(完整版)金属与酸反应汇总练习题

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(完整版)金属与酸反应汇总练习题

例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。

涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。

解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。

准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。

如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。

当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。

因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。

金属活动性越强，线段斜率越大。

“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。

当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。

生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。

因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。

综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。

2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。

例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。

锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。

2023年浙江省中考科学一轮冲刺练习：金属与酸反应中考题精选

金属与酸反应中考题精选一、单选题1．（2022·山东济宁中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多2．（2022·重庆中考真题）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。

下列猜想正确的有①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜①t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量①t3时刻，可能是稀盐酸过量①t3时刻，可能是稀盐酸不足A．1项B．2项C．3项D．4项3．（湖南株洲中考真题）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W4．（2021·甘肃甘南中考真题）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。

实验如下图所示。

下列说法正确的是A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片比镁片反应更剧烈C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同5．（湖北孝感中考真题）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。

向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。

则下列结论正确的个数是①恰好完全反应时，一定没有固体剩余①x的值为0.2①铁样品中可能含有镁①M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个6．（2021·广西玉林中考真题）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。

有关说法正确的是A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同7．（2022·河南中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。

中考化学金属与酸反应的图像综合题含详细答案

A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式 ,每56g铁生成2g氢气，又根据化学方程式，每65g锌生成2g氢气，所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。
D．曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；
B、镁条的质量相等，盐酸过量，，故反应结束后，生成氢气的质量相等，不符合题意；

金属与酸反应(天平问题、金属混合物成分的判断)(含答案)

金属与酸反应（天平问题、金属混合物成分的判断）一、单选题(共10道，每道10分)1.将盛有等质量等浓度的足量稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量的锌和铁，如图所示。

则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是( )A.始终向左偏B.始终向右偏C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏答案：C解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。

Zn与Fe的金属活动性顺序为Zn>Fe，则Zn与硫酸反应较快，Fe与硫酸反应较慢，天平先向右偏（加入Fe的一端）。

相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定，设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，则产生氢气的质量为。

一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属与酸反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。

A r（Zn）>A r（Fe），则产生氢气的质量Zn<Fe，Zn产生氢气的质量较少，天平最终向左偏。

故天平指针偏转的情况为先向右偏，后向左偏。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡。

然后分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g镁粉，右边烧杯中加入5g铝粉，充分反应后，镁和铝均有剩余。

下列对天平指针的偏转情况说法正确的是( )A.先向右偏，最终平衡B.先向左偏，最终平衡C.先向右偏后向左偏D.向左边偏后向右偏答案：A解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。

Mg与Al的金属活动性顺序为Mg>Al，则Mg与盐酸反应较快，Al与盐酸反应较慢，天平先向右偏（加入Al的一端）。

初中金属与酸反应计算题汇总

2016年04月22日计算题--金属与酸反应的初中化学组卷一．计算题（共30小题）1．（2014•汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是合金．（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为g．②请计算该合金中铜的质量分数．2．（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）3．（2014•东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），）人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物．（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为．（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．4．（2014•淮安）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），试计算：（1）生成二氧化碳质量是g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）5．（2015•荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中n的数值为．（2）样品中碳酸钙的质量分数是．（1）该同学制得氧气的质量为．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）7．（2015•孝感模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g．（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？8．（2014•娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应．（2）表格中m=．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．9．（2014•抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．10．（2015•平遥县模拟）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）A点产生气体的质量m=．（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）．11．（2013•安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数．12．（2013•日照）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是．（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．13．（2014•黄冈）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）（1）反应生成的气体的质量为g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？14．（2015•包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？15．（2015•恩施州）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．（1）求样品中碳酸钙的质量分数；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．16．（2013•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量．（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．17．（2015•蓟县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）．（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）18．（2014•黄冈模拟）“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：（1）产生氢气的质量为g．（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）19．（2013•厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．20．（2015•河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，）共制得氢气g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．21．（2014•广东模拟）小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．（2014•宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为．（2）图中m=g．（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？23．（2014•南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：（1）完全反应后生成H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．24．（2013•莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）25．（2014•湖北）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．26．（2015•菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量．（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．27．（2015•深圳）某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色．（2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为．（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．28．（2014•株洲）人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．（1）Al（OH）3的相对分子质量为．（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？29．（2015•邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量是．（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）30．（2016•合肥校级一模）将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是．（2）求样品中铁的质量分数．2016年04月22日计算题--金属与酸反应的初中化学组卷参考答案与试题解析一．计算题（共30小题）1．（2014•汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是Cu﹣Zn合金．（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为0.2g．②请计算该合金中铜的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数．（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．故答案为：Cu～Zn（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；故答案为：0.2g．②设：合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2gx=6.5g合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g合金中铜的质量分数=×100%=75%答：合金中铜的质量分数为75%．【点评】稀硫酸是混合物，其溶质是硫酸，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀硫酸的质量当成反应物的质量直接代入计算．2．（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂（1）m的值为 3.3g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？10.5%．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数．【解答】解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 4.4g解得：x=10g y=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5%故答案为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%．【点评】本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．3．（2014•东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），）人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等食物．（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25．（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据缺钙会引起骨质疏松，虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素解答；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答，根据表中数据分析可得a的值；（3）根据图2可知只有80g盐酸参加反应，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可计算80g盐酸中氯化氢的质量即可解答．【解答】解：（1）人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；（2）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73 44x y 8.8g，x=20g，y=14.6g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：=50%；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；（3）由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：=18.3%；答案：（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3）反应的盐酸中溶质的质量分数是18.3%．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．4．（2014•淮安）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），试计算：（1）生成二氧化碳质量是 4.4g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）生成二氧化碳质量为：12.5g﹣8.1g=4.4g，故填：4.4．（2）设碳酸钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44x 4.4g=，x=10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．（2015•荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中n的数值为 6.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．故答案为：6.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=66%．故答案为：66%．（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 735g x解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：=18.25%．答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．（1）该同学制得氧气的质量为 1.6g．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g；（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6 g=x=3.4 g×100%=5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．故答案为：（1）1.6g；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算．7．（2015•孝感模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g．（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）由生成沉淀的质量曲线，加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应；（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）由题干中所述的化学反应可以知道，沉淀的质量不再增加的时候就是氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，由生成沉淀的质量曲线可以知道此时消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y解得：x=11.1g，y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：13.4g﹣11.1g=2.3g；所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%．答：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是7%．【点评】主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．8．（2014•娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗）从以上数据可知，稀硫酸加入第5次充分反应后，铁恰好完全反应．（2）表格中m= 3.5g．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g 铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由（1）进而可确定m的值；（3）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．【解答】解：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g；（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 980.7g xx=1.225g稀硫酸的溶质质量分数为==12.25%．答案（1）5（2）3.5g（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%．【点评】本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．9．（2014•抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据图中信息解答；（2）根据图1可知，氧气的质量为3.2克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变解答．【解答】解：（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x 3.2gx=31.6g（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×=11g答案：（1）t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；。

中考化学金属与酸反应的图像综合经典题含详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图像能正确反映其对应关系的是()A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。

【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。

2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是 A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B ．镁在空气中加热C ．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑，325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32↑可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。

2020-2021中考化学金属与酸反应的图像综合题及详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B ．镁条在氧气中燃烧C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误；B 、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误；C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；D、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁，最终固体的质量不会为0，故选项错误。

故选C。

2．如图所示曲线正确的是A．加热一定质量的高锰酸钾B．一定量的Fe加到AgNO3溶液中C．等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸D．氢氧化钠溶液加水稀释【答案】C【解析】【分析】A 、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故不是一开始就产生氧气，不符合题意；B 、一定量的Fe 加到AgNO 3溶液中，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份的铁置换出216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C 、等质量的Mg 和Zn 分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢气的质量大，符合题意；D 、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH 值逐渐减小至无限接近于7 ，但是不会小于7，不符合题意。

金属与酸反应(图象问题)(含答案)

金属与酸反应（图象问题）一、单选题(共10道，每道10分)1.如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量随时间的变化图象。

请据图判断，三种金属X、Y、Z分别是( )A.Mg、Zn、AlB.Mg、Al、ZnC.Al、Mg、ZnD.Zn、Mg、Al答案：C解题思路：金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。

Mg、Al、Zn三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Zn。

由上图可知，X、Y、Z与硫酸反应生成氢气的质量随时间的变化图象中斜率的关系为Y>X>Z，故Y为Mg、X为Al、Z为Zn。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系的图象是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的多少由金属决定。

设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，金属与硫酸反应通式可表示为2R+aH2SO4=R2(SO4)a+aH2↑，则产生氢气的质量为。

一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属参加反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。

Zn的相对分子质量为65，Fe的相对分子质量为56，A r（Zn）>A r（Fe），则等质量的Zn和Fe分别与足量的稀硫酸反应，Fe产生的氢气的质量大于Zn。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应3.一定质量的镁和锌与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应，下列关系图中，纵坐标表示产生氢气的质量，横坐标表示时间，正确的是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。

Zn、Mg两种金属的活动性顺序为Mg>Zn，则图象中斜率关系为Mg>Zn，故A、D错误。

金属和酸反应专题复习

方案三加热
方案四加硝酸银溶液
现象和结论
能产生气泡说明是黄铜，变黑的是黄铜。表面有银白色金属产生的是黄铜
题型四、除杂：
• 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ D ）
42O
题型五、判断反应后固体和液体的成分
在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（D）
规律：
1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价
所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。
2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反
应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为 : Al>Mg>Na>Fe>Zn
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！ 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
这是重点吆！
注意事项：
1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！
2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！
3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！
4、金属与盐溶液反应的先后次序问题：
反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。
⑴ 当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？锌

2020-2021化学金属与酸反应的图像的专项培优练习题(含答案)附答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。

故选D。

2．下列图像不能正确反映其对应操作的是（）A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。

专题5 九年级化学培优拓展微专题——金属与酸反应图像问题精练(原卷版)

专题5 九年级化学培优拓展微专题——金属与酸反应图像问题精练（原卷版）一、选择题1.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、X片、锌片、铬(Cr)片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铬片与稀盐酸的反应比锌片慢。

用温度传感器测得反应温度变化曲线如右图所示，根据曲线总结出金属X片是（）A. CuB. SnC. MgD. Cr2.某兴趣小组为探究金属与酸反应的规律，将质量相等的甲乙两种金属分别放入质量分数相等的足量的稀盐酸中，经实验测定并绘出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

分析图像得出下列结论，其中一定正确的是（）A. 金属甲比金属乙活泼B. 金属甲比金属乙的相对原子质量大C. 金属乙比金属甲的反应速率大D. 金属乙比金属甲的化合价高3.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。

下列叙述正确的是（）A. 金属的活动性强弱关系：N＞MB. 生成H2的体积大小关系：N＞MC. 相对原子质量大小关系：N＞MD. 反应消耗盐酸的质量关系：N＞M4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。

下列说法中不正确的是（）A. t1时，产生气体的质量：X＞YB. t2时，消耗金属的质量：X＞YC. t3时，消耗金属的质量：X＝YD. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y5.取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是（）A. 金属活动性由强到弱：X>Y>ZB. 产生氢气质量：X>Y>ZC. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD. 反应所需时间：X<Y<Z6.某学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、浓度相同稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图（已知金属A、B在生成物中均显+2价，A的相对原子质量大于B）。

(完整版)硝酸与金属反应计算题

硝酸与金属反应的计算一、从反应的本质看:金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用.例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。

A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。

答案选 C。

例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。

A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m2解析: 铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分金属。

答案选A。

例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。

A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑溶液变黄,答案选 C例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( )。

2020-2021中考化学金属与酸反应的图像综合练习题含答案解析

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为2442M+H SO=MSO+H↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知m=2mx金属氢气，则有2m=mx金属氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为2442M+H SO=MSO+H↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。

金属与酸反应 (讲义及答案)

金属与酸反应（讲义）➢知识点睛1.图象题（1）氢气质量与反应时间的关系a．等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1），金属反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。

b．足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2），酸反应完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的质量由少到多为：____、____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。

注：四种金属的产氢能力由强到弱为：___、___、___、___。

（2）氢气质量与反应物质量的关系a．向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3），最初酸不足，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足，产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____。

b．向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4），最初金属不足，等质量的金属参与反应产生氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____，最终酸不足，产生的氢气质量相等。

注：此类图象中斜率的大小不再表示产生氢气的快慢。

2.天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。

（2）天平最终偏向放出氢气的量较少的一侧，即产氢能力弱的一侧。

若两边放出氢气的质量相等，则天平最终平衡。

注：天平最终不可能偏向产氢能力强的一侧。

3.根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分（1）平均值法计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar，利用平均值法，推测金属混合物的成分（将Al的相对原子质量折算成18，氢后金属的相对原子质量折算成无穷大）。

A r（A）<Ar< A r（B）（2）极端假设法假设金属混合物中只含已知的该金属，计算此时应产生的氢气质量，比较其与实际产生的氢气质量的大小关系，根据金属产氢能力，推测金属混合物的成分。

2020-2021备战中考化学易错题精选-金属与酸反应的图像练习题附答案

故选D。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。

(4)金属与酸反应的图像题——2022届中考化学金属材料专项训练

（4）金属与酸反应的图像题1.将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相间的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系图不可能的是( )A. B.C. D.2.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M 的金属活动性顺序是( )A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z3.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )A.两种金属的活动性：M>NB.两种金属生成氢气的质量：M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND.充分反应后，得到溶液的质量：M=N4.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。

下列分析正确的是( )A.ab 段主要发生的化学反应：22Fe 2HCl FeCl H ++↑B.bc 段主要发生的化学反应：2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++C.影响cd 段压强变化的主要因素是温度D.d 点时恰好完全反应，且d 点温度高于a 点5.两个烧杯中各装有等质量的镁、铁金属，然后分别向烧杯中逐渐加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量和产生氢气的质量关系如图所示。

下列说法正确的有( ) ①从图象可得出，镁比铁的活动性强②从图象可得出，a 点时消耗两种金属质量相同 ③若硫酸有剩余，两种金属产生的氢气质量相同 ④若两种金属有剩余，二者消耗硫酸的质量相同A.1种B.2种C.3种D.4种6.兴趣小组同学用图甲所示装置，将相同形状、相同质量的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸混合进行实验，反应过程中装置内压强变化如图乙所示。

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项(含解析)

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项（含解析）基础知识：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握Mg Al Zn Fe四种金属）；（2）排在前面的金属可以置换排在后面金属；金属与酸反应图象题1、基础练习（1）氢气质量与反应时间的关系图1 等酸足金图2 等金足酸①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为。

（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等图3 等酸足金图4 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；（3）当横坐标为金属时图5 等酸足金图6 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为；提升练习：1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。

下列说法不正确的是（）A、生成氢气的质量：X>YB、金属活动性：Y>XC、相对原子质量：X<YD、消耗硫酸的质量：X<Y3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。

中考化学专题训练金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应一、选择题1．硫酸是实验室常用的化学试剂。

下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑C．稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理3．某金属镁的样品中含有Al、Cu、Zn中的一种或几种杂质，现取2.4g样品，加入足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则样品中含有杂质的情况有几种A．1种B．2种C．3种D．4种4．在溶质为Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是A．滤液中一定没有AgNO3B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C．滤液中可能有三种金属离子D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生5．使用耐热耐腐材料封隔并固定V型管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量锌粒和镁片，立即塞紧橡皮塞。

实验装置（气密性良好）如图所示，下列说法错误的是A．两个支管内都观察到有气泡产生B．反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色C．实验过程中观察到温度计读数均升高D．若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁>锌6．根据如图，下列有关气体的实验室制取的说法正确的是A．选择甲装置制取O2，试管内物质为氯酸钾与二氧化锰B．选择乙装置制取H2，锥形瓶内的Y为铜粒C．选择乙装置制取CO2，长颈漏斗中的X为稀盐酸D．选择丙装置用排水法收集O2，气体从a进入集气瓶7．如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是A．水和硝酸铵B．水和氢氧化钠C．水和氧化钙D．稀盐酸和镁8．现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．X一定是金属铜C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<ZZ+H SO=ZSO+HD．Z与H2SO4反应的化学方程式为：24429．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D二、实验题11．如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。

中考化学金属与酸反应的图像综合题含答案

【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。

2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

(完整版)金属与酸反应汇总练习题