湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考化学试题
湖北省部分重点中学2015届高中三年级化学第一次联考试题
省部分重点中学2015届高三化学第一次联考试题（扫描版)新人教版省部分重点中学2015届高三第一次联考高三化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共45分）二、填空题（共55分）17（每空1分，共8分）I．H2O + H2O OH- + H3O+Ⅱ．（1）①2F2 + 2H2O ＝ O2+ 4HF ②O2+ 2H2S ＝ S + 2H2O（2）①Cl2 + H2O HCl + HClO 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ +Cl2↑②3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+ NO 2NO2(g) N2O4(g)（3）C D18（12分）（1）－1 （1分） 1：1 (1分)（2）①反应吸热（2分）②(NH4)2SO3·H2O (2分)③防止亚硫酸铵被氧化（2分） BF (2分)（3）1.12℅ (2分)20（13分）（1）① Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O (2分)②除去生成NO2气体中混有的水蒸气 (2分)；③ Na2O2+ 2NO2＝ 2NaNO3(2分)（2）①三颈烧瓶（1分）；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (1分)②排出装置中的空气 (1分)③取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸。
若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。
反之为硝酸钠。
(2分)。
湖北省武汉市部分学校2015届新高三起点调研测试化学试卷(带解析)剖析
湖北省武汉市部分学校2015届新高三起点调研测试化学试卷（带解析）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．碳纤维是一种新型有机高分子材料B．“血液透析”利用了胶体的性质C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【答案】A【解析】试题分析：A．碳纤维是碳元素的单质，是一种新型材料，但是不是有机高分，错误；B．“血液透析”是利用了血红蛋白不能透过半透膜，而毒素能够透过半透膜的性质，即胶体的渗析的性质，正确；C．“地沟油”在成分上属于油脂，油脂在碱性条件下水解可以产生高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐就是肥皂的主要成分，因此经过加工处理后可以用来制肥皂，正确；D．大量使用风能、太阳能、生物质能等新型能源，不仅充分利用了能源，还可以减少化石能源的开采和使用，减少CO2的排放，因此更符合“低碳”理念，正确。
考点：考查化学在科学、技术、社会、环境中的应用的知识。
2．下列有关化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式：C HHH....... D．纤维素的通式：(C6H12O6)n【答案】C【解析】试题分析：A．次氯酸的结构式：H－O－Cl ，错误；在二氧化碳分子中C原子的半径比O原子大，所以比例模型不符合实际情况，错误；C．甲基的电子式：C HHH.......，正确；D．纤维素的单糖单元是C6H10O5，所以纤维素的通式：(C6H10O5)n，错误。
考点：考查有关化学用语的表达式的知识。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO24-B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO23-、 NO、AlOC．水电离产生的。
(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO、CH3 COO－D ． pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO、 Cl－【答案】B【解析】试题分析：A．滴人酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中Cu2+与OH-会发生沉淀反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，错误；B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液是碱性、 NO、AlO不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确；溶液，在碱性溶液中： K+、CO23C．水电离产生的。
高三化学上学期8月月考试卷(普通班,含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（普通班）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．Clˉ的结构示意图：C． I﹣131：I D． Na2S 的电子式：2．下列有关物质的分类合理的是（）A． C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D． SO2、N x O y均属于酸性氧化物3．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB． 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD． S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A5．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO﹣，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A． Na+ B． CO32ˉ C． CH3COO﹣ D． NH4+6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+7．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A． a= B． s=C． P=×2 D．V×ρ×a%=8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D． FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A． OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB． 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC． 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD． OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X 元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应11．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强12．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．可制取干燥纯净的NH3B．可以完成“喷泉”实验C．可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．可用于实验室制备Fe （OH）213．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（） A．若 V l＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等14．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑15．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A． NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B． 0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（H+）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（ClC．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g二．非选择题17．（11分）（2015秋•天门校级月考）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L 的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为的量筒（2）该实验应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是．（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是判定滴定达到终点的依据是．（5）该过氧化钠的纯度为（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）18．（11分）（2015秋•天门校级月考）能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．（l）已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：①合成甲醇反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．②平衡常数的表达式为：．温度为T2时的平衡常数温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为．（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为极；写出b极的电极反应式．19．将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）= mol，V2= mL（2）滴入的NaOH溶液mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．（3）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是．20．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（1）当反应中转移42mole‑时，有molFeS2被还原；（2）1molFeS2可以还原molFeS2．（3）当有14molCuSO4参加反应时，有molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有mol．21．（14分）（2015•江西二模）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有．（3）写出D分子中含有的官能团名称：．（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（普通班）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．Clˉ的结构示意图：C． I﹣131：I D． Na2S 的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析： A．乙烯的结构简式中必须表示出其官能团碳碳双键；B．氯离子的最外层达到8电子稳定结构；C．碘元素的质子数为53，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左上角表示质子数；D．硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．解答：解：A．乙烯分子中存在存在碳碳双键，乙烯正确的结构式为，故A 错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．碘元素的质子数为53，该碘原子的质量数为131，则该原子可以表示为：53131I，故C错误；D．硫化钠属于离子化合物，化学式中存在钠离子和硫离子，其电子式为，故D 正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目都能中等，涉及结构式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．2．下列有关物质的分类合理的是（）A． C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D． SO2、N x O y均属于酸性氧化物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质．分析： A．由一种元素组成的纯净物属于单质；B．漂白粉属于混合物、明矾属于化合物；C．氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，硫酸属于共价化合物；D．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A．H、D属于氢元素的不同种原子，互称为同位素，HD是氢元素形成的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，属于纯净物，故B错误；C．氯化铵的电子式，是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，硫酸是共价键形成的共价化合物，故C错误；D．SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，N x O y不一定属于酸性氧化物，如NO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的分类，掌握单质与离子化合物、酸性氧化物、纯净物与混合物等的特征并能灵活运用是解答此类题的关键，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．专题：物质的分类专题；化学反应中的能量变化；电化学专题．分析： A．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B．反应能否自发进行的判据为：△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0的反应才能自发进行；C．焰色反应没有新物质生成；D．反应生成Fe2+．解答：解：A．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，也可能自发进行，故B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体、自发反应、焰色反应以及金属腐蚀，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB． 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD． S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol 水中含2mol氢原子来分析；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣；C、标况下，甲醇为液态；D、S2和S8均由硫原子构成来分析．解答：解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6N A；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6N A，共含有氢原子数为1.2N A，故A正确；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即N A 个，故B错误；C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n==1.2mol即1.2N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO﹣，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A． Na+ B． CO32ˉ C． CH3COO﹣ D． NH4+考点：钠的重要化合物．分析： Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．解答：解：A、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故A错误；B、HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，故B错误；C、加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO﹣﹣浓度基本不变，故C正确；D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，NH4+与OH﹣反应生成氨水，NH4+浓度会减少，故D错误；故选C．点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，注意过氧化钠的强氧化性，熟悉离子之间的反应即可解答，难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+考点：离子共存问题．分析： A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液中存在亚铁离子，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；B．遇石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够与亚硫酸根离子、偏铝酸根离子反应；D．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与亚铁离子发生双水解反应，碳酸氢根离子、亚铁离子都与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．解答：解：A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液中含有亚铁离子，ClO﹣具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．遇石蕊变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na+、NH4+、NO3﹣、K+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸能够与SO32﹣、AlO2﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，HCO3﹣与Fe2+发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A． a= B． s=C． P=×2 D．V×ρ×a%=考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A．计算c（R2CO3），根据c=计算；B．根据n=cv，m=nM可知表示溶液中R+的质量；C．计算c（R2CO3），根据c=计算；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，而表示溶液中R+的质量．解答：解：A．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，整理的a=，故A错误；B．溶液中m（R2CO3）=nM=，且溶解度对应的溶剂质量为100g，故B错误；C．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，故P=×2，故C正确；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，溶液中m（R2CO3）=nM=，二者质量不相等，故D 错误，故选C．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D． FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．反应至溶液呈中性时，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．电荷不守恒；C．二者反应生成氯离子、硫酸氢钙；D．二者反应生成铁离子和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：即NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．不满足电荷守恒，应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．HClO能将HSO3﹣氧化，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故C 错误；D．酸性溶液中不可能得到OH﹣，应该是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误．故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，为高考高频点，明确物质性质是解本题关键，注意C中不发生复分解反应而是氧化还原反应，为易错点．9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A． OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB． 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC． 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD． OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X 元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故甲一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同．解答：解：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为甲、乙、丙均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，甲中元素化合价为0，金属没有负价，故甲一定不是金属，为非金属元素，A．由上述分析可知，甲为非金属性，若甲为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；B．根据上述分析，甲元素一定是非金属元素，故B错误；C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素．11．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．解答：解：方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．12．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．可制取干燥纯净的NH3B．可以完成“喷泉”实验C．可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．可用于实验室制备Fe （OH）2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；B．氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D．Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子．解答：解：A．图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B．挤压胶头滴管，氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法测定体积，故C错误；D．Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，无法制备氢氧化亚铁，应将Fe与电源正极相连，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、气体的收集及电化学等，综合性较强，注重化学反应原理及化学实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（）A．若 V l＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后溶液显碱性；根据酸性不同结合选项分析．解答：解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积小的酸性较弱；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性；A、由以上分析可知，V l＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强，故A正确；B、两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C、两种酸的酸性不同，当PH相同时，溶液稀释10 倍后，若是强酸 pH 为3，若是弱酸PH 小于3，所以稀释后二者的PH不同，故C错误；D、由于两种酸的浓度不同，所以与足量的Zn反应生成的氢气体积不同，故D错误；故选A．点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，本题注意两种酸溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大这一特点．14．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．。
湖北武汉部分重点中学高三八月模拟考试化学
湖北省武汉市部分重点中学2011届高三年级八月模拟考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分值：110分，考试时间：90分钟。
请将所有答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl 35．5第Ⅰ卷选择题（共45分）本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案1．大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，”低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于．．．“低碳生活”方式的是（）A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具D．提倡塑料袋的无偿使用2．下列化学用语使用正确的是（）A．NH4H的电子式：B．丙烷分子的球棍模型C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．甲醇的分子式：CH3OH3．下列变化一定属于化学变化的是（）①铁在空气中缓慢被氧化②SO2使品红溶液褪色③无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体④导电⑤爆炸⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变成黄色A．①②③⑦⑧B．①②③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．②③④⑦⑧4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的，下列有机物命名正确的是（）A．1，4一二甲基丁烷 B．3一甲基丁烯C．2一甲基丁烷D．CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷5．下列关于阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．铜与热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2N AB．1mol冰中含有的氢键数目为N AC．标准状况下，22．4 L CCl4含有的分子数为N AD．1 mol羟基含有的电子数为7N A6．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯7．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸。
高三8月月考化学试题(答案解析)72
湖北省武汉市江夏区第一中学【精品】高三8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关说法中正确的是A ．1个甲基中含有9个电子B ．O 2与O 4互为同位素C ．C 60是有机物D ．H 2与D 2互为同素异形体2．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子3．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A ．在NaHCO 3溶液中：K +、Cl -、-2AlO 、2-4SOB ．在c (H +)＝0.1 mol·L -1的溶液中：K +、I -、Cl -、-3NOC ．在中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、2-4SOD ．在弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl -、-3HCO4．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3=6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。
下列有关该反应的说法，正确的是( )A ．X 与O 3互为同位素B ．1 mol Co 3O 4在反应中转移9 mol 电子C ．ClF 3中氯元素为－3价D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂5．肾上腺素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化，它的结构简式如下图。
下列有关肾上腺素的说法正确的是( )A ．分子式为C 9H 12NO 3B．该分子中至少有9个原子共平面C．属于酚类D．分子中含有2个手性碳原子6．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图：下列说法错误的是A．反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照B．反应②和反应④的反应条件均为NaOH的醇溶液、加热C．水解的离子方程式为+2OH-+2Br-D．分子中所有碳原子一定不在同一平面内7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3的VSEPR模型是三角锥形D．NBr3比NCl3沸点低8．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是A．C6H6B．NF3C．PCl5D．N29．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
湖北省武汉市部分学校新2015届高三化学起点调研考试试题(含解析)新人教版
2014 ~2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
【试题综析】本套试卷整体难度不大，较为基础，注重与生活、技术、社会等方面的联系，考查了常见的高考题型，如化学用语、元素推断、阿伏伽德罗常数、电化学等。
难度适中，但实验操作所占比例较多，如16、17、19、20，增大了难度，体现了高考对实际应用的考查，突出了高考特点，。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【知识点】化学与环境 M4 H4【答案解析】A 解析：A、碳纤维是一种新型无机高分子材料，故A错误；B、胶体不能通过半透膜，血液是胶体，故B正确；C、地沟油属于酯类，在碱性条件下发生皂化反应，故C正确；D、风能、太阳能、生物质能减少了矿物质燃烧，符合低碳原理，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学与生活，常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，常见的胶体有血液、豆浆、牛奶、烟、雾、云等。
本题主要考查学生的知识积累程度，难度不大。
湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考政治试题
湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考政治试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4.考试结束后，监考人员将本试题和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24题，每小题2分，共48分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 右图是某种商品从产生到退出市场的价格波动图，当该商品价格从A点运行到B点，说明A.该商品的社会劳动生产率提高B.该商品的生产者从赚钱到保本经营C.该商品生产者的个别劳动生产率降低D.生产该商品已无盈利空间2. 读漫画“铁路站票与坐票同价不合理”。
该观点的合理性在于①站票与坐票按相同价格出售违背价值规律②站票与坐票同价却无法享受同样的服务③票价的变化应以铁路客运市场需求为基础④服务性商品的价格应由其使用价值决定A.①②B.①③C.②③D.③④3. 2013年以来，越来越多的人响应“光盘行动”，拒绝“舌尖上的浪费”。
W市某餐厅为顾客提供“半份菜”、“小份菜”、“热菜拼盘”、免费打包等服务，并鼓励把没吃完的剩菜打包带走。
该餐厅的做法①根本目的在于引领消费行为，促进绿色消费②体现了消费对生产的反作用③凸显了该企业积极履行社会责任④鼓励消费者坚持量入为出的消费原则A.①③B.③④C.②③D.①②4. 据报道：不少国人跑到国外采购洋品牌，主要原因是比国内便宜。
洋品牌在我国的售价偏高与众多因素有关，与我国相关的因素有①通货膨胀率高，人民币升值快②消费者心理的影响③进口商品须交纳的关税普遍较高A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④5. “风险”一词与人类的决策和行为后果联系越来越紧密。
湖北省部分重点中学2015届高三上学期起点考试化学试题 Word版含答案
湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高三起点考试化学试卷命题人：武汉市第四十九中学审题人：武汉四中考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正确．．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
《新课标Ⅱ-3》2015届高三上学期月考(2)化学试题 Word版含答案
AN mn Z A )(+2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-3】第Ⅰ卷 选择题 （共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．mg -n A Z X 中所含电子总数为C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N AD ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。
B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。
C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。
D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。
湖北省武汉市第39中学高三化学8月月考试题(含解析)新人教版
2014-2015学年湖北省武汉市三十九中高三8月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境；B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首．解答：解：A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源保护环境，故A正确；B．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．2．（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A． A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．蔗糖是纯净物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．解答：解：A．蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．3．（3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子、电荷守恒；C．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；D．反应生成碳酸氢钙．解答：解：A．将少量金属钠放人冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．将铝片加入烧碱溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C 错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．4．（3分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．5．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4．故选A．．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．6．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A 、注意氧元素原子的质量数的应用；B 、依据空气是混合物进行分析判断；C 、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D 、从 溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A 、18g 18O 2物质的量是0.5mol ，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol ，即1N A ，故A 正确；B 、空气是混合物，标准状况下，22.4L 空气是1mol ，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol ，单质不是1mol ，故B 错误；C 、1molCl 2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol ，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol ，故C 错误；D 、含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，可得氢氧化钠为1mol ，但溶剂反应一部分，体积不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L ，故D 错误；故选A ．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．7．（3分）将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A ． K +、SiO 32﹣、Cl ﹣、NO 3﹣B ． H +、NH 4+、Al 3+、SO 42﹣C ． N a +、S 2﹣、OH ﹣、SO 42﹣D ． N a +、C 6H 5O ﹣、CH 3COO ﹣、HCO 3﹣考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：将足量CO 2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH ﹣不能共存．解答：解：A ．H 2SiO 3酸性比碳酸弱，通入过量CO 2，SiO 32﹣不能大量共存，故A 错误； B ．通入过量CO 2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B 正确；C ．OH ﹣与CO 2反应而不能大量共存，故C 错误；D ．C 6H 5OH 酸性比碳酸弱，通入过量CO 2，C 6H 5O ﹣不能大量共存，故D 错误．故选B ．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ． 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2OB ． 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe （OH ）2+2H +=Fe 2++2H 2OC ． 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH ﹣=NH 3﹣H 2OD ． C H 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH ﹣CH 2BrCOO ﹣+H 2O考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A 、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；B 、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C 、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；D 、CH 2BrCOOH 中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．解答：解：A 、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2O ，故A 正确；B 、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe （OH ）2+10H ++NO 3﹣=3Fe 3++8H 2O+NO↑，故B 错误；C 、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH 4++H 2PO 4﹣+3OH ﹣═3H 2O+NH 3↑+PO 43﹣，故C错误；D 、CH 2BrCOOH 中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH 2BrCOOH+2OH ﹣CH 2OHCOO ﹣+H 2O+Br ﹣，故D 错误．故选A ．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．9．（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）A ． 称取3g 左右的干海带﹣﹣托盘天平B ． 灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C ． 过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D ． 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 专题：化学实验基本操作． 分析：可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．解答：解：A ．粗略称量干海带可用托盘天平，故A 正确； B ．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B 错误；C ．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C 正确；D ．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D 正确．故选B ．点评：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．10．（3分）某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B+2C+2D ．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）A ． 20dB ． 10dC ． 5dD ． 2.5d考点：相对分子质量及其计算． 专题：计算题． 分析： 相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He 密度的d 倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d ，右边相对分子质量总和为4d （1+2+2）=20d ，根据质量守恒定律，左边2A 也是20d ，所以，A 的相对分子质量为10d ，故选B ．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．11．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．12．（3分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl+）＞c（H+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（NH4A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．解答：解：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br﹣变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6﹣4）+cmol/L×0.1L××1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选：C点评：本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．14．（3分）25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5g B．11.5g C．23.0g D．19.5g考点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，设加入Na的质量为m，表示出参加反应水的中、生成NaOH的质量，结合溶解度列方程计算．解答：解：设加入Na的质量为m，则：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 36 80m故（100﹣）：=100：40，解得m=19.5，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、溶解度有关计算，难度不大，注意对溶解度的理解．二、解答题（共5小题，满分49分）15．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 2 ，y的数值是 4 ．（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋．（3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 C ，所发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2+2H2Oa．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4．考点：氧化还原反应；亚硝酸盐．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据原子守恒确定x、y值；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．解答：解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O，故答案为：C；NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O．点评：本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．16．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管．（2）应用托盘天平称量NaOH 20.0 g，应用量筒量取浓H2SO427.2 mL．（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADEA．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）带塞子或活塞的仪器使用前都需要查漏，根据仪器的结构特点来分析查漏方法；（4）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×V ml，解得：V=27.2ml，故答案为：20.0g，27.2ml；（3）容量瓶有塞子，故使用前需要查漏，查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．故答案为：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．（4）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（5）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，由于没有使用游码，故对所称量的药品的质量无影响，故B不选；C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E 选；F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故H不选．故选ADE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，难度不大．17．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L ．（3）写出反应④的离子反应式：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”），你的判断依据是由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2．解答：解：（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，加入盐酸生成Al（OH）3，反应的离子方程式为H ++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：否；由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m （Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，题目难度中等．。
湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考数学(文)试题
湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考数学（文）试题一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知全集{1,2,3,4,5,6,7}U =，集合{1,3,5,6}A =，则U A =ð A ．{1,3,5,6} B ．{2,3,7} C ．{2,4,7} D ． {2,5,7}2．i 为虚数单位，21i ()1i-=+A ．1B ．1-C ．iD ． i -3．命题“x ∀∈R ，2x x ≠”的否定是 A ．x ∀∉R ，2x x ≠ B ．x ∀∈R ，2x x = C ．x ∃∉R ，2x x ≠D ．x ∃∈R ，2x x =4．若变量x ，y 满足约束条件4,2,0,0,x y x y x y +≤⎧⎪-≤⎨⎪≥≥⎩则2x y +的最大值是A ．2B ．4C ．7D ．85．随机掷两枚质地均匀的骰子，它们向上的点数之和不超过5的概率记为1p ，点数之和大于5的概率记为2 p ，点数之和为偶数的概率记为3p ，则 A ． 123p p p << B ．213p p p << C ．132p p p <<D ．312p p p <<7．在如图所示的空间直角坐标系O-xyz 中，一个四面体的顶点坐标分别是（0，0，2），（2，2，0），（1，2，1），（2，2，2）. 给出编号为①、②、③、④的四个图，则该四面体的正视图和俯视图分别为A ．①和②B ．③和①C ．④和③D ．④和②8．设,a b 是关于t 的方程2cos sin 0t t θθ+=的两个不等实根，则过2(,)A a a ,2(,)B b b 两点的直线与双曲线22221cos sin x y θθ-=的公共点的个数为 A ．0B ．1C ．2D ．39．已知()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x ≥时，2()=3f x x x -. 则函()()+3g x f x x =- 的零点的集合为A. {1,3}B. {3,1,1,3}--C. {23}D. {21,3}-10．《算数书》竹简于上世纪八十年代在湖北省江陵县张家山出土，这是我国现存最早的有系统的数学典籍，其中记载有求“囷盖”的术：置如其周，令相乘也. 又以高乘之，三十六成一. 该术相当于给出了由圆锥的底面周长L 与高h ，计算其体积V 的近似公式2136V L h ≈. 它实际上是将圆锥体积公式中的圆周率π近似取为3. 那么，近似公式2275V L h ≈相当于将圆锥体积公式中的π近似取为 A ．227B ．258C ．15750D ．355113二、填空题：本大题共7小题，每小题5分，共35分．请将答案填在答题卡对应题号．．．．．．．的位置上. 答错位置，书写不清，模棱两可均不得分.11．甲、乙两套设备生产的同类型产品共4800件，采用分层抽样的方法从中抽取一个容量为80的样本进行质量检测. 若样本中有50件产品由甲设备生产，则乙设备生产的产品总数为 件. 12．若向量(1,3)OA =-，||||OA OB =，0OA OB ⋅=， 则||AB = .图③ 图①图④图②第7题图13．在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c . 已知π6A =，a =1，b =，则B = . 14．阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，若输入n 的值为9，则输出S 的值为 .15．如图所示，函数()y f x =的图象由两条射线和三条线段组成．若x ∀∈R ，()>(1)f x f x -，则正实数a 的取值范围为 ．16．某项研究表明：在考虑行车安全的情况下，某路段车流量F （单位时间内经过测量点的车辆数，单位：辆/小时）与车流速度v （假设车辆以相同速度v 行驶，单位：米/秒）、平均车长l （单位：米）的值有关，其公式为2760001820vF v v l=++.（Ⅰ）如果不限定车型， 6.05l =，则最大车流量为 辆/小时；（Ⅱ）如果限定车型，5l =, 则最大车流量比（Ⅰ）中的最大车流量增加 辆/小时.17．已知圆22:1O x y +=和点(2,0)A -，若定点(,0)B b (2)b ≠-和常数λ满足：对圆O 上任意一点M ，都有||||MB MA λ=，则 （Ⅰ）b = ；（Ⅱ）λ= .三、解答题：本大题共5小题，共65分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 18．（本小题满分12分）某实验室一天的温度（单位：℃）随时间t （单位：h ）的变化近似满足函数关系：ππ()10sin 1212f t t t =-，[0,24)t ∈.第14题图第15题图（Ⅰ）求实验室这一天上午8时的温度； （Ⅱ）求实验室这一天的最大温差.19．（本小题满分12分）已知等差数列{}n a 满足：12a =，且1a ，2a ，5a 成等比数列. （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）记n S 为数列{}n a 的前n 项和，是否存在正整数n ，使得n S 60800n >+？若存在，求n 的最小值；若不存在，说明理由.20．（本小题满分13分）如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，E ，F ，P ，Q ，M ，N 分别是棱AB ，AD ，1DD ，1BB ，11A B ，11A D 的中点. 求证：（Ⅰ）直线1BC ∥平面EFPQ ； （Ⅱ）直线1AC ⊥平面PQMN .21．（本小题满分14分）π为圆周率，e 2.71828=为自然对数的底数.（Ⅰ）求函数ln ()xf x x=的单调区间； （Ⅱ）求3e ，e 3，πe ，e π，π3，3π这6个数中的最大数与最小数.22．（本小题满分14分）在平面直角坐标系xOy中，点M到点(1,0)F的距离比它到y轴的距离多1．记点M的轨迹为C.（Ⅰ）求轨迹C的方程；（Ⅱ）设斜率为k的直线l过定点(2,1)P . 求直线l与轨迹C恰好有一个公共点、两个公共点、三个公共点时k的相应取值范围.参考答案15．1(0)6, 16．（Ⅰ）1900；（Ⅱ）100 17．（Ⅰ）12-；（Ⅱ）12三、解答题：18．（Ⅰ）ππ(8)108sin 81212f =⨯-⨯()()2π2π10sin33=-110()102=--=.故实验室上午8时的温度为10 ℃.（Ⅱ）因为π1πππ()10sin )=102sin()12212123f t t t t =-+-+， 又024t ≤<，所以πππ7π31233t ≤+<， ππ1sin()1123t -≤+≤. 当2t =时，ππsin()1123t +=；当14t =时，ππsin()1123t +=-. 于是()f t 在[0,24)上取得最大值12，取得最小值8.故实验室这一天最高温度为12 ℃，最低温度为8 ℃，最大温差为4 ℃.19．（Ⅰ）设数列{}n a 的公差为d ，依题意，2，2d +，24d +成等比数列，故有2(2)2(24)d d +=+，化简得240d d -=，解得0d =或d =4. 当0d =时，2n a =；当d =4时，2(1)442n a n n =+-⋅=-，从而得数列{}n a 的通项公式为2n a =或42n a n =-.（Ⅱ）当2n a =时，2n S n =. 显然260800n n <+，此时不存在正整数n ，使得60800n S n >+成立. 当42n a n =-时，2[2(42)]22n n n S n +-==.令2260800n n >+，即2304000n n -->， 解得40n >或10n <-（舍去），此时存在正整数n ，使得60800n S n >+成立，n 的最小值为41. 综上，当2n a =时，不存在满足题意的n ；当42n a n =-时，存在满足题意的n ，其最小值为41.20．证明：（Ⅰ）连接AD 1，由1111ABCD A B C D -是正方体，知AD 1∥BC 1，因为F ，P 分别是AD ，1DD 的中点，所以FP ∥AD 1.从而BC 1∥FP .而FP ⊂平面EFPQ ，且1BC ⊄平面EFPQ ，（Ⅱ）如图，连接AC ，BD ，则AC BD ⊥.由1CC ⊥平面ABCD ，BD ⊂平面ABCD ，可得1CC BD ⊥. 又1ACCC C =，所以BD ⊥平面1ACC .而1AC ⊂平面1ACC ，所以1BD AC ⊥. 因为M ，N 分别是11A B ，11A D 的中点，所以MN ∥BD ，从而1MN AC ⊥. 同理可证1PN AC ⊥. 又PNMN N =，所以直线1AC ⊥平面PQMN .21.（Ⅰ）函数()f x 的定义域为()∞0,+．因为ln ()x f x x =，所以21ln ()xf x x -'=． 当()0f x '>，即0e x <<时，函数()f x 单调递增； 当()0f x '<，即e x >时，函数()f x 单调递减．故函数()f x 的单调递增区间为(0,e)，单调递减区间为(e,)+∞． （Ⅱ）因为e 3π<<，所以eln 3eln π<，πln e πln 3<，即e e ln 3ln π<，ππln e ln 3<．于是根据函数ln y x =，e x y =，πx y =在定义域上单调递增，可得 e e 33ππ<<，3ππe e 3<<．故这6个数的最大数在3π与π3之中，最小数在e 3与3e 之中． 由e 3π<<及（Ⅰ）的结论，得(π)(3)(e)f f f <<，即ln πln 3ln eπ3e<<． 由ln πln 3π3<，得3πln πln 3<，所以π33π>； 由ln 3ln e3e<，得e 3ln 3ln e <，所以e 33e <． 综上，6个数中的最大数是π3，最小数是e 3．22．（Ⅰ）设点(,)M x y ，依题意得||||1MF x =+||1x =+，化简整理得22(||)y x x =+.故点M 的轨迹C 的方程为24,0,0,0.x x y x ≥⎧=⎨<⎩（Ⅱ）在点M 的轨迹C 中，记1:C 24y x =，2:C 0(0)y x =<.依题意，可设直线l 的方程为1(2).y k x -=+由方程组21(2),4,y k x y x -=+⎧⎨=⎩ 可得244(21)0.ky y k -++= ①（1）当0k =时，此时 1.y = 把1y =代入轨迹C 的方程，得14x =. 故此时直线:1l y =与轨迹C 恰好有一个公共点1(,1)4.（2）当0k ≠时，方程①的判别式为216(21)k k ∆=-+-. ②设直线l 与x 轴的交点为0(,0)x ，则 由1(2)y k x -=+，令0y =，得021k x k+=-. ③ （ⅰ）若00,0,x ∆<⎧⎨<⎩ 由②③解得1k <-，或12k >.即当1(,1)(,)2k ∈-∞-+∞时，直线l 与1C 没有公共点，与2C 有一个公共点， 故此时直线l 与轨迹C 恰好有一个公共点.（ⅱ）若00,0,x ∆=⎧⎨<⎩ 或00,0,x ∆>⎧⎨≥⎩ 由②③解得1{1,}2k ∈-，或102k -≤<.即当1{1,}2k ∈-时，直线l 与1C 只有一个公共点，与2C 有一个公共点.当1[,0)2k ∈-时，直线l 与1C 有两个公共点，与2C 没有公共点.故当11[,0){1,}22k ∈--时，直线l 与轨迹C 恰好有两个公共点.（ⅲ）若00,0,x ∆>⎧⎨<⎩ 由②③解得112k -<<-，或102k <<.即当11(1,)(0,)22k ∈--时，直线l 与1C 有两个公共点，与2C 有一个公共点， 故此时直线l 与轨迹C 恰好有三个公共点.。
湖北省武汉市第三十九中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
武汉市第三十九中学2015-2016学年度第一学期期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷（选择题，48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．升高温度，下列数据不．一定增大的是（）A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数WK2．下列式子中，属于水解反应的是（）A．HCO—3+H2O H3O +CO—23B．CO—23+H2O HCO—3+ OH—C．NH3+H2O NH3·H2O D．HCO—3+ OH― == H2O+CO—233．下列事实中，不．能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．CH3COONa固体D．NaNO3固体5．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V36．下列说法正确的是（）A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于77．下列说法不．正确的是A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K ap（AgI）＜K ap（AgCl）C．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等8．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试卷 Word版含答案
K2MG-E 《专业技术人员绩效管理与业务能力提升》练习与答案大冶一中 广水一中 天门中学 仙桃中学 浠水一中 潜江中学2015届高三元月调考理科综合试卷（化学部分）命题学校：天门中学 命题教师：万立华 彭真刚 徐建波程俊灵 陈星星 肖文峰 审题学校：潜江中学 审题教师：黄凤勇王九芬刘敏 考试时间：2015年1月7日上午9:00—11:30 试卷满分：300分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 K —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D . 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O 3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 8．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．6.8g 熔融的KHSO 4中含有0.05N A 个阴离子B ．1.0L 1mol/L 的NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC ．25 ℃时，pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ．5.6g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A 9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑ B ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4＋8H +===Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO 3－＋Ca 2+＋OH===CaCO 3↓＋H 2O D ．将少量NaOH 溶液加入到NH 4HCO 3溶液中：OH －＋HCO 3－===CO 32－＋H 2O 10．下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B ．25℃时K sp (AgCl)=1.8×10—10，向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度可能增大 C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2CO 3>(NH 4)2SO 4>NaHSO 4D ．为确定H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH >7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸六湖1112．下列说法正确的是（）A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇13．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。
湖北省武汉市第39中学2020届高三化学8月月考试卷(无答案)
湖北省武汉市第39中学2020届高三8月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Si —28 Na —23 S —32 K —39 Ca —40Al —27 Mg —24 Cl —35．5一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 （ ）A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3． 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将少量金属钠放人冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH －+ H2↑B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH － + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2OD ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH － = CaCO3↓ + H2O4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A ．2HgO=====△2Hg ＋O2↑B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl2↑C ．2MgO （熔融） 电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe2O3＋3CO 2Fe ＋3CO25．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶56．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A ．在18g18O2中含有NA 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有NA 个单质分子C ．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD ．含NA 个Na+的Na2O 溶解于1L 水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A ．K ＋、SO32－、Cl －、NO3－B ．H ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C ． Na ＋、S2－、OH －、SO42－D ．Na ＋、C6H5O －、CH3COO －、HCO3－8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH －= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2OB ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe （OH ）2+2H+ = Fe2++2H2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH －=NH3•H2OD ．向CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH － CH2BrCOO －+H2O9．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 （ ）A ．称取3 g 左右的干海带——托盘天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗10．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A ＝B ↑＋2C ↑＋2D ↑。
《解析》湖北省武汉三十九中2015-2016学年高二上学期期中化学试题Word版含解析
2015-2016学年湖北省武汉三十九中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．所有的化学反应都有能量变化C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能作为一种反应热，是理想的新能源2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤ D．②④3．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快4．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④B．②③C．②③④ D．①③④6．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）A．增加Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（）①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．A．①B．②C．③D．④8．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度9．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（）A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜310．对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体11．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）12．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%13．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程14．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C （g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A．4mol A+2mol BB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D15．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）16．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在t1min时，3V正（B）=2V逆（C）B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1 mol•L﹣1 B和0.4 mol•L﹣1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L﹣1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二、实验题（本题包括2小题，共20分．）17．（13分）（2012•陕西校级学业考试）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为．18．试回答下列各题：（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ•mol﹣1请填空：共价键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl键能/（kJ•mol﹣1）436 247②H﹣Cl的键能是③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：．（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1①3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol﹣1③请写出CO还原FeO的热化学方程式：．19．（10分）（2015秋•武汉校级期中）已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol•L﹣1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．（1）该实验的目的是．（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将，原因是；乙烧瓶内气体的颜色将，原因是．（3）该实验欲得出的结论是（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是．20．（10分）（2015秋•武汉校级期中）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填变大、变小、不变）（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol．21．（11分）（2015秋•武汉校级期中）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）T2，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．（2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．2015-2016学年湖北省武汉三十九中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．所有的化学反应都有能量变化C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能作为一种反应热，是理想的新能源【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应；B．化学反应中一定伴随着能量变化；C．放热反应不一定在常温常压下自发进行；D．核反应不是化学反应．【解答】解：A．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；B．化学反应中通常伴随有能量的变化，故B正确；C．放热反应不一定在常温常压下自发进行，如铝热反应，故C错误；D．核反应不是化学反应，核能不是反应热，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应中的能量变化，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤ D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、活化分子只有在碰撞方向正确时的碰撞，才是有效碰撞；B、普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能；C、活化分子的百分数越多，反应速率越快；D、根据反应速率和活化能之间的关系来回答．【解答】解：A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B、普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能，不是活化分子具有的能量，故B错误；C、活化分子的百分数越多越多，有效碰撞越多，反应速率越快，故C错误；D、单位时间内活化分子有效碰撞次数越多，反应速率越快，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学分子有效碰撞、活化能的内涵等问题，题目难度不大，但本题易错，注意相关知识的积累．4．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】中和热；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；C、浓硫酸的稀释过程是放热的；D、醋酸的电离过程是吸热的．【解答】解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C 错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选A．【点评】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念．5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④B．②③C．②③④ D．①③④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变．【解答】解：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故①正确；②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故②错误；③容器中的气体平均相对分子质量M=反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故④正确．故选：D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．6．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）A．增加Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、增加Fe的量，浓度不变；B、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大；C、充入N2，其不参与反应，反应物和生成物的不变；D、压强不变，充入N2，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小；【解答】解：A、增加Fe的量，浓度不变，正反应速率不变，故A不选；B、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大，正逆反应速率加快，故B选；C、充入N2，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，故C不选；D、压强不变，充入N2，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小，正逆反应速率变小，故D 不选；故选B．【点评】本题是考查外界条件的改变，对反应速率的影响，在内因相同时，速率随外界条件的增强而增强．7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（）①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．A．①B．②C．③D．④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】该化学反应中，反应物浓度越大、温度越高其反应速率越快，则出现浑浊越快，且温度影响大于浓度影响，据此分析解答．【解答】解：度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞20℃，则③、④的反应速率大于①、②中的反应速率，故A错误，又根据浓度对化学反应速率的影响，则得到③的反应速率大于④的反应速率，①中Na2S2O3的浓度大于②的，则②的反应速率大于①的反应速率，即顺序是③④②①．故选C．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度影响大于浓度影响是解本题关键，再结合物质的量浓度分析解答，题目难度不大．8．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】该反应是正反应气体体积不变的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，据此分析．【解答】解：该反应是气体体积不变的放热反应，使曲线b变为曲线a，加快了反应速率，没有影响平衡移动，A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；B、扩大容器的容积，即减小压强，反应速率减小，平衡不移动，故B错误；C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；D、升温，平衡逆向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等．明确影响化学平衡移动的因素是解题的关键．9．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（）A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．【解答】解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．故选C．【点评】图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论．10．对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．【解答】解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，若C、D是气体，A、B有一种是气体，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以C符合条件，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．11．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，依此分析．【解答】解：A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．12．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol） 1 1 0变化（mol）x 2x 2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．13．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】图示题．【分析】图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0，以此解答该题．【解答】解：A．图Ⅰ如是压强对反应的影响，则P2＞P1，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜n，故A正确；B．图Ⅲ如是温度对反应的影响，应有T1＞T2，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则△H＞0，故B错误；C．图Ⅱ如是压强对反应的影响，则P1＞P2，增大压强，ω（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故C错误；D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析．14．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C （g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A．4mol A+2mol BB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D【考点】等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．【解答】解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．15．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；。
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湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Si —28 Na —23 S —32 K —39 Ca —40 Al —27 Mg —24 Cl —35．5一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 （ ）A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3． 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将少量金属钠放人冷水中：Na + 2H 2O = Na + + 2OH －+ H 2↑B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH － + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32- + 2H + = SO 2↑ + H 2OD ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2OH － = CaCO 3↓ + H 2O4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融） 电解 2Mg ＋O 2↑D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 25．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶56．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L7．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A ．K ＋、SO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ． Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2 Ba 2+ + 4OH －= AlO 2－+ 2BaSO 4↓+ 2H 2OB ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe （OH ）2+2H + = Fe 2++2H 2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH －=NH 3••H 2OD ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH － CH 2BrCOO －+H 2O9．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确．．．的是 （ ）A ．称取3 g 左右的干海带——托盘天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗10．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A ＝B ↑＋2C ↑＋2D ↑。
若生成的混合气体对氘气．．的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 （ ） Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d11．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2+ 3 C2 AlN +3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41g 12．在标准状况下，将a LNH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。
下列叙述中正确的是 （ ）① ω＝%1004.2235⨯ρV a ② C ＝V a 4.221000③ 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω ④上述溶液中再加入1．5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C （Cl －）＞C （NH 4+）＞C （H +）＞C （OH －）A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④13.在100ml 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0．025molCl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。
则原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 （ ）A ．0．16mol/LB ．0．02mol/LC ．0．20mol/LD ．0．25mol/L14．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g ，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为 （ ）A ．23．5 gB ．11．5 gC ．19．5 gD ． 23．0 g第Ⅱ卷（非选择题，五大题，共58分）15．（10分）工业盐中含有NaNO 2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g ～0．5g 。
已知NaNO 2能发生如下反应：2NO -2 + xI - + yH + = 2NO ↑+ I 2 + zH 2O ，请回答下列问题：∆−−→气体 体积不变 6.72L 气体 碱石灰 浓硫酸 ② 5.80g 无明显变化 久置 ③ 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 ④ ⑤ （1）上述反应中，x 的数值是 ，y 的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO 2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO 2转化为不引起污染的N 2，该物质是 ，a ．NaClb ．H 2O 2c ．NH 4Cld ．浓H 2SO 4所发生反应的离子方程式为： 。
16．（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L 的NaOH 溶液和稀H 2SO 4各450mL 。
提供的试剂是：NaOH 固体和98%的浓H 2SO 4（密度为1．84 g/cm 3）及蒸馏水。
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g ，应用量筒量取浓H 2SO 4________mL 。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________A ．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B ．称量固体NaOH 时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C ．溶解H 2SO 4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D ．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E ．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中F ．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中G ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H ．胶头滴管加水定容时俯视刻度17．（9分）某固体混合物可能含Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 2、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：回答下列问题： （1）混合物中是否存在FeCl 2 ___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH 4）2SO 4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl 3 ___（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。
18．（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。
已知：（a ）A 为淡黄色固体，B 为导致“温室效应”的主要物质；（b ）E 为常见金属，J 为红褐色沉淀；（c ）G 在实验室中常用于检验B 的存在；（1）A的电子式。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为。
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为。
A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶119．（7分）将标准状况下4．48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g。
（写出计算过程）（2）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。
则：①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。