大学无机化学试题及答案69686
大学《无机化学》期末复习题库及答案
第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。
平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
无机化学练习题(含答案)【精选文档】
无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。
（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
大学无机化学第六章试题及答案
第六章化学键理论本章总目标：1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。
4：熟悉几种分子间作用力。
各小节目标：第一节：离子键理论1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。
2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。
第二节：共价键理论1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。
掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。
3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。
实用文档第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。
第四节：分子间作用力1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。
习题一选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.KClO3B.Na2O2C. Na2OD.KI2.下列分子或离子中键能最大的是（）实用文档A. O2B.O2-C. O22+D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.LiIB.CsIC. BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.FeCl3B.AlCl3C. SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）A.O2+＞O22-B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2O2B.NaCO3C. Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电子体的为（）实用文档A.O22-和O3B. C和B+C. He和LiD. N2和CO9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NH3B.BCl3C. PCl3D.H2O10.下列分子中含有两个不同键长的是（）A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF411. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. CCl4B.CH3OCH3C. BCl3D. PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )A.HClB.CH3Cll4D.NH3实用文档15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)实用文档A. NCl3B.SF4C. CH Cl3D.H2O16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3O+B. NH4+C. PCl6-D.BI4-18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )A.HFB.HClC.HBrD.HI19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.SO2B.CO2C. NO2D.ClO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2OB. H3O+C. NH4+D. BCl321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）(《无机化学例题与习实用文档题》吉大版)A. I3+B. I3-C. CS2D. BeCl222. 下列分子不存在Ⅱ键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. COCl2B. O3C.SOCl2D. SO323. 下列分子中含有不同长度共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH3B. SO3C. KI3D. SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. BNB. N2H4C. C2H5OHD. HCHO二填空题1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)(1)晶格能AlF3AlCl3NaCl KCl(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3) NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
(完整版)大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
无机化学本科试题及答案
无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。
答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。
答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。
答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。
答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。
答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期无机化学中段一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为和。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
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第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性;会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图;按照核外电子排布原理;写出若干元素的电子构型.. 3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势;电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系..各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =.. 第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性h h P mv λ==.. 2：学习运用不确定原理2h x P m π∆•∆≥.. 第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布即电子云..2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数..3：掌握核外电子可能状态数的推算..第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图..2;掌握核外电子排布的三个原则：错误!能量最低原则——多电子原子在基态时;核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道..错误!Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子;或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子..错误!Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时;优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道..3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区;会看元素周期表..第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——错误!从左向右;随着核电荷的增加;原子核对外层电子的吸引力也增加;使原子半径逐渐减小；错误!随着核外电子数的增加;电子间的相互斥力也增强;使得原子半径增加..但是;由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷;因此从左向右有效核电荷逐渐增加;原子半径逐渐减小..2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小;原子核对外层电子的引力增大;电离能呈递增趋势..3：电子亲和能——在同一周期中;从左至右电子亲和能基本呈增加趋势;同主族;从上到下电子亲和能呈减小的趋势..4：电负性——在同一周期中;从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强;在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减..习题一选择题1.3d电子的径向函数分布图有无机化学例题与习题吉大版A.1个峰B.2个峰C. 3个峰D. 4个峰2.波函数一定;则原子核外电子在空间的运动状态就确定;但仍不能确定的是A.电子的能量B.电子在空间各处出现的几率密度C.电子距原子核的平均距离D.电子的运动轨迹3.在下列轨道上的电子;在xy平面上的电子云密度为零的是无机化学例题与习题吉大版A .3sB .3p xC . 3p zD .3d z24.下列各组量子数中;合理的一组是A .n=3;l=1;m l=+1;m s= +1/2B .n=4;l=5;m l= -1;m s= +1/2C .n=3;l=3;m l=+1;m s= -1/2D .n=4;l=2;m l=+3;m s= -1/25.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达无机化学例题与习题吉大版A.4B. 5 C .6 D.76.下列电子的量子数n;l;m和m s不合理的是A .3;0;0;+1/2B .3;0;0;-1/2C .3;1;0;-1/2D .3;3;0;+1/27.对3d电子来说;下列各组量子数中不正确的是A. 3;2;2;+1/2B. 3;2;1;-1/2C. 3;2;0;+1/2D. 3;1;1;+1/28.主量子数n=4能层的亚层数是无机化学例题与习题吉大版A. 3B. 4C. 5D. 69.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系A.本领越大;效应越小B.本领越大;效应越大C.两者无关系D.以上都不对10.Pb2+离子的价电子层结构是无机化学例题与习题吉大版A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s211.在多电子原子中;下列电子具有如下量子数;其中能量最高的电子是无机化学例题与习题吉大版A. 2;1;0;-1/2B. 2;1;1;-1/2C. 3;1;1;+1/2D.3;2;-2;-1/212.当基态原子的第五电子层只有2个电子时;则原子的第四电子层的电子数为无机化学例题与习题吉大版A .8 B. 18 C .8~18 D. 8~3213.下列离子中的电子构型可以用A13d6表示的是A.Mn2+B.Fe3+ C .Co3+ D .Ni2+14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是A. Mg＞B＞Si＞ArB. Ar＞Mg＞Si＞BC. Si＞Mg＞B ＞ArD. B ＞Mg＞Ar ＞Si15.下列元素中;原子半径最接近的一组无机化学例题与习题吉大版A. Ne 、Ar、Kr、XeB. Mg 、Ca、Sr、BaC. B、C、N、OD. Cr、Mn、Fe、Co16.镧系收缩是下列各对元素中性质最相似的是无机化学例题与习题吉大版A .Zr和Hf B.Ru和RhC .Mn和Tc D.Nd和Ta17.已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2;则该元素在周期表中位置为A.第四周期第ⅡA族B.第四周期第ⅡB族C.第四周期第VⅡA族D.第四周期第VⅡB族18.在下列元素中;电负性大小顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A. F＞N＞OB. O＞Cl＞OC. A S＞P＞HD. Cl＞S＞A S19.第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63p1D.1s22s22p63s220.下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A.Na Mg AlB. B C NC.Si P AsD.He Ne Ar21.下列元素中第一电子亲和能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.OB. FC.SD.Cl22.下列元素基态原子的第三电离能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.CB. BC.BeD.Li23.某元素基态原子失去三个电子后;角量字数为2的轨道半充满;其原子序数为无机化学例题与习题吉大版A.24B. 25C.26D.2724.下列元素中;书镧系元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TiC.TlD.Tm25.下列元素中属于放射性元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TbC.TcD.Tm二填空题1.4P亚层中轨道的主量子数为;角量子数为;该亚层的轨道最多可以有种空间取向;最多可容纳个电子..无机化学例题与习题吉大版ϕ的物理意义2.波函数ϕ是描述数学函数式;它和是同义词;2是;电子云是形象化表示..3. 周期表中最活泼的金属为;最活泼的非金属为;原子序数最小的放射性元素为第周期元素;其元素符号为..无机化学例题与习题吉大版4.质量数是56;中子数是30的基态原子电子构型；质量数为209;中子数为126的基态原子电子构型..5.第四周期元素中4P轨道半充满的是;3d轨道半充满的是; 4s轨道半充满的是;价电层s电子数与d电子数相同的是..无机化学例题与习题吉大版6.原子序数为24的原子;其价电子结构是..7.元素的性质随着的递增而呈现周期性的变化;这是原子的变化的反映;第四、六周期分别是能级组和能级组..8.在各类原子轨道中; 轨道的钻穿能力最强;由此引起的后果是.. 无机化学例题与习题吉大版9.第33号元素原子的核外电子排布为;基态时最外层各电子的量子数为：n= ；l= ；ｍ= ；m s＝该元素最高氧化态为;在周期表中属区元素;它的低价氧化物的化学式为;俗称..10.镧系元素包括原子序数从至共个元素;从La到Lu半径共减少ppm;这一事实称为;其结果是..无机化学例题与习题吉大版11.造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相近的原因是..12.给出下列元素的原子核外价电子排列方式W ;Nb ;Ru ;Rh ;Pd ;Pt ..无机化学例题与习题吉大版13.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是14.根据现代结构理论;核外电子的运动状态可用来描述;它在习惯上被称为；︱ ︳2表示;它的形象化表示是..无机化学例题与习题吉大版15.非放射性元素中;单电子数最多的元素单电子数为;它在周期表中位于第周期;第族..无机化学例题与习题吉大版三问答题1.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别2.根据钾、钙的电离势数据;从电子构型说明在化学反应过程中;钾表现+1价;钙表现+2价的原因3.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区..无机化学例题与习题吉大版A. 第四周期的惰性气体B. 第四周期的ⅣB族元素C. 5p电子半充满的元素4.K和Ca中的4s能量和3d能量哪个低试用斯莱特经验公式求算E值电子排布式应是什么5.回答下列问题：⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置..6.符号d、3dz2和3d1各代表什么意义7.原子核外电子的运动有什么特性8.什么叫屏蔽效应什么叫钻穿效应如何解释下列轨道能量的差别无机化学例题与习题吉大版1E1s＜E2s＜E3s＜E4s2E3s＜E3p＜E3d3E4s＜E3d9.说明下列事实的原因：1元素最外层电子数不超过8个；2元素次外层电子数不超过18个；3各周期所包含的元素数分别为2、8、8、18、18、32个..10.下列术语的含义是什么电离势、电子亲合势、电负性..它们和元素周期律有什么样的关系11.在第四周期的A、B、C、D四种元素;其价电子数依次为1、2、2、7;其原子序数按A、B、C、D依次增大..已知A和B的次外层电子数为8;而C与D为18;根据原子结构判断：1哪些是金属元素；2D与A的简单离子是什么3哪一元素的氢氧化物碱性最强4B与D两原子间能形成何种化合物写出化学式..参考答案一选择题1. A2. D3.C4. A5. C6. D7. D8.B9. A 10.C 11.D 12. C13.C 14. B 15.D 16.D 17. D 18.D 19.C 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.C二填空题1.4;1;3;62.核外电子空间运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的几率密度；波函ϕ的形象化表示数23.Fr;F;五Tc4.183d64s2；786s26p35.As;Cr和Mn;K;Cr和Cu;Ti6.3d54s1;3d xy;3d xz;3d yz;3d z2;3d x2y27.荷电核数；最外层的电子数由1~8呈现周期性；第Ⅳ；第Ⅵ；8.s;s轨道能量降低;造成能级交错..9.1s22s22p63s23p63d104s24p3;n: 4 4 4 4 4l: 0 0 1 1 1m: 0 0 0 –1 +1m s: +1/2 –1/2 +1/2 +1/2 +1/2+5; P区；As2O3；砒霜10.57;71;15；11;镧系收缩;使第二过度元素和第三过度元素原子半径相近..11.镧系收缩12. W 5d46s2Nb 4d45s1Ru 4d75s1Rh 4d85s1 Pd 4d105s0 Pt 5d96s113.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He⑹Cl ⑺N;P;As ⑻Cr; Mn ; Cu; Zn ⑼Ce和Pr ;Pr和Nd; Dy和Ho;Ho和Er.Er和Tm; ⑽F和Cs14.波函数ϕ;原子轨道；概率密度;电子云15.8;六;ⅢB三问答题1.答: 波函数ϕ是描写原子核外电子运动状态的数学函数式;可以粗略地把ϕ看成是在X;Y;Z三维空间里能找到该核电子运动的一个区域;借用”轨道”这个词称为轨道;所以原子轨道是ϕ的同义词；几率密度是描写电子在核外空间某处单位体积内出现的多少;可由该电子原子轨道的波函数ϕ的绝对值的平方2ϕ来确定..电子云是电子在核外运动时;把它在空间各处出现的几率密度的大小画成图形;这种图形叫电子云;是几率密度的形象描述..原子轨道;几率密度和电子云都是描述电子运动的基本概念;它们既是不同的概念;但又有密切的联系..在物理意义上;波函数是描写核外电子空间运动状态的数学函数式;而电子云则是电子在核外空间出现的几率分布的形象化描述..从它们的角度分布图看;形状相似;但略有不同;电子云的角度分布图比相应原子轨道波函数的角度分布图要稍”瘦”点;而原子轨道波函数的角度分布图有正、负号；而电子云都是正值..2.答: 查出钾;钙的电离势数据如下K: Ⅰ1=6.954×10-19J; Ⅰ2=50.663×10-19J; Ⅰ3=73.243×10-19JCa: Ⅰ1=6.793×10-19 J ; Ⅰ2=19.017 ×10-19J; Ⅰ3=81.555×10-19J由电离势数据可知;钾的Ⅰ2是Ⅰ1的7倍多; Ⅰ3是Ⅰ1的10倍多;因此钾易失去1个电子;在化学反应中表现为+1价..K+离子类似于惰性气体Kr的稳定结构;所以K+是稳定的..钙的Ⅰ1;Ⅰ2差别不大;而Ⅰ3是Ⅰ1的8倍多;因此钙易失去2个电子;在化学反应中表现为+2价;Ca2+离子也是类似于惰性气体Kr的结构;所以Ca2+离子是稳定的..3.答: A是36号元素氪Kr属于P区;价电子构型为:4s24p6;B是22号元素钛Ti;属于d区;价电子构型为:3d24s2;C是51号元素锑Sb;属于P区;价电子构型为:5s25p34.答：计算基态钾原子的4s和3d的能量根据斯莱特规则：d3δ=10×1.0+8×0.35=12.80;S4δ=10×1.0+8×0.85=16.80;E3d= -13.6×223) 80 .1219(-= -1.51eVE4s= -13.6×224) 80 .1619(-= -4.11eV ∴E3d＞E4s同理;对于基态钙原子：E3d=13.6×223) 00 .1820(-= -6.04eVE4s= -13.6×224) 15 .1720(-= -6.90eV∴E3d＞E4s所以;K和Ca的4s能量都比3d能量低;它们的电子排布分别为：K：1s22s22p63S23p64s1Ca：1s22s22p63s23p64s25.答：1核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；元素符号为：Ge；元素名称为锗；它属于第四周期ⅣA族..236.答：d是原子轨道的符号;表示l=2的电子运动状态..3dz2表示n=3、l=2、m=0的电子空间运动状态..它在z轴方向上电子云密度最大.. 3d1代表第三电子层n=3的dl=2原子轨道上有一个电子..该电子处于n=3、l=2、m=0、±1或±2、m s=+1/2或-1/2的电子运动状态..7.答：原子核外电子的运动具有波粒二象性;不能同时准确测定其位置和速度即测不准关系因而它的运动不遵循经典力学的规律..没有经典式的轨道;而是服从量子力学的规律;需要统计规律来描述..8.答：其他电子的屏蔽作用对某个选定电子产生的效果叫做屏蔽效应；由于电子的角量子数l不同;其几率的径向分布不同;电子钻到核附近的几率较大者受到核的吸引作用较大;因而能量不同的现象称为电子的钻穿效应..1当n不同;l相同时;n越大;电子离核的平均距离越远;所以原子中其它电子对它的屏蔽作用则较大;即σ值越大;能量就越高..故E1s＜E2s＜E3s＜E4s..2当n相同;l不同时;l越小;电子的钻穿效应越大;电子钻的越深受核吸引力越强;其它电子对它的屏蔽作用就越小;其能量就越低..故E3s＜E3p＜E3d..3在多电子原子中电子在4s轨道比3s轨道钻穿效应大;可以更好地回避其它电子的屏蔽..4s轨道虽然主量子数比3d多1;但角量子数少2;其钻穿效应增大对轨道能量的降低作用超过了主量子数大对轨道能量的升高作用..因此E4s＜E3d..9答：1当元素最外层电子数超过8时;电子需要填充在最外层的d轨道上;但由于钻穿效应的影响;E n s＜E n-1d;故填充d轨道之前必须先填充更外层的s轨道;而填充更外层s轨道;则增加了一个新电子层;原来的d电子层变成了次外层;故最外层电子数不超过8个..2当次外层电子数要超过18时;必须填充f轨道;但在多电子原子中;由于E n s＜E n-2f;在填充f轨道前;必须先填充比次外层还多两层的s轨道;这样就又增加了一个新电子层;原来的次外层变成了倒数第三层..因此任何原子的次外层电子数不超过18个..3各周期所容纳元素的数目;是由相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数决定的..如第一能级组;只有1s轨道可容纳2个电子;所以第一周期有2个元素;同理;第二、三、四、五、六周期中分别有8、8、18、18、32个元素..10.答：处于基态的气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离势..从+1价气态阳离子失去第二个电子;成为+2价气态阳离子时所需要的能量为第二电离势;依次类推..同一周期中的元素随着核电荷数的增加;原子半径逐渐减小;电离势逐渐增大;稀有气体的电离势最大；同一族中的元素随着核电荷数的增大;原子半径增大;电离势逐渐减小..处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时;所放出的能量叫做电子亲合势..根据现有数据可以看出;活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势;金属元素的电子亲合势都比较小;然而最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素;而是第三周期以下的元素;这是由于：第二周期的非金属元素F、O等因原子半径小;电子密度大;电子间排斥力大;以致于当加合一个电子形成负离子时;放出的能量减小..元素的原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性..同周期元素从左到右;电负性随着原子序数增加逐渐变大；同族元素从上到下;随着原子半径的增加而减小..电负性最高的是氟3.98;电负性最低的是铯.. 11.答：根据已知条件推知：A为K元素；B为Ca元素；C为Zn元素；D为Br 元素..1其中K、Ca、Zn为金属元素..2D与A的简单离子为Br-和K+..3KOH碱性最强..4B与D两原子间能形成溴化钙;化学式为CaBr2..。
大学无机化学试题及答案
试卷一一、选择题( 共15题30分1、对于H2O2与N2H4,下列叙述正确的就是…………………………………………( C )(A) 都就是二元弱酸(B) 都就是二元弱碱(C) 都具有氧化性与还原性(D) 都可与氧气作用2、下列含氧酸中属于三元酸的就是…………………………………………………( D )(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的就是……………………………( D )(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34、铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………( D )(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3与Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3与AlN5、下列含氧酸根中,属于环状结构的就是…………………………………………( C )(A) (B) (C) (D)6、下列化合物与水反应放出HCl 的就是……………………………………………( C )(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77、InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………( D )(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1与+38、鉴别Sn4+与Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( D )(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9、下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物就是………………………………( D )(A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2(C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS10、将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物就是……………………………………( C )(A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF(C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF11、将NCl3通入碱性溶液,其水解产物就是…………………………………………( A )(A) NH3与ClO-(B) NH3与Cl-(C)与Cl-(D)与Cl-12、PCl3与水反应的产物就是…………………………………………………………( B )(A) POCl3与HCl (B) H3PO3与HCl(C) H3PO4与HCl (D) PH3与HClO13、下列各对物质,水解能力对比,正确的就是………………………………………( D )(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:D(A) NaNO2与H2O (B) NaNO2,O2与H2O(C) NaNO3,N2O5与H2O (D) NaNO3,NaNO2与H2O15、下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的就是…………………………( B )(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16、N2O3很容易分解为NO 与NO2。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
大学无机化学期末试卷及答案
⼤学⽆机化学期末试卷及答案《⽆机化学》试题学号：姓名: 座号：: 复核⼈:⼀、单项选择题（在每⼩题列出得四个选项中只有⼀个选项就是符合题⽬要求得,请选出正确选项并在“答题卡”得相应位置上涂⿊。
多涂、少涂、错误均⽆分.每⼩题1分，共40分）1、对于Zn2+/Zn电对，增⼤Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（）A 增⼤Ｂ减⼩ C 不变Ｄ⽆法判断2、Cu2+离⼦得外层电⼦构型为（)Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型3、设氨⽔得解离平衡常数为。
浓度为mol·L－1得氨⽔溶液，若将其⽤⽔稀释⼀倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（）ＡＢ C D 2４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为( ）Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1；C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－15、下列各组物质,能⾃发发⽣反应得就是（）ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn6、3d轨道得磁量⼦数可能就是（)A １,2,3B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２7、下列各分⼦中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（）ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH48、熔化下列晶体时，只需克服⾊散⼒得就是( )ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发⽣歧化反应得就是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cｒ2+１0、下列各物质中，熔点最⾼得就是( ）A Ｋ2ＯB MｇＯC CaO DＮa2O11稀溶液依数性得本质就是（）Ａ、渗透压B、沸点升⾼C、蒸汽压下降D、凝固点降低12要降低反应得活化能，可以采取得⼿段就是（）A、升⾼温度B、降低温度C、移去产物D、使⽤催化剂１３如果⼀个反应得吉布斯⾃由能变为零，则反应( )Ａ、能⾃发进⾏Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态14、反应Ａ+ BＣ，焓变⼩于零,若温度升⾼１0℃，其结果就是（)Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增⼤⼀倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减⼩1５、在HAc-ＮaAc缓冲溶液中，若[HAc］＞［ＮaAｃ]，则该缓冲溶液（)Ａ、抗酸能⼒强于抗碱能⼒Ｂ、抗酸能⼒弱于抗碱能⼒C、抗酸能⼒等于抗碱能⼒D、⽆法判断1６、在室温下，０、00０1mol、L－１NH3⽔溶液中得pKw就是( ）Ａ、14Ｂ、１0 C、4D、817、按酸碱质⼦理论考虑，在⽔溶液中既可作酸亦可作碱得物质就是（)A、Ｃl－B、NH4＋C、HCO3-D、H3O+18、AgCl在纯⽔中溶解度⽐0、10 moｌ·L-1 ＮaCｌ溶液中（A ｇCｌ: K sp =1、７7×10－1０) ( ）Ａ、⼤B、⼩Ｃ、⼀样⼤D、⽆法判断19、ＣａSＯ4在0、１mol、L-1ＮaＮＯ3溶液中得溶解度⽐在纯⽔中（）A、略有减⼩Ｂ、略有增加C、相等Ｄ、⽆法判断２0、已知:Ksp,ＡgCl＝1、8×1０—10,Ksp,Ag２ＣｒＯ4=1、1×10－12在等浓度得CrO 2－与Ｃl－得混合溶液中，逐滴加⼊AgNＯ４3时：( ）A、先产⽣AｇCl↓B、先产⽣Ag2CrO4↓Ｃ、两种同时沉淀D、两者都不沉淀21、在酸性溶液中,当适量得ＫMｎO４与Na2SO3反应时出现得现象就是（)A、棕⾊沉淀Ｂ、紫⾊褪去C、绿⾊溶液D、都不对22、下列电对中值最⼤得就是（)A。
大学无机化学第四章试题及答案
大学无机化学第四章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第四章 化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。
各小节目标： 第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。
2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。
第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。
Q K θ<向正反应方向进行。
Q K θ=时体系达到平衡状态。
第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ∆的关系1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r mG RT K θθ⇒∆=-。
2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。
第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。
习题一 选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.一定发生变化B. 一定不变C. 不一定变化D. 与k 无关2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ）.2500 C 反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B.转化率能准确代表反应进行的完全程度C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g） Kp12Br2（g）+2H2S（g2（g） Kp2H2（g）+Br2（g（g） Kp3则Kp2等于（）A. Kp1? Kp3B.（Kp3）2/ Kp1C. 2Kp1? Kp3D. Kp3/ Kp15.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g）C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) （s）+O2（g）== CO2（g）（g）+3H2（g3（g），H=?mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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2004-2005年度第二学期无机化学中段一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为和。
将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17. NCl3的水解产物是________________________和____________________；PCl3的水解产物是________________________和_____________________；SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。
19. BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。
20. H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
21. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。
22. 试指出在IIIA和IV A族元素中：(1) 金属和非金属元素：；(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。
23. 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：________________________________________________________________。
24. 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O化学反应方程式分别为(1) ________________________________________________；(2) ___________________________________________________________________。
25. (1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。
26. 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。
H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O927. (1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1) ，(2) 。
三、计算题( 共3题20分)28. 高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)的= - 418.4 kJ·mol-1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10-6标准压力（=100kPa）的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？29. 已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。
估算高氯酸铵和铝粉的质量比。
(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)30. 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14 V，Pb2+/Pb为-0.13 V)四、问答题( 共4题20分)31 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
32. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。
在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。
试判断各化合物：A为，B为，C为，D为。
33 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
34. 用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；(2) 将物料浸在稀盐酸中；(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷A答案一、选择题( 共15题30分)二、填空题( 共12题30分)16. 5 分(7452) NO，NO2，无，N2O4，和17. 5 分(1410)NH3, HOCl H3,PO3,,HClSbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl18. 2 分(4402)I2 + 5Cl2 + 12OH-= 2 + 10Cl- + 6H2OI2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O19. 2 分(7357) 石墨，金刚石20. 2 分(1477)甘油或甘露醇(己六醇)配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)21. 2 分(1348) HI H2S22. 2 分(7325)(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属IV A族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属(2) B，Al，C，Si23. 2 分(1439)3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑24. 2 分(4444)2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO32P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO325. 2 分(1307)(1) 氨，氯化氢(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
26. 2 分(1485)H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O727. 2 分(7461)(1) H3PO4 + 2(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2三、计算题( 共3题20分)28. 7 分(4367)用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。
29. 7 分(4438)4NH4ClO4= 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2= Al2O3470 160 54 48y = 71 24 27 x = 24NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。
30. 6 分(4412)Sn + Pb2+= Sn2+ + PbK =lg K == 0.3 K≈ 2所以不可能进行完全。
当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。
四、问答题( 共4题20分)31. 5 分(1364)电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O32. 5 分(7427)A为SnO ，B为SnOCl(或Sn(OH)2，C为SnS ，D为Na2SnS3。