测定空气中氧气的含量
空气中氧气含量测定的实验
空气中氧气含量测定的实验
实验目的：通过实验测定空气中氧气的含量，了解空气成分的结构和比例。
实验原理：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等成分组成的。
在大气压力和温度下，氧气会与碳水化合物反应生成二氧化碳和水，反应式为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
根据该反应式，可以通过测定碳水化合物与氧气之间的摩尔比确定空气中氧气的含量。
实验步骤：
1.准备试剂及仪器：6mol/L葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙试剂、测量氧气产生的密度管、燃烧器、酒精灯等。
2.将空气与氢氧化钠混合：取一定容器，通入一定量的空气，并加入氢氧化钠溶液，用燃烧器将容器中氧气燃烧为二氧化碳和水。
3.收集氧气：将容器倾斜，将反应生成的氧气收集在密度管中，并用氯化钙试剂吸收水蒸气。
4.测量氧气的体积：用测量的方法测量氧气的体积，注意保持温度和压力的稳定。
5.计算氧气含量：根据收集到的氧气体积及反应摩尔比，计算出空气中氧气的含量。
实验注意事项：
1.实验操作要谨慎，避免火源和碱性溶液的飞溅。
2.测量仪器要保持干净，以免影响实验结果。
3.保持实验环境的稳定，如温度和压力。
实验结果分析：根据实验结果，可以计算出空气中氧气的含量。
通常空气中氧气
含量约为21%，实验结果与理论值接近说明实验操作正确，反之则可能存在误差。
实验意义：通过这个实验，可以了解到空气中氧气的含量及空气成分的结构和比例。
对于理解空气的性质及环境保护具有一定的意义和启发作用。
以上是关于过程及原理，希望能对您有所帮助！如果有任何问题欢迎随时提问。
空气中氧气含量的测定实验步骤
空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。
二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。
2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。
3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。
三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。
b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。
c. 准备好所需的实验器材和试剂。
2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。
b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。
c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。
3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。
b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。
c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。
4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。
b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。
2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。
3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。
4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。
通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。
这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。
同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。
希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。
测定空气中氧气含量的实验结论
测定空气中氧气含量的实验结论
实验原理：在空气中添加一种化学物质，使氧气与该物质反应，从而测定氧气的含量。
本实验中使用的化学物质为亚硝酸钠（NaNO2）。
实验步骤：
1.取一个小瓶子，加入5mL的NaNO2溶液。
2.将空气吸入瓶子中，使其充满瓶子，然后将瓶子口用瓶塞封住。
3.摇晃瓶子，使NaNO2与氧气反应。
4.将瓶子倾斜，使反应液沿着瓶口流出，直到液体停止流动。
5.将瓶子中的反应液过滤，并用酸碱指示剂检测反应液是否酸性或碱性。
6.根据反应液的酸碱性判断空气中氧气的含量。
实验结果：反应液呈现深红色，说明其中有足够的氧气，氧气含量较高。
实验结论：根据实验结果，可以推断这份空气中氧气的含量较高。
氧气是空气中最为重要的组成部分之一，它是人和动物呼吸所必需的气体，也是燃烧物质的重要成分。
因此，保持空气中的氧气含量对于人类和环境都至关重要。
本实验使用的方法简单易行，可以在实验室或者户外进行，对于测定空气中氧气含量有一定的参考意义。
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如何测定空气里氧气含量
如何测定空气里氧气含量测定空气中氧气含量的常用方法是使用氧气分析仪。
氧气分析仪是一种专门用于测量空气中氧气浓度的仪器，在医疗、环境保护、工业等领域有着广泛的应用。
一、传感器原理氧气分析仪的核心部分是氧气传感器，它采用了不同的物理或化学原理来测量氧气浓度。
常见的氧气传感器主要有以下几种：1.电化学氧气传感器：通过电化学反应来测量氧气浓度，其中最常用的是膜式氧气传感器。
它包含一个氧气透气膜和两个电极，当氧气透过膜进入传感器时，会引发电化学反应，产生电流信号，进而计算出氧气浓度。
2.闪光法氧气传感器：利用氧气对光线的吸收特性进行测量。
传感器内部包括一个发光二极管（LED）和一个光敏探头，通过测量光敏探头反射回来的光的强度变化，来计算氧气浓度。
3.催化型氧气传感器：利用催化剂对氧气的催化反应来测量氧气浓度。
传感器内部包含一个催化剂，当氧气通过传感器时，会引发催化反应，产生一定的电流信号，进而计算出氧气浓度。
二、氧气浓度测量步骤使用氧气分析仪测定空气中氧气含量的一般步骤如下：1.操作前准备：首先，将氧气分析仪接通电源，并进行预热。
一般来说，氧气分析仪需要预热一段时间，以达到稳定的测量状态。
2.校正：校正氧气分析仪是保证测量准确性的重要步骤。
校正根据不同的仪器有所不同，但一般需要使用标准氧气浓度气体进行校正。
通过校正，能够消除可能存在的传感器漂移或其他误差。
3.采样：将氧气分析仪的气体进样口放置在待测空气中，保证充分接触，并等待一定时间，使得气体样品充分稳定。
4.读取测量值：通过仪器上的显示屏或输出接口读取测量的氧气浓度值。
不同的氧气分析仪会有不同的显示方式，可以是百分比浓度、毫升浓度等不同单位。
5.数据处理与记录：根据需要，可以进行数据处理和记录，如保存测量数据、计算平均值等。
这可以帮助后续分析和总结。
三、注意事项在进行氧气浓度测量时，需要注意以下几点：1.确保仪器的稳定性和准确性：在使用氧气分析仪之前，要保证仪器运行正常，检查传感器的有效期限是否过期，避免因为仪器本身问题而导致测量误差。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。
测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。
一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。
该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。
气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。
常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。
二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。
该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。
常见的电化学法有极谱法和电解法。
极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。
三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。
常用的光学法有红外吸收法和荧光法。
红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。
测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求。
在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。
通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。
测定空气中氧气含量的实验
测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。
在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。
本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。
材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。
2. 铁棒：作为还原剂。
3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。
4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。
5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。
6. 毛细管：用于收集空气样品。
步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。
2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。
3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。
4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。
5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。
6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。
结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。
在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。
通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。
此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。
1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。
这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。
实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。
本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。
该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。
材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。
2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。
3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。
空气中氧气含量的测定实验结论
空气中氧气含量的测定实验结论空气中的氧气含量是一个重要的环境指标，对于人类生活和生物活动具有重要的影响。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于环境监测和空气质量评估具有重要意义。
本文将介绍一种测定空气中氧气含量的实验方法，并给出实验结论。
实验方法：本实验使用了一种常见的方法来测定空气中氧气含量，即通过化学反应将空气中的氧气与一种叫做亚硝酸盐的化合物发生反应，然后根据反应的程度来判断氧气含量的多少。
具体步骤如下：1. 准备实验材料：亚硝酸盐试剂、硫酸、蒸馏水、空气样品收集瓶、烧杯、试管等。
2. 收集空气样品：将空气样品收集瓶打开，放置在室外或需要测定的空气环境中，等待一段时间以保证空气样品的充分收集。
3. 实验操作：将收集到的空气样品倒入烧杯中，加入适量的亚硝酸盐试剂，并加入少量的硫酸催化剂。
4. 观察反应：将烧杯放置在试管架上，加热反应混合物，观察反应的变化。
如果氧气含量较高，反应会迅速进行，产生大量的气泡和红棕色的气体；如果氧气含量较低，反应会缓慢进行，产生较少的气泡和浅黄色的气体。
5. 结果记录：根据观察到的反应程度，可以得出空气中氧气含量的相对高低。
反应越明显，说明氧气含量越高；反应越不明显，说明氧气含量越低。
实验结论：经过实验测定，可以得出以下结论：1. 根据反应的程度，可以初步判断空气中氧气含量的相对高低。
反应越明显，说明氧气含量越高；反应越不明显，说明氧气含量越低。
2. 本实验方法是一种初步测定空气中氧气含量的方法，可以在实验室或简单的实验条件下进行。
然而，由于实验过程中可能存在一些误差因素，因此仅能提供一个相对的氧气含量的判断，无法给出准确的数值。
3. 如果需要准确测定空气中氧气含量的数值，需要使用更为精密和专业的仪器和方法，如气体分析仪器。
4. 空气中的氧气含量对于人类生活和生物活动具有重要的影响。
较低的氧气含量可能导致人体缺氧，影响健康；较高的氧气含量可能对某些生物产生有害影响。
总结：通过本实验方法，我们可以初步判断空气中氧气含量的相对高低。
测定空气中氧气含量的实验原理
测定空气中氧气含量的实验原理测定空气中氧气含量的实验原理主要基于氧气与还原剂之间的化学反应。
在实验中，可以使用以下两种方法来测定空气中氧气的含量：一种是利用还原剂与氧气反应生成产物，并测定产物的量，另一种是通过测定还原剂的消耗量来间接计算氧气的含量。
方法一：利用还原剂与氧气反应生成产物的原理在此方法中，还原剂与氧气发生反应生成氧化物。
通过测定氧化物的质量或体积，从而计算出氧气的含量。
常见的还原剂是碘化钾（KI）。
碘化钾可以与氧气反应生成氧化钾（K2O）或碘化钠（NaI）。
反应方程式：2KI+O2->2K2O或2KI+O2->2NaI实验过程如下：1.取一定体积的空气，通入碘化钾溶液中。
2.碘化钾与氧气反应生成氧化物。
3.通过测量氧化物的质量或体积，计算出氧气的含量。
方法二：通过测定还原剂的消耗量来测定氧气的含量在此方法中，使用已知浓度的还原剂溶液与空气反应，测定还原剂溶液的消耗量，从而计算出氧气的含量。
常见的还原剂是亚硝酸钠（NaNO2）。
亚硝酸钠可以与氧气反应生成氮气（N2）和硝酸钠（NaNO3）。
反应方程式：2NaNO2+O2->2NaNO3+N2实验过程如下：1.取一定体积的空气，并通入亚硝酸钠溶液中。
2.进行反应，在反应过程中，亚硝酸钠被氧气氧化为硝酸钠。
3.通过测量亚硝酸钠溶液的消耗量，计算出氧气的含量。
可以利用一些定量分析方法对还原剂的消耗量进行测定，例如滴定法或电化学测定方法。
无论使用哪种方法，都需要对实验条件进行控制，确保实验结果的准确性。
例如，保持实验环境的稳定、控制反应温度和压力等。
需要注意的是，在实验中，还需考虑氧气以外的其他气体对实验结果的影响。
因为空气中还有其他成分，如氮气、二氧化碳等，所以需要通过其他方法或技术来排除这些成分对实验结果的干扰。
总之，测定空气中氧气含量的实验原理主要包括利用还原剂与氧气反应生成产物，或通过测定还原剂的消耗量来间接计算氧气的含量。
知识点包——空气中氧气含量的测定
一、知识点名称——空气中氧气含量的测定二、知识点详解1.实验原理：现象：实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却至室温，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，至约占集气瓶容积的 1/5。
结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占 1/5。
原理解释：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶内，且空气中氧气体积约占空气体积1/5，所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积 1/5。
装置：装置气密性良好，（实验前要进行气密性检查）反应物：1、反应物只与空气中的氧气反应，2、反应物不能是气体。
3、反应物足量，确保氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
生成物：生成物不能是气体读数：冷却至室温才能读数这个实验还可推论出氮气的性质：氮气不能支持燃烧（化学性质）；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气难溶于水（物理性质）。
在这个实验中，若气体减少的体积小于 1/5，导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气；（3）未冷却至室温就读数。
若该实验中气体减少的体积大于 1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（3）装置气密性不好；2. 空气中氧气含量测定反应物选择：（1）燃烧法可用红磷、白磷加热法可用Cu、Hg比较：A:红磷、白磷原理相同：4P+5O2点—燃→2P2O5红磷须外部点燃；白磷着火点很低，微热即可，所以可直接在密闭装置内引燃实验结果：用白磷比用红磷误差小。
B：Cu、Hg 汞有污染，不建议使用（2）不可用：铁丝因为铁丝在空气中不能燃烧不可用： Mg 因为 Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应不可用：S、C、蜡烛因为均有气体生成。
实验成功满足条件三、强化训练【典型例题】如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量1B．该实验证明氧气约占空气总体积的5C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【答案】C【解析】A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
红磷燃烧法测空气中氧气含量
.
练一练
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
；
（3）该实验得出空气组成的结论是
.
2.选择红磷的原因：
1、选择的药品在空气中能燃烧并且只与氧气反应； 2、该药品燃烧后生成物为固态或液态，所占空间体 积可忽略不计。
.
3.实验步骤：
① 连接装置； ② 检查装置气密性； ③ 在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五
等分； ④ 用弹簧夹夹紧橡皮管； ⑤ 点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧； ⑥ 燃烧结束待装置冷却到室温后，打开弹簧夹
.
4.实验现象：
1、红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二 磷小颗粒） 2、冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶 内，集气瓶内水面上升，约占瓶内原有空气总体积 的1/5
5.实验结论：
氧气约占空气体积的1/5
.
6.实验成功的关键：
（1）装置气密性良好 （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹 （6）导管内应提前注满水 （7）烧杯内的水要足量
红磷燃烧法测空气中 氧气的含量
.
一、空气是由什么组成的
1、法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空 气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气成分所 用的装置
.
二、测定空气里氧气的含量
空气中氧气含量测定
空气方法一、拉瓦锡测定氧气的含1．测定原理 拉瓦锡测定空气的组成的2．实验装置 汞槽中汞的作用是，作反方法二、吸水法测定氧气的含1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气，使密闭容器内压强减小，积。
反应的化学方程式：4P+52．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性（4）用弹簧夹夹紧橡胶管空气中氧气含量的测定气的含量组成的原理：2Hg+O 22Hg O ，2Hg O 2Hg作反应物，起液封作用，气的含量气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减4P+5O 22P 2O 5。
燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
加入少量水，并做上记号。
密性。
橡胶管。
2Hg+O 2。
闭容器内空气中的氧即为减少的氧气的体（5）点燃红磷，迅速伸入（6）燃烧结束冷却至室温4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，簧夹，水经导管进入集气瓶5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷集气瓶内的氧气，冷却后，大气消耗的氧气的体积，由此证明友情提示：通过此实验也7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷密闭容器内水面上升不到原气（2）实验装置的密封性要致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、所消耗的氧气，导致测得的氧气乎不会变化，因此密闭容器内（4）橡胶管要夹紧，燃烧瓶口逸出，导致进入水的体积（5）集气瓶内加少量的水方法三、注射器法测量氧气1．原理在加热的条件下，铜能跟空产生，减少的气体体积即为空气2．实验装置（如图所示速伸入集气瓶内。
至室温后，打开弹簧夹。
，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
打开弹簧夹。
化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
空气中氧气含量的测定实验步骤
空气中氧气含量的测定实验步骤以空气中氧气含量的测定实验步骤为标题，下面将介绍一种简单可行的实验方法。
一、实验原理空气中氧气的含量可以通过化学方法进行测定。
实验中，我们将利用一种叫做亚硝酸铵的试剂来测定氧气的含量。
亚硝酸铵可以与氧气反应生成氮气和水，根据反应的化学计量关系，我们可以通过测定反应前后亚硝酸铵的消耗量来计算出空气中氧气的含量。
二、实验材料和仪器1. 亚硝酸铵试剂：用于测定氧气含量的化学试剂，可以在化学试剂商店购买到。
2. 硫酸：用于稀释亚硝酸铵试剂的化学试剂，可以在化学试剂商店购买到。
3. 烧杯：用于容纳试剂和反应溶液的实验器具，可以在实验室中找到。
4. 精密天平：用于称取试剂和反应溶液的质量，可以在实验室中找到。
5. 滴定管：用于滴定反应溶液的实验器具，可以在实验室中找到。
6. 酚酞指示剂：用于指示反应溶液中亚硝酸铵的消耗情况，可以在化学试剂商店购买到。
三、实验步骤1. 准备工作：将亚硝酸铵试剂称取一定量（例如1克）放入烧杯中，并加入适量的硫酸稀释。
注意，亚硝酸铵试剂具有一定的危险性，操作时需佩戴防护手套和眼镜，避免接触皮肤和眼睛。
2. 反应过程：将烧杯中的试剂溶液加热至沸腾，保持沸腾状态2-3分钟，以保证反应充分进行。
反应过程中会产生大量气泡，这是氮气的释放。
3. 滴定反应：使用滴定管将酚酞指示剂滴入反应溶液中，溶液会由无色变成粉红色。
继续滴定亚硝酸铵试剂，直到溶液从粉红色变回无色为止。
滴定过程中，每滴加入的亚硝酸铵试剂量需记录下来。
4. 实验结果计算：根据滴定过程中亚硝酸铵试剂的消耗量，可以计算出空气中氧气的含量。
根据化学计量关系，每滴亚硝酸铵试剂消耗量相当于一定体积的氧气。
通过测定滴定液中亚硝酸铵试剂的总消耗量，我们可以推算出空气中氧气的含量。
四、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全操作，避免接触试剂和反应溶液。
实验结束后，要及时清洗实验器具。
2. 实验中的滴定过程要仔细，每滴加入的亚硝酸铵试剂量需准确记录，以保证实验结果的准确性。
测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气中氧气含量的实验步骤可以分为以下几步：
1. 准备实验材料和设备：玻璃试管、酶活性试剂、水槽、水、碘化钾溶液、试剂瓶、酒精灯等。
2. 将玻璃试管封闭一个端口，并用排水法将其内部空气抽干，保证试管内不含空气。
3. 将试管浸入水槽中，并将其封闭端口向下，插入水中。
4. 取一定容量的空气样品，可以通过使用一根连接在试管外侧的吸管进行抽气。
注意保证吸管内无其他杂质。
5. 用酒精灯加热试管的封闭端口，使得氧气分解并释放出来。
6. 将试管的封闭端口抬出水面，使试管内外气压均衡，并且尽量保持试管内外温度一致。
7. 在试管中加入一定量的酶活性试剂，使其与释放出的氧气反应。
8. 在试管中加入少量的碘化钾溶液，使其和酶活性试剂反应生成蓝色产物。
9. 根据反应产生的蓝色产物的浓度，可以间接反推出氧气的含量。
10. 在进行实验步骤时，需要控制一些条件如温度、压力、反应时间等，以保证实验结果的准确性。
以上是一种常见的测定空气中氧气含量的实验步骤，具体操作可以根据实际情况进行调整。
另外，实验前需要对实验材料和设备进行消毒和清洁，并佩戴适当的防护设备。
实验四 测定空气中氧气的含量
实验四测定空气中氧气的含量【实验原理】利用物质在密闭容器里燃烧或与氧气反应生成固体物质，把容器里空气中的氧气耗尽，根据气体体积的减少量来确定氧气的含量。
【实验药品】能用来测定空气中氧气含量的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质，如红磷（或白磷）等。
不能用木炭、硫来代替红磷（或白磷）。
木炭、硫燃烧的产物是气体，且消耗的氧气的体积恰好等于生成的气体的体积，密闭体系内气体的压强几乎没有变化。
【实验装置】如图1所示（当然，也可用其他合理装置）。
【实验步骤】1．在集气瓶内加入少量水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），把集气瓶剩余容积划分为5等分，并做上记号。
2．用止水夹夹紧乳胶管。
把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧时的现象。
3．待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
【实验现象】红磷燃烧时发出黄白色火焰，同时放出热量，随着反应的进行，瓶内充满白烟。
待集气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水被吸进集气瓶中，进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气体积的1/5。
【注意事项】1．装置不能漏气。
2．红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。
3．点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。
4．止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。
5．等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少领悟解题思路以上内容是你正确解题的基础。
接下来，需要你积极领悟解题思路，寻找解题突破口。
只有思路流畅，你才能在平时考试或中考中游刃有余。
总体思路：测定空气中氧气含量的方法有多种，但其原理只有一种，这就是利用足量的某物质与密闭容器里空气中的氧气充分反应，通过观察进水的体积或活塞移动的体积，来确定空气中氧气的含量。
例1某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图1所示。
回答下列问题：⑴红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式为。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定一、引言空气中的氧气含量是衡量空气质量和环境健康状况的重要指标之一。
氧气是维持人类和动植物生命活动所必需的气体，在大气中的含量约为20.9%。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于了解环境污染程度、评估空气质量以及进行医学诊断等具有重要意义。
二、测定方法目前常用的测定空气中氧气含量的方法有电化学法、光谱法和气相色谱法等。
1. 电化学法电化学法是一种常用的测定氧气含量的方法。
它利用电极与氧气发生氧化还原反应，测量产生的电流或电势变化来间接推断氧气含量。
常见的电化学法包括极谱法、电化学氧传感器等。
2. 光谱法光谱法是通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
其中，红外光谱法和紫外光谱法是常用的方法。
红外光谱法利用氧气分子对红外光的吸收特性进行测量，而紫外光谱法则利用氧气分子对紫外光的吸收特性进行测量。
3. 气相色谱法气相色谱法是一种基于气相色谱仪的分析方法，通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
这种方法需要使用气相色谱仪以及适当的色谱柱和检测器。
三、测定仪器测定空气中氧气含量的仪器有多种型号，常见的有氧气传感器、光谱仪和气相色谱仪等。
1. 氧气传感器氧气传感器是一种常用的测定空气中氧气含量的仪器。
它基于电化学原理，通过测量氧气与电极之间的电流或电势变化来推断氧气含量。
氧气传感器广泛应用于环境监测、工业生产、医疗诊断等领域。
2. 光谱仪光谱仪是一种用于测量光谱的仪器，可以通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
光谱仪可以分为红外光谱仪和紫外光谱仪两种类型，具有高精度和灵敏度。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种常用的分离和分析气体组分的仪器。
通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
气相色谱仪具有分析速度快、分辨率高和灵敏度高等优点。
四、应用领域空气中氧气含量的测定在环境监测、医疗诊断等领域具有广泛的应用。
1. 环境监测测定空气中的氧气含量可以用于评估空气质量、监测环境污染程度。
测定空气中氧气的含量
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（图5所示 ），你认为改 进后的优点是：
6、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图11）进行了 大胆改进，设计图12）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验 方案进行，收到了良好的效果。 （1）指出实验中A、B仪器的名称：A_____________B________________ 集气瓶 烧杯 。 点燃 （2）图11实验中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。 4P+5O2===P2O5 （3）图12实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后 松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处 ，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞 的数据。 你认为正确的实验操作顺序是________________________________________ （填 ③ ① ② ④ 序号）。 （4）图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______________ 1 mL刻度处才停止。 （5）对照图12实验，你认为图11实验有何不足之处？（回答一点即可） __________________________________________________ 。
污染空气，误差大
再
见
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧 乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为 氧气的体积
2、为测定空气中氧气所占的体积
分数，某同学设计了右图所示的实 验，在一个耐热活塞的底部放一小 块（足量）白磷（白磷在空气中燃 烧的温度为40 ℃），然后迅速将活 。 塞下压，可以观察到的现象 为 白磷燃烧，产生大量白烟 ；冷却至 原来温度时，松开手，活塞最终将 回到刻度 4处，试回答白磷燃烧的 40 ℃ 原因迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到 。
初中化学空气中氧气含量的测定实验
初中化学空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验可以通过以下步骤进行：
1. 准备实验器材和试剂：空气样品收集器、分析器、试管、试剂（例如亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液）。
2. 收集空气样品：将空气样品收集器置于待测位置，打开收集器中的活塞使其与外界空气接触，然后缓慢地将活塞向内拉回，将一定体积的空气吸入收集器中。
3. 分析样品：将从收集器中吸入的空气样品转移到试管中。
向试管中加入亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液，此时，亚硝酸根离子会与亚硝酸钠溶液中的亚硝酸根离子发生反应生成亚硝酸铁离子。
而亚硝酸铁离子与氧气发生反应时，亚硝酸铁离子的颜色会发生变化。
4. 观察颜色变化：向试管中加入试剂后，观察试管中颜色的变化。
如果颜色变深，说明氧气的含量较高；如果颜色变浅，说明氧气的含量较低。
需要注意的是，这个实验方法只能定性地测定空气中氧气的含量，无法定量。
实际上，测量空气中氧气含量的准确方法是使用专门的气体分析仪器，如气相色谱仪等。
以上实验方法仅用于初中化学教学中，用于示范和理解氧气含量的测定原理。
测定空气中氧气含量的实验原理
测定空气中氧气含量的实验原理
实验原理：
氧气可以在适当条件下与另一种化合物发生反应，生成可测定的产物。
通过测量这些产物的数量，可以推算出空气中氧气的含量。
实验步骤：
1.准备反应所需的试剂。
常用的试剂包括亚硝酸钠溶液、硫酸、甲酸
和硫酸铵。
2.将取样空气吸入一定体积的水中，使氧气溶解在水中。
这样可以将
氧气与其他气体分离，方便测定。
3.向含有亚硝酸钠溶液和硫酸的反应瓶中加入与取样空气相同体积的水。
4.加入甲酸，使甲酸与亚硝酸钠反应，生成一氧化氮气体。
5.将生成的一氧化氮气体通过吸入装置吸入吸收瓶中的硫酸铵溶液中。
6.一氧化氮气体在硫酸铵溶液中与硫酸铵反应，生成硝酸铵。
7.使用酸碱滴定法，以一种适当的指示剂为标志，测定硝酸铵中的硝
酸根离子的浓度。
8.由于反应中的一氧化氮气体与空气中的氧气生成的硝酸根离子的浓
度成正比，可以通过计算得到样品空气中的氧气含量。
这种实验方法基于一氧化氮气体和硝酸铵之间的反应，通过测定硝酸
根离子的浓度来计算氧气的含量。
通过控制实验条件和化学反应的速率，
可以确保实验结果的准确性和重复性。
需要注意的是，这种方法只是一种常用的测定空气中氧气含量的方法之一，还有其他多种方法可以用于测定氧气含量，如气体分析仪、氧气传感器等。
每种方法都有其自身的特点和适用范围，具体使用哪种方法需要根据实际情况和实验目的来确定。
考点06 空气中氧气含量的测定
考点06 空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：汞+氧气氧化汞，氧化汞汞+氧气。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的氧气的体积不准确；而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几乎不会变化，因此密闭容器内水面不上升。
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是
；
.
2、下图是用红磷测定空气中氧气含量的实验装 置，请根据实验回答问题： (1)可观察到的主要实验现象是什么?
红磷燃烧时发出黄色火焰，有大量白烟生 成，冷却后钟罩内水面上升，约占钟罩体 积的1／5。
(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请 结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么?
不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩 内的水面会上升更高 。
3、实验原理：
红磷 + 氧气 点燃
P
O2
五氧化二磷 (文字表达式)
P2O5 （符号表达式）
4、实验现象：
（1）、红磷逐渐熄灭，发出黄色火焰，产生大 量白烟，放出大量热；
（2）、冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水 沿导管进入集气瓶内，约占集气瓶容积的1/5
.
二、实验探究：测定空气中氧气的含量
5、交流讨论
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
；
（3）该实验得出空气组成的结论是
；
（4）该实验剩余气体的性质有
；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原因可能
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
.
四、物质的分类
（1）、混合物： 由两种或多种物质组成 如：空气 海水 河水 矿泉水等
（2）、纯净物： 由一种物质组成 如：氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2） 磷（P）、 五氧化二磷（P2O5）
注： 纯净物都有专门的化学符号。如氮气、氧气、 二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。
A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水
.
.
二、实验探究：测定空气中氧气的含量 6、实验结论：
氧气约占空气总体积的1/5。
1.在实验中，能不能用木炭代替红磷燃烧做上述实验？
不能，因为木炭燃烧虽然会消耗空气中的氧气，但是 会生成二氧化碳气体，所以无法测量空气中氧气的体积。
.
2.在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶 容积的1/5，可能是什么原因呢？
1、白烟是什么？ 2、水为什么能够进入集气瓶中?
1、白烟和白色颗粒都是固体五氧化二磷，所谓的白 烟即细小的五氧化二磷颗粒分散在空气中形成的，生 成的白烟和白色固体化学成分是一样的，都是P2O5。
2、红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中 的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水 面上升约1/5，从而确定空气中. 氧气的体积分数。
.
（3 ）混合物中各物质保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持 着各自的性质。
（4）纯净物和混合物的比较
纯净物Leabharlann 混合物组成只有一种成分 由几种纯净物组成
组成性质 表示方法
固定 有化学符号
不固定 无化学符号
举例
氧气(O2) 五氧化二磷 (P2O5)
空气、海水
.
练一练
1、根据要求回答问题：
.
三、空气的成分
氮气 78%
氧气 21% 稀有气体 0.94%
二氧化碳 0.03%
其他气体和杂质 0.03%
.
1、空气中按体积计算，含量最
多的气体 是（ B ）
A 氧气
B 氮气
C 二氧化碳 D 稀有气体
课堂练习
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
.
一、空气是由什么组成的
曲颈甑
玻璃钟罩
汞槽
拉瓦锡
把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现 有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空 气的体积差不多减少了1/5。
拉瓦锡通过实验得出：空气.由氧气和氮气组成
二、实验探究：测定空气中氧气的含量 1、观察实验装置
1，药品：____红__磷_________ 2，仪器：_集__气__瓶__、_燃__烧__匙__、橡皮塞、弹簧夹、 乳胶管、导管、____烧__杯_.__组成。
.
3、下列物质中属于纯净物的是（B ）
A 空气中分离出来的稀有气体
B 部分结冰的蒸馏水 （冰水混合物）
C 食盐水 D 75%的医药酒精
课堂练习
4、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属 于混合物的是 ( D ) A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水 C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳 空气
5、下列的水属于纯净物的是( D )
课题1 空气
双峰县小富中学 朱汉修
.
猜猜看
有一种物质，你闻不到、看不见、也摸不着，但 我们却时时刻刻离不了。你说这是什么呢？
.
空气
今天我们就来学习人类宝贵的自然资源——空气
.
学习目标：
1、了解空气的主要成分和组成 2、知道空气中氧气含量测定的实验 方法和原理。 3、初步认识纯净物、混合物的概念， 能区分—些常见的纯净物和混合物
二、实验探究：测定空气中氧气的含量
2、实验步骤
（1）检查装置的气密性 （2）在集气瓶内加入少量水，剩余容积五等分。 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即伸入瓶中，并塞紧瓶塞。观察红磷燃烧的现象。 （4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验 现象及水面的变化情况。
.
二、实验探究：测定空气中氧气的含量
（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶……
.
7、实验成功的关键：
（1）装置的气密性好； （2）集气瓶中预先加入少量水
防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 （3）红磷应足量
充分消耗集气瓶中的氧气 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子； （5）待集气瓶冷却至室温后，才打开弹簧夹。