常见的弱电解质
离子方程式常见不能拆物质
离子方程式常见不能拆物质（原创实用版）目录一、离子方程式概念介绍二、不能拆的物质分类1.弱电解质2.氧化物3.气体4.单质5.酸式根三、常见不能拆的物质举例1.弱电解质：水、醋酸等2.氧化物：CO2、氧化铁等3.气体：所有气体4.单质：所有单质5.酸式根：硫酸根、硝酸根等四、总结正文一、离子方程式概念介绍离子方程式是化学反应方程式的一种表示形式，主要用于描述溶液中离子之间的反应。
在离子方程式中，物质被分解成离子，反应过程中离子的生成、消失和转移都被明确地表示出来。
这对于分析化学反应的实质和过程具有重要意义。
二、不能拆的物质分类在离子方程式中，有些物质是不能拆的，主要包括以下几类：1.弱电解质：弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的物质，如弱酸、弱碱和水。
它们在离子方程式中不能拆开，需要保留化学式。
常见的弱电解质有：水、醋酸、一水合氨等。
2.氧化物：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
在离子方程式中，氧化物通常不能拆开，需要保留化学式。
常见的氧化物有：二氧化碳（CO2）、氧化铁等。
3.气体：气体在离子方程式中不能拆开，因为它们是分子结构或原子结构的，不能拆成离子。
常见的气体有：氢气（H2）、氧气（O2）等。
4.单质：单质是指由同种元素组成的纯净物。
在离子方程式中，单质不能拆开，需要保留化学式。
常见的单质有：金属铜（Cu）、金属铁（Fe）等。
5.酸式根：酸式根是指酸中未完全电离的离子，如硫酸根（SO4 2-）、硝酸根（NO3-）等。
在离子方程式中，酸式根不能拆开，需要保留化学式。
三、常见不能拆的物质举例1.弱电解质：水（H2O）、醋酸（CH3COOH）等。
2.氧化物：二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等。
3.气体：氢气（H2）、氧气（O2）等。
4.单质：金属铜（Cu）、金属铁（Fe）等。
5.酸式根：硫酸根（SO4 2-）、硝酸根（NO3-）等。
四、总结在写离子方程式时，需要特别注意不能拆的物质，如弱电解质、氧化物、气体、单质和酸式根等。
弱电解质的电离
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
电解质的应用和原理
电解质的应用和原理1. 什么是电解质电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们能够分解成带正电荷的离子和带负电荷的离子，从而使电流得以通过。
2. 电解质的分类电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解成离子，而弱电解质只有部分离解成离子。
2.1 强电解质强电解质的离子化程度高，能够完全离解成离子。
常见的强电解质包括盐类和强酸。
•盐类：如氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）等。
•强酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2.2 弱电解质弱电解质只有部分分子离解成离子，离解程度较低。
常见的弱电解质包括弱酸和弱碱。
•弱酸：如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
•弱碱：如氨水（NH3(aq)）。
3. 电解质的应用3.1 电解质的应用于电化学电解质在电化学中扮演重要角色，常用于电池、电解槽等设备中。
•电池：电池中的电解质能够促使化学反应进行，并通过离子传导使电流产生。
•电解槽：电解质在电解槽中起到导电和催化反应的作用，例如银电解槽中的硝酸银溶液。
3.2 电解质的应用于医学电解质在医学领域有广泛应用，特别是对于维持体内正常生理功能至关重要。
•补充电解质：例如，当人体因脱水或黏膜缺水时，可以通过口服或静脉注射的方式给予含有电解质的溶液。
•药物配制：一些药物需要与电解质一起使用，以提高其治疗效果。
例如，某些药物需要通过电解质溶液稀释和输注。
3.3 电解质的应用于化学分析电解质在化学分析中发挥着重要作用，特别是在溶液的离子测定中。
•酸碱滴定：滴定过程中，电解质通过离子传导使滴定反应快速进行，以确定溶液中的酸碱含量。
•沉淀反应：通过溶液中的电解质，能够促使沉淀反应发生，从而实现分析和定量测定。
4. 电解质的原理4.1 电离电解质溶于水时，分子会分解成带正和负电荷的离子。
•正离子：带正电荷的离子，例如氯化钠中的钠离子（Na+）。
•负离子：带负电荷的离子，例如氯化钠中的氯离子（Cl-）。
高中阶段弱电解质的盐
高中阶段弱电解质的盐弱电解质是指在水溶液中只部分离解的化合物，而盐则是由阳离子和阴离子组成的化合物。
因此，弱电解质的盐可以理解为在水溶液中只部分离解的盐类化合物。
在高中阶段的化学学习中，我们会接触到一些常见的弱电解质盐，下面就让我们一起来了解一下吧。
1. 碳酸盐类碳酸盐是由碳酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
其中，一些碳酸盐在水溶液中只部分离解，属于弱电解质。
例如，碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的碳酸根离子（CO32-）。
2. 磷酸盐类磷酸盐是由磷酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
一些磷酸盐也属于弱电解质。
例如，磷酸二氢钾（KH2PO4）、磷酸三钠（Na3PO4）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的磷酸根离子（PO43-）。
3. 铵盐类铵盐是由氨基离子与阳离子组成的盐类化合物。
其中，一些铵盐也属于弱电解质。
例如，氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的氨基离子（NH4+）。
4. 醋酸盐类醋酸盐是由醋酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
一些醋酸盐也属于弱电解质。
例如，乙酸钠（CH3COONa）、醋酸铵（NH4CH3COO）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的醋酸根离子（CH3COO-）。
5. 硝酸盐类硝酸盐是由硝酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
其中，一些硝酸盐也属于弱电解质。
例如，硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的硝酸根离子（NO3-）。
6. 硫酸盐类硫酸盐是由硫酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
一些硫酸盐也属于弱电解质。
例如，硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（(NH4)2SO4）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的硫酸根离子（SO42-）。
7. 硫化物类硫化物是由硫化根离子与金属离子组成的盐类化合物。
高中常见弱电解质有哪些
高中常见弱电解质有哪些常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。
弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐。
扩展资料决定电解质强弱的因素：（1）键型电解质的键型不同，电离程度就不同。
已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的'物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
（2）键能相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。
（3）溶解度电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）浓度电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。
溶液越稀，电离程度越大。
盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
（5）溶剂溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。
对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
guo常见的弱电解质
3、影响水的电离平衡移动的因素
H2 O
H+ +OH-
水的电离是可逆的过程，那么哪些条件 改变会影响水的电离呢？请根据上节课 学习的弱电解质的电离平衡影响因素探 讨下列问题。
讨论完成表格： H2O
改变条件 平衡 移动 方向
C(H+)
OH-+ H+
C(OH-) 水的电离 (抑制或促 进)
α
Kw
升高温度
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
一定的温度下，纯水的浓度是定值。
电离常数：K ＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
K W＝
K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）为常数。
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
5、常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出 的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于稀 溶液。常温下，纯水或稀溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （2）在稀溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度。 （3）不论任何溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)
结论：
1）水的电离是吸热过程。 2）温度越高，Kw越大。
课堂练习： 1、若25℃纯水中Kw=1×10-14，求由水电离出 来的 c（H+）？ 1×10-7 mol/L 2、若100℃纯水中Kw=1×10-12，由水电离出 +）？ 1×10-6 mol/L 来的 c（H 3、25℃时,某稀溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L， 问c(OH－)是多少? 1×10-8 mol/L 4、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
18常见的弱电解质
在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中C(H＋ ) 和C(OH－)是多少？
水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少？
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
=水电离出的C(H＋)
在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
c(H+) · c(OH-）
电离常数：K电离＝
纯水和稀溶液中水的浓度可视为定值 所以c(H+) · c(OH-）=K电离· c(H2O）为一个新的常数。 精确实验表明： 25℃时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L。
1. 0.2mol/L醋酸溶液中c(H+)=a，0.1mol/L醋酸 溶液中c(H+)=b，a= 2b吗？
2. 请从平衡移动的角度分析以下反应的微观过程： Fe+2CH3COOH = ( CH3COO)2Fe + H2↑ Fe+2CH3COOH = 2CH3COO-+Fe2++ H2↑
3.一定温度下cmol/L弱酸HX的溶液（电离常数 为Ka， Ka <10-4）,估求H+浓度、HX的电离度。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
【课堂练习】
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4
H2PO4 HPO 24
Hale Waihona Puke H+ +H2PO4 一(1) + 2 H + HPO 一(2)
常见的弱电解质
C(H2O）
电离平衡常数：K ＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
在一定温度下，纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值 因此有：
Kw= K • C(H2O）= C(H+) • C(OH-）
2、水的离子积
在一定温度时：
C(H+) C(OH-)=Kw， Kw称为水
•
的离子积常数,简称水的离子积。
-14 25℃时，Kw=1×10
（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是 （ ）
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
电离常数（25℃）
Ka=1.77×10
-4
Ka=4.9×10
-10
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2 C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
+） 减小 ，Kw_____ 动，α水____ ，则 C （ H 不变
必然会____ 减小 。
【总结】
抑制水电离
增大C（H+）
增大C（OH ）
降低温度 减小C（H+）
促进水电离
减小C（OH-）
升高温度
[练习] 1.下列说法正确的是 A．盐酸溶液中无OHB．NaOH溶液中无H+
（
D）
C．NaCl溶液中既无H+也无OHD．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+
2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+） 和C（OH-）是否相等？
常见弱电解质 (12张)
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
第3课时 常见的弱电解质
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释 的过程中，溶液导电能力(I)随加 水的体积（V）变化如图所示，
下列说法正确的是 （ D）
A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体，内部的离子不能自由移动
B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解 质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中 加水或加冰醋酸
第1课时小结：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4 强电解质 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
、KOH、RbOH…
电解质
大部分盐：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、
化
弱电解质
H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、
化合物类型
物质类别
阴、阳离子
电离方程式用等号
离子化合物、部分 共价化合物
强酸、强碱、绝大多 数盐、大多数活泼金 属氧化物等
阴、阳离子、弱 电解质分子 电离方程式用 可逆符号
部分共价化合物
弱酸、弱碱、少部分 盐、水
【温故】
在一定的条件下(如温度、
浓度一定),当 溶液中的弱电解
质分子电离成离子的速率与离
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
2、已知0.1mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平 衡
高中化学：常见的弱电解质
常见的弱电解质
预习成果展示：水的电离
考考你：
1.往纯水中加入稀硫酸，以下各量会有怎样的变化？
①水的电离平衡移动方向？ ②溶液中c(H+)与c(OH-)怎么变？ ③水电离出的c(H+)与c(OH-)怎么变？ ④ KW又怎么变？ 加碱，以上各量又会如何变化？ 还有哪些因素可以影响水的电离平衡？
的离子浓度.
KW应用：根据相同温度下,KW=c(H+)×c(OH-) 为 定值,c(H＋) 和 c(OH－) 可以互求。
酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+) ． 碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c( OH-).
二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系 ？
请同学们自主学习，并完成学案上的练习案部分
A.AlO2- 、 NO3- 、Na+、ClB.Mg2+、SO42- 、Na+、ClOC.Fe3+、 NO3- 、K+、 SO42D.Ba2+、K+、 NO3- 、Cl-
总结2：
1、KW只与温度有关,温度越高，KW越大。
2、加酸或碱，KW均不变 3、不论在中性还是在酸、碱性溶液，水电离出的
c(H+)＝c(OH-) 4、在溶液中,KW中的c(OH-) 、 c(H+)指溶液中总
活动与探究 阅读P68资料卡
多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离， 第二步电离大于第三步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
电离难Байду номын сангаас原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸?H2CO3?K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸?H2C2O4?K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2? 4.6×1O－4(285.5K) 3.37 磷酸??H3PO4??K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－87.21K3=2.2×lO－13(291K)12.67 亚硫酸?H2SO3?K1=1.54×lO-2(291K)? 1.81K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢?H2S?K1=9.l×lO－8(291K)?7.O4K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸?H2CrO4?K1=1.8×lO-1O.74K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5(291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸?H3AsO4??K1=5.62×lO-3?(291K) 2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75 联胺N2H48.91×1O－7 6.O5 羟氨NH2OH9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍?Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3 Al(OH)2+ 1.99×1O-1O9.7 氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺?H2NC2H4NH2?K1=8.5×lO－5 4.O7K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×1O-98.87*尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚甲基四胺(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15甲酸HCOOH? 1.77×1O-4(293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸??(HOOCCH2)2C(OH)COOH???K1=7.l×1O-4 3.14K2=1.68×1O-5(293K) 4.77K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸?(CH(OH)COOH)2?K1=1.O4×1O-3 2.98K2=4.55×1O-5 4.34 *8-羟基喹啉?C9H6NOH?K1=8×lO-6 5.1K2=1×1O-99.O 苯酚C6H5OH? 1.28×1O-1O(293K)9.89*对氨基苯磺酸?H2NC6H4SO3H?Kl=2.6×lO-l O.58K2=7.6×1O-4 3.12*乙二胺四乙酸(EDTA)?(CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2?K5=5.4×1O-7 6.27K6=l.12×1O-111O.95。
常见的弱电解质已修改
问题解决
例1. 25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－) 是多少? 1×10-8 mol/L 例2. 25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋) 是多少? 1×10-5 mol/L 例3.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋) 和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 例4.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋) 和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
2.100℃时，水的离子积约为10—12，求c(H+)为 多少？ 3.在酸溶液中水电离出来的c水(H+)和酸电离 出来的c酸(H+)什么关系？
4. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 ×10-7 mol/L 。 时溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 8×10-9 mol/L， mol/L，则此时溶液中的C(OH-)___________ 由水电离产生的C(H+) 8×10-9 mol/L 。
即25℃时，酸性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 碱性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 中性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 2、特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中总的离子 浓度 酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来的c(H+) ，水 电离产生的c(H+) 忽略不计
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
3-1 课时2 常见的弱电解质
3-1 课时2 常见的弱电解质知能定位1.识记常见的弱电解质。
2.了解水的离子积常数。
3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。
4.了解多元弱酸的分步电离。
情景切入水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？自主研习一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为:简写为水的电离常数K电离＝)()(·)(2OHcOHcHc-+。
2.水的离子积常数（1）表达式K W=)()(-+OHcHc(2)影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
(3)适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
二、常见弱电解质1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。
2.常见弱碱有：氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。
3.水课堂师生互动.知识点1 水的电离平衡的影响因素水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。
（2）水的离子积常数K W仅仅是温度的函数，温度升高，K W增大，温度不变，K W不变，此时若c（H+）增大，则c(OH-) 必减小，反之亦然。
（3）由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H+)==n(OH-)考例1 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同的温度下其离子积常数K W（25℃）=1.0×10-14 mol2·L-2，K W（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。
则下列叙述正确的是( )A.c（H+）随着温度的升高而降低B.35℃时，c（H+）>c（OH-）C.水的电离程度25℃>35℃D.水的电离是吸热的解析：水的电离：H2O H++OH-，电离出来的c（H+）等于c（OH-），同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。
常见的弱电解质
常见的弱电解质【学习目标】1、知道水的离子积常数，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。
2、使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程。
【知识储备】1.水是强电解质还是弱电解质？2.影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？【课前预习】1. 水的电离方程式为，简写为。
所以水的电离常数K= 。
2.若纯水或稀溶液的密度为1g/cm3，则纯水或稀溶液中的c(H2O)= 。
3.纯水或稀溶液中，水的离子积常数Kw= 。
25℃时，Kw= 。
4.水电离出c（H+）= c（OH-）。
【交流1】1、用灵敏电流计可以测出蒸馏多次的水有微弱的导电性，请思考纯水导电的原因是什么？【归纳1】水的电离(1)特点：水分子间的相互作用引起电离发生；电离程度很小，有可逆性，且吸热；水电离出的H+和OH-数目相等；(2)水的离子积：Kw= 。
【归纳2】影响水的离子积的因素：温度。
注：（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。
25℃时，Kw =1×10-14，100℃时，Kw =5.5×10-13（2）在水溶液中,Kw中的c (OH-) 、c（H+）指溶液中总的离子浓度，其值不一定相等，但水电离出的c (H+)水＝c (OH－)水。
（3）任何稀的水溶液中都存在水的电离。
（4）根据Kw= c(H＋)×c(OH－) 在特定温度下为定值，可以进行c(H＋) 和c(OH－)相互计算。
[练习]计算常温下下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度：0.1mol·L-1的盐酸溶液中c(H＋)水=0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中c(H＋)水=0.1mol·L-1的醋酸溶液（а=1.3%）中c(H＋)水=【归纳3】影响水的电离的因素：①温度升高温度促进水的电离；②加酸加碱抑制水的电离；*③加部分盐会促进水的电离【交流4】多元弱酸是如何电离的？【归纳4】多元弱酸，分步电离；其酸性由第一步电离决定。
常见弱电解质电离平衡常数表
氨基乙酸 * 邻苯二甲酸
(CH 2)6N4 CO(NH 2)2 (CH 2)6N4H + HCOOH ClCH 2COOH NH 2CH2COOH C6H 4(COOH) 2
柠檬酸
(HOOCCH 2)2C(OH)COOH
K1=5.62×l0 -3 (291K) K2＝l.70× l0－ 7 K3=3.95 × 10－12 6× 10 -10 5.56× 10 -10 1.79× 10 － 5 8.91× 10 － 7 9.12× 10 -9 9.6× 10 －4 6.31× 10 -1 1.78× 10 － 6 2.51× 10 － 9 5.01× 10 -9 1.99× 10 -10 7.94× 10 -7 5.01× 10 － 11 K1=8.5×l0 －5 K2=7.l ×l0 -8 1.35× 10 -9 1.3× 10 －14 7.1× 10 -6 1.77×10-4 (293K) 1.40× 10 -3 1.67× 10 -10 K1=1.12 × 10-3 K2=3.91 × 10-6 K1=7.l ×10-4 K2=1.68×10-5 (293K) K3=4.1× 10 -7
氢氧化铝
氢氧化锌 氢氧化镉 * 乙二胺
HAsO 2 NH 4+ NH 3· H2O N 2H 4 NH 2OH Pb(OH) 2 LiOH Be(OH) 2 BeOH + A1(OH) 3 Al(OH) 2+ Zn(OH) 2 Cd(OH) 2 H 2NC 2H 4NH 2
* 六亚甲基四胺 * 尿素
2.98 4.34 5.1 9.0 9.89 0 9.22 9.25 4.75 6.05 8.04 3.02 0.2 5.75 8.6 8.3 9.7 6.1 10.3 4.07 7.15 8.87 13.89 5.15 3.75 2.85 9.78 2.95 5.41 3.14 4.77 6.39
高中常见弱电解质
高中常见弱电解质弱电解质是指在水溶液中只部分离解的化合物，其离解程度较低。
在高中化学学习中，我们经常会接触到一些常见的弱电解质，这些物质具有一定的特点和应用。
下面就让我们一起来了解一下高中常见的弱电解质吧。
一、酸类弱电解质1. 醋酸：醋酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。
在水溶液中，醋酸只部分离解为H+和CH3COO-离子，因此属于弱电解质。
醋酸具有刺激性气味，可用作食品调味剂和制药工业中的原料。
2. 硝酸：硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
在水溶液中，硝酸也只部分离解为H+和NO3-离子，属于弱电解质。
硝酸广泛应用于农业、化工等领域，是制造肥料和爆炸品的重要原料。
二、碱类弱电解质1. 氨水：氨水是一种无机碱，化学式为NH3·H2O。
在水溶液中，氨水只部分离解为NH4+和OH-离子，属于弱电解质。
氨水常用于实验室中的化学实验和玻璃清洗，并在化工和制药行业中有广泛应用。
2. 碳酸氢铵：碳酸氢铵是一种无机碱，化学式为NH4HCO3。
在水溶液中，碳酸氢铵只部分离解为NH4+和HCO3-离子，属于弱电解质。
碳酸氢铵常用于烘焙食品中作为发酵剂，也可用于制备氨。
三、盐类弱电解质1. 碳酸钙：碳酸钙是一种无机盐，化学式为CaCO3。
在水溶液中，碳酸钙只部分离解为Ca2+和CO32-离子，属于弱电解质。
碳酸钙是一种常见的矿物质，在建筑材料、医药和食品行业中有广泛应用。
2. 氯化铵：氯化铵是一种无机盐，化学式为NH4Cl。
在水溶液中，氯化铵只部分离解为NH4+和Cl-离子，属于弱电解质。
氯化铵常用于电镀、冶金和制药行业，并可用于制备氨气。
四、其他常见弱电解质1. 乙酸铵：乙酸铵是一种有机盐，化学式为CH3COONH4。
在水溶液中，乙酸铵只部分离解为NH4+和CH3COO-离子，属于弱电解质。
乙酸铵常用于制备氨气和制药工业中的原料。
2. 硫酸亚铁：硫酸亚铁是一种无机盐，化学式为FeSO4。
在水溶液中，硫酸亚铁只部分离解为Fe2+和SO42-离子，属于弱电解质。
弱电解质常见物质类别
弱电解质常见物质类别1. 什么是弱电解质？嘿，朋友们，今天咱们聊聊那些在水里不太“给力”的小家伙——弱电解质。
你可能会问，弱电解质到底是什么呢？简单来说，它们就是那些在水中不完全离解的物质。
听上去有点拗口，对吧？别急，我给你举几个例子。
想象一下，盐酸（HCl）在水里就像是个超级派对动物，呼朋唤友，立刻就能分解成氢离子和氯离子。
但弱电解质呢，就像是那种参加派对却不太热情的家伙，离解得慢半拍，比如醋酸（CH₃COOH），它在水里有点懒散，没那么积极主动。
2. 常见的弱电解质2.1 醋酸说到弱电解质，醋酸可谓是个“明星”了。
它不仅在实验室里忙得不可开交，更是在我们的厨房里扮演着重要角色。
想象一下，做菜时加点醋，瞬间提升了味道，简直是调味界的“隐形冠军”。
醋酸在水中分解得慢，只有大约一小部分分子会变成离子。
就好比是你朋友聚会时，总有人在角落里玩手机，不太融入大团体，但偶尔还是能看到他们发出几声笑。
醋酸虽然不完全离解，但它的味道可是十分“存在感”！2.2 碳酸接下来，咱们得提提碳酸。
听起来有点儿高大上，其实它就像我们平时喝的汽水中的“秘密成分”。
在水中，碳酸也是一位慢性子，它并不急于分解。
大约只有一小部分能分成氢离子和碳酸根离子。
想象一下，你喝汽水的时候，那气泡噼里啪啦冒出来，听上去可热闹了。
其实，碳酸就在后面“安安静静”地工作，带来清新的口感。
别小看这些气泡，它们可是在弱电解质里“静悄悄”地做贡献呢！3. 其他弱电解质3.1 氨水哎呀，说到弱电解质，怎么能忘了氨水呢？氨水可是个神奇的家伙！在水中，它的离解情况就像是一场“反复无常”的天气。
它可能时而分解成氢离子和氨根离子，但大多数时候，它还是比较“安分守己”的。
不像那些一见水就跃跃欲试的电解质，氨水就像那种“慢热型”的朋友，给点时间，慢慢来，最后也能让你感受到它的存在。
用在清洁剂中的氨水，也算是个“大厨”，给生活带来了不少便利。
3.2 磷酸最后，咱们得提提磷酸。
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三、迁移运用，提升能力
2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与 后者的关系是（ B） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
3、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = -7 mol/L 2 × 10 ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) -9 mol/L 8 × 10 = ___________，水电离出的C水(H+)= -9 mol/L 8 × 10 ___________（提示：溶液中哪个离子 是水电离出来的？水电离出的C水(H+)＝ C水(OH-)）。
(
), 酸或强酸的酸式盐 左 减小， 增大c(H+)，则平衡向 ___移动，α水____
不变 ，则c(OH-)必然 水的电离被抑制 ____，Kw_____ 减小 。 会_____
讨论3：直接增大c(OH-)
在H2 O
碱 ， H+ +OH-平衡中，加入____
增大c(OH-)，则平衡向 __移动，α水____ ， 减小 左
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+） 指溶液中总的离子浓度。 （3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C水(H+)＝C水(OH-) （5）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下 为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。
4、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出 该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) ？水电离 出的C水(H+)？ 5、教材p69 第3题
谢
谢！
Kw只与温度有关，温度 2、影响Kw的因素 越高， Kw越大 分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
Kw 0℃ 1.34×10-15 20℃ 6.81×10-15 25℃ 1.01×10-14 50℃ 5.47×10-14 100℃ 5.50×10-13
结论：温度越高，Kw越大。
原因：水的电离是吸热过程，升高温度，水的 电离平衡向右移动，Kw增大。
水的浓度为常数， K 电离也是常数
所以 K W ＝K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。
（二）水的离子积常数
1、定义：在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积常数 25℃时，Kw=1×10-14
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
【总结】
增大c(H+): 加酸或强酸酸式盐 抑制水电离 增大c(OH-): 加碱 降低温度 Kw减小 升高温度 Kw增大 促进水电离 减小c(H+)：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
C １、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气 体，仍能保持不变的是 （ ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
+)必然 水的电离被____ ， Kw_____ ，则 c(H 不变 抑制
减小 。 会_____
讨论4：减小c(H+)或c(OH-) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 某些盐 ， 减小c(H+)或c(OH-)，则平衡向 右 移动， 不变 增大，促进水的电离，Kw_____ α水____ 含有下列离子的盐如：CO32- 、 S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、 NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
3、影响水的电离平衡移动的因素
思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论1：改变温度
增大，水的 升高温度α 水——— 右 移动，并且Kw_____ 增大。 电离平衡向____ 减小，水的 降低温度α 水——— 左 移动，并且Kw_____ 减小 电离平衡向____ 。
讨论2：直接增大C(H+)
在H2 O H+ +OH-平衡中，பைடு நூலகம்入
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
电离常数：K 电离＝
H＋+OH－)
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液 中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为 1g/cm3。 解：取1L 水或稀溶液 m=1g/cm3×1000ml=1000g
c（H2O）= n（H2O）/V 1000g/18g· mol-1 = 1L =55.56 mol /L
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
一、回忆旧知，引入新课
常见的弱电解质有哪些？
（1）弱酸 （ 4） 水 （5）极少数盐（醋酸铅） 本节课我们学习水的电离 相关知识 （2）弱碱 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3
二、认真探究，掌握规律
（一）水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +