高中化学必修一知识点总结(最新最全)

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高一化学必修一必背知识点和公式

高一化学必修一必背知识点和公式

高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类:物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式:1. 摩尔质量计算公式:摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式:摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式:反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式:质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式:体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式:摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式:[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式,掌握这些知识,将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。

高一必修一化学知识点总结(精选13篇)

高一必修一化学知识点总结(精选13篇)

高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水,大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素:①氧气的浓度不同,生成物也不同。

如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同,现象也不同。

如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同,反应程度也不同。

如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。

如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法:交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类:(1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体:(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳(二)离子反应一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。

3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。

如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应:1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)①写:写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有:三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba (OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结一、化学实验基本方法1、化学实验安全(1)遵守实验室规则。

进入实验室前,要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

(2)了解安全措施。

例如,了解常见危险化学品的标志,知道如何处理常见的化学事故,如火灾、烫伤、化学试剂溅到皮肤上等。

(3)掌握正确的操作方法。

比如,点燃可燃性气体前要先检验纯度;给液体加热时,液体体积不能超过试管容积的三分之一等。

2、混合物的分离和提纯(1)过滤:用于分离不溶性固体和液体。

操作时要注意“一贴、二低、三靠”。

(2)蒸发:用于分离可溶性固体和液体。

加热过程中要用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热导致液滴飞溅。

(3)蒸馏:用于分离沸点不同的液体混合物。

温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝水要“下进上出”。

(4)萃取和分液:萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法;分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量(1)定义:表示含有一定数目粒子的集合体。

(2)单位:摩尔(mol)。

(3)阿伏加德罗常数:1mol 任何粒子的粒子数,约为 602×10²³。

2、摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)单位:g/mol 或 kg/mol 。

(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积。

(2)单位:L/mol 。

(3)标准状况下(0℃,101kPa),气体摩尔体积约为224L/mol 。

4、物质的量浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

(2)单位:mol/L 。

(3)配制一定物质的量浓度的溶液:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。

三、物质的分类1、简单分类法及其应用(1)交叉分类法:根据不同的分类标准对同一事物进行分类。

总结高中化学必修一的知识点(必备15篇)

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总结高中化学必修一的知识点(必备15篇)本文为大家分享总结高中化学必修一的知识点相关范本模板,以供参考。

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质:HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.4高中化学必修一知识点总结:非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池六、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.七、氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应:2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应,在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸:与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与一些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十一、硝酸物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化一些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十二、氨气及铵盐氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

高中化学必修一知识点大全

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高中化学必修一知识点大全高中化学必修一知识点大全一、化学计量基础知识1、物质的量:表示物质微粒数量的物理量,单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数:1mol任何物质所含有的微粒数目,约为6.02×1023个。

3、摩尔质量:1mol某种物质的质量,单位为克/摩尔(g/mol)。

4、气体摩尔体积:1mol气体在标准状况下的体积,约为22.4L。

5、物质的量浓度:以单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示的浓度,单位为摩尔/升(mol/L)。

二、无机化合物1、氢气:最轻的气体,无色、无味,难溶于水。

2、氧气:无色、无味,密度比空气大,不易溶于水。

3、氮气:无色、无味,密度比空气小,难溶于水。

4、氯气:黄绿色,有毒,密度比空气大,能溶于水。

5、氨气:无色、有刺激性气味,易溶于水。

6、二氧化碳:无色、无味,密度比空气大,能溶于水。

7、氢氧化钠:白色固体,易潮解,溶于水放热。

8、硫酸:无色、有刺激性气味,密度比水大,不易挥发。

9、盐酸:无色、有刺激性气味,密度比水小,易挥发。

三、有机化合物1、甲烷:最简单的有机物,无色、无味,难溶于水。

2、乙烯:无色、有刺激性气味,易溶于水。

3、乙炔:无色、无味,易溶于水。

4、苯:无色、有芳香气味,不易溶于水。

5、乙醇:无色、有醇香味,易溶于水。

6、乙酸:无色、有刺激性气味,易溶于水。

7、糖类:是生命活动的主要能源,易溶于水。

8、油脂:是人体内重要的储能物质,难溶于水。

9、蛋白质:是生命活动的基础物质,可溶于水。

四、化学反应与能量1、化学反应的类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2、化合反应:两种或两种以上的物质结合在一起生成一种物质的反应。

3、分解反应:一种物质分解成两种或两种以上的物质。

4、置换反应:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

5、复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

6、化学反应中的能量变化:化学反应中通常伴随着能量的吸收和释放。

新版 必修一化学知识点总结(超全)按章节排布

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②. 根据分散剂的状态划分:
如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、 Fe(OH)3 溶 胶、 Al(OH)3 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶
均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
水解促进法:FeCl3+3H2O(沸)= Fe(OH)3 (胶体)+3HCl
按酸根分
无氧酸:HCl
强酸:HNO3、H2SO4 、HCl、HBr、
HI 、HClO4
酸 按强弱分 弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

一元酸:HCl、HNO3

按电离出的 H+数分 二元酸:H2SO4、H2SO3

多元酸:H3PO4
强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH、
Ca(OH)2

按强弱分 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3
说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中 单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸 附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯 胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子 不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸 提纯胶体。
必修一化学知识点总结
第一章 物质及其变化
第一节 物质分类及转化
一、物质的分类
金属:Na、Mg、Al
单质
非金属:S、O、N
酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5 等
氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

高中化学必修一知识点总结【6篇】

高中化学必修一知识点总结【6篇】

高中化学必修一知识点总结【6篇】高中化学必修一知识点总结(精选篇1)1、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

高中化学必修一知识点总结(精选篇2)药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

高中化学知识点总结必修一

高中化学知识点总结必修一

高中化学知识点总结必修一一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成,分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物,单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子,质子带正电,中子不带电。

- 电子带负电,围绕原子核运动。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格,分为周期和族。

- 周期表示电子能级,族表示最外层电子数。

4. 化学键- 分子中原子之间的连接。

- 包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电吸引形成,共价键由原子间共享电子对形成。

5. 化学反应- 原子或分子之间的重新排列和组合。

- 反应物转化为生成物。

- 化学反应遵循质量守恒定律。

二、化学反应原理1. 化学方程式- 表示化学反应的书写形式。

- 包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

2. 反应速率- 化学反应进行的速度。

- 受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

3. 化学平衡- 可逆反应达到的一种动态平衡状态。

- 反应物和生成物的浓度保持不变,但反应仍在进行。

4. 勒夏特列原理- 描述化学平衡系统对外界条件变化的响应。

- 系统会调整自身,使得变化的影响减到最小。

5. 酸碱理论- 酸是能够提供质子的物质,碱是能够接受质子的物质。

- pH值表示溶液的酸碱性。

三、无机化学1. 氧化还原反应- 电子转移的反应。

- 氧化剂获得电子被还原,还原剂失去电子被氧化。

2. 金属与非金属- 金属具有光泽、导电导热性、延展性等特点。

- 非金属通常不导电导热,易形成共价键。

3. 酸碱盐- 酸的氢离子(H+)与碱的氢氧根离子(OH-)结合形成的化合物。

- 盐是酸与碱中和反应的产物。

四、有机化学1. 有机化合物- 含有碳元素的化合物。

- 包括烃、醇、酮、酸、酯等。

2. 烃的分类与性质- 烃分为饱和烃和不饱和烃。

- 饱和烃如甲烷、乙烷,不饱和烃如乙烯、乙炔。

(完整版)高一化学必修一知识点总结

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一、物质的分类把一种(或多种)物质分别在另一种(或多种)物质中所获取的系统,叫分别系。

被分其他物质称作分别质(能够是气体、液体、固体),起容纳分别质作用的物质称作分别剂(能够是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化,依照必然的标准能够对化学变化进行分类。

(1 )依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为:A、化合反应(A+B=AB )B、分解反应(AB=A+B )C、置换反应(A+BC=AC+B )D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2 )依照反应中可否有离子参加可将反应分为:A、离子反应:有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3 )依照反应中可否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应本质:有电子转移(得失或偏移)特点:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质:在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。

②电解质的导电是有条件的:电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。

③能导电的物质其实不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2 、SO3 、CO2 )、大多数的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式:用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不但表示一个详尽的化学反应,而且表示同一种类的离子反应。

有关高一化学必修一知识点总结

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有关高一化学必修一知识点总结化学是一门以试验为根底的自然科学。

门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的开展。

下面我为大家带来有关高一化学必修一学问点总结,盼望大家喜爱!高一化学必修一学问点总结1、化学改变:生成了其它物质的改变2、物理改变:没有生成其它物质的改变3、物理性质:不须要发生化学改变就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学改变中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学改变中的最小粒子,在化学改变中不行再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学改变中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯洁物11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反响根本类型:①化合反响:由两种或两种以上物质生成一种物质的.反响如:A+B=AB②分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如:AB=A+B③置换反响:由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响如:A+BC=AC+B④复分解反响:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响如:AB+CD=AD+CB18、复原反响:在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响:物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化:进展得很慢的,甚至不简单发觉的氧化反响自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂:在化学改变里能变更其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反响MnO2是催化剂)20、质量守恒定律:参与化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质的质量总和。

高中化学必修一知识点总结完整版

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高中化学必修一知识点总结完好版高中化学必修一知识点1一.化学实验平安1.遵守实验室规那么。

2.理解平安措施。

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进展,并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。

进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。

例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体搜集方法等。

二.混合物的别离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯:考前须知:(1)一贴,二低,三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取3.(1)蒸馏原理:利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

操作:连接好装置,通入冷凝水,开场加热。

弃去开场蒸馏出的局部液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热。

现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水。

考前须知:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先翻开冷凝水,再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

完整版)高一化学必修一知识点总结

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完整版)高一化学必修一知识点总结一、物质的分类分散系是指将一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。

其中,被分散的物质称为分散质,可以是气体、液体或固体;而起容纳分散质作用的物质则称为分散剂,也可以是气体、液体或固体。

溶液、胶体和浊液是三种常见的分散系,它们的区别主要在于分散质粒子的大小、外观特征、能否通过滤纸以及有无丁达尔效应。

例如,溶液的分散质粒子小于1nm,外观均匀、透明、稳定,且不会产生丁达尔效应,比如NaCl和蔗糖溶液;而胶体的分散质粒子大小在1-100nm之间,外观均匀、有的透明、较稳定,例如Fe(OH)3胶体;而浊液的分散质粒子大于100nm,不均匀、不透明、不稳定,例如泥水。

二、物质的化学变化1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,根据一定的标准,可以对化学变化进行分类。

其中,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,化学变化可以分为四类:化合反应(A+B=AB)、分解反应(AB=A+B)、置换反应(A+BC=AC+B)和复分解反应(XXX)。

2.化学变化还可以根据反应中是否有离子参加来进行分类。

离子反应是指有离子参加的一类反应,包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应;而分子反应则是指非离子反应。

3.根据反应中是否有电子转移,化学变化可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应是指反应中有电子转移(得失或偏移)的反应,其特征是反应前后元素的化合价有变化。

2.离子反应1.电解质是指在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,如酸、碱和盐。

而在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物则被称为非电解质。

需要注意的是,电解质和非电解质都是化合物,不同之处在于能否在水溶液中或融化状态下导电。

此外,能导电的物质并不全部是电解质,例如铜、铝和石墨等,而非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2)以及大部分有机物则属于非电解质。

2.离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应式的一种方法。

高中化学必修一知识点总结[1]1

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小风制作必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和, 后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。

二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。

打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必修一知识点及公式总结

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高中化学必修一知识点及公式总结高中化学必修一知识点及公式总结一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质:元素化合价发生变化。

2、氧化还原反应的基本原则:得失电子守恒。

3、常见氧化剂:强氧化剂(如O2、Cl2、KMnO4等)、弱氧化剂(如H2O2、Fe3+等)。

4、常见还原剂:活泼金属单质(如Na、Mg、Al等)、非金属单质(如C、H2等)、低价态离子(如Fe2+、S2-等)。

二、离子反应1、离子反应的本质:离子之间的相互作用。

2、离子反应的条件:反应物中至少有一种是电解质,且能电离出离子。

3、离子方程式的书写:写出反应物和生成物,配平电荷和原子个数,删除不参与反应的离子。

4、离子共存:不产生沉淀、气体或水等物质,不发生氧化还原反应或配合反应。

三、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率:单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

2、影响化学反应速率的因素:温度、浓度、压强、催化剂等。

3、化学平衡:在一定条件下,化学反应正逆反应速率相等,各组分浓度保持不变的状态。

4、化学平衡的移动:通过改变条件,使化学平衡向着需要的方向移动。

四、物质结构1、原子结构:原子的核外电子排布和放射性元素周期表。

2、分子结构:共价键、离子键和金属键等。

3、配合物:中心离子与配位体形成的复杂化合物。

4、晶体结构:晶体的点阵结构及其性质。

五、酸碱盐1、酸的性质及分类:根据H原子在酸中的可电离程度进行分类。

2、碱的性质及分类:根据OH原子在碱中的可电离程度进行分类。

3、盐的性质及分类:根据盐的组成和性质进行分类。

4、酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水。

5、缓冲溶液:能够抵抗外来酸碱对溶液pH影响的溶液。

六、有机化学1、有机化合物的特点:具有特定的碳氢键和官能团。

2、有机化合物的分类:烃、烃的衍生物、糖类、脂质、氨基酸等。

3、有机化学反应的类型:取代、加成、消除、聚合等反应。

4、有机合成:通过有机化学反应将简单的有机化合物合成复杂的有机化合物。

新高一必修一化学知识点全

新高一必修一化学知识点全

新高一必修一化学知识点全一、化学基本概念化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学,是自然科学的基础学科之一。

化学研究的对象是物质,包括元素、化合物和混合物等。

【化学基本理论】1. 元素:由具有相同原子序数的原子组成,是组成物质的基本单位。

2. 化合物:由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成。

3. 分子:具有一定稳定性的可独立存在的物质粒子。

4. 原子:组成分子的微粒,是元素的基本单位。

5. 质量守恒定律:化学反应前后,反应物和生成物的质量总和保持不变。

6. 能量守恒定律:化学反应过程中,能量既不会凭空生成,也不会凭空消失。

二、物质的分类和性质【物质的分类】1. 纯物质:由同类物质组成,具有特定的化学组成和性质。

2. 混合物:由不同物质按照一定比例混合而成,没有特定的化学组成和性质。

【物质的性质】1. 物理性质:与物质的组成和结构无关,包括颜色、形状、状态、密度、挥发性、溶解性等。

2. 化学性质:与物质的组成和结构有关,包括可燃性、氧化性、还原性等。

三、化学方程式和化学计量【化学方程式】化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程,可以描述反应物与生成物之间的变化。

在方程式中,反应物在左边,生成物在右边,通过箭头表示反应过程。

【化学计量】1. 质量比:反应物与生成物之间的质量关系。

2. 量比:反应物与生成物之间的化学计量关系。

3. 摩尔:物质的计量单位,用化学计量关系进行转换。

4. 摩尔质量:一个粒子所含有的相对质量。

四、原子结构与元素周期表【原子结构】原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成,电子带负电荷,在原子核周围以轨道的形式运动。

【元素周期表】元素周期表是按照元素的原子序数、原子质量和化学性质等特征排列的表格。

元素周期表根据周期和族的不同,反映了元素的特性和变化规律。

五、化学键【化学键的类型】1. 离子键:通过正负电荷吸引力形成的化学键。

离子键常见于金属和非金属之间。

最新-高一化学必修一知识点总结复习(通用6篇)高中化学必修一知识点总结

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高一化学必修一知识点总结复习(通用6篇) 高中化学必修一知识点总结在我们平凡的学生生涯里,说到知识点,大家是不是都习惯性的重视?知识点也不一定都是文字,数学的知识点除了定义,同样重要的公式也可以理解为知识点。

哪些才是我们真正需要的知识点呢?它山之石可以攻玉,以下是编辑午夜为大家整理的6篇高一化学必修一知识点总结复习,希望能够帮助到大家。

高中化学知识点总结必修一篇一第一单元1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。

判断金属性强弱金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结一、化学基本概念1. 物质的分类:元素、化合物和混合物。

2. 物质的性质:物理性质和化学性质。

3. 化学反应:化学方程式、摩尔和化学计量。

4. 基本的量和质关系:物质的质量、物质的量和摩尔质量。

二、物质的微观结构1. 原子的构成:质子、中子和电子。

2. 原子结构模型:Rutherford核模型和玻尔轨道模型。

3. 原子核的特性:相对质量数、质子数和中子数。

4. 元素周期表:周期律、主族和副族、周期趋势和同位素。

三、化学键的形成与分解1. 价电子和离子键:价电子的数量和价层的填充规律。

2. 共价键的形成:共价键的概念、价电子对和多重共价键。

3. 金属键和离子键的特性:金属的性质和离子键的离子晶体结构。

4. 化学键的强度和化学键的能力。

四、物质的结构和性质1. 物质的性质和物质的结构:物质的颗粒和物质的间隙。

2. 固体的结构:晶体和非晶质。

晶体的分类和晶体结构。

3. 液体的结构:液体的流动性、表面张力和粘性。

4. 气体的结构:理想气体状态方程和气体的压力。

五、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率:反应速率的概念、影响因素和速率表达式。

2. 化学平衡:平衡状态、平衡常数和平衡常数的表达式。

3. 平衡的移动:Le Chatelier原理和影响平衡的因素。

4. 平衡的应用:平衡的工业应用和平衡的环境应用。

六、电解质溶液和电化学1. 电解质溶液:电离和电离度。

强酸和强碱。

2. 电导性和电解质溶液的电解过程:电导率和离子移动性。

3. 电化学和电解池:电化学反应和电解池的结构。

4. 金属的电化学性质:金属腐蚀和电化学法保护金属。

七、酸碱性与盐类1. 酸碱的概念:Arrhenius理论和Brønsted-Lowry理论。

2. 酸碱中的氢离子:pH值、酸碱指示剂和酸碱滴定。

3. 盐类的形成:酸中和反应和酸酸中和反应。

4. 盐类的性质:盐的离子性、水合物和盐的溶解性。

八、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点:碳原子和有机化合物的基本结构。

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶:蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏:蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。

操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取:分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

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必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸(或硼酸)中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

(7)若水银温度计破裂,应在汞珠上撒上硫粉。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。

如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。

防止液体暴沸,应在底部加一些沸石或碎瓷片。

水冷凝管中进水应下进上出。

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验(1)Cl-离子的检验:沉淀不溶解:则证明有Cl-生成白色沉淀 +少量稀HNO3待测溶液+AgNO3沉淀溶解并有气泡产生:含有碳酸根离子无现象(2)SO42-的检验:生成白色沉淀:含有银离子待测溶液+稀HCl 无明显现象无明显现象 +BaCl2溶液生成白色沉淀:含有SO42-四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。

被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较:分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A、离子反应:有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解2NaHCO 32CO3+CO 2↑+H 2O 与酸反应 CO 32-+H + ==H CO 3—H CO 3—+H +==CO 2↑+H 2O CO 32-+2H + ==CO 2↑+H 2O相同条件下放出CO 2的速度NaHCO 3比Na 2CO 3快与碱反应 Na 2CO 3+Ca (OH )2 ==CaCO 3↓+2NaOH反应实质:CO 32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质:H CO 3—+OH -==H 2O +CO 32—与H 2O 和CO 2的反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O== 2NaHCO 3 CO 32—+H 2O +CO 2== H CO 3— 不反应与盐反应 CaCl 2+Na 2CO 3 ==CaCO3↓+2NaClCa 2++CO 32— ==CaCO 3↓ 不反应主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧,排在第二位。

是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。

位于第3周期,第ⅣA 族碳的下方。

Si 对比 C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO 2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO 4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)注意:SiO 2只能称为化学式,而不能称为分子式。

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH )反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应,所以盛装碱性物质时应用橡皮塞。

SiO 2+4HF == SiF 4 ↑+2H 2OSiO2+CaO === CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

六、氯气(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓)=== MnCl2+2H2O+Cl2↑闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应:2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl l 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

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