2019-2020年九年级化学全册5.1.1金属的性质和利用教案新版沪教版

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九年级化学全册5.1金属的性质和利用教案(新版)沪教版

第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。

可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。

今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。

差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。

【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。

【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。

是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。

书写正确的化学方程式。

强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。

它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。

【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。

即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

九年级化学全册第5章第1节金属性质和利用教案(新版)沪教版

金属的性质和利用1.掌握金属常见的物理性质2.掌握金属的化学性质3.知道置换反应的定义并熟悉常见的置换反应4.知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同一、金属的物理性质1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3.有良好的导热性、导电性、延展性二、金属分类总共有90多种金属。

1.可将金属分为黑色金属与有色金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属：除黑色金属外的其他所有金属都是有色金属2.可根据金属密度大小将金属分为重金属和轻金属重金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜、锌、铅等。

轻金属：一般指密度小于4.5g/cm3的金属，如钠、镁、铝等3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属三、金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）大部分金属都能与氧气反应。

（2）金属越活泼，越容易与氧气反应，且与氧气反应现象越剧烈。

可以据此判断金属活动性强弱。

（3）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，因而有抗腐蚀性。

2.金属活动性常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。

在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）四、置换反应1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。

2019-2020年九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用导学案(新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用导学案（新版）沪教版
课题
课时
1
授课
教师
姜顺俊
学习
目标
1、知识与技能目标
（1）能说出常见金属的物理性质和化学性质。
（2）知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
2、过程与方法目标
通过探究金属的性质，学会利用实验认识物质的性质和变化的方法。
3、情感态度与价值观目标
（二）合作探究，展1、学生以小组为单位，交流讨论金属的物理性质。
2、每组选出一名代表发言，说出金属的物理性质。
3、通过交流讨论，每个人都自己总结出金属的物理性质。
4、随意抽取号码（事先给学生编号）回答课本114页的联想与启示的问题。
学习任务二：说出常见金属的化学性质
１、学生以小组为单位，做铁、铝、铜和氧气、盐酸反应的实验。
２、每个小组的同学自愿竞争发言，总结实验现象，其他学生分析并记录。
３、一名学生总结归纳实验现象。
增加趣味性，激发学生的积极性。
引导学生记忆
培养学生的动手能力
４、看书自学上述反应的化学方程式，每组派代表到黑板默写，其他学生在纸上默写。
５、学生以小组为单位，做铁和硫酸铜溶液反应的实验。
学生的总结能力的培养
“有机无芯”的局面。制造芯片常用到高纯硅（Ｓｉ）工业制取高纯硅的反应原理为
ＳｉＣｌ4＋２Ｈ2＝Ｓｉ＋４ＨＣｌ。该反应的类型属于（）
Ａ、化合反应Ｂ、分解反应Ｃ、置换反应Ｄ、以上均不对
５、铝和铁的导热性都很好，为什么现代餐具一般不用铝制？
师生反思、总结
-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
通过学习建立物质的性质决定物质用途的观点。

2019-2020年九年级化学全册 5.1.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册 5.1.1 金属的性质和利用教案（新版）沪教版【旧知回顾】1、书写下列物质的化学式铁______，铜______，氧化铁___，氢气，硫酸铜___，干冰__，汞_____，银_____，铝______，金_____，硫_____，硫酸___，其中属于金属的有。

属于金属氧化物的有。

2、铁丝在氧气中燃烧的现象；化学方程式。

镁条在空气中燃烧的现象；化学方程式。

3、镁条和食醋（或稀盐酸）反应的现象。

【新知导学】：1、身边的金属制品有哪些？。

2、观察身边的金属，铁丝为色，铜是色3、家庭小实验：剥一片干电池的外壳金属放在白醋中观察现象二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质活动一、探究金属的物理性质观察几种金属：铁丝、铜丝、镁条、铝箔一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是：银＞铜＞铝铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。

※温度计中填充的液体是。

利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。

灯泡中用作灯丝，因其熔点高且具有导电性。

归纳：常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。

注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。

【联想与启示】：1、为何铁制的锅铲需加上木柄？2、银的导电性最好，为何不用于制电线？3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？活动二、探究金属的化学性质探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化交流讨论：1、金属+氧气→2、如何理解真金不怕火来炼3、比较镁、铁、铜、金与氧气的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、锌粒、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中交流讨论：1、金属+酸→ 2、比较镁、铁、锌、铜与稀硫酸（或稀盐酸）的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？3、指出上述几个反应中涉及的物质类别总结：叫置换反应练习：下列化学反应中属于置换反应的有① 3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 ②C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ ③CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑④C + H 2 H 2 + CO ⑤CH 4+2O 点燃CO 2+2H 2O探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中结论：金属+盐溶液→三、总结、反思与提升1、总结：金属有哪些物理性质？常见金属的化学性质?2、反思：你认为通过金属和酸的反应探究金属的活动性应控制哪些变量？3、提升：写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】.。

2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用(第2课时)》教案 (新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用（第2课时）》教案（新版）沪教版（2）排列上述金属的活动性强弱顺序为______________________。

预习导学：(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。

(2)根据金属的活动性强弱顺序利用置换反应的类型书写下列的化学方程式。

镁与硫酸铜的反应_____________________________,锌与硫酸铜的反应_____________________________铁与硫酸铜的反应_____________________________,锌与硫酸亚铁的反应_____________________________【合作探究】板块一定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题自主导学：根据下列实验设计思考相关问题合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）板块二金属与酸反应的坐标系问题思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的图，A 表示的反应情况，B 表示的反应情况。

小组合作：相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是（）A ．金属的活泼性N ＞MB ．两个反应生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N ＞MD ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等【总结、反思、提升】1.你能设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小吗？设计中需要注意什么问题？2.相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分氢质量【教学反思】2019-2020年九年级化学全册《5.2 金属矿物铁的冶炼（第1课时）》学案（新版）沪教版 (I)【学习目标】1、了解金属矿物在自然界中的存在2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。

新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用教案(教学设计)

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2. 知道常见的金属与氧气的反应。

3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。

二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。

2.常见金属与氧气的反应。

运用金属的性质解决实际问题。

生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。

而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。

学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。

（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。

[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。

[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。

[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。

书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。

沪教版化学(全国)九年级上册 5.1：金属的性质和利用-教案设计

(1) A、B、C 三种金属的活动性顺序为＞
＞
。
(2)金属 C 是
，操作 a 的名称是
。
（3）已知 A 的硫酸盐中 A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程
式：
。
【2014 泉州市中考题】：下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中 A、 B、C 三处的卡片尚未粘贴。
5/5
【师】：利用金属活动性顺序的这两个规律不仅可以帮助我们判断金属与酸；金
属与盐溶液的置换反应是否能够进行；还可以利用它进行比较金属的活动性强弱
【例题 2】：A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：① A+BSO4 = B + ASO4
② C+H2SO4 = H2↑+ CSO4 ③B+2DNO3 = B(NO3)2+ 2D 请完成一下填空：（1）金属 C 在金属活动顺序表中排在 H 的______(选填“前面” 或“后面”) （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱
为
，该反应的基本类型是
反应。
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是
（填序号）。
① NaOH
② Zn
③ Ag
④ Fe2O3
【教学反思】、成功的经验：
1、教学设计比较合理，能体现先进的教育思想，突出“以学生为本”的教育理念，将教师活动、学生活动、媒体活动、设计意图和能力培养有机结合，开发课程资源，充分体现“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”的三维目标。教学设计中注意知识的温故再知新，将所要学习的新知识与学生已有的旧知识联系起来，逐级搭建知识的“阶梯” 为学生新知识的学习降低难度。整堂课中知识点层层递进，让学生学习起来感到轻松，难度不大易于接受。 2、理论与实践结合，讲与练结合，注意创设有利于学生学习的情境，使学生积极参与教学活动的全过程，精力集中，使学生“眼到、耳到、心到、口到、手到”。 3、知识脉络清晰。通过习题练习巩固知识点，然后再通过综合应用让学生进一步掌握金属活动性顺序表的应用。 4、课堂教学中注意采用多样化的学习方式。既有小组讨论，个别回答，学生实验视频录制，又有学生现场实验探究。学生积极主动参与，课堂气氛融洽。需要改进的地方： 1、学生的主动性调动和发挥不够，没有留时间给学生提问质疑，学生探究性学习时间不够充分。 2、时间的安排方面，还不是很合理，有前松后紧之感。在今后的教学中，还要多加思考，尽量提高课堂教学效果，使自己的教学再上一个新台阶。

沪教版九年级化学教案设计：5.1金属的性质和利用

《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、学会判断置换反应。

3、初步认识金属活动性。

二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。

2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。

三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。

【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。

2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。

活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。

（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。

（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。

2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。

2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。

活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。

1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。

②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。

（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。

）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。

（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。

2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。

活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。

实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。

活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。

沪教版九年级化学(全国版)5.1金属的性质与利用优秀教学案例

三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入金属的性质与利用，如金属在制作锅碗瓢盆中的应用、金属在电子设备中的导电性等，激发学生的学习兴趣。
2.设计实验情景，让学生亲身体验金属的性质变化，如金属的腐蚀、金属的导电性实验等，增强学生的直观感受。
3.创设问题情景，引导学生思考金属的性质与实际应用之间的联系，如金属的回收利用、金属资源的可持续开发等。
（二）问题导向
1.引导学生提出问题，如金属的性质是什么？金属是如何被冶炼的？金属在实际应用中有什么作用？
2.通过实验、观察、分析等方法，引导学生探究金属的性质及其变化规律，培养学生的科学探究能力。
3.引导学生思考金属的性质与人类生产生活的关系，如金属在建筑、交通、电子等领域的应用，提高学生的知识运用能力。
2.向学生提出问题：“你们对金属有什么了解？金属有哪些特殊的性质？”引导学生思考金属的性质与实际应用之间的联系。
3.总结金属的一些基本性质，如导电性、导热性、延展性等，为学生学习金属的进一步性质打下基础。
（二）讲授新知
1.讲解金属的物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等，并通过实验或实物演示来增强学生的直观感受。
3.引导学生思考金属资源的可持续利用和环保意识，提醒学生关注地球资源的保护。
（五）作业小结
1.布置相关作业，让学生通过练习题或实验报告等形式，巩固所学知识，提高学生的知识运用能力。
2.鼓励学生在作业中发挥自己的创造力，如设计一个金属材料的制作方案、写一篇关于金属应用的短文等。
3.提醒学生在完成作业的过程中，注意查阅相关资料，培养学生的自主学习能力。
在教学过程中，我充分运用多媒体教学手段，以生动形象的方式展示金属的性质与利用，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识。此外，我还注重启发式教学，引导学生主动探究金属的性质，培养学生的创新思维和团队合作精神。

2019-2020年(秋)九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版.doc

导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）二、铁等金属的化学性质 1、能跟氧气等非金属单质反应（讨论交流）铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）（板书）化学方程式（归纳）从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？ 2、能跟稀盐酸反应（归纳）三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？（问题情景）三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？探究活动二：在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸学生分组实验：组织交流：你发现了什么？从中你能得出什么结论？总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在哪些因素？本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。布置作业：教后记
教学重点
教学难点
课前准备
引入：学生：教师：学生：教师：学生：教师：
同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？发言交流。金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？发言交流。教师记录怎么知道这些猜想是对还是错呢？做实验检验。对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。学生交流：说出区分的依据。教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。探究活动一：根据你的猜想与设计，大胆去做！看！你发现了什么？学生分组实验：组织交流：说出发现了什么，怎么做的。（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题：它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验：用铁锤敲金属丝。（作好对比）师生演示实验：拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、

沪教版(全国版)九年级化学上5.1金属的性质和利用优秀教学案例

4.教师对学生的学习情况进行评价，关注学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，引发学生对金属的兴趣；
2.提问：“你们在日常生活中是怎样接触和了解金属的？”让学生分享自己的经验；
3.总结学生提到的金属的物理性质和应用，如金属的导电性、导热性等；
4.引导学生关注金属资源的开发与利用，如金属资源的分布、金属的回收利用等。
（三）小组合作
1.组织学生分组进行实验探究，如金属的导电性实验、金属的延展性实验等，让学生在合作中学习金属的物理性质；
2.开展小组讨论，让学生共同探讨金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.实施小组合作项目，如制作金属制品、设计金属腐蚀与防护方案等，让学生在实践中掌握金属的应用；
4.设计真实情境，如金属材料的选用、金属制品的腐蚀与防护等，让学生运用所学知识解决实际问题。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生探究金属的物理性质和化学性质，如金属的颜色、状态、导电性等；
2.提出问题，引发学生思考金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.通过问题驱动，让学生探讨金属的腐蚀与防护措施，如金属的腐蚀原因、防腐蚀方法等；
3.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的创新能力和团队合作意识。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，让学生感受金属在生活中的广泛应用；
2.创设实验情景，如金属的导电性、导热性、延展性等实验，让学生亲身体验金属的物理性质；
3.通过展示金属的制法和应用实例，如冶炼金属、金属腐蚀与防护等，让学生了解金属的生产和应用过程；

九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案

金属的性质
教学目标
1、知识与技能：学习金属的物理、化学性质，并能从已知的应用中归纳其性质
2、过程与方法：能够通过实验探究验证物质的性质，并由性质联想到应用
3、情感、态度、价值观：感受金属的应用所带来的方便，体验化学对生活的影响，激发学
习化学的兴趣
教学方法：交流讨论、实验探究、归纳总结
教学重点：金属的化学性质
教学难点：置换反应规律的分析
教学过程：
金属的性质
学习重点：金属的化学性质、物理性质及其应用
学习难点：置换反应概念的把握、置换反应规律的理解
学习过程：
一、金属的物理性质（观察图片）
二、金属的化学性质
补充：
2、部分金属与酸的反应
3、铁等物质与硫酸铜的反应
Fe+ HCl （现象：）
Al+ HCl （现象：）三、课后归纳总结：
金属的物理、化学性质
置换反应概念：
镁、铝、铁、锌与稀硫酸的反应方程式：
四、作业：
整理笔记：方程式写在《随》 P85 页上
完成《随堂反馈》P85 1～14题。

2019沪教版九年级化学(全国版)51金属的性质与利用教学设计语文

金属的性质与利用
课程标准、教材及学情分析
本部分内容在2019版课程标准二级主题金属与金属矿物第1条做出要求：“了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质。

”
教材在编排上，按学生的认知顺序，先认识常见金属及物理性质，再认识金属的利用主要是利用合金。

课题2则安排进一步认识金属的化学性质。

其中金属的化学性质介绍了三点，每一点都与前面知识息息相关。

第一点，金属与氧气的反应，在第二单元课题2有铁在氧气中燃烧；在第五单元，有镁条在空气中燃烧。

第二点，金属与酸反应，在第七单元有介绍镁与稀盐酸反应。

第三点化学性质，金属与金属化合物在溶液中的反应，在第五单元课题1有铁钉与硫酸铜溶液的反应。

因此，本节内容看似内容繁多复杂，其实与前知联系起来，相当于是一次知识的概括与总结。

学生在已有的认知基础上在进一步学习，更利于掌握新知。

对于本节课而言，重点突出而难点已经不难了。

教学目标
了解常见金属的物理性质及其应用；认识常见的合金，了解合金比纯金属有更广泛的用途。

认识金属与氧气的反应，金属与酸溶液和盐溶液的置换反应，并能利用金属活动性对日常生活中的一些问题进行解释及解决。

在探究某些纯金属的化学性质中，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对所获取的信息进行加工。

通过日常生活中广泛使用的金属材料等事例，进一步认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系，感受科学探究对知识建构的重要意义。

重点、难点分析
重点：金属的化学性质。

教学过程
教学反思。

九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用(第1课时)教案 (新版)沪教版

4．反应条件：常温下
5．反应装置：如下图
6．收集方法：向下排空气法或排水法
7．实验步骤
如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：
空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
纯铁质软，而日常生活中所使用的铁制品质硬，这是为什么？
(3)“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变的为黄金。
[分析](1)(2)两种方法利用的是金属的物理性质，(3)方法利用的是金属的化学性质。
要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们来学习金属的化学性质。
[创设情景]展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片。并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。
[提问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
[回答]是空气中的氧气。
[分析]大多数金属都能与氧气发生化学反应。我们仍然以铝、铁、铜为例来探究金属与氧气的反应。
[探究实验1]分别取光亮的铁丝、铝丝、铜丝做如下实验。归纳交流实验现象，书写化学方程式，最后得出结论。填入表5-3中。
[思考](1)在铁丝的燃烧实验中，集气瓶中收集的是空气还是氧气?铁丝为什么要弯曲成螺旋状?集气瓶底部铺少量水或沙子的作用是什么?
A．铁在氧气中燃烧属化合反应
B．铁质软，有良好的延展性和黑色光泽
C．铁与稀硫酸反应属置换反应
D．铁制容器不能贮存硫酸铜溶液
第三课时氢气的实验室制法以及合金
三．实验室制取氢气
1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；
2．反应方程式：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑

九年级化学全册《51金属的性质和利用(第1课时)》教案沪教版

九年级化学全册《51金属的性质和利用（第1课时）》教案
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学重点
教学过程：
【创设情景】
展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。

交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关
切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指
导）
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜
色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化
在氧气
____
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
活动三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中
1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样
的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强。