金属活动性顺序典型习题(答案版)

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九年级专题复习(金属活动性顺序)(答案)

专题复习——金属活动性顺序一、金属活动性顺序（记忆）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au意义：可判断金属的化学活动性；判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气；判断金属能否跟盐发生置换反应。

二、金属与酸反应问题考查的常见题型1、金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属。

（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。

2、金属与酸反应产生H2的规律：（1）质量为m，相对原子质量为M,化合价为+n（指在生成物中的化合价）的金属与足量酸反应，产生的氢气质量x=nm/M。

即：H2的质量=金属的质量x金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量（2）等质量的金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的化合价/相对原子质量的值成正比，该值越大，产生的H2质量越多；该值越小，产生的H2质量越少。

例题1、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（D）A.氯化铜B.氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁例题2、将一瓶盐酸分成两等份，分别放入两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。

若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则两者的大小关系是（C）A、a>b B 、a<b C 、a=b D、无法判断例题3、某金属样品4克，投入98克10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐12克，求该样品中金属的质量分数。

(60%)（提示：利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子、原子集团的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果）巩固练习：1、等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是（B）A、Al<Zn<Fe<MgB、Al<Mg<Fe<ZnC、Fe<Zn<Al<MgD、Al<Fe<Mg<Zn2、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。

中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)

中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用（含答案）一、单选题1.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.y＞x＞zB.x＞z＞yC.z＞y＞xD.z＞x＞y2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中正确的方案是（）A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④3.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y4.下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Z、YB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z6.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X7.能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（）A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。

金属活动性顺序经典题型

金属活动性顺序的应用1．(2010河南)请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

答：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。

(3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag2．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。

根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）用磁铁矿石炼铁的化学方程式___________________________________,工业炼铁的产品是。

（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。

（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②；③；以及寻找金属代用品等。

（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___ ______,滤液中含有____________。

答：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。

要点答对即可）；（3）回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物⑷Ag、Fe（或银、铁）3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明；（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，说出他依据的实验现象。

专题十一——金属活动性顺序

专题练习（十一）金属活动性顺序1、某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。

老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。

（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。

请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是。

②X是，M是，固体Y中含有。

写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式。

2、金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。

（1）地壳中含量最多的金属元素是。

（2）金属铜做导线是利用其延展性和性。

（3）铁是应用最广泛的金属。

工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。

（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为__________________________________________________________________________②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。

说明具体的改进方法：_____________________________________________________________________③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。

然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。

以下说法正确的是________(填序号) 。

A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4专题练习（十三）方程式计算1、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？2、某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。

(完整版)金属活动性典型习题

金属活动性顺序的应用一、知识准备1、 ___________________________________________________________________________ 金属活动性顺序内容：______________________________________________________________________2、意义：（1）,位置越靠前，其金属活动性越 _____ 。

（2）在金属活动性顺序中，只有排在―前面的金属，才能从酸中置换出______ 。

（3）在金属活动性顺序中，只有排在—面的金属，才能把排在―面的金属从它们的___________ 置换出来。

3、应用：（1 ）考查金属与酸之间的置换反应：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：①金属的位置要在氢（H）的 _ ；②酸主要是_____ 、_________ ；③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为___ 价（_________ ）④两条重要结论：（2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在____ 的金属才能把_______ 的金属从其_______________ 中置换出来；②特殊性：由于__________ ■勺化学性质非常活泼，它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③金属化合物必须____ 水；④铁与金属化合物溶液反应时生成_____ 价的_______ ，⑤金属与盐溶液反应的优先规律同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。

二、典型习题（一）根据化学反应判断金属活动性顺序1. X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。

（①X+YS4=XS（4+Y ②Y+2ZN3=Y（NO）2+2Z ③X+HS8XSO+H T④Z 与H2SQ不发生反应。

则三种金属的活动性满足：A. X>Y>Z B .Z>Y>X C .Y>Z>X D . X>Z>Y2. 将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。

金属活动性顺序专题练习2含答案

金属活动性顺序专题练习(二)一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是( )A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4 == Cu + Na2SO4D、2Fe + 3CuCl2 == 2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、FeB、CuC、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有( )A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是( )A、ZnB、MgC、FeD、Cu7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应)，这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是( )A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+8、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )A、X>Y>ZB、Z>X>YC、Y>Z>XD、Z>Y>X9、金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。

下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )A、金、银、铜都属于不活泼金属B、单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C、黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D、三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜10、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是( )A、CuB、Cu和AlC、Zn和CuD、Cu、Al和Zn11、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )A、Fe和CuB、Cu和AgC、AgD、Cu12、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是( )A B C D13、把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是( )A、硫酸铜B、硫酸镁C、硫酸D、硝酸银14、现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为( )A、Zn和FeB、Zn和AlC、Mg和AlD、Fe和Cu二、填空题1、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是________；产生氢气最多的是________；最少的是________。

金属活动性(习题及答案)

金属活动性（习题）1.下列现象能用金属活动性解释的是（）A．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强B．电线一般选用铜制而不是银制C．在化合物中，铁常显+2、+3 价，铜常显+1、+2 价D．相同条件下，锌和铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+H2SO4 MnSO4+H2↑B．Fe+MnSO4 FeSO4+Mn C．Mg+MnSO4 MgSO4+MnD．Mn+CuSO4 MnSO4+Cu3.某兴趣小组为验证A g、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验，其中不能达到实验目的的组合是（）A．①②B．②③C．②④D．②④⑤4.金属在我们生活中有广泛的应用。

（1）将 Cu 片插入 AgNO3 溶液中，发生反应的化学方程式为（2）某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。

（3）设计方案探究 Fe、Mg、Cu、Zn 四种金属的活动性顺序。

5.向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（）A．铁和锌B．银C．铁和银D．铁、银、锌6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定有铜，可能含有镁和铁B．滤出的固体中一定有铜，一定不含有镁和铁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜7.向C u(NO)2、AgNO3、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量3的铁粉，充分反应后过滤。

向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。

下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是（） A ．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有F e2 C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Z n2+8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入A gNO3 溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。

金属活动顺序(经典题目)

第三讲金属活动顺序【知识要点】一、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。

AB + C ＝CB + A二、金属活动顺序表K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au口诀：嫁给那美女，新蹄喜牵轻，统共一百斤！三、金属与酸反应1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑2、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑1-2的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色四、金属单质+盐（溶液）--- 另一金属 + 另一种盐3、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)4、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

5、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

【典型例题】例1、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A. MgB. FeC. ZnD. Ag例2、在锌、铁、银和钾四种金属中，金属活动性最强的是（）A.钾B.铁C.锌D.银例3.能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AgNO3例4、镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（）A．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1B．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3C．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3D．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1例5、判断下列各组物质能否发生反应,能反应并能产生H2的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由.(1)锌跟稀硫酸__________________ ______(2)铝与稀硫酸____________ ____________(3)银与盐酸________ __________________(4)铜与稀硫酸__________ ______________(5)铁与盐酸_____________________ _____例6、把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是（Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是______ ,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有__ ___产生,反应的化学方程式是______ .【经典练习】1、酸具有共同的性质是因为（D ）A．都使指示剂变色B．都能跟碱反应生成盐和水C．都能电离出酸根离子D．电离出的阳离子全部是氢离子(H+)解析：A错在它未透过现象看本质，能使石蕊试液变红是不错，可实质是它在溶液中可电离出H+。

专题2.2-2金属的化学性质(二)金属活动性顺序(原卷版+解析)

第2章物质转化与材料利用2.2-2 金属的化学性质（二）金属活动性顺序目录 (1) (2) (4) (4)【基础巩固练】 (4)【发散思维练】 (8)【核心素养练】 (10)【中考提分练】 (11)1.金属活动性顺序【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。

金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

2.金属活动顺序的主要应用（1）金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。

因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。

②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。

因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。

（2）湿法炼铜的原理先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。

1.金属活动性的实验验证方法首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们确定了金属的活动性。

(1)三种金属活动性的实验设计如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，方法1：取活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其盐溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。

即“中间的金属，两端的溶液”的方法。

方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn 片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。

即“中间的溶液，两端的金属”的方法。

(2)比较四种金属活动性的实验设计如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。

一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将四种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag 活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。

2.2金属的活动顺序(二)(原卷版+解析)

知识点一金属的活动性顺序1、常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2、金属活动性顺序的应用（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

3、验证金属活动性（1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。

例如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。

（2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。

例如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。

知识点二金属与酸反应的相关计算规律1、等量金属足量酸向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量的酸活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Al＞Mg＞Fe＞Zn2、等量酸足量金属向等浓度等体积的酸当中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Mg=Al=Zn=Fe知识点三滤液和滤渣成分的判断1、金属与盐溶液反应的质量变化判断方法：比较加入的物质和从溶液当中析出的物质（一般气体和沉淀会从溶液中析出）的质量大小（1）加入的物质质量大于析出的物质质量，则溶液的质量增加。

（2）加入的物质质量小于析出的物质质量，则溶液的质量减少。

（3）加入的物质质量等于析出的物质质量，则溶液的质量不变。

2、铁滤液滤渣问题（1）先判断反应的先后顺序，活动性差距较大的金属之间先发生置换反应。

（2）滤液中一定有活泼的金属的盐，滤渣中一定有最不活泼的金属。

例：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉先发生的反应：;后发生的反应：;滤液中一定含有的溶质：;滤渣中一定含有的金属：。

金属活动性顺序复习

产生H2 质量 A B C
判断：
1 活动性最强的金属是（ A ）
2 活动性最弱的金属是（ C ）
反应时间
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是（硫酸）
练习3：将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （）
Mg Zn Fe Cu
反应快慢程度
盐酸溶液
Mg > Zn > Fe
例:
有镁、锌、铁三种金属,与盐酸反应,反应如图所示，请在括号中填上相应的金属．
产生H2 质量
甲（Mg）乙（Zn）（Fe ）丙
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
例：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
( A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A
MgSO4 CuSO4
B
FeSO4 Al2(SO4)3
C
D
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A
MgSO4

金属活动性顺序的应用含答案)

金属活动性顺序的应用1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为 ( B )A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X> Z 2．（2015·湖北宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ C ）A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中可行的是（ A ）A．①④ B．①② C．②③ D．③④5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（Mg-24Al-27 Cu-64 Zn-65）( B )A.MgB.AlC.CuD.Zn6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 Z>Y>X7．、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．、．B ．跟质．．反应时间/s0 A B 氢气质量/g量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。

金属活动性顺序的应用含答案

金属活动性顺序的应用1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、丫都能与稀硫酸反应放岀氢气而Z不能；丫能在X的盐溶液中置换岀X。

则它们的金属活动顺序为(B )A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X> Z2、 ( 2015 •湖北宜昌)把X、丫、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、丫溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X 放入丫(NQ)2和Z(NQ)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A. X>Y> ZB. Y>Z>XC. Y>X>ZD. X>Z> Y3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO溶液；③Zn、CuSQ溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是(C )A.仅有① B •②③ C •①③ D •①②③4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSQ溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSQ溶液中；③将Zn分别加入到FeSQ、CuSQ溶液中；④将Fe分别加入到ZnSQ4、CuSQ溶液中。

其中可行的是( A )A •①④B •①②C •②③D •③④5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放岀氢气最多的是(Mg-24 Al-27 Cu-64Zn-65 ) ( B )A.MgB.AlC.CuD.Zn6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成“的质量与反应时间的关所示。

A— - ' -------反应时间/a粒大小相系如右图这三种金属的活动性顺序为Y>X>Z ;假如X、Y、Z都是+2价金0 反应时间/S分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。

课题2 金属的化学性质第二课时金属活动性顺序答案

1．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．金B．银C．铜D．铁【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以D正确．故选D．2．如图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4═Cu+AlSO4【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝丝需要砂纸打磨，除去薄膜的氧化铝薄膜，故选项说法正确．B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确．C、铝与硫酸铜溶液反应，说明Al的金属活动性比Cu强，故选项说法正确．D、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故选项说法错误．故选：D．3．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Zn【解答】解：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C 正确，A、B、D错误．故选C．4．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W【解答】解：根据漫画中，四种金属的表现可知：Z的最活泼，X次之，W再次之，Y最稳定．故选：B．5．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．故选：A．6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行．D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D．7．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中能生锈，但所需时间较长，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．B、铁丝、铜丝均不与硫酸钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．C、铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确．D、铁丝、铜丝均不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．故选：C．8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C 正确，A、B、D错误．故选C．9．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液颜色为蓝色．（2）该反应的基本反应类型为置换反应．（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是DA．NaOH溶液B．Fe C．CuO D．Zn．【解答】解：（1）在硫酸铜中，铜显示+2价，氧显示﹣2价，所以硫元素显示+6价，硫酸铜溶液显蓝色；（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故选：D．故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；（3）D．10．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确．故选C．11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案．下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解答】解：A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；故选：D．12．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn【解答】解：A、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B 能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；D、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应．故选D．13．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z．所以A正确．故选A．14．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变【解答】解：A、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故说法正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故说法错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确．答案：B．15．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪．（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液．【解答】解：（1）将其放入稀盐酸中，如果不产生气泡，说明是金，如果产生气泡，说明是铜锌合金．故填：气泡．（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液．故选：②．16．某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色．请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在图1的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了如图2实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．②X是Zn，M是H2SO，固体Y中含有Cu和Ni．写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【解答】解：（1）由题意可知，由于将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍在氢前；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍的活动性比锌弱，金属的活动顺序是：Zn Ni （H）Cu；所以填图如下：（2）①由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开，因此操作Ⅰ是过滤，而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，故两个操作中都会用到玻璃棒．②从图中不难看出，在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液，说明加入的X应是金属锌，由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应，过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜，可能还混有过量的锌．由于铜在氢后，不和稀酸反应，而镍和锌都可以和稀酸反应，因此溶液M应是稀硫酸或稀盐酸；锌与废水中的物质发生反应的方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，（Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni．故答为：（1）Zn Ni （H）Cu；（2）①玻璃棒；②Zn，H2SO4，Cu和Ni，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni）．。

金属活动性顺序典型习题(答案版)

1．向一定质量AgNO3和Cu<NO3>2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是A、a点溶液中的溶质有3种B、b点溶液是无色的C、若取b～c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀D、c点的固体中含有银、铜、锌2.某化学小组用一定量的AgNO3和Zn<NO3>2混合溶液进行了如下图所示实验。

①向乙中滴加盐酸时〔填"有"或"没有"〕气泡产生。

②甲中一定含有的溶质为。

①没有②Zn<NO3>2 、Fe<NO3>2、Cu<NO3>23.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：〔1〕四种金属的活动性顺序由强到弱的是；〔2〕写出步骤②中产生气体的化学方程式；〔3〕写出步骤③中的反应现象；〔4〕滤液C中一定含有的溶质是可能含有的溶质是；<5>固体丙的组成可能是〔1〕Zn、X、Cu、Ag 〔2〕 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔3〕溶液有无色逐渐变为蓝色,红色固体逐渐减少 4〕 Cu<NO3>2 AgNO3和<5>Ag；Cu Ag4.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：〔1〕操作1是。

〔2〕滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是。

〔3〕试剂A的作用是。

〔4〕此实验过程中,下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足〔5〕请写出铜的一种用途：。

1〕过滤〔2〕Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〔3〕除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉〔4〕C 〔5〕做导线5.现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。

试推理乙是；写出甲→丙反应的化学方程式。

铁； 2Al +3AgNO3 =Al<NO3> 3+ 3Ag6.某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如下图所示实验。

中考化学《金属活动性顺序》专题精选(含答案)

中考化学《金属活动性顺序》专题精选（含答案）（2019·烟台）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

根据上述实验分析，下列说法错误的是（）。

A．金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag答案：B（2019·营口）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小。

下列判断错误的是（）。

A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg答案：A（2019·济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）。

A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn答案：A（2019·青海）现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）。

答案：D（2019·沈阳）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X 放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。

A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y答案：D（2019·山东）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）。

金属活动性(含答案)

金属活动性一、单选题(共10道，每道10分)1.根据金属活动性顺序表可知，下列金属中最活泼的是( )A.银B.铜C.镁D.铝答案：C解题思路：金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

选项涉及到的四种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜＞银，最活泼的是镁，故选C。

试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序2.根据金属活动性顺序表判断，Mg、Fe、Pb、Zn、Cu、Al、Ag中能够与酸发生反应的金属有( )A.3种B.4种C.5种D.6种答案：C解题思路：在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢。

金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

题中所给的金属中Mg、Fe、Pb、Zn、Al位于氢之前，共5种金属能够与酸发生反应，故选C。

试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序3.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生反应，这种金属是( )A.AgB.CuC.FeD.Mg答案：A解题思路：在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，故符合题意的金属应该是四种金属中最不活泼的。

金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

选项中涉及到的四种金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu＞Ag，最不活泼的是Ag，故选A。

试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序4.金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序为( )A.Mg＞R＞CuB.Cu＞R＞MgC.R＞Mg＞CuD.Mg＞Cu＞R答案：A解题思路：在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

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