第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)
不同价态含硫物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________
专题4第二单元硫及其化合物的相互转化课件上学期高一化学苏教版必修第一册
(4)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S＋2H2O； 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；
△ S＋2H2SO4(浓)===== 3SO2↑＋2H2O； H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸不能干燥 H2S 气体)。 (5)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
少人年之心 所事以当异拿于云禽。者，唯志而已矣! 壮人志若与 有毅志力，是万事业可的为双。翼。
把桐意山念 万沉里潜丹如得山下路：，何雄S理风＋不清可于H得老，风g=把声志=气=奋H发g得S起，，何常事不温可做下。 即能发生，因此实验室通过撒硫黄除去不慎洒落的汞。
人以生天各 下有为志己。任。 志心不随立 朗，月天高下，无志可与成秋之霜事洁。
如：
－2
H2 S
O2（不足） H2、△
0
S
O2 H2S
＋4
S
O2―O―2→
＋6
S
O3。
写出上述变化对应的化学方程式：
2H2S＋O2(不足)===2S＋2H2O
。
点燃 S＋O2===== SO2 。
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3 。
△ H2＋S===== H2S 。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
△ 2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Cl2 中氯元素为 0 价，处于中间价态； SO2 中硫元素为＋4 价，处于中间价态，因而 Cl2 和 SO2 既有氧化性，又有还原性。
答案：(1)试管 (2)如表所示 ① ② ③
蓝紫色火焰
④
铜片、浓硫酸
硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册
(一)含硫物质间的转化
硫 单 质 与 Hg 反 应 ： Hg＋S===2 与FOe＋2 的S=反==应=：=F2eSSO；2＋O2催化 △剂2SO3
； 硫 单 质 与 Fe 反
的转化 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4： 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4 解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧 化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；D项，S与O2的燃 烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 答案：BC
3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种 金属单质，D是一种非金属固体单质。
过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水 以任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分 数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通 常情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其反应速率的 方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 体现氧化性和还原性。
确定主物质：根据化合价升降确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 第一步
还原产物
第二步
根据电子守恒配平主物质的化学计量数
第三步
根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的化学计量数
[示例] 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、 HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式： ________________________________________________________________。
硫及其化合物的相互转化人教版高一年级化学课堂教辅PPT
③硫的化合价既有升高,又有降低,因此既体现了还原性,又体现了氧化性。
探究二
氧化还原反应的配平
【问题探究】
1.配平原则
(1)原子守恒原则:反应物和生成物各元素及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
(8)稀硫酸因其+6价的S而具有强氧化性。( × )
探究一
硫和含硫化合物的相互转化
【问题探究】
1.对于不慎洒落的汞应如何处理?
提示 把硫粉撒在汞的表面。
2.硫在足量O2中燃烧,可以生成SO3吗?
提示 不可以,只生成SO2,与O2的量无关。
3.结合以前所学知识,你认为Cl2和S的氧化性哪个强?
0
提示 由化学方程式:Fe+S
硫及其化合物的相互转化人教版高一
年级化学课堂教辅PPT
年
级：高一年级
学
科：化学（人教版）
硫及其化合物的相互转化
1.通过对“硫的转化”的学习增强变化观念素养水平。
2.通过“氧化还原反应的配平”的学习,能形成模型认知,并能运用模型解释
化学现象,揭示现象的本质和规律。
硫及其化合物的相互转化
【知识铺垫】
自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
1.游离态:主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
2.化合态:主要存在于金属矿石中。
3.硫的物理性质
俗名
色态
溶解性
硫黄
黄色晶体
难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
【微思考1】根据硫的溶解性,用什么试剂洗涤沾有硫的试管?
提示 CS2
【必备知识】
一、硫的化学性质
4.得系数:根据原子守恒配平其他物质的系数,配平后将单线号改为等号。
《硫的转化》PPT课件
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
硫与铁 剧烈反应，保 反应 持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧
气反应 烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
硫的转化PPT课件
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
4.2硫及其化合物之间的相互转化(课件)高一化学(2019)【05】
一、含硫物质之间的转化
通过非氧化还原反应，可以实现相同 价态含硫物质之间的转化。
SO2＋H2O ⇌ H2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
一、含硫物质之间的转化
应用：
01 实验室制SO2
S＋O2=点==燃==SO2 4FeS2 + 11O2 =高==温 2Fe2O3 + 8SO2
3 .整体配平法
某物质所含元素化合价同时升高或降低，或有升有降时， 将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数
例5：
+2 -1 0 4 FeS2+11O2
高—温—
+3 -2 +4-2 2 Fe2O3 + 8 SO2
1
10 11×4
4×11
二、氧化还原反应的配平
3 .整体配平法
+1 -2 +5
+2
+2
(4) 硫 酸 亚 铁 高 温 分 解 所 得 残 留 固 体 为 红 色 粉 末 ， 化 学 方 程 式 为 __2_F_e_S_O__4=_高=_=_温=_=___F_e_2O__3_＋__S_O_2_↑__＋__S_O_3_↑______________________________。 (5)铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，熔融氧化时发生反应：FeO·Cr2O3 ＋Na2CO3＋NaNO3―高―温→ Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应
Na2S HgS
H2SO3 Na2SO3
+6 H2SO4
CaSO4 SO3
Na2SO4
一、含硫物质之间的转化
高一化学硫转化PPT课件
【解析】选C。汞与硫粉反应能直接生成HgS,A对。 2Cu+S Cu2S,B对。硫与金属反应做氧化剂，与非 金剂属，HC错2反=。应=△硫=时能=做与氧热化的剂N，aO与H非溶金液属反O应2反生应成时可做溶还性原盐，D 对。
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4.下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是 （）
=高=温==
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2.（15分)为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的 实验过程的一部分：
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请回答以下问题： （1）为什么反应在“惰性气体环境”中进行＿＿＿。 （2）操作②的作用是＿＿＿，还可以改用＿＿＿。操作③的化学方程式 是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3)混合粉末A中需硫粉过量，原因是如果铁过量_____ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）如何说明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+？______ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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【解析】首先要搞清实验的设计目的和原理，结合Fe与S的反应特点， 要防止空气中O2的氧化等问题即可解决。加入过量硫是为了保证Fe完全 反应，防止过量的Fe与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验。在惰性气体环境 中反应是防止空气中O2参与反应。Fe2+检验要避免被氧化成Fe3+，用 SCN-检验和区别Fe2+和Fe3+。
正确。
==△==
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知识点一：硫在自然界中的存在 1.（双选）在自然界中既能以游离态形式存在又能以化合态形式存在的 元素是（ ） A.氯 B.钠 C.氧 D.硫 【解析】选C、D。元素在自然界中的存在形态与元素活泼性有关，但活 泼性强的元素在自然界中也有游离态（如O2）。
《高一化学硫的转化》课件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
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REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
[课件]硫和含硫化合物的相互转化PPT
![[课件]硫和含硫化合物的相互转化PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/8ed14f015901020207409c30.png)
2、跟非金属反应
点燃 S+O2==SO2
3、跟其他物质反应
空气中：淡蓝色火焰， 纯氧中：明亮蓝紫色火焰
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
二、硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6).
②与盐反应 S2- + Cu2+ = CuS↓ S2- + Pb2+ = PbS↓ 不溶于稀盐酸、稀硫酸
四、硫酸盐（SO42-） 掌握好其检验方法
五、亚硫酸盐（SO32-）
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O (实验室制取SO2)
几种重要的硫酸盐
课本P93
用于石膏绷带 2、 Na2SO4· 10H2O——芒硝 CaSO4· 2H2O(生)石膏 3、CaSO4 2CaSO4·H2O熟石膏
二氧化硫的性质
• 1、酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O 该反应用于实验室SO2尾气吸收。 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 该反应用于工业上吸收SO2。 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。
硫和含硫化合物的相互转化PPT精品课件
Na2S
SO2
H2O 加热
NaOH
NaOH
H2SO3 NaHSO3 Na2SO3
HCI
HCI
O2
Na2SO4
不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还
原反应规律来转化
﹣2
H2S
氧化 还原
0
S
氧化 还原
﹢4
SO2
氧化 还原
﹢6
H2SO4
第五节 体内物质的动态平衡
第一大课时
静脉 动脉 肾脏 肾动脉
产生尿液
尿的形成过程
肾小球的滤过
肾小管的重吸收
三、尿的排出及意义
1、排尿途径
肾脏形成尿液→输尿管→膀胱（存储一定量）→尿道→排出体外
2、排尿的意义
①排除废物 ②调节水和无机盐的平衡，维持组织细胞的正常生理功能
2、尿的形成
肾小球的滤过作用
肾小管的重吸收作用
血浆
原尿
尿液
（150升/天）
（1.5升/天）
(葡萄糖、较多的水、无机盐、尿素) (尿素、剩下的水和无机盐)
尿酸
(克⁄100毫升)
0.003
2.0
0.05
0.03
0.003
上表是某人的血浆、原尿、尿液的化验样本，请回答下列问题： (1)、A是__血__浆_ ，B是__尿__液_ ，C是_原__尿__ 。 (2)、A中的蛋白质为7.5，而C中为0，这说明____血__浆__中__的__蛋__白__质__等__大__分__子__物__质__不__能__滤__过__到__
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
获得的能量 > 消耗的能量 获得的能量 < 消耗的能量 你知道增肥、减肥的科学道理是什么吗？
化学课件《硫的转化》优秀ppt12 鲁科版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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第2单元硫及其化合物的相互转化课件
(共46张PPT)
(共46张PPT)
专题4硫与环境保护
第二单元硫及其化合物的相互转化
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课堂小结
课标定位素养阐释
1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。
2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。
自主预习·新知导学
一、含硫物质之间的转化
1.理清硫元素的价类二维图。
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。
(1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。
写出反应②③④的化学方程式:
(2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即
台阶式升降,可用下图表示:
如:
写出反应①③⑤的化学方程式:
二、氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则。
(1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂
所失电子总数。
2.配平的四个步骤。
以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下:
(1)写出反应物、生成物的化学式。
在化学方程式中标出
化合价发生变化的元素的化合价。
(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
(3)使得失电子的总数相等。
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。
【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢
提示:不能。
同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。
【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升
降总数相等就可以了,这句话正确吗
提示:根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,可保证得失电子总数相等,但不代表其他元素原子守恒,还必须通过观察法,用已确定的化学计量数配未知的化学计量数,保证其他原子或电荷守恒,还要考虑溶液的酸碱性。
【效果自测】
1.写出下图关系中有关反应的化学方程式:
2.已知A是一种不溶于水的固体,在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。
试回答下列问题:
(1)写出物质的化学式:
A,E。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B+C→A:,
F(浓)→C:。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式:。
解析:由A+H2→B,A+O2 C知:A元素的化合价既能升高,也能降低,故A为非金属元素,B为氢化物,C为氧化物,且B+C→A,则A为硫,进一步推知B为H2S,C为SO2,D为FeS,E为SO3,F为H2SO4。
3.配平下列反应的方程式:
(1)KI+KIO3+H2SO4══I2+K2SO4+H2O
答案:(1)513333
(2)21610258
(3)158154
(4)258525
合作探究·释疑解惑
探究任务陌生氧化还原反应方程式的书写
问题引领
1.将SO2气体缓慢通入BaCl2溶液中,开始没有明显现象,后来产生了白色沉淀,该沉淀是什么请解释原因。
提示:白色沉淀为BaSO4。
SO2气体通入BaCl2溶液中,不会直接与BaCl2反应,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
2.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。
现有试剂:新制氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性,应选用什么试剂会观察到什么现象写出反应的离子方程式。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用什么试剂会观察到什么现象写出反应的离子方程式。
3.理论探究:实现“不同价态含硫物质间的转化”需要考虑哪些因素书写及配平上述氧化还原反应方程式时,你的核心依据是什么
提示:低价态S→较高价态S,需要提供氧化剂;较高价态S→低价态S,需要提供还原剂。
事实上,不同价态含硫物质间的转化能否发生,除需要
从氧化还原基本概念出发选择相应的氧化剂或还原剂外,还需要考虑反应物的性质、反应条件等因素。
书写氧化还原反应方程式的核心依据是:正确判断参与氧化还原反应的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物;配平氧化还原反应方程式的核心依据是:得失电子守恒(即化合价升高总数等于化合价降低总数)。
归纳提升
陌生氧化还原反应方程式的书写步骤
1.配平的三原则:
2.配平按以下四步进行:
注意配平顺序,首先须根据题目信息,推出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,再使化合价升降总数相等,最后使原子或电荷守恒,用已知化学计量数确定未知化学计量数,注意环境。
典型例题
【例题1】将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。
配平该反应的离子方程式:
解析:(1)由溶液显紫色可推知有生成,确定含有化合价变化元素物质的化学计量数:
化合价分析如下:
Bi由+5价→+3价,化合价降低2价,Mn由+2价→+7价,化合价升高5价,根据最小公倍数法可知,NaBiO3和Bi3+前的化学计量数为5,Mn2+和前的化学计量数为2。
(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
(3)据补项原则,在酸性条件下,方程式左边多O,故应补H+,而方程式右边少O,故应补H2O,再根据原子守恒配平H+和H2O之前的化学计量数:【例题2】KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是。
解析:第一步,依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。
【变式训练1】配平下列反应的化学方程式。
答案:(1)36513
(2)36213
(3)13331
(4)1114
【变式训练2】写出下列反应的离子方程式。
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
(2)硫化氢具有还原性,可以与许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S与KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的离子方程式:。
(3)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色,假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。
(4)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为。
(5)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。
课堂小结。