化学平衡状态化学平衡移动知识点讲解
化学平衡和平衡移动原理
平衡状态
1
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正 反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态。
2
在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但 不为零。此时，反应并未停止，而是以一定的速 度在动态平衡中持续进行。
通过检测环境中各种物质的化学平衡状态，可以评估环境质量，为环境保护提供科学依据。
化学平衡与生命过程
生物代谢
酶促反应
药物作用机制
生物体内的代谢过程涉及许多 化学平衡，这些平衡的维持对 于生物体的正常生理功能至关 重要。例如，酸碱平衡、离子 平衡等对于维持生物体内环境 的稳定具有重要作用。
酶促反应是生物体内化学反应 的重要部分，这些反应通常在 化学平衡状态下进行。通过研 究酶促反应的化学平衡，有助 于了解生物体的代谢过程和生 理功能。
02
平衡移动原理
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件时，平衡将向 着减弱这种改变的方向移动。
具体来说，如果改变温度、压力或浓 度等条件，平衡将向着使这些条件恢 复原状的方向移动。
平衡移动的方向
如果增加反应物的浓度，平衡将向着减少反应物浓度的方向 移动，即正向移动。
如果增加生成物的浓度，平衡将向着减少生成物浓度的方向 移动，即逆向移动。
化学平衡和平衡 移动原理
目录
• 化学平衡的基本概念 • 平衡移动原理 • 影响化学平衡的因素 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数是化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比 值。它反映了化学反应在一定条件下的限度。
化学平衡状态 化学平衡的移动
化学平衡状态化学平衡的移动一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在□01相同条件下，既能向□02正反应方向进行，又能向□03逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)符号：可逆反应用“”符号，而不用“===”表示。
(3)特点：在□04相同条件下，正、逆反应□05同时进行，平衡时反应物的转化率□06小于100%。
2．化学平衡的建立(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率□07等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持□08不变的状态，称为化学平衡状态。
(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特点二、化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动(1)化学平衡发生移动的根本原因：外界条件的改变造成了v正≠v逆，其具体情况如下：①v正□01＞v逆，平衡向正反应方向移动。
②v正□02＝v逆，平衡不移动。
③v正□03＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
(2)平衡移动原理——勒夏特列原理①内容：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够□04减弱这种改变的方向移动。
②具体应用若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)2H2O电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应。
(×)错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。
(2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。
(×)错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应是否达平衡，其压强均不变。
(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。
(×)错因：化学平衡是一种动态平衡，反应并没有停止。
(4)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若每消耗1 mol O2，同时生成2 mol SO2，则平衡正向移动。
化学平衡状态及化学平衡
注意： ⑪改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物 质的量不一定改变浓度。 ⑫对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑬对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率 及化学平衡的影响。 ⑭对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提 高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化 学 平 衡 的 移 动
1、浓度对化学平衡的影响：
规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
图解：
V
′ V正
′ V逆
V
′ V正
′ V逆 V ′ V逆 t ′ V正 t
化学平衡状态及化学平衡移动
一、化学平衡状态的概念与特征
1、定义： 化学平衡状态，就是在一定条件下
可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的浓度(百分含量 保持）不变的状态。
强 调 四 点
条件：一定条件（温度、浓度与压强） 对象：可逆反应 本质：正反应速率=逆反应速率 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度 （或体积分数）等保持不变
3、理解
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题 具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电 离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？
例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中 达平衡状态，压强为P0，其它条件不 变，将容器体积缩小为原来的一半， 达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0 的关系为：________。 结论：
高中化学平衡移动知识点总结
高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。
-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。
2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。
-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。
-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。
-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。
3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。
- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。
4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。
-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。
-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。
5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。
具体时间取决于反应速率和反应机制。
理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
化学平衡移动规律总结
化学平衡移动规律总结化学反应是物质转化的过程，而化学平衡则是在反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
化学平衡的移动规律是指在一定条件下，平衡位置如何随着外界条件的改变而发生变化的规律。
下面将从温度、压力、浓度和催化剂四个方面来总结化学平衡的移动规律。
一、温度影响在化学反应中，温度的改变会影响反应物和生成物的速率以及平衡位置。
根据Le Chatelier定律，当温度升高时，反应速率会增加。
对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向右移动，生成物浓度增加；而对于放热反应，升高温度会使平衡位置向左移动，生成物浓度减少。
二、压力影响在气相反应中，压力的改变对平衡位置有一定影响。
根据Le Chatelier定律，当压力增加时，平衡位置会向反应物浓度较小的一侧移动，以减少压力。
对于反应物和生成物摩尔数相等的反应，压力的改变不会影响平衡位置。
而对于摩尔数不相等的反应，压力的增加会使平衡位置向摩尔数较小的一侧移动。
三、浓度影响在溶液中的反应中，溶液浓度的改变会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡位置会向生成物浓度较小的一侧移动，以减少浓度差。
而当浓度减少时，平衡位置会向生成物浓度较大的一侧移动，以增加浓度差。
四、催化剂影响催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应。
催化剂的加入不会改变平衡位置，因为它同样影响反应物和生成物的速率。
催化剂提供了一个更低的活化能路径，使反应更容易进行，但并不改变反应的平衡位置。
化学平衡的移动规律可以通过调节温度、压力和浓度来实现。
根据Le Chatelier定律，当这些条件发生改变时，平衡位置会向着减少影响的一侧移动，以达到新的平衡状态。
催化剂的加入可以提高反应速率，但不会改变平衡位置。
这些规律的理解和应用对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
知识点总结3 化学平衡的移动
一、化学平衡状态1. 定义：在 下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率 ，各物质的浓度保持 的状态。
2. 特征：“动”—— “等”—— “逆”——“定”—— “变”——3. 化学平衡状态的判断二、化学平衡的移动1. 化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2. 化学平衡移动的本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变。
3. 化学平衡移动的标志：（1）反应速率从V 正 = V 逆 → V ’正 ≠ V ’逆→V ’’正 = V ’’逆；（2）各组分的浓度、质量分数、体积分数等由保持一定 → 发生改变 → 再次保持一定。
4. 化学平衡移动的方向：（1）若改变外界条件，引起V 正 ＞ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动； （2）若改变外界条件，引起V 正 ＜ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动；（3）若改变外界条件，引起V 正和V 逆 都同等程度发生变化，则化学平衡向 移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度变化对化学平衡的影响速率变化V逆瞬间不变，后增大V逆瞬间不变，后减小V正瞬间不变，后增大V正瞬间不变，后减小v-t图像规律总结在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
（二）压强变化对化学平衡的影响1. 压强变化对化学平衡的影响规律化学平衡aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＞c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＜c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b = c+d体系压强变化增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强减小压强反应速率变化V正、V逆同时增大；且V’正＞V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＜V’逆V正、V逆同时增大；且V’正＜V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＞V’逆V正、V逆同时增大；且V’正=V’逆V正、V逆同时减小；且V’正=V’逆平衡移动方向正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动正反应方向移动不移动不移动v-t 图像规律总结对于有气体参加或生成的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数目减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数目增大的方向移动。
第25讲化学平衡状态、化学平衡的移动(考点精讲)-高考化学一轮提分策略
第25讲化学平衡状态化学平衡的移动一、可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。
(2)建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
题组一“极端转化”确定各物质的量1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1答案A2．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1答案D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14 mol·L－1。
化学平衡移动的总结
化学平衡移动的总结化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物浓度达到一定比例时的一种状态。
在这种状态下，反应物与生成物的浓度之间的比值保持不变，称为平衡常数。
化学平衡的移动是指改变化学平衡条件，使得反应物与生成物的浓度发生变化。
本文将对化学平衡移动进行总结，包括影响化学平衡移动的因素以及如何通过改变这些因素来移动平衡。
一、影响化学平衡移动的因素1. 温度：温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当反应放热时，提高温度会使平衡向反应物一侧移动，反之则向生成物一侧移动。
这是因为提高温度会增加反应物的动能，促使反应向吸热方向进行，从而使平衡移动。
2. 压力（或浓度）：对于气体反应，压力的改变会影响化学平衡的移动方向。
当压力增加时，平衡会向压力较小的一侧移动，以减小压力。
而对于溶液反应，则可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，反之亦然。
3. 物质的添加或去除：向平衡体系中添加或去除某种物质，会导致平衡移动。
当某种物质被添加到平衡体系中时，平衡会向减少该物质的一侧移动，以恢复平衡。
而当某种物质被去除时，平衡会向补充该物质的一侧移动。
二、移动化学平衡的方法1. 温度控制：通过改变温度，可以移动化学平衡。
例如，对于放热反应，可以通过提高温度来向生成物一侧移动平衡；对于吸热反应，则可以通过降低温度来移动平衡。
2. 压力（或浓度）控制：对于气体反应，可以通过改变压力来移动平衡。
增加压力会使平衡向压力较小的一侧移动，减小压力则相反。
对于溶液反应，可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，减小反应物浓度则相反。
3. 物质的添加或去除：通过向平衡体系中添加或去除物质，可以移动平衡。
添加某种物质会使平衡向减少该物质的一侧移动，去除某种物质则相反。
三、案例分析1. 铵氨水的制备：铵氨水（氨水和铵盐的混合物）可以通过以下反应制备：NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq)在该反应中，平衡向生成物一侧移动。
高中化学平衡移动重难点都在这里了一定要看
物料守恒法
根据反应前后原子种类和 数目不变的原则，列出物 料守恒式，结合其他条件 进行计算。
典型题型解题思路剖析
已知平衡常数求转化率
根据平衡常数和反应物、生成物的起始浓度，可以计算出反应的 转化率。一般先列出三段式，再根据平衡常数表达式求解。
已知转化率求平衡常数
根据反应物、生成物的转化率，可以反推出平衡时的浓度，再利用 平衡常数表达式进行计算。
忽视反应条件
在分析平衡移动时，要注意反应条件（如温度、压强、浓 度等）的改变对平衡的影响。不要忽视这些条件的变化。
06 总结回顾与备考 建议
关键知识点总结回顾
化学平衡常数的理解与计算
掌握平衡常数的概念、表达式及计算 方法，理解平衡常数与反应进行程度 的关系。
平衡移动原理
理解勒夏特列原理，能够判断浓度、 压强、温度等因素对平衡移动的影响 。
优化反应条件提高产率策略
选择合适的催化剂
根据反应类型和需求选择合适的催化剂，以 提高反应速率和产率。
调整反应物浓度及配比
通过调整反应物的浓度和配比，使得反应向 生成产物方向进行，提高产率。
控制反应温度
通过控制反应温度，使得反应在最佳速率下 进行，同时避免副反应的发生。
优化压力条件
对于有气体参加的反应，通过调整压力条件 ，使得反应在最佳平衡状态下进行。
平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应进行得越完全；反之，则反 应进行得越不完全。
复杂体系中多组分平衡处理方法
逐步分析法
对于多组分平衡体系，可 以逐步分析每个反应对平 衡的影响，从而得出整体 平衡的移动方向。
假设法
假设某个反应不存在或某 个物质不存在，分析对平 衡的影响，从而判断假设 是否成立。
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A 的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
第九章第2节 化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)
[固本自测] 1. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( ) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反 应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应 速率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物 和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改 变
mol I2充分反应后，生成HI的量一定小于2 mol。 (5)可逆反应达到化学平衡状态时，化学反应速率不等于零。
(6)对于有特征现象的化学反应，可以通过观察现象来判断 反应是否达到平衡，如Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的反应，当反
应体系的颜色不再改变时，反应达到平衡。 (7)外界条件发生变化，化学平衡状态不一定发生移动，如 使用催化剂。
化学平衡移动的 正反应方向 方向
逆反应方向 气体总体积减小的方向 气体总体积增大的方向 平衡不移动 吸热方向 放热方向
2.催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反 应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但 对化学平衡没有影响。 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件 (浓度、压强、温 能够减弱这种改变 度等)之一，平衡将向着 的方 向移动。
在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密 闭容器中，开始反应：
最大 (1)反应刚开始时：反应物的浓度 ，正 反应速率 。 最大 生成物的浓度为0 ，逆反应速率为 。 0 (2)反应进行中： 反应物的浓度 ， 逐渐减小 正反应速率 。 生成物的浓度 逐渐减小 逐渐增大 ，逆反应速率 。 逐渐增大 (3) 肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速 率 ，此时，反应物的浓度 不再改变 相等 ，生成物的浓度也 。 不再改变
9-2化学平衡及平衡的移动
3、化学平衡状态的图像表示： 、化学平衡状态的图像表示：
——V-t图和C-t图 V 图和C
4、化学平衡状态的“标志” 、化学平衡状态的“标志” （1）同一物质的 正=V逆 ）同一物质的V （2）各成分的百分含量不变 ）
1.能说明反应 能说明反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 能说明反应 在一定条件下已达到平衡的是（ 在一定条件下已达到平衡的是（D ）
3.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反 在一定温度下，固定体积的密闭容器内， 在一定温度下 2NH3达到平衡状态的标志是： 达到平衡状态的标志是： 应3H2+N2 的体积分数不再变化； 生成1摩 ①N2的体积分数不再变化；②生成 摩N2同 时消耗3摩 ； 容器内压强不再变化； 时消耗 摩H2；③容器内压强不再变化；④ 生成2摩 同时消耗3摩 ； 生成 摩NH3同时消耗 摩H2；⑤气体的密度 不再变化； 不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化 A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ ①②③④⑤⑥ ①②③⑤⑥ C.①②③⑥ D.①② ①②③⑥ ①②
转化率（ 转化率（α）
定义： 定义：在一定条件下可逆反应达化学平衡 状态时， 状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始 量的质量分数。 量的质量分数。
％＝n α＝m转化/m起始×100％＝ 转化/n起始×100％ ％＝ ％ ＝C转化/C起始×100％ ％
的体积比为2： 例3、在密闭容器中加入 2和O2的体积比为 ： 、在密闭容器中加入SO 1，测得起始压强为 ，平衡时压强为 ，测得起始压强为P，平衡时压强为0.8P，求 ， SO2的转化率。 的转化率。
对于反应 mA＋nB ＋
pC＋qD ＋
在其他条件不变的情况下，增大压强， 在其他条件不变的情况下，增大压强，判断 下列说法是否正确？ 下列说法是否正确？ ① 若平衡正向移动，则 m＋n＞p＋q 若平衡正向移动， ＋ ＞ ＋ 若平衡不移动， ① 若平衡不移动， 则m＋n = p＋q ＋ ＋ ① 若平衡逆向移动，m＋n＜p＋q 若平衡逆向移动， ＋ ＜ ＋
高中化学平衡移动原理总结知识点分析
煌敦市安放阳光实验学校化学平衡问题化学平衡移动影响条件（一）在反速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反：mA(g) + nB(g)+ qD(g) + (正反放热)【总结】增大反物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反方向移动；减小反物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反的方向移动；降低温度，平衡向放热反的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）化学平衡小结——效平衡问题一、概念在一条件（恒温或恒温恒压）下，同一可逆反体系，不管是从正反开始，还是从逆反开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称效平衡（包括“全效和相似反条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向图示选项浓度增大反物浓度减小反物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v正＞v逆正反方向逆反方向逆反方向正反方向BCBC压强m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q加压加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反方向逆反方向不移动AAE m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反方向正反方向不移动DDF 温度升温降温加快减慢加快减慢v正＜v逆v正＞v逆逆反方向正反方向AD 催化剂加快加快加快v正＝v逆不移动 E效”）。
化学平衡的移动 详细必考
温度升高平衡向正向(吸热)移动 温度降低平衡向逆向(放热)移动
v
v正
2NO2
v吸热
v放热
N 2O 4 △ H ＜ 0 v
v正 v逆
v逆
v放热 v吸热
0
t1
①升高温度
t
0
t1
②降低温度
t
v吸 ＞ v放 平衡向吸热反应方向移动 升高温度平衡向吸热反应方向移动 v 降低温度平衡向放热反应方向移动 放＞v吸 平衡向放热反应方向移动
m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
⑵当m+n＜p+q 时，即正方向气体分子数目增多 v v
v逆 v正 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆
0
t1
③增大压强
t
0
④减小压强
t1
t
v逆＞v正平衡逆向移动
v正＞v逆平衡正向移动
m A (g) + n B (g)
B.N2＋3H2 2NH3 C.2SO2(g)＋O2(g)
D.C(s)＋CO2(g)
2SO3(g) 2CO(g)
3．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?) 达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反 应方向移动，则 ( D)
A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体
二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平
衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。 定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。
《化学平衡的移动》 讲义
《化学平衡的移动》讲义一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，首先得明白这几个关键点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，不可逆反应是不存在化学平衡的。
2、正逆反应速率相等，这是化学平衡的本质特征。
3、各组分的浓度保持不变，但并不意味着各组分的浓度相等。
二、化学平衡的移动当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原来的化学平衡状态被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡状态，这个过程就叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变导致了正逆反应速率不再相等。
如果条件的改变使得正反应速率大于逆反应速率，平衡就会向正反应方向移动；反之，如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆反应方向移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
以可逆反应 A ＋ B ⇌ C 为例，如果增大 A 的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变。
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，此时 C 的浓度增大，B 的浓度减小。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
需要注意的是，压强的改变必须引起浓度的改变才能使平衡发生移动。
如果是在恒容容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但各反应物和生成物的浓度并没有改变，平衡不会移动。
而在恒压容器中充入惰性气体，相当于体积增大，各物质的浓度减小，平衡会向着气体体积增大的方向移动。
（三）温度在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
化学平衡的移动及其影响因素专题
化学平衡的移动及其影响因素专题一、化学平衡的移动（1）化学平衡移动的原因及定义可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使υ(正)≠υ(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化。
（2）化学平衡移动的标志从微观上来看，外界条件的改变使原平衡体系υ(正)＝υ(逆)的关系被破坏，使υ(正)≠υ(逆)，然后在新的条件下，重新建立υ(正)＝υ(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动。
如果外界条件的改变使υ(正)、υ(逆) 同等程度地改变，即变化的倍数相同，那么对反应中任何一种物质而言，消耗了多少就会生成多少，因此体系中各物质的浓度不发生改变，所以此时平衡不移动。
从宏观上来看，反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动。
（3）化学平衡移动方向的判定外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对υ(正)、υ(逆)的影响哪个大些：①υ(正) ＞υ(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动：②υ(正) ＜υ(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动③υ(正)＝υ(逆)：化学平衡不移动（4）转化率 对于可逆反应()()()A g B s C l +，达到平衡时，反应物A 的转化率为：100%⨯消耗掉的的总量A 的转化率投入的的总量A =A二、外界条件对化学平衡的影响（1）浓度：增大反应物的浓度平衡向正方向移动；反之则向逆方向移动：−−−−−−−→←−−−−−−−增大反应物的浓度减小生成物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度平衡逆向（向左）移动平衡正向（向右）移动 当增大反应物浓度时，正反应速率增大，随之生成物浓度也逐渐增大，逆反应速率也增大，但逆反应速率增大量不及正反应速率增大量，所以平衡向正反应方向（右）移动。
若减少生成物浓度，则逆反应速率减小，随之反应物浓度降低，正反应速率也减小，但正反应速率减小的程度不及逆反应速率减小程度，所以平衡向正反应方向（右）移动。
高中化学 平衡移动最全知识总结
一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结在化学反应中，平衡移动是指反应物与生成物浓度之间的变化。
平衡移动的方向和速率受多种因素的影响。
本文将总结几个与平衡移动相关的重要知识点，并探讨影响平衡移动的因素。
一、平衡移动的基本原理平衡移动是指在化学反应中，当达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度发生变化的过程。
平衡移动的方向可以是向前移动（反应物浓度减小、生成物浓度增加），也可以是向后移动（反应物浓度增加、生成物浓度减小），或者不发生移动（反应物和生成物浓度不变）。
平衡移动的方向取决于反应的平衡常数（Keq）。
当Keq大于1时，反应偏向生成物。
反之，当Keq小于1时，反应偏向反应物。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度保持不变。
二、影响平衡移动的因素1. 温度温度是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应偏向吸热反应，即吸热反应的反应物浓度减小，生成物浓度增加；当温度降低时，平衡反应偏向放热反应，即放热反应的反应物浓度增加，生成物浓度减小。
2. 压力/浓度压力或浓度的改变也会影响平衡移动的方向。
对于气体反应而言，增加总压力（或者减小体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较少的一侧，以减小总摩尔数。
相反，减小总压力（或者增大体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较多的一侧。
对于溶液反应而言，增加溶质浓度会导致平衡反应移动到生成物的方向，以达到稀释溶液中的溶质的目的。
降低溶质浓度则会导致平衡反应移动到反应物的方向。
3. 催化剂催化剂是能够加快反应速率但不参与反应的物质。
催化剂对平衡移动的影响主要是加快反应达到平衡的速度，而并没有改变反应的平衡常数。
因此，催化剂对反应物和生成物浓度的影响很小，不会改变平衡移动的方向。
4. 配位数对于配位化合物的形成反应，配位数是一个重要的影响因素。
在反应过程中，改变配位数可以促进或抑制配位化合物的形成。
例如，增加配位数可以使先前存在的比配位数更低的化合物分解生成更高配位数的化合物。
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2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
[答案] C
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应
2X(g)
Y(g) ＋ Z(s) ， 以 下 不 能 说 明 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是
章 化学反应速率和化学平衡
节 化学平衡状态 化学平衡的 移动
◆考纲考情快报◆
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。(5年20考) 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，认识其一般规律。(5年33考)
(2)特点：三同一小。 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成 物同时存在。 ②一小：任一相组同分的转化率都 小于 正100%。 (3)表逆示方法：在化学方程式中用“ ”表示。
(2)等价标志： 以 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例：
类型Βιβλιοθήκη 判断依据混合物体 系中各成 分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分 数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态
平衡 平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(3)特征：
[命题考查层]
命题
2．化学平衡状态
1 化学平衡状态的判断 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速
率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________，
我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
1．两方法——逆向相等2．化学平衡状、态 变量不变 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
mol D，二者变化均表示 v(逆)
平衡 不一定 不一定 不一定
[典题示例] 1．(2016·山东青岛一模，13)T℃时，在一固定容积的密闭容器 中发生反应：A(g)＋B(g) C(s) ΔH＜0，按照不同配比充入 A、B， 达到平衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断 正确的是( )
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
A．T℃时，该反应的平衡常数值为 4 B．c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若 c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于 T℃ D．T℃时，直线 cd 上的点均为平衡状态
[解析] T℃时以 a 点计算，K＝cA1·cB＝41·1＝0.25，错误；c 点达到平衡，需要降低 A、B 浓度，反应向正方向进行，B 错误；若 c 点为平衡点，需要增大 A、B 浓度，平衡逆向移动，容器内的温度 高于 T℃，C 正确；T℃时，直线 cd 上 d 点为平衡状态，其他点均 为非平衡状态，D 错误。
(2)建立过程：
相等
不再改变
以上过程可用如图表示：
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
m mol A，即 v(正)＝v(逆) ②在单位时间内消耗了 n mol B，同时生成 p 正、逆反 mol C，则 v(正)不一定等于 v(逆) 应速率的 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q， 关系 v(正)不一定等于 v(逆) ④在单位时间内生成 n mol B，同时消耗 g
逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速
率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变 时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是
平衡状态的判断依据。
2．两标志——本质标志、等价标志 (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反 应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。