电位滴定法试题库(计算题)
电位滴定法试题库(填空题)
电位滴定法试题库（填空题）1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为__扩散电位； __, 它没有__强制性和_选择_____性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成___选择；- Donnan ____电位。
；2．用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 对较复杂的试液需要加入总离子强度调节剂（TISAB）试剂, 其目的有第一_维持试样与标准试液有恒定的离子活度_______；第二__使试液在离子选择电极适合的pH范围内，避免H＋或OH－干扰_______；第三__使被测离子释放成为可检测的游离离子_________。
3．用直读法测定试液的pH值, 其操作定义可用式_______来表示。
用pH玻璃电极测定酸度时, 测定强酸溶液时, 测得的pH比实际数值___偏高____, 这种现象称为 ___酸差___。
测定强碱时, 测得的pH值比实际数值___偏低__, 这种现象称为_____钠差_____。
4．由LaF单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中__F－___是电荷的传递者, ___3La3＋_是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是______ Ag|AgCl ___, 内参比电极由_____0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaF溶液______组成。
5．在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_电位分析法_；测量电流随电压变化的是_伏安法_,其中若使用_滴汞_电极的则称为极谱法_；测量电阻的方法称为_电导分析法_；测量电量的方法称为_库仑分析法__。
6．电位法测量常以___待测试液_______作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池___电动势____。
7．离子选择电极的选择性系数表明___A____离子选择电极抗_B_____离子干扰的能力。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
电位滴定测试法
参考文献：
药典二部附录 VII A 电位滴定法与永停滴定法 GB 9725-2007-T 化学试剂 电位滴定法通则
5. 化学计量点前后，应每次滴加 0.1ml 标准滴定溶液测量一次。 6. 至突跃点已过，继续滴加几次滴定液，记录电位值，至电位值变化不大时为 止。
滴定终点的确定
终点的确定分为作图法和二阶导数计算法两种， 由于二阶导数计算法最准确， 所以最为常用。 根据实验得到的 E 值（指示电极的电极电位）与相应的 V 值（滴定体积） ， 依次计算一级微商△ E/△ V（相邻两次电位差与相应滴定体积差之比）和二级微 商△ 2E/△ V2 （相邻△ E/△ V 值间的差与相应滴定体积差之比） 值， 将测定值 （E， 2 2 V）和计算值列表。再将计算值△ E/△ V 或△ E/△ V 纵坐标，以相应的滴定液体 积 V 为横坐标作图，一级微商△ E/△ V 的极值和二级微商△ 2E/△ V2 曲线过零时 对应的体积即为滴定终点。 终点时的滴定液体积也可以采用曲线过零前后两点坐 标的线性内插法计算： a ������o = V + ×△ V a+b 式中：Vo 为终点时的滴定液体积； a 为曲线过零点前的二级微商绝对值； b 为曲线过零点后的二级微商绝对值； V 为 a 点对应的滴定液体积； △ V 为由 a 点至 b 点所滴加的滴定液体积。
电位滴定法
仪器与装置
1. 2. 3. 4. 电位滴定测定装置：电位滴定测定装置见图 电位计或酸度计：电位计的精度为±2 mV；酸度计的精度 pH 为±0.02 电极：电极的选择参见（2010 药典二部 附录 按各品种规定项下， 称取样品， 加溶剂溶解后置烧杯中， 放于磁力搅拌器上。 2. 按规定选择电极系统，并将电极冲洗干净，用滤纸吸干水，将电极与检测主 体相连，并浸入供试品溶液中，搅拌。用规定的标准滴定液进行滴定。 3. 滴定开始时， 先从滴定管中滴入约为所需体积的 90%标准滴定溶液，测量溶 液的电位值。 4. 以后每滴加 1ml 或少量标准滴定液测量一次电位值。
电位滴定法试题库(选则题)
电位滴定法试题库(选则题)电位滴定法试题库（选则题）1．用pH计测定未知溶液前应（A）pH计。
A: 标定B: 滴定C: 定位D: 调灵敏度2． pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应（B）。
A: 相差较大 B: 尽量接近C: 完全相等D: 无关系3．用pH计测量溶液pH时，首先要（ B）。
A: 消除不对称电位B: 用标准pH溶液定位 C: 选择内标溶液D: 用标准pH溶液浸泡电极4．电位滴定终点的确定通常采用（C ）。
A: 标准曲线法B: 标准加入法C: 二阶微商法D: 内标法5．玻璃电极属于（B）。
A: 单晶膜电极B: 非晶体膜电极C: 敏化电极D: 多晶膜电极6．氟电极内溶液为一定浓度的（B）溶液。
A: 氯离子B: 氯离子+氟离子C: 氟离子D: 氢离子7．玻璃电极内、外溶液的pH相等时，电极的电位（B）。
A: 等于零B: 等于不对称电位C: 小于零D: 等于对称电位8．以下哪些情况下,pH计需重新标定?(ABCD )A: 定位旋钮有变动B: 干燥过较久的电极C: 溶液温度与标定时的温度的较大差异D: 换过了新的电极E: 用蒸馏水冲洗过 9．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是 ( C )A 电动势B 电流C 电容D 电量10．列方法中不属于电化学分析方法的是 ( D )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱11．分原电池正极和负极的根据是 ( A )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度12．分电解池阴极和阳极的根据是 ( A )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度13．量电极的极化程度的参数是 ( C )A 标准电极电位B 条件电极电位C 过电位D 电池的电动势14．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关 ( D )A 电极电位B 溶液浓度C 搅拌程度D 电流密度15．于极化的结果，下列说法正确的有（ A ）A 阴极电位变负B 阴极电位变正C 阳极电位变正D 阳极电位变负16．列不符合作为一个参比电极的条件的是 ( B )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好17．汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于 ( B )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度 D KCl的浓度18．位分析中所用的离子选择电极属于 ( C )A 极化电极B 去极化电极C 指示电极D 膜电极19．列哪项不是玻璃电极的组成部分？ ( C )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管 20．H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( A )A 离子透过玻璃膜B 电子的得失C 离子得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换21．璃电极IUPAC分类法中应属于 ( B )A 单晶膜电极B 非晶体膜电极C 多晶膜电极 D 硬质电极22．体膜电极的选择性取决于 ( D )A 被测离子与共存离子的迁移速度B 被测离子与共存离子的电荷数C 共存离子在电极上参与响应的敏感程度D 共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性23．定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( D )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D 玻璃电极24．定溶液PH时，所用的参比电极是： ( A )A 饱和甘汞电极B 银-氯化银电极C 玻璃电极 D 铂电极25．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是： ( D )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定26．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 ( B )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 行营离子的活度系数D 晶体膜的厚度27．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( C )A Cl-B Br-C OH-D NO3-28．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
2014-12-仪器分析试题-答案
1.对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的( D )A.在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极B.弱酸.弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定C.电位滴定法具有灵敏度高.准确度高.应用范围广等特点D.在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多2.电位滴定装置中，滴液管滴出口的高度( A )A.应调节到比指示剂电极的敏感部分中心略高些B.应调节到比指示剂电极的敏感部分中心略低些C.应调节到与指示剂电极的敏感部分中心在相同高度D.可在任意位置3.下列说法错误的是( B )A.醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点B.滴定终点位于滴定曲线斜率最小处C.电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入0.1～0.2mL滴定剂就测量一次电动势D.除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后1～2mL的电动势变化即可4.在自动电位滴定法测HAc的实验中，绘制滴定曲线的目的是( A )A.确定反应终点B.观察反应过程pH变化C.观察酚酞的变色范围D.确定终点误差5.在自动电位滴定法测HAc的实验中，自动电位滴定仪中控制滴定速度的机械装置是( D )A.搅拌器B.滴定管活塞C.pH计D.电磁阀6.测水样pH值时，甘汞电极是( C )A. 工作电极B. 指示电极C.参比电极D. 内参比电极7.pH电极的内参比电极是( B )A. 甘汞电极B. 银－氯化银电极C. 铂电极D. 银电极8.标准甘汞电极的外玻璃管中装的是( A )A.1.0mol/LKCl溶液B. 0.1mol/LKCl溶液C. 0.1mol/LHCl溶液D.纯水9.饱和甘汞电极的外玻璃管中装的是CA. 0.1mol/LKCl溶液B. 1mol/LKCl溶液C. 饱和KCl溶液D. 纯水10.测水样的pH值时，所用的复合电极包括( B )A. 玻璃电极和甘汞电极B. pH电极和甘汞电极C. 玻璃电极和银－氯化银电极D. pH电极和银－氯化银电极11.吸光度读数在范围内，测量较准确。
电位滴定法试题库(问答题)
电位滴定法试题库（问答题）1．电位测定法的根据是什么？答：对于一个氧化还原体系：Ox + ne- = Red根据能斯特方程式：E = E0Ox/Red + TR/nF log (aOx/aRed)对于纯金属，活度为1，故上式变为：可见，测定了电极电位，即可测定离子的活度(或浓度)，这就是电位测定法的理论依据。
2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。
例如测定溶液pH 时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH 成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。
参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。
例如，测定溶液pH 时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。
3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？ 答：因为离子选择性电极都是由对特定离子有特异响应的敏感膜制成. 可以用选择性电极的选择性系数来表征.称为j 离子对欲测离子i 的选择性系数. 4．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？答：误差来源主要有：(1)温度：主要影响能斯特响应的斜率，所以必须在测定过程中保持温度恒定。
(2)电动势测量的准确性：一般相对误差%=4nE ，因此必须要求测量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度。
+++=n n M M M a nF RT E E ln 0/ji nn j i j i a a K /,)(=(3)干扰离子：凡是能与欲测离子起反应的物质，能与敏感膜中相关组分起反应的物质，以及影响敏感膜对欲测离子响应的物质均可能干扰测定，引起测量误差，因此通常需要加入掩蔽剂，必要时还须分离干扰离子。
电位法习题
电位分析法一、选择题1. 在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有A. 电位B. 电感C. 电流D. 电容2. 离子选择电极的选择性主要由A. 电活性物质在溶液中的溶解度所决定B. 敏感膜的活性材料性质所决定C. 试液中被测离子性质所决定D. 试液中共存离子性质所决定3. 电位法测量电池电动势必须具备的条件是A. 参比电极电位保持恒定B. 有明显的电极反应发生C. 在接近平衡状态下测量电池电动势D. 通过电池的电流足够大且恒定4. 能比较溶液导电能力大小的参数是A. 电阻B. 电导C. 电导率D. 摩尔电导5. 在电解中若其它条件相同，则在电极上沉积出来的物质的量正比于A. 溶液中电解质的浓度B. 阴极的表面积C. 两电极间的距离D. 通过电池的电量6. 化学电池的电极常以阳、阴、正、负极命名，判断的依据是A. 根据电极反应确定阳、阴极B. 根据电位的相对高低确定正、负极C. 根据电极反应确定正、负极D. 根据电位的高低确定阳、阴极7. 影响超电位的因素是A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电流密度D. 以上都是8. 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度A. 的对数成正比B. 成正比C. 符合Nernst公式的关系D. 有确定的线性关系9. 决定晶体膜电极的检出限是A. 被测离子的迁移速度B. 电极膜活性物质的溶解度C. 响应离子与电极膜生成物的溶解度D. 共存离子与晶格离子形成微溶性盐的溶解度10. 电位滴定法的的特点是A. 滴定速度快，灵敏度高B. 可用于有色、混浊溶液的滴定C. 确定滴定终点的方法简便快速D. 可用于合适指示剂的滴定11. 用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。
电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液pH值为A. 4.0B. 4.5C. 5.0D. 5.512. 影响电池电动势测量准确度的主要因素是A. 被测离子的浓度B. 被测离子的价数C. 溶液的pH值D. 溶液中的干扰离子13. 在电位滴定中，以∆E/∆V～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为A. 曲线突跃的转折点B. 曲线的最大斜率点C. 曲线的最小斜率点D. 曲线的斜率为零的点14. 有四种电极：A. Pt电极B. 氟电极C. 玻璃电极D. 银电极指出下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极（1）用Ag+滴定S2－（2）用NaOH滴定H2C2O4（3）用F －滴定Al 3+ （4）用Ce 4+滴定Fe 2+15. 在直接电位法中，常加入总离子强度调节缓冲液，其目的是A. 消除标准溶液与样品溶液的背景差异B. 控制各溶液的离子强度C. 消除液体接界电位D. 控制测定所需的pH 值16. 玻璃电极的使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 检查电极好坏17. 电化学分析中使用盐桥是为了消除A. 液体接界电位B. 不对称电位C. 各种相间电位D.不同金属接触电位18. 液体接界电位的产生是由于A. 两个组成不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差B. 两个浓度不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差C. 电极与电解质溶液间的接触界面间产生的电位差D. 电极附近的溶液和本体溶液接触界面间产生的电位差19. 在实际测定溶液pH 时，都用标准pH 缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种影响A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 液接电位与温度20. 离子选择电极响应斜率（mV/pX ）的理论值为A. RT /n i FB. RT /FC. 2.303×103RT /n i FD. 2.303RT /n i F21. 离子选择电极的电位选择性系数可用于A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 估计电极的线性响应范围22. 氨气敏电极是以0.1mol/L NH 4Cl 为内电解液。
电位滴定法实验与习题
解题（5）
Cl-离子反应的终点应在△2E/△V2等于-3600 ～ +4700所对应的滴定剂体积之间,即应在7.60 ～ 7.70mL之间。 加入AgNO3溶液体积为7.60 ～7.70mL时△2E/△V2的 变化为: 4700-(-3600)=8300 设(7.60+x)mL时, △2E/△V2=0,即为滴定Cl-离子的 终点,则 0.1:8300=x:4700 x=0.06mL 所以滴定Cl-离子至等当点时,滴定剂体积为
加入AgNO3 E/mV △V
的体积/mL
△E △E/△V △2E/△V2
:
:
:
:
:
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:
3.00
+168
:
:
:
3.10
+148
0.10 0.10
-20 -61
-200 -610ห้องสมุดไป่ตู้
-4100
3.20
+87 0.10 -180 -1800
-11900
3.30
-93
+17100
3.40
-102 0.10 -9
:
:
:
:
-13 -130
-30 -300
-66 -660
-19 -190
-12 -120
△2E/△V2
解题（3）
从氯化银（ Ksp,AgCl=1.8×10-10, ）和 碘化银（ Ksp,AgI=8.3×10-17, ）的溶度 积可知,首先沉淀的是AgI然后才是AgCl。 从计算的表中可知：I-离子反应的终点 应△2E/△V2等于-11900～+17100所对应 的滴定剂体积之间，即应在3.20 ～ 3.30mL之间.
第四课 电化学方法对物质的测定-电位滴定法
（3）各类滴定常用电极
用于各种滴定法的电极
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特点：
（1）不用指示剂而以电动势的变化确定终点
（2）不受样品溶液有色或浑浊的影响
（3）客观、准确，易于自动化
（4）操作和数据处理麻烦
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永停滴定法
1 、永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定 化学计量点的电流滴定法 2、特点: （1）电解反应 （2）当[Ox]=[Red]时,电流最大 当[Ox] ≠ [Red]时,电极电位取 决于浓度较低的一方 3、测定原理: 将两个相同 Pt 电极插入样品
以二阶微商值为纵坐标，加
入滴定剂的体积为横坐标作
图。 △2E/△V2 =0所对应的 体积即为滴定终点。 确定终点可以采用二阶微商 计算法，也可以用作图法， 但实际工作中一般采用二阶 微商计算法求得。
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确定滴定终点的方法小结
Vep （1）E ~V曲线法 滴定终点：曲线上转折点（斜率最大处）对应V 特 点：应用方便 但要求计量点处电位突跃明显
E(电极)= E(Ag,AgCl)+ E膜
=E(Ag,AgCl)-0.059lgaCl-(内)+ 0.059lgaF-(内)/aF-（外） = E(Ag,AgCl)-0.059(lgaCl-(内)- 0.059lgaF-(内)+0.059lgaF-（外）) =0.222-0.059lg(0.10.1/1 10-3) =0.163V E(电池)=ESCE-E电极=0.2438-0.163=0.0808V
对应于滴定体积取平均值为24.15mL
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分析化学第8章电位法及永停滴定法习题参考答案
第8章 电位分析法及永停滴定法习题参考答案电位分析法及永停滴定法习题参考答案1.1.计算下列电极的电极电位计算下列电极的电极电位计算下列电极的电极电位(25(25(25℃℃)，并将其换算为相对于饱和甘汞电极的电位，并将其换算为相对于饱和甘汞电极的电位 值：（1） Ag | Ag + (0.001mol/L) ]lg [059.0//++++=Ag AgAg Ag Ag q jj )(623.0001.0lg 059.07995.0V =+= 相对于饱和甘汞电极的电位：相对于饱和甘汞电极的电位： 241.0)()(//-=++SHE SCE Ag Ag AgAg j j)(382.0241.0623.0V =-= （2） Ag | AgCl (固) | Cl －－(0.1mol/L) ]Cl lg[059.0//－-=Ag AgCl AgAgCl q j j )(281.01.0lg 059.02223.0V =-= 相对于饱和甘汞电极的电位: 241.0)()(//-=SHE SCE AgAgCl AgAgCl j j )(040.0241.0281.0V =-= （3） P t | Fe 3+ (0.01mol/L ) , Fe 2+ (0.001mol/L) ][][lg 059.023//2323+++=++++Fe Fe Fe Fe Fe Feqj j )(830.0]001.0[]01.0[lg 059.0771.0V =+= 相对于饱和甘汞电极的电位: 241.0)()(2323//-=++++SHE SCE Fe FeFe Fe j j)(589.0241.0830.0V =-= 2．计算下列电池2525℃时的电动势，并判断银极的极性。
℃时的电动势，并判断银极的极性。
℃时的电动势，并判断银极的极性。
Cu | Cu 2+ (0.0100mol/L) || Cl －(0.0100mol/L) | AgCl (固) | Ag 解: ]Cl lg[059.0//－-=AgAgCl Ag AgCl q jj )(340.00100.0lg 059.02223.0V =-=(或: ]Cl [lg 059.0]A lg[059.0///－Kspg AgAg AgAg Ag AgCl +=+=+++qqjjj)(339.00100.01056.1lg 059.07995.010V =´+=-) ]lg[2059.02//22++=++Cu CuCu CuCu q j j)(278.00100.0lg 2059.0337.0V =+=Cu C uAg A g C l //2+ñj j 银电极为电池正极\电池电动势电池电动势 )(062.0278.0340.0E //2V CuCu Ag AgCl =-=-=+jj3．计算下列原电池的电动势．计算下列原电池的电动势Hg | HgY 2－ (4.50×(4.50×1010－－5 mol/L) , Y 4－(x mol/L) || SCE Y 4－浓度分别为L mol /1033.31-´，L mol /1033.33-´，L mol /1033.35-´。
电位滴定法试题库(判断题)
电位滴定法试题库（判断题）1．电化学分析法仅能用于无机离子的测定。
（×）2．电位测量过程中，电极中有一定量电流流过，产生电极电位。
（×）3．液接电位产生的原因是由于两种溶液中存在的各种离子具有不同的迁移速率。
（√）4．液接电位的产生是由于两相界面处存在着电阻层。
（×）5．参比电极必须具备的条件是只对特定离子有响应。
（×）6．参比电极的电极电位不随温度变化是其特性之一。
（×）7．甘汞电极的电极电位随电极内KCl溶液浓度的增加而增加（×）8．参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。
（√）9．Hg电极是测量汞离子的专用电极。
（×）10．晶体膜电极具有很高的选择性，这是因为晶体膜只让特定离子穿透而形成一定的电位。
（×）11．甘汞电极和Ag一AgCl电极只能作为参比电极使用。
（×）12．具有不对称电位是膜电极的共同特性，不同类型膜电极的不对称电位的值不同，但所有同类型膜电极（如不同厂家生产的氟电极），不对称电位的值相同。
（×）13．玻璃膜电极使用前必须浸泡24 h，在玻璃表面形成能进行H十离子交换的水化膜，故所有膜电极使用前都必须浸泡较长时间（×）14．离子选择电极的电位与待测离子活度成线形关系。
（×）15．改变玻璃电极膜的组成可制成对其他阳离子响应的玻璃电极（√）16．玻璃电极的不对称电位可以通过使用前在一定pH溶液中浸泡消除（×）17．不对称电位的存在主要是由于电极制作工艺上的差异。
（×）18．氟离子选择电极的晶体膜是由高纯LaF3晶体制作的。
（×）19．Kij称为电极的选择性系数，通常Kij<<1，Kij值越小，表明电极的选择性越高。
（√）20．离子选择性电极的选择性系数是与测量浓度无关的常数，可以用来校对干扰离子产生的误差，使测量更准确。
电位滴定习题
电位分析法练习题1、pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应（）。
A: 相差较大，B: 尽量接近，C: 完全相等，D: 无关系答案: B2、用pH计测量溶液pH时，首先要（）。
A: 消除不对称电位，B: 用标准pH溶液定位C: 选择内标溶液，D: 用标准pH溶液浸泡电极答案: B3、电位滴定终点的确定通常采用（）。
A: 标准曲线法；B: 标准加入法C: 二阶微商法；D: 内标法答案: C4、玻璃电极属于（）。
A: 单晶膜电极；B: 非晶体膜电极C: 敏化电极；D: 多晶膜电极答案: B5、氟电极内溶液为一定浓度的（）溶液。
A: 氯离子；B: 氯离子+氟离子C: 氟离子；D: 氢离子答案: B6、玻璃电极内、外溶液的pH相等时，电极的电位（）。
A: 等于零；B: 等于不对称电位C: 小于零；D: 等于对称电位答案: B7、测量溶液pH值时所用的复合电极，“复合”的是( C)(A) 两个参比电极(B) 两个指示电极(C) 一个参比电极和一个指示电极(D) 上述三种都有可能( B)8、用K Br-,Cl-=5×10-4的Br-离子选择性电极测定含有100倍Cl-的溶液时，Cl-产生的干扰是(B)(A) 0.05%的相对误差(B) 5%的相对误差(C) 2%的相对误差(D)以上都不对9、电位分析中，加入总离子强度调节缓冲液（TISAB）的作用是( D)(A) 消除活度系数影响(B)消除干扰离子影响(C) 调节溶液pH值(D) 以上都对10、测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（ C ）A 不对称电位B 液接电位C 以上都对D 以上都不对11、玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（B ）A 清洗电极B 活化电极C 校正电极D 清除吸附杂质12、膜电位产生的原因是（B ）（A）电子得失（B）离子的交换和扩散（C）吸附作用（D）电离作用13、用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（D ）（A）体积要大，浓度要高（B）体积要小，浓度要低（C）体积要大，浓度要低（D）体积要小，浓度要高二、填空题1．电位滴定时，用于判断终点的方法除了E-V曲线法之外，还可以是，等。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是（）。
A. 滴定液的体积B. 指示剂的颜色变化C. 滴定液的浓度D. 溶液的pH值2. 原子吸收光谱法中，元素的测定是基于（）。
A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 分子的发射光谱D. 分子的吸收光谱3. 在红外光谱分析中，用于区分不同化学键的谱带是（）。
A. 紫外光谱B. 可见光谱C. 红外光谱D. 核磁共振谱4. 质谱法中，用于确定分子的（）。
A. 化学式B. 相对分子质量C. 元素组成D. 化学结构5. 电位滴定法中，测量的是（）。
A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电容二、填空题（每空2分，共20分）6. 酸碱滴定中，常用的指示剂有_________、_________等。
7. 原子吸收光谱法中，测定的是元素的_________。
8. 红外光谱分析中，_________是用于区分不同化学键的特征。
9. 质谱法中，分子的_________可以通过质谱图的峰值来确定。
10. 电位滴定法中，测量的是溶液的_________，以此来判断滴定终点。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述酸碱滴定的原理及其应用。
12. 说明原子吸收光谱法的基本原理及其在环境监测中的应用。
13. 描述红外光谱分析的特点及其在有机化学中的应用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生在实验室进行酸碱滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定液的体积为25.00mL，试计算碱的浓度。
15. 某样品经原子吸收光谱法测定，测得某元素的吸光度为0.5，已知该元素的标准曲线方程为A=0.01C+0.1，求该元素的浓度。
化学分析试题答案一、选择题1. B2. B3. C4. B5. B二、填空题6. 酚酞、甲基橙7. 含量8. 特征吸收峰9. 相对分子质量10. 电位三、简答题11. 酸碱滴定是一种通过测量酸或碱溶液的体积来确定另一种溶液浓度的方法。
第八章-电位法和永停滴定法
第八章-电位法和永停滴定法————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第八章 电位法和永停滴定法一、选择题1．Daniell 原电池中锌极是（ ）A 、还原反应B 、正极C 、氧化反应、负极D 、阴极2．玻璃电极膜电位产生的机理是（ ）A 、电子传导B 、离子交换和扩散C 、电流D 、电子扩散3．璃电极测量溶液pH 值时，采用的定量方法为（ ）A 、校正曲线法B 、直接比较法C 、一次加入法D 、增量法差4．下列关于玻璃电极叙述不正确的是（ ）A 、玻璃电极属于离子选择性电极B 、玻璃电极可测定任意溶液的pH 值C 、玻璃电极可用作指示电极D 、玻璃电极可用于测量混浊溶液的pH 值5．测定溶液pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除( )。
A 、不对称电位B 、液接电位C 、不对称电位和液接电位D 、温度6．在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（ ）A 、成正比B 、对数成正比C 、符合扩散电流公式的关系D 、符合能斯特方程式7．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )A 、内外玻璃膜表面特性不同B 、内外溶液中H +浓度不同C 、内外溶液的H +活度系数不同D 、内外参比电极不一样8．玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是( )。
A 、清洗电极B 、活化电极C 、校正电极D 、清除吸附杂质9．理论上，pH 玻璃电极在1-14范围内，E 与pH 应成线性关系，实际上pH ＞9时测定电极电位比理论值高，则测得pH （ ）A 、等于真实值B 、大于真实值C 、小于真实值D 、无规律10．在电位滴定中，以∆E ／∆V-V(E 为电位，V 为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为( )A 、曲线的最大斜率点B 、曲线的最小斜率点C 、峰状曲线的最高点D 、∆E ／∆V 为零时的点11．电位滴定中，以△２Ｅ／△Ｖ２～Ｖ作图绘制滴定曲线，滴定终点为（ ）A 、△２Ｅ／△Ｖ２为零的点B 、曲线的最大斜率点C 、曲线的最小斜率点D 、曲线的斜率为零时的点12．电位滴定法中用于确定终点最常用的二次微商法计算滴定终点时所需要的在滴定前后滴定液消耗的体积数和对应的电动势的数据记录最少不少于( )组．A 、2B 、3C 、4D 、513．以下的原电池经改进后可用于测定( )。
各类电位滴定法
编辑：自由小五目录1、EDTA标准溶液的配制和标定2、电位滴定法测定I-和C1-的含量3、水的硬度测定4、重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁溶液5、电位滴定法测定氢氧化钠溶液浓度EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。
2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。
用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。
以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。
EDTA 与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。
EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。
其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。
这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。
首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。
3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。
药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。
电位法及永停滴定法练习题
电位法及永停滴定法一、单项选择题1．下列不属于金属基电极的是A、铅电极B、银-氯化银电极C、玻璃电极D、氢电极E、锌电极2．下列属于惰性金属电极的是A、锌电极B、铅电极C、氢电极D、铂电极E、离子选择电极3．甘汞电极的电极电势与下列哪些因素有关？A、[Cl- ]B、[H+]C、P H2(氢气分压)D、P Cl2（氯气分压）E、[ AgCl]4．电势滴定法属于A、沉淀滴定法B、配位滴定法C、电化学滴定法D、光谱滴定法E、色谱法5．用电势法测定溶液的pH应选择的方法是A、永停滴定法B、电位滴定法C、直接电势法D、电导法E、电解法6．玻璃电极的膜电极形成是基于A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的B、玻璃膜上的H2失去电子而形成的C、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的D、由玻璃膜的不对称电位形成的E、溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+与溶液中的H+之间的扩散而形成的7．电势法测定溶液的pH值常选择的指示电极是A、氢电极B、锑电极C、玻璃电极D、银-氯化银电极E、甘汞电极8．以下电极属于零电极的是A、银-氯化银电极B、铜电极C、玻璃电极D、氢电极E、铂电极9．玻璃电极在使用前应预先在纯化水中浸泡A、2 hB、12 hC、24 hD、42 hE、48h10．当pH计上的电表指针所指示的pH值与标准缓冲溶液的pH值不相符时，可通过调节下列哪些部件使之相符A、温度补偿器B、定位调节器C、零点调节器D、pH-mV转换器E、量程选择开关11．用直接电位法测定溶液的pH，为了消除液接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH值与待测溶液的pH值之差为A、3B、< 3C、> 3D、4E、> 412．消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是A 、用水浸泡玻璃电极B 、用热水浸泡玻璃电极C 、用酸浸泡玻璃电极D 、用碱浸泡玻璃电极E 、用两次测定法13．两支厂家、型号均完全相同的玻璃电极，它们之间可能不相同的指标是A 、pH 使用范围不同B 、使用温度不同C 、保存的方法不同D 、使用的方法不同E 、不对称电位不同14．231型高碱玻璃电极使用的pH 范围为A 、0~14B 、0~7C 、1~13D 、1~9E 、1~715．pH 计上的温度补偿器的作用是A 、使待测溶液的pH 值与标准溶液的pH 值保持一致B 、使待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致C 、调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响D 、调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响E 、使电位测定的重复性好16．298.15K 时玻璃电极的电极电势与待测溶液酸度的关系式为A 、pH K 0592.0+=玻玻ϕB 、pH K 0592.0玻玻-=ϕC 、][0592.0+-=H K 玻玻ϕD 、]ln[0592.0++=H K 玻玻ϕE 、][0592.0++=H K 玻玻ϕ17．关于玻璃电极的操作，下列不正确的是A 、用221型的玻璃电极测定pH 约为6的溶液B 、可用于测定含F 一的溶液C 、使用前在蒸馏水中浸泡24小时以上D 、电极浸入溶液后应轻轻摇动溶液E 、使用温度一般在5~50℃之间18．玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时以上，目的是A 、消除液接电位B 、消除不对称电位C 、清洗电极D 、形成水化层，降低和稳定不对称电位E 、校正电极19．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是A 、电动势B 、电流C 、吸光度D 、电量 D 、电导率20．下列方法中，不属于电化学分析方法的是A 、电位分析法B 、伏安法C 、库仑分析法D 、电子能谱E 、电导分析法21．下列不符合作为一个参比电极的条件的是A、电位稳定B、固体电极C、重现性好D、可逆性好E、装置简单，使用寿命长22．下列哪项不是玻璃电极的组成部分A、Ag-AgCl内参比电极B、一定pH的缓冲溶液C、一定浓度的KCl溶液D、玻璃薄膜E、铂电极23．测定溶液pH时，常用的指示电极是A、氢电极B、铂电极C、银-氯化银电极D、pH玻璃电极E、甘汞电极24．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于A、内外玻璃表面特性不同B、内外溶液中H+浓度不同C、内外溶液的H+活度系数不同D、内外参比电极不一样E、温度波动25．下列关于pH玻璃电极“碱差”的描述中错误的是A、碱差也叫“钠差”B、当产生碱差时，测得的pH偏低，产生负误差C、pH玻璃电极测定pH小于1的溶液，所产生的误差称为碱差D、碱差产生的原因是由于Na+参与相界面上的交换所导致的E、“221”型pH玻璃电极不宜用于测定pH大于9的溶液，否则会产生“碱差”26．甘汞电极属于下列何种电极A、膜电极B、金属-金属离子电极C、惰性金属电极D、金属-金属难溶盐电极E、玻璃电极27．电势法测定溶液的pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除A、温度的影响B、不对称电势和公式中的常数C、浓度的影响D、酸度的影响E、压强的影响28．电势滴定中的E-V曲线法，滴定终点所消耗滴定液的体积为A、曲线转折点（拐点）所对应的体积B、曲线最高点所对应的体积C、曲线与纵坐标0线交点所对应的体积D、曲线最低点所对应的体积E、无法确定29．电势滴定中的△E/△V曲线法，滴定终点所消耗滴定液的体积为A、曲线转折点（拐点）所对应的体积B、曲线最高点所对应的体积C、曲线最低点所对应的体积D、曲线与纵坐标0线交点所对应的体积E、无法确定30．电势滴定法指示终点的方法是A、内指示剂B、外指示剂C、自身指示剂D、电动势的突变E、电流的突变31．电势法常用的参比电极是A、0.lmo l / L甘汞电极B、1mo l / L甘汞电极C、饱和甘汞电极D、标准氢电极E、1mo l / L银-氯化银电极32．若用二级微商法确定电位滴定的化学计量点，则化学计量点时电池电动势的变化特征是A、E = 0B、△E ∕△V = 0C、△E = 0D、△2E∕△2V = 0E、△2E∕△V2 = 0 33．在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位，电池电动势的变化为A、0.058VB、58VC、0.059VD、59VE、590V34．pH计在测定溶液的pH时，选用温度为A、0℃B、25℃C、30℃D、任何温度E、被测溶液的温度35．玻璃电极的内参比电极是A、银电极B、氯化银电极C、铂电极D、银-氯化银电极E、锌电极36．在一定条件下，电极电势不随溶液中被测离子浓度（或活度）的变化而改变的电极称为A、指示电极B、参比电极C、膜电极D、惰性电极E、玻璃电极37．在25℃时，饱和甘汞电极的电极电位值为A、0.288VB、0.222VC、0.2801VD、0.2412VE、0.333V38．滴定分析与电位滴定法的主要区别是A、滴定对象不同B、滴定液不同C、指示终点的方法不同D、pH-mV转换器E、滴定温度不同39．电位滴定法中电极组成为A、两支不相同的参比电极B、两支相同的指示电极C、两支不相同的指示电极D、一支参比电极，一支指示电极E、两支铂电极40．用pH计测定溶液的pH值，需要用标准pH溶液定位，就是将仪器读数A、定在零点B、定在pH=0C、定在pH=7D、定在标准溶液pH处E、定在pH=14 41．若用永停滴定法确定某滴定类型的化学计量点，计量点前检流计指针不发生偏转，计量点时检流计指针突然发生偏转，属于此滴定类型的是A、Na2S2O3滴定I2B、I2滴定Na2S2O3C、HCl滴定NaOHD、AgNO3滴定NaClE、Ce(SO4)2滴定FeSO442．永停滴定法属于A、电位滴定B、电流滴定C、电导滴定D、氧化还原滴定E、酸碱滴定43．下列电对中，属于不可逆电对的是A 、-I I /2B 、--232264/O S O SC 、++23/Fe FeD 、++34/Ce CeE 、NO HNO /2 44．永停滴定法的滴定类型有 A 、滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对 B 、滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对C 、滴定剂与被测物均为可逆电对D 、滴定剂与被测物均为不可逆电对E 、A 、B 、C 均是45．永停滴定法的电池组成为A 、两支相同的参比电极B 、两支不相同的参比电极C 、两支相同的铂电极D 、两支不相同的指示电极E 、一支参比电极，一支指示电极。
试题 石油产品酸值的测定 电位滴法GBT 7304-2014
酸值试题姓名：分数：一、填空。
1、该方法的标准名称和标准号分别是石油产品酸值的测定电位滴法、GB/T 7304-2014 。
2、方法A适用于能够溶解和基本溶解于甲苯和无水异丙醇混合溶剂中的石油产品和润滑剂酸值的测定。
3、在电位滴定中，所用的电极对为玻璃指示电极与参比电极或者复合电极。
4、将试样溶解在滴定溶剂中，以氢氧化钾异丙醇标准溶液为滴定剂进行电位滴定。
5、滴定剂：将（5±0.2）ml水加入到（495±5）ml的无水异丙醇中并混合均匀，然后再加入（500±5）ml 的甲苯，此滴定溶剂应大量配制，每天在使用之前都应对其空白值进行测定。
6、在进行试样滴定和空白滴定时，使用的滴定溶剂的体积差值不应超过0.5ml ，否则会产生误差。
7、本标准不能用于预测油品、生物柴油调和燃料在使用过程中的腐蚀性能。
8、银/氯化银参比电极在使用之前，如果其中含有的电解液不是1mol/l~3mol/l 的氯化锂乙醇溶液，应予以更换。
9、参比电极在使用过程中或者安装新的电极时均应定期进行清洗。
每周应换充一次参比电极的电解液。
10、在滴定过程中，应始终保持参比电极中电解液的液面高于滴定杯中液体的液面。
二、名词解释。
1、酸值在指定溶剂中将试样滴定到指定终点时所用的碱的量，以KOH计，单位为mg/g。
2、强酸值中和1g试样中强酸性组分所需的碱的量，以KOH计，单位为mg/g。
三、简答题。
1、请简述方法原理。
将试样溶解在滴定溶剂中，以氢氧化钾异丙醇标准溶液为滴定剂进行电位滴定，所用的电极对玻璃指示电极与参比电极或者复合电极，手动或自动绘制电位mV 值对应滴定体积的电位滴定曲线，并将明显的突跃点作为终点，如果没有明显突跃点则以相应的新配水性酸或碱缓冲溶液的电位值作为滴定终点。
2、请简述氢氧化钾异丙醇标准溶液（0.1mol/l ）的配制过程。
称取6g 氢氧化钾加入到1L 无水异丙醇中，微沸10min ，将溶液静置2天，然后用砂芯漏斗过滤上层清液，将过滤的溶液存放在耐化学腐蚀的试剂瓶中，为了避免空气中二氧化碳干扰，可在试剂瓶上加装填充碱石棉或碱石灰干燥剂的干燥管，这样也可避免溶液与软木塞、橡胶以及可皂化的活塞脂的接触。
电位法及永停滴定法练习题
电位法及永停滴定法一、单项选择题1．下列不属于金属基电极的是A、铅电极B、银-氯化银电极C、玻璃电极D、氢电极E、锌电极2．下列属于惰性金属电极的是A、锌电极B、铅电极C、氢电极D、铂电极E、离子选择电极3．甘汞电极的电极电势与下列哪些因素有关？A、[Cl- ]B、[H+]C、P H2(氢气分压)D、P Cl2（氯气分压）E、[ AgCl]4．电势滴定法属于A、沉淀滴定法B、配位滴定法C、电化学滴定法D、光谱滴定法E、色谱法5．用电势法测定溶液的pH应选择的方法是A、永停滴定法B、电位滴定法C、直接电势法D、电导法E、电解法6．玻璃电极的膜电极形成是基于A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的B、玻璃膜上的H2失去电子而形成的C、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的D、由玻璃膜的不对称电位形成的E、溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+与溶液中的H+之间的扩散而形成的7．电势法测定溶液的pH值常选择的指示电极是A、氢电极B、锑电极C、玻璃电极D、银-氯化银电极E、甘汞电极8．以下电极属于零电极的是A、银-氯化银电极B、铜电极C、玻璃电极D、氢电极E、铂电极9．玻璃电极在使用前应预先在纯化水中浸泡A、2 hB、12 hC、24 hD、42 hE、48h10．当pH计上的电表指针所指示的pH值与标准缓冲溶液的pH值不相符时，可通过调节下列哪些部件使之相符A、温度补偿器B、定位调节器C、零点调节器D、pH-mV转换器E、量程选择开关11．用直接电位法测定溶液的pH，为了消除液接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH值与待测溶液的pH值之差为A、3B、< 3C、> 3D、4E、> 412．消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是A 、用水浸泡玻璃电极B 、用热水浸泡玻璃电极C 、用酸浸泡玻璃电极D 、用碱浸泡玻璃电极E 、用两次测定法13．两支厂家、型号均完全相同的玻璃电极，它们之间可能不相同的指标是A 、pH 使用范围不同B 、使用温度不同C 、保存的方法不同D 、使用的方法不同E 、不对称电位不同14．231型高碱玻璃电极使用的pH 范围为A 、0~14B 、0~7C 、1~13D 、1~9E 、1~715．pH 计上的温度补偿器的作用是A 、使待测溶液的pH 值与标准溶液的pH 值保持一致B 、使待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致C 、调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响D 、调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响E 、使电位测定的重复性好16．298.15K 时玻璃电极的电极电势与待测溶液酸度的关系式为A 、pH K 0592.0+=玻玻ϕB 、pH K 0592.0玻玻-=ϕC 、][0592.0+-=H K 玻玻ϕD 、]ln[0592.0++=H K 玻玻ϕE 、][0592.0++=H K 玻玻ϕ17．关于玻璃电极的操作，下列不正确的是A 、用221型的玻璃电极测定pH 约为6的溶液B 、可用于测定含F 一的溶液C 、使用前在蒸馏水中浸泡24小时以上D 、电极浸入溶液后应轻轻摇动溶液E 、使用温度一般在5~50℃之间18．玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时以上，目的是A 、消除液接电位B 、消除不对称电位C 、清洗电极D 、形成水化层，降低和稳定不对称电位E 、校正电极19．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是A 、电动势B 、电流C 、吸光度D 、电量 D 、电导率20．下列方法中，不属于电化学分析方法的是A 、电位分析法B 、伏安法C 、库仑分析法D 、电子能谱E 、电导分析法21．下列不符合作为一个参比电极的条件的是A、电位稳定B、固体电极C、重现性好D、可逆性好E、装置简单，使用寿命长22．下列哪项不是玻璃电极的组成部分A、Ag-AgCl内参比电极B、一定pH的缓冲溶液C、一定浓度的KCl溶液D、玻璃薄膜E、铂电极23．测定溶液pH时，常用的指示电极是A、氢电极B、铂电极C、银-氯化银电极D、pH玻璃电极E、甘汞电极24．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于A、内外玻璃表面特性不同B、内外溶液中H+浓度不同C、内外溶液的H+活度系数不同D、内外参比电极不一样E、温度波动25．下列关于pH玻璃电极“碱差”的描述中错误的是A、碱差也叫“钠差”B、当产生碱差时，测得的pH偏低，产生负误差C、pH玻璃电极测定pH小于1的溶液，所产生的误差称为碱差D、碱差产生的原因是由于Na+参与相界面上的交换所导致的E、“221”型pH玻璃电极不宜用于测定pH大于9的溶液，否则会产生“碱差”26．甘汞电极属于下列何种电极A、膜电极B、金属-金属离子电极C、惰性金属电极D、金属-金属难溶盐电极E、玻璃电极27．电势法测定溶液的pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除A、温度的影响B、不对称电势和公式中的常数C、浓度的影响D、酸度的影响E、压强的影响28．电势滴定中的E-V曲线法，滴定终点所消耗滴定液的体积为A、曲线转折点（拐点）所对应的体积B、曲线最高点所对应的体积C、曲线与纵坐标0线交点所对应的体积D、曲线最低点所对应的体积E、无法确定29．电势滴定中的△E/△V曲线法，滴定终点所消耗滴定液的体积为A、曲线转折点（拐点）所对应的体积B、曲线最高点所对应的体积C、曲线最低点所对应的体积D、曲线与纵坐标0线交点所对应的体积E、无法确定30．电势滴定法指示终点的方法是A、内指示剂B、外指示剂C、自身指示剂D、电动势的突变E、电流的突变31．电势法常用的参比电极是A、0.lmo l / L甘汞电极B、1mo l / L甘汞电极C、饱和甘汞电极D、标准氢电极E、1mo l / L银-氯化银电极32．若用二级微商法确定电位滴定的化学计量点，则化学计量点时电池电动势的变化特征是A、E = 0B、△E ∕△V = 0C、△E = 0D、△2E∕△2V = 0E、△2E∕△V2 = 0 33．在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位，电池电动势的变化为A、0.058VB、58VC、0.059VD、59VE、590V34．pH计在测定溶液的pH时，选用温度为A、0℃B、25℃C、30℃D、任何温度E、被测溶液的温度35．玻璃电极的内参比电极是A、银电极B、氯化银电极C、铂电极D、银-氯化银电极E、锌电极36．在一定条件下，电极电势不随溶液中被测离子浓度（或活度）的变化而改变的电极称为A、指示电极B、参比电极C、膜电极D、惰性电极E、玻璃电极37．在25℃时，饱和甘汞电极的电极电位值为A、0.288VB、0.222VC、0.2801VD、0.2412VE、0.333V38．滴定分析与电位滴定法的主要区别是A、滴定对象不同B、滴定液不同C、指示终点的方法不同D、pH-mV转换器E、滴定温度不同39．电位滴定法中电极组成为A、两支不相同的参比电极B、两支相同的指示电极C、两支不相同的指示电极D、一支参比电极，一支指示电极E、两支铂电极40．用pH计测定溶液的pH值，需要用标准pH溶液定位，就是将仪器读数A、定在零点B、定在pH=0C、定在pH=7D、定在标准溶液pH处E、定在pH=14 41．若用永停滴定法确定某滴定类型的化学计量点，计量点前检流计指针不发生偏转，计量点时检流计指针突然发生偏转，属于此滴定类型的是A、Na2S2O3滴定I2B、I2滴定Na2S2O3C、HCl滴定NaOHD、AgNO3滴定NaClE、Ce(SO4)2滴定FeSO442．永停滴定法属于A、电位滴定B、电流滴定C、电导滴定D、氧化还原滴定E、酸碱滴定43．下列电对中，属于不可逆电对的是A 、-I I /2B 、--232264/O S O SC 、++23/Fe FeD 、++34/Ce CeE 、NO HNO /2 44．永停滴定法的滴定类型有 A 、滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对 B 、滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对C 、滴定剂与被测物均为可逆电对D 、滴定剂与被测物均为不可逆电对E 、A 、B 、C 均是45．永停滴定法的电池组成为A 、两支相同的参比电极B 、两支不相同的参比电极C 、两支相同的铂电极D 、两支不相同的指示电极E 、一支参比电极，一支指示电极。
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电位滴定法试题库（计算题）1.设溶液中 pBr = 3, pCl =1. 如用溴离子选择性电极测定Br- 离子活度,将产生多大误差?已知电极的选择性系数KBr-, Cl-=6×10-3.解:已知将有关已知条件代入上式得:RE% = 6×10-3 ×10-1/10-3 ×100=60%2.某钠电极,其选择性系数KNa+,H+ =30. 如用此电极测定pNa 等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则试液的pH 必须大于多少? 解: 30 × a(H +)/10-3 < 0.03 a(H +)< 10-6故: pH > 63.用标准加入法测定离子浓度时, 于100mL 铜盐溶液中加入1mL 0.1mol.L-1Cu(NO3)2后,电动势增加4mV,求铜的原来总浓度. 解:已知:故:Cx = 2.73 × 10-3 mol.L-14．将一玻璃膜钠离子选择电极和一饱和甘汞电极与一台 pH 计相联。
当将电极浸在活度a = 0.100mol/L 的 NaCl 溶液中时，测得电动势为 67.0 mV; 当将电极浸在相同活度的KCl 溶液时，测得的电动势为 113.0mV ，(饱和甘汞电极的电位为0.246V)(1) 试求选择性系数 potK ,Na ++K (2) 若将电极浸在含 NaCl (a = 1.00×10-3 mol/L) 和 KCl (a = 1.00×10-2 mol/L) 的溶液中，测得的电动势将为何值。
[答](1) 67.0×10-3 = k - 0.05915 lg0.100 (1)potK ,Na 3100.0lg[05915.0100.113++⨯-=⨯-K k ..........(2) 1)1000059.0/(421059.0/2)110(1001.01)110(-⨯⨯-∆∆-⨯=-=E x C C %100%/,⨯⨯=in n jj i a a K j i 相对误差由 (2) - (1) 得 potK ,Na 3lg[05915.0100.46++-=⨯-K ] 得potK ,Na ++K = 0.167 (2) E = 7.9×10-3 - 0.05915 lg(1.00×10-3 + 1.00×10-2×0.167) = 7.9×10-3 = 0.152 = 0.160 V5． 硫化银膜电极以银丝为内参比电极1.0×10－3mol/L 硝酸银为内参比溶液，计算它在1.0×10－4mol/LNa 2S 强碱性溶液中的电极电位，硫化银的K sp ＝6×10－50， E θA g/Ag ＋＝0.7994 V ，测量在25℃进行。
答：V534.0334.17994.0100.1]Ag [10449.2)10106(]Ag [3232/1450-=-=⨯=⨯=⨯=-+---+E 膜内膜外6． 如果用溴离子选择电极测定pBr －=3.0溴离子活度，其中pCl －＝2.0，已知3pot Cl Br 100.6-⨯=--K试计算它将产生多大误差？ 答：601010106010106010323532...⨯⨯=⨯=⨯------误差为6.0%7． 用pH=5.21的标准缓冲溶液，测得的电池 SCE ||x )(c H |pH =+玻璃电极的电动势为0.209V 。
若用一未知液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.329V 。
试计算未知液的pH 值。
答： 根据：24.70592.0209.0329.021.5pH 0592.0pH pH X SX S X =-+=-+=则E E8． 一电池可由以下几种物质组成：银电极，未知Ag +溶液，盐桥，饱和KCl 溶液，Hg 2Cl 2， Hg 。
（1）把上列材料排成电池。
（2）哪一电极是参比电极？哪一电极是指示电极？盐桥的作用是什么？盐桥内应充什么电解质？（3）若银电极的电位比Hg 的正，在25︒C 测得该电池的电动势为0.300V ，试求未知溶液中Ag ＋的浓度为多少？（E θAg+,Ag =0.7994） 答：（1）电池：++-Ag |)(Ag ||)(KCl |)(Cl Hg |Hg 22wz s 饱和wz=未知。
（2）饱和甘汞电极是参比电极，Ag 电极是指示电极。
盐桥的作用是 消去液接电位并构成通路，盐桥内可充KNO3、KCl 等电解质，在这里应为前者。
（3）mol/L1056.4]Ag [34.40592.0257.0]Ag lg[242.0]Ag lg[0592.0300.05Ag ,Ag Ag ,Ag -+++⨯=-=-=-+=-=++E E E E 甘9． 当下列电池中的溶液是pH=3.54的缓冲溶液，在K Mg PotK + + ,25o C 测得的电池电动势为0.203V 。
当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为0.312V 。
试计算未知液的pH 值。
答：39.585.154.3059.0203.0312.0pH pH S =+=-+=10． 在100mLCa 2＋溶液中添加0.100mol/LCa 2＋标准溶液1.0mL 后，电动势有4mV 增加，求原来溶液中的Ca 2＋的浓度。
（25o C ） 答：mol/L1073.210366.1)10011.0lg(2059.0004.033--⨯=+=⨯+=x xx x x11． 用氟离子选择电极测定牙膏中的F －含量，称取0.205g 牙膏，并加入50mLTISAB 试剂，搅拌微沸冷却后移入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，移取25.0mL 于烧杯中测其电位值为-0.155V ，加入0.10mL ，0.50mg/mL F －标准溶液，测得电位值为-0.176V 。
该离子选择电极的斜率为59.0mV/pF －，氟的相对原子质量为19.00，计算牙膏中氟的 质量分数。
答：%077.01077.0205.0100.158mg 158.010000.1910298.mol/L1029.8)1005.1lg(3559.0)1()2()2(0.2500.1950.010.0lg(0591.0176.0)1(lg 0591.0155.03-3-554θθ=⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=⨯+=-⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⨯+-=-⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅-=----X X X X X c c c c E c E12． 某钠离子选择电极其 potH ,Na ++K = 30，如用该电极测 pNa = 3 的钠离子溶液，并要求浓度测定误差小于 3%，则试液的 pH 值必须大于多少？ [答] pNa = 3 则 [Na +] = 10-3 mol/L（因题目条件没有指明离子强度缓冲调节剂，故可以理解为浓度） 这一浓度的 3% 为：Δ [Na +] = 10-3×3% = 3×10-5 mol/L Na +, H + 同为一价离子，故 ]H []Δ[Na pot H ,Na ++=++K则 [H +] = 10-6 mol ·L -1 即 pH = 6 [答] 为使测量误差小于 3%， 试液之 pH 值必须大于 6。
13． 氟离子选择电极的内参比电极为Ag －AgCl ，E θA g/AgCl =0.2223V 。
内参比溶液为0.10mol/LNaCl 和1.0×10－3mol/LNaF ，计算它在1.0×－5mol/LF －，pH ＝7的试液中，25o C 时测量的电位值。
10.0PotOH ,F =--K答：V399.0059.02059.02223.0100.11010.0100.1lg 059.0]10.0lg[059.02223.0375=⨯++=⨯⨯+⨯--=+=---膜内参E E E14． 流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L氯化钠溶液中测得电池 电动势为60.0mV （钾电极为负极），在 1.0×10－2 mol/L 氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV （钾电极为正极），钾电极的响应斜率为55.0mV/pK 。
计算PotNa ,K ++K 值。
答：3pot BA,B A,2SCE 2pot BA,SCE 108.1lg 7418.2lg )1()2()2(0908.0100.1lg 0551.0 mV 8.90)1(060.0100.1lg 0551.0 mV 60---⨯=-=-⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⨯+=-⋅⋅⋅-=⨯+=-K K c E E K c E E k k15． 玻璃电极的膜电阻为108Ω，电极响应斜率为58mV/pH ，测量时通过电池的回路电流为1×10－12A ，试计算因电压降所产生的测量误差相当于多少pH 单位？ 答：pH 002.00017.0580.10.1mV V 10101104128≈===⨯⨯=--iR16. 测得下列电池的电动势为0.792V （25℃）； Cd CdX2，X -（0.0200mol ·L-1‖SCE 已知ΦCd2+/Cdθ= -0.403V , 忽略液接电位，计算CdX2 的Ksp 。
（提示：CdX2 为镉的难溶盐） 解：0.792 = 0.2438 + 0.403 —0.059/2lgKsp/0.0200 Ksp = 3.8×10 -1517. 当下列电池中的溶液是pH = 4.00 的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ： 玻璃电极│H+（α=X )‖SCE当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下：（a ） 0.312V; (b) 0.088V (c) -0.017V 。
试计算每种溶液的pH 。
解：（a ）pH= 4.00 +(0.312 − 0.209)/ 0.059= 5.75 （b ）pH=4.00 +(0.088 − 0.209)/ 0.059= 1.95 （c) pH= 4.00 +(− 0.017 − 0.209)/ 0.059= 0.1718. 用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCl 溶液组成电池。
在25℃时，测得E=0.342V 。
当待测液为NaOH 溶液时，测得E=1.050V 。
取此NaOH 溶液20.0ml ，用上述HCl 溶液中和完全，需用HCl 溶液多少毫升？ 解：1.050 = 0.2828 — 0.059lgKw/[OH-] [OH- ]=0.100mol ·L-1 0.342 =0.2828 — 0.059lg[H+] [H+]=0.100mol ·L-1 需用HCl 溶液20.0ml 。