卤素单质的性质及卤离子检验
《卤素单质性质》课件
卤素常被用作实验室中的试剂和研究化合物。
五、卤素单质实验展示
实验材料
包括试管、烧杯、实验剂等。
实验步骤
详细介绍实验的操作步骤。
实验效果
展示实验中产生的有趣现象和 颜色变化。
二、卤素的物理性质
1 颜色
2 气味
卤素的颜色从淡黄到红色不等，而氯气呈 黄绿色。
卤素具有刺激性气味，如氯气具有烘干草 和漂白粉的气味。
3 状态
ห้องสมุดไป่ตู้
4 密度
卤素在室温下可以是气体、液体或固体。
卤素的密度随着原子序数的增加而增加。
三、卤素的化学性质
化学反应
卤素参与多种化学 反应，如与金属反 应产生盐类。
《卤素单质性质》PPT课 件
# 卤素单质性质
课件将详细介绍卤素的物理性质、化学性质和用途，并进行实验展示，希望 能够深入了解和启发。
一、卤素的介绍
定义
卤素是指元素周期表17族的元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
分类
卤素分为气态卤素和固态卤素两类。
特点
卤素具有较高的电负性、极好的化学活性和特殊的物理性质。
氧化性
卤素具有较强的氧 化性，能使其他物 质失去电子。
还原性
卤素在适当条件下 可与氢、金属等物 质发生还原反应。
活性
卤素具有较高的化 学活性，易于与其 他物质发生反应。
四、卤素的用途
1
工业用途
卤素广泛用于合成有机化合物、生产染料和荧光物质等。
2
医学用途
卤素被用于医学成像、消毒和药物制剂等领域。
3
科学用途
卤族元素及其性质 (3)
(1)卤素单质的物理性质注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应) ②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．③X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X＝C1、Br、I)(3)卤素单质与氢气的反应．（5）氟化氢性质①有剧毒的无色气体，极易溶于水。
氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。
②与SiO 2反应：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （注： 此反应为HF 的特性， 换成HCl 则与SiO 2不反应。
）氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。
氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。
(2)制法 CaF 2+H 2SO 4(浓)=2HF↑+CaSO 4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？ CaF 2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。
知识梳理1．海水中提取溴（1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达 6g ／L 。
（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。
（3）提取粗溴：向苦卤中吹人热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。
（4）粗溴提纯：Br 2 → Br －→ Br 2①通入 SO 2：Br 2＋SO 2＋2H 2O==2HBr ＋H 2SO 4；②再次用Cl 2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
其流程图如下：2．海带提碘（1）从海带中得到I －：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I －进入水中，过滤，除灰渣。
（2）氧化：通人氯气，使I －转化为I 2。
（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。
其流程图如下：例题1.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3混合液，经测定Cl O －与ClO 3－的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
卤素的性质递变和卤素单质的提取
卤素的性质递变和卤素单质的提取
一、卤素单质
1.溴、碘单质物理性质比较 性质 颜色 状态 水中 有机溶剂中 特性
知识梳理
Br2 深红棕色 液体 溶解度不大 易溶 易 挥发 、有毒 I2 紫黑色 固体 溶解度不大 易溶 ①易 升华 ②使淀粉溶液变 蓝
溶解性
2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋X2
二、卤素单质的提取
1.氯的提取——氯碱工业
精制 电解
海水→粗盐 → 饱和食盐水 →
Cl2 阳极产物：___ H2、NaOH 阴极产物：________
电解
化学方程式为 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
。
2.海水提取溴
(1)流程
海水
蒸馏 浓缩 H2SO4酸化 富含Br 的海水 Cl2
海带灰
过滤
氧化
提纯
I2
－+2H+=I ＋O +2H O 2H O ＋ 2I 2 2 2 2 2 (2)发生反应的离子方程式：
。
典题示例
1.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ C ） A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
未知液
(2)置换——萃取法 加适量新制饱和氯水 加入CCl4(下层)或汽油(上层) 未知液 振荡 振荡
有机层呈
Br－ 红棕色或橙红色，表明有____ I－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有___
(3)氧化——淀粉法检验I－
2.3 溴和碘的提取(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
I2
着两个玻璃瓶，一个是他制药用的，里面盛着海草灰和酒精，另一个里面盛着铁在硫酸中的溶 液。库尔图瓦在吃饭，一只公猫撞倒了硫酸瓶和并列在一起的药瓶。器皿被打破了，液体混合
起来，一缕蓝紫色的气体从地面上升起……”
知识梳理
●卤素单质的性质
熟记卤素的特殊性
1 常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发 2 碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝
黄色
橙黄色
溴水
黄色
碘水
●卤素单质的性质
实验探究——卤素单质活泼性的实验探究
探究一：分别向盛有4 mL KBr溶液和 4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL 氯水， 振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的 颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
探究二：向盛有4 mL KI溶液的试管中 加入1 mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色 变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反 应的化学方程式。
●卤素单质的性质
卤素单质的物理性质
F2 淡___黄__绿__色气体
颜色、状态
Cl2 _黄__绿__色气体
Br2 深__红___棕__色液体
I2 紫__黑__色固体
密度 熔、沸点
溶解性
逐渐_增__大__ 逐渐_升__高__ 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
●卤素单质的性质
(2)置换——萃取法
未知液――加―适量―新―振制―荡饱―和―氯水―→ 加―入―CC―l4 ―下―层振―荡―或汽―油――上→层
有机层呈 红棕色或橙红色，表明有 Br－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I－
●卤素离子的检验
为什么我们在检验含有卤素离子的物质时，加入 AgNO3溶液形成沉淀后，还要再加入稀HNO3，只有沉淀 不溶解，才能证明该物质含有卤素离子？
卤素
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
氯 能把 溴 或 碘 从其化合物中置换出来 氯 比 溴 及 碘 活泼
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
（2）氢氟酸能腐蚀玻璃而其他氢卤酸无此性质
（3）氟离子不具有还原性，其他卤离子均具有还原性 （4）氟元素没有含氧酸，其余卤族元素均有含氧酸 （5）氟气与水剧烈反应，与水反应方式不同，自然界中 无氟水存在，但有其余卤单质的水溶液 （6）氟化银溶于水，其余卤化银均难溶于水
碘的特性
碘（I2）遇淀粉 变蓝色 （碘的鉴定反应）
H2 ＋ Cl2
点燃或光照
冷暗处，剧烈反应
2HCl
点燃或光照
H2 ＋
500℃ Br2＝ 2HBr
加热到500℃ 不断加热，缓慢进行
H2 ＋I2
2HI
3、卤素与水的反应
与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 逐 渐 减 弱
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
氧化剂：F2 还原剂： H2O
二.化学性质
1、卤素单质与金属的反应
氟（F2）可以与所有金属反应
氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应
溴、碘也可以与大多数金属反应 例如： 2Fe+3Cl2 2Fe+3I2 2FeCl3 2FeI2
2、卤素与氢气的反应
生反 成应 的剧 氢烈 化程 物度 稳逐 定渐 性减 逐弱 渐， 降 低 。
H2 ＋ F2＝ 2HF
I 2：
实验九卤素的性质(与“氧化”有关优秀PPT)
综合以上结果，说明卤素单质氧化性强弱的递变顺序。
解释现象，写出反另应取式。一支试管，用0.1mol/L-1 KI溶液代替KBr进行同样的实验，
CCl 层颜色发生什么变化？ （(1)2漂）白、粉取的2支氧试化观管性，察分别现加入象15。滴0继. 续逐滴加入过量的氯水，
然后逐滴加入氯水，边滴边振摇，观察 CCl4层的颜色。
1mol/L-1 KBr溶液，加蒸馏水稀释至1ml,再加入5滴CCl4。
4
（2）、溴与碘氧化性的比较
K层I的溶颜液色和。5滴解C释C现l4 象，，再写逐出滴
综合以上结果，说明卤素单质氧化性强弱的递变顺序。
（3）、碘的氧化性
在 试 管 中 加 入 5 滴 碘 水 和 1 滴 1 % 淀 粉 溶 液 ， 然 后 滴 加 0 . 1 mol/L-1 Na2S2O3 溶液数滴，观察现象，写出反应式。
0.1mol/L KCl溶液，然后各加2滴3 mol/L H SO 溶 （2）、溴与碘氧化性的比较
-1
-1
取漂白粉固体少许放入干燥试管中，加入2mol/L-1HCl约1ml，振荡，用淀粉-KI试纸检验生成的气体。
24
1mol/L-1 KBr溶液，加蒸馏水稀释至1ml,再加入5滴CCl4。
பைடு நூலகம்
液和少量 MnO 粉末，加热片刻，观察溶液颜色的变 (1) 漂白粉的氧化性
卤素的含氧酸根都具有氧化性，次氯酸盐是强 氧化剂。氯酸盐在中性溶液中没有明显的氧化 性，但在酸性介质中能表现出明显的氧化性。
第2页，共5页。
实验内容
1.卤素单质的氧化性
（1）、氯与溴、碘氧化性的比较
取一支试管，加入1滴0.1mol/L-1 KBr溶液，加蒸馏水稀释至
卤素单质
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙色）
结 氯气能把 溴 从其化合物中置换出来 论 氧化性 Cl2 > Br2
溴水
CCl4
溴水与碘化钾溶液反应 Br2 +2KI =2KBr+I2
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫红色）
结 溴单质 能把 碘 从碘化物中置换出来 论 氧化性 Br2 > I2
气的相互反应上
H2+F2= 2HF 【很稳定】
H2+C加l2热=或==光照2HCl【较稳定】
加热
H2+Br2===
2HBr
【易分解】
加热到350℃ 缓慢反应
H2+I2
2HI 【更易分解】
不断加热 缓慢反应
氢 化反 物应 稳能 定力 性渐 渐弱 弱
三、卤素单质
1·卤素包括
氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At
因为砹是放射性元素，且实验数据较少，在 本节中就不予以讨论了
2、物理性质
F２ Cl２ 状态 气 气 颜色 淡黄 黄绿
毒性 剧毒 有毒
特性
Br２ I２ 液固 红棕 紫黑 有毒 有毒
易挥 易升华 发 遇淀粉
变蓝
3、卤素单质和水反应：
2F2+ 2H2O ==4HF +O2
Cl2、Br2、I2 在水中溶解度较小，分别 称氯水、溴水、碘水 X2+H2O==H++X_+HXO(X 为Cl、Br、I )
4、卤素单质与NaOH的反应
Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH== NaI+NaIO+H2O
卤族元素
2．海水提取溴——空气吹出法
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ；② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
；
见《360》P62实验探究
Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO2 4
普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） Cl2+2I－==2Cl－+I2 （适量氯水或H2O2等） 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、 承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
必修 2 P91 实验 4-2
见《360》P62实验探究
请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实 BDE 验仪器是______________( 填字母)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是______ 过滤 ；步骤⑥的目的是从含 碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。 ________ (3)步骤④反应的离子方程式是______________。
密度
熔沸点
逐渐增大 逐渐升高
2
怎样解释？
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 水 汽油（苯） 四氯化碳
橙红 橙红
溴
橙色
碘
棕黄色
紫红
紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
3
注意： （1）卤素单质的贮存
①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 应密封保存 。 ②液溴易挥发,应用 水液封且用棕色试剂瓶盛放 。
同一主族元素从上到下非 金属性减弱，单质的氧化 性减弱
卤素单质的物理性质和化学性质
卤素单质的物理性质和化学性质
卤素单质是卤素族元素的标准化学物质，是由该族元素原子结合而成的化合物，包括氟、氯、溴、碘、硫、氯仿和硅；并由地球大气层中氯和氟等元素组成。
卤素单质的物理性质：
1. 大多数卤素单质散热性能良好，具有较高的纯度；
2. 卤素单质的密度较低，溴的密度为
3.12g/cm3，氯为1.99g/cm3，氟为1.69g/cm3，比水低得多；
3. 卤素单质易汽化，摩尔沸点低，具有较高的挥发性，可进入大气气层；
4. 卤素单质大多具有非常好的电介质性质，硫酸盐类具有良好的腐蚀性和分解性，
例如氯仿和氯气；
5. 卤素单质大多无色，有的如溴是无色透明液体，碘是黄色液体，氯具有苦涩的气味，有的如硫的无色气体气味刺鼻，硅的深绿色液体有微厚的油腻感。
卤素单质的化学性质：
1. 卤素单质的稳定性往往较差，反应具有催化作用；
2. 由于卤素单质都具有一定的离子性，所以大多在水溶液中表现出离子溶液，具有
相当高的指令常数；
3. 卤素单质易发生氧化还原反应，氧化性大多由氯高到溴，碘、硫和氯仿更稳定；
4. 卤素单质发生加成、脱水等水解反应，大多具有几乎恒定的临界温度；
5. 卤素单质具有酸性或碱性，受水分解后表现出改变的pH值，比如氯的溶液是碱性的，而硫的溶液是酸性的。
卤素性质
氧化性逐渐减弱
(5)卤素阴离子的检验
碘化银的特殊作用
碘化银只要受热后就会在空气中 形成极多极细（只有头发直径的 百分之一到千分之一）的碘化银 粒子。1g碘化银可以形成几十万 亿个微粒。这些微粒会随气流运 动进入云中，在冷云中产生几万 亿到上百亿个冰晶。 因此，用碘化银催化降雨不需飞 机，设备简单、用量很少，费用 低廉，可以大面积推广。除了人 工降水（雨、雪）外，碘化银还 可以用于人工消云雾、消闪电、 削弱台风、抑制冰雹等。
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
氧化剂：F2 还原剂＋HClO （能反应） Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO （很弱）
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO （极弱）
(4)卤素单质间的置换反应
Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2 F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质都有毒性
溴与碘溶解性及颜色比较
溶剂 溶质
水
苯或汽油 (上层)
橙红 紫红
四氯化碳 (下层)
橙红 紫红
Br2 I2
黄 棕黄色
二、卤素原子结构异同点：
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
1. 相同点是原子的最外层都有7个电子。 2. 不同点是核电荷数不同，电子层数不同， 原子半径不同。
在化学性质上应表现出相似性和递变性。
(2)溴.碘的物理特性 3.化学性质:相似性/递变性
Cl2 光照 Br2 高温
光 H2+Cl2====2HCl
500℃
H2+Br2====2HB r I2 高温、持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定 反应条件： 易→难 反应程度： 剧烈→缓慢 强→弱 生成卤化氢的稳定性：
高中化学高考精品备课教案：卤素的性质及提取、卤素离子的检验
非金属及其化合物（含答案）卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。
2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。
2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相似性和递变性（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2△⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O [2]4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌ [3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH [4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性X2＋Na2S [5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋S O42－（写离子方程式）；物质反应X 2＋S O 32－＋H 2O[7] 2H ＋＋2X －＋S O 42－（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法 （1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 生成{[12] 白 色沉淀，表明含有Cl －[13] 淡黄 色沉淀，表明含有Br －[14] 黄 色沉淀，表明含有I －（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡，静置⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗有机层呈{红棕色或橙红色，表明含有[15] Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I －（3）氧化——淀粉法检验I －未知液加入适量新制饱和氯水 振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 淀粉溶液 振荡⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ [17] 蓝 色溶液，表明含有I －易错辨析。
第15讲 卤素的性质及提取
角度拓展 (2021江苏卷,9改编)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
(1)NaOH 溶液与 I2 反应的离子方程式:I2+2OH-===I-+IO3- +H2O。( × ) (2)通过过滤可将水溶液与 CCl4 分离。( × ) (3)加稀硫酸反应的离子方程式:5I-+IO3- +6H2O===3I2+3H2O+6OH-。( × ) (4)回收的粗碘可通过升华进行纯化。( √ )
关键能力 考向突破 考向1 海水提取溴 例1.(2023东北师大附中等三校联考)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻 燃剂等。苦卤提溴的一种工业流程如下:
下列说法错误的是( ) A.向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出 B.吸收塔中发生的反应是 3H2O+3Br2+2CO32-===5Br-+BrO3- +2HCO3- +4H+ C.用稀硫酸酸化的过程是溴重新生成的过程 D.在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品
下列分析不正确的是( )
A.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2 B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2 D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I-
答案 D
解析 CCl4是无色液体,Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2,A正确;向碘水 中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色,说明I2从水中转移到CCl4中,则I2在 CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性,B正确;Ⅲ和Ⅱ的现象综合分析,说明 Cl2将I-氧化为I2,则Cl2的氧化性强于I2,C正确;CCl4层显紫色,再滴加氯水,振 荡后紫色褪去,则I2被氯水氧化生成HIO3,继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为 橙色,则Br-被氯水氧化为Br2,故水层中不含I-,含有IO3−,D错误。
4-2卤族元素
3．单质碘 (1)碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 (2)I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘 的存在。 (3)碘与铁反应时，只生成FeI2而不生成FeI3， 其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3＋，由此 说明： ①氧化性：Cl2(Br2)>Fe3＋>I2 ②还原性：I－>Fe2＋>Cl－(Br－)
[答案] (1)①KI＋IBr===KBr＋I2 ②C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl或
(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
[点悟] 1.一定要注意卤素单质中化合价为 零，而在互化物中，原子序数大的显＋1价， 判断熔、沸点时要理顺结构相似，分子量与 分子间力及熔、沸点的关系。 2．拟卤素的信息迁移题是围绕卤素性质的 相似性和递变性展开的。与卤素的相似性 (如表现单质的氧化性等)，又要注意“拟卤 素”与卤素明显的差异性(如拟卤素的组成 不是一种元素，其各元素的化合价有差别 等)。
[点悟] 解答本题首先要明确溶液中相关离 子的还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－， 然后根据氧化还原反应的规律分析出相关反 应产物，再充分利用Br2、I2的溶解性及特性 对其进行分离、提纯。
NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质， 并将杂质逐一分离，进行如下操作： ①通入Cl2 ②加碘水 ③用CCl4萃取 ④ 过滤 ⑤分液 正确的操作顺序为 ( ) A．①②③④⑤ B．②④①③⑤ C．④⑤③②① D．⑤②①④③
4．下列物质的保存方法正确的是 ( ) A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中 B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，且用 水封 C．AgBr应盛放在棕色细口瓶中 D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中 解析：液溴与橡胶反应，故B项错误，氢氟 酸与玻璃反应，故D项错误。溴化银是固体， 见光易分解，应放在棕色瓶中，但不能用细 口瓶，故C项错误。
卤族元素
【题组过关】 1.(RJ必修1·P88改编题)下列关于卤素的叙述正确的 是( ) A.在NaX(X=F、Cl、Br、I)中,最易被氧化的是氟化钠 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、 KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 ID.溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
(3)都能与水反应:_X_2_+_H_2O_=_=_=_=_H_X_+_H_X_O_(F2例外: 2F2+2H2O====4HF+O2)。 (4)都能与碱溶液反应:__X_2+_2_O_H_-_=_=_=_=_X_-_+_X_O_-+_H_2_O
(F2例外)。
三.卤素及其化合物的特性: (1)氟。 ①无正价,_氧__化__性最强,F-的还原性最弱。 ②2F2+2H2O====4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或 塑料瓶中。
【解析】选B。还原性F-<Cl-<Br-<I-,氟化钠最难被氧 化,A错误;硝酸酸化的硝酸银溶液能与NaCl、NaBr、 KI反应,产生三种不同颜色的沉淀,B正确;I-不能被 CCl4萃取,不显紫色,C错误;AgBr、AgI见光均易分解, 均具有感光性,D错误。
2.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,
【加固训练】 1.实验室里保存下列试剂的方法中错误的是( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的 地方 B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发,盛放在无色密封的细口玻璃试剂瓶 中
【解析】选C。新制氯水放在棕色试剂瓶中,存放于低 温避光的地方,A正确;液溴放在用水液封棕色试剂瓶 中,B正确;单质碘密封保存于棕色广口瓶中,并置于阴 暗处,试剂瓶中不用放水,C错误;浓盐酸盛装在无色密 封的细口玻璃试剂瓶中,D正确。
卤素
4.卤素互化物和拟卤素
卤素互化物
不同卤素原子之间通过共用电子对形成的物质叫卤素互化物。 在卤素互化物中，原子半径较大、非金属性较弱的卤素（用X表 示）显正价；原子半径较小、非金属性较强的卤素（用Y表示） 显负价。由于卤素有+1，+3，+5，+7等多种正价，而负价只有 －1价，故卤素互化物通式为XYn （ n=1,3,5,7）如IBr，BrI3， BrF5，IF7等
启普发生器变化：
卤族元素单质的物理性质
颜色和状态 单质 （常态）
密度
熔点 ℃
-219.6
沸点 溶解度 ℃
-188.1 与水 反应
3 226cm 减
F2
淡黄绿色气 体
1.69g/L 3.214g/L 增
Cl2 黄绿色气体 加
Br2 I2
-101
-7.2 113.5
升
-34.6
深红棕色液 深 3.119g/cm 大3 体
3 4.93g/cm 紫黑色固体
58.78 高 184.4
小 4.16g
0.029g
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水 CCl4 苯
Br2 I2
黄 深黄
橙
橙
橙红 橙
橙红 紫红
褐 紫 深紫红 淡紫
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁 上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气 用的烧瓶底部沾有的二氧化锰表中①、②、③空格处应分别填写 、 、 。 （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 ① H++ SCN-+ MnO2 = 。 ②（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。 ③已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出在NaBr和KSCN 的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式: __________________________________________ 。
卤素单质的化学性质
二）. 置换��萃取法 1）. 所用试剂：新制氯水、苯（或四氯化碳）； 2）. 鉴别原理：具有较强的还原性，加入氯水可以 使其氧化发生置换反应得到溴单质和碘单质： 因为溴在水中颜色为黄色��橙色，碘在水中颜色 为深黄色��褐色。可以区别；若溴和碘较少，颜 色就比较接近，不易区别。因此常再加入萃取剂苯 或四氯化碳，萃取之后，颜色变化明显，容易确认。
X2 + 2 OH- = X- + XO- + H20 （Cl2 、Br2、 I2) 卤素碱反应生成卤化物、次卤酸盐和水。 反应按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐减弱。
卤素离子均为无色阴离子，鉴别它们通常有以下两 种方法： 一）. 银法 1）. 所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸； 2）. 鉴别原理：卤素离子能生成不溶于水和稀硝酸 的沉淀氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）和碘化 银（黄色）；
1.调整饮食 (1)补充含碘高的食物：海产品中碘的含量较高， 如海带、紫菜、干贝等。 (2)食盐中加碘：加碘盐是防治碘缺乏的重要措 施，进入用户的食盐中按比例1∶5万(含量不得低于 20mg/kg)加碘，可有效地预防地方性甲状腺肿； 1∶2万(含量为50mg/kg)可预防地方性甲状腺功能 减退症。现在我国大部分地区，食盐中已经加碘， 明显减少了碘缺乏病的发生率。 2.停药或换药 药物因素导致的甲状腺肿，应停药 或换另一种药物代替。
结构
决定
性质
化学式 颜色 状态
毒性
密度 溶解度 沸点
总结：原子序数递增，卤素单质的状态，气态→液态→固态，颜 色逐渐加深，密度增大，为熔沸点逐渐升高，在水中溶解度减小, 毒性逐渐减弱。
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卤素单质的性质及卤离子检验
一、知识清单
（一）常见卤素离子的检验 1.溴、碘单质物理性质比较
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X 2=NaX ＋NaXO ＋H 2O(X ：Cl 、Br 、I) (2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X 2=====点燃
2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性：Cl －
＜Br －
＜I －。
Cl 2能从含Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －
＋Br 2往NaBr 溶液中通入氯气的现象为： ；
同理，Br 2能置换出I 2，其离子方程式：Br 2＋2I －===2Br －
＋I 2。
往淀粉碘化钾溶液中滴加溴水或通入氯气的现象为 。
③与一些还原性离子反应，如Br 2与SO 2－3、Fe 2＋
反应的离子方程式分别为
SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋，2Fe 2＋＋Br 2===2Br －＋2Fe 3＋。
3.卤素离子的检验方法
(1)AgNO 3溶液——沉淀法 未知液―――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸 生成⎩⎪⎨⎪⎧
白色沉淀，则有Cl －
淡黄色沉淀，则有Br
－
黄色沉淀，则有I －
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ――――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层
振荡有机层呈⎩
⎪⎨⎪⎧
红棕色或橙红色，表明有Br －
紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －
未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水双氧水振荡 ――――→淀粉溶液
振荡
蓝色溶液，表明有I －
（二）、卤素单质性质的特殊性
(1)Br 2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。
液态Br 2有剧毒，易挥发，故保存Br 2时在试剂瓶中Br 2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。
(2)I 2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl 2。
Cl 2可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，
其实质是Cl 2＋2I －===2Cl －
＋I 2。
此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。
(5)F 2不能从NaX 溶液中置换出X 2(X 代表Cl 、Br 、I)。
性质 Cl 2 Br 2 I 2 颜色 状态
液体 固体 溶解性
水中 溶解度不大
溶解度不大
有机溶剂中 易溶 易溶
特性
易 、有毒
易
使淀粉溶液变
二、巩固训练
1.下列叙述中正确的是()
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
2.下列叙述中正确的是()
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br－
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()
选项①②③④
A黄绿色橙色蓝色白色
B无色橙色紫色白色
C黄绿色橙色蓝色无色
D黄绿色无色紫色白色。