配合物结构
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2+ 3+
的混合物?
配合物的应用
过 滤 操 作
战争结束后，波尔
著名丹麦物理学家 从溶液中还原提取出金 波尔在二战期间被迫离开 并重新铸成诺贝尔奖章。 被德国占领的祖国，为了 重新铸成的奖章更加灿烂 保护他的诺贝尔奖章， 夺目，因为它凝聚着波尔 他将奖章溶入王水中。 对祖国的无限热爱。 纳粹分子闯入波尔家， 那瓶溶有奖章的王水 就在他们的眼皮底下，丝毫没 有被发现。
配合物的应用
• 常见的配合物有：
Fe(SCN)3（血红色） + Ag(NH3)2 （无色） 2+ Cu(NH3)4 （深蓝色） + Zn(NH3)4 2（无色） ……
配合物特点：金属离子与NH3 、SCN 等分子
或离子以一种特殊的共价键即配位键结合的 化合物。
－
配合物的应用
合作、交流:如何分离Cu 和Fe
内界 （配离子）
Cu(NH3)4
中 心 原 子 配配 位位 原体 子 配 位 数
2+
2SO4
外 界 离 子
配合物
中心体：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元
素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ…… 配位体：含孤电子对的分子和离子，。如： F－，Cl－， Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO …… 配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、 Cl、S等。
配合物的应用
血 红 素 结 构 示 意 图
配合物的应用
喝牛奶可解毒
配合物的应用
实验设计方案 1. 除去ZnCl2 溶液中的AlCl3 。
2. 验证Pd(NH3)2Cl2 溶液中Pd 与Cl 以配位键还是离子键结合。
2＋
－
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
[Cu(H20)4]2+离子
1．定义
配合物:由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子
以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物。 其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如 H2O、NH3、Cl-)叫做配体。 注：金属离子（或原子）一方有空轨道；接受孤对电子； 中性分子或者阴离子一方提供孤对电子。如： [Cu(H20)4 ] 2＋中存在配位键。 例如:
配合物理论简介
【实验2-1】
固体 ①CuS04 ②CuCl2· 2H2O ③CuBr2 ④NaCl⑤K2SO4⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色
哪些 溶液 呈天蓝 色
实验说 明什么 离子呈 天蓝色， 什么离 子没有 颜色
结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离 子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜 离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提 供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道）， 铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子 对给予—接受键”被称为配位键。
（王水：浓盐酸与浓硝酸的体积比为3：1的混合酸）
配合物的应用
原理：
Au+ NO3 + 4H + 4Cl = AuCl4 + NO↑ + 2 H2O
（四氯合金酸根离子） + -
配合物的应用
药物中的配合物
O H3N H3N O Pt O O C CH2 CH2 CH2
顺式二氯二铂（II） 卡铂（又ຫໍສະໝຸດ Baidu碳铂） CBDCA
[FeF6 ]3-
Fe(SCN)3
[Fe(CN)6]3[Ag(NH3)2]+
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3-
活动与探究
【实验2-2】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察 实验现象。
氢氧化铜与足量氨水反应后溶 解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ， 其结构简式为： H3N NH3 Cu NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
2+
NH3
Cu（OH）2
+2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4]2+离子
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反 电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐 的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界， 配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以 离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的 电荷数。
的混合物?
配合物的应用
过 滤 操 作
战争结束后，波尔
著名丹麦物理学家 从溶液中还原提取出金 波尔在二战期间被迫离开 并重新铸成诺贝尔奖章。 被德国占领的祖国，为了 重新铸成的奖章更加灿烂 保护他的诺贝尔奖章， 夺目，因为它凝聚着波尔 他将奖章溶入王水中。 对祖国的无限热爱。 纳粹分子闯入波尔家， 那瓶溶有奖章的王水 就在他们的眼皮底下，丝毫没 有被发现。
配合物的应用
• 常见的配合物有：
Fe(SCN)3（血红色） + Ag(NH3)2 （无色） 2+ Cu(NH3)4 （深蓝色） + Zn(NH3)4 2（无色） ……
配合物特点：金属离子与NH3 、SCN 等分子
或离子以一种特殊的共价键即配位键结合的 化合物。
－
配合物的应用
合作、交流:如何分离Cu 和Fe
内界 （配离子）
Cu(NH3)4
中 心 原 子 配配 位位 原体 子 配 位 数
2+
2SO4
外 界 离 子
配合物
中心体：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元
素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ…… 配位体：含孤电子对的分子和离子，。如： F－，Cl－， Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO …… 配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、 Cl、S等。
配合物的应用
血 红 素 结 构 示 意 图
配合物的应用
喝牛奶可解毒
配合物的应用
实验设计方案 1. 除去ZnCl2 溶液中的AlCl3 。
2. 验证Pd(NH3)2Cl2 溶液中Pd 与Cl 以配位键还是离子键结合。
2＋
－
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
[Cu(H20)4]2+离子
1．定义
配合物:由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子
以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物。 其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如 H2O、NH3、Cl-)叫做配体。 注：金属离子（或原子）一方有空轨道；接受孤对电子； 中性分子或者阴离子一方提供孤对电子。如： [Cu(H20)4 ] 2＋中存在配位键。 例如:
配合物理论简介
【实验2-1】
固体 ①CuS04 ②CuCl2· 2H2O ③CuBr2 ④NaCl⑤K2SO4⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色
哪些 溶液 呈天蓝 色
实验说 明什么 离子呈 天蓝色， 什么离 子没有 颜色
结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离 子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜 离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提 供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道）， 铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子 对给予—接受键”被称为配位键。
（王水：浓盐酸与浓硝酸的体积比为3：1的混合酸）
配合物的应用
原理：
Au+ NO3 + 4H + 4Cl = AuCl4 + NO↑ + 2 H2O
（四氯合金酸根离子） + -
配合物的应用
药物中的配合物
O H3N H3N O Pt O O C CH2 CH2 CH2
顺式二氯二铂（II） 卡铂（又ຫໍສະໝຸດ Baidu碳铂） CBDCA
[FeF6 ]3-
Fe(SCN)3
[Fe(CN)6]3[Ag(NH3)2]+
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3-
活动与探究
【实验2-2】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察 实验现象。
氢氧化铜与足量氨水反应后溶 解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ， 其结构简式为： H3N NH3 Cu NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
2+
NH3
Cu（OH）2
+2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4]2+离子
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反 电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐 的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界， 配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以 离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的 电荷数。