专题10化学方程式的计算
专题10 综合计算题-2020中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
专题10 综合计算题【知识结构】1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积。
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％。
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％。
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。
要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。
关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO 和MgCO 3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好完全反应。
一定温度下，得到156g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A. 16．6%B. 6．1%C. 12．2%D. 9．1%【答案】D【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 、MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+CO 2↑+H 2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO 和MgCO 3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。
设6g 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x22+2=MgO HCl MgC +409l 5g xH 6O406g =95x解得x=14．25g 反应后溶液的溶质质量分数=14.25g 100%156g≈9．1%。
故选D 。
【点评】本题属于根据化学方程式和溶质质量分数的简单计算，由质量守恒定律求出生成的氧化镁的质量是计算的基础。
2、【2019内蒙古鄂尔多斯】为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH 溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH 与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算课件
三、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算 1．代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合
该物质的纯度 物质量×__________________ 。
2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物
质质量。
[注意] 若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以 利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
解析 （1）根据化学方程式已知乙醇的质量求出消耗 的氧气的质量。 （2）①根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总 和等于生成的各物质的质量总和，4.6g+8.8g=6.6g+5.4g+a a=1.4g ②化学反应前后原子个数不变，反应前碳原子8个，氢原子 24个，氧原子26个，因此水前面的系数为12，反应前氧原 子个数为偶数，反应后也应为偶数，因此将一氧化碳前面加 偶数2，则二氧化碳前系数为6，这样反应前后原子个数已经 相等。
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。 解：设可生成氧化镁的质量为 x。(1)设未知量 点燃 2MgO (2)写出反应的化学方程式 2Mg＋O2===== 48 80 (3)写出相关物质的相对分子质量 3g x (4)对应列出相关物质的已知量、未知量 48 3 g ＝ x＝5 g (5)列出比例式，求解 80 x 答：生成氧化镁的质量为 5 g。 (6)简明地写出答案
设生成氧化钙的质量为 x。则 高温 CaO＋CO2↑ CaCO3===== 100 56 9t x 100 9 t ＝x， 56 解得 x＝5.04 t 因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量 ＝12 t×(1－75%)＝3 t 所以最终可以制得生石灰的质量＝5.04 t＋3 t＝8.04 t 答：可生产生石灰 8.04 t。
2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算检测
2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算检测（时间：90分种分数：100分）1.（2013湖南邵阳）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：。
（2）混合物中铜粉的质量是。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）2.（2013•赤峰）将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。
（2）原混合物中氢氧化钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3.（2013•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？4．（2013•厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
5.（2013•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式。
（2）反应中产生的气体的质量是。
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
部编版2020年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析10
专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。
请帮助该同学分析原因。
______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。
【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。
（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。
氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。
实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。
为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。
氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
浙江省化学《选考总复习》(练习)专题10 有机化学基础 第五单元 含解析
考点一依据特征结构、性质及现象推断1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类（1)使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“”或“—C≡C—”结构。
（2）使KMnO4(H＋）溶液褪色，则该物质中可能含有“"、“—C≡C—”或“—CHO”等结构或为苯的同系物.(3）遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基.（4)遇浓硝酸变黄,则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I2变蓝则该物质为淀粉.(6)加入新制Cu(OH）2悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO.（7)加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。
(8)加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。
2.根据反应条件推断反应类型(1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应也可能是卤代烃的水解反应。
（2)在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。
（3)在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等.(4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应.（5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮的加成反应或还原反应。
（6)在O2、Cu(或Ag）、加热（或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应.(7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。
(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程）（8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。
(9)在光照、X2(表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应;在Fe 粉、X2条件下发生苯环上的取代反应。
3。
根据有机反应中定量关系进行推断(1)烃和卤素单质的取代:取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质(X2)。
(2）的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量比1∶1加成。
专题10 化学式、化合价及相关计算(第02期)(教师版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题10 化学式、化合价及相关计算考点01 化学符号的书写及意义考点02 化学式的意义及相关计算考点03 化合价考点01 化学符号的书写及意义1．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是A ．Na +B ．NaC ．2Na +D ．2Na +【答案】C【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为2Na +，故选：C 。
2．（2024·广东深圳）帮助思考乐长银同学分析下列化学用语错误的是A ．2Cl 两个氯原子B ．2SO 一个二氧化硫分子C ．23Al O 氧化铝D ．+74KMnO 高锰酸钾中锰元素的化合价【答案】A【解析】A 、Cl 2表示氯气分子或氯气，2Cl 表示两个氯原子，A 错误；B 、SO 2可以表示一个二氧化硫分子，B 正确；C 、Al 2O 3表示氧化铝，C 正确；D 、74K O Mn +表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D 正确。
故选：A 。
3．（2024·青海）下列微粒符号表示2个氢原子的是A ．2HB ．HeC ．2H OD ．22H 【答案】A【解析】A 、2H 表示两个氢原子，符合题意；B 、He 表示氦元素、1个氦原子，不符合题意；C 、H 2O 表示水、水是由氢元素和氧元素组成的、一个水分子、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，不符合题意；D 、表示两个氢分子，不符合题意；故选A 。
4．（2024·广东）化学用语是学习化学的工具。
下列表示2个氯原子的是A ．2ClB ．Cl 2C ．MgCl 2D ．2HCl 【答案】A【解析】A 、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl 表示2个氯原子，故A 正确；B 、Cl 2可表示1个氯分子，故B 错误；C 、MgCl 2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C 错误；D 、化学式前加数字表示几个分子，2HCl 表示2个氯化氢分子，故D 错误。
专题10酸碱盐及其反应(原卷版)
10 酸碱盐及其反应一、单选题（共19题）1.（2021·柯桥模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B.碳酸钾溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钾溶液属于碱性物质C.化学变化前后物质质量守恒，所以10g碳与10g氧气反应生成20g二氧化碳D.水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点2.（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A.向二氧化锰中加入一定量的双氧水B.向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸3.（2021·江北模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
下列有关说法正确的是（）A.C+E发生置换反应B.若B为氢气，与E反应可生成新的单质C.A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水D.若E能与D发生化学反应，则E一定是CO24.（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B.加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C.m＞caD.生成Fe（OH）3的质量为（ba）g5.（2021·鄞州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。
以下推论结果正确的是（）A.金属能导电，能导电的物质一定是金属B.质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素C.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性6.（2021·温州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）A.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体7.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（）A.反应中氯元素的化合价有两种B.图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应C.c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀D.图中各分子稳定性都很差8.（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（）℃图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉℃图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸℃图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体℃图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个9.（2021·下城模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。
高考化学专题10离子反应与离子方程式
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。
专题10 化学计算(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题10化学计算1．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO 3)3·xH 2O 的结晶水数目。
称取样品7.50g ，经热分解测得气体产物中有NO 2、O 2、HNO 3、H 2O ，其中H 2O 的质量为3.06g ；残留的固体产物是Al 2O 3，质量为1.02g 。
计算：（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O 2)_______mol 。
【答案】（1）9（2）0.0100【解析】（1）Al(NO 3)3·xH 2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol ，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g ，可知样品中n(Al)= 1.0220.02mol 102/g g mol ⨯=，则7.500.02mol (21318)/g x g mol=+，解得x=9。
（2）气体产物中n(H 2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol ，则n(HNO 3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol ，根据氮元素守恒，n(NO 2)=样品中N 的物质的量-HNO 3中N 的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol ，根据氧元素守恒，n(O 2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol 。
2．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。
煅烧石灰石反应：2-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH=1.810kJ mol ⨯⋅，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。
将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO ，其热量有效利用率为50%。
石灰窑中产生的富含2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO 最终转化为纯碱。
已知：焦炭的热值为-130kJ g ⋅(假设焦炭不含杂质)。
专题十 质量守恒定律
专题十质量守恒定律撰稿：赵彤审稿：魏国福责编：祝鑫［知识导图］［解读考点］知识点一：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子，数目、种类、质量都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素种类、质量也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系一定，即质量呈一定比例关系。
知识点二：能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用化学方程式的书写步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应发生的条件，如加热、高温、点燃、催化剂等。
化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的化学式；（2）求反应物、生成物各物质间的质量比及反应物、生成物各物质间的离子数目比；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
［洞察考向］1、质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要求从化学反应的实质去理解质量守恒定律，掌握化学反应过程中，宏观上反应物和生成物总质量、元素种类不变，物质的种类一定改变。
微观上，原子的数目、原子的种类、原子的质量不变，构成物质的粒子一定改变。
围绕理解这一考点，中考在这部分的命题主要有以下几种形式：（1）运用质量守恒定律解释某些现象或批驳某些观点，揭批“伪科学“的荒谬言论；（2）运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等；（3）以验证质量守恒定律为内容的探究题；（4）以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题，如气体压力、浮力、天平平衡等；（5）化学反应过程中，各物质质量的计算。
2、化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，因此是历年中考的重要内容。
其命题趋势为：（1）化学方程式正误的判断；（2）根据化学方程式判断反应的基本类型；（3）提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出化学方程式；（4）运用化学方程式确定反应物或生成物的化学式及物质的组成元素。
专题10化学实验基础-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，因此教材中的基础实验要重点掌握。2．化学实验的设计与评价一直是高考选择题的热门题型，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。另外，前些年热衷考查的气体制备实验（仪器、药品选用）沉默了两三年后，也许还会改头换面，以一种新颖的方式到来。
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
【答案】A
【解析】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；
B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的；
专题10物质的推断(五大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(原卷版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题10 物质的推断（五大类）【真题精选】【命题1 文字叙述型】1．（2022•湖北）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。
A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。
请按要求作答：（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。
任写一个符合条件的化学方程式。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。
则C的化学式是。
2．（2022•郴州）A～G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：反应1：A+B→E+G，无明显现象；反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：（1）D的化学式：；（2）写出反应2的化学方程式：；（3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途。
3．（2022•巴中）现有A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D 元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是。
（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式。
（4）人体缺D元素可能会引起。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是。
江西专版中考化学专题10计算题精讲本课件
类型一 化学常见方法型计算题
方法一 守恒法 1．某可燃气体A与7.2 g O2恰好完全反应，生成3.6 gH2O和8.8 gCO2，则A气体中( C ) A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素 C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定
2．取一定质量的CaCO3，高温煅烧一段时间后测得剩余固体质 量为8.8 g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出CO2的 质量为B( ) A．1.1 g B．2.2 g C．4.4 g D．5.0 g
【解析】设 H2SO4 与 CuSO4 的质量分别为 x、y。 F e＋H 2SO 4===F eSO 4＋H 2↑固体质量减少量
56 98
56
x
56x
98
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 固体质量增加量
56 160
64 64－56＝8
y
8y 160
由于得到不能被磁铁吸引的固体 m kg，即铁完全
A．M g Fe B．Fe Zn C．Zn M g D．Al Fe
7．2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M 可能是( B )
A．镁
B．铝
C．碳
D．钠
8．现有一包由2.4 g镁、6.5 g锌、1.6 g碳混合而成的粉末，把 它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、 干燥，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是( B ) A．10.5 g B．35.6 g C．44.8 g D．45.8 g
纯度(不纯物质中某一纯净物的质量分数)＝
该纯净物的总质量 不纯物质的总质量
×100%
题型一 纯文字类
1．(2017，江西)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3， 不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入 100 gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。 (可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为___2_3_.3___ g；
高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析
专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。
2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。
（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
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专题10 化学方程式的计算1 化学方程式计算的依据2 化学方程式计算的一般步骤3 有关化学方程式计算的基本题型知识点一化学方程式计算的依据1．理论依据（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（3）2．基本依据（1）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
（2）注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。
各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。
例：2H2 + O22H2O 中、H2 O2 H2O的质量比=(____×____) : (____×____) : (____×____)=_______ : _______ : ________【典例1】★★☆☆☆在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80[答案]：A[解析]：2Mg + O22MgO48 32 80【典例2】★★★☆☆以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是_________[答案]：21:8:29[解析]：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 = Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和氧化镁的质量比为168：64：232=21：8：29。
2 已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17gA完全反应时，生成B的质量________________[答案]：9g[解析]：在化学反应中，根据质量守恒定律（2×34-32）÷2=18，可以得出B的相对分子质量为18，根据在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值推出每17份质量的A参与反应有9份质量的B生成。
【训练1】★★☆☆☆在反应A+2B=2C中，已知4gA跟B恰好完全反应，生成7gC，又知C的相对分子质量为28，则A的相对分子质量为（）A．32 B．64 C．16 D．48 [答案]：A[解析]：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值，列比例式A+2B═2Cx 2×284g 7gx/ 4g = 2×28/ 7gx=32故选A【训练2】★★★☆☆如果氧原子的质量为m，则1个二氧化硫分子的质量为（）（O-16；S-32）A.mB.2mC.3mD.4m[答案]：D[解析]：氧原子、硫原子的相对原子质量分别是16、32，硫原子的相对原子质量是氧原子相对原子质量的2倍；原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，如果氧原子的质量为m，则硫原子的质量为2m，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，则1个二氧化硫分子的质量为2m+m×2=4m．故选：D知识点二化学方程式计算的一般步骤1 一般步骤根据化学方程式进行计算的步骤及书写格式，以下列问题为例说明：18 g 水通电时完全分解，能制的多少克氧气？2 注意事项（1）化学方程式是计算的依据，因此，化学方程式书写必须正确，否则就不能正确反映化学反应中各物质的质量比。
（2）相关物质的相对分子质量必须计算准确，注意质量比是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
（3）同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。
（4）解题过程中相关物质的质量比、已知量、未知量必须写在对应化学式的下边，以免出错。
（5）代入化学方程式中进行计算的相关物质的质量必须是纯净物的质量，不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量，体积也必须换算成质量后才能代入化学方程式。
且单位要一致。
（6）解题过程的书写要规范。
【典例1】★★★☆☆实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？ [答案]：47.4g[解析]x 。
2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 31632X 4.8g316/x=32/4.8g x=47.4g 答：至少需要分解高锰酸钾47.4g 。
【训练1】★★★☆☆硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品||，工业制备的反应为：2 NaOH + SiO2 Na2SiO3+ H2O 。
现以125 t 石英砂（SiO2的质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：（1）125 t 石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
[答案]：（1）120t （2）244t[解析]：（1）石英砂中的SiO2的质量= 125 t ×96% = 120 t 。
（2）设生成硅酸钠的质量为x 。
2 NaOH + SiO2Na2SiO3 + H2O60 122120 t x60 120 t= 122x，x = 244 t答：理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。
知识点三有关化学方程式计算的基本题型1.基本题型（1）有关纯净的反应物和生成物的质量计算。
（2）有关含杂质的反应物和生成物质量的计算（杂质不参加反应）。
（3）如果题目中给出的物质中含有杂质，则要换算为纯净物；如果求含杂质的生成物的质量，则要把纯净的生成物质量换算成含杂质的物质质量。
纯净物与不纯物的质量关系是：纯净物的质量= 不纯物质量–杂质质量= 不纯物质量×纯净物的质量分数（纯度）= 不纯物质量×（1 -杂质的质量分数）纯度= 纯净物的质量/ 不纯物的质量×100% 。
（4）涉及其他体积的有关计算：需把一定体积的气体换算成一定质量的气体。
公式：质量= 体积×密度，体积= 质量/ 密度。
（5）过量计算：化学反应中，当某种物质过量时，不能按过量物质的质量进行计算，应按恰好完全反应的物质的质量进行有关计算。
（6）分解百分率：分解百分率= 已分解的物质质量/ 未分解时该物质的总质量×100% 。
2.题型拓展（1）题型一：根据反应物求生成物或另一反应物：这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。
【典例1】★★★☆☆甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH 3OH ＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O, 若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是_________________ （2）参加反应的氧气质量是多少克? [答案]：(1):6 (2):4.4g[解析]：（1）根据反应前后原子数目不变可得：m ＝6 （2）解：8＋2n ＝6×2＋2＋16 n ＝11 设参加反应的氧气质量为x 。
8CH 3OH ＋11O 2＝2CO ＋6CO 2 ＋16H 2O11×32 16×18 x 3.6gg x6.318163211=⨯⨯ x ＝4.4g答：略【训练1】★★☆☆☆12克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？ [答案]：10,4[解析]：解：设制得氧化镁x, 同时消耗氧气y Mg+O 2=MgO 48 32 80 6 y x 解得：x=10 y=4 答：略（2）题型二：有关不纯反应物或生成物的计算：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才能进行计算，纯净物与不纯物质量换算关系如下：纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度。
【典例1】★★★☆☆二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得一般状况下的CO 2 4升（一般状况下，1立方米CO 2质量为1.98Kg ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？ [答案]：x=20g[解析]：设含杂质10％的大理石x 。
m （CO 2）＝ρV ＝1.98克92.74=⨯L L gCaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 10044（1－10％）x 7.9292.744101100＝％）（x - x ＝20g答：略【训练1】★★★☆☆现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2H 2O ） [答案]：9.8g[解析]：解：设可得氢氧化铜沉淀x . CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2H 2O 1609880×20％ xx 98%2080160=⨯ x ＝9.8g答：略（3）题型三：有关多步反应的计算：所谓多步反应的计算是指根据一个反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求出最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
多步反应的计算用关系式法求解会省时、省力，达到事半功倍之效．【典例1】★★★★☆高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
求氧化铁粉末的纯度。
[答案]：70%。
[解析]：设参加反应的氧化铁的质量为x 。
Ca(OH)2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 2得出关系式：Fe 2O 3～3CO 2～3CaCO 3 160 300 x 1.64克g x 64.1300160= %70%10025.1875.0=⨯g g答：略。
【训练1】★★★☆☆计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水？ [答案]：19.5g[解析]： Zn+H 2SO 4(稀)＝ZnSO 4+H 2↑ ， 2KClO 3 2KCl+3O 2↑，2H 2+O 22H 2O ，可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出关系式：2KClO 3～3O 2～6H 2～6Zn 设需要锌的质量为x 。
KClO 3～3Zn 122.5 195 12.25g x设需要锌的质量为122.5/12.25g=195/x x ＝19.5 g 答：需要锌的质量为19.5g 。
（4）题型四：有关过量的计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。