2020届高考化学二轮复习 化学实验基础——突破实验选择题课件(91张)
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高考化学二轮强化专题突破课件——专题二十 化学实验基本方法[感悟高考](共51张PPT)
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2.(2019课标Ⅲ,27,14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行 乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
+
(CH3CO)2 O 醋酸酐
熔点/℃ 相对密度/(g·cm-3) 相对分子质量
水杨酸 157~159 1.44 138
+CH3COOH
醋酸酐 -72~-74 1.10 102
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
解析 (1)若将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,由于Na2Cr2O7溶液的密度小于浓硫酸的密度,浓硫 酸稀释放出大量的热,会使上层的Na2Cr2O7溶液沸腾,易使溶液溅出。 (2)加入沸石可以防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石,应将溶液冷却后补加沸石。 (4)分液漏斗使用前必须检漏。 (5)正丁醛的密度比水的密度小,故水在下层。 (6)反应温度保持在90~95 ℃既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免正丁醛进一步被酸性 Na2Cr2O7溶液氧化。
1.(2015安徽理综,8,6分)下列有关实验的选项正确的是 ( )
答案 B 不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体,A项不正确;CO2与NaOH溶液反应,CO不与 NaOH溶液反应,B项正确;苯的密度比水小,上层液体应从分液漏斗上口倒出,C项不正确;酸式 滴定管零刻度在上方,读数应为11.80 mL,D项不正确。
(7)C4H10O(正丁醇)
C4H8O(正丁醛)
74
72
4.0 g
x
x= 4.0 g 72 ≈3.9 g,即当正丁醇全部转化为正丁醛时,得3.9 g正丁醛,由此可知,本实验中,正丁
74
醛的产率为 2.0 g ×100%≈51%。
3.9 g
考点二 化学实验基本操作
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
高考化学二轮总复习-化学实验基础知识与基本技能课件
mol,质量为 0.05 mol×180 g·mol-1 =9 g。
由步骤④得到纯化的乙酰水杨酸 5.4 g 可计算出实验产率为
59.4gg×100%=60%。
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
化学实验仪器的使用 有关化学仪器使用的思维路径
-14-
高频考点•探究突破
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
例1某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪 器:
-17-
高频考点•探究突破
-18-
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
(1)进行下面的实验,必须用到上述何种仪器,请用该仪器的名称
填空:
①欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需使用仪
解析 答案答案
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
化学实验的基本操作 有关化学实验基本操作的思维路径
-23-
高频考点•探究突破
-24-
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
问题探究 1.如何用试纸检测溶液或气体,有哪些注意事项? (1)检验液体:取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上,用干 燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液,点在试纸的中部,观察试 纸的颜色变化。用pH试纸测溶液pH时,要与标准比色卡对比读数。 (2)检验气体:取一小块试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近 气体,观察试纸的颜色变化。 (3)注意事项:试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触;检验气体 时,试纸一定要润湿,测溶液pH时,pH试纸不能润湿。
考情分析•备考定向
-5-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
2020版高考化学二轮复习题型5化学实验基础应用课件
答案：B
4．[2019·天津卷]下列离子方程式能用来解释相应实验现象 的是( )
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加 氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2 ＋ 2NH3·H2O
2NH
＋
4
===Mg2
＋
＋
B
向沸水中滴加饱和氯化铁 溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
原性
维生素 C 溶液，观察颜色变化
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液
探究浓度对反应速 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管
率的影响
中同时加入 2 mL 5% H2O2 溶液，观察实验现象
解析：NaOH 固体溶解后需冷却至室温才能转移至 250 mL 容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液并入锥 形瓶，然后定容，A 项不能达到实验目的；实验中若观察到 FeCl3 溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素 C 具有 还原性，B 项能达到实验目的；通过 NaOH 溶液可除去 H2 中混 有的少量 HCl 杂质，再经浓硫酸干燥即可得到 H2，没有必要经 过 KMnO4 溶液，C 项不能达到实验目的；NaHSO3 溶液与 H2O2 溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D 项 不能达到实验目的。
10CO2↑＋8H2O D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH浓硫 △酸
C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
解析：本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧
化还原反应和酯化反应等，通过实验的形式考查学生的分析能力
4．[2019·天津卷]下列离子方程式能用来解释相应实验现象 的是( )
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加 氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2 ＋ 2NH3·H2O
2NH
＋
4
===Mg2
＋
＋
B
向沸水中滴加饱和氯化铁 溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
原性
维生素 C 溶液，观察颜色变化
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液
探究浓度对反应速 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管
率的影响
中同时加入 2 mL 5% H2O2 溶液，观察实验现象
解析：NaOH 固体溶解后需冷却至室温才能转移至 250 mL 容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液并入锥 形瓶，然后定容，A 项不能达到实验目的；实验中若观察到 FeCl3 溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素 C 具有 还原性，B 项能达到实验目的；通过 NaOH 溶液可除去 H2 中混 有的少量 HCl 杂质，再经浓硫酸干燥即可得到 H2，没有必要经 过 KMnO4 溶液，C 项不能达到实验目的；NaHSO3 溶液与 H2O2 溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D 项 不能达到实验目的。
10CO2↑＋8H2O D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH浓硫 △酸
C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
解析：本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧
化还原反应和酯化反应等，通过实验的形式考查学生的分析能力
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题七化学实验基础课件
3．熟记常考的十一个基本操作 (1)测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否 则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的 试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(7)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握 住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，放在铁架台上静置、分层，在漏斗下面放一 个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下， 上层液体从上口倒出。 (8)浓 H2SO4 稀释操作 将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
常见仪器的选择方法
题组二 化学实验基本操作 3．下列说法正确的是( ) A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏并干燥 B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
解析：选 D。具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要 查漏，均不需要干燥，故 A 错误；蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口 处，故 B 错误；焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故 C 错误； 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏 高，故 D 正确。
2．(2019·高考天津卷)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
高考化学二轮专题复习4.13化学实验基础课件新人教
答案：B
3．(2016·课标全国Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A .
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后 倒入蒸馏水
B .
排水法收集 KMnO4 分解 产生的 O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与 MnO2 反应制备 气体产物先通过浓硫酸，后
.
纯净 Cl2
通过饱和食盐水
D .
CCl4 萃取碘水中பைடு நூலகம் I2
答案：D
4．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其 成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量 稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体 存在。
该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
SO2 有氧化性 SO2 有漂白性
酸性： H2SO3>H2SiO
3
解析：A 对：SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，发生
反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产
生白色沉淀，该反应中 SO2 作还原剂，表现出还原性。B 对：SO2
答案：C
[地方卷]
1．(2017·北京理综)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象， 所得结论不．正．确．的是( )
溶液
现象
结论
A
含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液
B
H2S 溶液
C 酸性 KMnO4 溶液
D Na2SiO3 溶液
3．(2016·课标全国Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A .
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后 倒入蒸馏水
B .
排水法收集 KMnO4 分解 产生的 O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与 MnO2 反应制备 气体产物先通过浓硫酸，后
.
纯净 Cl2
通过饱和食盐水
D .
CCl4 萃取碘水中பைடு நூலகம் I2
答案：D
4．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其 成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量 稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体 存在。
该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
SO2 有氧化性 SO2 有漂白性
酸性： H2SO3>H2SiO
3
解析：A 对：SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，发生
反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产
生白色沉淀，该反应中 SO2 作还原剂，表现出还原性。B 对：SO2
答案：C
[地方卷]
1．(2017·北京理综)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象， 所得结论不．正．确．的是( )
溶液
现象
结论
A
含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液
B
H2S 溶液
C 酸性 KMnO4 溶液
D Na2SiO3 溶液
2020高考化学二轮复习课件：题型十 化学实验综合
为
。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是 。
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因
是
;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分
离,需采用的操作是
、
、洗涤、
干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点 。
题型十 化学实验综合
知识网络•构建 高频题点•突破
题点一 题点二 题点三
真题诊断 必备知识 对点演练
化学实验综合是 历年必考的热点,往往 以综合实验题的形式 考查化学实验方案的 设计与评价,常涉及物 质的制备、性质探究、
卷Ⅱ 28 2017
卷Ⅲ 26
卷Ⅰ 26 2016 卷Ⅱ 28
卷Ⅲ 26 卷Ⅰ 26 2015 卷Ⅱ 28
定量测定型实验
定量测定等。
化学实验方案的设计与评价、定量测 预计 2020 年高考还会
题型十 化学实验综合
知识网络•构建 高频题点•突破
题点一 题点二 题点三
真题诊断 必备知识 对点演练
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的
是
。仪器a的名称是
。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接
好装置。打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式
空气且使反应产生的气体全部进入后续装置的作用。
②分析装置图各部分的作用,A为热分解的反应装置,B用于检验
生成的气体中是否含有CO2,C吸收生成的CO2,D为干燥装置,E、F 检验生成的气体中是否含有CO。若B、F中澄清石灰水均变浑
浊,E中CuO变为红色,则热分解的产物中一定含有CO2和CO。 ③为防止倒吸,停止实验时应先熄灭A、E处酒精灯并继续通入
2020新高考化学逐题突破通用版课件：第4题 化学实验基础PPT73张
课下请完成“学科素养评价（四）”
( ) 课下请完成“学科素养评价（四）”
知识集成块(十三) 常用仪器与基本操作
A 知识集成块(十三) 常用仪器与基本操作
重温基础主干知识，课下自主参阅本书P222
B
C
D
知识集成块(十三) 常用仪器与基本操作
重温基础主干知识，课下自主参阅本书P222
重温基础主干知识，课下自主参阅本书P222
[重点强化·提知能] 1．实验仪器使用的注意事项 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及 氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不 可加热，瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)pH 试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回 原处(K、Na 等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
配制浓度为 0.010 称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入
D mol·L－1 的 KMnO4 溶 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀
液
释至刻度
解析：选 B 50 mL 酸式滴定管的 50.00 mL 刻度下方没有 刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为 30.00 mL 后，放入锥 形瓶中盐酸的体积大于 20.00 mL，A 项错误；碘易溶于酒精， 清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B 项正 确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的 pH 时，pH 试纸不 能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的 pH 会偏低， 应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上，C 项错误；配制 一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温 后再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D 项错误。
突破 实验综合题(ppt课件)-备战2020年高考化学之突破化学实验
(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_____________________。
(3)实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是
______________。
防倒吸、防爆炸、防堵塞、防杂
(4)写出D中物质制备的化学方程式_质__干___扰__、__尾___气__未__处___理__等___；
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形 冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸 管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题： (1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_增__加_固__液__接_触__面__积。，提取充分
突破高考实验
实验综合题☞
（制备类实验）
实验综合题分析模型
物质制备分离型
明确题型
快速粗读题干 圈注信息
（与化学相关的信息）
性质原理探究型 定量分析型
实验目的方法 物质结构性质 反应条件等
了解原理
装置功能各步骤分目的
制备类实验：考情分析
1.全国卷I最喜欢考的实验类型 2.有从装置类向流程类过渡的趋势（2019年是流程型实验，之前都是 装置型实验） 3.制备类实验分类：无机物的制备和有机物的制备 4.从命题规律来看2020考定量分析和性质探究性类实验可能性较大
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒___沸_石____。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____乙__醇_易__挥__发_，__易__燃_________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是使__用_溶__剂__量_少__，__可_连。续萃取(萃取效率高)
高三化学二三轮复习课件——化学实验基础高考真题透析(共37张ppt)
△ 加热，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C项错
误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气 Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误。
答案 B
9．(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之
分别将少量钠投入到盛 有水和乙醇的烧杯中
解析 A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而 Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错 误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加 热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干， 错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO， 错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应 剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。
答案 B
8．(2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的 的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析 灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I－的溶液，B项正确；MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要
答案 A
3．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
()
物质(括号内为杂质)
ห้องสมุดไป่ตู้
除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3)
误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气 Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误。
答案 B
9．(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之
分别将少量钠投入到盛 有水和乙醇的烧杯中
解析 A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而 Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错 误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加 热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干， 错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO， 错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应 剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。
答案 B
8．(2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的 的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析 灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I－的溶液，B项正确；MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要
答案 A
3．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
()
物质(括号内为杂质)
ห้องสมุดไป่ตู้
除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3)
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题九 化学实验基础及综合实验课件(165张)
钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
(11)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手
心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、
分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活
塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
(12)浓H2SO4稀释操作
Cu2＋
向待测溶液中滴加NaOH
溶液，生成红褐色沉淀
向待测溶液中加入KSCN
溶液，溶液呈红色
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋＋
向待测溶液中加入苯酚溶
6C6H5OH===H3[Fe(C6H5O)6]＋
液，溶液呈紫色
3H＋
向待测溶液中滴加NaOH
要“专一”。
(2)不许“指名道姓”：结论来自实验现象，在加入试剂前，被检物
表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如右图)：用止水夹关闭
烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，
长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一
段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装
置气密性良好。
思维建模：形成密闭体系→操作描述现象→得
出结论
(9)气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说
淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂
作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过
量。
(3)洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，
(11)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手
心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、
分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活
塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
(12)浓H2SO4稀释操作
Cu2＋
向待测溶液中滴加NaOH
溶液，生成红褐色沉淀
向待测溶液中加入KSCN
溶液，溶液呈红色
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋＋
向待测溶液中加入苯酚溶
6C6H5OH===H3[Fe(C6H5O)6]＋
液，溶液呈紫色
3H＋
向待测溶液中滴加NaOH
要“专一”。
(2)不许“指名道姓”：结论来自实验现象，在加入试剂前，被检物
表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如右图)：用止水夹关闭
烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，
长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一
段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装
置气密性良好。
思维建模：形成密闭体系→操作描述现象→得
出结论
(9)气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说
淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂
作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过
量。
(3)洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，
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考
集
点 盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中 训
讲 A 管同 B 管一样短)。
练
返 首 页
真
题
研
②球形干燥管——多变的角色
究
a．干燥管可用作干燥、吸收及检验装置
专 题
限
时
考
集
训 点
讲
练
返 首 页
真
题
研
b．球形干燥管用途的创新
究
专
题
限
时
考
集
训 点
讲
练
返 首 页
真
2．记牢下列基本操作
题 限
时
考 棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡 集
训
点 对照，读出对应的 pH。
讲
练
返 首 页
真
题
(3)沉淀剂是否过量的判断方法
研
究
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，
专
则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
题 限
时
考
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量 集
配制 0.400 0 mol·L－1
题
A
考
的 NaOH 溶液
少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量
限 时
瓶中定容
集 训
点
讲
探究维生素 C 的还原 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中
练B 性
滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化
返 首 页
真
题
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依
研
究C
制取并纯化氢气 次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 专
训
讲
b．贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B 进 A 出，如多余的有毒气体
练
Cl2 可用排饱和食盐水法收集。
返 首 页
真
题
研
c．集气瓶：若 A 进 B 出，可收集密度比空气大的气体，如 CO2；
究
若 B 进 A 出，可收集密度比空气小的气体，如 H2。
专 题
限
d．安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不 时
讲
练 淀已经洗净。
返 首 页
真
(6)装置气密性检查
题
研 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，
究 观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管
专
题
口有一段水柱，表明装置气密性良好。
限
时
考
②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶
集
训
点
讲 右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中
训
点 pH 试纸不能检测强氧化性的溶液，如氯水、酸性高锰酸钾溶液等。
讲
练
⑤冷凝管使用时应注意由下口进水上口出水，蒸馏时温度计水
银球应与支管口相平。
返
首
页
真
⑥中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
题
研
⑦温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器
究
内壁接触。
专
题
限
⑧量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或 时
考 A.
集
管中通入足量的乙烯后静置 液分层
训
点
讲
将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗
练 B.
的集气瓶
粒产生
返 首 页
真
题
研
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的 有刺激性气味气体产生，溶液
究 C.
试管中滴加稀盐酸
变浑浊
专
题
考
D.
向盛有 FeCl3 溶液的试管中加 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶 过量铁粉，充分振荡后加 1 滴
研
究 中，然后定容，A 不能达到实验目的；实验中若观察到 FeCl3 溶液的 专
黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素
C
具有还原性，B
题 限
时
考 能达到实验目的；通过 NaOH 溶液可除去 H2 中混有的少量 HCl 杂 集
训
点 讲
质，再经浓硫酸干燥即可得到
H2，没有必要经过
KMnO4 溶液，C
真
题
研
究
第一部分 专题素能提升练
专
题
限
考专题十 化学实验基础——突破实验选择题时集
训 点
讲
练
返 首 页
真
题
研
究
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握
专
化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的 题 限
考 预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
时
练 不能达到实验目的；NaHSO3 溶液与 H2O2 溶液的反应没有明显实验
现象，无法判断浓度对反应速率的影响，D 不能达到实验目的。] 返
首 页
真
5．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
题
实验
研
现象
结论
究
向 2 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 黄色逐渐消失 ，加 还原性：
考
集
点 作指示剂，可用甲基橙(3.1～4.4)作指示剂(因反应结束，溶液中溶解 训
讲 有 CO2 的饱和溶液，溶液 pH 与甲基橙变色点一致)，B 符合题意。]
练
返 首 页
真
4．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
题
研 编号
实验目的
实验过程
究
称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入 专
4. 集
训
点 掌握常见离子的检验。 5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—
讲
练 结论”和评价实验装置等实验评价。
返 首 页
真
题
研
究 专
真 题研究
题 限
时
考
集
训 点
讲
练
返 首 页
真
题
研
1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
究
实验操作
实验现象
专 题
限
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶 时
讲
练
返 首 页
真
题
研
究 专
题
限
时
考
集
训 点
讲
练
返 首 页
真
题
D [A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬
研
究 在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内 专
壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略
题 限
时
考 向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。C.该装置为洗气装置，导 集
题
研
(1)实验操作中的“第一步”
究
①气体制备时，先检查装置气密性再加药品。
专
题
限
②点燃气体前先验纯。
时
考
集பைடு நூலகம்
点
③用试纸检验气体时先湿润试纸。
训
讲
④滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时先查漏。
练
⑤溶液检验或鉴别时先取少量溶液。
返 首 页
真
题
研
究
(2)测定溶液 pH 的操作
专
将一小块 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃
讲
练 有 Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
返 首 页
真
题
研
B [加几滴 CuSO4 溶液后，Zn 与 CuSO4 反应生成 Cu，从而形
究
成无数细小的原电池，加快了生成 H2 的速率，A 不符合题意；酚酞
专 题
限
的变色范围为 8.2<pH<10.0，要保证 NaHCO3 完全反应，不能用酚酞 时
时
考
SO2↑＋H2O，SO2 为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使
集 训
点
讲 溶液变浑浊，C 匹配；根据反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可得随 Fe3＋
练 逐渐消耗，黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹
配。]
返
首
页
真
题
2.(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操
集 训
点
讲 显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C 不能推出相应结论。在相同实验条件
练 下(等体积、等浓度)，生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D 能推出相应结论。]
返
首
页
真
6．(2014·全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是( )
题
研
究 专
题
限
时
考
集
训 点
专 题
A 溶液中加足量铁粉，振荡，加 KSCN 溶液颜色不
限
Fe>Fe2＋
时
考
1 滴 KSCN 溶液
变
集
训
点
集气瓶中产生大量
讲 练
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅 白烟，瓶内有黑色颗 CO2 具有氧
速伸入集满 CO2 的集气瓶
粒产生
化性
返
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真
加热盛有少量 NH4HCO3 固
题
研 C 体的试管，并在试管口放置