高二化学乙酸羧酸一

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羧酸结构式

羧酸结构式羧酸（carboxylic acid）是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。

羧基是由一个碳原子与一个氧原子和一个羟基（-OH）组成的官能团。

羧酸广泛存在于生物体中，如脂肪酸、氨基酸和某些代谢产物中。

羧酸分子普遍具有极性和酸性，对于化学反应和生物过程有着重要的作用。

羧酸的结构式中，羧基通常以-COOH或-CO2H表示。

以下是几个常见羧酸的结构式及简要描述：1. 乙酸（CH3COOH）：由甲基和羧基组成的最简单的羧酸，可以通过乙醇的氧化制备。

它是一种无色液体，具有刺激的气味，常用于制备醋和某些化学产品。

2. 苯甲酸（C6H5COOH）：由苯环与一个附加的羧基组成。

它是一种有机酸，常用于制备药物、香料和染料。

具有苯环使其比乙酸更不易挥发，所以常为固体。

3. 乙酰水杨酸（C9H8O4）：又称为阿司匹林，是一种常见的非处方药。

它是由乙酸和水杨酸反应得到的水杨酸酯类化合物。

乙酰水杨酸是一种酸性药物，具有镇痛、退热和抗血小板聚集的作用。

4. 柠檬酸（C6H8O7）：是一种存在于柑橘类水果中的羧酸。

它是一种无色结晶性固体，广泛用作食品添加剂、融剂和药剂。

在有机化学中，羧酸在多种反应中起着重要的作用。

以下是一些常见的羧酸反应：1. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯。

此反应可通过加入酯化催化剂和加热进行。

2. 氧化反应：羧酸可通过氧化剂被氧化，生成相应的醛或酮。

3. 还原反应：羧酸可通过还原剂被还原，生成相应的醇。

4. 脱羧反应：羧酸失去羧基，生成相应的碳酸。

除了以上反应，羧酸还参与酸碱反应、分子的脱羧和重排等反应。

综上所述，羧酸是一类含有羧基的有机化合物。

羧酸在化学反应和生物过程中起着重要的作用。

它具有广泛的应用领域，如制药、化学工业、食品工业等。

对于进一步了解羧酸的性质和应用，可参考有机化学课程教材、有机化学实验手册以及相关科学论文和专业书籍。

2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修3第三章第三节课时1羧酸

第三节羧酸酯第1课时羧酸[学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。

2.能够以乙酸为代表物质，掌握羧酸的性质及用途。

1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。

2．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。

(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。

在水中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。

①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。

②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。

③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。

④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。

⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

探究点一羧酸1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。

(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。

其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。

(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。

若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。

2．羧酸可以表示为(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。

(2)当②键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。

[归纳总结]醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。

高中化学：乙酸

浓硫酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点：可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)，具有酸的通性：与指示剂、活泼金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸，是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）

沪科版高二下学期-化学-L21-认识生活中的一些含氧有机物-乙酸和羧酸A(共25张PPT)

催化剂和脱水剂 3．饱和的碳酸钠溶液的作用？
中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解，便于分层。
二、乙酸的性质
4．长导管的作用？冷凝和导气
5．导管的位置为什么在饱和的碳酸钠溶液液面以上？防止倒吸
6．酯的分离方法是什么？酯难溶于水或饱和无机盐溶液，分液
典型例题
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均再见
答案解析
解析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体；但硫酸难挥发，不可能被蒸馏出来。
答案：C
三、乙酸工业制法
1.发酵法：糖类→乙醇→乙醛→乙酸
2.乙烯氧化法：
2CH 2 CH 2 O2 催化剂 2CH3CHO 2CH3CHO O2 催化剂 2CH3COOH
答案：C
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦
A．CH3CH2OH C．CH3OH
B．CH3CHO D．CH3COOH
答案解析
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
C．CH3OH
D．CH3COOH
解析：CH3COOH为弱酸，具有酸的通性，且酸性比H2CO3
的酸性强。
答案：D
典型例题
例2：实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（） A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

第三章第四节羧酸羧酸衍生物-人教版高二化学选择性必修3课件

甲酸HCOOH，既有羧基的结构也有醛基的结构，因此还有醛的性质，如发生银镜反应，斐林反应等。
(2)以上比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱的装置中，饱NaHCO3 溶液的作用是什么？请写出各装置中发生反应的化学方程式。
NaHCO3溶液的作用：除去挥发出来的乙酸，防止乙酸干扰CO2与苯酚的反应。
相关的反应：Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O
1、食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发
生反应的是（ D ）
①石蕊 ②乙醇
③金属铝
④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥
B．②③④⑤ D．全部
2、乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯化反应，关于 18 O
的存在正确的是（ C ）
A CH3CH2O18OCCH3 C.CH3CH218OOCCH3
硬脂酸
甘油
油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，又
称皂化反应。
生成肥皂
O
CH2 O
C O
C17H35
CH O C C17H35 ＋3NaOH △
O
CH2 O C C17H35
硬脂酸甘油酯
CH2 O H
3C17H35COONa ＋CH O H
CH2 OH
硬脂酸钠
甘油
（2）油脂的氢化
不饱和程度较高、熔点较低的液态油
分子结构: 分子式：CH2O2 结构简式：HCOOH
化学性质：
既表现出_羧__酸__的性质，又表现出__醛__的性质。
① 酸性 HCOOH
HCOO－ + H+

人教版高二化学选择性必修三第三章第四节第一课时羧酸课件

(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。 (2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化率。
(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高反应转化率。
乳酸分子结构简式为如下图所示，在一定条件下可以缩聚得到聚乳酸（PLA）。在自然界中，PLA
可以被微生物降解为水和CO2，是公认的环保材料。（1）写出两分子乳酸发生酯化反应脱去一分子水形成链状酯的结构简式
二、乙酸
2、乙酸的分子结构 ①分子式： C2H4O2 ②结构简式： CH3COOH
③官能团：羧基（－COOH）
了解乙酸的酸性
3、乙酸的化学性质
（1）弱酸性：酸性比碳酸强 CH3COOH
CH3COO- + H+
思考：1.如何设计实验证明羧酸具有酸性？以乙酸为例
①与酸碱指示剂反应：乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应：
乙二酸二乙酯
2.生成环状酯 (1)二元羧酸与二元醇的酯化反应
(2)羟基酸自身酯化反应
(3)羟基酸分子内脱水生成酯，如：
浓硫酸 △
＋H2O
3.生成聚酯 (1)二元羧酸与二元醇的酯化反应
nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH 催化剂＋(2n－1)H2O (2)羟基酸自身酯化反应
催化剂
＋(n－1)H2O
溶液变浑浊
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑ CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚

乙酸的化学方程式

乙酸的化学方程式
乙酸，学名为羧酸乙酸，是一种单元式有机无机化合物，化学式为CH3COOH。

它是一种由羟基和羧基组成的阴离子，是一种具有酸性的有机物，它可以跟特定元素反应形成盐，可以直接溶液中加入，也可以蒸馏如水醇萃取，或阳离子沉淀法等分离。

我们可以使用下面的化学方程式来表明乙酸的反应特性：
乙酸与钠反应形成的盐：CH3COOH + Na → CH3COONa + H2
乙酸与钙反应形成的盐：CH3COOH + Ca → CH3COO-Ca + H2.
由于乙酸具有酸性和卤性，因此会在室温下直接反应形成氯化物，乙酸也能跟酒精反应形成醋酸：
CH3COOH +C2H5OH→ C2H4O2+CH3OH
乙酸及其酯也可以用于有机合成，可以把乙酸和醇类反应形成一种称为Ketone 的物质：CH3COOC2H5 +C2H5OH→ C2H5COOC2H5 +H2O
乙酸作为酸性物质（pH为2.5~3.5），有很多应用。

在工业上，它可以用作防
锈剂、清洗剂、碳化剂，还可以在食品工业中作为酸子，用作护色剂或调味剂。

乙酸在精细化工、制药、日化生产中都被广泛应用。

同时它也可以用于植物抗虫剂的狩猎，用于纸浆制备，还可以用于其他多种行业。

总之，乙酸是一种具有重要功能的有机物，它具有多种用途和特性，可以跟特定元素反应形成盐，可以直接溶液中加入，也可以蒸馏如水醇萃取等分离，在各行各业中都得到了广泛的应用。

3.4.1羧酸高二化学精品课件(人教版2019选择性必修3)

多元羧酸
柠檬酸(羟基酸)
根据烃基是否饱和饱和羧酸 CH3COOH 不饱和羧酸 CH2＝CHCOOH
(丙烯酸)
5.羧酸的物理性质
5.1 熔沸点
①随着分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。 ②羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高。这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
几种羧酸的熔点和沸点
CH3COOH
CH3COO－+H+
酸的通性:
（1）使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应:2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑ （3）与碱性氧化物反应：2 CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O （4）与碱反应：CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ 2H2O （5）与盐反应：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH＋
浓H2SO4
＋2H2O
＋2CH3CH2OH 浓H2SO4
＋2H2O
②生成环状酯 a.多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯
＋
浓H2SO4
＋2H2O
b.羟基酸分子间脱水形成环酯＋
浓H2SO4
＋2H2O
c.羟基酸分子内脱水形成环酯
浓H2SO4
＋H2O
③其他：生成无机含氧酸酯(如硝化甘油)、高分子酯(涤纶)等。
3 21 CH3CH2COOH
CH3
2-甲基丙酸
CH3−CH−CH2−COOH CH3 3-甲基丁酸
【注意】由于羧基总是位于碳链的一端，所以羧基碳往往在第一位！

羧酸及其衍生物(第1课时羧酸)(教案)高二化学(沪科版2020选择性必修3)

3.3.1羧酸及其衍生物（第1课时羧酸）一、教学目标1．以乙酸为代表认识羧酸的结构，通过实验方法探究乙酸的化学性质，能列举羧酸类物质的重要应用。

2．能对羧酸及其制备的物质对环境的影响进行评估。

二、教学重难点重点：1.羧酸的结构及性质；2.乙酸的化学性质。

难点：乙酸的化学性质。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示生活中羧酸的相关图片。

一、羧基与羧酸【讲解】1．羧酸的组成和结构(1)羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物。

官能团为—COOH 或。

(2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH ，饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2或C n H 2n ＋1COOH 。

2．羧酸的分类(1)按与羧基连接的烃基的结构分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 低级脂肪酸，如乙酸：CH 3COOH 高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 油酸：C 17H 33COOH 亚油酸：C 17H 31COOH 芳香酸，如苯甲酸：C 6H 5COOH ，俗名安息香酸 (2)按分子中羧基的数目分类 3．羧酸的系统命名法 (1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。

(2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。

(3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。

例如：3甲基丁酸羧酸的物理性质【讲解】1、羧酸的物理性质羧酸在水中的溶解度：分子中碳原子数目小于4的羧酸与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

【展示】羧酸与水的氢键【讲解】羧酸的沸点：羧酸的沸点较高，这与分子间可以形成氢键有关。

由于羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇的多，羧酸的沸点比相应的醇的高。

二、羧酸的化学性质【展示】羧酸结构【生】使氧氢键的极性增强，更易断裂，电离出H+，表现酸性。

高二化学重点笔记知识点整理

高二化学重点笔记知识点整理高二化学重点笔记知识点(一)1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。

易溶于水和乙醇。

熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。

无水乙酸又称冰醋酸。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。

一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C 原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。

酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。

与饱和一元羧酸为同分异构体。

7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。

如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

第六节乙酸羧酸

第六节乙酸羧酸一、乙酸1、分子结构分子式C2H4O2, 结构简式:CO O H3CHO HOC3CH或2、物理性质无色、强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，低于16.6℃凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。

能与水和乙醇任意比互溶。

3、化学性质由于羰基对羟基影响，使羟基活性增强。

（1）酸性：乙酸在水溶液里部分电离-++C O O3C HHC O O H3C H具有无机酸通性：①与指示剂反应，如使紫色石蕊试液变红色。

②与金属活动顺序表中排了H前金属反应生成乙酸盐和H2③与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水⑤与某些弱酸盐或不稳定酸盐反应注意：CH3CH2OH、H、CH3COOH 酸性比较：乙醇：中性，能与活泼金属反应，不与盐和碱反应。

苯酚：弱酸性，不能使指示剂变色，能与强碱反应，不与NaHCO3反应(更不会产生CO2)。

乙酸：弱酸性，能使指示剂变色，能与NaOH反应，能与碳酸盐反应产生CO2。

故酸性：乙酸﹥碳酸﹥苯酚﹥乙醇（2）酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应O2H5H2CO18OC3CH4SO2H5H2CO18HO HOC3CH+∆+浓注意：a)经同位素氧-18测定，乙酸与乙醇作用生成乙酸乙酯的反应原理是：乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子。

b)反应中浓硫酸起催化、吸水作用。

c)吸收装置（如右图）中导管口不与液面接触是防止试管中液体倒吸入反应容器中。

d)试管中用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，目的是中和蒸气中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

e)酯与混合液分离：用分液漏斗分液，取上层油状液体得酯。

4、乙酸的制法（1）发酵法乙酸氧化乙醛发酵氧化乙醇酶发酵糖类淀粉−−−→−()(（2）乙烯氧化法C O O H3CH 22O CHO 3CH 2CHO 3CH 22O 2CH 2CH 2−−−→−+−−−→−+=催化剂催化剂此法原料来源丰富，生产工艺流程简单（3）烷烃直接氧化法—丁烷氧化法O 2H 2C O O H3CH 2O 53CH 2CH 2CH 3CH 2++5、乙酸的用途生产醋酸纤维、合成维纶纤维、作溶剂、制香料、染料、医药、农药等。

羧酸类有机化合物的酸碱反应方程式汇总

羧酸类有机化合物的酸碱反应方程式汇总羧酸是一类重要的有机化合物，其分子中含有一个羧基（-COOH）。

羧酸的酸性来自于羧基中的羟基氧原子的极性，使得羧酸可以与碱进行酸碱反应。

在本文中，将汇总一些常见的羧酸类有机化合物的酸碱反应方程式。

1. 乙酸（CH3COOH）乙酸是一种简单的羧酸，常见于食醋中。

与碱反应时，乙酸会失去羧酸中的羟基氧原子上的氢离子（H+），生成对应的乙酸盐。

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2. 苯甲酸（C6H5COOH）苯甲酸是一种芳香羧酸，在实验室中常用于有机合成反应。

与碱反应时，苯甲酸也会失去羧酸中的羟基氧原子上的氢离子，生成苯甲酸盐。

C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O3. 丙酸（CH3CH2COOH）丙酸是一种三碳酸，对应于丙醇的羧酸形式。

与碱反应时，丙酸会失去羧酸中的羟基氧原子上的氢离子，生成丙酸盐。

CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O4. 乙酰乙酸（CH3COCH2COOH）乙酰乙酸是一种羧酸二酮，常见于有机合成反应中作为酰基试剂。

与碱反应时，乙酰乙酸会失去羧酸中的羟基氧原子上的氢离子，生成乙酰乙酸盐。

CH3COCH2COOH + NaOH → CH3COCH2COONa + H2O5. 氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）氨基酸既含有羧基，也含有氨基。

与碱反应时，氨基酸先与碱发生酸碱中和反应，失去羧酸和氨基上的氢离子，生成酸盐和盐。

然后，酸盐中的羧酸继续与碱反应，生成羧酸盐。

甘氨酸+ NaOH → Na(甘氨酸) + H2ONa(甘氨酸) + NaOH → Na2(甘氨酸) + H2O需要注意的是，以上只是一些常见的羧酸类有机化合物酸碱反应的方程式示例，实际反应可能会受到其他因素的影响而有所不同。

在具体实验或应用中，需要根据具体情况来确定反应的具体方程式。

同时，酸碱反应也可以通过中间产物形成平衡，产生多个步骤的反应路径。

羧酸-高二化学系列教学课件(人教版选择性必修3)

活动2：设计实验方案证明乙酸具有酸性
A、使紫色石蕊试液变色
具有
B、与活泼金属反应
酸的
C、与碱性氧化物反应
通性
D、与碱反应
E、与某些盐（如碳酸盐，酸式碳酸盐）反应
上述方案哪些更为合理？（反应灵敏，现象明显）
【活动3】如果想进一步证乙酸是弱酸，该怎么设计方案？（1）取0.1 mol·L-1乙酸溶液，测pH。（2）取乙酸钠溶液，测pH。（3）取浓度相等的盐酸和乙酸溶液，加入烧杯，测其导电性。
(1)当和_______________反应时，可转化为
。。
(2)当和______________反应时，可转化为
。
(3)当和_____________反应时，可转化为
。
[答案] (1)NaHCO3 (2)NaOH(或 Na2CO3) (3)Na
乙二酸
2-甲基丁二酸
丙烯酸
如何解释？阅读P72第一段及表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水。
高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。随着分子中碳原子数的增加，其沸点也逐渐升高。
O—H键断裂时,解离出H+,
C—O键断裂时,
【联想质疑】（1）乙醇中含有羟基（-OH），乙酸中的羧基也含有（OH），为什么乙醇没有酸性，而乙酸有酸性；（2）醛和酮中的碳氧双键能和H2发生加成反应，乙酸中的羧基也含有碳氧双键，能否和氢气发生加成反应？
受碳氧双键的影响：
受羟基的影响：
1、羧酸的酸性
如何解释？
（4）羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。

羧酸的性质和应用

无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯含氧酸与醇可以形成
C H C H C H
2 2
O O O O N O O N
N
2 2
硝化甘油
2
元数改变元数改变 O C O H C O H O
+
O H O
H C H H
C
2 2
H2 S O
4
O O C
C
O C H O
2
C H
2
练习：练习：
CH3COOCH2CH3+H2O 稀H2SO4 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
• 说明：说明：（1）酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐 CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa+C2H5OH RCOOR'＋ RCOOR'＋NaOH RCOONa＋ RCOONa＋R'OH
C H
C
3
H2 S O
4
O C H
3
C
O
O H
C
3
+
H2 O
C H
3
C H
足量
O
+
O H O
H H C H
2 2
H2 S O4
C H C H
2 2
O O O C
C H C H
C
3 3
+
2 H2 O
酸改变：改变：
C H
3
C H
2
O H
+
H O O
N
2

乙酸、羧酸

（三）甲酸除具有酸的性质外，还有醛的性质。
小结：几种衍生物之间的关系
乙酸、羧酸
乙酸乙酯的制取：
1．反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。
2．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。（2）溶解挥发出来的乙醇。（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。
乙酸、羧酸
（二）主要物理性质：密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。（三）用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。
（四）水解反应： 1．在酸中的反应方程式：
2、在碱中反应方程式：
五、羧酸
（一）羧酸是羧基跟烃基直接相连的脂肪酸和芳香酸。
（二）分类： 1．根据羧基相连的烃基不同分为：脂肪酸、芳香酸。 2．根据羧酸分子中羧基的数目，羧酸又可以分为：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOC—COOH）、多元酸。
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
2．与Mg反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
3、酸性比较：
CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
电离方程式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
（二）酯化反应
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
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4．硫酸的作用：催化剂；吸水性，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。

乙酸-羧酸

乙酸羧酸一、乙酸羧酸1、定义：分子中烃基(或氢原子)跟羧基()相连的化合物属于羧酸。

2、物理性质：无色液体，易溶于水，随着碳原子数增多，水溶性降低。

具有弱酸性，随着碳原子数增多，酸性降低。

3、饱和一元酸的通式_________________________ 二、乙酸（冰醋酸即无水乙酸） 1、分子结构：分子式为___________，结构式为_______________，结构简式为_________________，俗称_______2、乙酸的化学性质 (1)酸性乙酸水溶液中存在以下电离方程式：CH 3COOH CH 3COO -+H +，故乙酸为弱酸，能体现酸的性质。

乙酸能与Na 、NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3反应，酸性大于碳酸。

酸性比较：在某有机物A 的分子中，其结构简式如右图。

写出： A 跟NaOH 溶液反应的化学方程式是A 跟NaHCO 3溶液反应的化学方程式是A 在一定条件下跟Na 反应的化学方程式是：(2)酯化反应在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸。

按图连接好装置用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min ，产生的蒸气经导管通到饱和的碳酸钠溶液的液面上。

可以看到碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

生成乙酸乙酯的反应A 、这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯，反应的化学方程式可以表示如下：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2OCH 3COOH CH 3COOCH 2CH3反应类型：酯化反应（取代反应），反应规律：_______________________________酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，这里的酸是指像乙酸之类的有机酸和像硝酸之类的无机含氧酸。

如果用含氧的同位素188O 的乙醇与乙酸作用，请写出化学方程式：B 、乙酸乙酯是酯类化合物的一种，乙酸乙酯的密度约为0.9 g·cm -3，沸点77 ℃，易溶于乙醇等，微溶于水。

高中化学《乙酸》课件

处理技术
针对羧酸类化合物的污染问题，可采用物理、化学或生物方法进行处理，如吸附、氧化、生物降
解等。
资源回收
通过合适的分离和提纯技术，可实现羧酸类化合物的回收利用，
降低资源浪费和环境污染。
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感谢您的观看
THANKS
2024/1/25
31
乙酸是合成许多有机化合物的重要原料，如乙酸乙酯、乙酸纤维等。
8
乙酸可用于治疗某些皮肤疾病和作为消毒剂使
用。
02
乙酸制备方法与实验
2024/1/25
9
实验室制备乙酸方法及原理
乙醇氧化法
在实验室中，常用乙醇氧化法制备乙酸。该方法利用乙醇在催化剂作用下与氧气反应，生成乙酸和水。反应原理为乙醇中的羟基被氧化为羧基。
2024/1/25
实例分析
以乙酸和乙醇的酯化反应为例，探讨反应条件、催化剂选择、产物分离提纯等实验细节。
17
酸碱中和反应在乙酸中的应用
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03
中和滴定
利用酸碱中和反应的原理，通过滴定方法测定乙酸的浓度或含量。
2024/1/25
缓冲溶液配制
乙酸与乙酸钠按一定比例混合可配制缓冲溶液，用于维持溶液pH值的有机化合物，具有刺激性气味和酸味。
分子式
乙酸的分子式为C2H4O2，由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成。
4
物理性质与化学性质
物理性质
无色透明液体。
具有刺激性气味和酸味。
2024/1/25
5
物理性质与化学性质
易溶于水、乙醇等溶剂。
化学性质
实验注意事项
选择合适的反应条件如温度、时间等；注意催化剂的选择和用量；对产物进行充分提纯以保证鉴定结果的准确性。