离子平衡的图像题

离子平衡的图像题

1、（2016全国卷Ⅰ12）298K 时，在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐 酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%，下

列有关叙述正确的是（）

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)

D.N 点处的溶液中pH<12

2、（2016北京卷11）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量

浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化

的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（）

A.①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线

B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –

C.c 点，两溶液中含有相同量的OH –

D.a 、d 两点对应的溶液均显中性

3、(2013·浙江理综)25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L －1的NaOH

溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1的三种酸HX 、

HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ ＜HY ＜HX

B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5

C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴

定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：

c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －)

＋c (Z －)＋c (OH －) 4、(2012·江苏)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1

mol·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。下 列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

A ．pH ＝5.5的溶液中：

c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －)

B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－

C ．pH ＝3.5的溶液中：

c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1

D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化

可忽略)：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)

5、(2011·安徽理综)室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL1.000

mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )

A ．a 点由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－14 mol·L －1

B ．b 点：c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －)

C ．c 点：c (Cl －)＝c (NH ＋4)

D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热

6、(2010·重庆理综)pH ＝2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释

过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c ＝0.1

mol/L)至pH ＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则( )

A ．x 为弱酸，V x

B ．x 为强酸，V x >V y

C ．y 为弱酸，V x

D．y为强酸，V x>V y

7、（2016全国卷Ⅰ27）（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4−（绿色）、Cr2O72−

（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________________________________________________________________________________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

__________________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率

__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数

据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应

的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准

溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________________________________________________________。

8、(2010·浙江理综)已知：(1)25℃时，弱电解质的电离平衡常数：

K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10。

(2)25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10

mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如上：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值K a≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由

。

(3)4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略

调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。