无机化学实验报告范本(完整版)
无机化学实验报告范本（完整版）
⽆机化学实验报告范本（完整版）报告编号：YT-FS-6510-55⽆机化学实验报告范本(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity⽆机化学实验报告范本(完整版)备注：该报告书⽂本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。
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Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习⽬标】认知⽬标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能⽬标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使⽤汞;思想⽬标：培养学⽣观察现象、思考问题的能⼒。
【教学安排】⼀课时安排：3课时⼆实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的⽣成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的⽣成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学⽅法】实验指导、演⽰、启发【实验指导】⼀、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的⽣成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH →↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导：离⼦Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓⽅程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论⽩↓⽩↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中⽣成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离⼦。
无机化学实验报告文档
2020无机化学实验报告文档Contract Template无机化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
化学无机实验报告模板
化学无机实验报告模板
实验目的
本实验旨在探究某种无机化合物的性质，并通过实验手段进行定性、定量分析。
实验原理
在这一部分，将对本次实验所涉及的无机化合物进行简要介绍，并说明实验原理。
实验仪器与试剂
本次实验所用的仪器包括：试管、酒精灯、蒸馏水装置等。
所用的试剂包括：XXX（无机化合物）、XXX（酸）、XXX（碱）等。
实验步骤
1. 准备工作：将所需试管及试剂洗净，准备好其他所需实验设备。
2. 预处理：将所需试剂按照实验要求进行预处理，如纯化、研磨等。
3. 实验操作：根据实验要求，按照特定顺序将试剂投入试管中，并进行特定的试验操作。
4. 数据记录：记录实验过程中所观察到的现象、数据和结果。
5. 数据处理：对实验结果进行处理、计算和分析，并写出推导过程。
6. 结果分析：根据实验结果进行相关性分析，并解释原因或得出结论。
实验结果与讨论
在这一部分，将详细记录实验结果及讨论实验结果所得的结论。
结论
通过本次实验，我们得到了XXX的性质，并通过实验数据得出了结论。
实验感想
在这一部分，可以写下自己在实验中的观察、思考和感受，以及对实验结果的反
思和改进意见。
附录
在这一部分，列出实验中所用到的数据、图表和其他必要的补充材料。
参考文献
参考文献的格式要符合学校或教师的要求，并按照引用的顺序列出。
> 注意：以上内容仅为示例，实际实验报告模板应根据具体实验要求进行调整。
最好与教师或实验指导书进行核对，确保报告的准确性和完整性。
无机制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握无机制备的基本原理和方法。
2. 学习并熟悉实验室常见无机的制备过程。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理无机化学实验是化学实验的重要组成部分，通过实验可以了解无机化合物的制备方法、性质和用途。
本实验主要涉及以下几种无机化合物的制备：1. 氢氧化钠的制备：利用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化钠。
2. 硫酸的制备：利用硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫酸。
3. 氯化钠的制备：利用氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氯化钠。
三、实验步骤1. 氢氧化钠的制备（1）称取10g氢氧化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g碳酸钠，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氢氧化钙溶液缓慢倒入碳酸钠溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
2. 硫酸的制备（1）称取10g硫酸铜，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硫酸，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将硫酸铜溶液缓慢倒入硫酸溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
3. 氯化钠的制备（1）称取10g氯化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硝酸银，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氯化钙溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
四、实验结果1. 氢氧化钠：制备出的氢氧化钠固体质量为4.5g，产率为45%。
2. 硫酸：制备出的硫酸固体质量为4.0g，产率为40%。
化学实验无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
无机化学实验报告标准范本
编号：QC/RE-KA3493无机化学实验报告标准范本The new situation in operation, especially the emergency, makes the information open and transparent by reporting the details, and then forms a closer cooperative relationship.（工作汇报示范文本）编订：________________________审批：________________________工作单位：________________________无机化学实验报告标准范本使用指南：本报告文件适合在为规范管理，让所有人员增强自身的执行力，避免自身发展与集体的工作规划相违背，按固定模式形成日常报告进行上交最终实现及时更新进度，快速掌握所需了解情况的效果。
文件可用word任意修改，可根据自己的情况编辑。
硫酸亚铁铵的制备及检验一、实验目的1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。
[教学重点]复盐的制备[教学难点]水浴加热、减压过滤[实验用品]仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉二、实验原理(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。
由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
高中无机化学实验报告
实验名称：酸碱中和滴定实验日期：2023年4月15日实验目的：1. 掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作方法。
2. 学习使用酸碱指示剂和滴定管。
3. 计算酸碱反应的化学计量关系，并验证化学反应的定量关系。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，其原理是利用酸碱之间的中和反应来确定未知溶液的浓度。
在本实验中，使用标准溶液（已知浓度的酸或碱）滴定未知浓度的碱或酸溶液，通过酸碱指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
实验仪器与试剂：- 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、铁架台、滴定台、滤纸- 试剂：0.1000 mol/L NaOH标准溶液、0.1000 mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：检查仪器是否完好，洗净锥形瓶、滴定管等实验器材。
2. 配制待测溶液：准确量取一定体积的NaOH溶液，用蒸馏水稀释至适当浓度。
3. 准备指示剂：将酚酞指示剂溶解于少量蒸馏水中，配制成1%的溶液。
4. 滴定：将配制好的NaOH溶液倒入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
5. 开始滴定：用碱式滴定管滴加HCl标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点。
6. 记录数据：记录所用HCl标准溶液的体积。
实验数据：- NaOH溶液体积：25.00 mL- HCl标准溶液体积：20.00 mL- HCl标准溶液浓度：0.1000 mol/L数据处理：根据化学计量关系，计算NaOH溶液的浓度。
\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{c_{\text{HCl}} \timesV_{\text{HCl}}}{V_{\text{NaOH}}} \]代入数据：\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00\text{ mL}}{25.00 \text{ mL}} = 0.0800 \text{ mol/L} \]实验结果与讨论：根据计算结果，NaOH溶液的浓度为0.0800 mol/L。
大一无机化学实验报告模板
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【实验目的】
1. 学习使用常见仪器进行无机化学实验；
2. 掌握制备无机化合物的基本方法；
3. 了解无机化合物的性质及应用。
【实验原理】
在这里介绍实验所涉及到的无机化学原理，如化合物的制备原理，反应机制等。
【实验仪器与药品】
1. 仪器：火法炉、电热板、电子天平、玻璃仪器（烧杯、试管、砂芯漏斗等）、移液器等；
2. 药品：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
【实验步骤】
1. 用烧杯称取Xg氯化钠；
2. 把氯化钠倒入试管中；
3. 依次加入Xg硫酸铜溶液；
4. 加热试管，观察反应现象；
5. 冷却后，加入Xg碳酸钙，观察产物。
【实验结果】
1. 观察到氯化钠在加热后溶解；
2. 加入硫酸铜溶液后，观察到产生了颜色变化；
3. 加入碳酸钙后，观察到产生了白色沉淀。
【实验数据与数据处理】
1. 如称量药品的质量；
2. 如记录产物的质量；
3. 如计算反应的摩尔比例等。
【实验讨论】
1. 分析实验结果，解释实验现象；
2. 探讨实验中可能出现的错误与改进方法；
3. 比较实验得到的数据与理论值的差异。
【总结与感想】
在这里对本次实验进行总结，总结实验过程中的经验和教训，并提出改进的方案。
【参考文献】
这里列举了实验所依据的参考文献。
【附录】
这里附上了实验中用到的原始数据、计算过程、图表等。
化学无机实验报告模板
一、实验名称二、实验目的三、实验原理四、实验器材五、实验药品六、实验步骤七、实验现象八、实验数据记录与处理九、实验结果分析十、实验讨论与改进十一、实验总结一、实验名称[在此处填写实验名称，例如：硫酸铜的制备]二、实验目的1. 熟悉无机合成实验的基本操作步骤。
2. 掌握硫酸铜的制备方法。
3. 了解硫酸铜的性质。
三、实验原理[在此处简要介绍实验原理，例如：利用硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜单质。
]四、实验器材1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁钉、酒精灯、试管等。
2. 试剂：硫酸铜、铁、盐酸、蒸馏水等。
五、实验药品1. 硫酸铜：固体，蓝色晶体。
2. 铁：金属，银白色。
3. 盐酸：溶液，浓度约为1mol/L。
4. 蒸馏水：纯净水。
六、实验步骤1. 称取适量的硫酸铜放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解。
3. 将铁钉放入烧杯中，观察铁钉表面变化。
4. 待反应完成后，用漏斗和滤纸过滤混合物，收集固体铜。
5. 用蒸馏水洗涤固体铜，去除表面的杂质。
6. 将固体铜放入试管中，加入适量的盐酸，观察溶解情况。
七、实验现象1. 铁钉表面出现一层蓝色物质，表明硫酸铜与铁发生反应。
2. 滤出的固体铜呈红色，表明反应生成了铜单质。
3. 盐酸与固体铜反应，铜逐渐溶解。
八、实验数据记录与处理[在此处记录实验数据，例如：硫酸铜的用量、铁钉的重量、盐酸的用量等。
]九、实验结果分析1. 根据实验现象，硫酸铜与铁发生置换反应，生成了硫酸亚铁和铜单质。
2. 盐酸与固体铜反应，生成氯化铜和氢气。
十、实验讨论与改进1. 实验过程中，铁钉表面蓝色物质的形成说明硫酸铜与铁发生了置换反应。
2. 实验结果与理论相符，验证了硫酸铜的制备方法。
3. 若要提高实验的准确性，可以控制实验条件，如温度、反应时间等。
十一、实验总结1. 通过本次实验，掌握了硫酸铜的制备方法，了解了其性质。
2. 熟悉了无机合成实验的基本操作步骤，提高了实验技能。
无机化学实验报告_实验报告_
无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
无机化学实验报告
无机制备实验报告格式（一）实验名称：五水合硫酸铜的制备系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、实验目的 (略写)二、制备反应式及有关计算（原料、产量）（略）三、简略实验步骤四、实验结果产量＝ ；产率（％）＝ ； 产品等级（如果经过检验分析）： 。
五、 问题与讨论无机测定实验报告格式称量 灼烧 溶解=⨯100理论产量实际产量实验名称：气体常数的测定系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、 实验目的(略写)二、 简略实验步骤1、 称量操作用托盘天平称表面皿( g)→mol·L -1用电子分析天平称表面皿（ g ）→用电子天平称表面皿＋铝箔共（ g ）→ 铝箔 g 。
2．测气体常数在反应管内加入3mL 8mol·L -1 的HCl 和铝箔→试漏→反应→读书记录→计算。
三、 数据记录与结果处理1、 测量气体常数（R ）反应前量气管中液面读数：V 1＝ mL ；反应后量气管中液面读数：V 2＝ mL ；V(H 2)＝ mL 。
铝箔质量 g ，n(H 2)＝ mol （计算式）。
室温＝ ℃，T= K ， p(H 2O)= Pa ；大气压p ＝ k Pa; p(H 2)＝ kpa 。
结果：R ＝ 。
2、相对误差（％）＝ 。
3、误差分析无机验证性实验实验名称：单、多相离子平衡=⨯-100)()()(理论理论测定R R R系专业年级班学号姓名实验日期一、实验目的（略写）二、实验步骤三、问题与讨论。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告以下是CN人才公文网小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
大一无机化学实验报告大全
大一无机化学实验报告大全【实验一】制备氧化亚铜实验报告一、实验目的通过化学反应制备氧化亚铜，并观察其颜色、形态等特征。
二、实验原理本实验利用铜粉和硝酸反应的原理制备氧化亚铜。
当铜粉与浓硝酸反应时，铜会被氧化成Cu2+离子，同时生成气体NO2。
然后，再加入适量的氢氧化钠溶液，反应得到褐色的氢氧化亚铜。
反应式：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3三、实验步骤1. 预处理：将铜粉用砂纸擦至表面不生锈，清洗干净。
取适量的铜粉置于干净烧杯中。
2. 加入浓硝酸：缓慢加入浓硝酸至铜粉表面完全被液体覆盖。
反应后，观察产生的气体和硝酸的颜色。
3. 加入氢氧化钠溶液：将适量的氢氧化钠溶液滴加到烧杯中，直至反应液呈浅蓝色、中性或微碱性。
反应完毕后，观察产物颜色和形态。
4. 过滤、洗涤和烘干：用滤纸将反应产物过滤，在水龙头下冲洗几次质量稳定，然后用酒精或电热板烘干。
四、实验结果1. 过程：铜粉与浓硝酸反应时，火苗会变小，表面会出现一些黑色、褐色的气体。
加入氢氧化钠溶液后，产物变成了褐色沉淀，溶液变成了蓝色。
2. 产物：制得的氢氧化亚铜产物呈红棕色固体，粒径较小，具有一定的流动性。
五、实验分析1. 实验现象分析：本实验中，铜粉与浓硝酸反应时生成NO2气体，并放热，因此火苗变小。
加入氢氧化钠溶液后，产物颜色由蓝色或无色变成红棕色，说明产生了氢氧化亚铜沉淀。
2. 反应机理分析：Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2OCu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaNO3在本实验中，硝酸与铜反应后生成二价铜阳离子(Cu2+)和NO2气体同时产生热。
然后，铜离子与氢氧化钠反应生成褐色固体——氢氧化亚铜。
六、实验总结本实验通过制备氧化亚铜，使我们了解了铜与高氧化态氮元素进行反应，在实际生产和日常生活中，同样可以通过这种反应制备其他金属盐。
无机实验报告
无机实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
无机化学实验室实训报告
一、实验目的1. 通过实验操作，加深对无机化学基本理论知识的理解；2. 掌握无机化学实验的基本操作技能；3. 培养严谨的科学态度和实验能力；4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验内容1. 实验名称：无机化学实验2. 实验时间：2021年X月X日3. 实验地点：无机化学实验室4. 实验人员：XXX三、实验原理无机化学实验主要包括物质的制备、分离、提纯、定性、定量分析等。
本实验以物质的制备和分离为例，介绍了无机化学实验的基本原理和操作方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、加热套、电子天平等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、盐酸、氢氧化铵、乙醚、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 物质的制备（1）制备氯化钠溶液：称取2g氯化钠，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）制备硫酸铜溶液：称取1g硫酸铜，加入5ml蒸馏水，溶解后备用。
2. 物质的分离（1）氯化钠与硫酸铜的分离：取少量氯化钠溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
如有沉淀，则说明氯化钠溶液中含有氯离子。
取少量硫酸铜溶液，加入几滴氢氧化钠溶液，观察是否有蓝色沉淀生成。
如有沉淀，则说明硫酸铜溶液中含有铜离子。
（2）物质的提纯：将含有氯离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的氯化钠溶液。
将含有铜离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的硫酸铜溶液。
3. 物质的定量分析（1）称取0.5g提纯后的氯化钠溶液，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）取少量溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察沉淀量。
根据沉淀量，计算氯化钠溶液的浓度。
六、实验结果与分析1. 实验结果（1）氯化钠溶液中含氯离子，硫酸铜溶液中含铜离子。
（2）提纯后的氯化钠溶液浓度为0.5mol/L。
2. 实验分析（1）本实验通过物质的制备、分离和提纯，加深了对无机化学基本理论知识的理解。
（2）实验过程中，培养了严谨的科学态度和实验能力，提高了分析问题和解决问题的能力。
无机化学实验报告实验范文
无机化学实验报告实验范文本实验主要通过溶液混合、沉淀反应以及干燥等步骤制备出一种无机化合物，并进行分析与鉴定。
本次实验的目的是熟悉实验操作流程，掌握固液分离和干燥技术，了解沉淀反应原理和过程，进一步加强对无机化学基础知识的掌握和理解。
一、实验原理和方法1. 实验原理：(1) 沉淀反应原理：沉淀反应是化学分析和制备中广泛应用的一种方法。
其原理是通过在溶液中加入一种反应物使两种或多种溶液中的离子发生反应并生成不易溶解的化合物沉淀出来。
(2) 过滤：过滤是将混合物分离成不同物质的一种实验操作。
过滤时先将混合物倒入滤纸上，由于滤纸的材质不同以及孔径、厚度、形状等不同，而选择的滤纸会对过滤结果产生一定的影响。
(3) 干燥：干燥是将过滤得到的固体基本除去水分，直到称重质量不变的过程。
1）将试剂齐全，准备好干净无水的试管和滤纸等实验设备。
2）按实验所需分别取得硫酸铜和氢氧化钠的一定质量，逐渐溶解在适量的蒸馏水中。
3）在将两种溶液混合后，观察反应后生成的颜色和状态，并通过过滤分离出混杂物， 4）将沉淀物干燥并测量其质量，用滴定法测定沉淀中所含铜离子的量。
5）通过生成物的比重、颜色和化学性质等来确定实验所生成的化合物的性质。
二、实验过程1. 首先，准备好实验所需的材料和仪器，包括硫酸铜和氢氧化钠等试剂、蒸馏水、试管、滤纸、标定管、滴定管等。
2. 在取得硫酸铜和氢氧化钠后，逐渐将它们溶解在适量的蒸馏水中，使化合物充分溶解且反应物质的浓度得到充分的调节，以免对反应产物的生成产生不良影响。
3. 将两种混合溶液缓慢混合，观察到出现明显的颜色变化后，代表已经发生了反应并生成了反应产物。
4. 为了过滤掉混杂物，首先要将混合溶液过滤分离，分离的混杂物可以通过滤纸将其留下，用蒸馏水冲洗滤纸过滤后的残留物，将滤液收集。
5. 收集的沉淀物再通过干燥的方法除去水分，直至称重质量不变，保证实验数据的准确性。
三、实验结果和分析实验中混合硫酸铜和氢氧化钠溶液后，出现了明显的颜色变化，表明反应已经进行。
无机化学实验报告
无机化学实验报告 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
无机综合微实验报告(3篇)
第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。
2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。
3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。
二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。
三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。
2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。
3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。
4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。
5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。
（2）进行沉淀反应实验。
（3）进行氧化还原反应实验。
四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。
4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。
5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。
五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。
2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。
无机化学实验报告
实验名称：常见阳离子的分离与鉴定实验日期：2023年2月24日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 巩固和进一步掌握一些金属离子及其化合物的性质。
2. 掌握常见阳离子的鉴定反应。
3. 培养学生仔细认真、尊重实验事实的良好习惯。
二、实验原理在无机化学中，金属离子具有不同的性质，通过实验可以观察到它们在不同条件下的反应现象。
本实验通过一系列的化学反应，对常见阳离子进行分离与鉴定。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、酒精、蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铵、氨水、硫化氢、氯化钡、氯化银、硝酸银、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化钴、氯化镍、硫酸锌、硫酸铝、硫酸钴、硫酸镍、硫酸钠、硫酸钾、硝酸银、硫化氢、氨水、氢氧化钠、氢氧化铵、氯化钡、氯化银、硝酸铁、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
四、实验步骤1. 碱金属、碱土金属离子的鉴定（1）Na+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Na+。
（2）K+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有K+。
（3）Ca2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Ca2+。
2. p区和ds区部分金属离子的鉴定（1）Fe2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸铁溶液，若产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+。
（2）Cu2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硫化氢溶液，若产生黑色沉淀，则证明含有Cu2+。
（3）Zn2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化锌溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Zn2+。
（4）Al3+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Al3+。
（5）Co2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化钴溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有Co2+。
无机化学实验报告
无机化学实验报告
目录
1. 实验名称
1.1 实验目的
1.2 实验原理
1.3 实验步骤
1.4 实验结果
1.5 实验结论
2. 实验器材
2.1 化学试剂
2.2 实验装置
3. 实验操作
3.1 实验前准备
3.2 实验操作步骤
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
4.2 数据记录
5. 实验结果分析
6. 实验误差及改进
7. 参考资料
1. 实验名称
1.1 实验目的
在此部分详细介绍实验的目的和意义。
1.2 实验原理
说明本次实验所涉及的反应原理和化学知识，包括相关的方程式等。
1.3 实验步骤
描述本次实验的具体步骤，包括所需的操作和操作顺序。
1.4 实验结果
记录实验中观察到的现象和实验数据。
1.5 实验结论
根据实验结果分析得出的结论。
2. 实验器材
2.1 化学试剂
列出本次实验所使用的化学试剂和其性质。
2.2 实验装置
描述本次实验所需要的实验装置和仪器。
3. 实验操作
3.1 实验前准备
包括实验室准备、试剂准备等。
3.2 实验操作步骤
具体描述实验的操作步骤，注意事项等。
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
记录实验中观察到的现象。
4.2 数据记录
记录实验所得的数据。
5. 实验结果分析
根据实验数据和观察结果进行实验结果的分析。
6. 实验误差及改进
分析实验中可能存在的误差，并提出改进方法。
7. 参考资料
列出实验中所参考的相关资料。
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报告编号：YT-FS-6510-55无机化学实验报告范本(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity无机化学实验报告范本(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。
文档可根据实际情况进行修改和使用。
Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH →↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。
指导：离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论结论溶解性硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS颜色黑黑白黄黑稀HCl 不溶溶溶溶不溶浓HCl 不溶溶溶溶不溶浓HNO3 溶(△)溶溶溶不溶王水Ksp-5→↓→2 mol·L-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白↓溶 CdS黄↓溶 HgS黑↓不溶HCl浓溶溶不溶王水溶溶溶-解释及原理M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。
溶×10溶溶2×106×10-49-36-28溶×10溶2×10-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。
注意：离子 Cu2+氨水↓浅蓝溶过量-解释及方程式Cu2++2OH=Cu(OH)2↓2+Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH-2、汞合物和应内容Ag+Zn2+Hg2+结论操作Ag2O↓褐溶Ag(NH3)2+溶Zn(NH3)42+无色不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓--↓白↓白Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH-Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。
Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
现象橙红↓解释Hg2++2I=HgI2↓-的配生成用0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解→ 40% KOH→氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)碘配合物红棕↓a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。
b) 在HCl下可溶解HgS: 5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN-白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42---白↓→KSCN→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)SCN 配合物结论白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作现象解释0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量6 mol·L-1 NaOH→→1mL 10%葡Cu2O萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静置-1浅蓝↓↓溶红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+OH-=[Cu(OH)4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O被O2氧化成Cu(Ⅱ)c)10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓、Cu屑→△至绿色消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
CuCl3mL浓氨水白↓分两份3mLHCl浓[指导]：↓溶解↓溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI↓+I20.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色mol·L-1 KI →棕黄色白色↓→0.5 mol·L-1 Na2S2O34、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化操作1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2(由适量→过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础) ---现象适量: 白色↓过量: 灰黑↓解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1Hg2+→1滴金属汞金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2mol·L-1NaCl清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg ↓+NH4+[问题讨论]1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、选用什么试剂溶解?物质2 2试剂稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(NO3)2AgNO3黄色↓先产生白色↓后溶解KI液红色↓灰色↓灰黑色↓过量氨水白色↓这里填写您企业或者单位的信息Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here。