人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料

初中化学 身边的化学物质专题复习资料

知识结构梳理

初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：

1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质

体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等)

物理性质

通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体，

难溶于水。

化学性质 (1) 常温下稳定。

(2)一定条件下可与氢气、

氧气等物质反应。

稳定，很难与其它物质反应，故

又称惰性气体。

用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治

(1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源：

①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质

常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。

a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2

b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。

②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。

氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO

酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２

盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH

混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物

物 质

纯净物 单 质

金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。

物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3

，冰的密度比水小。

①电分解：化学方程式为 2H 2O

通电

2H 2 ↑+ O 2 ↑

②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２

用途：工业、农业、生活等

性质

化学性质

①可燃性 △

2Fe 2O 3 + 3C ＝ 4Fe+3CO 2↑ （3）一氧化碳：

物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 。

可燃性：2CO + O 2 点燃

==2CO 2 火焰的颜色：在空气中淡蓝色，在氧气中蓝

色 。

还原性：与CuO 等某些金属氧化物的反应CO + CuO ＝ Cu+CO 2 。 毒性：CO 易与人体内的血红蛋白结合，便血红蛋白失去输送氧的能力。 用途：① 燃料 ② 冶炼金属 （4）二氧化碳

物理性质： 无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，固体CO 2俗称干冰。

不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。 与灼热的炭反应：C+CO 2高温

==2CO

与水反应：溶于水的CO 2少部分与水反应生成H 2CO 3 CO 2 + H 2O ＝H 2CO 3

（因此，CO 2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H 2CO 3不稳定易分解

生成水和二氧化碳：H 2CO 3 ＝ CO 2 + H 2O ）

与碱反应：CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 现象：澄清的石灰水变浑浊

CO 2 + 2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O

3、金属

常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶

液里置换出来。 （1）铁的性质

物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的导电性、导热性和延展性，能

够被磁铁吸引，密度为7.86g/cm 3，熔点为1535℃。

A 、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。

跟氧气反应 B 、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成

铁锈（铁锈主要成分是Fe 2O 3）。这是钢铁制品生锈的原因。

C 、在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O 2＝Fe 3O 4 宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县

学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。

在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。化学性质 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

跟某些酸反应 ：Fe + 2HCl ＝FeCl 2+H 2↑；Fe + H 2SO 4 ＝FeSO 4+H 2↑

现象：金属表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO 4 ＝FeSO 4+Cu

现象：金属表面有红色物质出现、溶液蓝色变浅绿色。

化学性质 化学性质