盐类的水解知识点(学生版)教学文案
《盐类的水解》 知识清单
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性、碱性或中性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、微弱性盐类水解程度一般较小，水解产物的浓度较小。
3、吸热性盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
4、越弱越水解酸或碱越弱，对应的盐水解程度越大。
5、谁强显谁性盐溶液中，阴离子和阳离子对应的酸和碱的相对强弱决定溶液的酸碱性。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子水解，而钠离子不水解，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，碳酸氢根离子对应的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以碳酸钠溶液呈碱性。
五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
因为水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。
（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
②加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）溶液的酸碱性①外加酸或碱会抑制或促进盐的水解。
例如，在氯化铵（NH₄Cl）溶液中加入盐酸，会抑制铵根离子的水解；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制碳酸根离子的水解。
②对于多元弱酸的酸式盐，其酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
例如，碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；而亚硫酸氢钠（NaHSO₃）溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
化学《盐类的水解》教案
化学《盐类的水解》教案化学《盐类的水解》教案1教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：师生共同稳固第一课时相关。
(1)依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由;氯化铝溶液呈性，缘由;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的”水解。
例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性?【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比拟：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
《盐类的水解》 说课稿
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结
盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结知识点一盐类的水解1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2. 实质弱酸的阴离子―一结合H+卅盐电离一一弱碱的阳离子―一结合0H-一c(H+)H C(OH—-破坏了水的电离平衡—水的电离程度增大一-溶液呈碱性、酸性或中性。
3. 特点4. 规律强碱盐NaC0232 C035•表示方法水解的离子方程式(1) 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“f”或“I”，不把产物(如NH・H0、H CO)写成其分解产物的形式。
3223女如CU2++2H OCu(OH)+2H+22+NH4+H0NH・H0+H+232(2) 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
2--例如Na C03水解：CO3+H0HC03+OH-。
(3) 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
例如：FeCl水解：Fe3++3H0Fe(OH)+3H+。
3-J3(4) 水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“f”、“I”等，如NaHCO与AICI混合溶液的反应离子方程式：Ah++3HCO33 3===Al(OH)I+3CO f。
6.影响因素(1)内因形成盐的酸或碱的强弱。
对应的酸或碱越弱就越易发生水解。
—>如酸性：CH COOH〉HCO决定相同浓度的Na CO、CH COONa溶323233液的pH大小关系为pH(Na CO)>PH(CH COONa)o(2)外因①温度、浓度②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质oa.外加酸碱b・加能水解的盐水解规律口诀两强不水解，有弱才水解;谁强显谁性，同强显中性;越弱越水解，越热越水解;越稀越水解，越浓越难解;加酸抑制阳，加碱抑制阴;同性相抑制，异性相促进。
知识点二沉淀溶解平衡1.含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用平衡状态。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
知识清单23 盐类的水解(学生版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单23盐类的水解知识点01盐类的水解原理1．盐类的水解原理(1)定义：在水溶液中盐电离出来的离子与_________________________结合生成____________的反应。
(2)条件：可溶性盐中必须存在______________或______________。
(3)实质：盐电离产生的______________或______________结合_____________________生成_______，破坏了水的______________，水的电离程度_______。
2．盐类水解的特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是______________反应的逆反应。
(3)微弱：多数水解反应程度很微弱。
3．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3【特别提醒】(1)温度越高，盐的水解程度越大。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
(3)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(4)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。
又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当。
4．水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“_______”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、什么是盐类的水解在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们先来了解一下水的电离。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出 H⁺和 OH⁻，在一定温度下，水电离出的 c(H⁺）和 c(OH⁻）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，通常用 Kw 表示。
在常温下，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。
当盐溶解在水中时，盐中的阳离子或阴离子会与水电离出的 H⁺或OH⁻结合。
如果阳离子结合 OH⁻，阴离子结合 H⁺，就会破坏水的电离平衡，使溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而导致溶液呈现酸性或碱性。
二、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
例如，CH₃COONa 中含有 CH₃COO⁻，它是弱酸根离子，能发生水解；而NaCl 中，Na⁺和 Cl⁻对应的碱和酸都是强酸强碱，所以 NaCl 不水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
比如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性强于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子水解程度大于阴离子时，溶液显酸性；当阴离子水解程度大于阳离子时，溶液显碱性；当阳离子和阴离子水解程度相当时，溶液显中性。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，NH₄⁺水解程度大于Cl⁻，溶液显酸性；碳酸钠溶液中，CO₃²⁻水解程度大于Na⁺，溶液显碱性；而醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，CH₃COO⁻和NH₄⁺水解程度相当，溶液显中性。
三、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质是决定盐类水解程度的主要因素。
弱酸根离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度能促进盐类的水解。
因为水解反应是吸热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，即水解程度增大。
化学高二盐类的水解知识点
化学高二盐类的水解知识点化学高二——盐类的水解知识点盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，在水溶液中，它们会发生水解反应，产生有机物或无机物，从而影响水溶液的酸碱性质和离子浓度。
本文将介绍高二化学中盐类的水解知识点。
一、盐类的水解原理盐类的水解是指盐在水溶液中分解成酸和碱或酸碱盐的反应过程。
这一过程是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成酸或碱。
二、盐类水解的类型根据水解反应的性质，盐类水解可以分为以下几种类型:1. 酸性盐的水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子时，它会与水发生反应生成强酸。
例如，氯化氢(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。
2. 碱性盐的水解当盐中的阴离子是一价强碱的碱根离子时，它会与水发生反应生成强碱。
例如，氢氯酸(HCl)与氢氧化铝(Al(OH)3)反应生成氯化铝(AlCl3)和水(H2O)。
3. 盐的中性水解当盐中的阳离子和阴离子都是弱酸或弱碱的盐根离子时，它们会相互水解，生成酸和碱。
例如，硫酸铵(NH4HSO4)会水解成氨(NH3)和硫酸(H2SO4)。
4. 盐的酸碱中性水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子，阴离子是一价强碱的碱根离子时，它们会相互水解，生成强酸和强碱。
例如，氯化铵(NH4Cl)会水解成氢氯酸(HCl)和氨(NH3)。
三、盐类水解的影响因素盐类的水解受以下因素的影响:1. 温度温度的升高或降低可以改变水解反应的速率和平衡位置。
通常情况下，水解反应在较高温度下进行得更完全。
2. 盐的浓度盐的浓度越高，水解反应进行得越完全。
3. 盐类的性质不同的盐类具有不同的水解特性，某些盐类更容易发生水解反应。
四、盐类水解的应用盐类的水解过程在生活和工业中有重要的应用。
以下是一些例子:1. 食盐的水解在烹饪食物时，加入食盐(NaCl)可以调味。
当食盐溶解在水中时，它会部分水解成氯化钠和氢氧化钠，起到增加食物的咸味和改善口感的作用。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
高二化学下册盐类的水解知识点总结
高二化学下册盐类的水解知识点总结世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一。
以下是查字典大学网为大伙儿整理的高二化学下册盐类的水解知识点，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典大学网一直陪伴您。
（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,可不能水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也可不能水解.因此,NaCl在水溶液中可不能发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3C OO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.因此,CH3COONa的水溶液显碱性.（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.因此,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱同时盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,因此双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH 3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.（4）谁强显谁性要紧是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判定盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需经历),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.因此,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则N H4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.因此CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.因此,(NH4)2SO3溶液显酸性.（二）依照盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐（1）强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.（2）强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.（3）弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一样第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就专门弱了.如：Na2CO3的水第一步程度专门大：CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-第二步程度专门小：HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行完全,因此一样盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解完全.【以上差不多上一种盐中的离子水解.】另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,假如把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al^3+和HCO3-双水解较完全,能够用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,然而由于该水解反应,生成物中有水,能够和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水显现并不说明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^ 2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3最后，期望小编整理的高二化学下册盐类的水解知识点对您有所关心，祝同学们学习进步。
【重难点】《盐类的水解》知识点详解
盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
高中化学盐的水解特点教案
高中化学盐的水解特点教案
一、教学目标：
1. 知识目标：了解盐的水解特点以及影响因素。
2. 能力目标：掌握化学方程式的起草和平衡，分析盐类溶液的水解特点。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生对盐类水解的认识。
二、教学重点：
1. 盐的水解特点。
2. 盐类水解方程式的起草和平衡。
三、教学难点：
1. 盐类水解特点的分析。
2. 盐类水解方程式的平衡。
四、教学过程：
1. 导入：教师通过实验示范，展示不同盐类在水中的水解特点，引发学生对盐类水解的兴趣。
2. 学习：讲解盐的水解特点和影响因素，并演示如何起草和平衡盐类水解方程式。
3. 实践：组织学生进行盐的水解实验，让学生亲自操作，体验盐的水解过程，加深对盐类
水解的理解。
4. 总结：让学生总结盐类水解的特点和规律，讨论不同盐类水解的影响因素，并通过讨论
和思考，加深对盐类水解的认识。
五、作业：
1. 完成相关练习题，加深对盐类水解特点的理解。
2. 查阅资料，了解一种盐类的水解机理，并写出其水解方程式。
六、教学反思：
本节课通过实验示范和理论讲解相结合的方式，帮助学生掌握了盐的水解特点和盐类水解
方程式的起草和平衡。
通过实践操作和思维训练，提高了学生的化学实验能力和分析能力，培养了学生对盐类水解的兴趣和理解。
在今后的教学中，应该进一步拓展学生的学习内容，引导学生进行更深层次的探究和思考，提高学生的综合分析能力和创新能力。
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高二下册化学盐类的水解知识点详解
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
以下是为大家整理的高二下册化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液显碱性.
(2)越弱越水解
1。
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1、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H )和c(OH)不再相等，使溶液呈现+-酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl 3 +3H 20 ⇌Al + 3Cl+3-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH －(或H ＋)如AlCl3的水解：Al + 3H 2O ⇌Al(OH)3 + 3H +3+2、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H 可抑制弱碱阳离子水解，OH 能抑制弱酸阳离子水解。
+-（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）3、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol ·L －1的①NaCl ，②Na 2CO 3，③AlCl 3溶液的pH 大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe +3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
高三盐类的水解知识点总结
高三盐类的水解知识点总结高三化学学科的重要内容之一是盐类的水解反应。
在这篇文章中，我将对高三盐类的水解知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一部分的知识。
下面是对盐类水解的各种情况和反应进行详细说明：1. 强酸与强碱盐的水解当强酸与强碱盐溶解在水中时，会发生完全水解。
这种水解反应会产生酸性和碱性的离子。
其中，酸性离子来自于酸性盐，碱性离子来自于碱性盐。
例如，硝酸铜（Cu(NO3)2）溶于水后，会完全水解为铜离子（Cu2+）和硝酸根离子（NO3-）。
其中，硝酸根离子使溶液呈酸性。
2. 弱酸与强碱盐的水解当弱酸与强碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，醋酸铵（CH3COONH4）溶于水后，会部分水解为醋酸根离子（CH3COO-）和铵离子（NH4+）。
其中，醋酸根离子使溶液呈酸性。
3. 强酸与弱碱盐的水解当强酸与弱碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，硫酸铵（NH4HSO4）溶于水后，会部分水解为硫酸根离子（HSO4-）和铵离子（NH4+）。
其中，硫酸根离子使溶液呈酸性。
4. 弱酸与弱碱盐的水解当弱酸与弱碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，硫酸铜（CuSO4）溶于水后，会部分水解为硫酸根离子（SO4^2-）和铜离子（Cu2+）。
其中，硫酸根离子使溶液呈酸性。
5. 重金属盐的水解重金属盐的水解会引起溶液的酸性或碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶于水后，会发生水解反应生成氯化铝酸（HAlCl4）和氢氧根离子（OH-），使溶液呈酸性。
6. 碳酸盐的水解碳酸盐在水中的水解反应是一个重要的知识点。
当碳酸盐溶于水中时，会分解为碳酸根离子（CO3^2-）和氢离子（H+）。
具体的水解反应会根据金属离子的性质和稳定性而有所不同。
例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）溶于水后，会发生水解反应生成碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）。
第3讲盐类的水解及应用(教案)
课时3盐类的水解及应用（基础课）考纲要求★靶向明确1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
4．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．盐类的水解规律实例：下列盐溶液：①CuSO4②KNO3③Na2CO3④(NH4)2SO4⑤NaHCO3⑥CH3COONa 溶液呈酸性的是：____①④____；溶液呈碱性的是：____③⑤⑥__；溶液呈中性的是：______②____。
[名师点拨](1)盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
如NaHCO3溶液中HCO－3的水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO－3的电离＞水解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数。
3．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO 3与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式： Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
[名师点拨](1)盐类的水解是微弱的，书写用“”不标“↑”和“↓”。
(2)多元弱酸根分步书写，水的化学计量数始终是1，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
(3)Al 3＋(或Fe 3＋)与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
高三化学盐类水解人教实验版知识精讲
高三化学盐类水解人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：盐类水解1. 盐类水解2. 影响盐类水解的因素3. 盐类水解的运用4. 溶液中离子浓度大小比较二. 复习重点1. 理解盐类水解的实质，学会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握影响水解平衡的因素，掌握盐类水解的规律。
3. 掌握盐类水解原理，能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。
4. 会综合利用强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念进行离子浓度大小的比较。
三. 复习过程（一）盐类水解1、水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、水解的条件：盐必须溶于水中；盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。
4、水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”；大多数水解反应相对于中和反应而言程度很小。
（盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应。
）5、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
（1）强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。
弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸、碱的相对强弱决定(酸碱的相对强弱可由电离度判断)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根与水电离出的H+结合生成醋酸，破坏水的电离平衡，使溶液显碱性，水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH—②碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根与水电离出的H+结合生成碳酸氢根，破坏水的电离平衡，使溶液显碱性，水解的离子方程式：CO32-+H2O HCO3—+OH—③碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸氢根存在两种趋势，电离趋势和水解趋势，由于电离趋势小于水解趋势，溶液显碱性，水解的离子方程式：HCO3—+H2O H2CO3+OH—④氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子与水电离出的OH—结合生成一水合氨，破坏水的电离平衡，使溶液显酸性，水解的离子方程式：NH4+ +H2O NH3•H2O+ H+⑤氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+离子与水电离出的OH—结合生成Fe(OH)3，破坏水的电离平衡，使溶液显酸性，水解的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+⑥醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子与水电离出的OH—结合生成一水合氨，醋酸根离子与水电离出的H+结合生成醋酸，破坏水的电离平衡，铵根离子水解和醋酸根离子水解相互促进，水解程度增大，但不能趋于完全，由于一水合氨的电离常数和醋酸的电离常数近乎相等，溶液显中性，水解的离子方程式：NH4++CH3COO-+H2O NH3•H2O+CH3COOH⑦硫化铝是弱酸弱碱盐，Al3+离子水解和S2—离子水解相互促进，水解趋于完全，水解的离子方程式：2Al3++3S2—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。
高二化学盐类的水解
学科：化学教学内容：高二化学盐类的水解【基础知识精讲】要点1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)：从而破坏水的电离平衡：使溶液显示出不同程度的酸碱性.要点2：盐类水解的规律为“遇弱才水解：无弱不水解：越弱越水解：谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解：弱碱强酸盐水解显酸性：强碱弱酸盐水解显碱性.要点3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应：一般水解进行到一定程度达到平衡状态：影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小：则水解程度越大：升高温度：水解程度增大.要点4：盐类水解离子方程式的书写方法：除了遵循离子方程式的书写原则外：还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水：②单水解用“”号：完全双水解才用“=”：③多元弱酸根离子的水解应分步写：④单水解产物不应打“”或“”要点5：知识网络要点6：方法引导1.理论联系实际：学以致用：如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用(1)判断盐溶液的酸碱性：或解释某些盐溶液呈酸碱性.(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.(3)判断盐溶液中离子种类的多少.(4)配制或贮存易水解的盐溶液.(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg 与NH 4Cl 、FeCl 3溶液的反应). (10)判断离子能否大量共存.(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性：即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质：最后溶液中由水电离出的H +与OH -离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).例1①电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HS -)+2c(S 2-)②硫守恒：c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-或c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)=c(Na +)③水电离出的H +和OH -守恒：c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)例22CO 3溶液中①电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(--23CO )②质量守恒：c(--23HCO )+c(--23CO )+c(H 2CO 3③水电离出的H +和OH -守恒：c(OH -)=c(H +)+c(--23HCO )+2c(H 2CO 3)【重点难点解析】重点：盐类水解的本质：理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律 难点：盐类水解方程式的书写与分析例1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的?分析：-++++=244SO H Na NaHSO(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐：是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解.如NaH 2PO 4=Na ++H 2PO -4存在如下平衡： 电离平衡：H 2PO -4H ++--24HPO 水解平衡：H 2PO -4+H 2OH 3PO 4+OH -由于电离是H 3PO 4的第二步电离：水解是--34PO 的第三步水解：电离趋势大于水解趋势：故溶液显酸性.(3)当水解趋势大于电离趋势时：溶液显碱性：如NaHCO 3、Na 2HPO 4、NaHS 等. 例2：怎样判断溶液中离子能否大量共存?分析：应从以下几方面进行分析：①3+和OH -：Ba 2+和--23CO ：Ca 2+和--24SO 等. ②看离子间是否生成气体或挥发性物质.如H +和CO 2-3：H +和S 2-等不能大量共存.③若离子间能生成难电离物质：这些离子便不能大量共存：如H +和F -：NH +4和OH -：H +和OH -等.④若离子间能发生氧化-还原反应：这些离子便不能大量共存：如Fe 3+和S 2-：MnO -4和I -：S 2-和ClO -等.⑤看离子间在水溶液中能否发生双水解反应.如Al 3+和AlO -2：NH +4和SiO 32-：Fe 3+和--23CO 等.⑥看离子间能否发生络合反应：如Fe 3+和SCN -：此外还需要注意外加条件的暗示：如无色透明溶液即不含有色离子：如Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、--24MnO 等：PH=1含有大量H +等. 例3：哪些离子间可发生双水解?分析：Al 3+与--23CO ：--3HCO ：S 2-：HS -：AlO -2等.Fe 3+与--23CO ：--3HCO 、AlO 2-“=”：生成物中沉淀应打“↓”：气体应标“↑”如Al 3++3HCO -3=Al(OH)3↓+3CO 2↑2Fe 3++3--23CO +3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑【难题巧解点拨】例12CO 3溶液中c(Na +)接近2c(CO 2-3)：应采取的措施是( )分析：在Na 2CO 3溶液中：由于发生了如下的水解反应：①CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -②HCO -3+H 2O H 2CO 3+OH -因此溶液中的CO 2-3被消耗了一小部分：故使得c(Na +)大于2倍的c(CO 2-3)：因此要使溶液中c(Na +)=2c(--23CO )就应设法抑制Na 2CO 3的水解：由于Na 2CO 3水解后显碱性：所以应提供OH -离子抑制其水解：故D 选项中KOH 符合要求答案：D3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液：PH 为4.7：下列说法错误的是( ) 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离 分析：在混合溶液中存在着下列平衡：CH 3COOH H ++CH 3COO - ①CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - ②因两种物质以等物质的量混合：且知溶液显酸性：所以据以上二式分析：显然①式产生的H +多于②式产生的OH -3COO -、CH 3COOH 两种物质：所以CH 3COOH 的电离必受到CH 3COO -的抑制：而CH 3COO -的水解也受到CH 3COOH 的抑制.答案：A【典型热点考题】例1：在25℃时：1mol/L的(NH4)2SO4：(NH4)2CO3：(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：测得c(NH+4)分别为a：b：c(单位为mol/L)：下列判断正确的是( )2+还原2+沉淀2S使Fe2：再加入CuO粉末调节PH为4～52：再加入NH3调节PH为4～5分析：三种溶液中均在水解平衡：NH+4+H2O NH3·H2O+H+：对于(NH4)2CO3：因--2CO+H+HCO-3上述平衡向右移动：对于(NH4)Fe(SO4)2：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+：c(H+) 3增大：抑制NH+4水解.例2：在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)分析：判断溶液中微粒之间的关系：一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案.答案：B【同步达纲练习】一、选择题：1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )3 42SO4 4+)与c(S-2)的关系是( )2S水溶液中c(NaA.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)＜2c(S2-)C.c(Na+)＞2c(S2-)D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是( )CO3+ -- B.--234.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )C.溶液中c(H+)＞c(OH--离子的溶液5.加热条件下：能使下列平衡向正反应方向移动的是( )2(气)+3H2(气) 2NH3(气)3+3H2O Fe(OH)3+3HCl3·H2O+HCl NH4Cl+H2O2(气)N2O4(气)3COONa 溶液中：各种离子浓度从小到大的顺序是( )A.c(H +)＜c(OH -)＜c(CH 3COO -)＜c(Na +)B.c(H +)＜c(OH -)＜c(Na +)＜c(CH 3COO -)C.c(H +)＜c(CH 3COO -)＜c(OH -)＜c(Na +)D.c(OH -)＜c(CH 3COO -)＜c(H +)＜c(Na +)7.某溶液经测定PH=1：溶液中还存在Ba 2+、Fe 2+：此溶液中可能大量存在的离子是( )A.--24SOC.CO -3B.--3OD.Br -8.下列各反应离子方程式中：属于水解反应的是( )-3+H 2OH 3O ++--23CO-+H 2O H 2S+OH -C.--42PO H +H 2O --24HPO +H 3O +D.--3HCO +OH-H 2O+--23CO9.有三种一元酸HA 、HB 、HC 的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ：它们的物质的量浓度相同时：溶液的PH 依次为9：10：8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HA ＞HB ＞HCB.HB ＞HA ＞HCC.HC ＞HB ＞HAD.HC ＞HA ＞HB 10.下列说法正确的是( )B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等：它们反应后的溶液就呈中性 -离子的物质的量浓度相等3溶液的PH 大于Na 2SO 4溶液的PH11.浓度为0.1mol/L 的某物质的水溶液：且PH=5.1：则此物质应是下列中的( )2SO 4 4Cl 3 3COONa12.下列物质在水中能促进水的电离的是( )2SO 3 4 3COONa13.相同物质的量浓度的下列铵盐中：c(NH +4)的浓度大的是( )4NO 3 4Cl C.(NH 4)2CO 3 4HSO 414.在下列各组离子中：能大量共存的是( ) +、NO -3、Na +、Cl - +、HCO -3、Cl -、Al 3+-3、Fe 2+、H +、Br- +、+4NH 、Cl -、-24SO 15.下列反应既不是水解反应：又不是氧化还原反应的是( )+4+H 2ONH 3·H 2O+H +-+H 2O H 2S+OH -2+H 2OHBr+HBrO 2S+H 2OH 3O ++HS - 16.能表明氨水是弱电解质的叙述是( ) 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多 3·H 2O ：是PH 小于12：大于7 4Cl 的水溶液：是PH 小于73·H 217.已知ROH 为强碱：HM 为弱酸：使其完全反应后的RM 溶液中：各种离子浓度由小到大的顺序是( )A.c(OH -)＜c(H +)＜c(M -)＜c(R +)B.c(H +)＜c(M -)＜c(R +)＜c(OH -)C.c(H +)＜c(OH -)＜c(M -)＜c(R +)D.c(R +)＜c(M -)＜c(H +)＜c(OH -) 18.下列各组离子中：因相互促进水解：而不能大量共存的是( )-、Na +、K +、-3HCO+、-3HCO 、Fe 3+、Cl -+、HS -、Na +、-23SO 3+、-24SO 、-23CO 、Cl -Fe 3+：可在加热搅拌的条件下加入一种试剂：过滤后再加入适量的盐酸：这种试剂是( )3 3·H 2O 2CO 320.在室温下：将等体积的酸溶液和碱溶液混合：其溶液的PH 一定大于7的是( ) A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21.将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( ) B.Mg(OH)2 2CO 3 422.用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 配成1L 混合溶液：已知其中C(CN) -小于c(Na +)：则下列判断正确的是( )A.c(H +)＞c(OH -)B.c(HCN)＞c(CN -C.c(HCN)＞c(CN -)D.c(CN -)＞c(OH -23.判断下列溶液的酸碱性：并写出有关的离子方程式 (1)Na 2SO 4溶液 (2)NH 4Cl 溶液(3)3FeCl 溶液(4)AlCl 3溶液(5)Na 2CO 3溶液 (6)NaHCO 3溶液 (7)NaHSO 4溶液 (8)Cu(NO 3)2溶液二、填空题2CO 3溶液中三种阴离子：按照物质的量浓度由大到小排列 .2CO 3 ：试用离子方程式和简要文字表述理由 .4溶液时：会出现浑浊现象：其原因是 . 性：可用做净水剂的原因是 .3溶液蒸干：灼烧：最后得到的主要固体产物是 ：且原因是 . 29.在纯碱溶液中滴入酚酞：溶液变红色：若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液：所观察到的现象是 .其原因是 . 30.①碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是 ：原因是 .②KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ：原因是 . ③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ：原因是 . ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ：原因是 . ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ：原因是 . ⑥盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸10ml ：加热浓缩至1ml ：最后的溶液为 ：原因是 .31.浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl 其溶液的PH 由小到大的顺序是 .m B n 的溶液(1)若为强酸弱碱盐：是水解的离子方程式是(2)若为弱酸强碱盐：是水解的离子方程式是2混合溶液中：逐滴加入Na 2CO 3溶液：生成沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液：生成沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液的体积之间的关系如图：已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L ：①则原混合溶液的PH 为 .②原有CaCl 2的质量为 .【素质优化训练】4Cl 溶于重水(D 2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )3·D 2O 和HD 2O +3·HDO 和D 3D +2D ·D 2O 和DH 2O +2D ·HDO 和D 3O +2.在常温下：将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后：下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性：则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性：则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性：则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5：则可能是强碱与弱酸溶液反应 3.已知HF 的酸性比HCN 的酸性强：现有物质的量浓度和体积均相同NaF 和NaCN 两种溶液：已知前者溶液中离子数目为n 1：后者溶液中离子数目为n 2：下列关系正确的是( )1=n 21＞n 2 1＜n 2D.c(F -)＞c(CN -) 4.常温用水稀释0.1mol/l 的醋酸钠溶液：溶液中增大的是( )A.c(H +)B.c(OH -)·c(H +)C.c(OH -)D.)()(3COOH CH c H c 5.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中：HY -的电离程度小于HY -的水解程度：有关叙述正确的是( )2Y 在电离时：H 2Y+H 2O HY -+H 3O +B.在该盐的溶液中：离子浓度为：c(Na +)＞c(HY -)＞c(Y 2-)＞c(OH -)＞c(H +)C.在该盐的溶液中：离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2-)＞c(HY -)＞c(OH -)＞c(H +)-水解方程式为：HY -+H 2O Y 2-+H 3O +3COOH 和CH 3COONa 配成1L 溶液：c(Na +)＜c(CH 3COO -)下列判断正确的是( )A.c(OH -)＜c(H +)B.c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -C.c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO -)D.c(CH 3COO -)+c(OH -7.已知某温度下0.1mol/L 的NaHB(强电解质)溶液中c(H +)＞c(OH -)：则下列关系一定正确的是( )A.c(Na +)=c(HB -)+2c(B 2-)+c(OH -)B.c(Na +≥c(B 2-)C.c(H +)·c(OH -)=10-148.在PH 为4～5的环境中：Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀而Fe 3+2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右：再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)：充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子：下述方法中可行的是( )2+还原2S 使Fe 2+沉淀2：再加入CuO 粉未调节PH 为4～5 2：再加入NH 3调节PH 为4～52是一种液态化合物：沸点为77℃：在盛有10ml 水的锥形瓶中：小心地滴加8滴～10滴SOCl 2：可观察到剧烈反应：液面上有白雾形成：并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶：等白雾消失后：往溶液中滴加AgNO 3溶液：有不溶于HNO 3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验：写出SOCl 2与水反应的化学方程式 . (2)AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl 3：而用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合共热：可得无水AlCl 3：其原因是 .℃a ＜V b 和a=0.5b ：请填写下列空白：(1)a 值可否等于3(填“可”或“否”) . 其理由是 . (2)a 值可否等于5(填“可”或“否”) . 其理由是 . (3)a 的取值范围是11.从某些方面看：氨和水相当.试回答：(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释：为什么在液氨体系中可用NH 4Cl 去和NaNH 2反应?(2)氮可形成多种离子：其中N 2H 5+：N 2H 62+是由中性分子结合质子(即H +)形成的(类似NH +4)：因此有类似于NH +4的性质：试写出N 2H 62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 .(3)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下： 溶解度 A gNO 3 Ba(NO 3)2 AgCl BaCl 2H 2×10-4NH 3(液) 80g 97.2g 0.8g 0 上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为 .12.已知A ：B ：C ：D 是中学化学中常见的四种不同微粒：它们之间存在如下关系：(1)如果A：B：C：D均是10电子的微粒：请写出：A的结构式：D的电子式(2)如果A和C是18电子的微粒：B和D是10电子的微粒：请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式.②根据上述离子方程式：可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) .13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取AgNO3：步骤如下：依据上述步骤：完成下列填空(1)溶液中的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)：原因是a减少过程中产生NO x的量 b减小原料Ag的消耗量c有利于硝酸充分反应：降低溶液中c(H+)(3)步骤C是为了除去Fe3+：Cu2+等杂质：冲稀静置时发生的化学反应是a置换反应 b水解反应 c氧化—还原反应(4)产生的沉淀的化学式为：14.植物对离子的选择吸收表现在：①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性：②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2SO4称为生理酸性盐：而把NaNO3称为生理碱性盐.(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐?(2)在化学上(NH4)2SO4溶液呈现酸性：而NaNO3呈中性：其原因是(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”：“不相等”)：所以我们称之为盐.参考答案：【同步达纲练习】22-3＞OH -＞HCO -3 25.C 首先CO 2-3+H +=HCO -3：使HCO -3浓度增大：随着HCl 的加入：H +-3+H +=H 2CO 3：H 2CO 3分解成CO 2和H 2O ：故HCO -3浓度又逐渐减小 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +27.酸 Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +Al(OH)3胶体表面积大：吸附能力强：可吸附水中的悬浮杂质：故可做净水剂.2O 3 Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +-Q 加热、平衡右移：HCl 挥发：平衡右移：致使水解平衡趋于完全：最后Al(OH)3受热分解可得Al 2O 329.产生白色沉淀：且红色褪去在纯碱溶液中-23CO 水解：-23CO +H 2O-3HCO +OH - 加入BaCl 2后Ba 2++-23CO =BaCO 3↓(白色)：由于-23CO 浓度减小：水解平衡左移：OH -浓度减小：酚酞褪色.30.①K 2CO 3：尽管加热过程促进K 2CO 3水解：但生成的KHCO 3和KOH 反应后仍为K 2CO 3.②明矾：尽管Al 3+水解：由于H 2SO 4为高沸点酸：最后仍然是明矾. ③BaCO 3：碳酸氢钡在溶液中受热分解.④Na 2SO 4：亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na 2SO 4.⑤Al 2O 3;Al 3+水解：HCl 挥发：得Al(OH) 3：Al(OH)3分解为Al 2O 3 ⑥H 2SO 4溶液：HCl 挥发后剩余为H 2SO 4溶液. 31.②①③⑧⑦⑥⑤④32.①A n++nH 2O A(OH)n +nH + ②B m-+H 2O HB (m-1)-+OH - 33.①PH=1 ②【素质优化训练】1.B2.AD3.BD4.AD5.A6.A7.B8.C9.(1)SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl (2)SOCl 2与水反应既减少了水的量：生成的HCl 又抑制了AlCl 3的水解. 10.(1)否 若a=3：则b=6溶液显酸性：与题意不符故a ≠3(2)否 若a=5：则酸中c(H +)=10-5mol/L则b=10 碱中c(OH -)=10-4mol/L541010--=b a V V =10＞1与题意不符. (3)27＜a ＜31411.略 12. -••••••••]H O [(2)①H 2S+OH -=H 2O+HS -或HS -+OH -=S 2-+H 2O②OH -＞S 2-(或HS -)13.(1)稀 a.c (2)a ：c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)214.(1)由于植物的根吸收NH +4比吸收-24SO +4时：就要以吸附在根细胞表面的H +和NH +4交换：这样有许多H +残留在溶液中：久而久之溶液就逐渐酸化：故称之为生理酸性盐.(2)由于NH +4水解使溶液显酸性：NaNO 3是属于强碱强酸盐：不发生水解：故溶液显中性.(3)相等 生理中性盐。
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盐类的水解知识点(学生版)【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5 盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。
b.在酸或碱溶液中，c (H +)、c (OH -)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c (H +)、c (OH -)中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写（1）判断能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式；（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。
（5）双水解——不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1.内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解）以醋酸钠为例：CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH - K h弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。
2.外因：温度、浓度、酸or 碱、盐溶液aWh K K H c COO CH c H c OH c COOH CH c COO CH c OH c COOH CH c K =⋅⋅⋅=⋅=+-+---)()()()()()()()(3333【练习】在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若加入下列物质对该平衡有何影响？⑴NH4Cl固体（逆向）⑵Na2CO3固体（逆向）⑶FeCl3固体（正向）【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路：①加入的物质是否与之反应；②加入的物质是否与之有同离子效应；③若前两项都不具备则考虑水解问题。
六、水解平衡的应用(1)配置和储存易水解的盐溶液在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。
因水解呈碱性，与玻璃组成成分作用产生（一种黏合剂），将瓶塞与瓶子(2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应NH4+ + H2O NH3﹒H2O + H+镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出(3)判断离子能否大量共存弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。
(4)施用化肥长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解而使土壤的酸性增强；草木灰(K2CO3)不能与铵态氮肥混用。
(5)判断盐溶液的酸碱性或pH(6)判断盐溶液中粒子种类多少(7)加热蒸干某些盐溶液制取其他产物判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。
a水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得Al(SO4)2、CuSO4固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如K2CO3、Na2S溶液蒸干得到K2CO3、Na2S固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。
b分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质，得到的是其分解产物。
如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl 溶液不能得到固体。
c氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被O2氧化而得不到原溶质，得到的是其氧化产物。
如NaSO3溶液蒸干会得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。
(8)泡沫灭火器（Al2(SO4)3、NaHCO3）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+不与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-共存，Fe3+不与CO32-、HCO3-、AlO2-共存七、判断溶液离子浓度大小1.单盐水解：Na2CO3 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)电荷守恒： c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒：c(Na+) = 2 [ c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) ]质子守恒：c (H+) + c (HCO3-) + 2 c (H2CO3) = c (OH-)NaHCO3 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c (CO32-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒：c(Na+) =[ c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) ]质子守恒：c (H+) +c (H2CO3) = c (OH-) + c (CO32-)NH4Cl c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+) ＞ c(OH-)电荷守恒：c (NH4+)+c( H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c (NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl- )质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O )2.混合液的离子浓度比较0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 。
[解析]CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+) =0.1mol/L○1往盐酸中加入氨水：四种离子多种成分a.HCl多、NH4Cl少 c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)b.NH4Cl c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)c. NH4Cl 、NH3·H2O pH=7 c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)d. NH4Cl 1 NH3·H2O 1 c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞ c(H+)【小结】两种溶液混合后，离子浓度的大小的比较，首先是判断两者是否反应，确定混合溶液溶质的成分，再依据有关关系式作出判断。
【练习】1.同浓度的下列溶液pH从小到大的顺序是①H2SO4②Ba(OH)2③CH3COOH ④HCl ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CH3COONa2.NH4Cl溶液和HCl稀溶液pH均为5，其中两溶液由水电离出的c(H+)分别为a 和b，则a与b的正确关系是（）A. a=bB. b＞aC. b=104aD. a=104b3.Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列那些项逐渐增大（）A. c(H+)B. c(OH-)C. pH值D. CO32-+H2O HCO3- + OH-4.能将Ba(NO3)2、KCl 、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液区别开的试剂是（）A.pH试纸B.Na2CO3C.NaOHD.NH3·H2O5.0.2mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是。
6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO-)与c(Na+)的关系为（）A. c(HCOO-) ＞ c(Na+)B. c(HCOO-) ＜ c(Na+)C. c(HCOO-) = c(Na+)D. 无法确定1、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断中正确的是（）A. c(H+) ＞ c(OH-)B. c(HCN) ＞ c(CN-) =0.2mol/LC. c(HCN) ＞ c(CN-)D. c(CN-) ＞ c(OH-) =0.1mol/L2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)(B) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)(C) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-)+c(HS-)(D) c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)3、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓度关系正确的是（）A. c(CH3COO-) ＞ c(Na+)B. c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO-)C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L4、下列离子浓度大小比较错误的是（）A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+) ＞ c(OH-)B. c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(OH-) ＞ c(H+)C. c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH-)D. c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞ c(H+)5、已知某溶液中只存在OH-、H+、 Na+、 CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ )A. c(CH3COO-)>c(Na+ )>c( OH- )>c(H+)B. c(Na+ )>c(CH3COO-) >c(H+) >c( OH- )C. c(Na+ )=c(CH3COO-) > c( OH- ) = c(H+)D. c(Na+ )>c( OH- ) > c(CH3COO-) >c(H+)6、为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入( )A 适量盐酸B 适量NaOH固体C 适量KOHD 适量NaCl晶体7、某温度(t℃)时，水的K W=10-13,则该温度（填大于、小于、或等于）__ 25℃，其理由是。