晶体结构测试题(答案另附)
晶体结构习题
晶体结构习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四回答问题一判断题（返回目录）1固体物质可以分为晶体和非晶体两类。
（）2无机盐都是离子晶体。
（）3晶体都存在晶格能，晶格能越大则物质的熔点越高。
（）4晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。
（）5温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。
（）6晶体的物质在任何情况下都不导电。
（）7晶体的特性之一是熔点均相对较低。
（）8晶体的特性之一是熔点高。
（）9层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。
（）10质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。
（）11体层与层之间的主要结合力为金属键。
（）12形物质都是由微小的晶粒组成的。
（）13界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。
（）14具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。
（）15离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。
（）16同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。
（）17仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。
（）18NaCl晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl-。
（）19NaCl晶体是由Na+和Cl-组成的面心立方晶格交错（重叠1/2）排列而成。
（）20CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。
（）21每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl-。
（）22每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。
（）23一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。
（）24离子晶体的晶格能越大，熔点越低。
()25对离子晶体而言，离子半径变大，将有利于其晶格能变小。
（）26玻恩(Born)－哈柏(Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。
（）27晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。
（）28离子所带电荷越多，半径越小，则离子键就可能越强，晶格能也越大。
晶体结构考试(含答案)
晶体结构考试(含答案)高中化学竞赛专题考试——晶体结构 1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。
）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和生石灰的熔化C ．氯化钠晶体和铁的熔化D ．冰的融化和烧碱的熔化 2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ）A.KC 12B. KC 10C. KC 8D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是（）A BC D5．下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是①②③④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n （Fe）∶n（O）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。
晶体学基础与晶体结构习题与答案
晶体学基础与晶体结构习题与答案1. 由标准的(001)极射赤面投影图指出在立方晶体中属于[110]晶带轴的晶带，除了已在图2-1中标出晶面外，在下列晶面中哪些属于[110]晶带？(1-12)，(0-12)，(-113)，(1-32)，(-221)。
图2-12. 试证明四方晶系中只有简单立方和体心立方两种点阵类型。
3. 为什么密排六方结构不能称作为一种空间点阵？4. 标出面心立方晶胞中（111）面上各点的坐标。
5. 标出具有下列密勒指数的晶面和晶向：a)立方晶系(421)，(-123)，(130)，[2-1-1]，[311]；b)六方晶系(2-1-11)，(1-101)，(3-2-12)，[2-1-11]，[1-213]。
6. 在体心立方晶系中画出{111}晶面族的所有晶面。
7. 在立方晶系中画出以[001]为晶带轴的所有晶面。
8. 已知纯钛有两种同素异构体，密排六方结构的低温稳定的α-Ti和体心立方结构的高温稳定的β-Ti，其同素异构转变温度为882.5℃，使计算纯钛在室温(20℃)和900℃时晶体中(112)和(001)的晶面间距(已知aα20℃=0.29506nm，cα20℃=0.46788nm，aα900℃=0.33065nm)。
9. 试计算面心立方晶体的(100)，(110)，(111)，等晶面的面间距和面致密度，并指出面间距最大的面。
10.平面A在极射赤平面投影图中为通过NS及核电0°N，20°E的大圆，平面B的极点在30°N，50°W处，a)求极射投影图上两极点A、B间的夹角；b)求出A绕B顺时针转过40°的位置。
11. a)说明在fcc的(001)标准极射赤面投影图的外圆上，赤道线上和0°经线上的极点的指数各有何特点，b)在上述极图上标出(-110)，(011)，(112)极点。
12. 图2-2为α-Fe的x射线衍射谱，所用x光波长λ=0.1542nm，试计算每个峰线所对应晶面间距，并确定其晶格常数。
高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度小苏打 < 苏打B．密度溴乙烷 > 水C．硬度晶体硅 < 金刚石D．碳碳键键长乙烯 > 苯2．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（）A．CCl4B．NaOH C．金刚石D．KCl3．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。
下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（）A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和CCl44．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”5．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是（）A．该种堆积方式称为六方堆积B．该种堆积方式称为体心立方堆积C．该种堆积方式称为面心立方堆积D．金属Mg就属于此种堆积方式6．对于A1型最密堆积的描述错误的是（）A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是（）A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂8．下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．CO2和SiO2B．H2O和NH3C．NaCl和HCl D．C(金刚石)和C609．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．固体碘的升华B．生右灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水10．下列过程只需要破坏共价键的是（）Al O D．晶体硅熔化A．NaCl溶于水B．碘升华C．熔融2311．下列说法正确的是（）A．分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强C．同一个原子中的p轨道形状完全相同D．焰色反应与电子跃迁有关12．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（）A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱13．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
全国高中生化学竞赛试题2 晶体结构(答案)
晶体结构答案第1题（6分）所有原子都是Mg （得3分）所有原子都是O （得3分）画更多原子者仍应有正确几何关系。
第2题（5分）2-1MgB 2（2分）（注：给出最简式才得分）2-2或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）（注：任何能准确表达出Mg :B =1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第3题（10分）3-1①12②2③钠（各1分，共3分）3-2晶胞体积V =[2×(116pm +167pm)]3=181×106pm 3离子体积v =4×43π(116pm)3+4×43π(167pm)3=104×106pm 3v /V =57.5%（1分）（有效数字错误扣1分，V 和v 的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。
）3-3表面原子为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)=26总原子数为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)+1(体心)=27表面原子占总原子数26/27×100%=96%（1分）注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962，取多少位小数需根据实际应用而定，本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。
3-4计算分两个步骤：步骤一：计算表面原子数。
可用n =2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n =10。
例如，计算公式为：[8]+[(n -1)×12]+[n ×12]+[(n -1)2×6]+[n 2×6]+[(n -1)×n ×2×6]顶角棱上棱交点棱上棱心面上棱交点面上面心面上棱心n =10，表面原子总数为2402（2分）步骤二：计算晶胞聚合体总原子数n 3×8+[8]×7/8+[(n -1)×12]×3/4+[n ×12]×3/4+[(n -1)2×6]/2+[n 2×6]/2+[(n -1)×n ×2×6]/2=8000+7+81+90+243+300+540=9261（2分）表面原子占总原子数的百分数：(2402/9261)×100%=26%（1分）（注：本题计算较复杂(还有更简单的计算方法)，若应试者用其他方法估算得出的数值在26%左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。
晶体结构考试(含答案)
高中化学竞赛专题考试——晶体结构1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。
）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和生石灰的熔化 C ．氯化钠晶体和铁的熔化 D ．冰的融化和烧碱的熔化2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ） A.KC 12 B. KC 10 C. KC 8 D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 3的是 （ ）A B C D5．下面图像是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的是① ② ③ ④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。
第一章金属的晶体结构习题答案
第一章 金属的晶体结构(一)填空题3．金属晶体中常见的点缺陷是金属晶体中常见的点缺陷是 空位、间隙原子和置换原子 ，最主要的面缺陷是最主要的面缺陷是 。
4．位错密度是指．位错密度是指 单位体积中所包含的位错线的总长度 ，其数学表达式为VL =r 。
5．表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做 晶格 ，而晶胞是指而晶胞是指 从晶格中选取一个能够完全反应晶格特征的最小几何单元 。
6．在常见金属晶格中，原子排列最密的晶向，体心立方晶格是．在常见金属晶格中，原子排列最密的晶向，体心立方晶格是 [111] ，而面心立方晶格是晶格是 [110] 。
7 晶体在不同晶向上的性能是晶体在不同晶向上的性能是 不同的 ，这就是单晶体的这就是单晶体的 各向异性现象。
一般结构用金属为 多 晶体，在各个方向上性能晶体，在各个方向上性能 相同 ，这就是实际金属的，这就是实际金属的 伪等向性 现象。
现象。
8 实际金属存在有实际金属存在有 点缺陷 、 线缺陷 和 面缺陷 三种缺陷。
位错是三种缺陷。
位错是 线 缺陷。
缺陷。
9．常温下使用的金属材料以．常温下使用的金属材料以 细 晶粒为好。
而高温下使用的金属材料在一定范围内以晶粒为好。
而高温下使用的金属材料在一定范围内以粗粗晶粒为好。
晶粒为好。
10．金属常见的晶格类型是 面心立方、 体心立方 、 密排六方 。
11．在立方晶格中，各点坐标为：A (1，0，1)，B (0，1，1)，C (1，1，1/2)，D(1/2，1，1/2)，那么AB 晶向指数为10]1[-，OC 晶向指数为[221] ，OD 晶向指数为晶向指数为 [121] 。
12．铜是铜是 面心 结构的金属，它的最密排面是它的最密排面是 ｛111｝ ，若铜的晶格常数a=0.36nm,那么最密排面上原子间距为那么最密排面上原子间距为 0.509nm 。
13 α-Fe 、γ-Fe 、Al 、Cu 、Ni 、Cr 、V 、Mg 、Zn 中属于体心立方晶格的有中属于体心立方晶格的有 α-Fe 、Cr 、V ，属于面心立方晶格的有属于面心立方晶格的有 γ-Fe 、Al 、Cu 、Ni 、 ，属于密排六方晶格的有属于密排六方晶格的有 Mg 、Zn 。
晶体结构测试题(含答案)
晶体结构与性质单元测试出题人：陈冰测试时间：120分钟可能用到的原子量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原子晶体的是A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶3.支持固态氨是分子晶体的事实是A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水4.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅7.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A．分子内化学键B．核外电子总数C．分子构型D．分子间作用力8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
第二章晶体的结构习题和答案
由晶面间距 d hkl 与倒格矢 K hkl 的关系式
d hkl =
2π K hkl
得
d hkl =
a h + k2 + l2
2
。
（2）对于正交晶系，晶胞基矢 a ， b ， c 相互垂直，但晶格常数 a ≠ b ≠ c ，设沿晶轴 a ， b ， c 的 单位矢量分别为 i ， j ， k ，则正格子基矢为 a = ai ， b = bj ， c = ck ，
* *
图 2.8
六角晶胞
其中利用了矢量混合积的循环关系
A • ( B × C ) = B • (C × A) = C • ( A × B)
及关系式
A × ( B × C ) = B( A • C ) − C ( A • B) 。
因为 (a × b) 矢量平行于 c ，所以
a* • c* =
4π 2 [(b × c) • (a × b)] = 0 ， Ω2 4π 2 [(c × a ) • (a × b)] = 0 。 Ω2
b3 =
（1）
设 b1 与 b2 的交角为 θ 12 ， b2 与 b3 的交角为 θ 23 , b3 与 b1 的交角为 θ 31 ,则有
4π 2 4π 2 b1 • b2 = b cos θ12 = 2 [(a2 × a3 ) • (a3 × a1 )] = 2 a1 • [(a 2 × a3 ) × a3 ] Ω Ω 2 2 4 4π 4π a = 2 [(a1 • a3 )(a 2 • a3 ) − (a1 • a 2 )a 2 ] = (cos 2 θ − cos θ ) Ω Ω2
0A 的长度等于 a1 长度，0B 的长度等于 a 2 的长度的 1/2 ，0C 的长度等于 a3 的长度的 1/3 ，所以只有 A 点
晶体结构测试题(含答案)
晶体结构与性质单元测试出题人：陈冰测试时间：120分钟可能用到的原子量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原子晶体的是A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶3.支持固态氨是分子晶体的事实是A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水4.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅7.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A．分子内化学键B．核外电子总数C．分子构型D．分子间作用力8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
金属的晶体结构考试习题集及参考答案
金属的晶体结构考试习题集及参考答案马氏体沉淀硬化不锈钢,它是美国ARMCO 钢公司在1949年发表的,其特点是强度高,耐蚀性好,易焊接,热处理工艺简单,缺点是延韧性和切削性能差,这种马氏体不锈钢与靠间隙元素碳强化的马氏体钢不同,它除靠马氏体相变外并在它的基体上通过时效处理析出金属间化合物来强化。
正因为如此而获得了强度高的优点,但延韧性却差。
1、试用金属键的结合方式，解释金属具有良好的导电性、正的电阻温度系数、导热性、塑性和金属光泽等基本特性. 答：(1)导电性：在外电场的作用下，自由电子沿电场方向作定向运动。
(2)正的电阻温度系数：随着温度升高，正离子振动的振幅要加大，对自由电子通过的阻碍作用也加大，即金属的电阻是随温度的升高而增加的。
(3)导热性：自由电子的运动和正离子的振动可以传递热能。
(4) 延展性：金属键没有饱和性和方向性，经变形不断裂。
(5)金属光泽：自由电子易吸收可见光能量，被激发到较高能量级，当跳回到原位时辐射所吸收能量，从而使金属不透明具有金属光泽。
2、填空：1)金属常见的晶格类型是面心立方、体心立方、密排六方。
2)金属具有良好的导电性、导热性、塑性和金属光泽主要是因为金属原子具有金属键的结合方式。
3)物质的原子间结合键主要包括金属键、离子键和共价键三种。
4)大部分陶瓷材料的结合键为共价键。
5)高分子材料的结合键是范德瓦尔键。
6)在立方晶系中，某晶面在x轴上的截距为2，在y轴上的截距为1/2；与z轴平行，则该晶面指数为（（ 140 ）） .7)在立方晶格中，各点坐标为：A (1，0，1)，B (0，1，1)，C (1，1，1/2)，D(1/2，1，1/2)，那么AB晶向指数为（-110），OC晶向指数为（221），OD晶向指数为（121）。
8)铜是（面心）结构的金属，它的最密排面是（111 ）。
9) α-Fe、γ-Fe、Al、Cu、Ni、Cr、V、Mg、Zn中属于体心立方晶格的有（α-Fe 、 Cr、V ），属于面心立方晶格的有（γ-Fe、Al、Cu、Ni ），属于密排六方晶格的有（ Mg、Zn ）。
2022年高考化学的晶体的结构与性质专项训练附答案
2022年高考化学的晶体的结构与性质专项训练附答案一、晶体的结构与性质1．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。
X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高2．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合3．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl4．下列物质的熔点或沸点比较正确的是（）A．沸点：H2O>H2S>H2SeB．熔点：F2>Cl2>Br2C．沸点：CH4>SiH4>GeH4D．熔点：Li>Na>K5．下列说法正确的是A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
下列关于CaF2的表述正确的是（）A．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．Ca2+与F-间只存在静电吸引8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE9．氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。
化学物质的晶体结构与晶系练习题学习晶体结构与晶系的相关概念
化学物质的晶体结构与晶系练习题学习晶体结构与晶系的相关概念晶体结构是指固体中原子、分子或离子按照一定规律排列组成的空间结构。
不同化学物质的晶体结构具有多样性，这使得我们需要借助晶系的概念来系统地学习和描述晶体结构。
下面是一些练习题，帮助大家巩固对晶体结构与晶系的理解。
练习题1：下列化学物质中，哪一个不是晶体？A. 纯净水B. 钠氯化合物C. 石英D. 钻石解析：答案为A。
纯净水是无定形物质，不具备晶体的有序排列特征，因此不是晶体。
练习题2：下列晶体中，属于立方晶系的是：A. 钠氯化合物B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为A。
立方晶系的特点是晶体的三个晶轴相等且垂直，而钠氯化合物具有这样的结构特征。
练习题3：下列晶体中，属于六方晶系的是：A. 硫化镁B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为B。
六方晶系的特点是晶体的三个晶轴中有一个轴与另外两个轴等长且垂直，而石英是典型的六方晶系晶体。
练习题4：下列晶体中，属于正交晶系的是：A. 钠氯化合物B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为C。
正交晶系的特点是晶体的三个晶轴相互垂直，而方解石具有这样的结构特征。
练习题5：下列晶体中，属于四方晶系的是：A. 铜B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为D。
四方晶系的特点是晶体的三个晶轴中有一个轴与另外两个轴等长且垂直，而钻石是典型的四方晶系晶体。
练习题6：下列晶体中，属于三斜晶系的是：A. 铜B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为A。
三斜晶系的特点是晶体的三个晶轴长短不等，且相互之间不垂直，而铜具有这样的结构特征。
通过以上练习题，我们可以巩固对晶体结构与晶系的相关概念的理解。
晶体结构与晶系之间的联系和区别是化学物质研究中的基础，通过多做类似的练习题，可以加深对晶体结构与晶系的认识，提高对晶体化学的理解能力。
晶体结构练习题答案
晶体结构练习题一、（2005全国初赛）下图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII族元素，如铁。
按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
设晶体中锑的氧化态为一1,镧的氧化态为+3,问：铁的平均氧化态多大？解析：晶胞里有2个La原子（处于晶胞的顶角和体心）; 有8个Fe原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2 = 3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即:La2Fe8Sb24。
答案：化学式 LaFe4Sb12 铁的氧化态9/4 = 2.25二、（2004年全国初赛）最近发现，只含镁、喋和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的结构可看作由镁原子和喋原子在一起进行（面心）立方最密堆积（“「），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由喋原子构成，另一种由喋原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1：3,碳原子只填充在喋原子构成的八面体空隙中。
（1）画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，喋原子用大。
球，镁原子用大球）。
（2）写出该新型超导材料的化学式。
（1）（在（面心）立方最密堆积一填隙模型中，八面体空隙与堆积球的比例为1：1,在如图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置，它们的比例是1：3,体心位置的八面体由喋原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个喋原子一起构成，不填碳原子。
）（2）MgCNi3（化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错）。
三、将此凡与苛性钾共熔后，可以生成溶于水的铌酸钾，将其慢慢浓缩可以得到晶体KjNb m O n]・16H2O,同时发现在晶体中存在[Nb m Oj p-离子。
晶体结构测试题(答案另附)
晶体结构测试题（Ⅰ）1. 设有一AB 型晶体，晶胞参数是a=b=A 0，c=A 0，α=β=γ=90℃，一个晶胞中有两个A ，其坐标是（0，0，0），11(,,0)22，已知晶胞中一个B 的坐标是11(0,,)22。
①该晶体属于什么晶系 ②属于什么格子③一个晶胞中含有几个B 晶胞中另外一些B 原子的坐标能否确定，写出其坐标，若不能确定，说明其理由。
2. 铜有一种氧化物，其晶胞结构可描述如下：A 原子占据立方体的顶点及体心，而在每间隔一个小立方体的中心处放上一个B 原子。
①说明A 与B 各代表什么原子，并写出该氧化物的分子式。
②该晶体的晶格型式为何结构基元是什么一个晶胞中有几个结构基元 ③Cu 原子和氧原子的配位数各是多少④已知晶胞参数a=A 0，计算Cu 原子间，O 原子间及铜氧原子间的最近距离。
3. 金属钋晶体是简单立方晶格结构，按紧密堆积原理，计算晶体中空隙体积的百分数。
4. 在CaF 2和六方ZnS 晶体中，正离子占据什么空隙正离子占据空隙的百分率为多少5. 某黄铜中Cu 和Zn 的摩尔分数分别是和，该合金的结构跟纯铜相同（立方最密堆积），只是Zn 原子统计的无序取代了Cu 原子。
在每个原子的位置上，Cu 和Zn 的占有率正比于合金的组成，即合金可以看作是由组成的。
已知合金的密度为cm 3，计算合金的统计原子半径。
（相对原子质量：Cu ，Zn ）（第26届Icho 竞赛试题）6. 设有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有一个A 和四个B ，一个A 的坐标是111(,,)222，四个B 原子的坐标是111111(0,0,0),(,,0),(,0,),(0,,)222222，此晶体的晶格型式为何7. 某一立方晶系晶体，晶胞参数的顶点位置全为A 占据，面心为B 占据，体心为原子C 占据。
①写出此晶体的化学组成；②用分数坐标写出诸原子在晶胞中的位置；③给主晶体的晶格型式。
8. 今有AxBy 物质的晶体属立方晶系。
金属的晶体结构习题答案
第一章金属的晶体结构（一）填空题3.金属晶体中常见的点缺陷是空位、间隙原子和置换原子，最主要的面缺陷是。
4.位错密度是指单位体积中所包含的位错线的总长度，其数学表达式为一。
V 5.表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做晶格，而晶胞是指从晶格中选取一个能够完全反应晶格特征的最小几何单元。
6.在常见金属晶格中，原子排列最密的晶向，体心立方晶格是[111],而面心立方晶格是」110]。
7晶体在不同晶向上的性能是不同的，这就是单晶体的各向异性现象。
一般结构用金属为多晶体,在各个方向上性能相同，这就是实际金属的伪等向性现象。
8实际金属存在有点缺陷、线缺陷和面缺陷三种缺陷。
位错是线缺陷。
9.常温下使用的金属材料以细晶粒为好。
而高温下使用的金属材料在一定范围内以>晶粒为好。
10.金属常见的晶格类型是面心立方、体心立方、密排六方。
11.在立方晶格中，各点坐标为：A（1,0,1）,B（0,1,1）,0（1,1,1/2）,D（1/2,1,1/2）,-那么AB晶向指数为[110],OC晶向指数为[221]—,OD晶向指数为[121]。
12.铜是面心结构的金属,它的最密排面是7111},若铜的晶格常数a=，那么最密排面上原子间距为。
13a-Fe丫-Fe、Al、Cu、Ni、Cr、V、Mg、Zn中属于体心立方晶格的有_a-Fe、Cr、V_,属于面心立方晶格的有丫-FeAl、Cu、Ni、,属于密排六方晶格的有_Mg、Zn。
14.已知Cu的原子直径为0.256nm,那么铜的晶格常数为。
1mm3Cu中的原子数为。
15.晶面通过（0,0,0）、（1/2、1/4、0）和（1/2,0,1/2）三点，这个晶面的晶面指数为.16.在立方晶系中，某晶面在x轴上的截距为2,在y轴上的截距为1/2;与z轴平行，则该晶面指数为（140）.17.金属具有良好的导电性、导热性、塑性和金属光泽主要是因为金属原子具有金属键的结合方式。
18.同素异构转变是指当外部条件（如温度和压强）改变时，金属内部由一种金属内部由一种晶体结构向另一种晶体结构的转变。
《晶体结构与性质》单元测试(附答案)
《晶体结构与性质》单元测试满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每题3分，共60分）1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·n H2O）。
其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是（）。
A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）。
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发3.下列叙述中，错误的是（）。
A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )。
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO25．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）。
A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )。
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子8．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）。
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晶体结构测试题廖显威教授（Ⅰ）0 1.设有一AB型晶体，晶胞参数是a=b=3.98A，c=3.72A，α=β=γ=90℃，一个晶胞中有两个A，其坐标是（0，0，0），①该晶体属于什么晶系？11(,,0)22，已知晶胞中一个B的坐标是11(0,,)22。
②属于什么格子？③一个晶胞中含有几个B？晶胞中另外一些B原子的坐标能否确定，写出其坐标，若不能确定，说明其理由。
2.铜有一种氧化物，其晶胞结构可描述如下：A原子占据立方体的顶点及体心，而在每间隔一个小立方体的中心处放上一个B原子。
①说明A与B各代表什么原子，并写出该氧化物的分子式。
②该晶体的晶格型式为何？结构基元是什么？一个晶胞中有几个结构基元？③Cu原子和氧原子的配位数各是多少？④已知晶胞参数a=4.26A，计算Cu原子间，O原子间及铜氧原子间的最近距离。
3.金属钋晶体是简单立方晶格结构，按紧密堆积原理，计算晶体中空隙体积的百分数。
4. 在CaF2 和六方ZnS 晶体中，正离子占据什么空隙？正离子占据空隙的百分率为多少？5. 某黄铜中Cu 和Zn 的摩尔分数分别是0.75 和0.25，该合金的结构跟纯铜相同（立方最密堆积），只是Zn 原子统计的无序取代了Cu 原子。
在每个原子的位置上，Cu 和Zn 的占有率正比于合金的组成，即合金可以看作是由Cu0.75Zn0.25 组成的。
已知合金的密度为8.51g/cm 3，计算合金的统计原子半径。
（相对原子质量：Cu 63.5 ，Zn 65.4）（第26 届Icho 竞赛试题）6. 设有一AB 4 型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有一个 A 和四个B，一个 A 的坐标是1 1 1 ( , , )2 2 2 ，四个 B 原子的坐标是1 1 1 1 1 1(0,0,0),( , ,0),( ,0, ),(0, , )2 2 2 2 2 2，此晶体的晶格型式为何？7. 某一立方晶系晶体，晶胞参数的顶点位置全为 A 占据，面心为 B 占据，体心为原子 C 占据。
①写出此晶体的化学组成；②用分数坐标写出诸原子在晶胞中的位置；③给主晶体的晶格型式。
8. 今有AxBy 物质的晶体属立方晶系。
在晶胞的每个顶点处有一个 A 原子处，还在体心处有一个 A 原子，其坐标为1 1 1( , , )2 2 2，在坐标1 1(0, , )2 2和1 1(1, , )2 2处各有一个 B 原子。
①试绘出晶胞结构简图；②确定x 和y 的数值；③设晶胞的边长为 6 A ，A 和B 的原子量分别为40 和120，计算晶体的密度。
9. 有一AB 2型立方面心晶体，问一个晶胞中可能含有多少个 A 和多少个B？10. 钨酸钠Na2WO4 和金属钨在隔绝空气的条件下加热得到一种具有金属光泽的、深色的、有导电性的固体，化学式为NaxWO 3，用X- 射线衍射法测得这种固体的立方晶胞的边长a=3.80×10-10m，用比重瓶法测得它的密度为d=7.36 g/cm3。
已知相对原子质量：W 183.85，Na 22.99，O 16.00，阿附加德罗常数L=6.022 ×1023mol-1。
求这种固体的组成中的x 值（2 位有效数字），给出计算过程。
n-位于晶胞的顶点和面心，K + 11. KnC60 是碱金属的球碳盐，具有超导性，属立方晶系。
C60则位于晶胞的棱心、体心及将立方晶胞均分为八个小立方体的体心，试确定：+ n-（1）晶胞中K 和C60的数目；（2）确定n 值；（3）确定结构基元的化学式；（4）确定晶体的晶格型式。
12. 钒是我国丰产元素，储量占全球11%，居第四位。
在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源1km 外的用户就需用 5 片钒酸钇晶体（钇是第39 号元素）。
我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇进千万美元（1999 年）。
钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=712pm，c=629pm，密度d=4.22 g/cm 3，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。
给出计算过程。
（相对原子质量：Y 88.91，O 16，V 50.94）（2003 年全国化学竞赛初赛试题）11. 2003 年 3 月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例结晶水的晶体在 5K下 呈现性 。
据 报 道 ， 该 晶 体 的 化 学 式 为 Na 0.35CoO 2.1.3H 2O ， 具 有 ⋯ ⋯-CoO 2-H 2O-Na-H 2O-CoO 2-H 2O-Na-H 2O-⋯ ⋯ 层状结构；在以“C oO 2”为最简式表示的二维 结构中，固原子和氧原子成周期性排列，固原子被4 个氧原子包围， Co-O 键等长。
（1）钴原子的平均氧化态为多少？（2）以 代表氧原子，以○代表钴原子，画出 C oO2层的结构，用粗线画出胞。
（3）据报道，该晶体是以 Na 0.7CoO 2 为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得的。
写 出起始物和溴的反应方程式。
（203 年全国化学 12. 设有一 AB 型晶体， 属于正交底心， 每个晶胞中有两个 A 原子和两个 B 原子， 已知一个B 原子的坐标是 1 1 1 ( , , ) 4 4 2 ，求另外两个 A 原子和一个 B 原子的坐标。
（Ⅱ） 13. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 ______。
14. 理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
今有一枚 MgO 单晶如附图 1所示。
它有 6 个八角形晶面和 8 个正三角形晶面。
宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定 取向的截面对应的。
已知MgO 的晶体结构属 NaCl 型。
它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。
请指出排列在正三角形晶面上的原子（用元素符号表示原子，至少画出 6 个原子，并用直线把这些原子连起，以显示13. 今年 3 月发现硼化镁在39K 呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图 5 －1 是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 C 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
(1) 由图5－1 可确定硼化镁的化学式为：。
(2) 在图5－l 右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。
图5－1 硼化镁的晶体结构示意图14. 超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。
它是在高温、超高压条件下合成的(50 GPa、2000 K) 。
由于相对于铂，氮原子的电子太少，衍射强度太弱，单靠X- 射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标，2004 年以来，先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型(NaCl) 和萤石型，2006 年4 月11 日又有人认为氮化铂的晶胞如下图所示(图中的白球表示氮原子，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。
结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N 键长均为209.6pm ，N—N 键长均为142.0 pm(对比：N2 分子的键长为110.0 pm)。
备用图(1)氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点？(2)分别给出上述四种氮化铂结构的化学式。
(3)试在图上挑选一个氮原子，不添加原子，用粗线画出所选氮原子的配位多面体。
(4)请在本题的备用图上添加六个氮原子(添加的氮请尽可能靠前)。
15. 石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB 方式堆积而成，如右图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。
（1）该晶胞的碳原子个数。
（2）写出晶胞内各碳的原子坐标。
（3）已知石墨的层间距为334.8 pm，C－C 键长为142 pm，计算石墨晶体的密度为。
石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li 1－x C6＋x Li ＋－＋x e →LiC6 其结果是，Li ＋嵌入石墨的A、B 层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC 6的嵌入化合物。
（4）右图给出了一个Li ＋沿C 轴投影在 A 层上的位置，试在右图上标出与该离子临近的其他 6 个Li ＋的投影位置。
（5）在LiC 6 中，Li ＋与相邻石墨六元环的作用力属何种键型？（6）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li ＋，写出它的化学式。
锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO 2。
已知LiNiO 2 中Li ＋和Ni 3＋均处于氧离子组成的正八面体体心位置，但处于不同层中。
（7）将化学计量的NiO 和LiOH 在空气中加热到770℃可得LiNiO 2，试写出反应方程式。
（8）写出LiNiO 2 正极的充电反应方程式。
（9）锂离子完全脱嵌时LiNiO 2 的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成LiNi 1－y Al y O2。
可防止理离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，为什么？16. 右图是碘晶体的晶胞沿x 轴的投影。
碘属于正交晶系，晶胞参数：a＝713.6pm；b＝468.6pm；c＝978.4pm；碘原子 1 的坐标参数为（0，0.15434，0.11741）。
1．碘晶体的一个晶胞里含有的碘分子数；2．请写出晶胞内所有碘原子的坐标参数；3．计算碘晶体的密度；4．碘原子共价单键半径r1；5．在晶体中，I2 分子在垂直于x 轴的平面堆积呈层型结构，计算：层内分子间的最短接触距离d1；层间分子间的最短距离d2；已知I 原子的范德华半径r2 可由几个数值相近的分子间接触距离平均求得，其值为218pm。
比较层内分子间的接触距离d1 和范德华半径r2 大小，你能得出什么结论？6．I2 分子呈哑铃形，画出其结构，并标出主要参数。