高二化学HXXX404第一节化学反应与能量的变化导学案(三)(精品文档)

《第一节化学反应与能量的变化》导学案

编写：王伟审核：王伟包科领导：李祖民

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【学习目标】

1、学习中和热的测定方法,

2、体验化学反应的热效应,通过实验，进一步领会做定量实验的方法

【学习重难点】中和反应反应热的测定过程中需要注意的问题

【学习过程】

中和反应反应热的测定

1、复习中和热概念：

2、实验目的：

3、实验用品

、、、

、、

。

实验药品

盐酸、 NaOH溶液。

4、实验步骤

①．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯。然后再在大、小烧杯之间碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中

间，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到

的目的.

②．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量的温度，记入下表。然后。

③．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量的温度，记入下表。

④．把温度计和放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液

倒入小烧杯(注意)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的温度，记为，记入表格中。

⑤．重复实验两次，取测量作为计算依据。

⑥．根据实验数据计算中和热。

5、实验结果

①数据记录（表格略）

②、数据整理

三次测量所得数据的平均值，作计算依据。

③、计算

生成1molH2O时的反应热为：

【思考讨论】

1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？

2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？

3、为使说保温效果好，可采取哪些具体的措施？

4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反

应的离子方程式？

5、为什么中和热测定中要用稍过量的酸（或碱）？

6、把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

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枝江二中导学案

试计算上述实验测出的中和热：△H＝________________________。

【知识链接】

*大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？

答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置

*温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

答案：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。*

* 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？

答案：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。

*酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。*你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。

可能的原因有：

1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）

2.温度计的读数有误。

3.实验过程中有液体洒在外面。

4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。

5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。

6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。

*本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？

高二化学HX-XX4-04《第一节化学反应与能量的变化》导学案（三）.doc第3 页共4 页

答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。

*若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？

否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。

【课堂小结】

【当堂检测】

50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________。

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL

0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，

所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________ ____________________________________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【课后反思】

本节课我最大的收获是

我还存在的疑惑是

我对导学案的建议是

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