2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含解析
2019年高考化学二轮复习资料名师导学二轮第六单元 专题十五
涉及知识点 紫色光和波长的关系、 能层符号及对应电子云 形状、原子结构分析 几何构型、杂化方式 原子距离计算、最近原 子数目、原子位置 能量最高与能量最低 空间构型、共价键杂化 形式、键能 晶格能、晶胞
赋 分 6 3 6 5 5 5
2017
35(3) 35(4)(5)35(1) 35(4)第 2018 二空 35(4)(5)
三、备考建议 1．建立三条主线基本框架 (1)原子结构—构造原理—元素性质。 (2) 分子结构 — 共价键 — 键参数 — 分子的立 体结构 — 分子的极性 — 分子间的作用力 — 解释 分子的稳定性、熔沸点、溶解性。 (3) 晶体结构 — 构成晶体微粒 — 典型物质结 构—微粒间的作用—决定晶体性质的因素。 2．深刻理解概念和灵活运用概念 如第一电离能要注意气态、电中性、基态、 失去一个电子、气态基态阳离子等关键词。 3．采用分析、归纳、推理等方法复习
2．核外电子排布的表示形式 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角标明该能级 上 排 布 的 电 子 数 ， 即 电 子 排 布 式 ， 如 Mg ： 1s22s22p63s2； ②为了避免电子排布式的书写过于繁琐，把 内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以 1 [Ar]4s 相应稀有气体的元素符号来表示，如 K： ____。 (2)轨道表达式(电子排布图) 用一个小方框代表一个轨道，每个轨道中最 多可容纳两个电子。 如 K：___________________________。
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 优先占据不同轨道，而且自旋方向相同，这样有 利于降低体系的能量。 洪特规则特例：能量相同的轨道全充满、半 充满或全空的状态是比较稳定的。
2 2 6 2 6 4 2 Cr ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （× ） 如 2 2 6 2 6 5 1 Cr ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （√） 2 2 6 2 6 9 2 ） Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （× 2 2 6 2 6 10 1 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （√）
讲练测2019年高考化学三轮复习核心热点总动员专题15有机合成与推断含答案解析选修
有机合成与推断【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热 C12H18O3羟基、醚键、【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C 水解又引入1个羧基。
D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。
详解：（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。
（3）反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；（4）根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6）属于酯类，说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。
点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。
2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(2021年整理)
析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5。
6~7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣）,因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉,故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ）A．1：10 B．1:8C．1：6 D．1:5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知:n（Cu2S）×[6﹣(﹣2)+1×2］=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2)，解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n［Cu（NO3）2］+n(NO2)+n（NO）=2×0。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习九含解析
核心考点专项突破练习（九）1、反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变2、臭氧层中氧分解过程如图所示,下列说法正确的( )A.催化反应①②均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的焓变C.ClO是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成3、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:a>b>c4已知:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1②下列说法正确的是( )A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量C.根据②推知反应:的D.反应②中的能量变化如图所示5、下列图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示10mL 0.01mol·L -1KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L -1H 2C 2O 4溶液混合时,n(Mn 2+)随时间的变化(Mn 2+对该反应有催化作用)B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化,沉淀总物质的量n 的变化 6、已知25℃时: ①HF(aq)+OH -(aq)F -(aq)+H 2O(l) ΔH 1=-67.7kJ·mol -1②H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH 2=-57.3kJ·mol -1③()2+2-4Ba aq +SO (aq)()-143BaSO s 26.13kJ mol H ∆=-⋅则下列说法正确的是( ) A.HF 的电离方程式及热效应:HF(aq)H +(aq)+F -(aq) ΔH >0B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠的量越多,中和热的数值越大C.稀HNO 3与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol 水,放出热量为57.3kJD.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)+H 2SO 4(aq)BaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-83.43kJ·mol -17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g) ΔH=﹣483.6kJ·m ol -1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=﹣57.3kJ•mol -1,则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJC.已知2C(s)+2O 2(g)═2CO 2(g) ΔH=a,2C(s)+O 2(g)═2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ·mol-1,反应过程中使用催化剂,ΔH减小8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1D.已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量9、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是( )A.足量稀醋酸与0.1mol∙L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H 2O(l) ΔH=−57.3kJ∙mol-1B.已知,1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为:2H 2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=-285.5kJ∙mol-1C.25℃、101KPa时,1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,则生成1mol NaCl的热化学方程式为:Na(s)+ 12Cl2(g)NaCl(s) ΔH=-411kJ∙mol-1D.已知2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ∙mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ∙mol-110、已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g),放出92.4kJ热量。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习六含解析
核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1mol WM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是( )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.W、Z两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。
下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是( )A.简单离子半径大小关系为:Y>Z>WB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z<WD.X与Y可以存在于同一离子化合物中6、五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是( )元素元素的相关信息M 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W 原子的M电子层上有3个电子X 在短周期元素中,其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O Z 最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大B.M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应7、已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习五含答案解析
核心考点专项突破练习（五）1、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B.CuO Cu(OH)2Cu2OC.Cl2HCl NH4ClD.CaCl2(aq)CaCO3 CaSiO32、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列有关说法不正确的是( )A.制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B.生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物,可用于生产硫酸和冶铁D.玻璃与水泥-样,主要成分都是硅酸盐3、下列选项中所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A.B.C.D.4、下列五组物质之间能够完成图示转化关系的是( )A.①④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤5、丙甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 甲乙 丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为AlCl 3溶液,则丁可能是NaOH 溶液B.若甲为氮气,则丁可能是O 2C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO 26、下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中,从原料及试剂的反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A.C COCO 2Na 2CO 3B.Cu Cu(NO 3)2溶液Cu(OH)2C.Fe Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH 溶液 7、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示,下列选项正确的是( )A.AB.BC.CD.D8、中学常见物质a、b、c、d、e、X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A.若d是一种强碱,则a、b、c均可与X反应生成dB.若d是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则a可能是铁C.若d为NaCl,且a可与c反应生成b,则c可能是CO2D.若d是一种强酸,则a既可以是单质,也可以是化合物,且d可与铜反应生成b或c9、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5 Word版含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B)A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
2．(2016·全国卷丙)下列说法错误．．的是(A)A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。
D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是(C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误；加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100%，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别，D项错误。
4．(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(A)A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B 项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C 项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D 项错误。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十三含解析
工业生产中最佳温度为 __________, 此时 Fe(NO3) 3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比 为__________ 。
+
①AgCl 可溶于氨水 , 生成 [Ag(NH3) 2] ; ②Ｋsp (Ag2SO4)=1.2 ×10 -5 ,K sp(AgCl)=1.8 ×10 ; -10 ③渣料中含有少量银和硫酸银 ( 微溶 ) 。 1. 操作 I 中为了加快空气熔炼速率 , 可以采取 __________措施 ( 写出其中一种即可 ) 。 2. 操作 IV 经过 __________ 、__________、过滤、洗涤和干燥 , 可以得到硫酸铜晶体。 3. 洗涤滤渣 II, 与粗银合并 , 目的是 __________ 。 4. 操作 III 中 ,NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl 、NaOH、NaCl 和 O2, 该反应的化学方程式 为_________________________________( 其中 AgCl 和 NaCl 的物质的量之比为 2:1) 。氧化 的同时发生沉淀转化 , 离子方程式为 ______________________________, 其平衡常数 K=_____________________。HNO3 也能氧化 Ag, 从反应产物的角度分析 , 以 HNO3 代替 NaClO 的 缺点是 _________________ 。 4、闪锌矿 ( 主要成分 ZnS, 含 Cd、Fe、Cu等元素杂质 ) 是冶炼锌单质的原料 , 有两种常见的冶 炼方式 : 火法炼锌和湿法炼锌。 两种方法均先将闪锌矿加热焙烧 , 得到以 ZnO为主要成分的焙 砂, 再分别经过两条路线得到单质锌 , 同时得到副产品。
保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
2019届高三化学二轮复习逐题对点特训19份含答案(学生自主每周一练、小测试)
逐题对点特训11．(2017·广西桂林模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是(C)A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性解析：风能、太阳能等新能源在使用过程中不会产生CO2，可减少温室气体的排放，A项正确；瓷盘是硅酸盐制品，B项正确；聚酯纤维属于有机高分子材料，C项错误；“84”消毒液具有强氧化性，可使病毒的蛋白质发生变性，D项正确。
2．(2016·天津卷)据所给的信息和标志，判断下列说法错误．．的是(B)《神农本草经》记载，碳酸氢钠药片该药是抗酸药，服看到有该标志的丢贴有该标志的2胃酸反应的能力，故B项错误；C项为放射性物品标志，处理办法是远离此物品并报警，C项正确；D项为可回收物品的标志，D项正确。
3．(2016·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A项错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B项错误；Fe2 (SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成FeOH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C项错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D项正确。
4．关于胶体，下列说法正确的是(D)A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01 mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷无关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析：A项，胶体的聚沉是物理变化，错误；B项，每个胶粒是由许多个Fe(OH)3构成的，错误；C项，胶体的介稳性和胶粒所带电荷有关，错误；D项，NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体，正确。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合考试测试卷 (解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑2.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶13.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）D．升高温度或增大压强均可加快反应速率6.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具有的基团是()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习二含解析
核心考点专项突破练习（二）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.20g D2O中含有的质子数为10N AB.一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,Na单质增重3.2g,转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4g SiC中所含碳硅键数目为0.2N A2、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AB.28g乙烯和丙烯的混合物中碳碳双键的数目为N AC.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2N AD.在1L 0.5mol·L-1稀硫酸中,含有的氧原子数目为2N A3、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4N A个共用电子对B.2.24L甲烷气体中含有0.4N A个C-H键C.1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4 N A个Fe(OH)3胶粒的胶体D.78g过氧化钠中含有N A个阴离子4、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AC.Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为N AD.室温下,将9g铝片投入0.5L18.4mol·L-1的H2SO4中,转移的电子数为N A5、N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4N AC.58.5g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D.120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A6、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为C.生成标准状况下NO气体的体积为D.与合金反应的的物质的量为7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含答案解析
核心考点专项突破练习（十五）1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:已知:1.A的化学式是__________2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。
3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。
4.由D生成E的化学方程式为________________________________。
5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。
6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。
______________________________________。
2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:回答下列问题:1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。
2.③的反应类型是__________。
3.反应②的化学方程式为______________________。
4.X的结构简式为___________。
5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式:________________________。
6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。
3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下:1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。
2. A→B的反应类型为__________。
3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。
4.G是的同分异构体,G能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学环境的氢。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习三含解析20190416347
核心考点专项突破练习（三）1、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++; ②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO SO IO I -->>>D.反应①②中生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:52、已知34Fe O 可表示成23FeO Fe O ⋅,水热法制备34Fe O 纳米颗粒的总反应为22232324Fe S O O OH +--+++2344622Fe O S O H O -++。
下列说法正确的是( )A.2O 和223S O -是氧化剂,2Fe +是还原剂 B.每生成1mol 34Fe O ,转移电子数为2mol C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D.若有2mol 2Fe +被氧化,则被2Fe +还原的2O 为0.5mol3、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2,则下列说法中正确的是( )2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 =2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O A.KClO 3在反应中是还原剂B.1mol KClO 3参加反应,能得到44.8L 气体C.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移4、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:2---3SO >I >Cl )。
下列说法不正确的是( )A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性B.通入N 2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A 选择氯水,则试剂B 可选择NaOH 标准液D.若试剂A 选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B 可选择I 2标准液 5、在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为3Sn 2++2H 3AsO 3+6H ++18Cl -2As+3SnCl 62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性:As>SnCl 2③每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为3mol ④M 为OH -⑤SnCl 62-是氧化产物A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③6、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
江西2019年高三第二轮总复习理科综合训练卷化学试题及答案
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O3、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol 气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸 D．145g 50.3%的盐酸4、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）6、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B． C． D．7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH ﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c （H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c （Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题。
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核心考点专项突破练习（十五）1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:已知:1.A的化学式是__________2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。
3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。
4.由D生成E的化学方程式为________________________________。
5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。
6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。
______________________________________。
2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:回答下列问题:1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。
2.③的反应类型是__________。
3.反应②的化学方程式为______________________。
4.X的结构简式为___________。
5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式:________________________。
6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。
3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下:1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。
2. A→B的反应类型为__________。
3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。
4.G是的同分异构体,G能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学环境的氢。
写出一种符合条件的G的结构简式:__________。
5.已知: 。
请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)__________________________。
4、[化学选5——有机化学基础]比鲁卡胺(分子结构为),是一种具有抗癌活性的药物分子,其中一条合成路线如下:回答下列问题1.A的化学名称为__________。
2.⑦的反应类型是_________。
3.反应④所需试剂,条件分别为_____________、______________。
4.C的分子式为___________。
5.D中官能团的名称是____________________。
6.写出与E互为同分异构体,符合下列条件的化合物的结构简式___________。
①所含官能团的类别与E相同;②核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为1:1:67.参考比鲁卡胺合成路线的相关信息,以为起始原料合成(无机试剂任选)______________________________________。
5、华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。
其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:回答下列问题:1.A的名称为__________,E中官能团名称为__________。
2.B的结构简式为_______________。
3.由C生成D的化学方程式为______________________________。
4.⑤的反应类型为__________,⑧的反应类型为__________。
5.F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应b.能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________。
6.参照上述合成路线,设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料,制备的合成路线(其他无机试剂任选)。
_________6、Prolitane是一种抗抑郁药物,以芳香烃A为原料的合成路线如下:请回答以下问题:1.D的化学名称为__________,H→Prolitane的反应类型为__________。
2.E的官能团名称分别为__________和__________。
3.B的结构简式为__________。
4.F→G的化学方程式为__________。
5.C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构);①属于芳香化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰,其峰面积比为3∶2∶2∶1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式__________。
6. 参照Prolitane的合成路线,设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。
7、水杨酸是一种重要的化工原料,可用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺和奥沙拉嗪钠。
其中奥沙拉嗪钠是治疗溃疡性结肠炎的常用药物。
其合成路线如下所示,回答下列问题:已知:I.II.III.NaNO2有强氧化性1.有机物A中的官能团名称为__________;奥沙拉嗪钠在核磁共振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为__________;2.反应②的反应类型为___________;反应③的方程式为_________________________________;反应④的反应类型为______________;3.在溶液中反应⑥所用的试剂X为___________;4.设计B→C步骤的目的为___________________________;5.水杨酸有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
a.能发生银镜反应b.苯环上的一氯代物有两种同分异构体_____________________________________________。
8、阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成部分反应条件略去1.阿塞那平中的含氧官能团名称为___________,由F→阿塞那平的反应类型为___________。
物质A的分子式为___________。
2.A生成B的过程中有SO2产生,写出A→B反应方程式______________________。
3.化合物X的分子式为C4H9NO2,则X的结构简式为______________________。
4.由D生成E的过程中先发生加成反应,后发生消去反应,加成反应后生成的中间体的结构简式为___________。
5.写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:__________________。
I属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;Ⅱ能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
6.参照上述合成流程,写出以CH3NH2和为原料制备的合成流程(无机试剂任用)______________________。
9、A(C3H6)是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知:回答下列问题:1.A的名称是__________,B含有的官能团的名称是__________(写名称)2.C的结构简式为_______________,D→E的反应类型为______________。
3.E→F的化学方程式为____________。
4.中最多有___________个原子共平面,发生缩聚反应生成有机物的结构简式为___________。
5.B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_________种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是_______(写结构简式)。
6.结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:10、[化学——选修5:有机化学基础]有机物用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备的一种合成路线如下。
已知请回答下列问题1.的化学名称是__________,②的反应类型是__________。
2.中含有的官能团是__________(写名称),聚合生成高分子化合物的结构简式为__________。
3.反应③的化学方程式是__________。
4.反应⑥的化学方程式是__________。
5.芳香化合物是的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
6.参照有机物的上述合成路线,设计以为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
[示例:]11、【化学——选修5:有机化学基础】化合物H是一种有机材料中间体,实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:I.II.III.请回答下列问题:1.芳香化合物B的名称为__________,C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________2.由F生成G的第①步反应类型为__________3.X的结构简式为__________4.写出D生成E的第①步反应的化学方程式:__________5.G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有__________种,写出其中任意一种的结构简式:__________①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积之比为:6:2:1:16.写出以为原料制备化合物的合成路线,其他无试剂任选12、愈创木酚(化合物E)是一种重要的精细化工中间体,广泛应用于医药、香料及染料的合成。
其合成路线及某种应用如图(部分产物及条件已略去):已知:①R1X+R2ONa→R1—O—R2+NaX;②③化合物F能发生水解反应,不能使FeCl3溶液显色;④化合物G可用于水果催熟。
1.C分子中含有的官能团名称为__________。
2.由B生成C的反应类型为__________。
3.D的结构简式为__________。
4.由A生成B的化学方程式为__________。
5.F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
6.化合物M比F的相对分子质量小28,同时满足以下条件的M的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2的M的结构简式为__________(任写一种)。
7.参照愈创木酚的合成路线,设计一条由化合物G为起始原料经三步合成化合物H的合成路线:__________。
(反应条件需全部标出)13【选修5:有机化学基础】富马酸(反丁烯二酸)和马来酸(顺丁烯二酸)是合成有机物的重要中间体,合成这两种物质的衍生物的路线如下:已知:(R为H原子或烃基)1.A可发生银镜反应,A的化学名称是.2.由A生成B、D生成E的反应类型分别是、.3.B中的官能团名称是;C的结构简式为.4.写出F生成H的化学方程式:5. P是H的同分异构体,1mol P与碳酸钠反应最多能生成1mol CO2,其核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3:1,写出一种符合要求的P的结构简式: .6.写出用丙酸、甲醇和A为原料制备化合物的合成路线: .(其他无机试剂任选).14、合成H的两条途径如图所示:已知:①F的结构简式为②(X=O、N、S;R为烃基);③RCOOR+R'OH→RCOOR'+ROH。