人教版高中数学选修三《物质结构与性质》练习题

高中化学学习材料
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《物质结构与性质》练习题
一．选择题
1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ） A 所含质子数 = A –n B 所含中子数 = A –Z
C 所含电子数 = Z+n
D 质量数 = Z+A
2.下列不是离子化合物的是 ( )
A H 2O
B CaI 2
C KOH
D NaNO
3
3.以下互为同位素的是 ( )
A 金刚石与石墨
B D 2与H 2
C CO 与CO 2
D 35
17Cl 与37
17Cl
4．下列电子式书写正确的是 ( )
A ∶N ∶∶∶N ∶
B H ∶N ∶H
C H +[∶O ∶]2-H +
D Na +[∶Cl ∶] 5．下列各组比较不正确的是 （ ）
A 熔点：Li>Na>K
B 碱性：LiOH>NaOH>KOH
C 还原性：K>Na>Li
D 氧化性：Cs +>Rb +>K +
6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ）
A XY 2
B XY
C XY 3
D X 2Y 3
7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 ( )
‥ ‥ H ‥ ‥
‥
‥
A该元素属于第七周期 C 该同位素原子含有114个电子和184个中子
B 该元素位于ⅢA族 D 该元素为金属元素，性质与Pb相似
8．只有在化合物中才存在的化学键是（）
A 离子键
B 共价键
C 极性键
D 非极性键
9．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（）
A a-c=m-n
B a-b=n-m
C c-d=m+n
D b-d=n+m
10．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）
A a＞b＞c
B b＞a＞c
C c＞a＞b
D c＞b＞a
11．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）
A OH- 和NH4+
B H2O和NH3
C F和OH-
D O2-和NH4+
12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（）
A 39:61
B 61:39
C 1:1
D 39:11
13．下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是( )
A O2、I2、Hg
B CO2、KCl、Al2O3
C Na、K、Rb
D H2S、H2Se、H2O 14．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A C＞D＞B＞A
B D＞B＞A＞C
C A＞D＞C＞B
D B＞A＞C＞D
15.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
A X的主要化合价是-2、+4、+6
B X可以形成稳定的气态氢化物
C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO
的酸性强 D X原子的还原性比碘原子强
16．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是( )
A X
B Y
C Z
D R
H，下列叙17．氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出
2
述正确的是( )
A 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B 在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C NaH跟水反应后溶液呈酸性
D NaH中的氢离子被还原成氢气
18．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
D 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
19．下列说法中正确的是( )
A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素不都是金属元素
C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
20．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A 光气（COCl2）
B 六氟化硫
C 二氟化氙
D 三氟化磷
二、填空题
21．在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子反应方程式为：
YO3n-+3S2-+6H+= Y- + 3S + 3H2O，
（1）YO3n-中Y元素的化合价是：
（2）Y元素原子的最外层电子数为：
22．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。

试确定：
B
A X C
D
(1)各元素的符号：
A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______________。

23．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。

其中A、B处于同一周期，A、C 处于同一主族。

C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4
(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。

(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式。

24．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
符号
x值0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜。

（2）推测x值与原子半径的关系是。

据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。

三、计算题
25．X 、Y 、Z 为原子序数1～20号内的三种元素，将4.7gX 的最高价氧化物O X 2溶于95.3g 水中，所得溶液浓度为5.6％。

Y 元素原子与X 元素原子的最外电子层上电子数相同，12gY 的氢氧化物恰好被0.75mol ／L 的盐酸400mL 所中和。

Z 、Y 原子核外电子层数相同，16g 2ZO 气体在标准状况下的体积为5.6L 。

试求X 、Y 、Z 的原子序数和相对原子质量。

26．主族元素R 的最高价氧化物0.112g ，溶于水制得100g 碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，
R 原子核内含有20个中子。

试通过计算，确定R 元素在周期中的位置。

参考答案
一、选择题：
1.B
2.A
3.D
4.BC
5.BD
6.B
7.B
8.AC
9.D 10.B 11.B 12.A 13.BD 14.AD
15.AD 16.C 17.AB 18.D 19.C 20.A
二、填空题：
21.（1）+5 （2） 7
22.（1）Si N S As P （2）H 2SO 4>H 3PO 4>H 3AsO 4 （3）NH 3>PH 3>SiH 4
23.（1）C O Si Na
（2）C>Si>Na>O
（3）Na 2CO 3 + SiO 2 ==== Na 2SiO 3 + CO 2↑
24.（1）0.93 1.61，2.25 3.44
（2）同一周期，元素的原子半径越小，x 值越大 周期性
25. X 原子序数为19，原子量为39；Y 原子序数为11，原子量为23；Z 原子序数为16，原子量为32
26.元素R 为钙(Ca)。

在元素周期表中位于第四周期第ⅡA 族
高温。