我们身边的化学物质课件

反应物的状态 反应的条件
固体 加热
棉花
加热氯酸钾和二氧 化锰混合物制氧气
加热高锰酸钾制氧气
反应物的状态 固体和液体
反应的条件
常温
Fra Baidu bibliotek
注意 差别
归纳中升华
△
化学方程式 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋ O2↑ 2KClO3===== 2KCl＋ 3O2↑ △ 2H2O2=====2H2O＋ O2↑
MnO2 MnO2
高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢溶液
二氧化碳制取原理：
CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
②实验装置
物质的组成与构成
身边的化学物质——
我们周围的空气
主要的空气污染物：一氧化碳、二氧 化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒 物等。
• 污染物来源： • 1.煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用 产生的有害气体。
• 2 . 城市违规建筑、乱扔垃圾、煤燃烧等产 生的烟尘。
一、空气的组成（体积分数）
实验结论:
氧气约占空气体积的1/5。
讨论1： 为什么气体减少的体积小于1/5？
1）装置的密闭性不好
2）红磷的量不足
3）瓶内温度没有降到室温后就打 开了弹簧夹
知识点三 氧 气 1．物理性质 颜色：无色；气味：无味；溶解性：不易溶于水；密度：比空气大；液态氧和固态氧都 是淡蓝色的。 2．化学性质 氧气具有助燃性，能够支持燃烧。常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下： (1)硫燃烧
氧气（O2） 21％
氮气（ N2） 78％ 一百份体积的空气
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体和杂质 0.03％
空气中氧气含量的测定
操作
小结：
• 1.实验原理：可燃物燃烧消耗集气瓶内的氧 气，导致瓶内压强减小，大气压把水压入 集气瓶内，进入水的体积即为氧气的体积。
• 2.药品的选择：只能与空气中的氧气反应， 不能与其它气体成分反应，且反应不能生 成新的气体。另外药品的量要充足，氧气 才能尽可能消耗完。
点燃
(3)铁丝燃烧 ①现象
在空气中：只能红热，不能燃烧， 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体； ②化学方程式： 3Fe＋ 2O2=====Fe3O4。 ③注意：在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防止熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
点燃
3．制法 (1)工业制法 工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。 首先通过降温加压， 使空气液化， 然后蒸发， 利用各成分的沸点不同将其分离开，从而得到氧气，加压贮存于蓝色钢瓶中。这个过程属于 物理变化。 (2)实验室制法 ①反应原理 药 品
①现象 不同点：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰； 相同点：放热，生成有刺激性气味的气体。 ②化学方程式：S＋O2=====SO2。
点燃
(2)木炭燃烧
①现象 不同点：在空气中，发出红光， 在氧气中，发出白光； 相同点：放热，都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②化学方程式： C＋ O2=====CO2。