氢氧化钠变质试题汇总
探究氢氧化钠变质后的成分试题+答案解析
【拔高】探究氢氧化钠变质后的成分（练习）（1）（2）（3）（4）1.（1）（2）（3）【解析】某同学发现，上个月做实验用的苛性钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，该同学提出了假设，并设计实验方案进形实验，搜集证据，最后讨论交流得出结论。
提出假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三： 。
设计实验方案：搜集证据：根据实验现象推测，上述方案中的无色气体是 ，说明溶液中有 。
蓝色絮状沉淀是 ，说明溶液中有 。
交流讨论：为了检验证明假设一，有同学在溶液中加入酚酞溶液，发现溶液变成红色。
据此在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
得出结论：由实验中收集的证据和同学交流讨论可知，假设 是正确的。
【答案】（1）（2）（3）（4）该溶液完全变质;;;除出去溶液中的碳酸钠 ; 二溶液可能没有变质，可能部分变质，也可能全部变质，所以第三种假设是该溶液完全变质。
该溶液和稀硫酸反应产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，能与硫酸反应生成二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；根据题意蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，说明溶液中氢氧化钠。
（4）【标注】氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，需要除去碳酸钠，因此滴加过量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠；反应的方程式为：。
向滤液中滴加氯化铜溶液产生蓝色氢氧化铜沉淀，说明含有氢氧根离子的存在，向溶液中滴加稀硫酸有二氧化碳生成，说明有碳酸根离子，因此该氢氧化钠是部分变质，猜想二成立。
【知识点】几种常见的酸碱盐；离子、物质的共存问题；猜想与假设【特色题型】药品是否变质的探究（1）2.某同学发现，上个月做实验用的 溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：【猜想假设】猜想（）：没有变质，溶质是 。
猜想（）：部分变质，溶质是 。
猜想（）：全部变质，溶质是和。
【设计方案】请你完善如表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第 组若溶液变红，再猜想（）不成立第 组同学认为：此方案结论不正确，理由是 。
中考化学知识汇总：常见物质变质问题(含答案)
中考化学知识汇总：常见物质变质问题一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
（全部变质：Na 2CO 3、部分变质：Na 2CO 3、NaOH ） 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
原理：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法： (分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
原理：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。
)原理：Na 2CO 3 + Ca Cl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl 2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl 2（白色沉淀）、CuCl 2（蓝色沉淀）、FeCl 3（红褐色沉淀）、FeCl 2（白色沉淀）、NH 4Cl （刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
氢氧化钠的变质
氢氧化钠的变质1.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）2.做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
查验标签后确认药品没有拿错，瓶口发现有白色粉末状物质。
猜测是氢氧化钠溶液变质了。
（1）分析原因：氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示）；（2）实验验证：利用与上述实验不同原理，设计一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质：写出上述实验中所发生反应的化学方程式__ ；（3）提出质疑：该氢氧化钠溶液是否？（4）再次验证：_______ 。
3.某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：（1）由步骤Ⅱ观察到的现象可知，原白色固体中 。
a.一定有碳酸钠b.一定有氢氧化钠c.一定有碳酸钠和氢氧化钠d.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 （2）气体C 是 ，溶液D 的颜色是 。
（3）白色沉淀E 的化学式是 。
（4）上述实验不能确定的成分是 。
为确定该成分可对原实验过程做如下改进： 方法一：步骤Ⅲ前，先向红色溶液B 中加入过量硝酸钡溶液（硝酸钡溶液呈中性），通过观察 得出结论。
方法二：称量沉淀E 的质量计算原固体中 的质量，称量 的质量计算原固体中 的质量，再通过计算得出结论。
4.学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
（1）从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应实验操作如下图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳反应了，反应的化学方程式为 ；一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是 _ ；小组同学进一步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入 ，做了对照实验，完善了方案。
（2）从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应 取上述方案丙中的溶液少许，滴加 ， 观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
氢氧化钠变质问题习题
1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。
丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。
如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：。
实验中酚酞还可以用替代。
丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：A、Ca(OH)2B、CaCl2C、HCl将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。
保存氢氧化钠溶液的方法是。
2、某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物猜想三：全部是Ca(OH)2猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物猜想五：全部是CaCO3猜想的依据是什么?请用化学方程式表示【实验探究】（1）取该部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有（3）为进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于两只试管中。
请你参写出方案二发生反应的化学方程式：【实验结论】通过以上探究，得出猜想成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。
中考化学专题复习 有关氢氧化钠变质的探究 试题
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
氢氧化钠部分变质问题题目
选择题：氢氧化钠固体长期暴露在空气中，容易部分变质。
其变质的主要原因是：A. 与空气中的氧气反应B. 与空气中的二氧化碳反应（正确答案）C. 与空气中的氮气反应D. 与空气中的水蒸气反应检验氢氧化钠是否部分变质，可选用的试剂是：A. 酚酞试液B. 氯化钙溶液（正确答案）C. 氢氧化钠溶液D. 盐酸氢氧化钠部分变质后，其产物是：A. 碳酸钠和碳酸氢钠B. 碳酸钠和水（正确答案）C. 碳酸氢钠和水D. 碳酸钠、碳酸氢钠和水下列关于氢氧化钠部分变质的说法，正确的是：A. 变质后固体质量不变B. 变质后固体中一定含有碳酸钠（正确答案）C. 变质后固体中一定不含氢氧化钠D. 变质是物理变化过程要除去部分变质的氢氧化钠中的杂质，可选用的试剂是：A. 氯化钙溶液B. 氢氧化钙溶液（正确答案）C. 碳酸钠溶液D. 碳酸氢钠溶液氢氧化钠部分变质后，滴加稀盐酸，可能观察到的现象是：A. 无明显现象B. 立即产生大量气泡C. 先无现象，后产生气泡（正确答案）D. 先产生气泡，后无现象下列试剂中，不能用来检验氢氧化钠是否部分变质的是：A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钙溶液C. 酚酞试液（正确答案）D. 氯化钙溶液和酚酞试液氢氧化钠部分变质后，其溶液的pH值会：A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定，但通常认为会变小一些，但仍大于7（正确答案，因为碳酸钠也是碱性的）关于氢氧化钠部分变质的实验探究，下列说法错误的是：A. 需要用到玻璃棒进行搅拌B. 可以用pH试纸测定溶液的酸碱度C. 可以用蒸发的方法除去杂质（正确答案，蒸发会同时除去水和碳酸钠，不是最佳选择）D. 实验过程中需要注意安全，避免皮肤接触强碱。
(完整版)氢氧化钠变质专题复习
2生1、反取该取能应少理现的量少否由象化溶量用能学液溶酚_否方于_液酞程_试证_于试式管明_试液_为，N__滴管检_a_。O加_，验_H过_滴N已_量a_加经_O的_一H_变C_是a定_质C_否l量_2？溶_变的_请液_质_稀，说_？_盐现明。请象酸理为说，由_明有____气_____泡___。_产_。
（1）在小虎的实验中为什么要加入过量的CaCl2溶液？________ （2）小玲同学认为Ca(OH)2 溶液也可以证明这一瓶氢氧化钠
是否变质，但难以证明变质程度。你觉得呢？____________。
5
万变不离其宗------独孤求败
1、为了检验长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质 ， 可选用下列试剂中的（ ） A、酚酞试剂 B、稀盐酸 C、氯化钙溶液 D、石灰水 2、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列
Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________ ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用__________替7 代。
4、一瓶在空气中敞口放置了一段时间的NaOH溶液。欲测定其变 质情况，取100Ml溶液，逐滴滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐 酸的溶质的质量如下图所示。据此推测： ① 溶液中溶质NaOH是否全部变质，为什么？ ② 计算100Ml该溶液中参加反应的碳酸钠的质量？
在实验完成后进行过滤，小虎分析认为滤液中一定有______，
能 可能力有提_升___：__小__玲_(同填写学溶也质取化少学量式溶)。液于试管，滴加稀盐酸， 未 发他现又现象向为有_气_实_泡_验_产的__滤生__液。__中据。滴此加其现少结象量论的小是_玲部__分认__变为_质_N_。_a_O__H，未变质。你 认4、为反该思结与评论价是：否正确？请说明理由_____。
中考化学试题汇编专题：碱的变质(含解析)
（提升）能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或 “不能”），理由是_____。 【答案】NaOH 产生白色沉淀 干燥、洁净的玻璃棒 标准比色卡 NaOH 验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰 猜想Ⅱ
47% 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 不能 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能
中，加入适量水溶解，看是否放热。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减
小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
碳，氢氧化钙和氧化钙均与盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，说明不含碳酸钙，故
小芳同学结论可靠，小亮结论不可靠的理由是：氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的
无色酚酞溶液
表达交流： 不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧 化钠的检验。 3.(2020•黄冈)在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥 剂（如图）。同学们就这包干燥剂原理、成分等产生极大兴趣，于是将这包干燥剂密封带回 学校，到实验室进行相关实验活动：
4.(2020•怀化)化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的 NaOH
固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
（提出问题）
试卷第 4 页，总 10 页
猜想Ⅰ：没变质，全部是_____； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有 NaOH 又含有 Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 Na2CO3。 （查阅资料）
使无色酚酞试液变红
【解析】提出问题：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(完整版)氢氧化钠变质习题(二)
氢氧化钠变质习题（二）1、小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：(1)在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．（2)在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．(3)在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．通过上述试验探究,小强得到的结论应是：实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O 使酚酞变色，实验（2)看到的现象是，得出的结论是Na+离子．实验(3）看到的现象是，得出的结论是．2、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：对固体猜想：猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是猜想Ⅱ:全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．实验和推断：(1）若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是．（2）若X是Ba（OH）2溶液,现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红,则白色沉淀为_________ （填化学式），该实验_________ （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．(3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是_________ , _________ ．3、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验．(1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________ ；(2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式：_________ ．(3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和_________ （写物质名称）；一定不含有的物质是______________________________（写物质名称）．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：小明认为：只有碳酸钠小东认为：只有氢氧化钠小刚认为:是氢氧化钠和碳酸钠你认为还有可能是_________________________（写一种猜想）．【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．若溶液呈红色，则_________ 的猜想正确；若溶液呈无色，则_________ 的猜想正确．【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需要考虑_________ ．4兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验.请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体的猜想】猜想①：全部是NaOH猜想②:全部是Na2CO3猜想③:是NaOH和Na2CO3混合物【实验和推断】（1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是（2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ,现象b为 ,则猜想②成立【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）5、小艾同学在妈妈买回的某食品包装袋内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究：（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有_________ _________ _________（写两种）．（2)猜想二：块状固体B溶于水可能有_________ （选填“放热"或“吸热”）现象．（3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想．a．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体可能是碳酸钙;小明同学认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物；小颖认为白色固体还可能是_________ 的混合物．b．上述猜想中，一定错误的是_________ 同学的猜想，理由（用化学方程式表示): _________ ．该反应的基本类型属于_________ 反应．c．就上述三种正确的猜想中，请你设计一个实验验证哪一个猜想是正确的，请完成下列表格：通过实验探究可知：_________ 同学的猜想是正确的．6。
四类氢氧化钠变质题中考化学考点解析.doc
四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。
一、考查氢氧化钠变质的原因例1氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是 __________________ （用化学方程式表示）。
解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。
答案2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）oA.用手接触，看是否有滑腻感B.取少量样品放入水中，看是否全部溶解C.取少量样品，向其中滴加酚駄溶液，看是否变色D.取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。
向样品中加入足量稀酸（如稀盐酸、稀硫酸），若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的顿盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。
氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。
故・答案为Bo三、考查氢氧化钠的变质程度【彩T:苗H1M1例3几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
小刚的猜想：------------------------------- o【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。
请根据表中内容填写实验时的现象:得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCL溶液的是（填序号）。
①HCI 溶液②Ca （NOs） 2溶液③Ca （OH） 2溶液【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是o解析氢氧化钠变质的情况有两种：完全变质或部分变质。
氢氧化钠变质试题汇总
1.（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
【实验与探究】（1）实验如下：(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3【实验与探究】2.碱滴加过量的氯化钡溶液3.n=197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m)【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H22.（2013.荆州市）化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为；(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。
完整版)氢氧化钠的变质探究题
完整版)氢氧化钠的变质探究题氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：酸、碱、盐实验步骤如下：①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。
②取①所得的上层清液滴加盐酸。
实验现象：①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。
②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。
化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。
实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。
NaOH变质的化学方程式为需要确定。
有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。
通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。
实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。
为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。
实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。
氢氧化钠变质试题汇总
氢氧化钠变质试题汇总久置的NaOH溶液可能会发生变化，影响其浓度和质量。
为了探究这个问题，某化学实验小组进行了以下实验探究：提出问题】久置的NaOH溶液是否会发生变化，影响其浓度和质量？猜想与假设】猜想Ⅰ：NaOH溶液不会发生变化；猜想Ⅱ：NaOH溶液中可能会有杂质导致变化。
实验与探究】1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量NaOH溶液于试管中，加入蒸馏水完全溶解，无明显变化。
则证明猜想Ⅰ成立。
步骤二：取另一份NaOH溶液于试管中，加入酚酞试液，变红色。
说明该溶液中有酸性物质，可能是杂质导致了变化，支持猜想Ⅱ。
2）为了进一步验证猜想Ⅱ，XXX同学提出了如下实验方案：取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞试液，若变红色，则说明该溶液中有酸性物质。
XXX同学指出，该方案中的试剂选择有误，因为NaOH溶液本身是碱性的，不能使酚酞试液变红。
应该使用酸性溶液来验证猜想Ⅱ。
3）实验小组进一步提出了定量实验方案，通过测定溶液中杂质的质量来验证猜想Ⅱ。
实验如下：准确称取m克NaOH溶液于试管中，加入足量酚酞试液，记录下所需的HCl 溶液体积V1.然后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为n克，记录下所需的HCl溶液体积V2.根据反应方程式，可以推导出NaOH溶液中杂质的质量与HCl溶液的用量之间的关系式，进而计算出杂质的质量。
如果杂质的质量较大，则说明NaOH溶液中有较多的杂质，支持猜想Ⅱ。
反思与交流】经过实验探究，我们发现久置的NaOH溶液可能会受到杂质的影响而发生变化。
这些杂质可能来自于空气中的CO2等酸性物质，导致溶液中的碱性物质发生中和反应，从而影响了其浓度和质量。
为了保证实验结果的准确性，我们在实验中应该注意控制空气中的酸性物质的影响，同时定期检查和更换实验室中的化学试剂。
使用化学式填空。
其次，将每段话重新表达一下。
1) 用玻璃棒蘸取少量反应物①，滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH=11.这说明在久置固体中，仍然含有反应物①的上层清液。
氢氧化钠变质问题
氢氧化钠变质问题的考查适应性训练1．某兴趣小组的同学为了探究一久置氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下猜想与实验：【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液变质（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是．（2）某同学设计了如下方案：①取少量样品溶液向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀；②另取少量样品溶液再向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色。
由此他得出了假设二成立的结论。
他的结论（填“正确”或“不正确”）理由是。
（3）久置氢氧化钠敞口放置变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。
2．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。
第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验。
请你参与他们的探究过程。
【知识准备】（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中合理的是＿＿＿。
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca(OH)2溶液丁：适量CaCl 2溶液。
Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？【设计方案】小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙。
过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g。
(完整版)氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理_________________.探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________.提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为:。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生,说明猜想不成立．(2）进一步他探究过程如下:根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________;②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：［猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．［查阅资料］（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀［实验探究］实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2)取（1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确［实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流］（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)(15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现，样品表面有白色粉末。
氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口与橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军与小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________ ________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________ ________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
_______________________________________________________ _____________。
3.做中与反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
氢氧化钠变质检验
氢氧化钠变质检验
1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O （空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）注：HCl会优先与NaOH 反应生成NaCl和H2O。
因为NaOH是强碱，而Na2CO3是水溶液显碱性。
2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na2CO3 + BaCl2==== B aCO3↓+ 2Nacl
4、部分变质，先加入无色酚酞，无色酚酞变红（无色酚酞遇碱变红），再加入澄清石灰水，若有白色沉淀，则该氢氧化钠部分变质。
原理：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，食盐溶液久置在空气中，溶液质量分数会增大的是
(氢氧化钠)。
浓硫酸具有强吸水性，会吸收空气中的水，而溶质质量不变，所以溶质质量分数会减小。
浓盐酸有挥发性，HCl会挥发到空气中，溶质质量变小，根据一些数学推导（初中没学），可知质量分数会减小。
食盐溶液不会改变（如果你非要认为水会挥发我也木有办法）。
氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使溶质质量增加。
中考化学专题复习一氢氧化钠变质讨论试题
专题一：氢氧化钠变质专题创作单位：*ＸＸＸ创作时间：2022年4月12日创作编者：聂明景〔1〕有关氢氧化钠化学反响中的元素质量守恒1.有一局部潮解和变质的苛性钠样品，为检验其变质的程度，向其中参加100克质量分数为14.7%的稀硫酸，测定反响后溶液的pH值为7．那么样品中钠元素的质量为〔〕A． B．5 g C．6.9 g D．2.有一局部潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其参加98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反响后，再参加20g 20%的NaOH液恰好呈中性，那么把溶液蒸干，可得固体的质量为A.gB.C.D.3.小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存。
几天后，A未变质、B局部变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10％的稀硫酸直到正好反响。
以下说法不正确的选项是：A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A<B<C；B．为控制正好反响，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；C．正好反响时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C；D．正好反响时，生成硫酸钠的质量都相等，均为；4.实验室有一瓶久罝的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。
那么已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为〔A. 80%B. 66.7%C. 40%D. 18.8%5.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反响生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再参加200g 稀硫酸〔足量〕充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为．请计算：〔1〕反响产生的CO2的质量为g．〔2〕假设所取烧碱样品为，那么样品中NaOH的质量分数是多少？〔3〕用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、局部变质、或者全部变质〔杂质都是Na2CO3〕的烧碱样品反响，需要硫酸的质量都相等．其原因是：〔2〕有关氢氧化钠变质的讨论趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进展了研究。
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1.（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
【实验与探究】（1）实验如下：(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3【实验与探究】2.碱滴加过量的氯化钡溶液3.n=197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m)【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H22.（2013.荆州市）化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为；(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。
写出一种符合条件的盐的化学式，其反应的化学方程式为：。
（1）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O（2）BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl无色酚酞（3）CuSO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO43. （2013.乐山市）（7分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。
而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。
于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。
静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。
反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：。
【实验验证】（1）溶液显碱性（2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（其他说法合理也给分）不再产生沉淀CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓【反思】2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O4.（2013.鞍山市）在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。
你认为上述实验方案错误的是：理由是。
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。
药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因。
【实验探究】小刚；若氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，溶液也会变红色。
6.（株洲）化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH 固体是否变质。
该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓②部分盐溶液在常温下的pH如下：上述步骤①中，所用称量仪器的名称是（3），滴加过量溶液的目的是（4）【实验结论】通过实验，说明上述猜想中（5) 是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2．0g，则原试剂中NaOH的质量分数为 (6) (假定试剂中无其它杂质)。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (7) (用化学方程式表示)。
（1）Na2CO3, (2)NaOH, (3)天平，（4）除去Na2CO3 (5)猜想Ⅱ，（6）86.5%，（7）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O5.（2013.达州市）（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。
请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。
②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；你认为可能含有。
【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
【分析讨论】：丙Ca(OH)2与Na2CO3不能共存。
【实验设计】：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色猜想正确不正确。
滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。
【反思拓展】：反应物是否过量或不足。
6.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。
(任写一个)(6分)(1)①BaCl2溶液Na2CO3溶液②除去过量的NaOH和Na2CO3(2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)稀盐酸6.（宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应；⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH－＝ H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有．气体．．生成的反应的实质。
【实践运用】⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。
（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）【知识升华】图26-1 图26-2溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。