物质的量知识点小结
初中化学定量知识点总结
初中化学定量知识点总结一、基本概念和单位1. 物质的量：表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）的数量，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 气体摩尔体积：在标准状况下（0°C，1个大气压），1摩尔气体的体积约为22.4升。
5. 溶液的浓度：通常用摩尔浓度（mol/L）表示，即每升溶液中所含物质的摩尔数。
二、化学反应的定量关系1. 化学方程式：表示化学反应中反应物和生成物的种类及其摩尔比。
2. 反应物和生成物的摩尔比：根据化学方程式，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
3. 反应限度：指在一定条件下，反应物能够转化为生成物的最大摩尔数。
4. 过量计算：在化学反应中，当一种反应物的摩尔数超过按化学方程式计算出的理论摩尔数时，称为过量。
5. 不足计算：与过量计算相对，当反应物的摩尔数不足以完成反应时，称为不足。
三、溶液的配制和稀释1. 溶液的配制：根据所需浓度和体积，通过计算确定溶质的质量或体积，然后进行配制。
2. 溶液的稀释：将浓溶液通过加水稀释到所需浓度的过程。
3. 稀释公式：C1V1 = C2V2，其中C1和C2分别为稀释前后的浓度，V1和V2分别为稀释前后的体积。
四、质量分数和物质的量浓度的换算1. 质量分数（w）：溶质质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。
2. 物质的量浓度（c）：溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
3. 换算公式：c = 1000ρw/M，其中ρ为溶液的密度，w为质量分数，M为溶质的摩尔质量。
五、酸碱中和反应的定量计算1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 中和滴定：通过逐滴加入滴定剂（酸或碱），直至反应完全进行的方法。
3. 中和热：酸碱中和反应时释放的热量，通常用焦耳（J）表示。
4. 中和热计算：利用反应物的摩尔数和中和热的数值进行计算。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。
3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。
7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。
要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
物质的量实验知识点总结
物质的量实验知识点总结一、物质的量的概念1.物质的量的定义物质的量是衡量一个物质中含有多少个粒子的数量。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，一个摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子。
2.物质的量的计算物质的量可以通过物质的质量和摩尔质量的关系来计算，摩尔质量是指一个物质中含有一个摩尔的质量。
物质的量=质量/摩尔质量。
3.物质的量与物质的质量的关系物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量是指物质中所含有的粒子数量，而物质的质量是物质所含有的质量。
两者之间的关系可以用公式n=m/M来表示，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量。
二、物质的量的实验方法1.化学平衡实验化学平衡实验是通过观察化学反应前后反应物和生成物的质量变化来确定化学反应的摩尔比。
在平衡实验中，首先要准确称量反应物的质量，然后进行反应，最后通过计算生成物的质量和反应物的质量变化来确定摩尔比。
2.气体体积实验气体体积实验是通过观察气体在一定的条件下的体积变化来确定气体的物质的量。
通过气体体积实验，我们可以确定气体的摩尔体积，从而计算气体的物质的量。
3.溶解度实验溶解度实验是通过观察溶质在溶剂中的溶解程度来确定物质的量。
在溶解度实验中，我们可以通过测量溶质溶解后的溶液的体积和浓度来计算溶质的物质的量。
4.电化学实验电化学实验是通过观察电解质在电场中的电解程度和电极电位的变化来确定物质的量。
在电化学实验中，我们可以通过测量电解质的电导率和电极的电位来计算物质的量。
三、物质的量的应用1.化学方程式的平衡化学平衡实验可以帮助我们确定化学方程式中的摩尔比，从而正确地平衡化学方程式。
2.摩尔比的计算通过观察反应物和生成物的质量变化，我们可以确定摩尔比，从而计算反应物和生成物的物质的量。
3.反应物的计量通过物质的量实验，我们可以确定反应物的量，从而进行反应物的计量。
4.生成物的计量通过物质的量实验，我们可以确定生成物的量，从而进行生成物的计量。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。
下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。
我们用符号“n”来表示物质的量。
二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。
三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。
这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。
例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。
四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。
也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。
五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
化学物质的量知识点
化学物质的量知识点 物质的量是化学的⼀⼤难点，这属于化学计算的⼀⼤重点，这块的知识新概念多，公式多，计算多。
下⾯店铺给你分享化学物质的量知识点，欢迎阅读。
化学物质的量知识点 ⼀、基本概念 1.物质的量：物质的量是表⽰物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n;单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒⼦。
【注意】：在理解概念时，不能按字⾯理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是⼀个专⽤名词，⽽简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，⽤“物质的量”来表⽰物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原⼦、1mol氢分⼦、1mol氢离⼦，也可⽤化学式表⽰为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可⽤来表⽰某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI 晶体，可表⽰为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原⼦数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：NA;单位：mol— 【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒⼦的粒⼦数，即12 g12C中含有的原⼦数，是⼀个真实值，⽽6.02×1023是⼀个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原⼦量标准均为⼈为规定的，如果它们发⽣改变，则原⼦量、分⼦量、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度等均发⽣改变;但是，质量、微粒数⽬、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原⼦数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是： ①氧⽓的溶解度②44克CO2的体积③⽓体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分⼦质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧⽓体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数 答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
高一化学《物质的量》知识点整理
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。
高三物质的量知识点总结
高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。
在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。
本文将对高三物质的量知识点进行总结。
一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。
它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。
二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。
计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。
常用的单位是克/摩尔（g/mol）。
四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。
而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。
五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。
化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。
六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。
此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。
七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。
溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。
八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。
通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。
九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。
它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。
总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。
高中化学知识点总结(第一章 物质的量)
第一章 物质的量第1课时 化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
(完整版)物质的量知识要点归纳.doc
化学计量在试验中的应用一、基本理论概念 1. 物质的量（ 1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （ 2）符号： n（ 3）单位： mol 2. 摩尔（ 1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（ 2）符号： mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说 1 摩氢、 1 摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组 合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3. 阿伏加德罗常数（ 1）含义：实验测定 12g 12C 中碳原子的个数 （ 2）符号： N A （ 3）单位：个 /mol （ 4）说明：① N A 的基准是 12g 碳-12 中的原子个数② 12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准A6.02 ×1023作计算③ N 是一个实验值，现阶段常取④要注意A 与 6.02 × 1023 的区别m 、n 、N 之间的计算关系N*. 物质粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：N≈Nn =6.02 1023N A4. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： M（3）单位： g · mol -1（4）说明：①使用范围： A. 任何一种微观粒子B.无论是否纯净 C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位 ③与 1mol 物质的质量的比较：m *. 物质的质量、物质的量与摩尔质量之间的计算关系：nM5. 气体摩尔体积（ 1）概念：单位物质的量的气体的体积 （ 2）符号： V m （ 3）单位： L · mol -1（ 4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况： 0℃、 1atm 即 1.01 × 105Pa②理想气体： A. 不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约 22.4L · mol①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）*. 气体的体积、物质的量与气体摩尔体积之间的计算关系：6.物质的量浓度n V = N ≈V V m N A 22.4（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位： mol· L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子*. 物质的量浓度、溶液的体积、物质的量之间的计算关系：n=CV7.相互关系：n= N=m=V=CVN A M V m二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：m N n =M N A（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系V N V（1）计算关系：n==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用 22.4L · mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、 N之间的计算关系（1）计算关系： cn m NV MV N A V（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A. 必须根据定义表达式进行计算B. 氨水中的溶质主要是 NH 3· H 2O ，但要以 NH 3 为准计算C. 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过m 计算得到V4. c 、 %、ρ 之间的计算关系 （1）计算关系：c1000%M（ 2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（ 3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用nmV ?计算MM③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（ 1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以 g 为单位）在数值上与其式量相等② 1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L · mol -1 为单位）相等—m（ 2）基本计算关系： M—n（3）变换计算关系：①=n i %M i M—V i %M i② M =（ 4）使用说明： ①(2) 的计算式适用于所有的混合物的计算② (3) 中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3) 中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6. 密度与相对密度（1）密度①计算表达式：mV②使用说明： A. 适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质： MV m ，标准状况下气体 M 22.4（2）相对密度①计算表达式：D12MM12②使用说明：A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B. 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、气态方程： PV = nR④阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：PV = nRTV 1 n 1 推论 1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V 2 n 2 。
物质的量知识点小结
物质的量知识点小结物质的量知识点小结(一)有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
物质的量知识点
物质的量知识点物质的量是物理学和化学的基本概念之一。
它是描述物质中包含的粒子数量的物理量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
物质的量知识点涉及到分子、原子和离子等微观粒子理论，以及摩尔质量、化学计量比等概念。
下面我们就来详细探讨一下物质的量知识点。
1. 分子和原子分子是最小的能够参与化学反应的粒子。
分子可以由一个或多个原子组成。
不同的物质由不同种类的原子组成，因此它们的分子也不同。
例如，水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
原子是构成物质的最小单位。
原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。
2. 离子离子是带电的粒子。
它们可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
离子的生成通常发生在化学反应中。
正离子和负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子化合物。
3. 摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
它的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的量。
例如，如果我们知道某物质的摩尔质量是18克/摩尔，我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。
4. 化学计量比化学计量比是用来描述元素或化合物中不同元素的相对比例。
它是表示化学式中各元素的原子或离子个数的整数倍关系。
例如，水的化学计量比是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子的比例。
通过化学计量比，我们可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系。
这帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的物质的量。
5. 摩尔体积摩尔体积是给定物质的体积与其物质的量之间的比值。
它的单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以应用于气体，通过摩尔体积，我们可以计算气体的体积或者计算气体的物质的量。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以用来表示溶液中溶质的浓度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是物理的知识点，是一个相对重要但简单的考点。
下面是小编推荐给大家的物质的量知识点总结，希望能带给大家帮助。
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol 该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar相对分子质量——Mr 质量分数——W。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2．阿伏伽德罗常数：物理量，符号为N A，N A = 6.02 × 1023 mol－1。
1mol任何微粒所含微粒数为6.02 × 1023。
3．使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，不能是宏观物质，如大米。
4．数学表达式：N = n × N A公式变形：n = N / N A二、摩尔质量1．定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。
2．数学表达式：m = n × M 公式变形：n = m / M N = (m / M) × N A3．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（但是两个不同的概念）。
三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L/mol。
2．在标准状况（0 o C，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，此时，气体摩尔体积V m = 22.4 L/mol。
3．数学表达式：V = n × V m公式变形：n = V / V m N = (V / V m ) × N A4．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
公式：PV = nRT，其中，P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：开氏温标。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（分子数）之比。
推论2：同温同体积下，任何气体的压强之比等于物质的量（分子数）之比。
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比。
推论4：同温同压同质量下，任何气体的体积之比等于摩尔质量之比的倒数。
四、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是化学中的一个重要概念，有助于在化学反应中量化物质的参与程度和进行定量计算。
在本文中，我将总结一些与物质的量相关的知识点，包括化学计量、化学方程式、摩尔质量、摩尔比和气体摩尔体积等内容。
首先，我们来了解化学计量。
化学计量是指在化学反应中，不同物质的质量之间的定量关系。
化学计量的基础是化学方程式，化学方程式中的化学式表示了反应物和生成物的组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比决定了它们之间的质量比例关系。
比如，当一个化学方程式中的反应物A和B的摩尔比为2:1时，我们可以得知在反应中每2摩尔的A会与1摩尔的B发生反应。
其次，摩尔质量也是物质的量的重要概念。
摩尔质量是指一个物质所含有的摩尔数与其质量之间的比例关系，通常以克/摩尔（g/mol）作为单位表示。
例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol，这意味着一个摩尔的氧气所含有的质量为32克。
通过摩尔质量，我们可以在给定物质的量的情况下，计算出相应的质量。
另外，摩尔比是指化学方程式中反应物和生成物之间的物质的量比例关系。
摩尔比可以用于计算反应物的量，也可以用于预测生成物的量。
例如，当我们知道氧气和甲烷的摩尔比为2:1时，可以推断出在给定的摩尔数下，氧气和甲烷的质量比也为2:1。
此外，气体摩尔体积也是物质的量的一个重要应用。
根据理想气体状态方程PV=nRT，气体的摩尔体积与压力、温度和物质的量之间存在关系。
在一定的温度和压力下，气体的摩尔体积与物质的量成正比。
例如，当温度和压力不变时，气体的摩尔体积是其物质的量的函数。
这一概念对于进行气体物质的量的测量和计算非常有用。
综上所述，物质的量是化学中一个重要的概念，它与化学计量、化学方程式、摩尔质量、摩尔比和气体摩尔体积等有着密切的联系。
通过理解和掌握这些知识点，我们能够更好地理解化学反应和进行定量计算。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一,用来表示含一定数目粒子的集体,符号是n,单位是mol;摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位;阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数,符号是N A,常用×1023这个近似值;2、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等;摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g·mol-13、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号mol;（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合;如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴、阳离子,或含54mole-等;（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观;（4）使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种类,而不是使用该粒子的中文名称;4、 气体摩尔体积当分子数目相同时,气体体积大小主要决定于气体分子间的距离;要比较一定质量的气体体积,必须在相同温度和压强下进行;气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积,符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol;标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下,即温度为0℃,压强为101Kpa 时,1mol 任何气体所占的体积都约是;5阿伏伽德罗定律及推论：根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT Mm 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;阿伏伽德罗定律2同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比,等于所含粒子数目之比;212121N N n n V V == 3 同温同压下的不同气体,其密度之比等于相对分子质量之比,等于相对密度;2121ρρ＝M M ＝D 12 4同温同压下同质量的不同气体,其密度之比等于物质的量的比;2121ρρ＝n n 5同温同压下同质量的不同气体,其体积之比等于相对分子质量的反比;21V V ＝12M M 6同温同体积的不同气体,其压强之比等于物质的量之比微粒个数比;21P P ＝21n n ＝21N N 7同温同压同体积的不同气体,其质量之比等于相对分子质量之比密度之比21m m ＝2121ρρ＝M M 重点讲解一、 物质的量常用的计算公式和注意问题1、m 、n 、N 之间的计算公式1计算关系：n ＝M m ＝AN N 2适用范围：只要物质组成不变,无论是何种状态都可使用2、V 、n 、N 之间的计算关系1计算关系：n ＝m V V ＝A N N ＝4.22V 2适用范围：①适用于所有气体,无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L/mol 时必须是标准状况3、混合气体平均分子量的有关计算1计算依据：①1mol 任何物质的质量以g 为单位时在数值上与其式量相等 ②1mol 任何气体体积以L 为单位在数值上与气体摩尔体积相等（2） 基本计算关系：M ＝n m 3变换计算关系：①M ＝ ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ ② M ＝MA ·nA ％＋MBnB ％＋… ③ M ＝MA ·VA ％＋MB ·VB ％＋…… 4使用说明：①2的计算式适用于所有的混合物计算 ②3中的计算式只是用于混合气体的计算③3中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律4、密度与相对密度m②使用说明：A、适用于所有物质,不受物①计算表达式：ρ＝V质状态限制,也适用于所有混合物；B、所有气体物质M＝Vmρ,标准状况下气体M＝ρ2相对密度①计算表达式：D＝ρ1/ρ2＝M1/M2②使用说明：A、相对密度是同温同压下两种气体密度之比；B、既可以用于纯净气体之间的计算,也可用于混合气体之间的计算;。
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物质的量知识点小结
1、物质的量（n）
①物质的量是*单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是*单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molcacl2可以说含1molca2+，2molcl-或3mol*阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol*”就违反了使用准则，因为*是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（na）：
①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号na表示。
3．摩尔质量（m）：
①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，
③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（vm）
①定义：在标准状况下（0℃，101kpa时），1摩尔气体所占的
体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：
③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（l/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号spt），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下no2的体积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kpa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kpa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
5．阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：
（其中v、n、p、ρ、m分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。
）①同温同压下：
②同温同体积：。
7．标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度（g·l-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况
下气体的摩尔体积（l·mol-1）。
8．物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：
③单位：常用mol/l
④注意：溶液体积的计算及单位
9．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：
10.易混淆的概念辨析
①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：
－摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol1；
相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。
摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量是si制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔
－物质的质量，其单位是g·mol1；二者可通过物质的量建立联系。