各种溶液的配比方法
消毒液的配比方法（16开）
消毒液的配比方法消毒液使用浓度配比方法：（1）16～18％过氧乙酸：将过氧乙酸1号、2号，1：1等量加入容器内（最好为戴盖塑料桶）静止放置24小时，（如室温不足25℃时，需放置48小时）取出配好的过氧乙酸16ml加入1000ml水中为0.3％过氧乙酸消毒液。
取出配好的过氧乙酸27ml加入1000ml水中为0.5％过氧乙酸消毒液。
1000ml相当于大可乐瓶的4／5。
16ml相当于可乐瓶盖2瓶盖。
27ml相当于可乐瓶盖3.5瓶盖。
使用量：普通房间使用量为8ml/m3，污染房间使用量20ml/m3。
普通房间：房间面积×房间高度×8ml/m3＝使用量污染房间：房间面积×房间高度×20ml/m3＝使用量例：病室是A：20平方米×2.5米（高）×8ml/m3＝400mlB：20平方米×2.5米（高）×20ml/m3＝1000ml（2）硕康片剂：1片、500mg，①将1片硕康加入2000ml水中为0.025％硕康消毒液。
②将1片硕康加入1000毫升水中＝0.05％硕康消毒液。
③将2片硕康加入1000ml水中＝0.1％硕康消毒液。
④将3片硕康加入1000ml水中为0.15％硕康消毒液。
（3）硕康粉剂：一可乐瓶盖硕康粉剂为9g。
①7g（相当于可乐瓶盖4／5瓶盖）加入1000ml水中＝0.025％②3-15g（相当于可乐瓶盖1／3～1.5瓶盖）加入1000ml水中＝0.01％～0.05％③15～45g（相当于可乐瓶盖 1.5～5瓶盖）加入1000ml水中＝0.05-0.15％消毒浓度的使用方法请参考硕康消毒剂临床应用浓度参考表。
液体配比知识点总结
液体配比知识点总结液体配比是指在制备化学试剂或溶液时，按照一定的比例将各种液体混合在一起的过程。
正确的配比可以确保试剂的准确性和稳定性，是化学实验和工业生产中必不可少的操作。
一、液体配比的基本原则1. 精确性：液体配比的目的是保证试剂的准确性，因此在测量和混合过程中必须严谨细致，避免因误差而导致配比不准确。
2. 稳定性：液体配比后的溶液或混合物应具有稳定的性质，不应出现沉淀、析出或气泡等现象。
3. 快捷性：在实际操作中，液体配比应尽可能简便快捷，避免浪费时间和劳动力。
4. 安全性：在操作过程中应注意化学品的毒性、腐蚀性和挥发性，采取相应的安全措施，确保人身和环境的安全。
二、液体配比的常用方法1. 体积分配法：根据溶液需要的浓度和体积，通过移液器或容量瓶等器材直接进行体积的分配，是最常用的液体配比方法之一。
2. 质量分配法：根据溶质质量浓度和溶剂质量浓度的比例，通过称量溶质和溶剂，然后混合搅拌得到所需的溶液。
3. 母液稀释法：将一定浓度的母液稀释到所需的浓度，常用于溶液的连续制备和使用中，能够减少误差并提高工作效率。
4. 物料流量法：适用于工业生产中的大规模液体配比，通过流量计和控制阀对液体进行精准配比。
三、液体配比中的常见问题及解决方法1. 溶液浓度不准确：可能是由于测量误差、浓度标定不准或稀释计算错误所致，可以通过重复测量、重新标定或修改配比计算等方法解决。
2. 溶液不稳定：可能是由于溶解度不够、反应产物不稳定或溶液受到污染所致，可以通过加热搅拌、滤液处理或重新配制溶液等方法解决。
3. 前驱体混合不均匀：可能是由于混合器不充分、搅拌不到位或物料流量不稳定所致，可以通过改进混合设备、调整搅拌参数或优化物料流程等方法解决。
四、液体配比的注意事项1. 选择合适的设备和仪器进行液体配比，保证测量和混合的准确性。
2. 根据溶液的性质和需要，选择合适的混合方式和时间，确保溶液的稳定性和均匀性。
3. 在操作过程中，严格遵守安全操作规程，正确佩戴防护用具，并对有毒、腐蚀性溶液加强防护措施。
常用指示剂溶液的配制
常用指示剂溶液的配制一、常用酸碱指示液和混合酸碱指示液1．酸碱指示液酸碱指示液一般用质量体积百分浓度表示，配制方法也比较简单，常用指示液法及变色范围列于表2-5表2-5 常用酸碱指示液的配制及变色范围2.混合酸碱指示液酸碱混合指示液，一种是由两种或两种以上的指示液混合而成，利用颜色的互补作用，使变色更加敏锐，另一种是由一种指示液和一种惰性染料溶液混合而成，也是利用颜色的互补使变色更加敏锐，常用酸碱混合指示液的组成及颜色变化如下表2-6德信诚精品培训课程(部分)内审员系列培训课程查看详情TS16949五大工具与QC/QA/QE品质管理类查看详情 JIT>>>德信诚深圳培训中心 E-mail：55top@ 报名表下载>>> 公开课计划表表2-6 常用酸碱混合指示液的组成及颜色变化二、氧化还原滴定指示液用于氧化还原滴定反应的指示液有以下几种。
1.氧化还原型指示液这种指示液本身就是氧化剂或还原剂，它的氧化型和还原型颜色不同，因此，在等量点附近发生氧化还原反应，从而引起颜色改变，指示终点的到达，常用以下几种：(1)二苯胺磺酸钠(5 g/L)要时过滤备用。
用时现配。
(2)邻苯氨基苯甲酸（2g/L）过滤，能保持几个月不分解。
(3)邻二氮菲亚铁（1g/L）可保存一年。
2．专属指示液专属指示剂是指在碘量法中使用的淀粉指示液。
淀粉中的直链淀粉（可溶性）可以和I 2生成蓝色配位化合物，而支链淀粉（不溶部分）与I2作用较弱，且生不易逆转的红紫色配合物。
所以，在配制指示液时，要用可溶性淀粉。
淀粉指示液的浓度为5g/L，可按下法配制：称取0.5g可溶性淀粉，于烧杯中，加10mL水调匀，徐徐倒人90mL沸水中，微沸2min，静置，取上层清液加1mlHgI2以抑制细菌作用，如果使用时现配现用，可不加HgI2三、金属指示剂溶液金属指示剂用于配位滴定中。
(1)铬黑T (5g/L) 它的水溶液不稳定，易聚合变质，常用配方有两种。
84消毒液配比浓度表公式及使用方法
84消毒液配比浓度表注：“配置比例”=【84原液】:【配置液量（84原液+清水）】“84原液”指5%的84消毒液，5%即1升/1000ml含有效氯50g（50000mg/L）。
84消毒液84消毒液是一种无色或淡黄色的液体，是一种有效氯含量5%左右的高效消毒剂，被广泛用于医院、家庭、宾馆、旅游、食品加工行业等的卫生消毒。
适用范围一般物体表面、环境、水、疫源地、餐具等的消毒。
消毒方法采用浸泡、擦拭、喷洒、拖洗消毒。
配制方法1．按照配置比例，根据消毒物品的数量，在消毒桶上做好消毒用水到达的标志。
2．将准备消毒的物品清洗干净备用。
3．配戴手套。
4．用消毒桶接凉水到达指定标记，将量好的84消毒液倒入桶中，用手轻轻搅动，消毒液配制完成。
5．将清洗干净的物品放置于配好的消毒液中，加盖，浸泡30分钟。
6．30分钟后，将消毒物品逐一取出，并在清水下冲洗干净，在指定的地方进行晾晒。
7．剩余的含84消毒液的溶液，可用于浸泡抹布，清洗地面及卫生间等。
8．脱去手套，消毒完成。
注意事项1．被消毒物品应该全部浸没在水中，消毒以后应该用清水冲洗干净后才能使用。
消毒清洗后的物品最好直接晾晒，不宜再次接触其它容器。
2．84消毒液的漂白作用与腐蚀性较强，最好不要用于衣物和铁制物品的消毒，如若必须使用，最好低浓度、短时间浸泡。
3．84消毒液是一种含氯消毒剂，有效成分易挥发，因此盛消毒液的容器必须盖好，25摄氏度以下避光保存，保证消毒的效果。
4．84消毒液的有效期一般为1年，在购买与使用时要注意查看日期，过期或久置时效氯含量下降会影响消毒效果。
5．84消毒液不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用，会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒或发生化学反应产生其他有毒有害气体。
6．84消毒液宜用凉水现用现配，一次性使用，勿用50°以上热水稀释。
7．84消毒液对皮肤有刺激性，使用时应戴手套，避免接触皮肤。
8．84消毒液应该放在儿童不易触及的地方，并对老人做好解释，避免误服、误触。
清洁药剂的配比和使用流程
清洁药剂的配比和使用流程一、清洁药剂的配比清洁药剂的配比是非常重要的，合理的配比可以提高清洁效果，同时确保使用安全。
以下是常见清洁药剂的配比方式：1. 酒精消毒液的配比•乙醇浓度要求70%~75%•酒精与水的比例为7:3或6:42. 漂白粉溶液的配比•漂白粉浓度一般为5%~10%•漂白粉与水的比例为1:99或2:983. 重碱清洁剂的配比•重碱清洁剂一般使用浓度为1%~2%•重碱清洁剂与水的比例为1:100或1:2004. 厨房清洁剂的配比•厨房清洁剂的浓度一般为1%~5%•清洁剂与水的比例根据具体清洁目标而定，一般为1:10或1:205. 地板清洁剂的配比•地板清洁剂的浓度一般为1%~2%•清洁剂与水的比例为1:100或1:200二、清洁药剂的使用流程正确的清洁药剂使用流程可以提高清洁效果，并确保使用的安全性。
以下是常见清洁药剂的使用流程：1. 酒精消毒液的使用流程1.确保乙醇浓度在70%~75%之间。
2.取适量酒精消毒液，擦拭或喷洒在要清洁的表面上。
3.用干净的抹布或纸巾擦拭表面，确保彻底清洁。
2. 漂白粉溶液的使用流程1.确保漂白粉浓度在5%~10%之间。
2.取适量漂白粉溶液，喷洒或倒在需要清洁的区域上。
3.用清水洗净清洁区域，确保彻底清洁。
3. 重碱清洁剂的使用流程1.确保重碱清洁剂的浓度在1%~2%之间。
2.取适量清洁剂，喷洒或倒在要清洁的表面上。
3.使用刷子或清洁布擦洗表面，确保彻底清洁。
4.用清水冲洗清洁表面。
4. 厨房清洁剂的使用流程1.确保厨房清洁剂的浓度在1%~5%之间。
2.取适量清洁剂，喷洒或倒在要清洁的表面上。
3.使用刷子或清洁布擦洗表面，确保彻底清洁。
4.用清水冲洗清洁表面。
5. 地板清洁剂的使用流程1.确保地板清洁剂的浓度在1%~2%之间。
2.取适量清洁剂，倒在要清洁的地板上。
3.使用拖把或地板刷擦洗地板，确保彻底清洁。
4.用清水拖洗地板，确保无残留的清洁剂。
结论正确的清洁药剂配比和使用流程对于保证清洁效果和使用安全都很重要。
溶剂的配比
（1）。
柠檬酸铵溶液（25%）50克的柠檬酸铵加水100ml溶解完后。
放在电炉上加热溶解、冷却至室温，倒入量筒中。
用水稀释到200ml，然后倒入贮液瓶中。
（2）.抗坏血酸溶液（5%）用乙醇（1+1）配制称5克抗坏血酸、放入烧杯中加50ml蒸馏水搅拌、溶解，再加入50ml无水乙醇倒入贮液瓶，即可。
（3）。
铵性柠檬酸溶液（15%）称15克柠檬酸于烧杯中，加入50ml蒸馏水溶解后，再加入50ml氨水。
拌均匀后倒入贮液瓶中，即可。
（4）.硫酸（1+1）将50ml蒸馏水倒入烧杯中、将硫酸倒入没水的量筒中50ml。
然后将量筒中的浓硫酸沿着杯壁慢慢的倒入水中。
并且边倒边拌。
然后拌均匀倒入贮液瓶中。
（5）。
硫氰酸铵溶液（20%）称20克的硫铵倒入烧杯中加100ml蒸馏水、溶解后倒入贮液瓶中、即可。
（6）、碘溶液（0.1N）称6.3克碘于烧杯中。
加入100~200ml蒸馏水放在电炉上加热、然后称取12.5克的碘化钾、分两道三次倒入烧杯中。
待碘完全溶解后、取下烧杯自然冷却至室温。
然后倒入500ml 的量筒中，用蒸馏水稀释到500ml，倒入贮液瓶，即可。
（7）.铵性丁二酮肪溶液（0.1%）用氨水（1+1）配制；称入0.1克丁二酮于烧杯中加入50ml蒸馏水溶解，再加入50ml氨水拌均匀，倒入贮液瓶，即可。
（8）。
高碘酸钠溶液（4%）称取8克于高碘酸钠于烧杯中，加入100ml水，放在电炉上加热，同时加入60ml磷酸和40ml硝酸溶解后，取下冷却至室温，倒入贮液瓶中，即可。
（9）、氨水（1+1）用量筒取100ml氨水倒入贮液瓶、再量取100ml蒸馏水倒入贮液瓶、摇匀即可。
（10）中性红指示剂（0.1%）称取0.1克中性红指示剂于贮液瓶中、用量筒量取100ml无水乙醇于贮液瓶中、摇动贮液瓶，随机溶解、即可（11）.草酸溶液（5%）量取20克草酸溶液于贮液瓶中，加入380ml蒸馏水于贮液瓶中，摇匀即可。
（12）。
硫酸亚铁铵（6%）称取6克的硫酸亚铁铵于烧杯中加100ml蒸馏水进行溶解，加入2ml（1+1）硫酸溶解，倒入贮液瓶即可（13）。
常用清洁制剂的使用方法及配比
84消毒液的使用方法及配比一、性质：84消毒液是一种无色或淡黄色的液体，是一种有效氯含量5.5～6.5%的高效消毒剂。
被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭、幼儿园等的卫生消毒，消毒方法：擦拭，喷洒，拖洗消毒。
二、使用注意事项：1、84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。
一般稀释浓度为1：500和1：200，浸泡时间为10到30分钟。
被消毒物品应该全部浸没在水中，消毒以后应该用清水冲洗干净后才能使用。
2、84消毒液的漂白作用与腐蚀性较强，最好不要用于衣物和铁制物品的消毒，必须使用时浓度要低，浸泡的时间不要太长。
3、84消毒液是一种含氯消毒剂，而氯是一种挥发性的气体，因此盛消毒液的容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。
4、不要把84消毒液与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。
5、84消毒液应该放在小孩够不着的地方，避免误服。
6、84消毒液的有效期一般为1年，我们在购买与使用时要注意生产日期，放置太久其有效氯含量下降而影响消毒效果。
7、84消毒液对皮肤有刺激性，使用时应戴手套，避免接触皮肤。
8、84消毒液宜用凉水现用现配，一次性使用，勿用50°以上热水稀释。
需在25°以下避光保存。
9、消毒清洗后的物品要直接晾晒，不可再次接触其它容器。
三、配制比例：1:500的84消毒液配制1:200的84消毒液配制四、配制方法：1、按照配制比例，根据消毒物品数量，在消毒桶上做好消毒用水到达的标志。
2、将准备消毒的物品清洗干净备用。
3、配戴手套。
4、用消毒桶接凉水到指定的标记，并将量好的84消毒液倒入桶中，用手轻轻搅动，消毒液配制完成。
5、将清洗干净的物品放置于配好的消毒液中，加盖，净泡30分钟。
6、30分钟后，将消毒物品逐一取出，并在清水下冲洗干净，在指定的地方进行晾晒。
7、剩余的含84消毒液的溶液，可用于浸泡抹布，(餐桌食具抹布除外)清洗地面及卫生间等。
常用标准溶液的配制
容量标准溶液的配制凡制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附表[不同标准溶液浓度的温度补正值（以ml/L计）]补正。
“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，每人四平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%,两人测定结果平均值之差不得大于0.1%,结果取平均值.浓度值取四位有效数字.凡规定用”标定”和”比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中任何一种,且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%,以标定结果为准.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%.配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定.碘量法反应时,溶液的温度不能过高,一般在15--20℃之间进行滴定.滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15--20℃)下,保存时间一般不得超过两个月.1.氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L、0.5mol/L、及0.1mol/L](1)配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液(饱和氢氧化钠溶液).氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]:量取52ml饱和氢氧化钠溶液,注于1000ml新经煮沸并冷却的水中,摇匀.氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.5mol/L]:量取26ml饱和氢氧化钠溶液,注于1000ml新经煮沸并冷却的水中,摇匀.氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.25mol/L]:量取13ml饱和氢氧化钠溶液,注于1000ml新经煮沸并冷却的水中,摇匀.氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.1mol/L]:量取5ml饱和氢氧化钠溶液,注于1000ml新经煮沸并冷却的水中,摇匀.(2)标定(i)测定方法:氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]:称取6g于105--110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾(精确至0.0001g).溶于80ml新经煮沸并冷却的水中,加2滴酚酞指示液(10g/L),用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.5mol/L]:称取3g于105--110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾(精确至0.0001g).溶于80ml新经煮沸并冷却的水中,加2滴酚酞指示液(10g/L),用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.5mol/L]滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.25mol/L]:称取1.5g于105--110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾(精确至0.0001g).溶于60mL新经煮沸并冷却的水中,加2滴酚酞指示液(10g/L),用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.25mol/L]滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.1mol/L]:称取0.6g于105--110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾(精确至0.0001g).溶于50ml新经煮沸并冷却的水中,加2滴酚酞指示液(10g/L),用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.1mol/L]滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.(ii)计算:mc(NaOH)=(V1-V2)×0.2042式中V1—滴定邻荐二甲酸氢钾耗用氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；V2—空白试验耗用氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；m---邻苯二甲酸氢钾质量，g；c（NaOH）--氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；0．2042—与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
高中化学酸性溶液与碱性溶液配比的计算策略
高中化学酸性溶液与碱性溶液配比的计算策略在高中化学学习中，酸性溶液与碱性溶液的配比计算是一个重要的考点。
正确的计算策略可以帮助我们准确地配比溶液，从而实现化学实验的成功进行。
本文将介绍一些常见的酸碱配比计算策略，并通过具体的例子进行说明，帮助读者掌握这一技巧。
一、酸碱配比计算的基本原理酸碱配比计算的基本原理是根据酸碱中的化学反应方程式和摩尔比关系来确定配比。
在化学反应中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
根据中和反应的摩尔比关系，我们可以确定酸和碱的配比。
例如，对于硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应，化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O从方程式中可以看出，1 mol的硫酸中和2 mol的氢氧化钠，生成1 mol的硫酸钠和2 mol的水。
因此，酸和碱的配比为1:2。
二、酸碱配比计算的步骤1. 确定酸碱的化学式和反应方程式。
在进行酸碱配比计算之前，首先要确定酸和碱的化学式，并根据化学式编写反应方程式。
只有明确了酸碱的化学式和反应方程式，才能进行配比计算。
2. 根据反应方程式确定酸碱的摩尔比关系。
根据反应方程式中的系数，确定酸碱的摩尔比关系。
系数表示反应物在反应中的摩尔比，可以直接用于计算酸碱的配比。
3. 根据给定的量计算所需的配比量。
根据给定的酸或碱的量，通过摩尔比关系计算出所需的另一种溶液的量。
这样就可以确定酸碱的配比量。
三、酸碱配比计算的例子为了更好地理解酸碱配比计算的策略，下面以一道典型的例题为例进行说明。
例题：某化学实验需要制备1L的氯化钠溶液，要求浓度为0.1 mol/L。
现有稀盐酸溶液，浓度为2 mol/L。
请计算需要多少毫升的稀盐酸溶液才能制备所需的氯化钠溶液。
解析：根据题目中的要求，我们需要制备1L浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
而已知的是稀盐酸溶液的浓度为2 mol/L。
根据酸碱配比计算的策略，我们可以按照以下步骤进行计算：1. 确定酸碱的化学式和反应方程式。
常用清洁制剂的使用方法及配比
84消毒液的使用方法及配比一、性质：84消毒液是一种无色或淡黄色的液体，是一种有效氯含量5.5～6.5%的高效消毒剂。
被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭、幼儿园等的卫生消毒，消毒方法：擦拭，喷洒，拖洗消毒。
二、使用注意事项：1、84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。
一般稀释浓度为1：500和1：200，浸泡时间为10到30分钟。
被消毒物品应该全部浸没在水中，消毒以后应该用清水冲洗干净后才能使用。
2、84消毒液的漂白作用与腐蚀性较强，最好不要用于衣物和铁制物品的消毒，必须使用时浓度要低，浸泡的时间不要太长。
3、84消毒液是一种含氯消毒剂，而氯是一种挥发性的气体，因此盛消毒液的容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。
4、不要把84消毒液与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。
5、84消毒液应该放在小孩够不着的地方，避免误服。
6、84消毒液的有效期一般为1年，我们在购买与使用时要注意生产日期，放置太久其有效氯含量下降而影响消毒效果。
7、84消毒液对皮肤有刺激性，使用时应戴手套，避免接触皮肤。
8、84消毒液宜用凉水现用现配，一次性使用，勿用50°以上热水稀释。
需在25°以下避光保存。
9、消毒清洗后的物品要直接晾晒，不可再次接触其它容器。
三、配制比例：1:200的84消毒液配制四、配制方法：1、按照配制比例，根据消毒物品数量，在消毒桶上做好消毒用水到达的标志。
2、将准备消毒的物品清洗干净备用。
3、配戴手套。
4、用消毒桶接凉水到指定的标记，并将量好的84消毒液倒入桶中，用手轻轻搅动，消毒液配制完成。
5、将清洗干净的物品放置于配好的消毒液中，加盖，净泡30分钟。
6、30分钟后，将消毒物品逐一取出，并在清水下冲洗干净，在指定的地方进行晾晒。
7、剩余的含84消毒液的溶液，可用于浸泡抹布，(餐桌食具抹布除外)清洗地面及卫生间等。
8、脱去手套，消毒完成。
酸碱溶液的化学计量与配比计算技巧
酸碱溶液的化学计量与配比计算技巧引言：在化学实验或工业生产中，酸碱溶液的配制是一个常见的操作。
正确的计量和精确的配比可以保证实验的准确性和生产的质量。
本文将介绍一些酸碱溶液的化学计量与配比计算技巧，帮助读者更好地进行相关操作。
一、酸碱溶液中的化学计量1. 摩尔质量的概念酸碱溶液中的化学计量是基于摩尔质量概念进行的。
摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的比例关系。
以酸碱溶液中的溶质为例，摩尔质量可以通过化学式中的原子质量进行计算。
2. 酸碱溶液的摩尔浓度酸碱溶液的摩尔浓度是指单位体积（例如一升）中溶质的摩尔数。
一般情况下，酸碱溶液的摩尔浓度可以通过实验数据或者配比关系进行计算。
3. 酸碱溶液的化学反应在酸碱溶液的化学反应中，需要根据化学方程式的系数来计算物质的量之间的配比关系。
酸碱中和反应是其中的一种常见反应类型。
二、酸碱溶液的配比计算技巧1. 配比计算的基本原则酸碱溶液的配比计算需要根据不同酸碱的化学式、摩尔质量和反应方程式来进行。
在使用化学方程式进行计算时，需要注意方程式的系数与摩尔比例的关系。
2. 配比计算的步骤a. 确定反应方程式和摩尔比例根据化学反应的方程式和已知的摩尔比例，确定所需配比关系。
b. 确定一方的摩尔数根据已知条件，计算其中一方的溶质摩尔数。
c. 根据配比关系计算另一方的摩尔数利用酸碱中和反应的配比关系，通过计算或比例推算，确定另一方的溶质摩尔数。
d. 计算所需的质量或体积通过所得到的溶质摩尔数和摩尔质量，计算所需的质量或体积。
3. 配比计算的实际应用举例a. 酸溶液的配制如需制备一定摩尔浓度的盐酸溶液，可以根据盐酸的摩尔质量和溶液的摩尔浓度来计算所需的质量或体积。
b. 碱溶液的配制如需制备一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液，可以根据氢氧化钠的摩尔质量和溶液的摩尔浓度来计算所需的质量或体积。
结论：酸碱溶液的化学计量与配比计算技巧是进行准确配制的关键。
掌握相关的知识和技巧，能够帮助读者正确计算摩尔质量、摩尔浓度以及配比关系，从而保证实验与生产的准确性和可靠性。
聚维酮碘溶液的正确使用
聚维酮碘的药理作用：聚维酮碘主要是通过不断释放游离碘而发挥抗菌作用，其作用机制是使菌体蛋白质变性、死亡。
对细菌、真菌、病毒均有效。
聚维酮碘的特点：广谱杀菌、杀菌力强、毒性低，几乎没什么刺激性和腐蚀性。
【简易配比】1ml溶液：250-350ml水（4ml兑1L装可乐瓶水量）：龟的整体浸泡消毒。
1ml溶液：2000ml水（0.5ml兑1L装可乐装水量）：饲养水消毒。
1ml溶液：200ml-300ml水（5ml兑1L装可乐瓶水量）：养龟环境消毒，饲养用具，设置等等消毒。
治疗皮肤病和灭菌病毒等病原微生物。
5%的聚维酮碘原液的使用:1、可以直接用于外伤的清洗、消毒、治疗。
2、注射、手术前的皮肤消毒。
3、用于穿孔腐甲处的浸泡，每天多次（3－5次），每次15分钟。
5%的聚维酮碘溶液：水＝1：（1000－1500）比例配制的稀释液的使用:1、浸泡饲养容器，杀菌消毒。
2、对新龟进行龟体消毒，30分钟。
3、浸泡龟龟，对轻度腐皮、轻度腐甲、白眼初起等有一定的疗效，疗程两星期以上。
外患建议干养为主，利于康复。
4 、幼稚龟在太阳下照射过度，引起的轻度灼伤，可以用此稀释液泡浴病龟，每天泡浴1、2次，每次泡浴20分钟，直到明显好转后再巩固几天。
也可以是干、湿饲养交替，干养时，在患处涂原液。
5、用药液泡浴龟之前，先让龟喝足水。
【商品名称】聚维酮碘溶液【商品型号】003956【商品规格】500ml【商品简介】【主要成份】:聚维酮碘.500ML/瓶【药理作用】:本品为高效杀菌消毒防腐药，对细菌芽孢、真菌、病毒、原虫等均其具有高效杀灭作用。
主要用以分子化形式发挥杀菌来毒作用，其原理是碘化的氧化病原体蛋白的活性基因，并与蛋白的氨基酸结合而导致蛋白变性和抑制病原体的代谢酶系统。
【适应症状】:适用于各种宠物.消毒药。
用于环境。
皮肤、粘膜及创面清洗消毒。
手术部位，器械消毒、饮水消毒、鱼池消毒等。
因对龟的刺激很小。
不像高锰酸钾那样造成严重腐蚀。
各种溶液的配比方法
各种溶液的配比方法1 酚酞溶液（1%）：称酚酞0.5g 溶于50ml 乙醇中。
2 氢氧化钠标准溶液（0.05mol/l ）2.1 称取氢氧化钠2g 溶于少量无二氧化碳的蒸馏水中，迅速转入1000ml 容量瓶中定容，贮于聚乙烯塑料瓶中。
用邻苯二甲酸氢钾标定其浓度。
2.2 准确称取已在105-110℃烘过2h 的邻苯二甲酸氢钾3份（每份重约0.2g ），分别放入3个150ml 三角瓶内，各加入无二氧化碳蒸馏水50ml ，加酚酞溶液4滴，用氢氧化钠溶液（2.1）滴定至粉红色。
NaOH(mol/l)=100023.204⨯⨯V W 式中：W ——邻苯二甲酸氢钾重（g ）；V ——滴定消耗氢氧化钠溶液的体积（ml ）。
3 甲基橙溶液（0.05%）：称甲基橙0.05g 溶于100ml 蒸馏水中。
4 盐酸标准溶液（0.05mol/l ）4.1 量取浓盐酸（比重1.94）4.2ml 与蒸馏水混合并稀释到1000ml ，其准确浓度用基准碳酸钠标定。
4.2 准确称取3份经25℃烘干4h 的无水碳酸钠0.1-0.2g （准确至0.0002g ），分别放入250ml 三角瓶中，加50ml 蒸馏水溶解，加入甲基橙指示剂4滴，用盐酸溶液（4.1）滴定到溶液由黄色突变为橙色即为终点。
记下消耗的盐酸溶液的体积（V ），按下式计算盐酸溶液的准确浓度：HCl （mol/l ）=100000.53⨯⨯V W 式中：W ——基准碳酸钠的重量（g ）；V ——消耗盐酸标准溶液的体积（ml ）。
5 氢氧化钠溶液（2mol/l ）：称取氢氧化钠40g 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中，稀释至500ml ，将溶液贮存在塑料瓶中。
6 氨性换缓冲溶液（pH=10）：称取分析纯氯化铵67.5g 溶于200ml 蒸馏水中，加入570ml 浓氨水，再用蒸馏水稀释到1000ml ，摇匀。
7 酸性铬蓝K-萘酚绿B 混合溶液：称取酸性铬蓝K0.2g(0.1g)和萘酚绿B0.5g(0.25g)共溶于100ml （50ml ）蒸馏水中，摇匀。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。
Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L）Na2Ac·3H2O分子量 = 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。
溶液配置计算方式
溶液配置计算方式
为了获得所需浓度的溶液，需要进行溶液配置。
下面是一些常用的溶液配置计算方式：
一、体积法
体积法是通过加入固体或液体试剂，使其溶解后加入适量的水或其他溶剂，使得最终溶液体积恰好等于所需溶液的浓度和体积要求。
常用于可直接称取的固体试剂或液体试剂。
二、重量法
重量法是以固体试剂为主，通过称量一定量的试剂，然后溶解于适量的水或其他溶剂中，最后用水或其他溶剂稀释至所需体积的溶液配制方法。
常用于需称取的固体试剂。
三、摩尔法
摩尔法是以物质的摩尔为基础，通过计算试剂的摩尔质量、所需溶质的数量、所需溶液的体积等参数来计算出所需试剂溶解在多少水或其他溶剂中，才能制备出所需浓度和体积的溶液。
常用于化学实验中。
四、百分比计算法
百分比计算法是通过计算所需溶质与所需溶剂的质量比来计算所需试剂的配比，最终配制出所需浓度和体积的溶液。
常用于制备药物和化妆品中。
以上是四种常用的溶液配置计算方式，每种方式具有不同的应用范围和配制步骤，根据实际需要选择合适的方法进行溶液配制。
常见溶液的配置方法
常见溶液的配置方法一、液相所需溶液1、PH5.85 醋酸铵缓冲液（液相仪用）2、PH7.50 醋酸铵缓冲液（溶解7ACA用）3、10%乙腈溶液（1）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用冰醋酸调PH至5.85. （2）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用氨水调PH至7.50.（3）量取乙腈50ml，加入超纯水450ml,即500ml 10%乙腈溶液。
二、指示剂的配置（1）甲基红指示剂（1.0%）取甲基红0.1g，加0.05mol/L NaOH溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml即可。
（2）酚酞指示剂（1.0%）取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，既得，变色范围PH8.3-10.0（无色-红色）（3）淀粉指示剂（1.0%）取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓加入100ml沸水中，边加边搅拌，继续煮沸2min，冷却，倾取上清液既得。
（新用新配）（4）甲基红-溴甲酚绿混合指示剂取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀既得。
（5）甲基橙指示剂取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，既得。
变色范围：PH3.2-4.4（红-黄）三、溶液类（1）0.25mol/L H2SO4溶液取浓硫酸15ml,缓缓注入适量水中，冷却至室温加水稀释至1000ml，摇匀。
（2）0.1mol/L NaOH 溶液取澄清的饱和NaOH溶液5.6ml，加新沸放冷的水使成1000ml，摇匀既得。
（注：饱和NaOH：120g+100ml水）（3）6mol/L HCl取HCl 540ml，加水使成1000ml，摇匀（4）饱和KCl取44.73g，加水使成200ml。
（5）18% 甲醛溶液取46.75ml 37%-40%甲醛溶液，加水使成100ml注：中性18%甲醛溶液：在已配好的18%甲醛溶液中滴2-3滴酚酞指示剂用0.1mol/L NaOH 调至显微红色即可。
常用缓冲溶液的配制方法(PBS等)
PBS缓冲溶液的配制用十二水磷酸氢二钠和二水合磷酸二氢钠用1L的容量瓶分别配制出质量摩尔浓度为0.1mol/L的Na2HPO4溶液和0.1mol/LNaH2PO4溶液M（Na2HPO4·12H2O）=358.22M（NaH2PO4·2H2O）=156.03用电子天平秤取m（Na2HPO4·12H2O）=35.822g用电子天平秤取m（NaH2PO4·2H2O）=15.603gpH=5.8V（Na2HPO4）=16.0mlV（NaH2PO4）=184.0mlpH=6.0V（Na2HPO4）=24.6mlV（NaH2PO4）=175.4mlpH=6.5V（Na2HPO4）=63.0mlV（NaH2PO4）=137.0mlpH=7.0V（Na2HPO4）=122.0mlV（NaH2PO4）=78.0mlpH=7.5V（Na2HPO4）=168.0mlV（NaH2PO4）=32.0mlpH=8.0V（Na2HPO4）=189.4mlV（NaH2PO4）=10.6ml按上述配比配制缓冲溶液，将pH计放入混合后的溶液中观察缓冲溶液的pH值，值过低就加碱性溶液，值过高就加入酸性溶液用冰乙酸（98%，ρ=1.050g/cm3）和醋酸钠（分析纯），用1L的容量瓶分别配制出质量摩尔浓度为0.1mol/L的HAc溶液和0.1mol/L的NaAc溶液M（HAc）= 60.05M（NaAc）=82.03C=（1000ρ*w）/MC1V1=C2V2 ,C1=16.33mol/L计算得出结果，量筒量取V（HAc）=6.12ml电子天平秤取m（NaAc）=8.2gpH=4.0V（NaAc）= 3.60mlV（HAc）=16.40mlpH=4.4V（NaAc）= 7.40mlV（HAc）=12.60mlpH=5.0V（NaAc）=6.00mlV（HAc）= 14.00mlpH=5.4V（NaAc）=17.2mlV（HAc）= 2.8ml按上述配比配制缓冲溶液，将pH计放入混合后的溶液中观察缓冲溶液的pH值，值过低就加碱性溶液，值过高就加入酸性溶液用氨水（25%,ρ=0.91g/cm3）和氯化铵（分析纯），用1L的容量瓶分别配制出质量摩尔浓度为0.1mol/L的NH3·H2O溶液和0.1mol/L的NH4Cl溶液M（NH3·H2O）=35 w（NH3·H2O）=75%M（NH4Cl）=53.49C=（1000ρ*w）/MC1V1=C2V2 C1=13.33mol/L计算得出结果，量筒量取V（NH3·H2O）=7ml电子天平秤取m（NH3·H2O）=5.349gpH=7.0V（NH4Cl）=V（NH3·H2O）=pH=8.0V（NH4Cl）=V（NH3·H2O）=pH=9.0V（NH4Cl）=V（NH3·H2O）=pH=10.0V（NH4Cl）=V（NH3·H2O）=按上述配比配制缓冲溶液，将pH计放入混合后的溶液中观察缓冲溶液的pH值，值过低就加碱性溶液，值过高就加入酸性溶液。
消毒液配比方法及注意事项
消毒液配比方法及注意事项
一、消毒液为：5%浓度的84消毒液或次氯酸钠消毒液。
以10升水为例：
1.配比浓度为500mg/L是1：100的比例，需用消毒液原液100ml。
适用于：物体表面、地面、厕所。
2.配比浓度为1000mg/L是1：50的比例，需用消毒液原液200ml，适用于：疑似病例房间或教室消毒。
3.配比浓度为2000mg/L是1：25的比例，需用消毒液原液400ml。
适用于：疑似病例物品。
(清洁消毒呕吐物四周)
4.配比浓度为10000mg/L是1：5的比例，需用消毒液原液2000ml。
适用于：呕吐、血迹（3瓶水＋0.5瓶84消毒液）
5.配比1瓶84配3瓶矿泉水是1：3的比例。
适用于：湿毛巾覆盖呕吐物。
6.75%酒精。
适用于：门把手、金属表面擦拭
注意事项：
1.室内地面喷洒30分钟后开窗通风。
最后用清水拖洗干净。
2.消毒时必须做好防护，保护好自己，不能有裸露的皮肤。
物理溶液配比计算公式
物理溶液配比计算公式在化学实验和工业生产中，物理溶液配比计算是非常重要的一项技术。
正确的溶液配比可以确保实验或生产过程的顺利进行，同时也可以保证所得到的产物质量的稳定性和准确性。
在本文中，我们将介绍物理溶液配比计算的基本原理和相关公式，以及一些实际应用案例。
一、物理溶液配比计算的基本原理。
物理溶液配比计算是指根据溶质和溶剂的质量或体积比例，计算出所需的溶质和溶剂的量。
在实际应用中，通常会根据实验或生产的需要，确定好溶质和溶剂的质量或体积比例，然后根据这个比例计算出所需的溶质和溶剂的量。
物理溶液配比计算的基本原理可以用以下公式表示：溶质的质量或体积 = 溶剂的质量或体积×溶质的质量或体积比例。
溶液的质量或体积 = 溶质的质量或体积 + 溶剂的质量或体积。
根据这个公式，我们可以根据溶质和溶剂的质量或体积比例，计算出所需的溶质和溶剂的量，从而得到所需的溶液。
二、物理溶液配比计算的相关公式。
在物理溶液配比计算中，通常会涉及到一些相关的公式，下面我们将介绍一些常用的公式。
1. 溶质的质量或体积比例计算公式：溶质的质量或体积比例 = 溶质的质量或体积 / 溶剂的质量或体积。
2. 溶质的质量或体积计算公式：溶质的质量或体积 = 溶剂的质量或体积×溶质的质量或体积比例。
3. 溶液的质量或体积计算公式：溶液的质量或体积 = 溶质的质量或体积 + 溶剂的质量或体积。
通过这些公式，我们可以根据溶质和溶剂的质量或体积比例，计算出所需的溶质和溶剂的量，从而得到所需的溶液。
三、物理溶液配比计算的实际应用案例。
下面我们将通过一个实际应用案例，来介绍物理溶液配比计算的具体步骤。
假设我们需要制备一种质量分数为10%的盐酸溶液，而我们手头只有浓度为37%的盐酸溶液和纯水。
我们需要计算出所需的盐酸溶液和纯水的量。
首先，我们需要确定盐酸溶液和纯水的质量比例。
根据质量分数的定义，我们可以得到以下的公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量。
氢氧化锂水溶液的配比
氢氧化锂水溶液的配比摘要：一、氢氧化锂水溶液的简介二、氢氧化锂水溶液的配比方法1.计算所需氢氧化锂的质量2.称取氢氧化锂3.准备去离子水4.配制氢氧化锂水溶液5.调整溶液的pH值三、氢氧化锂水溶液的用途四、注意事项正文：氢氧化锂水溶液是一种常见的化学试剂，具有广泛的应用。
在实验和生产过程中，正确地配制氢氧化锂水溶液是非常重要的。
本文将详细介绍氢氧化锂水溶液的配比方法及其用途。
一、氢氧化锂水溶液的简介氢氧化锂（LiOH）是一种白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
在水溶液中，氢氧化锂会形成氢氧化锂水合物（LiOH·H2O），其溶液具有碱性。
氢氧化锂水溶液常用于化学实验、生产锂电池、陶瓷釉料等领域。
二、氢氧化锂水溶液的配比方法1.计算所需氢氧化锂的质量在配制氢氧化锂水溶液前，首先需要计算所需的氢氧化锂质量。
根据实验需求，确定所需的溶液浓度，然后根据浓度计算出所需的氢氧化锂质量。
2.称取氢氧化锂使用精确的天平称取所需的氢氧化锂质量。
在称取过程中，要注意避免与其他物质接触，以免污染氢氧化锂。
3.准备去离子水去离子水是配制溶液的常用溶剂。
在配制氢氧化锂水溶液时，需要准备一定量的去离子水。
4.配制氢氧化锂水溶液将称取好的氢氧化锂倒入准备好的去离子水中，充分搅拌，使氢氧化锂完全溶解。
在搅拌过程中，注意避免溅出溶液。
5.调整溶液的pH值氢氧化锂水溶液的pH值应保持在一定范围内，以满足实验需求。
可以使用酸碱滴定法或pH计来调整溶液的pH值。
三、氢氧化锂水溶液的用途氢氧化锂水溶液广泛应用于各种领域。
例如，在化学实验中，它可以用于沉淀、中和等反应；在生产锂电池时，它是不可或缺的原料；此外，氢氧化锂水溶液还用于陶瓷釉料、制药等行业。
四、注意事项1.在称取氢氧化锂时，要避免与其他物质接触，以免污染氢氧化锂。
2.在配制溶液过程中，要确保所使用的容器干净，避免带入杂质。
3.氢氧化锂具有强碱性和腐蚀性，操作时应佩戴防护手套，避免与皮肤直接接触。
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各种溶液的配比方法
1 酚酞溶液（1%）：称酚酞0.5g 溶于50ml 乙醇中。
2 氢氧化钠标准溶液（0.05mol/l ）
2.1 称取氢氧化钠2g 溶于少量无二氧化碳的蒸馏水中，迅速转入1000ml 容量瓶中定容，贮于聚乙烯塑料瓶中。
用邻苯二甲酸氢钾标定其浓度。
2.2 准确称取已在105-110℃烘过2h 的邻苯二甲酸氢钾3份（每份重约0.2g ），分别放入3个150ml 三角瓶内，各加入无二氧化碳蒸馏水50ml ，加酚酞溶液4滴，用氢氧化钠溶液（2.1）滴定至粉红色。
NaOH(mol/l)=100023
.204⨯⨯V W 式中：W ——邻苯二甲酸氢钾重（g ）；
V ——滴定消耗氢氧化钠溶液的体积（ml ）。
3 甲基橙溶液（0.05%）：称甲基橙0.05g 溶于100ml 蒸馏水中。
4 盐酸标准溶液（0.05mol/l ）
4.1 量取浓盐酸（比重1.94）4.2ml 与蒸馏水混合并稀释到1000ml ，其准确浓度用基准碳酸钠标定。
4.2 准确称取3份经25℃烘干4h 的无水碳酸钠0.1-0.2g （准确至0.0002g ），分别放入250ml 三角瓶中，加50ml 蒸馏水溶解，加入甲基橙指示剂4滴，用盐酸溶液（4.1）滴定到溶液由黄色突变为橙色即为终点。
记下消耗的盐酸溶液的体积（V ），按下式计算盐酸溶液的准确浓度：
HCl （mol/l ）=100000
.53⨯⨯V W 式中：W ——基准碳酸钠的重量（g ）；
V ——消耗盐酸标准溶液的体积（ml ）。
5 氢氧化钠溶液（2mol/l ）：称取氢氧化钠40g 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中，稀释至500ml ，将溶液贮存在塑料瓶中。
6 氨性换缓冲溶液（pH=10）：称取分析纯氯化铵67.5g 溶于200ml 蒸馏水中，加入570ml 浓氨水，再用蒸馏水稀释到1000ml ，摇匀。
7 酸性铬蓝K-萘酚绿B 混合溶液：称取酸性铬蓝K0.2g(0.1g)和萘酚绿B0.5g(0.25g)共溶于100ml （50ml ）蒸馏水中，摇匀。
（由于酸性铬蓝K 与萘酚绿B 的出厂质量不同，
最好通过试验后再确定合适的混合比例，或者分别配制0.2%酸性铬蓝K 溶液与0.5%萘酚绿B 溶液，在确定时分别加入，两者的加入量可根据滴定终点是否清晰来确定）。
8 钙标准溶液（0.01mol/l ）：称取经120℃烘干并在干燥器中冷却的高纯碳酸钙1.0009g 于250ml 烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴逐滴加入盐酸溶液（1+1），边加边摇动烧杯，知道碳酸钙完全溶解。
然后，加入100ml 蒸馏水，将溶液煮沸，逐出二氧化碳。
冷却后，用少量蒸馏水冲洗表面皿。
向溶液中投入一小片刚果红试纸，用氢氧化钠溶液（2mol/l ）滴至刚果红试纸由蓝变红，再滴加盐酸溶液（1+1）至刚果红试纸由红变蓝。
将溶液移入1000ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
9 乙二胺四乙酸二钠溶液（0.01mol/l ）
9.1 称取乙二胺四乙酸二钠（C 10H 14N 2O 8Na 2·2H 2O ）3.72g 溶于1000ml 蒸馏水中，摇匀，其准确浓度用钙标准溶液（8）按下述手续标定：
9.2 吸取钙标准溶液10.0ml 于250ml 三角瓶中，加蒸馏水40ml 、氢氧化钠溶液（5）2ml 、酸性铬蓝K-萘酚绿B 混合溶液（7）3-4滴，立即用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到试液由酒红色变为蓝色即为终点。
乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度按下式计算：
乙二胺四乙酸二钠溶液浓度（mol/l ）=
V
V M 11⨯ 式中：M 1——钙标准溶液的浓度（mol/l ）；
V 1——钙标准溶液所吸取的体积（ml ）；
V ——乙二胺四乙酸二钠溶液滴定所消耗的体积（ml ）。
10 氯化钠标准溶液（0.05mol/l ）：取分析纯氯化钠于清洁的坩埚中，于500℃灼烧1h ，把坩埚放于干燥器中冷却。
称取氯化钠2.9221g 溶于蒸馏水中，移入1000ml 容量瓶内，稀释至刻度。
11 硝酸银标准溶液（0.05mol/l ）
11.1 称取分析硝酸银8.5g ，溶于蒸馏水中并稀释至1000ml ，贮存于棕色瓶中，按下述方法标定。
11.2 准确吸取氯化钠标准溶液（10）25ml 于250ml 三角瓶中（同时取三份），加蒸馏水25ml ，加铬酸钾指示剂（12）10滴，用硝酸银溶液滴定至出现稳定的淡桔黄色为止。
记录硝酸银溶液的用量，同时做空白试验。
硝酸银标准溶液的浓度按下式计算：
AgNO 3(mol/l)=0211V V V M -⨯
式中：M1——氯化钠标准溶液的浓度（mol/l）；
V1——氯化钠标准溶液的体积（ml）；
V2——标定氯化钠溶液时消耗硝酸银的体积（ml）；
V0——空白试验中消耗硝酸银溶液的体积（ml）。
12 铬酸钾溶液（10%）：称取分析纯铬酸钾10g溶于少量蒸馏水中，在不断搅拌下，慢慢滴入硝酸银标准溶液至产生砖红色沉淀，（此过程即为空白试验）。
放置过夜，过滤，将滤液稀释至100ml备用。
13 甲基红溶液（0.05%）：称取甲基红0.05g溶于100ml无水乙醇中。
14 钡镁混合溶液：称取分析纯氯化钡（BaCl2·2H2O）2.44g和分析纯氯化镁（MgCl2·6H2O）1.02g 共溶于蒸馏水中，用蒸馏水稀释至1000ml，摇匀。
此溶液为氯化钡（0.01mol/l）和氯化镁（0.005mol/l）的混合溶液。
15 无氨蒸馏水：向1000ml蒸馏水中加入浓硫酸1ml和数粒高锰酸钾晶体，进行重蒸馏。
16 磷酸盐缓冲溶液（pH7.4）：称取磷酸二氢钾（KH2PO4）14.39g和磷酸氢二钾（K2HPO4）68.8g溶于无氨蒸馏水中，移入1000ml容量瓶中定容。
17 碘化汞钾溶液：称取碘化钾5g溶于5ml无氨蒸馏水中。
称取氯化高汞2.5g，溶于15ml无氨蒸馏水中，加热至沸后将其慢慢倒入碘化钾溶液中。
等生成的红色沉淀不再溶解时，用玻璃棉过滤。
向滤液中加入50%氢氧化钾溶液30ml和氯化高汞溶液0.5ml，用蒸馏水稀释至100ml，于低温处保存。
18 铵离子标准贮备溶液：称取于90℃烘干的氯化铵（NH4Cl）1.4827g，溶于无氨蒸馏水中，移入1000ml容量瓶中定容。
此溶液1ml含500µg铵离子。
19 铵离子标准溶液：取铵离子标准贮备溶液（18）10.0ml于500ml容量瓶中用无氨蒸馏水定容。
此溶液1ml含10µg铵离子。