高考化学每日一练【附答案】 (55)

1．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0。下列说法正确的是()

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变

2．对于可逆反应M＋N P＋Q，有关说法正确的是()

A．使用催化剂能改变反应限度

B．升高温度，则反应速率减慢

C．四种物质的物质的量浓度相等时，则一定达到了该反应的限度

D．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度

3．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝3 mol·L－1，达到平衡时N的转化率为25%。下列说法正确的是()

A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D．相同条件下，若起始时c(M)＝c(N)，达到平衡后，M的转化率>25%

4．(2015·成都嘉祥外校三模)在恒温恒容条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，经2 min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ。下列判断正确的是()

A．在1 min时：c(SO3)＋c(SO2)＝1.0 mol·L－1

B．2 min 内：v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

C．若再充入2 mol SO3，达平衡时SO3的质量分数减小

D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2 mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ 5．(2015·北京平谷4月模拟)经一定时间后，可逆反应a A＋b B c C中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T1温度时达到化学平衡

C．该反应为放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

6．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是()

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0

B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

7．在20 ℃、5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)＋x B(g)4C(g)，达平衡时c(A)＝1.00 mol·L－1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18 mol·L－1，则下列说法正确的是()

A．系数x>2

B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小

C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变

D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4(C)

c2(A)·c(B)

答案解析

1．D [该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，A 错误；硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，B 错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，C 错误；平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，D 正确。]

2．D [催化剂只改变反应速率，对反应限度无影响，A 错误；升高温度，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，B 错误；可逆反应达到限度时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的浓度与起始投料及转化率有关，则四种物质的物质的量浓度相等时，该反应不一定达到了反应的限度，C 错误；可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，D 正确。]

3．D [ M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) 起始(mol·L －1): 1 3 0 0

转化(mol·L －

1): 0.75 0.75 0.75 0.75

平衡(mol·L －1): 0.25 2.25 0.75 0.75

达到平衡后，M 的转化率＝0.751×100%＝75%。达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率增大，M 的转化率不变，为75%，A 错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，则M 的体积分数减小，B 错误；相同条件下，增大N 的浓度，反应正向进行，但平衡常数不变，C 错误；相同条件下，若起始时c (M)＝c (N)，相当于在原来的基础上加入M ，则达到平衡后，N 的转化率>25%，M 和N 的转化率相等，则M 的转化率>25%，D 正确。]

4．A [2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2，硫元素的物质的量浓度为2 mol 2 L

＝1 mol·L －1，反应至任何时刻都有S 元素守恒，即：c (SO 3)＋c (SO 2)＝1.0 mol·L －1，A 正确；2 min 达到平衡状态，反应放热0.25a kJ ，故反应消耗的二氧化硫的物质的量为0.5 mol ，故v (SO 2)＝

0.5 mol 2 L ×2 min ＝0.125 mol·L －1·min －1，B 错误；再充入2 mol SO 3，达平衡时SO 3的质量分数增大，C 错误；起始时向反应容器中充入2 mol SO 3，相当于初始加入2 mol SO 2和1 mol O 2，与初始时加入2 mol SO 2和2 mol O 2相比，SO 2的转化率降低，平衡时反应吸热大于0.75a kJ ，D 错误。]

5．C [T 2温度之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T 2温度之后A%逐渐增大，C%逐渐减小，说明T 2温度之前是反应没有达到平衡状态，而T 2温度时恰好平衡，T 2温度之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则T 1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T 3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T 1、T 3温度时未达到化学平衡，A 、B 错误；该反应的正