常见物质的化学式
常见物质的化学式
常见物质的化学式1. 水：化学式为H2O，是由两个氢原子和一个氧原子形成的化合物。
2. 盐酸：化学式为HCl，是由氢原子和氯原子形成的一种无机强酸。
3. 乙醇：化学式为C2H5OH，是一种有机化合物，常见于酒精、燃料和医药制剂中。
4. 二氧化碳：化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在饮料、汽车尾气等领域广泛应用。
5. 氨水：化学式为NH3·H2O，是由氨和水混合而成的溶液，常用于农业和制造化学品。
6. 甲烷：化学式为CH4，是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。
7. 葡萄糖：化学式为C6H12O6，是一种单糖，是生命活动所必需的能源物质。
8. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种常见的无机盐，广泛应用于建筑材料和药品等领域。
9. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种无机盐，也称为食盐，是人类日常生活中必不可少的调味品。
10. 铁：化学符号为Fe，是一种化学元素，常见于钢铁制造和医药制剂中。
11. 氧气：化学式为O2，是一种无色无味的气体，是生命活动所必需的气体之一。
12. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无机强酸，是制造化学品和炸药的重要原料。
13. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无机强酸，广泛应用于制造化学品和肥料等领域。
14. 氢气：化学式为H2，是一种无色无味的气体，是太阳和其他恒星中最丰富的元素之一。
15. 氯气：化学式为Cl2，是一种黄绿色气体，广泛应用于消毒和水处理等领域。
16. 聚乙烯：化学式为（C2H4）n，是一种常见的合成聚合物，广泛应用于塑料制品和包装材料等领域。
17. 硝酸盐：化学式为NO3-，是一种无机离子，广泛应用于制造肥料和炸药等领域。
18. 酒石酸：化学式为C4H6O6，是一种有机酸，常用于制造食品添加剂和药品等领域。
19. 脲：化学式为CH4N2O，是一种有机化合物，广泛应用于制造化学品和农药等领域。
20. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种无机强碱，广泛应用于制造肥料、纸浆和石硫合成等领域。
常见物质的化学式
常见物质的化学式一、单质（一）金属单质：铜：Ｃu 铁：Ｆe 铝：Ａl 锌：Ｚn 镁：Ｍg 钙：Ｃa 钠：Ｎa 钾：Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe 氖气：Ｎe 氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl2二、化合物（一）氧化物：1.非金属氧化物水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：ＣＯ二氧化碳：ＣＯ2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：ＳＯ2 2.金属氧化物氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁（三氧化二铁）：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钙：（生石灰）ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：ＨＣl 硝酸：ＨＮＯ3碳酸：Ｈ2ＣＯ3磷酸：Ｈ3ＰＯ4２.碱：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙（熟石灰）：Ｃa（ＯＨ）2氢氧化铁：Ｆe（ＯＨ）3氢氧化亚铁：Ｆe（ＯＨ）2氢氧化铜：Ｃu（ＯＨ）2氢氧化镁：Ｍg（ＯＨ）2氢氧化铝：Ａl（ＯＨ）3３.盐：氯化钠：ＮaＣl 氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铝：ＡlＣl3硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸铁：Ｆe2（ＳＯ4）3硫酸亚铁：ＦeＳＯ4硫酸铜：ＣuＳＯ4硫酸钡：ＢaＳＯ4硝酸钠：ＮaＮＯ3硝酸铜：Ｃu（ＮＯ3）2硝酸铝：Ａl（ＮＯ3）3 硝酸银：ＡgＮＯ3碳酸钠：Ｎa2ＣＯ3碳酸钙：ＣaＣＯ3碳酸钡：ＢaＣＯ3三、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4碱式碳酸铜：（铜绿）Ｃu2（ＯＨ）2ＣＯ3胆矾：ＣuＳＯ4·５Ｈ2Ｏ钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌铜二价，二三铁，二二四碳，通常氧硫负二价。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
常见物质的化学式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H 2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
常见化学物质的化学式与名称
常见物质的化学式与名称单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧He:氦气Ne：氖气Ar：氩气氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Fe3O4:四氧化三铁H2O:水P2O5:五氧化二磷Al2O3:氧化铝酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜Al(OH)3:氢氧化铁Fe(OH)3:氢氧化铁NH3 .H2O氨水盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠AgCl:氯化银KCl:氯化钾CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁FeCl3:氯化铁AlCl3:氯化铝碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠KNO3:硝酸钾Cu(NO3)2:硝酸铜NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷。
常见物质的化学式、及基础知识
常见物质的化学式1、单质：H2 氢气O2 氧气N2氮气 C 碳P 磷S 硫Fe 铁Cu 铜Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O 水CO2 二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3 三氧化硫P2O5 五氧化二磷Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁CaO 氧化钙MgO 氧化镁CuO 氧化铜ZnO 氧化锌FeO 氧化亚铁MnO 2 二氧化锰Na2O 氧化钠（2）酸：HCl 盐酸H2SO4 硫酸HNO 3 硝酸H3PO4 磷酸H2CO3 碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠KOH 氢氧化钾Ca(OH) 2 氢氧化钙Ba(OH) 2 氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH) 3 氢氧化铝Mg(OH) 2 氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠Na2CO3 碳酸钠ZnCl2 氯化锌CaCl2 氯化钙KCl 氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl 氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl 3 氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4 硫酸锌CaCO3 碳酸钙BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡KClO 3 氯酸钾KMnO 4 高锰酸钾K2MnO 4 锰酸钾KNO 3 硝酸钾Cu(NO 3)2 硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4 硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH) 2CO3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH4 甲烷C2H5OH 乙醇（酒精）CH3OH 甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH 2)2 尿素C6H12O6 葡萄糖(C6H10O5)n 淀粉1记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4、硫：淡黄色、Cu2(OH)2CO3 为绿色5、溶液的颜色：2+凡含Cu 的溶液呈蓝色（如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3) 2 溶液）；2+凡含Fe 的溶液呈浅绿色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO3) 2 溶液）；3+的溶液呈棕黄色（如：Fe凡含Fe 2（SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO 3) 3 溶液），其余溶液一般为无色。
常见物质的化学式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见物质的颜色、气味固体●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3●黄色：金Au、硫S●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4●淡蓝色：固态氧O2●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C●灰白色：大多数磷肥●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体●淡蓝色：液态氧O2●蓝色：含有Cu2+的溶液●浅绿色：含有Fe2+的溶液●黄色：含有Fe3+的溶液●银白色：汞Hg●我们学过的大多数液体都是无色的。
●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体●红棕色气体：二氧化氮NO2●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等●我们学过的大多数气体都是无色无味的。
●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。
洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
常见物质的化学式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
常见物质化学式
SO42-
CO32-
NH4+
NH4NO3
硝酸铵
NH4Cl
氯化铵
(NH4)2SO4
硫酸铵
(NH4)2CO3
碳酸铵
K+
KNO3
硝酸钾
KCl
氯化钾
K2SO4
硫酸钾
K2CO3
碳酸钾
Na+
NaNO3
硝酸钠
NaCl
氯化钠
Na2SO4
硫酸钠
Na2CO3
碳酸钠
Ba2+
Ba(NO3)2
硝酸钡
BaCl2
氯化钡
BaSO4
碳酸银
高锰酸钾
KMnO4
氯酸钾
KClO3
锰酸钾
K2MnO4
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢铵
NH4HCO3
磷酸钙
Ca3(PO4)2
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠
NaHCO3
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
羟基磷酸钙
Ca10(PO4)6(OH)2
有机物
甲烷
CH4
乙醇（酒精）
C2H5OH
乙酸（醋酸）
CH3COOH
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
其他：氨气NH3
HNO3
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
常见物质的化学式
必须记住的元素符号一、1-20号元素氢、氦、锂、铍、硼，碳、氮、氧、氟、氖，钠、镁、铝、硅、磷，硫、氯、氩、钾、钙H、He、Li、Be、B C、N、O、F、Ne Na、Mg、Al、Si、P S、Cl、Ar、K、Ca二、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金还有：锰Mn 钡Ba 碘I常见物质的化学式一、单质（一）金属单质：铜：Ｃu 铁Ｆe 铝：Ａl 锌：Ｚn 镁：Ｍg 钙：Ｃa 钠：Ｎa 钾Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe 氖气：Ｎe 氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl2二、化合物（无机物）（一）氧化物：水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：CO 二氧化碳：CO 2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：SO2氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁（三氧化二铁）：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钠：Ｎa2Ｏ氧化钾：Ｋ2Ｏ氧化钙：（生石灰）ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸类：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：HCl 硝酸：HNO3碳酸：Ｈ2ＣＯ3２.碱类：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙（熟石灰）：Ｃa（ＯＨ）2氢氧化铁：Ｆe（ＯＨ）3氢氧化亚铁：Ｆe（ＯＨ）2氢氧化铜：Ｃu（ＯＨ）2氢氧化镁：Ｍg（ＯＨ）2氢氧化铝：Ａl（ＯＨ）3３.盐类：氯化钠：ＮaＣl 氯化钾：ＫＣl 氯化镁：ＭgＣl2氯化锌：ＺnＣl2氯化钙：ＣaＣl2氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铜：ＣuＣl2氯化铝：ＡlＣl3 氯化银AgCl 氯化铵NH4Cl 硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸钾：Ｋ2ＳＯ4硫酸镁：ＭgＳＯ4 硫酸锌：ＺnＳＯ4硫酸铁：Ｆe2（ＳＯ4）3硫酸亚铁：ＦeＳＯ4硫酸铜：ＣuＳＯ4硫酸铝：Ａl2（ＳＯ4）3硫酸钡：ＢaＳＯ4硝酸钠：ＮaＮＯ3硝酸钾：ＫＮＯ3硝酸镁：Ｍg（ＮＯ3）2 硝酸锌：Ｚn（ＮＯ3）2硝酸铁：Ｆe（ＮＯ3）3硝酸亚铁：Ｆe（ＮＯ3）2硝酸铜：Ｃu（ＮＯ3）2硝酸铝：Ａl（ＮＯ3）3硝酸银：ＡgＮＯ3碳酸钠：Ｎa2ＣＯ3碳酸钾：Ｋ2ＣＯ3碳酸钙：ＣaＣＯ3 碳酸钡：ＢaＣＯ3碳酸镁：ＭgＣＯ3碳酸锌：ＺnＣＯ3（三）、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4碳酸氢铵NH4HCO3 碳酸氢钠NaHCO3三、有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 尿素CO(NH2)2葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n。
常见物质的化学式、及基础知识
常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
化学式
生活中常见的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2C N2O2P S C l2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）N a M g A l K C a F e Z n C u B a W H g水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O C O C O2P2O5N a2O N O2S i O2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜S O2S O3N O M g O C u O B a O C u2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨F e O F e2O3F e3O4A l2O3W O3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)A g2O P b O M n O2氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝K C l N a C l M g C l2C a C l2C u C l2Z n C l2B a C l2A l C l3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）F e C l2F e C l3A g C l硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2S O4H C l H N O3H3P O4H2S H B r H2C O3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁C u S O4B a S O4C a S O4K S O4M g S O4F e S O4F e2(S O4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银A l2(S O4)3N a H S O4K H S O4N a S O3N a N O3K N O3A g N O3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁M g N O3C u(N O3)2C a(N O3)2N a N O3N a2C O3C a C O3M g C O3碳酸钾（常见的盐）K2C O3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝N a O H C a(O H)2B a(O H)2M g(O H)2C u(O H)2K O H A l(O H)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）F e(O H)3F e(O H)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)C H4C2H2C H3O H C2H5O H C H3C O O H碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾C u2(O H)2C O3C a S O4•2H2O2C a S O4•H2O K A l(S O4)2•12H2O F e S O4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）C u S O4•5H2O N a2C O3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）C O(N H2)2N H4N O3(N H4)2S O4N H4H C O3K H2P O4氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 C l2氧化镁 M g O二氧化碳 C O2氯化氢 H C l氢氧化钠N a O H碳酸钙 C a C O3硫酸铜 C u S O4硝酸银 A g N O3氯化钠 N a C l氯化铝 A l C l3碳酸氢钠 N a H C O3碳酸氢铵 N H4H C O3高锰酸钾 K M n O4二氧化锰 M n O2甲烷 C H4乙醇 /酒精 C2H5O H水 H2O铁F e碳酸钠N a2C O3双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜C u钨W数字均为角标。
常见化学式
碳：C 铁：Fe 氧气：O2氦气：He 硫：S 锌：Zn 氢气：H2氖气：Ne 氯气：Cl2铜：Cu 氮气：N2磷：P 氩气：Ar 氧化铁：Fe2O3氯化钙：CaCl2氢氧化钠：NaOH 硫酸锌：ZnSO4碳酸钠：Na2CO3硝酸铵：NH4NO3氧化镁：MgO 氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4氯化铵：NH4Cl氢氧化钙：Ca(OH)2硫酸铜：CuSO4 二氧化硫：SO2硫酸：H2SO4硝酸：HNO3盐酸：HCl 二氧化碳：CO2锰酸钾：K2MnO4氧化亚铁：FeO 五氧化二磷：P2O5 四氧化三铁：Fe3O4碳酸：H2CO3硫酸铵：(NH4)2SO4硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4氯化钾：KCl氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl2氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2水：H2O氯化铁：FeCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铜：CuCl2氯化银：AgCl碳酸钙：CaCO3 氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化铜：Cu(OH)2硝酸钾：KNO3硝酸银：AgNO3碳酸钾：K2CO3碳酸钡：BaCO3氯气：铜：氮气：硫：锌：氢气：氖气：磷：氩气：碳：铁：氧气：氦气：氧化铁：氧化镁：二氧化碳：氧化亚铁：五氧化二磷：四氧化三铁：水：氧化铜：二氧化硫：盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：氢氧化钙：氢氧化钾：氢氧化钡：氢氧化铝：氢氧化铁：氢氧化铜：氢氧化钠：氯化钙：氯化铵：氯化钾：氯化铁：氯化亚铁：氯化锌：氯化银：氯化钠：氯化钡：氯化镁：硫酸锌：硫酸铜：硫酸铵：硫酸钠：硫酸钡：硫酸铝：硫酸亚铁：硝酸铵：硝酸铜：硝酸银：硝酸钡：碳酸钙：碳酸钠：碳酸钾：碳酸钡：氯酸钾：高锰酸钾：锰酸钾：碳酸氢钠：。
常见化学物质名称
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
氢氧化钙溶液(aq)：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
6、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、坑气、沼气的主要成分
7、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
8、汞：化学式Hg，俗称水银
9、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水
10、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾
11、明矾：KAl(SO4)2·12H2O
12：碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3俗称孔雀石、铜绿加热的化学方程式{
13、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
14、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
15、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
16、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打
17、生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
18、波尔多液(农药)：CuSO4+Ca(OH)2
19、铁锈，赤铁矿，氧化铁：Fe2O3；磁铁矿Fe3O4；菱铁矿FeCO3颜色{。
常见物质化学式的书写
常见物质化学式的书写一、水（H2O）水是生命之源，它由氢原子和氧原子组成。
我们常说的水分子的化学式是H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成的。
它的分子式可以简单地表示为H2O，其中2表示氢原子的个数。
二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，它由一个碳原子和两个氧原子组成。
它的化学式是CO2，其中C代表碳原子，O代表氧原子。
二氧化碳分子是由碳原子和氧原子通过双键连接而成的。
它的分子式可以简单地表示为CO2，其中2表示氧原子的个数。
三、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，它是地球大气中最常见的元素之一。
氧气分子由两个氧原子组成，化学式为O2。
氧气分子是由两个氧原子通过双键连接而成的。
它的分子式可以简单地表示为O2，其中2表示氧原子的个数。
四、氮气（N2）氮气是一种常见的气体，它是地球大气中的主要成分之一。
氮气分子由两个氮原子组成，化学式为N2。
氮气分子是由两个氮原子通过三键连接而成的。
它的分子式可以简单地表示为N2，其中2表示氮原子的个数。
五、一氧化碳（CO）一氧化碳是一种无色、无味的气体，它是一种有毒气体。
一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成，化学式为CO。
一氧化碳分子是由碳原子和氧原子通过双键连接而成的。
它的分子式可以简单地表示为CO。
六、盐酸（HCl）盐酸是一种常见的无机酸，它是一种强酸。
盐酸分子由一个氢原子和一个氯原子组成，化学式为HCl。
盐酸分子是由氢原子和氯原子通过单键连接而成的。
它的分子式可以简单地表示为HCl。
七、硫酸（H2SO4）硫酸是一种常见的无机酸，它是一种强酸。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成，化学式为H2SO4。
硫酸分子是由氢原子、硫原子和氧原子通过共价键连接而成的。
它的分子式可以简单地表示为H2SO4。
八、乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机化合物，它是酒精的主要成分。
乙醇分子由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成，化学式为C2H5OH。
常见化学式
常见化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2O2P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3Fe3O4 Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4 CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3 KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OH C2H5OH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2(OH)2CO3CaSO4??2H2O 2 CaSO4??H2OKAl(SO4)2??12H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）FeSO4??7H2O CuSO4??5H2O ??10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 KH2PO4氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO二氧化碳CO2氯化氢HCl氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化钠NaCl氯化铝AlCl3碳酸氢钠碳酸氢铵高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水H2O铁Fe碳酸钠双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu钨W数字均为角标常见原子团碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）铵（ǎn）根（NH4）九年级化学1-7单元知识要点第一单元走进化学世界1．化学是一门以实验为基础的学科.2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室.4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽.操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜.块状或颗粒大的药品用镊子取.操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来.5．液体药品的取用：①少量液体用滴管.②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒放,标签向手心,否则残留的液体会腐蚀标签.如果没有注明用量应取1-2ml.③准确取液体用量筒和滴管,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际偏小.6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯,温度最高的是外焰,最低的是焰芯,加热时用外焰加热.7．可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚.必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有量筒.加热前必须预热,操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动.给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为45°.8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.9．试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2/3,加热试管内的液体不能超过容积的1/3.10．给试管里的液体加热,可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等.第二单元我们周围的空气1．我们可以模拟拉瓦锡的实验,证明空气中O2约占1/5,N2约占4/5,这些都是体积分数.用的药品是红磷,化学方程式为4 P + 5 O2 点燃2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时,不能再支持燃烧.2．实验进一步表明,空气的成分按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占%二氧化碳占%、其它气体和杂质%. 3．计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧,保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草. 4．空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中气体有SO2、CO、NO25．空气污染指数越小,质量级别越小,空气质量越好.6．O2的物理性质是：无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水.O2化学性质和反应（主要的）现象：①C＋O2—-＿＿在空气中的现象木炭被烧红,放出热量,在氧气中的现象发出白光,放出大量的热②S＋O2－-＿在空气中的现象：淡蓝色火焰,在氧气中的现象蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体.③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟④Fe+O2—－____ 现象：火星四射,放出大量的热,生成黑色固体.⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰,放出大量的热,烧杯内壁有水珠生成.7．O2的制法,工业制法为分离液态空气,属于物理变化.实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理2KClO3 MnO22KCl+3O2↑③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应.△8、收集O2,由于密度密度比空气略大,可用向上排空气法；由于不易溶于水,可用排水法.02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口,若带火星的木条复燃,则氧气已经收集满了.O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中,若带火星的木条复燃,则证明是氧气.9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜,目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管.②试管口要放一团棉花,目的防止高锰酸钾进入导管.③加热前要先预热,其作用是防止试管炸裂.④停止实验时,要先移出导管,后熄灭酒精灯.⑤刚出现气泡不能马上收集,原因这是试管中的气体,应等到气泡均匀时再收集. 10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸.11．物理变化：宏观上是指没有新物质生成,微观上构成物质的分子不变.化学变化：宏观上是指有新物质生成,微观上构成物质的分子发生变化,生成新的分子.12．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的,微观上指一种分子构成的.混合物宏观上指不同物质组成的,微观上指多种分子构成的. 13．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等.化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性、还原性、助燃性等. 14．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率,本身的质量和化学性质在反应前后没有变化.可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等.第三单元自然界的水1通电两电极有气体产生,正极产生氧气,负极产生氢气,水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑,正、负极气体的体积比为1/2,分子个数比为1/2,质量比为8/1.2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小,难溶于水. 化学性质①可燃性,化学方程式为2 H2 + O2点燃2 H2O,不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸,所以点燃H2前验纯.另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合,遇明火都有可能发生爆炸.②还原性,如果和氧化铜反应,化学方程式为H2 + CuO △ Cu + H2O,现象黑色粉末变红,有水珠生成.3．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成,或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的.4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小.②分子不断运动.③分子间有间隙.④分子由原子构成.如一个氧分子由2个氧原子构成.⑤同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同.原子和分子具有相似的性质.热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙.5．熟记下列概念,并举例说明：纯净物单质H2、O2、Fe、C、S 等物质化合物H2O、CO2、KClO3混合物：空气、溶液、稀有气体等6．分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中的最小粒子.分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分,物理变化时,分子本身不变,在化学变化中,分子破裂成原子,原子又重新组合成新的分子.也就是说,在化学变化中,分子会变,原子不变.7．水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏,净化效果最好的是蒸馏.可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭.8．硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水.加入肥皂水来区分硬水软水.如果肥皂泡多是软水,如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水,降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）. 9．水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染.防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放.爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施.第四单元物质构成的奥秘原子核质子（带正电）1．原子中子整个原子不显电性核外电子（带负电）在原子中,质子数＝核电荷数＝核外电子数2．原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数3．构成物质的微粒有①分子,如氧分子,②原子,如铁由铁原子构成,③离子,如氯化钠由钠、氯离子构成.4．质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.同种元素质子数或核电荷数相同.5．元素符号的表示意义,如H表示氢元素、又表示一个氢原子. 6．金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,变成阳离子,带正电荷,非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学变化中易得到电子,变成阴离子,带负电荷.稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）.达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定.②有两个电子层以上8个电子达到稳定.7．化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.8．地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca. 9．元素周期表有7个横行,18个纵行.每个横行叫做一个周期,共7个,每个纵行叫做族,共16个.10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分.氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,②写化学式时通常正前负后.在化合物里正价与负价的代数和为零.③单质中元素化合价为为零. 11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价硫酸根＿＿＿＿碳酸根＿＿＿＿硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿氢氧根＿＿铵根＿＿第五单元化学方程式1．书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律.2．质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.3．质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量.4．化学方程式的意义：例如C + O2 点燃CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子. 质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,可生成44份质量的二氧化碳.第六单元碳和碳的氧化物1．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等,由于它们的碳原子排列不同,它们的物理性质差异较大.①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯,由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强,用来吸附毒气、脱色制白糖.2．“C60”每个C60分子由60个碳原子构成,它是单质,Mr=720. 3．碳的化学性质：⑴常温下碳的化学性质不活泼,可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大. ⑵可燃性：可用煤作燃料,①充分燃烧生成CO2,化学方程式为C + O2 点燃CO2.②不充分燃烧生成CO,化学方程式为2 C + O2 ( 不足) 点燃2 CO. ⑶还原性：可用焦炭作还原剂,和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuO 加热Cu + CO2,现象有：黑色CuO变红,收成生成的气体使石灰水变浑浊.5．实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl,反应原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,实验现象：有气泡生成.工业制取CO2的原料是石灰石,反应原理：CaCO3高温CaO + CO2↑. 6．CO2性质：⑴物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水,固体CO2叫干冰,由于干冰升华时吸热可进行人工降雨.⑵化学性质①CO2不能燃烧,也不支持燃烧；不能供给呼吸；②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中,可观察到：紫色石蕊变红,化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3,稍加热,又观察到红色变紫色,化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O.所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红.③CO2通入澄清石灰水中,现象：石灰水变浑浊,化学方程式为：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,这个反应用于检验CO2.⑶温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的,造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林.⑷植物光合作用吸入CO2,放出O2⑸CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料.7．CO的化学性质⑴具有毒性,使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧.⑵可燃性,可用作燃料,化学方程式为：2 CO + O2点燃2 CO2,现象蓝色火焰,生成的气体使石灰水变浑浊.⑶还原性,可用作还原剂,CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuO 加热Cu + CO2,现象黑色的CuO变红,生成的气体使石灰水变浑浊.CO还原氧化铜实验时,先通CO气体,再加热,目的是赶走玻璃管中的空气,防止CO与空气混合而引起爆炸.停止加热后,还要继续通CO,直到玻璃管冷却,目的是防止灼热的铜被氧化成CuO. 第七单元燃料及其利用1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应. 2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③温度达到着火点 . 3．灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下 .4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火.5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合,点火可能会发生爆炸.6．化石燃料包括煤、石油、天然气.它们都是不可再生资源,都属于混合物.7．煤主要含有C元素,石油主要含有C 、H 元素,天然气又称瓦斯主要成分甲烷,化学式CH4,俗称沼气.8．甲烷燃烧产生蓝色火焰,反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O,罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现,证明甲烷中含有H元素,把烧杯倒过来加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明甲烷中含有C元素.9．化学反应伴随有能量变化,而能量的变化通常表现为热量变化.常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等,吸热反应有C + CO2高温2 CO10．使燃料充分燃烧方法①燃烧时有足够的空气②燃料与空气有足够的接触面,充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源,减少污染.11．酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的.12．酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用清洁能源③开发新能源 .13．汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等,减少汽车尾气污染措施有①改进发动机的燃烧方式②使用催化净化装置③使用无铅汽油.14．乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精,属于可再生能源.燃烧产生淡蓝色火焰,反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O. 15．H2属于可再生能源,作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富.还不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高②贮存困难 .16．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等.。
常见物质的化学式及基础知识
常见物质的化学式及基础知识文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物葡萄糖C 6H 12O 6蔗糖C 12H 22O 11尿素CONH 22其他：氨气NH 3常见物质的俗名名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 碳酸钠苏打、纯碱Na 2CO 3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 Na 2CO 3·10H 2O 固体二氧化碳 干冰 CO 2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气 CO 和H 2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾 CuSO 4·5H 2O氢氧化钙熟石灰CaOH 2甲烷沼气CH 4常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点..化合反应红磷在空气中燃烧;产生白烟：4P+5O 22P 2O 5白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5木炭充分燃烧：C+O 2CO 2 木炭不充分燃烧：2C+O 22CO硫在空气氧气中燃烧：S+O 2SO 2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3 铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=CaOH2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳;变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2注意氮元素的化合价上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与..分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念;是三种方案中最安全、最节约资源的一种..电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定;发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定;分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32CaHCO32=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2O H2+CO注意没有气体生成符号↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2X Cl+H2↑X是+1价的金属;包括K、NaX+2HCl=X Cl2+H2↑X是+2价的金属;包括Ca、Mg、Zn、Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑X是+1价的金属;包括K、NaX+H2SO4=X SO4+H2↑X是+2价的金属;包括Ca、Mg、Zn、Fe 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2SO43=3MgSO4+2Al3Mg+2AlNO33=3MgNO32+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X X是+2价的金属;包括Zn、Fe、CuMg+X SO4=MgSO4+X X是+2价的金属;包括Zn、Fe、CuMg+X NO32=MgNO32+X X是+2价的金属;包括Zn、Fe、CuMg+2AgNO3=MgNO32+2Ag铝2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X X 是+2价的金属;包括Zn 、Fe 、Cu 2Al+3X SO 4=Al 2SO 43+3X X 是+2价的金属;包括Zn 、Fe 、Cu 2Al+3X NO 32=2AlNO 33+3X X 是+2价的金属;包括Zn 、Fe 、CuAl+3AgNO 3=AlNO 33+3Ag锌Zn+X Cl2=ZnCl 2+X X 是+2价的金属;包括Fe 、Cu Zn+X SO 4=ZnSO 4+X X 是+2价的金属;包括Fe 、Cu Zn+X NO 32=ZnNO 32+X X 是+2价的金属;包括Fe 、CuZn+2AgNO 3=ZnNO 32+2Ag铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Fe+CuNO 33=FeNO 33+CuFe+2AgNO 3=FeNO 32+2Ag铜：Cu+2AgNO 3=CuNO 32+2AgK 、Ca 、Na 不遵循这样的置换反应;它们与盐溶液反应时;会先和水反应生成对应的碱;然后再和盐溶液反应..如：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+CuOH 2↓镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 22MgO+C 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2注意没有气体生成符号↑复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaOH2溶液与稀硫酸反应：BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O用胃舒平氢氧化铝中和过多的胃酸：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应制取CuSO4：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应..实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓钡盐与稀硫酸反应：BaNO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu 2OH 2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O+CO 2↑ 工业制取烧碱：CaOH 2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：NH 42SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨;闻到刺激性气味：2NH 4Cl+CaOH 2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨;闻到刺激性气味：NH 42SO 4+CaOH 2=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO 4+2NaOH=CuOH 2↓+Na 2SO 4参加反应的碱只能是四大强碱生成红褐色沉淀的反应：FeCl 3+3NaOH=FeOH 3↓+3NaCl 参加反应的碱只能是四大强碱生成白色沉淀的反应：MgCl 2+2NaOH=MgOH 2↓+2NaCl 生成物只能是弱碱生成白色沉淀的反应：MgSO 4+BaOH 2=MgOH 2↓+BaSO 4↓硫酸盐与氢氧化钡反应生成蓝白沉淀的反应：CuSO 4+BaOH 2=CuOH 2↓+BaSO 4↓ 生成红白沉淀的反应：Fe 2SO 43+3BaOH 2=2FeOH 3↓+3BaSO 4↓ 配制波尔多液时发生的反应：CuSO 4+CaOH 2=CaSO 4+CuOH 2↓误食BaCO 3或BaCl 2发生中毒之后;要服用泻盐MgSO 4解毒：BaCl 2+MgSO 4=MgCl 2+BaSO 4↓其他常见的反应：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl↓CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓CaCl 2可以换成CaNO 32;Na 2CO 3可以换成K 2CO 3BaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+BaCO 3↓BaCl 2可以换成BaNO 32;Na 2CO 3可以换成K 2CO 3BaCl 2+Na 2SO 4=2NaCl+BaSO 4↓BaCl 2可以换成BaNO 32;Na 2SO 4可以换成K 2SO 4证明NaOH 变质的三种方法：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+CaOH 2=2NaOH+CaCO 3↓Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓Na 2CO 3+CaNO 32=2NaNO 3+CaCO 3↓证明NaOH 部分变质先用下面的方法除去Na 2CO 3;然后向溶液中滴加酚酞;如果溶液变红说明NaOH 部分变质：Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓Na 2CO 3+CaNO 32=2NaNO 3+CaCO 3↓证明CaOH 2变质的方法：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑证明CaOH 2部分变质的方法取两份相同的样品;分别按以下方法做证明CaOH 2变质：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑证明还有CaOH 2存在：CaOH 2+2NH 4Cl=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑证明CaO 部分变质的方法取三份相同的样品;分别按以下方法做：证明CaO 仍然存在：CaO+H 2O=CaOH 2证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明CaOH2的存在：CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型一氧化碳还原氧化铜检验一氧化碳的反应原理：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁用磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CaOH2固体变质的原因：CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O用NaOH溶液吸收CO2NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
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常見物質的化學式
常見元素的化合價：
+1價 K Na H NH4 Ag
+2價 Ca Mg Ba Hg Zn
+3價 Al; Fe (+2,+3) Cu(+1,+2) 其中Fe、Cu顯低價
時讀“亞鐵、亞銅”
負價：Cl (-1); O S(-2);
原子團（根）的化合價：OH, NO3 (-1) ; SO4, CO3(-2)
常見物質的名稱及化學式：
一、氯化物
氯化鉀 KCl 氯化鈉 NaCl 氯化氫（溶于水為鹽
酸） HCl
氯化銨 NH4Cl 氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2氯
化鎂MgCl2
氯化鋇 BaCl2氯化汞HgCl2氯化鋅ZnCl2氯
化鋁AlCl3
氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化亞銅CuCl
GAGGAGAGGAFFFFAFAF
氯化銅 CuCl2
二、氧化物
氧化鉀K2O 氧化鈉 Na2O 水 H2O 氧化銀Ag2O
氧化鈣CaO 氧化鎂MgO 氧化鋇 BaO 氧化汞HgO
氧化鋅ZnO 氧化鋁Al2O3氧化亞鐵FeO 氧化鐵Fe2O3
氧化亞銅Cu2O 氧化銅 CuO
三、硫化物
硫化鉀K2S 硫化鈉 Na2S 硫化氫H2S 硫化銀Ag2S
硫化鈣 CaS 硫化鎂MgS 硫化鋇 BaS 硫化汞HgS
硫化鋅ZnS 硫化鋁Al2S3硫化亞鐵FeS 硫化鐵Fe2S3
硫化亞銅Cu2S 硫化銅 CuS
四、氫氧化物(堿)
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氫氧化鉀KOH 氫氧化鈉NaOH 氫氧化銨NH4OH （或NH3?H2O）
氫氧化銀 AgOH 氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化汞Hg(OH)2氫氧化鋅Zn(OH)2
氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞銅CuOH
氫氧化銅 Cu(OH)2
五、帶硝酸根的
硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸 HNO3 硝酸銨NH4NO3
硝酸銀AgNO3 硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸鋇 Ba(NO3)2硝酸汞Hg(NO3)2硝酸鋅Zn(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2
硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞銅CuNO3硝酸銅 Cu(NO3)2
六、帶硫酸根的
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硫酸鉀K2SO4 硫酸鈉Na2SO4硫酸 H2SO4 硫酸銨(NH4)2SO4硫酸銀Ag2SO4 硫酸鈣CaSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋇 BaSO4
硫酸汞HgSO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鋁Al2 (SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞銅Cu2SO4硫酸銅 CuSO4
七、帶碳酸根的
碳酸鉀K2CO3 碳酸鈉Na2CO3碳酸 H2CO3 碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸銀Ag2CO3 碳酸鈣CaCO3碳酸鎂MgCO3 碳酸鋇 BaCO3
碳酸汞HgCO3 碳酸鋅ZnCO3碳酸鋁Al2(CO3)3碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3碳酸亞銅Cu2CO3碳酸銅 CuCO3
初中化學常見化學方程式
一、化合反應 A+ B+ …→ C
1. 鎂在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
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3.氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒：2H2＋O 22H2O
4.二氧化碳與水反應： H2O+CO2==H2CO3
5.生石灰與水反應生成熟石灰：CaO + H20 = Ca(OH)2
二、分解反應 A→B+ C + …
1.電解水：2H2O2H2↑＋O2↑
MnO2
2.氧氣的實驗室制法： 2H2O2 ====2H2O+ O2↑
3.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
溫
4.高溫煅燒石灰石：CaCO3 ＝=== CaO + CO2↑
三、置換反應 A+ BC →B+ AC 金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣
1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
四、复分解反应 AB+ CD → AD+ CB
（一）酸 + 金屬氧化物→盐 + 水
1. （除鐵銹）氧化鐵（鐵銹）和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl
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==2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵（鐵銹）和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（二）酸 + 碱→盐 + 水（中和反應）
1．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
4. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
5. 硫酸和氫氧化鈣反应(改良酸性土壤)：H2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O
（三）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐
1．二氧化碳的實驗室制法：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑
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3. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
4.硝酸銀溶液與稀鹽酸反應:AgNO3+ HCl=== AgCl↓+ HNO3（四）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐
1.（燒堿的工業制法）氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2.硫酸銅與氫氧化鈉： CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3.氯化銅與氫氧化鈉： CuCl2+ 2NaOH==2NaCl＋Cu(OH)2↓
五、其它
堿 + 非金屬氧化物→鹽 + 水
1．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O 2．氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 3．二氧化碳使石灰水變渾濁（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
4. 石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O 1，天然氣（甲烷）在空氣中燃燒：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 2. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
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