金属与氧气的反应教学课件【精选】
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2021春科学版九年级化学下册课件 第6章 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
的合金。 (1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是___黄__铜__表__面__产__生__
_大__量__无__色__气__泡___，发生反应的化学方程式是__Z_n_＋__2_H__C_l_ _=_=_=_Z_n_C_l_＋_2_H__↑_2___，最后残留的固体是___铜__(或__C_u__) __。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_＋_2_H__↑__2 _，最后残留的固体是_碳__(_或__C_)_。
ห้องสมุดไป่ตู้
故产生的氢气质量相等。故选B。
10．下列化学方程式中书写正确的是(ꢀBꢀ)
A．4Fe＋3O
点燃
=2 ====2Fe
O2
3
B．Fe＋CuSO =4==FeSO ＋4Cu
C．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3
D．2Fe＋3H S2 O =4==Fe (S2O ) ＋4 33H ↑2 【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe 3O 4而不是Fe 2O ，3
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色固体碳；铝
在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。
6．【中考·泰州】下列说法正确的是(ꢀAꢀ) A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物 的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生 氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化 作用
21．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答 下列问题： (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。 导热 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大 气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 耐腐蚀(或密度小) 用了铝合金的____硬__度__大____、___________________ 等优点(写出两条即可)。
_大__量__无__色__气__泡___，发生反应的化学方程式是__Z_n_＋__2_H__C_l_ _=_=_=_Z_n_C_l_＋_2_H__↑_2___，最后残留的固体是___铜__(或__C_u__) __。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_＋_2_H__↑__2 _，最后残留的固体是_碳__(_或__C_)_。
ห้องสมุดไป่ตู้
故产生的氢气质量相等。故选B。
10．下列化学方程式中书写正确的是(ꢀBꢀ)
A．4Fe＋3O
点燃
=2 ====2Fe
O2
3
B．Fe＋CuSO =4==FeSO ＋4Cu
C．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3
D．2Fe＋3H S2 O =4==Fe (S2O ) ＋4 33H ↑2 【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe 3O 4而不是Fe 2O ，3
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色固体碳；铝
在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。
6．【中考·泰州】下列说法正确的是(ꢀAꢀ) A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物 的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生 氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化 作用
21．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答 下列问题： (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。 导热 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大 气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 耐腐蚀(或密度小) 用了铝合金的____硬__度__大____、___________________ 等优点(写出两条即可)。
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
《金属与氧气、酸的反应》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
钠与氧气-水的反应ppt课件.ppt
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
【讨论1】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿2＿N＿a +＿2＿H2＿O＿=＿2N＿a＿OH＿+＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿2N＿a＿+＿2H＿2O＿＿= 2＿N＿a+＿+ ＿2O＿H＿- +＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
固体物质。
结论： 熔点：不高
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应， 条件不同，现象不同，产物不同。
2Na2O + O2 ==△== Na2O2
钠与其他非金属反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
课堂练习
1、把一小粒金属钠投入到下列物质的溶液中， 溶液质量减轻的是
A、HCl B、Na2SO4 C、FeCl3 D、KOH
人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应备课素材
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。
[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。
我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。
素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。
根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。
[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。
分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。
结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。
PPT教学课件金属的通性
偏铝酸钠
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
中学化学-第1课时 金属与氧气、酸的反应课件
金属的化 学性质
课堂小结
1.常温下能反应 : 镁、铝
金属与氧气的 2.点燃或加热条件下能反
反应
应 : 铁、铜 3.高温下也不能反应 : 金、银
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
随堂练习
1.已知甲、乙、丙三种不同金属 , 甲在空气 中加热后仍保持原金属光泽 , 乙在空气中会缓 慢氧化而腐蚀 , 丙在空气中会迅速氧化 , 需保存 在煤油中 , 那么甲、乙、丙三种金属的活动性
大小关系为〔 D 〕
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析 : 根据金属与氧气反应的条件及剧烈程
铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、
沙等来擦洗铝制品？
解 : 因为铝在空气中与氧气反应 , 其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜 , 从而阻止铝进一步 氧化 , 因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢 刷、沙等来擦洗铝制品 , 就会破坏铝制品表面 致密的氧化膜 , 使铝被腐蚀的速率加快。
金属与酸的反应
在试管里分别放入少 量镁、锌、铁、铜 , 加入5 ml稀盐酸 , 用燃着的小木 条放在试管口 , 观察现象。 用稀硫酸代替稀盐酸进行 实验 , 比较发生的现象。
第二节 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
新课导入
生锈的汽车
锈迹斑斑的门锁
铁制品在空气中容易生锈而铝制品 却不易生锈 , 你知道为什么吗？
推进新课
我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发 生化学反应。实验证明 , 许多金属在一定 条件下都能与空气中的氧气发生化学反应 , 生成相应的氧化物。
金属活动性由强逐渐减弱
Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 单质 化合物 化合物 单质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
金属与酸反应。
判断金属活动性强弱。
投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。
师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。
活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。
【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。
由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
铁的性质——化学PPT课件
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应
在纯氧中燃烧：
3Fe+2O2 = Fe 3O 4
点燃
常温下，潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁）。 2.铁与酸的反应 +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H 2SO 4=Fe SO 4 +H2↑ 3.铁与硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
常温下，潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
练 试判断下列方程式的正误： A.Fe+2HSO=FeSO+H B.Fe+O=FeO C.FeO+CO=Fe+CO D.Fe+CuSO=Cu+FeSO
习
第二节 几种常见的金属
有色金属
白口铁
生铁
金属
黑色金属 铁
灰口铁
球墨铸铁 碳素钢 钢 合金钢
合金：
由一种金属跟其它一种或几种金属金属（或金属跟非金属） 一起熔合而成的具有金属特性的物质。
日常生活中的铁和钢铁都是铁的合金。
生铁的冶炼 原料 设备 反应原 理 铁矿石，焦炭和石灰石 高炉 从铁的氧化物中将铁还原的 过程 钢的冶炼 生铁 转炉，平炉，电炉
将过量的碳元素和其它杂质氧化而除 去的过程
一 铁的物理性质 银白色 金属光泽 质软 延展性良好 铁 1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应
在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2
2.铁与酸的反应 +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H 2SO 4=Fe SO 4 +H2↑ 3.铁与硫酸铜的反应
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应
《金属与氧的反应》课件
5. 分析和总结
根据实验数据，分析不同金属与氧气反应 的差异，总结规律，得出结论。
2. 金属打磨
使用砂纸将金属样品表面打磨光亮，以增 加与氧气的接触面积。
4. 记录数据
记录不同金属与氧气反应的实验数据，包 括反应温度、时间、产物的颜色和状态等 。
3. 加热金属
将金属样品置于坩埚中，用酒精灯加热。 观察金属与氧气反应的现象，记录反应速 率和产物的颜色变化。
05
金属与氧反应的注意事 项
安全注意事项
01
实验操作前应穿戴好实 验服和护目镜，避免实 验过程中发生意外伤害 。
02
实验区域应保持清洁干 燥，避免因潮湿而引发 触电等安全事故。
03
实验过程中应远离易燃 易爆物品，避免发生火 灾或爆炸等危险情况。
04
实验结束后应将实验器 材清洗干净，并妥善存 放，避免误操作引发安 全事故。
金属与氧气的反应
01
金属与氧气反应的化学方程式
金属与氧气反应通常生成相应的金属氧化物，其化学方程式一般表示为
$2M + O_{2} rightarrow 2MO$。
02
金属与氧气反应的条件
金属与氧气反应通常需要在一定温度和压力条件下进行，例如铁在常温
下与氧气反应缓慢，但在高温下反应速率加快。
03
金属与氧气反应的速率
实验操作注意事项
01
02
03
04
实验前应仔细检查实验器材是 否完好无损，如有损坏应及时
更换。
实验过程中应严格按照实验步 骤进行操作，避免因操作不当 导致实验失败或安全事故。
实验过程中应注意观察实验现 象，及时记录数据，确保实验
结果的准确性。
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2015广东省中学化学精品优质微课评选 初中24号
金属的化学性质
金属与氧气的反应
陈金炜 清远市清新区禾云镇第一初级中学
பைடு நூலகம்习目标
1、通过生活中常见现象和以前的学习，知道金 属与氧气的反应； 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息， 并能用图表或化学语言表达有关的信息； 3、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提 高解决实际问题的能力。
本课小结
某些金属能与氧气反应，其反应的难易和剧烈 程度与金属的活动性有关。
实验证明：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金 最不活泼。
欢迎继续关注广东省中学化学微课堂！
镁带能在氧气中点更燃 剧烈燃烧。
自主学习
1.常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密
的 氧化铝薄膜，从而防止铝进一步 氧化 。该反应的化
学方程式为 4Al+3O2==2Al2O3 ，反应的类型
为 化合反应 。
2.铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，
铜为会2C由u红+O色2加=变=热成2C黑uO色，反，应反的应化的学类方型程为式化合反应。铜
思考
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本 完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹 斑斑。这是为什么呢?
知识回顾
1.铁丝在空气中不能 燃烧；铁丝在氧气中燃烧的
现象 火星四射，剧烈燃烧，放出大量的热，生成黑色固体，
该反应的化学方程式为 ：
3Fe+2O2点=燃=Fe3O4
。
2.镁在空气中燃烧的现象 发出耀眼白光，放出大量的， 该反应的化学方程式为：热，生成白色粉末状固体 ；
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧 化铝薄膜；这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接 触，从而对铝制品起到保护作用。
2、生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
不能。钢刷、沙等 会破坏表面致密的 保护膜。
应用拓展
铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而 没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 因为铝在空气中与氧气反应, 其表面生成一层致密的氧化铝 (Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一 步氧化,因此,铝具有很好的抗 腐蚀性能。 应注意不要把铝制品表面的氧 化物保护膜清洗掉。
在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由 红 色变为 绿色 。 3.金常温下在空气中会和氧气反应吗？不会。所以说“真
金不怕火炼”。
教师点拨
据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金 中， 镁 的化学性质最活泼， 金 的化学 性质最不活泼。判断活动性的方法为：
该金属与氧气反应的难易和剧烈程度 。
知识应用
1、为什么铝制品不容易生锈？
金属的化学性质
金属与氧气的反应
陈金炜 清远市清新区禾云镇第一初级中学
பைடு நூலகம்习目标
1、通过生活中常见现象和以前的学习，知道金 属与氧气的反应； 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息， 并能用图表或化学语言表达有关的信息； 3、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提 高解决实际问题的能力。
本课小结
某些金属能与氧气反应，其反应的难易和剧烈 程度与金属的活动性有关。
实验证明：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金 最不活泼。
欢迎继续关注广东省中学化学微课堂！
镁带能在氧气中点更燃 剧烈燃烧。
自主学习
1.常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密
的 氧化铝薄膜，从而防止铝进一步 氧化 。该反应的化
学方程式为 4Al+3O2==2Al2O3 ，反应的类型
为 化合反应 。
2.铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，
铜为会2C由u红+O色2加=变=热成2C黑uO色，反，应反的应化的学类方型程为式化合反应。铜
思考
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本 完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹 斑斑。这是为什么呢?
知识回顾
1.铁丝在空气中不能 燃烧；铁丝在氧气中燃烧的
现象 火星四射，剧烈燃烧，放出大量的热，生成黑色固体，
该反应的化学方程式为 ：
3Fe+2O2点=燃=Fe3O4
。
2.镁在空气中燃烧的现象 发出耀眼白光，放出大量的， 该反应的化学方程式为：热，生成白色粉末状固体 ；
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧 化铝薄膜；这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接 触，从而对铝制品起到保护作用。
2、生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
不能。钢刷、沙等 会破坏表面致密的 保护膜。
应用拓展
铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而 没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 因为铝在空气中与氧气反应, 其表面生成一层致密的氧化铝 (Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一 步氧化,因此,铝具有很好的抗 腐蚀性能。 应注意不要把铝制品表面的氧 化物保护膜清洗掉。
在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由 红 色变为 绿色 。 3.金常温下在空气中会和氧气反应吗？不会。所以说“真
金不怕火炼”。
教师点拨
据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金 中， 镁 的化学性质最活泼， 金 的化学 性质最不活泼。判断活动性的方法为：
该金属与氧气反应的难易和剧烈程度 。
知识应用
1、为什么铝制品不容易生锈？