上海初三化学选择计算题汇编
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元测试综合卷检测试题
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元测试综合卷检测试题一、选择题1．加热20gKMnO 4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g ．试计算：（1）制取氧气的质量为_____g ；（2）KMnO 4分解的百分率是多少？（要有计算过程）_____ （K ﹣39 Mn ﹣55 O ﹣16）答案：28 63.2% 【解析】 【分析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，根据解析：28 63.2% 【解析】 【分析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，根据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出高锰酸钾分解的百分率。
【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，制取氧气的质量为20g-18.72g=1.28g 。
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x42422Δ2KMnO K MO +MnO +O 31632x1.28g↑31632=x 1.28gx=12.64gKMnO 4分解的百分率是12.64g100%=63.2%20g⨯ 答：KMnO 4分解的百分率是63.2%。
【点睛】高锰酸钾受热分解放出氧气，根据质量守恒定律，剩余固体减少的质量就是生成的氧气的质量。
2．鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为： 2CaO2+aH2O===2Ca(OH) 2+O2↑。
现将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。
请回答：(1)化学方程式中化学计量数a的数值为。
(2)通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元综合模拟测评检测试卷
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元综合模拟测评检测试卷一、选择题1．某钢铁厂每天需消耗1900t 含Fe 2O 364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为_____t ．（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）答案：【解析】 【详解】设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t 纯Fe 质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%，解得x ＝896解析：【解析】 【详解】设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe 2O 3质量=1900t ×64%=1216t 纯Fe 质量＝x •（1﹣5%）＝x •95%232Fe O +3CO2Fe +3CO 1601121216tx 95%⨯高温1601121216t x 95%=⨯ ，解得x ＝896t 答：理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是896t 。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。
某钢铁厂现有200t 杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？答案：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x 。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO解析：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x 。
Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2160 112 200t×36% x16020036%112t x ⨯=x =89.6t答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t 。
最新上海初三化学选择计算题汇编
答案：C
[10年金山模拟卷第46题]有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为
A. 7.6 g B. 15.2 g C. 20.0 g D. 40.0 g
答案：B
[10年闵行模拟卷第46题]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
[11年长宁二模第45题]3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
小饰品店往往会给人零乱的感觉，采用开架陈列就会免掉这个麻烦。“漂亮女生”像是个小超市，同一款商品色彩丰富地挂了几十个任你挑，拿上东西再到收银台付款。这也符合女孩子精挑细选的天性，更保持了店堂长盛不衰的人气。答案：A
A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.4
答案：A
世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将这些饰品汇集到一起再进行新的组合，便可以无穷繁衍下去，满足每一个人不同的个性需求。[13年普陀二模第46题]现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶36
D．若A与C的式量之比为194∶216，则反应中A和C的物质的量之比为1∶2
答案:A
[10年奉贤模拟卷第46题]用65g锌粒与含1mol溶质的稀盐酸反应制取H2为M克，用56g铁与含1mol溶质的稀硫酸反应制取H2为N克，问：M和N的大小关系正确的是（）
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元同步练习试题
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元同步练习试题一、选择题1．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）答案：（1）9 （2）8.04t【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中解析：（1）9 （2）8.04t【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则32 CaCO CaO+CO 100569t x高温10056=9t x解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t答：可生产生石灰8.04t．2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。
_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
32 CaCO CaO+CO5644x99t ↑高温5644=x99t解得 x=126t反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t100%83.4% 151t⨯=。
答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。
3．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试题试题(1)
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试题试题(1)一、选择题1．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；Ⅱ．配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；Ⅲ．取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如图。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠属于___(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”)；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。
当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质有____。
(2)用7.3%的稀盐酸配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL蒸馏水。
(3)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。
请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少? ___答案：盐碱氯化钠和氯化氢 95 0.42g【解析】【分析】根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的解析：盐碱氯化钠和氯化氢 95 0.42g【解析】【分析】根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。
【详解】解：（1）碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；根据图可以看出，碳酸氢钠溶液的pH大于8，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，溶液的pH＜7，盐酸过量，混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要蒸馏水的质量为100g-100g0.365%7.3%=95g折合体积为95mL；（2）根据题意可设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x，322O O H 8436.50.365%10NaHC HCl NaCl C Oxg+=+↑+⨯x 840.365%10g 36.5=⨯x=0.084g ，则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为5×0.084g=0.42g 。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习测试题试卷
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习测试题试卷一、选择题1．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；Ⅱ．配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；Ⅲ．取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如图。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠属于___(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”)；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。
当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质有____。
(2)用7.3%的稀盐酸配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL蒸馏水。
(3)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。
请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少? ___答案：盐碱氯化钠和氯化氢 95 0.42g【解析】【分析】根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的解析：盐碱氯化钠和氯化氢 95 0.42g【解析】【分析】根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。
【详解】解：（1）碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；根据图可以看出，碳酸氢钠溶液的pH大于8，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，溶液的pH＜7，盐酸过量，混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要蒸馏水的质量为100g-100g0.365%7.3%=95g折合体积为95mL；（2）根据题意可设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x，322O O H 8436.50.365%10NaHC HCl NaCl C Oxg+=+↑+⨯x 840.365%10g 36.5=⨯x=0.084g ，则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为5×0.084g=0.42g 。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习测试题试题(1)
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习测试题试题(1)一、选择题1．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____答案：钠离子和氯离子 7.3% 4.5%【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故解析：钠离子和氯离子7.3% 4.5%【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故大量存在的离子有钠离子和氯离子。
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y2HCl+NaOH=NaCl+H O36.54058.5x16g5%y⨯36.54058.5==x16g5%y⨯x=0.73gy=1.17g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g100%=7.3% 10g⨯（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为1.17g100%=4.5%16g+10g⨯答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为4.5%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO 2)是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑。
某次运输时用掉150g 含过氧化钙为96%的样品，请计算：(1)样品中CaO 2的质量(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?答案：144g 、32g 【解析】（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144解析：144g 、32g 【解析】（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g 96%⨯=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑ 144 32 144g x144144g =32x解得x=32g 答：样品中CaO 2的质量为144g ，可生成氧气的质量为32g ；3．宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2).假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气320kg,请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标质量专项训练试卷
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标质量专项训练试卷一、选择题1．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____答案：钠离子和氯离子 7.3% 4.5%【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故解析：钠离子和氯离子7.3% 4.5%【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故大量存在的离子有钠离子和氯离子。
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y2HCl+NaOH=NaCl+H O36.54058.5x16g5%y⨯36.54058.5==x16g5%y⨯x=0.73gy=1.17g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g100%=7.3% 10g⨯（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 1.17g 100%=4.5%16g+10g ⨯ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为4.5%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．过氧化钠（Na 2O 2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，将一定量的Na 2O 2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g （水的挥发忽略不计），请计算：（1）生成氧气的质量为_________g ；（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。
答案：6。
7.8g 。
【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。
沪教版九年级上化学计算题(真题汇编)
沪教版九年级上化学计算题（真题汇编）一、计算题（本大题共20小题，共100.0分）1.测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．已知杂质不参与反应，也不溶于水石灰石样品中碳酸钙的质量是______g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；计算稀盐酸溶质的质量分数．2.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：生成氧气的质量______g这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程3.我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后杂质不与稀盐酸反应，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：的值为______。
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
所用稀盐酸溶质的质量分数。
写出计算过程4.断血流滴丸主含有木犀草素化学式为，等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。
已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算的值为______；木犀草素中碳元素的质量分数为______结果精确到。
5.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；反应生成氧气的质量为______g；参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？6.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置60每次生成气体的质量如下表：试计算：共制得氢气______实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．写出计算过程7.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石主要含、空气等，主要反应过程如下：请回答：的化学式______．反应 的化学方程式______．反应 的化学方程式______．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有______填化学式，滤液中一定含有的溶质是______填化学式．用含杂质的铁杂质不溶于水，也不参加反应与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为，则含杂质的铁中铁的质量分数为______．8. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。
沪教初三化学化学方程式的计算培优中考真题汇编
沪教初三化学化学方程式的计算培优中考真题汇编一、初中化学利用化学方程式选择题1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NON+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A ．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B ．化学反应前后原子个数没有改变C ．该反应属于氧化反应D ．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（ ）A ．丁的式量为18gB ．生成物都是氧化物C ．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D ．反应前后分子个数不变4．Fe 和FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g ，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO 4的质量为（ ） A ．7.6g B ．15.2g C ．20.0g D ．40.0g5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：246．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：78．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g9．如图是某反应的微观示意图。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元易错题难题质量专项训练试题
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元易错题难题质量专项训练试题一、选择题1．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____答案：钠离子和氯离子 7.3% 4.5%【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故解析：钠离子和氯离子7.3% 4.5%【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故大量存在的离子有钠离子和氯离子。
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y2HCl+NaOH=NaCl+H O36.54058.5x16g5%y⨯36.54058.5==x16g5%y⨯x=0.73gy=1.17g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g100%=7.3% 10g⨯（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为1.17g100%=4.5%16g+10g⨯答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为4.5%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO 2)是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑。
某次运输时用掉150g 含过氧化钙为96%的样品，请计算：(1)样品中CaO 2的质量(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?答案：144g 、32g 【解析】（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144解析：144g 、32g 【解析】（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g 96%⨯=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑ 144 32 144g x144144g =32x解得x=32g 答：样品中CaO 2的质量为144g ，可生成氧气的质量为32g ；3．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。
沪教初三化学化学方程式的计算培优中考真题汇编含答案
沪教初三化学化学方程式的计算培优中考真题汇编含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．元素钴有多种化合价。
将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是A．CoCO3＋O2强热CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2强热2CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O2强热2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2强热2Co2O3＋4CO22．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:84．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律5．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶16．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：78．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试提优卷试题
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试提优卷试题一、选择题1．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）答案：（1）9 （2）8.04t【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中解析：（1）9 （2）8.04t【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则32 CaCO CaO+CO 100569t x高温10056=9t x解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t答：可生产生石灰8.04t．2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。
_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
32 CaCO CaO+CO5644x99t ↑高温5644=x99t解得 x=126t反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t100%83.4% 151t⨯=。
答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。
3．某同学将2克二氧化锰加入到盛有100克过氧化氢溶液的烧杯中（商标注明H2O2%=5%），待完全反应，氧气全部逸出后，烧杯内残留物质的质量为100.4克求：（1）生成氧气的质量为______克（2）该瓶过氧化氢溶液是否合格_____（要求写出详细计算过程）答案：6 不合格【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g （2）设样品中过氧化氢的质量分数为x：x=3.4%＜5%解析：6 不合格 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g （2）设样品中过氧化氢的质量分数为x ：22222MnO 683212H O 2H O 00g +O x1.6g↑68100gx 32 1.6g= x=3.4%＜5%不合格。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试综合卷学能测试试题
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试综合卷学能测试试题一、选择题1．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。
试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是__________g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是_____。
答案：(1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑117 44x解析：(1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑117 44x 2.2g＝x＝5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.7%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2.7%。
【解析】【分析】根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【详解】（1）反应生成CO2气体的质量为：10g+2.14g-11.7g=0.44g；故填：0.44；（2）设生成氯化钠的质量为x，232211Na CO +2HCl=2NaC1+H 744x0.44gO +CO ↑117x440.44g= 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：1.17g100%10%11.7g⨯= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【点睛】解题的关键是正确书写化学方程式，再根据化学方程式计算。
2．鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO 2)是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑。
某次运输时用掉150g 含过氧化钙为96%的样品，请计算：(1)样品中CaO 2的质量(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?答案：144g 、32g 【解析】（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144解析：144g 、32g 【解析】（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g 96%⨯=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑ 144 32 144g x144144g =32x解得x=32g 答：样品中CaO 2的质量为144g ，可生成氧气的质量为32g ；3．宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2).假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气320kg,请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习测试基础卷试题
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习测试基础卷试题一、选择题1．某钢铁厂每天需消耗1900t 含Fe 2O 364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为_____t ．（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）答案：【解析】 【详解】设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t 纯Fe 质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%，解得x ＝896解析：【解析】 【详解】设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe 2O 3质量=1900t ×64%=1216t 纯Fe 质量＝x •（1﹣5%）＝x •95%232Fe O +3CO2Fe +3CO 1601121216tx 95%⨯高温1601121216t x 95%=⨯ ，解得x ＝896t 答：理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是896t 。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。
(2)计算原混合物样品中CaCl 2的质量为_________(写出计算过程)。
答案：4 g 2 g 【解析】解：(1)反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ；(2)设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl ═Ca解析：4 g 2 g 【解析】解：(1)反应中生成CO 2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ； (2)设原混合物中 CaCO 3的质量为x CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 x 4.4g100=4.4 4.4x g gx=10g ；所以原混合物样品中CaCl 2的质量为：12g-10g=2g 。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元综合模拟测评学能测试试题
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元综合模拟测评学能测试试题一、选择题1．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成2.2gCO2。
计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量_____。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数_____。
（结果精确到0.1%）答案：5g 16.3%【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。
【详解】（1）设混合物中碳酸钙的质量为x解析：5g 16.3%【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。
【详解】（1）设混合物中碳酸钙的质量为x↑CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO322210044x 2.2g10044=x 2.2gx=5g（2）设反应生成的氯化钙质量为y，盐酸中溶质氯化氢的质量为zCaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑32227311144z y 2.2g10044=y 2.2g7344=z 2.2gy=5.55gz=3.65g稀盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%反应后所得溶液中溶质质量为5.55g+6g-5g=6.55g反应后所得溶液中溶质质量分数为6.55g100%16.3%36.g+6g-2.2g⨯≈ 答：所取混合物中碳酸钙的质量为5g ，反应后所得溶液中溶质质量分数为为16.3%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量2．鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO 2)是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑。
某次运输时用掉150g 含过氧化钙为96%的样品，请计算：(1)样品中CaO 2的质量(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?答案：144g 、32g 【解析】（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144解析：144g 、32g 【解析】（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g 96%⨯=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑ 144 32 144g x144144g =32x解得x=32g 答：样品中CaO 2的质量为144g ，可生成氧气的质量为32g ；3．过氧化钠（Na 2O 2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，将一定量的Na 2O 2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g （水的挥发忽略不计），请计算： （1）生成氧气的质量为_________g ；（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。
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[09年徐汇二模第46题]把A B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应, 并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法正确的是（）A .物质C一定是化合物，物质D肯定是单质B .反应后密闭容器中A的质量为19.7gC .反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87 : 36D .若A与C的式量之比为194 : 216，则反应中A和C的物质的量之比为 1 : 2答案:A[10年奉贤模拟卷第46题]用65g锌粒与含1mol溶质的稀盐酸反应制取H2为M克，用56g 铁与含1mol溶质的稀硫酸反应制取Hz为N克，问：M和N的大小关系正确的是（）A、M =N B 、M>N C 、M<N D、无法确定答案：C[10年金山模拟卷第46题]有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。
取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为A. 7.6 gB. 15.2 gC. 20.0 gD. 40.0 g答案：B[10年闵行模拟卷第46题]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是A .反应后a物质的质量为46.4 gB . a和b是反应物，d可能是催化剂C. c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同D .若a物质与b物质的式量之比为4 : 1，则反应中a与b的物质的量之比为1 :1 答案:A[10年浦东二模第46题]以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）A .B. 20C时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC. 20C的KCl溶液的浓度小于40C的KCl饱和溶液的浓度D . 60C时，将溶质质量分数为20%的KCl溶液降温至40C，有晶体析出答案：C[11年宝山二模第44题]现将CO和O各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A. 1: 2 B . 1: 1 C. 2: 1 D. 1: 3答案：D[11年杨浦基础卷第18题]已知20C时食盐的溶解度为36g/100g水。
20C时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是A . 70gB . 69g C. 68g D . 67g答案：C[11年黄埔二模第44题]化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。
取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是A . CuB . FeC . CD . Ag答案：B[11年黄埔二模第43题]t C时，向100g 30% KNO 3溶液中加入40g固体KNO 3时正好饱和，该温度下KNO3的溶解度为A . 100 g / 100 g 水B . 30g / 100 g 水C . 40g / 100 g 水D . 47g / 100 g 水答案：A[11年金山二模第44题]密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，反应一段时间后有如下表A、14 克B、7 克C、10 克D、20 克答案：D[11年闵行二模第43题]下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是A .氮化硅的摩尔质量为140gB. 氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4C . 140g氮化硅中含氮元素的质量为14gD. 氮化硅中氮元素的质量分数为40%答案:D[11年长宁二模第45题]3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A •该物质只含有碳元素和氢元素B •该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D •该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2答案：A[12 年闵行二模第46 题]一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。
现取 5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。
则该铁粉中一定含有的金属杂质是A .铜B .铝C .镁D.铝、镁的混合物答案：A[13 年闵行模拟卷第46 题]将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol 的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为A. 1.2B. 1.6C. 2.0D. 2.4答案：A[13年普陀二模第46题]现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.15molD. 0.2mol答案：D[13 年松江模拟卷第第45题]有一表面已被氧化的镁条 3.0 克，测得其中镁元素含量为80%。
把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为A. 0.2molB. 1molC. 0.1 molD.无法确定答案：C[11年崇明一模第46题]配制90g10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）A. 19%B. 10%C. 9%D. 21.1%答案：C[11 年嘉定一模第46 题]某学生要配制百分比浓度为15%的食盐溶液，他在用量筒取水时，采用仰视的方法，称量食盐时操作无误，则他配得的食盐溶液的浓度A .等于15% B.小于15% C .大于15% D .无法确定答案：B[11 年静安一模第20 题]经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的气体是A .氧气B. 二氧化碳C. 一氧化碳 D .二氧化碳和一氧化碳答案：C[11年普陀一模第45题]1mol的甲烷（CH4）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应。
燃烧后的产物中既有CO2也有CO,贝y CO2和co总的物质的量是A. 1.8molB. 1molC. 0.9mol D .大于0.9mol，小于1.8mol答案：B[11年青浦一模第46题]在由C02和02组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和02的质量比为（）A . 2 : 1 B. 1 : 2 C. 11：4 D. 11：7答案：D[13年宝山一模第46题]在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的02混合，在一定条件下充分完全反应。
下列说法正确的是（）A.参加反应的C0和02的物质的量之比为1:1B•反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中C、0原子的物质的量之比为1:2D•反应后所得气体是纯净物答案：B[13年调研卷第20题]将100g25%硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是A. 50gB. 100gC. 150g D . 200g答案：C[13年虹口一模第46题]室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是A . 0.77gB . 0.74gC . 0.59gD . 0.56g答案：A[13年闵行一模第20题]取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下列判断正确的是A .生成了2g二氧化碳B.生成了0.1mol氧化钙C.剩余固体质量为5gD.剩余碳酸钙质量为8g答案：A[13年普陀一模第46题]一定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部生成C02和S02气体的物质的量共A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2mol D.介于0.05mol 与0.1mol 之间答案：B[14年奉贤一模第46题]t C时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列关叙述正确的是A .升高温度上层清液变为不饱和溶液B.烧杯中溶液的质量小于50.15 gC . c C时，熟石灰的溶解度为0.3 gD .上层清液中溶质质量分数大于0.3%答案:B]14年静安一模第20题]在CO、C02混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A . 5g B. 10g C. 15g D. 20g答案：C[14年闵行一模第20题]工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A . 41.2%B . 53.8%C . 58.3%D . 70.0%答案：C[14年松江一模第46题]碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应。
燃烧后的产物中既有C02也有CO,则C02和CO总的物质的量是A . 1.8mol B. 1mol C. 0.9mol D . 1.9mol答案：C[14年长宁一模第30题]30 .在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法中正确的是A .该反应是分解反应B .反应后剩余乙物质的质量X=11 gC.在该反应中，丙物质一定做催化剂D .在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1: 2: 3答案：B。