常见的弱电解质

水的浓度为常数， K 电离也是常数
所以 K W ＝K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。
（二）水的离子积常数
1、定义：在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积常数 25℃时，Kw=1×10-14
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
(
), 酸或强酸的酸式盐 左 减小， 增大c(H+)，则平衡向 ___移动，α水____
不变 ，则c(OH-)必然 水的电离被抑制 ____，Kw_____ 减小 。 会_____
讨论3：直接增大c(OH-)
在H2 O
碱 ， H+ +OH-平衡中，加入____
增大c(OH-)，则平衡向 __移动，α水____ ， 减小 左
Kw只与温度有关，温度 2、影响Kw的因素 越高， Kw越大 分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
Kw 0℃ 1.34×10-15 20℃ 6.81×10-15 25℃ 1.01×10-14 50℃ 5.47×10-14 100℃ 5.50×10-13
结论：温度越高，Kw越大。
原因：水的电离是吸热过程，升高温度，水的 电离平衡向右移动，Kw增大。
+)必然 水的电离被____ ， Kw_____ ，则 c(H 不变 抑制
减小 。 会_____
讨论4：减小c(H+)或c(OH-) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 某些盐 ， 减小c(H+)或c(OH-)，则平衡向 右 移动， 不变 增大，促进水的电离，Kw_____ α水____ 含有下列离子的盐如：CO32- 、 S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、 NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+） 指溶液中总的离子浓度。 （3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C水(H+)＝C水(OH-) （5）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下 为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。
三、迁移运用，提升能力
2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与 后者的关系是（ B） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
3、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = -7 mol/L 2 × 10 ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) -9 mol/L 8 × 10 = ___________，水电离出的C水(H+)= -9 mol/L 8 × 10 ___________（提示：溶液中哪个离子 是水电离出来的？水电离出的C水(H+)＝ C水(OH-)）。
【总结】
增大c(H+): 加酸或强酸酸式盐 抑制水电离 增大c(OH-): 加碱 降低温度 Kw减小 升高温度 Kw增大 促进水电离 减小c(H+)：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
C １、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气 体，仍能保持不变的是 （ ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
4、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出 该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1molBiblioteka BaiduL的NaOH溶液中的c(H+) ？水电离 出的C水(H+)？ 5、教材p69 第3题
谢
谢！
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
电离常数：K 电离＝
H＋+OH－)
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液 中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为 1g/cm3。 解：取1L 水或稀溶液 m=1g/cm3×1000ml=1000g
c（H2O）= n（H2O）/V 1000g/18g· mol-1 = 1L =55.56 mol /L
3、影响水的电离平衡移动的因素
思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论1：改变温度
增大，水的 升高温度α 水——— 右 移动，并且Kw_____ 增大。 电离平衡向____ 减小，水的 降低温度α 水——— 左 移动，并且Kw_____ 减小 电离平衡向____ 。
讨论2：直接增大C(H+)
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
一、回忆旧知，引入新课
常见的弱电解质有哪些？
（1）弱酸 （ 4） 水 （5）极少数盐（醋酸铅） 本节课我们学习水的电离 相关知识 （2）弱碱 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3
二、认真探究，掌握规律
（一）水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
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