湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考化学试题

湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Si —28 Na —23 S —32 K —39 Ca —40 Al —27 Mg —24 Cl —35．5

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确．．．的是 （ ）

A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

3． 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．将少量金属钠放人冷水中：Na + 2H 2O = Na + + 2OH －

+ H 2↑

B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH － + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2↑

C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32- + 2H + = SO 2↑ + H 2O

D ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2OH － = CaCO 3↓ + H 2O

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）

A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑

B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑

C ．2MgO （熔融） 电解 2Mg ＋O 2↑

D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2

5．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )

A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5

6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）

A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子

C ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A

D ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L

7．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）

A ．K ＋、SO 32－、Cl －、NO 3－

B ．H ＋、NH 4＋

、Al 3＋、SO 42－

C ． Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－

D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－

8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al 3+ + 2SO 42－+ 2 Ba 2+ + 4OH －= AlO 2－

+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O

B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe （OH ）2+2H + = Fe 2++2H 2O

C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH －=NH 3••H 2O

D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH 2BrCOOH+OH － CH 2BrCOO －+H 2O

9．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确．．．的是 （ ）

A ．称取3 g 左右的干海带——托盘天平

B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

10．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A ＝B ↑＋2C ↑＋2D ↑。若

生成的混合气体对氘气．．

的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 （ ） Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d

11．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2

+ 3 C

2 AlN +

3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．AlN 的摩尔质量为41g 12．在标准状况下，将a LNH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －

3，溶质的质量分数为ω，

溶质的物质的量浓度为C mol/L 。下列叙述中正确的是 （ ）

① ω＝%1004.2235⨯ρV a ② C ＝V a 4.221000

③ 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω ④上述溶液中再加入1．5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

C （Cl －）＞C （NH 4+）＞C （H +）＞C （OH －）

A ．①④

B ．②③

C ．①③

D ．②④

13.在100ml 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0．025molCl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧

化H 2SO 3）。 则原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 （ ）

A ．0．16mol/L

B ．0．02mol/L

C ．0．20mol/L

D ．0．25mol/L

14．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g ，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此

时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为 （ ）

A ．23．5 g

B ．11．5 g

C ．19．5 g

D ． 23．0 g

第Ⅱ卷（非选择题，五大题，共58分）

15．（10分）工业盐中含有NaNO 2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g ～

0．5g 。已知NaNO 2能发生如下反应：2NO -

2 + xI - + yH + = 2NO ↑+ I 2 + zH 2O ，请回答下列问题：

∆−−→