2氧化了KSCND ．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的2．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g) +I 2 (g) 2HI(g) Δ H < 0，该温度下，K =43。
某时刻，测得容器内H 2、I 2、HI 的浓度依次为0.01 mol/L 、0.01 mol/L 、0.02 mol/L 。
一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ）A ．混合气体颜色变深B ．混合气体密度变大C ．氢气的体积分数变小D ．容器内压强变小 3．在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B 、D 起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mol ·L −1下列说法不正确．．．的是（ ） A ．①中B 在0～20 min 平均反应速率为8.25×10−3mol ·L −1·min −1 B ．②中K ＝0.25，可能使用了催化剂 C ．③中y ＝1.4 mol ·L −1D ．比较①、④可知，该反应为吸热反应 4．高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是（ ）温度T /℃ 1000 1150 1300 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为mol/(L·min)5．根据下列图示所得推论正确的是（）A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应6．化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g) ΔH＝+139 kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数的表达式为。
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化学平衡经典试题（附答案）1．恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是( )A．物质 A、 B 的转化率之比为a∶bnB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b) ∶(a ＋ b－ )2C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当 v 正 (A) ＝ 2v 逆 (B) 时，可确定反应达到平衡解析：生成 n mol C 时参加反应的A、 B 的物质的量分别为n/2 mol 、 n mol ，转化率之比为n n bC 的量也成倍地增加；反应∶ ＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时2a b 2a速率之比等于化学计量数之比，当2v 正 (A) ＝ v 逆(B) 时，可确定反应达到平衡．答案： C2．在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气 ) 和 lL B(气 ), 在一定条件下发生下列反应：13A( 气 )+B( 气 ) nC(气 )+2D( 气 ) 达到平衡后， A 物质的量浓度减少2，混合气体的平均摩1尔质量增大8，则该反应的化学方程中n 的值是( )A． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 43. （ 2011 四川）可逆反应① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g）N（ g）+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（ I ）时， X 的转化率为511D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M的体积分数相等4．反应 mA（固） +nB（气）pC（气）+Q在一定温度下的关系如图2-11 所示，下列叙述中正确的是（）B 的体积分数（B％）与压强变化①m+n＞ P；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x 点比y 点时的反应速率慢。
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③5.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g)( 正反应为放热反应 ) 来说 , 下列图象正确的是（ B ）100℃A B C D6 ．在一固定体积的密闭容器中，充人2A(g)+B(g)XC(g) ，平衡后。
C 的体积分数为2 mol A和l mol B，发生如下反应：W％，若维持容器体积和温度不变，起始物质为 molA 、积，C 的浓度和正反应速率mol B和mol C，达到平衡后，c(C) 、C 的体积分数C％、混V( 正 ) 随压强 (p) 的变化情C 的体积分数也为W％。
平衡后若缩小容器体合气体平均相对分子质量 (M) 况，一定符合的是下图中的( D )7．使反应 4NH（g）+3O(g)=2N2 (g)+6H 0(g) 在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后N 的物3 2 2 2 质的量增加了。
此反应的平均速率v(X)为( )A. v（NH3） =· L-1· s-1B. v（ O2） =·L-1· s-1C. v（N2） =· L-1· s-1D. v（H2O） =· L-1· s-18、（ 2007 海淀一测）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应： 2NO（ g）N O（ g）；△ H<0。
达平衡后再向容器中充入amol NO ，再次2 4 2达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大 B ． NO2 的转化率提高C．NO2的质量分数增大 D ．反应放出的总热量大于原来的 2 倍9、（ 2007 四川高考）向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H 2O(g) ，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋ H2当反应达到平衡时，C O的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x 的是A、 CO＋ 2mol H 2O(g) ＋1mol CO 2＋1mol H 2B、 1mol CO＋1mol H 2O(g) ＋ 1mol CO2＋ 1mol H 2C、 CO＋ H 2O(g) ＋ CO2＋D、 CO＋ H 2O(g) ＋＋ H 210．恒容密闭容器中进行反应2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) ；H<0 以下说法正确的是( C )A ．若正反应速率V(SO2)=V(SO3) ．则反应达到平衡B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率11．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g) ；H<0，有下列判断，其中不正确的是(A )A．若容器容积不变，升高温度，各气体的相对分子质量一定增大B ．若从正反应开始，平衡时A 、 B 的转化率相等，则 A 、 B 的物质的量之比为 a ：bC ．达到平衡时，有 amol A 消耗的同时有 b mol B 生成D ．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d ，则当升高容器内温度时平衡向左移动， 容器中气体的压强增大12．在一定条件下化学反应：2SO(g)+O 2(g)2SO 3(g) ； H=197 kJ/mo1 ．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如下表所列：容器SO 2(mo1)O 2(modN 2(mo1) Q(kJ)甲 2 l0 Q 乙 l0 Q 丙llQ根据以上数据，下列叙述不正确的是( C )123A ．在上述条件下反应生成 1 mol SO 3 气体放热 kJB ．在上述条件下每摩尔 O 2 反应进行到底时放出的热量为 197 kJC ． Q l =2Q=2Q 3=197D ． 2Q=2Q 3<Q 1<19713．在容积相同的 A ， B 两个容器中，分别充人 2 mol SO 2 和 1 mol O ，使它们在相同温度2下发生反应 2SO(g)+O2(g) 2SO(g) ，并达到平衡。
在反应过程中，若A 容器的体积不变，3B 容器的压强不变， A 中 SO 的转化率是 a ％， B 中 SO 的转化率是 b ％，则： a 与 b 的关系是22( )A ． a>bB ． a=bC ． a<bD ．无法确定14．可逆反应 X+YZ 达到平衡时，下列各种说法不正确的是( B )A ．升高温度，c(X )的比值减小，表明正反应是吸热反应 c(Z )B ．增大压强，平衡不移动，说明Y ， Z 都是气体C ．若 Y 是气体，增大 X 的浓度，可使 Y 的转化率升高D ．若增大压强，混合气体的平均相对分子质量可能不变15、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g) ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B 增大C减小D 无法判断16、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X ＋Y）3W ＋ 2Z（ g）（ g （ g）（ g）起始时四个容器所装X、 Y 的量分别为：甲（X：2mol， Y： 1mol）乙（ X：1mol， Y： 1mol）丙（ X：2mol ，Y： 2mol）丁（ X： 1mol， Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或 Y的转化率大小关系为 AA X 的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B X 的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C Y 的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D Y 的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲17、如图所示，当关闭K 时，向 A 中充入 2molX、7molY，向 B 中充入 4molX、14molY，起始时 V（A） =V（B） =a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（ g）+2Y（ g）Z（ g）+2W（ g）△ H＜ 0 达到平衡（Ⅰ）时 V（B） =升，试回答：（1） B 中 X 的转化率α（ X）B为（2） A 中 W和 B 中 Z 的物质的量的比较：n（ W）A n（Z）B（填＜、＞、或＝）（ 3）打开 K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（ 4）要使 B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是温度。
18、（ 1） B 中 X 的转化率α（X）B为90%（ 2） n（ W）A < n（Z）B（填＜、＞、或＝）（ 3）B 的体积为升（4）可采取的措施是升高温度19、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B 两部分， A 容器固定不变， B 有可移动的活塞，现在 A 中充入 2molSO 和 1molO2，在 B 中充入 2 molSO3和 1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g) ，根据下列要求填空：2 1 0 1 234 53A B(1)固定活塞位置在 3 处不动，达到平衡后，设 A 中压强为 P，B中压强为 P，则 P 与 P 的压强是 PPB ( 填“＜”、“＞”、“＝” ) 。
A B AB A(2) 若要使 A 中与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。
(3) 若活塞右移到 5 处，达到平衡后， B 中 SO3为x mol ， A 中 SO3为y mol ，则x y 的( 填“＜”、“＞”、“＝” ) ，理由是。
19、(1)P A < P B ( 填“＜”、“＞”、“＝” ) 。
(2) 可移动活塞的位置应在 3 处。
(3) x < y 的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是若在 3 处则相同，至 5 处压强减小，平衡向SO3分解方向移动。
20、（ 2006 武汉高三） I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA 和 1molB，到达平衡后，生成amolC，这时 A 的物质的量为mol.（2）若开始时放入3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为mol. （3）若开始时放入xmolA、 2molB 和 1molC，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3amol ，则 x=mol， y=mol。
平衡时， B 的物质的量（选择一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。