高考化学 30个难点专题突破难点9混合气体组成的讨论
高考化学气体知识点归纳
高考化学气体知识点归纳气体是我们生活中常见的一种物质状态，它具有独特的性质和行为。
在高考化学中，对气体的认识和了解是非常重要的，因为气体在化学中有着广泛的应用。
本文将对高考化学中的气体知识点进行归纳和总结，帮助考生更好地掌握和运用这些知识。
1. 气体的性质气体是无定形无固定形状的物质，具有高度可压缩性和弥散性。
气体分子之间的距离较远，分子间的相互作用力很小，因此气体具有高度的流动性和混合性。
气体还具有压强、温度、体积和摩尔数等性质，对于理解气体的行为和特性至关重要。
2. 理想气体和实际气体理想气体是指在一定条件下，其分子间相互作用力可以忽略不计的气体。
理想气体的行为可由气体状态方程描述，其中包括波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
实际气体则是指在高压、低温等条件下，分子间相互作用力会对气体性质产生明显影响的气体。
3. 理想气体状态方程理想气体状态方程是描述理想气体状态的公式，通常以PV=nRT表示。
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n 表示气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的温度。
这个方程可以用于计算气体在不同条件下的体积、压强和温度的关系，为气体的性质研究提供了基础。
4. 分压定律和道尔顿定律分压定律是指在气体混合物中，每个气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
而道尔顿定律则是指气体的总压强等于每个气体的分压之和。
这两个定律对于理解气体混合物的性质和行为非常重要。
5. 气体溶解度和亨利定律气体在液体中的溶解度会随着温度的升高而降低，与气体和溶剂的性质有关。
而亨利定律则是描述气体在液体中溶解的规律，即气体的溶解度与气体的分压成正比。
亨利定律在溶液中的气体浓度计算中起着重要作用。
6. 气体的扩散和离子导电性气体的分子由于高度的热运动，会向着较低浓度的方向扩散，直到达到平衡。
气体扩散速率与气体分子的质量、温度和气体的压强差有关。
此外，气体中的离子在电场的作用下也会发生漂移，从而导致气体的电导。
高三化学混合气体知识点
高三化学混合气体知识点在高中化学学习中，混合气体是一个重要的知识点。
混合气体指的是由两种或两种以上的气体按一定比例混合而成的气体。
混合气体的研究对于工业生产、环境保护和天然资源开发等领域都具有重要的意义。
下面将介绍一些高三化学混合气体的基本知识点。
首先，混合气体的成分比例可以表示为体积比例或者摩尔比例。
体积比例是指气体体积的比例关系，例如氧气与氢气按2:1的体积比例混合得到水。
摩尔比例是指气体的摩尔数的比例关系，例如氧气与氢气按2:1的摩尔比例混合得到水。
其次，混合气体的性质取决于组成气体的性质以及混合比例。
当两种气体按体积比例混合时，混合后的气体的体积与成分气体的体积成正比关系。
当两种气体按摩尔比例混合时，混合后的气体的压强与成分气体的压强成正比关系。
这些规律可以通过道尔顿定律和亨利定律来解释。
道尔顿定律是指理想气体混合气体的压强等于各组分气体分压强之和。
分压强是指单独存在时的压强。
例如一定条件下的空气中氮气与氧气按比例混合，根据道尔顿定律，氮气分压强和氧气分压强相加等于混合气体的压强。
根据道尔顿定律，不同组分混合气体的性质可以通过计算各组分的分压强来确定。
亨利定律是指气体溶解在液体中的溶解度与气体的分压强成正比关系。
例如二氧化碳溶解在水中的溶解度与二氧化碳的分压强成正比。
根据亨利定律，可以通过增加混合气体中某种气体的分压强来增加其在液体中的溶解度。
再次，混合气体的压强与温度和体积有关。
根据查理定律，当温度一定时，混合气体的总体积与成分气体的体积之和成正比。
例如在一定温度下的氢气与氧气按2:1的体积比例混合得到水，混合后的氢气和氧气总体积为原来各气体体积之和。
另外，根据盖-吕萨克定律，当压强一定时，混合气体的体积与温度成正比。
例如一定压强下的氮气与氧气按比例混合，混合后的氮气和氧气总体积随温度的升高而增大。
最后，混合气体的反应可以产生新的气体。
当混合气体中的气体发生化学反应时，可以产生新的气体。
确定混和气体的组成
四、讨论法 此法一般适合与其他计算方法一起使 用。特点是：由于题中包含不确定因 素，必须通过全面的分析，一一列出 几种可能性，然后再根据已知条件一 一对照几种可能的结论，应用化学概 念、化学定律、原理进行分析，逐一 将有矛盾的结论淘汰，最后得到正确 结论，所以这种解法的关键是进行全 面的分析和推断。
例1. 某温度和压强下，有三种炔 烃（分子中均只含一个C≡C）组 成的混合气体4g，与足量的H2充 分加成后生成4.4g三种对应的烷 烃，则所得烷烃中一定有（ ） A. 乙烷 B. 异丁烷 C. 丁烷 D. 丙烷
解析：设该混合炔烃的平均相对分子质量 为M，根据题设条件，可得以下关系式： M 2×2 4g 4.4g－4g 解得：M＝40 根据乙炔的相对分子质量为26、丙炔的相 对分子质量为40；而混合气体中必含一种 相对分子质量小于40的烃，这种炔烃只能 是乙炔。由乙炔加成可得乙烷，则所得烷 烃中一定有乙烷。 故答案为A。
例4.完全燃烧标准状况下的某气态烷烃和气态烯烃（ 单烃）的混合物2.24L，生成CO2 6.6 克 H2O 4.05克
，混合物组成为_________。
五、十字交叉法 对于具有相同性质（指某些方面）的 两种体系。如果用 表示与已知的两个 量M1、M2有关的平均值，n1、n2表示 M1、M2对应的分数。 以 M 为中心可把上式中五个相关量组 合成（斜）十字交叉计算图。 由图知，五个量中知其四，就可求出 第五个量；或者知道M1、M2及 M 就 可求两体系的比例，这种运算方法称 十字交叉法，十字交叉法既方便又快 捷。
解析：根据题意，那么，n（烃）：n（C）：n（H） ＝0.1mol：0.16mol：0.2mol×2＝1：1.6：4，得混合 气体的平均分子组成为 。由碳原子情况可知，混合气 体中一定存在碳原子数小于1.6的烃，而满足这一条件 的烃只有CH4，所以该混合气体中一定有CH4，故A正 确；再由氢原子情况可知，混合烃分子中氢原子数为 4，而已经求得其中的一种为甲烷，其氢原子数为4， 则另一种烃所含的氢原子数也应该是4，而碳原子数 为4的烃有乙烯和丙炔（C3H4）。所以B项肯定是乙烯 的说法是不正确；由于乙烷分子中氢原子数为6，所 以混合气体中一定没有乙烷，C项正确；由于乙炔分 子中只有2个氢原子，不满足氢原子数为4的题干条件， 所以该混合气体中不存在乙炔，D项错误。 故答案为AC。
人教版高三化学重难点解析
人教版高三化学重难点解析(一)一、化学构造1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(希有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①普通金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除 O、F 外均有正价。
且正价与最低负价肯定值之和为8。
③变价金属普通是铁，变价非金属普通是 C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能依据化合价正确书写化学式 (份子式)，并能依据化学式判断化合价。
3、份子构造表示方法①是否是 8 电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
普通硼以前的元素不能形成 8 电子稳定构造。
②把握以下份子的空间构造： CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4。
4、键的极性与份子的极性①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、份子间作用力、氢键的概念。
②把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③把握份子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的份子肯定是极性份子。
⑤常见的非极性份子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、 C6H6 及大多数非金属单质。
二、根本概念1、区分元素、同位素、原子、份子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、希有气体元素、 1~20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。
2、物理变化中份子不变，化学变化中原子不变，份子要转变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
高三化学学科的常见问题解答与疑难点解析
高三化学学科的常见问题解答与疑难点解析化学作为一门理科学科，涉及到众多的理论知识和实验技术，常常会让学生感到困惑和疑惑。
在高三化学学科中，同学们通常面临着一些常见问题和疑难点。
本文将围绕这些问题展开解答与解析，帮助同学们更好地理解和掌握高三化学知识。
问题一：化学方程式的写法与平衡原理是什么？对于化学方程式的写法，我们需要遵循以下几点原则：1. 化学方程式中的反应物和生成物要用化学式表示，其中化学式需要标明物质的种类和数量。
2. 反应物和生成物之间用箭头相连，箭头的左边表示反应物，右边表示生成物。
3. 反应物和生成物之间用加号或逗号分隔，表示它们是在同一状态下参与反应。
4. 如果反应发生在溶液中，可以用（aq）表示。
至于平衡原理，化学方程式的平衡意味着反应物与生成物的物质的总质量在反应中不会发生变化。
在平衡状态下，反应物与生成物之间的转化速率相等。
平衡常数用来描述该平衡状态下化学反应的进行程度，它等于生成物的浓度的乘积除以反应物的浓度的乘积。
问题二：化学计量关系有哪些重要概念？化学计量是化学中一个非常重要的概念，它描述了反应物和生成物之间的质量关系和物质的量关系。
有几个重要的化学计量关系如下：1. 摩尔比和摩尔比一定化学计量关系可以通过化学方程式中的系数来表示。
化学方程式中的系数代表了参与反应的不同物质的量之间的比例关系。
这些比例关系一旦确定，就不会随着反应条件的改变而改变。
2. 摩尔质量摩尔质量是表示物质质量的单位，通常用克/摩尔表示。
它等于物质的质量除以物质的物质的量。
3. 反应的限量与过量在化学反应中，反应物的量决定了反应产物的量。
反应的限量是指参与反应的物质中，数量较少的物质。
反应的过量则是指参与反应的物质中，数量较多的物质。
反应的产物量取决于反应的限量。
问题三：有机化学中的石油及其衍生物如何产生？石油是一种重要的有机化合物，主要由碳和氢构成。
石油是在地下长时间形成的，经由地壳中有机废物的压力和热解作用而生成。
2020-2021高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点附答案解析
2020-2021高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点附答案解析一、化学反应原理综合考查1．(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=____kJ/mol。
(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)。
向10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2和 lmol O2发生上述反应，2min 时达平衡，此时 CaSO4为1.8mol。
0〜2min 内，用 SO2表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ/mol。
实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k正︰k逆=____。
气体混合物的计算解题技巧
气体混合物的计算解题技巧气体混合物的计算是化学学科中的一个重要内容。
掌握气体混合物的计算解题技巧对于化学学习和实际应用都具有重要意义。
本文将介绍一些常见的气体混合物计算解题技巧，帮助读者更好地理解和应用相关内容。
一、摩尔分数计算气体混合物的摩尔分数指的是某种气体在混合物中的摩尔数占混合物总摩尔数的比例。
摩尔分数的计算公式如下：摩尔分数 = 某种气体的摩尔数 / 混合物总摩尔数在解题中，我们可以通过已知气体的压强、体积和温度，结合理想气体状态方程和摩尔分数定义进行计算。
以下是一个例题：例题：一个气体混合物由氮气和氧气组成，氮气的摩尔数为 2 mol，氧气的摩尔数为3 mol。
已知气体混合物的温度为300 K，体积为10 L。
求混合物的总压强。
解题方法：1. 分别计算氮气和氧气的分压。
根据理想气体状态方程PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。
对于氮气和氧气，带入已知数据可以得到它们的分压：氮气的分压P(N2) = (2 mol / 5 mol) × (R × 300 K) / 10 L氧气的分压P(O2) = (3 mol / 5 mol) × (R × 300 K) / 10 L2. 计算混合物的总压强。
混合物的总压强等于各气体的分压之和：总压强P(total) = P(N2) + P(O2)通过上述计算方法，可以得到气体混合物的总压强。
二、体积分数计算气体混合物的体积分数指的是某种气体的体积占混合物总体积的比例。
体积分数的计算方法如下：体积分数 = 某种气体的体积 / 混合物总体积在解题中，我们可以通过已知气体的压强、体积和温度，结合理想气体状态方程和体积分数定义进行计算。
以下是一个例题：例题：一个气体混合物由甲烷和氧气组成，甲烷的体积为10 L，氧气的体积为20 L。
已知气体混合物的温度为273 K，求混合物的总压强。
气体的混合与分压定律
气体的混合与分压定律气体是物质的一种状态，在自然界中广泛存在。
当不同种类的气体混合在一起时，会发生相互作用，形成混合气体。
气体的混合可以通过分子间相互碰撞和运动来实现。
混合气体中的每种气体分子仍然保持着自己的性质和特征，但彼此之间会通过碰撞而发生相互影响。
混合气体中的组分可以通过一些物理性质进行描述，其中包括压强、体积和温度。
这些物理性质与混合气体的分压和分子间碰撞有着密切的关联。
一、气体的混合1. 气体的混合是指将两种或更多种气体放在同一容器中，使其彼此相互作用、相互影响和相互扩散的过程。
混合前的气体称为混合气体的组分。
2. 混合气体中各组分之间没有化学反应，仅通过分子间的碰撞和作用力发生相互关系。
3. 混合气体的性质由各组分所占的比例和各组分分子以及它们之间的相互作用力决定。
4. 混合气体中各组分的压强，与容器的体积成正比。
这是因为混合气体中每一种组分分子运动导致的碰撞与容器壁的作用力是独立的。
5. 混合气体中各组分的分子运动速率取决于其分子质量和温度。
质量较小的分子运动速率较快，而温度越高，分子运动速率越快。
二、分压定律分压定律描述了混合气体中各组分的压强与其分子所占比例的关系。
根据分压定律，混合气体中每种组分的压强与其分子的数目和温度成正比。
1. 假设混合气体中有两种组分A和B，它们的分子数分别为nA和nB，总压强为P。
根据分压定律，组分A的分压PA和组分B的分压PB满足以下关系：PA = (nA / (nA + nB)) * PPB = (nB / (nA + nB)) * P2. 分压定律也可以推广到混合气体中的多个组分。
3. 按照分压定律，可将混合气体的总压强分解为各组分的分压之和。
三、混合气体的应用混合气体的特性和性质使其在许多领域有着广泛的应用。
1. 工业应用：混合气体常用于工业生产中，例如燃气、焊接和气体灭火等。
2. 医疗应用：混合气体在医疗领域有着重要的应用，如用于氧疗、麻醉和制备医用气体等。
高考化学重难点考点：物质的鉴别、推断与除杂专题突破(解析版)
重、难点考点03—物质的鉴别、推断与除杂专题突破考点剖析一：物质分离和提纯的主要方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2注：实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
二：实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等③除HCl 气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液【帮你归纳】物质的分离和提纯：1：分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
备战2024年高考化学考试易错类型09 物质结构与性质(7大易错点)(原卷版)
易错类型09物质结构与性质易错点1不掌握原子核外电子排布原理易错点2不掌握第一电离能和电负性的大小比较易错点3不清楚化学键与分子间作用力易错点4不会判断分子中原子的杂化轨道类型易错点5不能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测微粒的立体构型易错点6不能判断晶体的化学式、晶体中原子的配位数、晶体类型易错点7不能正确计算空间利用率和晶体密度易错点1不掌握原子核外电子排布原理【分析】1．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
2．基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：将轨道上所排布的电子数标注在该轨道符号右上角，并按照电子层从左到右的顺序排列的式子。
②表示方法：，如16S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；再如26Fe：原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。
③简化电子排布式：把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。
上述两种原子的简化电子排布式分别为[Ne]3s23p4、[Ar]3d64s2。
④外围电子排布式：简化的电子排布式中省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分。
高中化学计算方法总结 讨论法
实蹲市安分阳光实验学校讨论法由于某条件的不确性，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值。
包括①结果讨论，②组合讨论，③范围讨论，④不式讨论，⑤极限法讨论。
1．常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组合成混合气体，1分子A或B最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子比A分子多，将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。
试推断原混合气体中A和B的所有可能组合及体积比。
2．在120℃时，向密闭容器中充入H2S和O2的混合气体100 mL，用电火花引燃，经充分反后，恢复到原状态，测容器内残留气体体积为V mL。
（1）讨论V和x（x表示100 mL混合气体中O2体积）函数式。
（2）若残留气体体积V＝90 mL，求原混合气体的组分。
3．今有铷和另一种碱金属组成的合金6 g与水作用生成2.24 L H2（状况），求另一种碱金属可能是什么？铷在该合的质量分数为多少？4．含有乙烷、丙烯、丁二烯的混合气体若干摩尔。
充分燃烧，耗氧量约为混合气体原体积的5倍。
求混合气体符合此条件的可能配比共有几种情况（配比写成最简整数比，而且每个整数都大于0，小于8）？杠杆原理法由动力×动力臂＝阻力×阻力臂的原理进行二组分混合物平均量与组分量的。
常用于：质量分数、平均式量、平均分子式、反热、有关混合物的反计算。
1．需质量分数为70%的硫酸溶液（＝1.20 g/cm3），现只有98%的浓硫酸（＝1.84 g/cm3）和15%的硫酸（＝1.10 g/cm3），如何配制A．按体积比2:3 B．按质量比2:5 C．按体积比3:2D．按质量比5:22．在状况下，做HCl气体的喷泉中，干燥烧瓶中收集的HCl气体里，所测得的收集的气体是氢气相对分子式量的16.75倍，则混合气体中HCl气体的体积百分数是A．50% B．60% C．70% D．80%3．氯有两种稳的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是A．25% B．略大于25% C．75% D．略小于75%方法总论4．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，CO 的燃烧热为282.8 kJ/mol ，现有氢气和CO 组成的混合气体56.0 L （标况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0 kJ ，并生成液态水。
高考化学难点知识梳理.doc
高考化学难点知识梳理1）、多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级。
任一能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数。
2）、S轨道都是球形的，能层序数n越大，原子轨道的半径就越大。
P轨道是纺锤体形的，而且原子轨道的平均半径也随n增大而增大。
ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。
3）、分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子和绝大多数气态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
4）、范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力。
对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般也随相对分子质量的增大而增大。
5）、氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。
它比化学键弱，比范德华力强。
当H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。
因此，氢键通常用X—H…Y表示，其中，X和Y代表电负性大二原子半径较小的非金属原子，如溶解性等。
6）、只有稀有气体的单质不存在化学键，其他物质中都有化学键存在。
原子是通过共价键形成分子的，而离子则通过离子键形成离子化合物。
判断化学键类型的几个注意事项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。
离子键并非一定要通过电子得失生成（如复分解反应过程生成盐）。
金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，其形成的是共价键。
另外，还需要注意特殊的化学物质如Na2O2，其分子中既含有离子键又含有共价键，且阴、阳离子的个数比为1:2。
7）、分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物中无分子间作用力；在某些氢化物如HF、NH3、H2O 中，既存在分子间作用力，也存在氢键，因氢键的存在使HF、NH3、H2O的沸点反常的高。
高中化学知识点详解气体
高中化学知识点详解气体气体是一种物态，其分子之间的相互作用力较小，分子运动自由而无规律。
在高中化学中，气体是一个重要的研究对象。
本文将详细解释高中化学中与气体相关的知识点。
一、气体的性质气体具有以下几个独特的性质：1. 可压缩性：气体分子间距离较大，因此气体是可以被压缩的。
2. 均匀混合性：在相同条件下，不同气体能够迅速混合，形成均匀分布的混合气体。
3. 气压和体积的关系：根据玻意耳定律，气体的体积与气体的压强成反比。
4. 温度和体积的关系：按照查理定律，当气体的压强不变时，气体的体积与气体的绝对温度成正比。
5. 摩尔和体积的关系：根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，不同气体的等体积气体分子数相等。
二、理想气体状态方程根据理想气体状态方程，我们可以计算气体的压强、体积和温度之间的关系。
理想气体状态方程可以用以下公式表示：PV = nRT其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
三、气体的密度气体的密度是指单位体积内的气体质量，通常以g/L或kg/m³表示。
气体的密度可以通过以下公式计算：密度 = 质量/体积对于理想气体，其密度可以使用以下公式计算：密度 = (分子量 ×压强) / (气体常数 ×温度)四、气体的扩散和扩散速率扩散是指气体分子在容器中通过碰撞相互交换位置的过程。
气体的扩散速率与气体分子的速率和分子量有关。
根据格雷厄姆定律，气体的扩散速率与气体分子的平均速率成反比，与气体分子的分子量成正比。
五、气体的溶解度气体可以溶解在液体中。
气体的溶解度受到温度、压强和溶剂特性的影响。
根据亨利定律，气体的溶解度与气体的压强成正比。
此外，温度升高会降低溶解度。
六、气体的压强计气体的压强可以通过压强计来测量。
常见的压强计有大气压强计、水银压强计和气体压力传感器等。
这些压强计的工作原理各不相同，但都能准确地测量气体的压强值。
七、气体反应气体之间可以发生多种反应，包括气体的燃烧、气体的氧化还原反应、气体的分解反应等。
年高考化学难点专项训练混合气体组成的讨论
难点9已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方常温下，A 和 B 两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中［M r(A)＜M r(B)]＝，只含有H、Cl 两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，H 和Cl 的质量总是大于2∶71，试确定A 为，B 为，并简析此混合气体中有A 的形成过程［例题］常温下A 和B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。
由此可确定A 为_____________，B 为____________，其理由是__________________。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A 和B 的物质的量之比为________；A 在混合气体中的体积分数为_____%。
命题意图：主要考查学生根据题设确定混合物成分的能力。
知识依托：NH3中N、H 元素的质量比。
错解分析：审题不严，计算出了A 的质量分数，或计算出了B 的体积分数。
解题思路：解答此题，首先考虑氮、氢两元素组成的化合物NH3，分析NH3中氮氢质量比。
NH3中，m(N)∶m(H)=14∶3。
题设条件下，m(N)∶m(H)＞14∶3，这只须在NH3中混入N2即可。
由题意，M r(A)＞M r(B)，所以 A 为N2，B 为NH3，因M r(N2)=28，M r(NH3)=17。
设混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为x∶y。
由题意，“x N2＋y NH3”中，14(2x ＋y)∶3y=7∶1，解得，x∶y=1∶4。
(A)=1÷(1＋4)=20%。
答案：N2 NH3 纯NH3中氮和氢质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢质量比大于14/3 1∶4 20。
●锦囊妙计已知某气体混合物由两种元素组成，且知这两种元素的质量比大于(或小于)a/b，如何确定组成混合物的成分。
气体的混合和溶解度
气体的混合和溶解度气体的混合和溶解度对于我们的日常生活和工业生产具有重要意义。
了解气体的混合规律和溶解度的影响因素，有助于我们更好地理解和应用气体的性质。
首先，让我们来了解气体的混合规律。
当两种或更多种气体混合在一起时，它们会发生分子间的碰撞并传递能量。
根据动理论，气体分子的速度和自由程度取决于温度和压力。
对于相同温度下的理想气体混合，分子之间的相互作用很小。
根据道尔顿定律，每种气体在混合气体中的分压等于它在同等体积下的理论分压。
这意味着，对于理想气体混合，每种气体的分子数与总压强成正比。
然而，如果混合的是非理想气体，那么混合规律会变得更加复杂。
非理想气体的分子之间会发生相互作用，这可能导致混合气体的性质与理想气体有所不同。
例如，非理想气体的混合物可能表现出与理想气体不同的压强-组成关系。
此外，在高压下，各种气体分子之间的相互作用将更加显著，从而导致溶解度的非线性变化。
气体的溶解度是指气体溶于溶液中的能力。
它受到以下因素的影响：1. 温度：通常情况下，随着温度的升高，气体溶解度会降低。
这是因为温度上升会增加气体分子的动能，从而减少气体分子在溶液中的相互作用。
2. 压力：根据亨利定律，气体的溶解度与其在溶液中的分压成正比。
当气体的压力增加时，溶解度也会增加。
3. 气体的性质：不同气体具有不同的溶解度。
一些气体更容易溶解于溶液中，而另一些气体则较难溶解。
4. 溶质-溶剂相互作用：溶质和溶剂之间的相互作用会影响气体的溶解度。
例如，极性气体通常更容易溶解于极性溶剂中，而非极性溶剂则更容易溶解非极性气体。
总体而言，气体的混合和溶解度是一个复杂而有趣的过程。
了解混合规律和影响溶解度的因素，可以帮助我们更好地理解和控制气体的行为。
这对于研究大气层的组成、工业生产过程的优化以及环境保护都具有重要意义。
因此，我们应该进一步深入研究和应用气体的混合和溶解度的知识，以推动科学技术的发展和人类社会的进步。
字数：1013。
高三化学疑难点知识点总结
高三化学疑难点知识点总结化学作为一门理论与实践相结合的科学学科，常常给高三学生带来困扰。
在高中化学学习过程中，会遇到一些疑难问题，本文将总结高三化学学习过程中的疑难点知识点，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、原子核结构1. 原子核的组成与结构原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，它们共同组成了原子核。
而电子则绕着原子核运动。
2. 原子的核外电子排布原子的核外电子按照一定的规律排布在不同的能级上，能级呈现层状排列。
其中，第一能级最靠近原子核，电子数最多为2；第二能级次之，电子数最多为8；第三能级依次类推。
二、元素周期律1. 元素周期表的组成元素周期表是按照原子序数大小将元素进行排列的表格，包括了元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
2. 元素周期表的周期性规律元素周期表的周期性规律指的是元素的性质随着原子序数的增加而呈现出一定的规律性。
其中，同一周期内，元素的化学性质呈现出一定的相似性；同一族内，元素的性质也具有一定的相似性。
三、配位化学1. 配位化合物的概念配位化合物指的是由一个中心金属离子与若干个配体通过配位键结合而成的化合物。
其中，配体通常是一些具有孤对电子的物质，如氨、水等。
2. 配位数与配位体数量配位数是指中心金属离子周围配体的配位键个数，而配位体的数量则与配位数相对应。
四、化学方程式1. 化学方程式的写法化学方程式用化学式和符号表示了化学反应的物质变化过程。
化学方程式包括反应物、生成物以及它们之间的反应条件和反应类型等。
2. 化学方程式的平衡性化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
平衡状态下的化学方程式表示了化学反应中物质的相对数量。
五、离子反应方程式1. 离子反应方程式的写法离子反应方程式是反应物和生成物中的离子用电离式表示的化学方程式。
在离子反应方程式中，反应物和生成物中离子的种类和数目必须与原有的分子式相等。
2. 离子反应方程式的平衡离子反应方程式的平衡需要保持离子种类和数目相等，并且考虑到电荷的平衡。
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高考化学 30个难点专题突破难点9混合气体组成的讨论已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方法就能化解这类难题。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
常温下，A 和B 两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）
中［M r(A)＜M r(B)]＝，只含有H、Cl 两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，H 和
Cl 的质量总是大于2∶71，试确定A 为，B 为，并简析此混合气体中有A 的形成过程。
●案例探究
［例题］常温下 A 和B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。
由此可确定A 为_____________，B 为____________，其理由是__________________。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A 和 B 的物质的量之比为________；A 在混合气体中的体积分数为_____%。
命题意图：主要考查学生根据题设确定混合物成分的能力。
知识依托：NH3中N、H 元素的质量比。
错解分析：审题不严，计算出了A 的质量分数，或计算出了B 的体积分数。
解题思路：解答此题，首先考虑氮、氢两元素组成的化合物NH3，分析NH3中氮氢质量比。
NH3中，m(N)∶m(H)=14∶3。
题设条件下，m(N)∶m(H)＞14∶3，这只须在NH3中混入N2即可。
由题意，M r(A)＞M r(B)，所以 A 为N2，B 为NH3，因M r(N2)=28，M r(NH3)=17。
设混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为x∶y。
由题意，“x N2＋y NH3”中，14(2x＋y)∶3y=7∶1，解得，x∶y=1∶4。
(A)=1÷(1＋4)=20%。
答案：N2 NH3 纯NH3中氮和氢质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢质量比大于14/3 1∶4 20。
●锦囊妙计
已知某气体混合物由两种元素组成，且知这两种元素的质量比大于(或小于)a/b，如何确定组成混合物的成分。
其方法是：变不等(大于或小于)为相等，找出两元素(A 和B)质量比等于a/b的化合物(A x B y)。
若混合物中A、B 两元素质量比大于a/b，则在A x B y中混入A(g) 或A(x＋m)B y(g) 符合要求；若混合物中A、B 两元素质量比小于a/b，则在A x B y中混入B(g) 或A x B(y＋m)符合要求。
(x，y，m∈N)
●歼灭难点训练
1.(★★★)下列各组混合气体中，C、H 元素质量比可能
．．最小的是( )
A.H2和CH4
B.CH4和C2H6
C.C2H2和C2H4
D.C3H4和C4H8
2.(★★★★)将例题中的“氮”改为“碳”；将“质量比总大于14/3”改为“质量比总小于3∶1”将“质量比为7∶1”改为：“9∶4”。
其他同例题，试求之。
3.(★★★★)常温常压下，由A、B 组成的混合气体［M r(A)＞M r(B)］，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素。
A 和B 不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于3∶8，则A1为______，B1为_______；若碳氧质量比总小于3∶8，则A2为________，B2为________。
若B1和B2常温混合后，碳氧质量比总小于3∶8时，B1、B2必须满足的关系是n(B1)∶n(B2)______。
4.(★★★★★)常温常压下，A 和B 两种气体组成的混合气体［M r(A)＞M r(B)］，经分析混合气体中只含有氮和氧两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氧的质量比总小于7∶4。
符合以上关系的A、B 可能有多种，请将正确答案填入下表，可不填满，也可扩填，但填入错误的要扣分。
(注意：A 在上，B 在下，不可无序乱填)
若混合气体中氮氧质量比恰好为7∶2，则 A 为______________，B 为______________；n(A)∶n(B)=__________________。
附：参考答案
难点磁场
提示：2∶71 恰为HCl 气体中H 元素和Cl 元素的质量比，可见混合物应为H2和HCl 的混合气体。
生产HCl 时，可使H2在Cl2中燃烧，也可使Cl2在H2中燃烧，工业上采用后者。
可以减少环境污染，保障生产安全。
答案：H2HCl 工业制盐酸过程中所得混合气体中有H2，是由于Cl2在过量H2中燃烧的结果。
歼灭难点训练
1.提示：C、H 质量比最小，则含H 元素可能最多。
A 中H2无限多时，C、H 元素比最小。
答案：A
2.解析：解答此题，首先从碳、氢元素形成的化合物中寻找碳氢元素质量比为3∶1 者。
CH4中，m(C)∶m(H)=12∶4=3∶1。
题设条件下，m(C)∶m(H)＜3∶1，这只能在CH4中混入H2(CH4中若混入其他碳氢化合物，如C2H2，只能使m(C)∶m(H)＞3∶1)。
由于M r(A)＞M r(B)，所以A 为CH4，B 为H2。
设混合气体中A、B 物质的量分别为x和y。
则“x CH4＋y H2”中，12x∶(4x＋2y)=9∶4，解得，x∶y=3∶2， (A)=(3÷5)×100%=60%。
答案：A：CH4 B：H2 CH4中碳氢质量比为3∶1，是气态烃中碳、氢质量比最小的，若使碳氢质量比比3∶1 还要小，只有在CH4中混入H2才能满足要求3∶2 60%
3.解析：碳氧形成的化合物有CO2和CO。
CO 中，m(C)∶m(O)=12∶16=3∶4；CO2中，m(C)∶m(O)=12∶32=3∶8。
若要使混合气体中碳氧质量比总大于3∶8，只须在CO2中混入CO即可；若要使混合气体中碳氧质量比总小于3∶8，只须在CO2中混入O2即可。
可见，A1为CO2，B1为CO；A2为CO2，B2为O2。
设符合条件的B1、B2混合气体中，B1、B2的物质的量分别为x和y，由题意，“x CO ＋y O2”中，12x∶(16x＋32y)＜3∶8，解得，x∶y＜2∶1。
答案：CO2 CO CO2 O2 n(B1)∶n(B2)＜2∶1。
4.解析：氮、氧两元素可形成多种化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5。
其
中，N2O 气体中，n(N)∶n(O)=28∶16=7∶4；其余气体含氧量逐渐升高，因而n(N)∶n(O)＜7∶4。
这样，在N2O 气体中混入NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5以及O2中的一种，皆可使所得混合气体中n(N)∶n(O)＜7∶4。
当n(N)∶n(O)=7∶2＞7∶4 时，只有在N2O中混入适量N2才行。
设混合气体中N2O 和N2的物质的量分别为x和y。
则“x N2O＋y N2”中，(28x＋28y)∶16x=7∶2，解得x∶y=1∶1。
答案：
N2O N2 1∶1.。