2020年高考化学选择题专项训练(二)

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2020年高考全国二卷化学专练1套及理科综合1套含答案

2020高考全国二卷化学押题密卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Ca ∶40 0∶16 H ∶1第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．最近，美国Lawrece Liermore 国家实验室（LINL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·cynn 成功地在高压下将2CO 转化为具有类似2SiO 结构的原子晶体，下列关于2CO 的原子晶体说法，正确的是（）A ．2CO 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，2CO 原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．2CO 的原子晶体和2CO 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在2CO 的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A ．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B ．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D ．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化3．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH 4．常温时，将111L m ol c m L V -⋅的氨水滴加到122L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中正确的是（）A ．若混合溶液的pH ＝7，则2211V c V c >B ．若21V V =，21c c =，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=C ．若混合液的pH ＝7，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+>D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定有21c c <5．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b ，则a ，b 分别是（）A ．5mol ，10molB ．6mol ，2molC ．8mol ，2molD ．8mol ，4mol6．X ，Y ，Z 三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应：X ＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）＋n （Y ）＝n （Z ），则Y 的转化率为（）A ．%1005b a ⨯+ B ．%1005bb)2(a ⨯+ C ．%1005b)2(a ⨯+ D ．%100b a 5b ⨯+ 7．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）①对植物的呼吸作用有利②改良碱性土壤，调节pH③有利于土壤中+2Ca ，+2Mg ，被植物吸收④加速光合作用的进行A ．②③④B ．②④C ．②D ．①②③④8．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A ．He 43B ．He 32C ．He 42D ．He 339．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数10．某无色混合气体可能由4CH 、3NH 、2H 、CO 、2CO 和HCl 中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓42SO H 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在2O 中能够点燃，燃烧产物不能使4CuSO 粉末变色．则原混合气体的成份是（）A ．HCl 和COB ．HCl 、2H 和COC ．4CH 和3NHD ．HCl 、CO 和2CO11．将1L 20mL0.4mol -⋅硝酸铵溶液跟1L 50mL0.1mol -⋅氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A ．][Ba ][NH ][OH ][NO 243++-->>>B ．][NH ][OH ][Ba][NO 423+-+->>> C ．][NH ][OH ][NO ][Ba 432+--+>>>D ．][OH ][NH ][Ba ][NO 423-++->>> 12．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+2OH Al ↑+-22H AlOB ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224BaSO ↓4BaSO C ．碳酸钙跟醋酸反应：COOH 2CH CaCO 33+↑+++-+2232CO O H COO 2CH CaD ．铜片跟稀硝酸反应：+-++4H NO Cu 3O 2H NO Cu 22+↑++13．某温度下，在一容积可变的容器中，反应B(g)2A(g)+2C(g)达到平衡时，A ，B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A ．均减半B ．均加倍C ．均增加1molD ．均减少1mol14．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（）A ．沉淀物的质量为5.6gB ．沉淀物的质量为7.4gC ．饱和石灰水的质量大于98.2gD ．饱和石灰水的质量小于98.2g15．用NaOH L 0.01mol 1-⋅溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 需NaOH 溶液体积最大的是（）A ．盐酸B ．硫酸C ．高氯酸D ．醋酸16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分）17、（10分）2Fe(OH)由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe ，42SO H （稀），NaOH 溶液可在还原性气氛中制取2Fe(OH)白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C 为弹簧夹，则锥形瓶A 中应加入的药品为________，锥形瓶B 中应加入的药品为________．容器A 中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．18．（10分）在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁，其原理是（用化学方程式表示）：______________________________．实验室中可用CO 还原CuO 和32O Fe ，在加热CuO 或32O Fe 前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应________，处理．三、（本题包括三小题，共24分）19．（8分）利用示踪原子可以研究化学反应．比如乙酸乙酯与水反应，生成醋酸和乙醇，反应方程式为：乙酸乙酯水醋酸乙醇那么，水解过程是从甲处断开还是从乙处断开呢?试分析说明如何通过示踪原子的方法来确定化学反应的过程．20．（8分）现有化合物甲：乙：丙：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________，________．（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：________、________、________．21．（8分）2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如：中*C 就是“手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）．（1）据报道最新合成的有机物A 为：具有光学活性，若要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）：（2）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑结构）中，含有“手征性碳原子”，且与足量2H 加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中三种的结构简式为：①②③则另两种的结构简式为：④______________________________________，⑤______________________________________．四、（8分）22．燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备，是一种很有发展潜力的新能源，它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成，燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极，正负电极被电解质分隔，它以还原剂（用氢作燃料）为负极反应物，以氧化剂（如空气中的氧气等）为正极交换物，在燃料电池中，氢气等燃料在通常条件下就能在电极上进行电极反应（一般用多孔镍、铂等作电极材料）．电池中的电解质为有机高分子高聚物，它可以交换质子．（1）燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应，写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极______________；正极______________．（2）氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池，一个重要原因是它在产生持续电流的过程中生成的产物是水，这正好解决航天员的饮水问题，航天员饮用这些合成水通过消化系统，大部分在被___________吸收．参考答案一、1．D 按原子晶体的特征来思考．2．A 明矾并不能除去海水中的盐分．3．C +2Fe 与碱反应生成+3Fe ．4．A 强酸与弱碱反应，如果恰好完全反应，溶液呈酸性；如果溶液呈中性，则碱溶液过量． 5．C中的酯基与NaOH 反应需要2mol NaOH ．6．B 利用化学方程式进行计算．7．A 汽水中的成分有二氧化碳． 8．B 在符号x AZ 中 Z 表示原子的质子数，A 表示质量数，故氦的该种同位素应表示为：He 32．9．A 同温同压、同体积的气体，所含物质的量相同．HCl 与2H 和2Cl 的混合气体都为双原子分子，故各自所含原子数也相同．密度与气体的质量有关，质量不同，故密度不同．质子数也各不相同．10．A 混合气体通过浓42SO H 时总体积不变，则无3NH 存在；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，则无2CO ，一定有HCl 存在；把剩余气体导出后，在2O 中能够点燃，燃烧产物不能使4CuSO 粉末变色，说明无水生成，则原气体中一定无4CH ，2H ，能燃烧的气体只能是CO ．11．B 34NO NH 的物质的量为：0.02×0.4＝0.008（mol ），2Ba(OH)的物质的量为：0.05×0.1＝0.005（mol ），-OH 为0.01mol ．首先两溶液混合要考虑下列反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+，-OH 剩余0.002mol ， 0.008 0.008由上述分析可得：][NH ][OH ][Ba ][NO 423+-+->>>．12．C A 方程式中反应物应有O H 2参加反应，A 错误．B 中除+2Ba、-24SO 反应外，还有+2Mg 、-OH 参加离子反应，B 错误．D 方程式电荷不守恒，D 错误． 13．C 对于反应2A （气）＋B （气）“”2C （气），容积可变，保持温度和压强不变，平衡时A ，B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol ，如果均减半，或均加倍，物质的量变化的倍数与体积变化倍数相同，故浓度不变，平衡不移动，答案A ，B 错误．均增加1mol 相当于在等容积的基础上增大压强，故平衡向右移，C 答案正确，则D 错误．14．D 向100g 澄清石灰水中加入5.6g 生石灰，反应如下：22Ca(OH)O H CaO =+5.6g 1.8g 7.4g生成的7.4g 2Ca(OH)不能溶解，反应中消耗1.8g 水，故与1.8g 水对应的原溶质也要析出．故答案D 正确．15．D 酸碱反应的实质是：O H OH H 2=+-+，前三者都是pH ＝3的强酸反应时耗NaOH 溶液体积一定相同，COOH CH 3是弱酸，还有大量没有电离的也要耗NaOH ，故耗NaOH 体积最大．16．C 符合A 答案的是氢元素．L 层电子为奇数的所有元素即Li 、B 、N 、F 所在族的序数与L 层电子数相等．L 层电子为偶数的所有元素即Be 、C 、O 、Ne ，其中Ne 为“O ”族不符合题意，C 答案错误．同样分析，D 答案也正确．二、17．铁和稀硫酸氢氧化钠溶液①打开弹簧夹C ；A 中气体由导管进入B ，B 中有气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛．②过一段时间，关闭弹簧夹C ；A 中溶液经导管进入B ，B 中有白色沉淀生成；因为此时A 中压强增大，使得反应生成的4FeSO 溶液进入B ，而和NaOH 反应，生成2Fe(OH)沉淀．18．22CO O C 点燃+ CO C CO 2高温2+ 2Fe O Fe 3CO 高温32+23CO + 验纯尖锐爆鸣爆炸不能收集或点燃三、19．如果反应从甲处断开，则乙酸乙酯将与水中的-OH 结合，生成醋酸，醋酸中将含有这里的O ．如果从乙处断开，则乙酸乙酯将与水中的+H 结合，生成醋酸，醋酸中将不含有这里的O ，而乙醇中则含有这里的O ．为此只要采用具有放射性的O 18做标记的水H —O —H 188来参与化学反应，即可判断．检测生成物的放射性，结果发现生成物中醋酸有放射性，含有O 18；而乙醇没有放射性，没有O 18．所以反应一定是从甲处断开的．20．（1）醛基、羟基（2）甲、乙、丙互为同分异构体．（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙．（4）乙＞甲＞丙21．（1）①将A 与2H 加成，使—CHO 变为OH CH —2②将A 氧化，使OH CH —2变为一CHO ③将A 与COOH CH 3酯化，使OH CH —2变为④将A 水解，使变为—CH —HO 2 ⑤将A 与浓42SO H 共热，使变为（2）④⑤四、22．（1）4e2H 2-+4H -+++4e 4H O 2O 2H 2 （2）小肠2020年高考全国二卷理科综合押题密卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分．考试时间：150分钟．第Ⅰ卷（选择题，共132分）一、本题共22小题，每小题6分，共132分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，选对得6分，有选错或不答的得0分1．据美国《农业研究》杂志报道，科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒有奇效，下列关于氨基酸的说法中不正确的是（）A ．某些氨基酸可通过微生物发酵而获得B ．各种氨基酸在所有微生物体内都能合成C ．两分子氨基酸脱水缩合能形成二肽D ．氨基酸是微生物的初级代谢产物2．下列元素对人体的主要影响及重要性，正确的是（）A ．铁可合成甲状腺激素B ．镁构成血红素C ．钾维持心肌收缩D ．碘影响神经的活动3．科学家做过如下实验：①把不含生长素的两小块琼脂放在燕麦胚芽鞘下端（如图17-1所示）；②把含生长素的琼脂小块放在一段燕麦胚芽鞘形态学上端，把另两小块不含生长素的琼脂小块作为接受块放在下端；③把一段燕麦胚芽鞘倒转过来，把形态学上端朝下，做同样实验．三个实验都以单侧光照射．经过一段时间后，接受块A 、B 、C 、D 、E 、F 的成分变化的叙述正确的是（）图17-1A ．①含生长素比②多，③含生长素比④多B ．①含生长素比②少，⑤含生长素比⑥多C ．在③④⑤⑥小块中，⑤含生长素最多D ．③④中生长素含量之和比⑤⑥中含生长素要多4．土豆在纯空气中贮藏一周，然后在纯氮气中贮藏一周，最后又置于纯空气中贮藏．在实验中测定了单位时间释放的2CO ，实验结果如下图17-2所示．在第三周产生和释放2CO 可能来源于（）图17-2A ．乙醇B ．乙醛C ．乳酸D ．NADPH 题号选择题非选择题总分 1～22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 分数5．某同学设计了一个研究阳光对大豆发芽影响的实验：在①和②两个花盆中种了大豆，并对阳光、温度、水加以控制（如下表所示）．另一同学看了设计后提出下列意见，其中正确的是（）花盆阳光温度水 ①向阳处 20℃ 充足 ② 暗室 20℃ 不充足A ．两个花盆都应放在向阳处B ．两个花盆的温度都应维持在0℃C ．两个花盆都应保证充足的水分D ．两个花盆都应放在暗室中6．在下图17-3装置中，A 、B 为未充气气球，C 为玻璃导管，D 为胶头滴管，实验时把胶头滴管的溶液（足量）加入锥形瓶中并振荡．一段时间后气球的变化为（）图17-3A ．气球A 变大，气球B 缩小 B ．气球A 缩小，气球B 变大C ．气球A 、B 都变大D ．气球A 、B 都变小7．某植株的基因型为AABb ，这两对基因分别位于两对同源染色体上．人工去雄后授以基因型为aabb 植株的花粉，则形成的胚乳核和果皮的基因型分别是（）A ．AaBb 、Aabb 、AABbB ．AAaBBb 、AAabbb 、AaBB 、AabbC ．AAaBBb 、AAabbb 、AABbD ．AAaBBb 、AAaBbb 、AaBb8．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：()2222OH O Si Mg Ca y x ，式中x ，y 的值分别为（）A ．5，8B ．8，3C ．3，8D ．8，59．下列实验尾气处理方法不正确的是（）A ．将含2NO 的尾气用导管通入盛有蒸馏水的烧杯中B ．将含S H 2的尾气用导管通入盛有4CuSO 溶液的烧杯中C ．将含2Cl 的尾气用导管通入盛有NaOH 溶液的烧杯中D ．将含CO 的尾气用尖嘴导管放在酒精灯焰处10．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）＋5Q （g ）＝4X （g ）＋nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n 值是（）A ．2B ．3C ．4D ．511．以下实验能获得成功的是（）A ．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色12．工业上用乙酸或丙酮在一定条件下加热分解可得一种容易与各种试剂发生加成反应的剧毒气体乙烯酮（O C CH 2），有关它的叙述不正确的是（）A ．能与醋酸生成B ．能与O CH 2生成C ．能与酸性高锰酸钾溶液反应，也能与盐酸生成D ．不能燃烧，但能使溴水褪色13．某无色溶液中水电离出来的[+H ]＝1310-mol/L ，则此溶液中还一定能大量共存的离子组是（）A ．+3Al 、-3NO 、+K 、-3HCOB ．-2AlO 、-24SO 、+Na 、-23SiOC ．+2Fe 、-4MnO 、+4NH 、-3NOD ．+2Ba、-Cl 、+Na 、-Br 14．可使水的电离平衡（OH O H 22+-++OH O H 3；∆H ＞0）向右移动，且所得溶液呈酸性的是（） A ．在水中加入4NaSO B ．在水中加入23)Cu(NOC ．在水中加醋酸D ．将水加热到100℃，其中c （+H ）＝1×16L mol 10--⋅15．甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液90g ，甲将溶液加热蒸发掉20g 水后冷却到20℃，析出晶体4g ；乙将溶液蒸发掉25g 水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g ．如果两个实验无误，则原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（）A ．32％B ．24.2％C ．22.2％D ．16.7％l6．1994年3月，中国科技大学研制成功了比较先进的HT －7型超导托卡马克，托卡马克（Tokamak ）是研究受控核聚变的一种装置，这个词是toroidal （环形的），kamera （真空室），magnet （磁）的头两个字母以及katushka （线圈）的第一个字母组成的缩写词，根据以上信息，下列说法正确的是（）①这种装置的核反应原理是轻核的聚变，同时释放出大量的能量，与太阳发光的原理类似②这种装置同我国秦山核电站，大亚湾核电站所使用核装置反应原理相同③这种装置可以控制热核反应速度，使聚变能缓慢而稳定地释放④这种装置产生的核聚变对环境的污染比核裂变要轻得多A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③17．如图17-4所示为收音机的接收电磁波的电路，由线圈1L 与可变电容器1C 组成，它相当于一个LC 振荡电路，当各个无线电台发射的电磁波都通过磁棒后，会在1L 中不同程度产生感应电流（振荡电流），当可变电容器电容调至某一值（选台）使其振荡频率恰好与武汉人民广播电台发射频率相同时，仅可接收该台广播节目，若要改变收中央人民广播电台（高于武汉台频率）节目，可采取的措施是（）①减小电容器之间的距离 ②减小电容器的正对面积③减小磁棒上1L 线圈匝数 ④将磁棒从线圈中抽出部分图17-4A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④18．宇宙飞船要与轨道空间站对接，飞船为了追上轨道空间站，下列说法正确的是（）A ．只能从同空间站同一高度轨道上加速B ．只能从较高轨道上加速C ．只能从较低轨道上加速D ．无论是什么轨道上，只要加速都行19．一个小物块冲上一个固定的粗糙斜面，经过斜面上A 、B 两点，到达斜面上最高点后返回时，又通过了B 、A 两点，如图17-5所示，关于物块上滑时由A 到B 的过程和下滑时由B 到A 的过程，动能的变化量的绝对值上E Δ和下E Δ，以及所用时间上t 和下t 相比较，有（）A ．上E Δ<下E Δ，上t <下tB ．上E Δ>下E Δ，上t >下tC ．上E Δ<下E Δ，上t >下tD ．上E Δ>下E Δ，上t <下t 图17-520．一束只含有红光和紫光的较强复色光，沿PO 方向垂直AB 射入等腰玻璃三棱镜后分成两束沿M O '和N O '方向射出，如图17-6，则（临界角α 与折射率n 之间的关系为sin α＝n 1（）A ．M O '为红光，N O '为复色光B ．M O '为紫光，N O '为复色光C ．M O '为红光，N O '为紫光D ．M O '为紫色，N O '为红光图17-621．将一个电动传感器接到计算机上，就可以测量快速变化的力，用这种方法测得的某单摆摆动时悬线上拉力的大小随时间变化的曲线如图17-7所示，某同学由此图线提供的信息做出了下列判断：①t ＝0.2s 时摆球正经过最低点②t ＝1.1s 时摆球正经过最低点③摆球摆动过程中机械能减小④摆球摆动的周期是T ＝1.4s上述判断中，正确的是（）图17-7A ．①③B ．②③C ．③④D ．②④22．电场中有A 、B 两点，一个点电荷在A 点的电势能为1.2×810-J ，在B 点的电势能为0.80×810-J ，已知A 、B 两点在同一条电场线上，如图17-8所示，该点电荷的电量数值为1.0×910-C ，那么（）图17-8A ．该电荷为负电荷B ．该电荷为正电荷C ．A 、B 两点的电势差AB U ＝4.0VD ．把电荷从A 移到B ，电场力做功为W ＝4.0J第Ⅱ卷（非选择题，共168分）23．（15分）如图17-9所示，利用一端附有滑轮的长木桌可以测量木块和桌面间的动摩擦因数，现有质量0m ＝0.1kg 的砝码3个，打点计时器1个、细绳1段，设木块A 质量m＝0.5kg ，估测木块和桌面的动摩擦因数范围是0.25＜μ＜0.35，请设计一个实验方案，用两次测量取平均值的方法测量并推算出用加速度1a 、2a 及g 表示μ的式子（使用打点计时器测加速度值时，不必叙述过程及运算）．图17-9（1）画出实验示意图；（2）简要写出实验步骤；（3）推出μ的表达式；24．（15分）长江三峡工程位于长江西陵峡中段，坝址在湖北省宜昌市三斗坪，三峡工程是一座具有防洪、发电、航运及养殖和供水等巨大综合利用效益的特大型水利水电工程，其主要数据如表一、表二所示．大坝坝高（m ） 185 坝长（m ） 2335最大蓄水位（m ）175 水库总库容量（3m ）3.930×1010 防洪库容量（3m ）2.215×1010 平均年流量（3m ）4.510×1110 电站总装机数（台）26 总装机容量（kW ）1.820×710 年平均发电量（kW ·h ）8.468×1010 通航万吨级双线5级船闸（座）1 3000t 级单线垂直升船机（座） 1 年单向通航能力（总吨数）（t ） 5×710 长江三峡具有丰富的水利资源，请根据表一，表二的有关数据完成下列问题．（1）最大蓄水位h ＝________，平均年流量V ＝________；年平均消耗水能E ＝________，转化为电能的百分比＝_____ ___．（2）若26台发电机组全部建成并发电，按设计要求年发电时间为多少天?25．（18分）某同学利用焊有细钢针的音叉（固有频率0f ）、熏有煤油灯烟灰的均匀金属片和刻度尺来测定重力加速度．他的实验步骤有：A ．将熏有烟灰的金属片静止悬挂，调整音叉的位置，使音叉不振动时，针尖刚好水平接触金属片，如图17-10甲所示．B ．轻敲音叉，使它振动，同时烧断悬线，使金属下落C ．从金属片上选取针尖划痕清晰的一段，从某时刻起针尖经过平衡位置的点依次为B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，测出它们相邻之间的距离分别为1b 、2b 、3b 、……6b ，如图17-10乙所示．图17-10（1）推导出计算重力加速度的表达式；（2）金属片自由下落后（不计针尖与金属片间摩擦）在图丙中四幅图中你认为针尖在金属片上的划痕正确的是________．（3）若从悬线烧断瞬间开始计时，钢针开始向左振动，且设向左位移为正，钢针振幅为A，金属片下落h时，则钢针对平衡位置的位移y的表达式为y＝________．26．（14分）图17-11是神经和胰腺细胞的联系、结构示意图，据图回答．图17-11（1）当血糖浓度低时，刺激下丘脑某区域产生兴奋，兴奋传导到突触小体，使[]________向突触间隙释放________，促使胰岛________细胞合成分泌胰高血糖素．（2）胰高血糖素的加工、修饰的主要场所是[]________和[]________．（3）胰岛细胞合成胰高血糖素的原料来源于血液．则原料经过的体液顺序为[]________、[]________和[]________．27．（12分）甲乙两个图表示光合作用强度与两类陆生植物的关系（两图对应坐标刻度相同，a、b为曲线上的点）．据图17-12回答下列问题．图17-12 （1）图中a点表示的生理特点是____________________________．（2）人参、三七等光合速率与光强度的关系可用图________来描述．（3）图中阴影部分表示的是____________________________．CO浓度时，图中光合作用强度并未随之增加，主要限制（4）对于人参来说，当提高2因素是（）A．呼吸作用和暗反应B．光反应C．暗反应D．呼吸作用28．（12分）图17-13是某同学在“目镜10×，物镜40×”时显微镜下看到的图像，据图回答：图17-13（1）处于有丝分裂后期的细胞是____________________________．（2）欲将图中④所指的细胞移到视野的中央进行观察，则装片应向视野的________方移动．（3）若装片上根尖分生区细胞成单层且分布均匀，那么该同学在目镜不变的情况下，换用10×的物镜去观察相同部位的细胞，按理论计算，视野内可容纳的完整细胞数目为________个．（4）在观察植物细胞有丝分裂实验中，你能否看到一个中期细胞慢慢地进入分裂后期?________．原因是_________________________________．（5）有一架光学显微镜的镜盒里有4个镜头，甲、乙一端有螺纹，甲较长、乙较短；丙、丁无螺纹，丙较长、丁较短，若要在视野里看到较多的细胞，宜选________和________镜头．29．（7分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别与B或D的最高价氧化物的水化物反应．请回答下列问题：（1）上述四种元素的原子序数由大到小的顺序为（用A、B、C、D表示）：_________________________________________________________________________；（2）D在A中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________；（3）C的单质与D的最高价氧化物的水分物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________；C的最高价氧化物的水化物跟B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________．30．（13分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点．某新型无机非金属材料K是由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图17-14所示为其生产过程，图中虚线框内转化是探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M，K（均含A元素）外均为中学化学中常见物质：图。

解析版-2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练

绝密★启用前2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H4【答案】A【解析】2.下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（）A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光【答案】C【解析】3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之融化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之融化【答案】B【解析】铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；液氨属于分子晶体，受热蒸发时只发生物理变化，破坏分子间作用力，故B正确；加热HI破坏化学键，故C错误；硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。

4.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。

下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰【答案】B【解析】5.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgCNi3C． MgCNi2D． MgC2Ni【答案】B【解析】6.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C【解析】在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项A不正确；处在同一能级中的电子，其能量是相同的，B不正确；根据核外电子的运动特点可知，选项C正确；D不正确，违背的应该是洪特规则7.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A． CCl4和SiCl4的熔点B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C． SO2和CO2在水中的溶解度D． H2SO3和H2SO4的酸性【答案】C【解析】8.下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】B【解析】9.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．【答案】D【解析】干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8×1/8+6×1/8=4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度=g/cm3，故选D。

2020年高考化学化学全国II卷试题及解析

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国卷Ⅱ）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl 9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)

6
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高；t>tm 后，v 逐渐下降。原因是__________________________。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，
则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
全国卷Ⅰ
2
全国卷Ⅱ
11
全国卷Ⅲ
20
江苏卷
28
山东省
40
天津市
51
浙江
60
银川市教育科学研究所化学组整理
1
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学（全国卷Ⅰ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积VNaOH 的变化关系如下图所示。
3
[比如
A2−的分布系数：
(A2 )
c(H2A)
c(A2 ) c(HA )
c(A2 )
]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 (H2A) ，曲线②代表 (HA ) B．H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
回答下列问题：（1）由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

湖南省2020年高考理科综合测试化学试卷及答案

湖南省2020年高考理科综合测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35．5Ca-40F-56Ni-59S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。

下列有关说法正确的是A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br29．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。

实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。

下列实验设计不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置制备并净化氯气B．用图乙所示装置制备高铁酸钾C．用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D．用图丁所示装置干燥高铁酸钾10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LS2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A11．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。

2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题(2)》及答案解析.docx

2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。

② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。

回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。

（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填名称）。

水杨酸醋酸酹乙酰水杨酸熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为___________ 。

(6)本实验的产率是________ %。

【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。

2020年高考化学选择题专项训练26~30套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练26~30套2020年高考化学选择题专项训练26一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。

关于该化合物的说法正确的是A. 与互为同系物B. l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C. 一氯代物有4种D. 分子中所有原子均处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A. 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与不是同系物，故A错误；B. 的分子式为C4H8O2，l mol完全燃烧消耗O2为（4+-）mol=5mol，故B 正确；C. 分子中只有一种类型的氢原子，所以一氯代物只有1种，故C错误；D. 甲烷为四面体结构，分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故D错误。

故答案选B。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等，D项为易错点，注意含有饱和碳原子时，有机物中的所有原子不可能共平面。

2.下列实验装置不能达到相应实验目的的是A. 收集氨气B. 分离氯化铵和碘单质C. 制备氧气D. 制取蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A. 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故A正确；B. 加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C. H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D.用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 8 g S4中，含有质子数为8N AB. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 N AC. 甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N AD. 密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 8 g S4含S原子的物质的量为4=0.25mol，一个S原子含有16个质子，则 8 g S4中含有质子数为0.25N A=4 N A，故A错误；B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，则含有H+数目为0.1N A，故B错误；C. 甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，也等于生成的氯化氢的物质的量，所以消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N A，故C正确；D. 密闭容器中2molNO 与lmolO 2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2N A，故D错误。

2020年高考化学选择题专项训练36~40套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练36~套402020年高考化学选择题专项训练36一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A. 先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B. 先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C. 先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D. 先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3【答案】D【解析】【详解】所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OH－两种离子反应；AgNO3能与Cl－、CO32-、OH－三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO32-反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能与Cl－反应。

答案选D。

2.近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。

铝—空气电池工作原理如图所示。

关于金属—空气电池的说法不正确的是（）A. 铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极B. 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料C. 碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)D. 金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A 正确；B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B 正确；C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO(aq)＋8H2O；正极反应式为：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为2.7 27×14×3×22.4L＝1.68 L，选项C不正确；D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；【点睛】本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2-，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。

2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析

5.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是

2020年高考化学选择题专项训练96~100套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练96~100套2020年高考化学选择题专项训练96一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。

答案选D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C 错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。

2020年高考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练76~77套2020年高考化学选择题专项训练76一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A.秸秆大量焚烧会产生大量烟尘，导致空气中颗粒物大量增加而产生雾霾，A正确；B.地沟油及生物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的生物柴油（主要为高级脂肪酸乙酯）属于烃的衍生物，B错误；C.疫苗的主要成分是蛋白质，未冷藏储运，温度较高时蛋白质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚乙烯，该物质是高分子化合物，是高聚物，D正确；故合理选项是B。

2.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A. 所有的碳原子均处同一平面B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的一氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A.烟酸分子中N原子取代苯分子中C原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的C 原子取代苯环上H原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处同一平面，A正确；B.烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；C.在六元环的N原子上没有H原子，只有C原子上有H原子，所以在六元环上有四种不同位置的H原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C错误；D.羧基具有稳定性，不能发生加成反应。

烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，可以与氢气发生加成反应，所以1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应，D正确；3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年高考化学选择题专项训练61~65套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练61~65套2020年高考化学选择题专项训练61一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A. 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C. 1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D. 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正确；D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，D正确；2.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是A. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B. 该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO3－D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1【答案】D【解析】试题分析：A．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，A错误；B．原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移，B错误；C．石墨I 为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-＝N2O5，C错误；D．电极方程式分别为NO2+NO3--e-＝N2O5、O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，D正确，答案选D。

2020年新高考II卷化学高考试卷(原卷+答案)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试(新高考II 卷)(适用地区：海南)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A 趁热过滤 B. 萃取分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶3. 下列叙述正确的是 A. HClO 的结构式为H-Cl-OB. 核内有33个中子的Fe 表示为3326FeC. NH 2OH 的电子式为D. CH 3CHO 的球棍模型为4. 实验室制备下列气体，能实现的是 A. Cl 2：MnO 2与稀HCl 溶液混合 B. C 2H 4：CaC 2与H 2O 混合C. CO 2：加热饱和NaHCO 3溶液D. SO 2：Cu 丝与稀H 2SO 4混合5. 下列说法错误．．的是 A. 新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B. 聚氯乙烯可制作食品内包装材料 C. 维生素C 可作预包装食品抗氧剂 D. 卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉 6. NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO 2(g)+12N 2(g) ΔH = -374.3 kJ ·mol -1 K=2.5×1060，反应速率较小。

2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(二)(解析版)

2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。

]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。

下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。

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2020年高考化学选择题专练（二）
7、下列说法不正确的是
A．工业合成氨是一种人工固氮方法
B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C．播撒碘化银可实现人工降雨
D．铁是人类最早使用的金属材料
【答案】D
【解析】固氮是指将由游离态（N2）转化为化合态（化合物）的过程，分为人工固氮和自然固氮。

工业合成氨属于人工固氮，根瘤菌直接吸收空气中的N2转化为氮肥属于自然固氮，A正确。

侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入过量CO2，生成大量的HCO3-，利用NaHCO3溶解度小的原理而沉淀，然后过滤，加热制得纯碱Na2CO3，故B正确。

在四、五千米的高空中播撒AgI，AgI 在光的作用下分解成极细小的“核”，并在高空中扩散，成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落，实现人工降雨，C正确。

人类最早使用的青铜器是Cu的合金，D错。

选D。

8、N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.01N A
B．7.9g[B(OH)4]－含有价电子数目为3.2N A个电子
C．过量的Fe与22.4LCl2充分反应转移电子数为3N A
D．标准状况下，11.2 LHCl含有的H+ 0.5N A
【答案】B
【解析】A：未告知溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，A错。

7.9g[B(OH)4]-的物质的量为7.9g/79(g·mol-1)=0.1mol，每摩尔[B(OH)4]－含有的价电子数目为32mol，故B正确。

C：未告诉条件，无法计算Cl2的物质的量，C错。

D：HCl分子中无H+，D错。

选B。

9、阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是
A．含氧官能团的名称：羟基、羧基
B．分子式：C22H25BrN2O3S
C．能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同
D．1mol该物质最多与6molH2发生加成反应
【答案】B
【解析】一般来说，我们不先去确定分子式，这样很费时间。

A：含氧官能团的名称：羟基、酯基，A错。

C：使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，C错。

D：阿比朵尔最多与7molH2发生加成反应（2mol苯环和1mol碳碳双键与H2加成，酯基中的碳酸双键一般不与H2加成），D错。

经检验，B正确。

选B。

10、下列实验现象、解释或结论正确的是
选项实验操作现象结论或解释或离子方程式
A
向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀
氨水。

产生大量白
色沉淀
Fe2++HCO3-+NH3·H2O=
FeCO3↓+NH4+
B
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加
4～5 滴0.1mol/LNaCl 溶液，再滴4～5
滴0.1mol/LNaI溶液。

先出现白色
沉淀，后出
现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向某溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN
溶液。

溶液呈红色
原溶液中一定含有Fe2＋
D 向氯化钙溶液中通入CO2白色沉淀生成了CaCO3沉淀
【答案】A
【解析】A：该方法可以制取FeCO3沉淀，现象和实验结论均正确。

B：根据所给的量可知Ag+与Cl-反应生成AgCl(s)时，Ag+过量，当加入NaI溶液时，I-直接与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI(s)，而不是由AgCl(s)溶解的Ag+与I-反应生成AgI(s)，故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”的结论，B错。

C：原溶液中若只含有Fe3+，也会出现如此现象，C错。

D：CaCl2溶液不与CO2反应，因为不能用H2CO3制取HCl，D错。

选A。

11、Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如下，下列说法不正确的是
A．用该法处理废水中的NO2-的总反应的离子方程式：2NO2-+3H2+2H+=4H2O+N2
B．Pd降低了H2反应的活化能，作负极，电极反应式：H2 - 2e－2H＋
C．反应过程中Fe（Ⅱ）被NO2－还原为Fe（Ⅲ）
D．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
【答案】C
【解析】由图示可得出：H2在Pd材料表面上催化断裂成H原子，进而失去电子形成H+，电子传递给Fe3O4，Fe3O4中的Fe(Ⅲ)得到H2给出的电子转化为Fe(Ⅱ)，NO2-在Fe3O4中的Fe(Ⅱ)处得到电子被还原为N2，而Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)。

由此可知C错误，选C。

12、短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质。

已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．A、B、C 形成化合物的水溶液一定呈酸性
B．戊是淡黄色离子化合物
C．离子半径：C＞D＞A
D．相同浓度的甲、乙混合溶液中，离子浓度：c(ABC3-)>c(BC32-)
【答案】A
【解析】由题信息可以推出，甲：NaHCO3，乙：Na2CO3，丙：CO2（或H2O），丁：H2O（或CO2），戊：Na2O2，己：O2。

元素A、B、C、D 分别为H、C、O、Na。

选项A中：A、B、C 形成化合物可能为H2CO3、也可能为HCHO、CH3OH等，其水溶液不一定呈酸性，A错。

选项B：戊为Na2O2，淡黄色离子化合物，正确。

C中：离子半径：O2->Na+>H+，C正确。

D中：CO32-的水解程度大于HCO3-，所以混合溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，D正确。

选A。

13、25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．在 A 、
B 间任一点的溶液中一定都有：c (N a +)+c (
C H 3C OO -)=c (OH -)+c (H +)
B ．选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差大
C ．V(CH 3COOH)=12.5mL 为滴定终点
D ．用含 a 的代数式表示 CH 3COOH 的电离平衡常数5
.22.0105.27
-⨯=-a K 【答案】D
【解析】在A 、B 间的任何一点溶液中，阳离子均为Na +、H +，阴离子均为CH 3COO -、OH -，电荷守恒式为：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，A 错。

醋酸滴定NaOH 溶液，其产物为CH 3COONa ，其溶液呈碱性，应选择突变范围在碱性范围的酚酞作指示剂，造成的误差会小些，B 错。

V(CH 3COOH)=12.5mL 时，与NaOH 恰好完全反应，属于反应终点，此时溶质只有CH 3COONa ，溶液的颜色还未突变（红色变为无色），所以不
是滴定终点，C
Ka(CH 3COOH)。

以B 点溶液来计算CH 3COOH 的电离常数的过程如下：
B 点溶液电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，溶液呈中性，c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，故有c(Na +)=c(CH 3COO -)
1）；物料守恒关系
2），将（1）式带入（2）式求
D 正确，选D 。

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