辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三一模考试化学
2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟试题高中化学
2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟试题高中化学命题人：高三化学组考试时刻：90分钟总分值100分相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题〔此题共15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分〕1、以下物质：①Cl2②Na ③Na2O2④NO2分不与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A、①②B、②③C、①②③D、①②③④2、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
以下讲法正确的选项是A、差不多上氧化还原反应B、CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C、Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D、CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A、4n molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4、以下离子方程式正确的选项是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5、假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3—、Cl—B、Na+、K+、NO3—、Cl—C、Na+、K+、Cl—、AlO2-D、NO3—、K+、NH4+、SO42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，赶忙过滤掉。
关于所得溶液的酸碱性的以下结论中不正确的选项是A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性7、以下各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后可不能产生沉淀的是A 、CaCl 2、NaHCO 3、KOHB 、MgCl 2、Ba(OH)2、HClC 、FeCl 3、H 2S 、HClD 、NaAlO 2、K 2CO 3、NH 3·H 2O8、以下各组物质在溶液中的反应，能够用同一离子方程式表示的是A. 2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸B. 43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和C. 2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和，D. 3NaHCO 〔过量〕和232)()(HCO Ca OH Ca ，和NaOH 〔过量〕9、从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 以下讲法正确的选项是A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移转移C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS 2只作还原剂10、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为1︰3，那么Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为〔 〕A ．21︰5B ．11︰3C ．3︰1D ．4︰1，11、在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为A ．22.4(m+n)B ．22.4×6.02×1023(m+n)C ．22.4〔m+n)/(6.02×1023)D ．m+n12、科学家发觉，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
辽宁省2020届高三第一次模拟考试理综化学试题word版有答案(已审阅)
辽宁省高三第一次模拟考试理综化学试题第I卷选择题7．下列说法正确的是（）A．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol—CH3中含有的质子数为10NAB．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NAD．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子9．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应D．乙醇、乙酸分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应10．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：验证HCl气体在水中的溶解度大B．装置乙：可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨C．装置丙：防止铁钉生锈D．装置丁：可制得金属锰11．分子式为C4H8O2且含有()结构的同分异构体共有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．8种12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素。
X、W均为所在周期数和族序数相等的元素。
Y、Z易形成质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Y<Z<WB．原子最外层电子数：W>Z>YC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性13．下列各项关系中正确的是（）A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)=0.2mol/LB．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。
2020届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题
2019-2020东北育才学校高中部高三一模试题化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cr ：52 Fe ：56 Co ： 59 Cu ：64 I ：127 Ba ：137 Ca ：40第I 卷（单项选择题,各3分)1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( ) A ．制造化学肥料，提高粮食产量 B ．研制药物，治疗疾病 C ．合成食品添加剂 D ．提出更完善的化学理论 2．化学成为一门科学并较快发展，始于( ) A ．舍勒发现氧气 B ．质量守恒定律的发现 C ．原子—分子学说的问世 D ．中国湿法冶金技术的推广3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C ．沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl+++=+D ．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A B C D5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水重结晶C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D 乙醇（少量水）新制生石灰蒸馏6．实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C．D．7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。
辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试 化学(含答案)
2019-2020东北育才学校高中部化学高三一模考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cr ：52 Fe ：56 Co ： 59 Cu ：64 I ：127 Ba ：137 Ca ：40第I 卷（单项选择题,各3分)1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( )A ．制造化学肥料，提高粮食产量B ．研制药物，治疗疾病C ．合成食品添加剂D ．提出更完善的化学理论2．化学成为一门科学并较快发展，始于( )A ．舍勒发现氧气B ．质量守恒定律的发现C ．原子—分子学说的问世D ．中国湿法冶金技术的推广3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C ．沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl +++=+D ．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A B C D5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水重结晶C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D 乙醇（少量水）新制生石灰蒸馏6．实验室分离苯和水，可选用下列（）A． B．C．D．7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。
辽宁省沈阳市和平区东北育才学校高考化学一模试卷
辽宁省沈阳市和平区东北育才学校高考化学一模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C-H键的数目约为B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC．0.5mol/LBa（NO3）2溶液中，NO3-的数目为NAD．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA详细信息2.难度：中等0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30B．46C．66D．69详细信息3.难度：中等YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39D．3989Y和3990Y是两种不同的核素详细信息4.难度：中等若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5 mol/LB．1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD．28 g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA详细信息5.难度：中等人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（）A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为-4价、+4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”详细信息6.难度：中等a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．7：1B．1：7C．7：8D．8：7详细信息7.难度：中等已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（）A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定详细信息8.难度：中等下列离子方程式表达不正确的是（）A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+详细信息9.难度：中等以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦详细信息10.难度：中等已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同详细信息11.难度：中等下列装置或操作能达到实验目的是（）A．实验室制取并收集NH3B．构成铜锌原电池C．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO2详细信息12.难度：中等有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-详细信息13.难度：中等常温时，某无色溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（）A．AlO2-、K+、NH4+、Na+B．I-、Ca2+、HCO3-、Na+C．MnO4-、SO42-、K+、Al3+D．Na+、SO42-、Cl-、NO3-详细信息14.难度：中等下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．AB．BC．CD．D详细信息15.难度：中等向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）A．Fe2+B．C．Fe3+D．Mg2+详细信息16.难度：中等某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：1详细信息17.难度：中等铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g详细信息18.难度：中等向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75 mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．3 mol/L二、解答题详细信息19.难度：中等某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是 ______ ．（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平） ______ ．（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ______L．详细信息20.难度：中等某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ______ ．（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ______ ．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是______ ．三、填空题详细信息21.难度：中等元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）．（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式．（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是．（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．详细信息22.难度：中等某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO32-、SO32-、SO．现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 ．（2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ． （3）沉淀丙是 ．（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ． 四、解答题详细信息23. 难度：中等某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．（1）已知硅酸（H 2SiO 3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO 3+HCl═NaCl+CO 2↑+H 2O ，得出：HCl 酸性强于H 2CO 3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3．A 中装试剂 ______ ，B 中装试剂 ______ ，C 中装试剂 ______ ．C 中实验现象为 ______ ；写出C 中发生反应的离子方程式 ______ ．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾粉末，C 中装试剂 ______ ，C 中现象 ______ ，写出离子方程式 ______ ．该实验装置有明显不足，请指出改进方法： ______ ．（3）如果C 中装饱和氢硫酸溶液，A 中装浓盐酸，B 中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C 中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式 ______ ；证明氯的非金属性比硫的非金属性 ______ （填“强”或“弱”或“无法判断”）．。
辽宁省沈阳市东北育才学校高三化学第一次模拟考试试卷
东北育才学校高三化学第一次模拟考试命题人：高三化学组 考试时间：90分钟 满分100分相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 S ：32 Ag ：108 Fe ：56 Cl ：35.5 Si ：28一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列物质：○1Cl 2○2Na ○3Na 2O 2 ○4NO 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A 、 ○1○2 B 、○2○3 C 、○1○2○3 D 、○1○2○3○4 2、Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A 、都是氧化还原反应B 、CaC 2, Mg 3N 2与水反应属于复分解反应C 、Na 2O 2,CaH 2与水反应，水作氧化剂D 、CaH 2与水反应产生H 2,它是氧化产物3、将n molCu 2S 的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A 、4n molB 、10n molC 、10n/3 molD 、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH -+NH 4 H 2O+ NH 3↑C 、氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++ OH -= H 2OD 、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3-= Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH _)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A 、Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B 、Na +、K +、NO 3—、Cl— C 、Na +、K +、Cl —、AlO 2- D 、NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟高中化学
2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟高中化学化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时刻90分钟。
第I卷〔选择题共45分〕相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题〔此题共15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分〕1．以下物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分不与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是〔〕A．○1○2B．○2○3C．○1○2○3D．○1○2○3○42．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
以下讲法正确的选项是〔〕A．差不多上氧化还原反应B．CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C．Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D．CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3．将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是〔〕A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol4．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+ H2O+ NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5．假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是〔〕A ．Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．Na +、K +、NO 3—、Cl—C ．Na +、K +、Cl —、AlO 2- D ．NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6．现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，赶忙过滤掉。
辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题1.下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A. 制造化学肥料，提高粮食产量B. 研制药物，治疗疾病C. 合成食品添加剂D. 提出更完善的化学理论【答案】D【解析】【详解】制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D；2.化学成为一门科学并较快发展，始于()A. 舍勒发现氧气B. 质量守恒定律的发现C. 原子—分子学说的问世D. 中国湿法冶金技术的推广【答案】C【解析】【分析】原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学。
【详解】A.舍勒发现氧气时是18世纪，化学还没有成为一门科学；B. 质量守恒定律的发现是在18世纪，化学还没有成为一门科学；C. 原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学；D. 中国在古代就有湿法冶金技术的推广，在汉代、晋代、宋代都有记载。
答案为C；3.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使3NaHCO 更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是23Na CO 、4NH Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl D. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升【答案】B【解析】【分析】先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用，据此分析。
【详解】A ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出，选项A 错误；B ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出和使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水，选项B 正确；C ．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl →NH 4Cl+NaHCO 3↓，选项C 错误；D ．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D 错误；答案选B 。
2020年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()X YZ WA. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应2.下列物质：①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是()A. ③④⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ①②③④⑤3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是()A. X与同主族且相邻元素的气态氢化物的稳定性，前者高于后者B. Y元素的氧化物具有高熔点可作耐火材料C. X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐D. X可与H、O元素形成一种盐，其中X、H、O元素原子个数之比为2：4：35.如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42−。
下列关于该装置的说法错误的是()A. SO 2通入阳极，该电极上发生氧化反应B. 物质A 为硫酸C. 阴极的电极反应为： NO −5e −+6H +=NH 4++H 2O D. (NH 4)2SO 4可作为肥料6.针对下列实验操作所描述的结论错误的是( )选项 实验操作 结论A 将 FeCl 3溶液灼烧、蒸干 最终可得到 Fe 2O 3固体B 用热的纯碱溶液洗涤油污 Na 2CO 3能直接与油污反应C 向醋酸溶液中加 Na 2CO 3，观察到气体产生酸性：醋酸>碳酸 D 将 FeCl 3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2 的 溶解度 A. A B. B C. C D. D7. 室温下，向10mL0.10mol ·L −1YOH 溶液中逐渐滴加0.20mol ·L −1HX溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
2020年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷
2020年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法中错误的是（）A.用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量B.可用氨水来检验氯气管道是否漏气C.黑色金属材料包括铁、铜、铬以及它们的合金D.金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料【答案】C【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系【解析】A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；B．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟；C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金；D．SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度。
【解答】A．用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可减少空气污染物，可以提高空气质量，故A正确；B．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟，用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明漏气，故B正确；C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，铜属于有色金属，故C错误；D．SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确；2. 下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是（）A.将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明该气体是SO2B.实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏C.将纯碱和二氧化硅共熔，所得产物溶于水可制得水玻璃D.由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)→Cl→漂粉精2【答案】C【考点】二氧化硫的化学性质海水资源及其综合利用硅和二氧化硅氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】A．具有强氧化性的气体及二氧化硫均可使品红褪色；B．碘以离子存在，溶解、过滤后需氧化生成碘单质；C．纯碱为碳酸钠，与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠水溶液为水玻璃；D．氢氧化钙溶解度小，石灰水的浓度太低。
2020年辽宁省沈阳市东北育才学校高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年辽宁省沈阳市东北育才学校高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A. 瓷器B. 丝绸C. 茶叶D. 中草药2.下列化学用语表示正确的是()A. 氯化钙的化学式 CaClB. HCl分子的电子式C. 氯化钠的电子式D. 氯原子的结构示意图3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. PH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AB. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC. 18gH2O中含有的质子数为10N AD. 50mL12mol⋅L−1的盐酸与足量的MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.15N A4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NaHCO3水解：HCO3−+H2O⇌CO32−+H3O+B. 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O. 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑C. 乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−△CH3COO−+Cu2O↓+3H2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH−+NH4++H++SO42−=BaSO4↓+NH3⋅H2O+H2O5.下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是()A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. Fe+CuCl2=FeCl2+CuD. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O6.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是()①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2S.A. ①②③⑤B. ①④⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ①③⑤⑥7.合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法不正确的是()A. 合成PPV的反应为缩聚反应B. 和苯乙烯互为同系物C. PPV与聚苯乙烯具有不同的重复结构单元D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）8.可逆反应3A(g)⇌3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。
2019-2020学年辽宁省东北育才、实验中学、大连八中、鞍山一中等新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省东北育才、实验中学、大连八中、鞍山一中等新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为26C H O 的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.在烧瓶中放入Na 2O 和Na 2O 2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na 2O 2的量，故A 符合题意；B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B 符合题意；C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na 2SO 4·xH 2O 晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C 不符合题意；D.可通过对照所以比较单位时间内Fe 3+和Cu 2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D 符合题意。
故选C 。
2．下列判断中一定正确的是（ ）A ．若R 2-和M +的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB ．若X 、Y 属于同主族元素，且相对原子质量X>Y ，则原子失电子能力：X>YC ．若X 、Y 都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y ，则沸点：X>Y【解析】【分析】【详解】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M，故A错误；B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；C.因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。
2020届辽宁省沈阳市东北育才学校化学高考5月模拟试题和答案详细解析及家长必读
应活化能酸根离子浓度，
反应平衡向产物方向移动，SO2 转化率提高； （二）选考题：共 15 分．请考生从给出的 2 道化学题任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题 卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选 答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一小题计分．[化学-选修 3：物质结构与性 质]（15 分） 11．电子云；2；C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构；σ键、π
属于晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接
个六元环，每个六元环占有
个C原
子。
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接
个六元
环，六元 环中最多有
个 C 原子在同一平面。
[化学-选修 5：有机化学基础]（15 分） 12．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
消耗 3.8gNaBH4（s）放热 21.6kJ，该反应的热化学方程式是
。
10．（14 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为
吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2 的化学名称为
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沈阳市2019-2020学年度高三第一次模考试化学第Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：Ca 40 Fe 56 Na 23 Cl 35.5 O 16 N 14 C 12 H 1一、选择题(共20小题，1—10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤2．2017年10月1日“嫦娥三号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。
飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700 ℃。
已知：N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H=＋67.7 kJ·mol－1，N2H4 (g) + O2 (g) == N2 (g) + 2H2O (g) △H=－534 kJ·mol－1，下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1mol N2转移8 mol e－D．该反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1135.7 kJ·mol－1 3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确．．．的是A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是A.甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋5．某含Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O 正确C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O电解2Mg+O2↑+4H+ 正确7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）9. 列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨B.铁生锈C.木炭燃烧D.电解饱和食盐水10．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（）。
A．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品B．低能耗是该方法的一大优点C．整个过程中，有三种物质可以循环利用D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤11．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①常温下，5.6g铁块加入到足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A②25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 N A③34 g H2O2中含有的阴离子数为N A④常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑤质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等⑥6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6N A⑦25 ℃时，pH = 13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A⑧0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LA. ①④⑥B.④⑥C.②③④⑤⑥D.②③④⑥⑦13．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。
取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。
下列说法正确的是（）A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－C.该溶液中一定不含NO3－D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L14．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为24g/molC、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3D、反应中消耗的氧气为56g选项实验操作实验目的或结论A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1下17．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是A．K SP(PbS)<K SP(CuS)B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= − 890.3kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)△H= −38.6kJ·mol−1C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O19．下列说法正确的是（）A、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C、在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子；D、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。
20.溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤第Ⅱ卷（共50分）二、填空题21．（13分）三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3＋H2O−→−HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；(3)当有 5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；(4)当有 5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。