检验卤素离子时异常现象的探究
中学化学实验异常现象之探究
中学化学实验异常现象之探究著名教育家布卢姆曾经说过，人们无法预料教学所产生的成果的全部范围，但是没有预料不到的成果，教学也就不成为一种艺术了。
以实验为基础是化学学科的重要特征之一，但影响化学实验的因素是多元的，学生们在进行实验时经常会观察到一些意想不到的现象，我们称之为异常实验现象。
很多教师和学生忽视异常现象，认为仅仅是自己的误操作而已，然而很多实验异常并不是偶然，而是必然，如果能够有效地引导学生深入探究下去，不仅能培养学生实事求是、严肃认真的学习态度，更能激发学生不断探索，勇于创新的精神。
一、异常实验现象孕育着科学的重大发现化学史上很多发现都是来源于对异常现象的探究，其中氩的发现就是很典型的一个例子。
早在1785年，卡文迪许在测定空气的组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。
到了1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气的密度与氨分解得到的氮气密度始终相差0.0064g/L，最后瑞利和拉姆赛共同研究后预测大气中含有某种较重的未知气体，经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体—氩。
在现行的中学化学教材中安排的化学实验，学生在实际操作中往往出现形形色色的异常现象，实验中异常现象的出现,为师生提供了挑战的机遇，师生可以重新创造条件认识未知，合理提出假设，然后再另外设计实验，验证假设，使异常为正常，也可以运用已有的化学知识，合理地找出异常的原因。
异常实验现象是培养学生研究性学习的绝好教材，它带给学生的影响和感受是极其强烈的，有的甚至终生难忘。
二、异常实验现象产生的原因1.从试剂滴加顺序不同寻找实验异常原因实验中各种试剂的加入一般而言有一定的顺序，但是在学生自行设计实验时往往会根据已有的经验，想当然地设计一些特定的实验步骤，但是有时往往会出现意想不到的结果。
例如在检验Fe2+时很多同学设计了如下的步骤：在含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，然后再通入足量的Cl2，但实验结果却出乎大多数人的意外，该溶液中未出现预期的血红色。
新课改下的卤素离子的检验教学设计 精选教育文档
新课改下的“卤素离子的检验”教学设计一、教材分析1.内容出自五年制专科《化学》第一册第一章――卤素离子的检验。
2.编者意图把本节内容编排在卤族元素一节之后。
目的是让学生充分利用两节的旧知识，通过实验探索的方法，学习本节内容并了解离子反应的概念。
3.重点难点掌握卤素离子的检验方法既是本节的重点，又是本节的难点。
4.突破方法利用实验引导探究法分组实验，开发学生的潜能。
5.教学目标据化学新课改的要求、化学教材的特点以及学生的实际水平，确定如下教学目标：①知识目标：了解离子反应的概念；掌握卤素离子的检验方法；会设计合理的实验方案。
②能力目标：通过实验、观察分析、归纳等科学抽象活动培养学生的创新能力、学习能力和动手实践能力。
③德育目标：培养学生的理论联系实际、实事求是的科学态度和科学探究精神。
④情感目标：通过学生亲自探究的活动，激发他们学习化学的兴趣。
．二、教法与学法1.教法因本课时分两大知识块，根据各自知识的特点，为帮助学生突出重点，突破难点，结合现代教学观、课程观学习观，更好地体现学生学习过程的体验性和课堂教学过程的互动性，积极渗透研究性的方式。
采取如下的教学方法：①实验引导探究法：以实验为先导，以学生的探究活动为载体，以实验观察、分析、综合和归纳为最基本方法，自己得出结论，强化知识的开发和吸纳。
②问题解决法：以问题为中心展开自学讨论。
③自学归纳法。
另外，在教改方面，本课的演示实验为试管实验，简单易行，安全可靠，所以改演示实验为边讲授边实验，目的是最大限度地提高学生的参与度，培养他们的动手能力；在教材处理上“以学论教”，从学生的需要、学生的问题、学生的活动和学生的收获出发，强调教材处理的过程性、生成性、体验性，实现课程与教学活动的整合。
将教材内容变成有关学生学习的内容，实现教师价值引导与学生自助建构的统一，并通过学生的自身感受、理解和领悟，实现教材的转化和创新。
2.学法课堂教学不单是让学生学会知识，更重要的是让学生在学习知识的同时，掌握一定的学习方法，学会学习。
卤素离子的检验
卤素离子是指存在在溶液中的氯离子、碘离子、溴离子和氟离子等各种卤素元素的离子，是影响水质的重要污染物。
检测卤素离子的方法以微量化学法为主，其中常用的检测方法有铜离子缓冲滴定法、碘试剂滴定法、四苯基硅烷比色法和电感耦合等离子色谱法。
铜离子缓冲滴定法是一种检测卤素离子的有效方法，它利用滴定过程中铜离子的缓冲作用来检测测试样品中的卤素离子含量。
在实验中，将测试样品加入铜离子缓冲液，然后再加入滴定剂，当滴定剂的浓度足够时，滴定反应就会发生，根据反应的动力学规律，可以测出卤素离子的含量。
碘试剂滴定法是一种常用的卤素离子检测方法。
在实验中，将测试样品中的卤素离子与碘试剂缓冲液发生反应，当反应发生时，会产生一定数量的碘离子，根据碘离子的浓度变化，可以准确测定测试样品中卤素离子的含量。
四苯基硅烷比色法是一种卤素离子检测的快速方法，它利用检测样品中的卤素离子与四苯基硅烷发生反应，从而产生一定数量的色素，根据色素的浓度变化，可以准确测定测试样品中卤素离子的含量。
电感耦合等离子色谱法是一种高灵敏度的卤素离子检测方法，它利用测试样品中的卤素离子与电感耦合等离子色谱仪发生化学反应，从而测出样品中卤素离子的类型和含量，这种方法检测效率高，准确率高，几乎可以检测出任何类型的卤素离子。
总之，卤素离子是影响水质的重要污染物，检测卤素离子的方法有很多，其中铜离子缓冲滴定法、碘试剂滴定法、四苯基硅烷比色法和电感耦合等离子色谱法等是最常用的方法。
这些方法不仅具有较高的准确度，而且实验简便，操作简单，检测效率高，因此在检测卤素离子含量时均有较好的应用效果。
实验七：卤素离子的分离及检出讨论报告
卤素离子的分离及检出讨论报告完成日期：2012年11月11日作者：吴亦歌刘春宏刘树青刘薇徐璐颖戴安婧生命科学学院指导老师：王睿博一、摘要讨论了利用连续法进行氯离子、溴离子和碘离子的分离和检出时控制条件对实验结果的影响，设计了验证实验。
总结了本实验所用分离方法，说明其原理和适用范围。
二、前言物质的分离、提纯和成分分析是化学学科的一个重要领域。
在进行成分分析时，由于离子或分子间存在相互干扰的现象，因此在成分分析前，分离、检出就显得尤为重要。
本次实验，我们小组就利用连续法进行氯离子、溴离子和碘离子的分离和检出时控制条件对实验结果的影响进行了讨论与研究，并总结了本实验中所用的分离方法，阐述其原理和适用范围。
三、内容㈠我们小组将题中所说的“条件”分为内部条件与外部条件（此处的分类只为了讨论方便，无严格界限），分别进行了总结归纳：（1）内部条件：内部条件是指试验中试剂的浓度、纯度等，有：●混合液中溴离子、氯离子、碘离子的浓度的相对多少：当溶液中氯离子过多时，在用氨水溶解氯化银时，可能会使少量的碘化银和溴化银溶解（氨水所加量过多导致溶解），导致分离不完全，对氯离子的检验造成一定干扰。
（计算见下）当溶液中碘离子远多于溴离子时，首先是将碘离子氧化为碘酸根所需氯水的量较大，可能无法完全转化，且使溴离子检出的现象不明显；溴离子过少，同上，将其转化溴单质后，溶在有机层中颜色不明显，导致漏检溴离子。
实际中，一部分同学在观察到碘单质溶于四氯化碳后，滴加很多滴氯水无法观察溴单质的颜色，在吸出部分碘的四氯化碳溶液后才成功观察到溴单质的橙色，这一事实说明了以上几点。
●溶解氯化银时所加氨水的浓度：本实验中，所加氨水浓度为2mol/L,此时仅氯化银溶于其中。
那么，溴化银、碘化银绝对不溶于氨水么？对于反应AgBr+2NH3*H2O=Ag(NH3)2Br+2H2O它可以拆成AgBr=Br- +Ag+ K1=5.35*10^-132NH3*H2O+ Ag+= 2H2O+ Ag(NH3)2+ K2=1.1*10^7所以，对于溴化银溶于氨水的反应，其K=K1K2=5.89*10^-6由于“溶解”的最低限度为0.01mol/L，因此，氨水的最低浓度约为17mol/L，而常温下氨水浓度可达约20mol/L。
高三化学一轮复习课后训练：卤素离子的检验-最新教学文档
卤素离子的检验1、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )A. ①AgNO3；②NaBr；③AgBrB. ①AgNO3；②NaCl；③AgClC. ①AgCl；②AgNO3；③NaClD. ①AgNO3；②NaCl；③Ag2、鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是（）A. 溴水B. AgNO3溶液C. 苯D. FeCl3溶液3、某学生鉴定甲盐的流程如下图所示:下列结论正确的是( )A.甲盐溶液中一定有Br-B.甲盐溶液中一定有Cl-C.丙中不一定含有Fe3+D.甲盐溶液中一定有I-4、下列关于漂白粉的叙述中正确的是( )A.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B.漂白粉在空气中久置会变质C.漂白粉是氯气和澄清石灰水反应制得的D.漂白粉是纯净物5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液颜色无明显变化。
甲、乙、丙溶液中依次含有( )A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6、在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中,滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87 g固体,由此可以得出的正确结论是( )A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D.氟化银难溶于水7、下列说法中正确的是( )A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色8、饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是( )A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O9、可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸10、下列关于HClO的说法不正确的是( )A.HClO是弱酸B.HClO是强酸第 1 页C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒11、除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是( )A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液12、有以下说法:①氯原子和氯离子性质一样②+5价的氯只具有氧化性③氯原子比氯离子少一个电子④氯气具有氧化性,不具有还原性⑤盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性⑥氯气的氧化性比盐酸的强。
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是指元素周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I）和矿物食盐元素（astatine，At）。
卤族元素具有许多共同的性质，其中包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：-卤族元素是非金属元素，具有低熔点和沸点。
氟是最轻的卤素，具有最低的熔点和沸点，而碘是最重的卤素，具有最高的熔点和沸点。
-卤族元素具有颜色，氟和氯呈黄绿色，溴呈红褐色，碘呈紫黑色。
-卤族元素是电负性很高的元素，具有强氧化性和还原性。
2.化学性质：-卤族元素具有强烈的化学活性，特别是在反应时容易失去电子以形成灵活的阴离子-卤素离子（例如F-，Cl-，Br-，I-）。
-卤族元素能与金属形成盐类，例如氯化钠（NaCl），溴化钾（KBr），碘化银（AgI）等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢酸，例如氟化氢（HF），氯化氢（HCl），溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）。
-卤族元素与氧反应形成卤氧化物，例如氯氧化物（Cl2O）和溴氧化物（Br2O）。
-卤族元素能与非金属原子形成共价键化合物，例如二氧化氯（Cl2O），二氧化溴（Br2O2）和五氟化碘（IF5）。
卤素离子的检验：卤素离子的检验是通过特定的化学反应来确定存在卤素离子的方法。
1.银离子沉淀反应：卤素离子可以通过与银离子反应产生不溶性沉淀物来检测。
氯离子可以通过加入硝酸银溶液（AgNO3）生成白色氯化银沉淀（AgCl）来检测。
溴离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色溴化银沉淀（AgBr）来检测。
碘离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色碘银沉淀（AgI）来检测。
2.氧化性试剂：卤素离子可以通过与氯酸（HClO4）或氯酸钾（KClO3）反应来检测。
氯离子可以通过与氯酸反应生成氯气（Cl2）来检测。
溴离子可以通过与氯酸钾反应生成溴气（Br2）来检测。
碘离子可以通过与氯酸钾反应生成紫色蒸汽（I2）来检测。
3.过渡金属离子反应：卤素离子可以通过与过渡金属离子反应产生特定的颜色来检测。
高中化学高考精品备课教案：卤素的性质及提取、卤素离子的检验
非金属及其化合物（含答案）卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。
2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。
2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相似性和递变性（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2△⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O [2]4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌ [3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH [4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性X2＋Na2S [5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋S O42－（写离子方程式）；物质反应X 2＋S O 32－＋H 2O[7] 2H ＋＋2X －＋S O 42－（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法 （1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 生成{[12] 白 色沉淀，表明含有Cl －[13] 淡黄 色沉淀，表明含有Br －[14] 黄 色沉淀，表明含有I －（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡，静置⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗有机层呈{红棕色或橙红色，表明含有[15] Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I －（3）氧化——淀粉法检验I －未知液加入适量新制饱和氯水 振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 淀粉溶液 振荡⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ [17] 蓝 色溶液，表明含有I －易错辨析。
氯离子检验方法及现象
氯离子检验方法及现象
氯离子(Cl)是广泛存在于自然界的氯的-1价离子，无色。
氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子，通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。
1,取少量待测试液放入试管中
2,取少量HNO3溶液滴入试管
3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.
若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子
方程式（若待测液为HCl溶液）：
HCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+HNO3
注：也可以将步骤2放到最后做.若白色沉淀完全消失,则该溶液中不含氯离子.如：若待测液为碳酸钾,则加入AgNO3后同样出现白色沉淀：
AgNO3+K2CO3=2KNO3+Ag2CO3(沉淀）
经加稀硝酸检验后,白色沉淀消失：Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O=CO2
用途与作用：
氯离子起着各种生理学作用。
许多细胞中都有氯离子通道，它主要负责控制静止期细胞的膜电位以及细胞体积。
在膜系统中，特殊神经元里的氯离子可以调控甘氨酸和伽马氨基丁酸的作用。
氯离子还与维持血液中的酸碱平衡有关。
肾是调节血液中氯离子含量的器官。
氯离子转运失调会导致一些病理学变化，最为人熟知的就是囊胞性纤维症，该病症由质膜上一个氯离子转运蛋白CFTR的突变导致。
检验：氯离子和银离子化合能生成难溶于水的氯化银白色沉淀。
再加入稀硝酸溶液，沉淀不溶解，证明有氯离子存在。
物理性质：颜色为无色
化学性质：氯因得一个电子而形成带一个负电荷的氯离子Cl。
重要离子的检验
重要离子的检验卤素离子（Cl-、Br-、I-）检验：方法：取少量待测液，加入少量的稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，现象：若产生白色沉淀，为Cl–若产生浅黄色沉淀，为Br–若产生黄色沉淀，为I–SO42－的检验：先加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则证明溶液中含有SO42－NH4+ 的检验：取少量样品，加NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+Na+、K+的检验：用焰色反应来检验，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃观察）[来源:] Fe2+ 的检验：加入少量NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
Fe3+的检验：加KSCN溶液，变成血红色，或加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
NO3－的检验：浓缩后加入铜片、浓硫酸加热，产生红棕色气体。
[来源:学科网ZXXK]SO32－的检验：加稀盐酸，产生无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
CO32－的检验：加盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Ag+的检验：加稀盐酸，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，证明有Ag+[来源:学。
科。
网]H+ 的检验：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
OH－的检验：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
S2－的检验：加Pb(NO3)2溶液，生成黑色的PbS沉淀。
Ba2+的检验：加稀硫酸，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀淀不溶解Mg2+的检验：加NaOH溶液，生成白色沉淀，再加过量的NaOH溶液，沉淀不溶解Al3+的检验：加少量的NaOH溶液，生成白色沉淀，再加过量的NaOH溶液，沉淀溶解。
常见气体的检验检验方法常见气体[来源:学科网][来源:学科网ZXXK]氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
高中化学常见实验现象异常的成因与处理
高中化学常见实验现象异常的成因与处理实验中异常现象的出现，会对学生造成认知冲突的失衡。
教师假设不及时加以正确的引导和彻底解决，势必会影响教学效果，给学生留下知识盲点，并自身失去对实验教学的信心。
找出产生异常现象的原因，变“异常〞为“正常〞，是培养学生实事求是、严谨认真、特长观察、自主探究的科学素养的一种有效的方法和途径，对教师本身也提供了一个提高专业素养，增强分析问题和解决问题能力的时机。
1．因试剂的纯度引起的实验异常高中化学实验中，不同的实验对其所选择的实验药品纯度的要求也是不同的。
限于中学化学实验条件，有些实验往往产生“失常〞现象。
如在做原电池实验时，在观察到除了铜片上有大量气泡产生以外，作为负极的锌片上也会有较多的气泡生成。
这种现象是由于锌片不纯，含有C、Fe等杂质且金属外表粗糙，简单产生微小电池而使氢的超电压减小，最终使得一局部氢气在锌外表析出。
2．因试剂参加顺序的先后引起的实验异常教师或学生在实验中，假设将化学试剂的参加顺序变更以后，有可能引起实验现象不明显甚至得到截然不同的实验结果。
如Cu(OH)2的制备是高一的一个学生实验。
假设按教材要求的方法和步骤，向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，可以产生大量的絮状沉淀，但是对该沉淀进行加热时有时就是看不到黑色CuO。
实际上，按如上操作一般生成的沉淀只能是绿色的碱式硫酸铜，致使观察不到Cu(OH)2的受热分解现象。
所以，建议将步骤改为“向盛有NaOH 溶液的烧杯中滴加几滴CuSO4溶液〞，确保生成Cu(OH)2过程中NaOH始终是过量的。
3．药品保存方面引起的实验异常实验室购置的药品不肯定会马上使用。
有些药品会因为在实验室保存过程中，由于长时间与空气中的氧气、水蒸气等作用或者人为地药品保存不当而发生变质，最终导致实验过程中异常现象的出现。
比方在检验Na2SO3中的SO32-离子时，参加BaCl2溶液后产生大量白色沉淀，参加稀HCl后，产生可以使石蕊试纸变红的酸性气体。
卤素离子的检验
卤素离子的检验一、学习误区：用AgNO3溶液检验卤素离子，必须加入少量稀硝酸，观察沉淀不溶解。
只能加少量稀硝酸，不能加浓硝酸，也不能硝酸醛，更不能用盐酸或硫酸酸化。
因为除了Agx产生沉淀外，还有Ag2SO3和Ag3PO4会产生白色或浅黄色沉淀，加硝酸的目的就是这些银盐会溶于酸以排去干扰。
不能用盐酸，硫酸酸化，因为这些就本身会生成铝盐沉淀，硝酸不能多，也不能浓，因为硝酸多了，会把SO32-氧化成SO42-，这样又会造成新的错觉，把SO32-当成了卤离子。
这个方法不能检验F－，因为AgF会溶于水。
二、学习点拔：实验室检验卤素离子常用硝酸银溶液生成白色沉淀，或浅黄色沉淀，黄色沉淀，再加入少量稀硝酸沉淀不溶解，即证明溶液中存在CL－、Br－、I－，离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（白色）Ag＋＋Br－＝AgBr↓（浅黄色）Ag＋＋I－＝AgI↓（黄色）也可用置换法检验Br－、I－。
向溶液中加入氯水，溶液变橙色，证明是Br－溶液变黄色再加入少量淀粉溶液，变蓝色证明有I－化学反应方程式：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br22I－＋Cl2＝2Cl－例1：实验室有NaI、Na3PO4、NaNO3因失落标签，在一一加以鉴别时，应选用的试剂组是A AgNO3溶液，稀硝酸B AgNO3溶液、稀硫酸C AgNO3溶液，浓硝酸D AgNO3溶液分析：鉴别I－、PO43－、NO3－，三种离子，可用AgNO3溶液和稀硝酸，因为AgI和Ag3PO4，都是不溶于水黄色沉淀，而Ag3PO4会溶于酸。
硫酸会与AgNO3产生少量沉淀，所以不宜用硫酸酸化。
答案：A例2：有一学生在鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaBr四种无色溶液时，将四种溶液各取少许分别加入少量AgNO3溶液，一个产生浅沉淀（Na2CO3）另一个不溶解，不能鉴别NaCl和Na2SO4，请你分析原因，并提出改进的方法，答：因为Ag2SO4微溶于水，也不溶于酸，所以Na2SO4加AgNO3溶液产生沉淀，加HNO3沉淀不溶解，因此有硫酸盐分盐酸盐在一起进，不能用NgNO3溶液来鉴别，改进的方法是（用图表法表示）：习题：1．下列各组药品中用一种试剂就能将它们鉴别的是（）A Na2CO3、Na2SO4、NaClB NaCl、NaBr、NaIC H2SO4、HCl、HNO3D HCl、NaCl、NaBr答案：B2．可用来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是（）A 亚硫酸B 紫色石蕊试液C 蒸镏水D 硝酸银溶液E 淀粉碘化钾溶液答案：C、D3．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定含盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
卤素离子的分离及检验
卤素离子的分离及检出完成时间：2011年10月21日作者：郑旭辉古欣李雅颂张金阳生命科学学院一、摘要在分离并检验Cl-、Br-、I-的试验中，一些内部条件和外部条件不同会影响实验效果，如反应物的浓度与纯度、所加试剂的量、溶液pH值、实验环境的温度等，这些因素的影响都可以通过实验来进行验证。
二、前言在日常生活与科研工作中，我们遇到的物质大多数为混合物，因此，从复杂的混合物中将我们所需的物质一一分离、检出就显得尤为重要。
本次化学实验课上，我们进行了关于卤素离子分离与检出的实验，我们小组就此实验中各种条件对实验的影响进行了讨论与研究，并总结了以下观点。
三、内容我们小组将题中所说的“条件”分为内部条件与外部条件（此处的分类只为了讨论方便，无严格界限），分别进行了总结归纳：（1）内部条件：内部条件是指试验中试剂的浓度、纯度等，有：①混合液中溴离子、氯离子、碘离子的浓度的相对多少：当溶液中氯离子过多时，在用氨水溶解氯化银时，可能会是少量的碘化银和溴化银溶解（氨水的配位作用所加溶液量过多导致溶解），导致分离不完全，对氯离子的检验造成一定干扰。
当溶液中碘离子远多于溴离子时，首先是将碘离子氧化为碘酸根所需氯水的量较大，可能无法完全转化；二溴离子过少，将其转化维溴单质后，溶在有机层中颜色不明显，导致漏检溴离子。
②溶解氯化银时所加氨水的浓度：本实验中，所加氨水浓度为2mol/L,此时仅氯化银溶于其中。
那么，溴化银、碘化银绝对不溶于氨水么？对于反应AgBr+2NH3*H2O=Ag(NH3)2Br+2H2O它可以拆成AgBr=Br- +Ag+ K1=5.35*10^-132NH3*H2O+ Ag+= 2H2O+ Ag(NH3)2+ K2=1.1*10^7所以，对于溴化银溶于氨水的反应，其K=K1K2=5.89*10^-6由于“溶解”的最低限度为0.01mol/L，因此，氨水的最低浓度约为17mol/L，而常温下氨水浓度可达约20mol/L。
卤素原子检验实验报告
1. 理解卤素原子的化学性质及其检验方法。
2. 掌握通过化学反应将卤代烃中的卤素原子转化为卤素离子的过程。
3. 学习利用硝酸银溶液检验卤素离子的方法，并区分不同的卤素离子。
二、实验原理卤素原子（F、Cl、Br、I）在卤代烃中以共价键形式存在，不能直接与银离子（Ag+）反应生成沉淀。
通过水解或消去反应，可以将卤代烃中的卤素原子转化为卤素离子（X-），然后加入硝酸银溶液（AgNO3）进行检验。
不同的卤素离子与银离子反应生成的沉淀颜色不同，从而可以区分卤素原子。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、滴管、试管架、烧杯、镊子等。
2. 试剂：卤代烃（如氯仿、溴乙烷、碘甲烷）、氢氧化钠溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 取少量卤代烃于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
2. 将试管放入酒精灯上加热，观察反应过程，待反应结束后，冷却至室温。
3. 取上层清液，加入适量的稀硝酸，中和过量的氢氧化钠。
4. 取另一支试管，加入少量硝酸银溶液，滴加少量上层清液。
5. 观察沉淀颜色，记录实验结果。
五、实验结果与分析1. 氯代烃：取氯仿于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热后冷却至室温。
滴加少量硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，证明氯代烃中含有氯原子。
2. 溴代烃：取溴乙烷于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热后冷却至室温。
滴加少量硝酸银溶液，观察到浅黄色沉淀生成，证明溴代烃中含有溴原子。
3. 碘代烃：取碘甲烷于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热后冷却至室温。
滴加少量硝酸银溶液，观察到黄色沉淀生成，证明碘代烃中含有碘原子。
1. 实验过程中，氢氧化钠溶液的浓度和加热时间对实验结果有一定影响。
浓度过高或加热时间过长可能导致实验结果不准确。
2. 在检验卤素离子时，需注意区分沉淀的颜色，以免误判。
3. 实验过程中，应避免直接接触卤代烃和硝酸银溶液，以防腐蚀皮肤。
七、实验结论本实验通过水解反应将卤代烃中的卤素原子转化为卤素离子，并利用硝酸银溶液检验卤素离子的方法，成功区分了氯、溴、碘三种卤素原子。
卤素实验报告结果分析
实验过程中需要注意安全事项，如穿 戴防护眼镜、手套和实验服，避免直 接接触卤素单质和化合物。掌握正确 的实验操作技能和安全注意事项，有 助于保障实验的顺利进行和实验结果 的有效性。
02
实验原理
卤素定义与性质
卤素是一组非金属元素，在周期表中位 于氯（Cl）的下方，包括氟（F）、氯 （Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
结果分析结论
卤素元素性质的差异性
通过对比分析，我们发现不同卤素元素在物理和化学性质上存在明显的差异。例如，氟元素的溶解度较低，而碘元素 的溶解度较高。这表明不同卤素元素在性质上具有独特性。
卤素元素性质随条件变化的规律
通过趋势分析，我们发现卤素元素性质随条件的变化呈现出一定的规律性。例如，随着温度的升高，卤素元素的溶解 度逐渐增大。这表明卤素元素性质的变化具有一定的可预测性。
结束实验
关闭卤素灯，整理实验器材和 试剂，确保实验室安全。
数据记录与处理
01
02
03
数据整理
将实验过程中记录的数据 整理成表格，便于分析和 处理。
数据处理
根据实验目的和要求，对 数据进行统计、计算和比 较，得出结论。
结果分析
根据数据处理结果，分析 卤素灯在不同条件下的性 能表现，得出结论。
04
实验结果与分析
02
实验过程中涉及的主要反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。这些 反应在有机化学和无机化学领域中具有广泛的应用，对于合成新物质、研究物 质性质以及解决实际问题具有重要的意义。
03
实验中使用的试剂和溶剂必须经过纯化和干燥处理，以确保实验结果的准确性 和可靠性。此外，实验操作需遵循正确的实验步骤和规范，以避免安全事故的 发生。
北京市北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共42分）1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A．H2SO4B．NaOH C．MgCl2D．NaCl3．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（ ）A．B．Cl：Cl C．D．4．（2分）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。
在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。
一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化5．（2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（ ）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．还原性：HCl＞HBrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性：H2O＞H2S6．（2分）下列化学用语不正确的是（ ）A．H2O的电子式：B．S的原子结构示意图：C．KOH的电离方程式：KOH═K++OH﹣D．用电子式表示HCl的形成过程：7．（2分）原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）A．Zn为负极，Cu为正极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．正极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．原电池反应的本质是氧化还原反应8．（2分）下列反应中，属于取代反应的是（ ）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷D．乙烯与氢气反应生成乙烷9．（2分）下列关于乙烯的说法中，不正确的是（ ）A．官能团为碳碳双键B．可用于制备聚乙烯C．能与溴的四氯化碳溶液反应D．不能与酸性高锰酸钾溶液反应10．（2分）铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。
关于高中化学实验现象异常的成因和利用论文
关于高中化学实验现象异常的成因和利用论文在化学实验教学过程中,无论是教师课堂演示还是学生实验,由于种种原因,有时会出现一些与预料的正常实验结果不相符合的现象,其中有颜色变化的异常,生成物气味的异常,事故发生的异常等等。
实验中异常现象的出现,会对学生造成认知冲突的失衡。
教师若不及时加以正确的引导和彻底解决,势必会影响教学效果,给学生留下知识盲点,并自身失去对实验教学的信心。
找出产生异常现象的原因,变“异常”为“正常”,是培养学生实事求是、严谨认真、善于观察、自主探究的科学素质的一种有效的方法和途径。
一、实验现象异常的成因1．因试剂的纯度引起的实验异常高中化学实验中,不同的实验对其所选择的实验药品纯度的要求也是不同的。
限于中学化学实验条件,有些实验往往产生“失常”现象。
例如在做甲烷的燃烧实验时,用无水醋酸钠和碱石灰制备CH4气体,在用石英玻璃管燃烧时却发现火焰呈黄色。
这是由于制备气体时反应物受热不均匀,局部温度过高所致,使产生的甲烷不纯,含有丙酮等杂质同气体。
因此可以在实验前将无水醋酸钠和碱石灰充分炒干、研细、混匀,同时要保证碱石灰过量。
2．因试剂加入顺序的先后引起的实验异常教师或学生在实验中,若将化学试的加入顺序变更以后,有可能引起实验现象不明显甚至得到截然不同的实验结果。
例如在做溴与苯酚取代实验时,将苯酚溶液加到浓溴水中,观察不到白色沉淀,而只能见到溶液变成了黄色。
若将反应物的加入顺序改为“将1—2滴浓溴水滴入苯酚溶液中”,保证反应中苯酚过量,则预期现象很明显。
3．药品保存方面引起的实验异常实验室购置的药品不一定会马上使用。
有些药品会因为在实验室保存过程中,由于长时间与空气中的氧气、水蒸气等作用或者人为地药品保存不当而发生变质,最终导致实验过程中异常现象的出现。
4．因药品用量的不同引起的实验异常实验过程中,特别是在学生做学生实验时由于实验习惯的问题,在取用药品时用量很随意,很容易出现出乎意料的现象。
卤素离子的性质及离子检验的课后反思
卤素离子的性质及离子检验的课后反思根据本课时的特殊性，我舍弃了以往“背一练一查一补”的复习模式，而是采用了探究教学和小循环多反馈相结合的方式，达成自主高效复习的目的。
探究复习模式首先要给学生提供一个良好的学习情境。
根据课程标准对学生能力的具体要求，我经过反复筛选，挑选了“假冒苏打水”作为导入情境。
从教学过程和教学效果来看，这个情境的选择是恰当的，一方面它有效的激发了学生的探究欲望另一方面，作为旧知识再现的载体，它简洁有效，包含了要掌握的全部离子，帮助学生因为需要而主动完成了旧知识的巩固和整理再现。
真实的探究过程应当有学生在未知结果的前提下的探索实验。
复习课上究竞要不要做实验，一直是许多化学老师困惑的问题，在许多老师看来，做实验是一个出力不讨好的活，在经过了大量的准备、上课时消耗了很多的时间后，只解决了一个探究问题。
从本节课的教学效果来看，其实不然，因为复习阶段，学生有了更丰富的知识基础，更多的实验技能，实验过程中的思考会更深入,主动性更强,复习课上的学生实验比新授课上的学生实验更有效果。
而且，相比起做海量习题，实验探究能够更有效的提升他们的科学素养，让这些知识以更有价值也更牢固的形式储备在他们的头脑中，不仅如此，即使在应试过程中，他们对于各种形式各异的习题理解更为深刻而透彻。
检验卤素离子时异常现象的探究
检验卤素离子时异常现象的探究【问题由来】教材对卤素离子的检验只要求用稀硝酸，而没有规定具体的浓度，拿了1瓶浓硝酸取一定量稍微稀释了一下就去做实验，在实验中竟然出现异常现象。
由此提出卤化银能否与浓硝酸反应的课题。
以下为相关实验及现象：［实验1］向3支盛有NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液的试管中分别加少量AgNO 3溶液,看到分别出现白色、浅黄色、黄色沉淀，再分别加入1 mol/L稀硝酸，沉淀不溶解。
［实验2］向3支盛有①NaCl溶液、②KBr溶液、③KI溶液的试管中分别加少量AgNO 3溶液，然后再分别加入浓硝酸。
相关现象：①中沉淀无变化；②中沉淀无变化；③生成的黄色悬浊液逐渐变成褐色悬浊液，并伴有气泡产生，静置后发现：上层液体为棕褐色，沉淀变为灰褐色。
【分析】实验1说明AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸。
实验2说明AgCl、AgBr均不溶于浓硝酸；由于I -的还原性较强，I -能被较浓的硝酸氧化，能发生反应：2I -+4H ++2NO - 3I 2+2H2O+2NO2↑，怎样证明发生了该反应呢？只须待沉淀后，取上层液体加入CCl 4,若发现有机层呈紫色（或加入淀粉溶液，若溶液呈蓝色）既可证明之。
实验后发现正如所想。
那些灰褐色沉淀会是细小的银单质吗？有资料［1］显示AgBr和AgI不溶于稀氨水或(NH 4) 2CO 3溶液,它们在HAc介质中能被还原为Ag,可使Br -和I -转入溶液中。
不过笔者加入的硝酸是氧化剂而非还原剂，显然上述沉淀不应该是银。
那么沉淀又为何物？【问题】上面对实验2中有关碘的解释正确吗？做了以下实验。
【实验及现象】1．在试管中加入0．1 mol/L AgNO 3溶液2 mL,向其中加1滴0．1 mol/L的KI溶液，再向试管中加过量浓HNO 3,发现沉淀仍为黄色，上层液体无色。
2．在试管中加入0．1 mol/L KI溶液，再向试管中加过量浓HNO 3发现溶液逐渐变成棕黄色。
卤素单质的性质及卤离子检验
卤素单质的性质及卤离子检验卤素单质的性质及卤离子检验一、知识清单（一）常见卤素离子的检验 1.溴、碘单质物理性质比较2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X 2=NaX ＋NaXO ＋H 2O(X ：Cl 、Br 、I) (2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X 2=====点燃2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性：Cl －＜Br －＜I －。
Cl 2能从含Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2往NaBr 溶液中通入氯气的现象为：；同理，Br 2能置换出I 2，其离子方程式：Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
往淀粉碘化钾溶液中滴加溴水或通入氯气的现象为。
③与一些还原性离子反应，如Br 2与SO 2－3、Fe 2＋反应的离子方程式分别为SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋，2Fe 2＋＋Br 2===2Br －＋2Fe 3＋。
3.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液―――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈?红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水双氧水振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －（二）、卤素单质性质的特殊性(1)Br 2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。
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检验卤素离子时异常现象的探究
【问题由来】教材对卤素离子的检验只要求用稀硝酸，而没有规定具体的浓度，拿了1瓶浓硝酸取一定量稍微稀释了一下就去做实验，在实验中竟然出现异常现象。
由此提出卤化银能否与浓硝酸反应的课题。
以下为相关实验及现象：
［实验1］向3支盛有NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液的试管中分别加少量AgNO 3溶液,看到分别出现白色、浅黄色、黄色沉淀，再分别加入1 mol/L稀硝酸，沉淀不溶解。
［实验2］向3支盛有①NaCl溶液、②KBr溶液、③KI溶液的试管中分别加少量AgNO 3溶液，然后再分别加入浓硝酸。
相关现象：①中沉淀无变化；
②中沉淀无变化；③生成的黄色悬浊液逐渐变成褐色悬浊液，并伴有气泡产生，静置后发现：上层液体为棕褐色，沉淀变为灰褐色。
【分析】实验1说明AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸。
实验2说明AgCl、AgBr均不溶于浓硝酸；由于I -的还原性较强，I -能
被较浓的硝酸氧化，能发生反应：2I -+4H ++2NO - 3I 2+2H2O+2NO2↑，怎样证明发生了该反应呢？
只须待沉淀后，取上层液体加入CCl 4,若发现有机层呈紫色（或加入淀粉溶液，若溶液呈蓝色）既可证明之。
实验后发现正如所想。
那些灰褐色沉淀会是细小的银单质吗？有资料［1］显示AgBr和AgI不溶于稀氨水或(NH 4) 2CO 3溶液,它们在HAc介质中能被还原为Ag,可使Br -和I -转入溶液中。
不过笔者加入的硝酸是氧化剂而非还原剂，显然上述沉淀不应该是银。
那么沉淀又为何物？
【问题】上面对实验2中有关碘的解释正确吗？做了以下实验。
【实验及现象】1．在试管中加入0．1 mol/L AgNO 3溶液2 mL,向其中加1滴0．1 mol/L的KI溶液，再向试管中加过量浓HNO 3,发现沉淀仍为黄色，
上层液体无色。
2．在试管中加入0．1 mol/L KI溶液，再向试管中加过量浓HNO 3发现溶液逐渐变成棕黄色。
【分析及结论】由此可见AgI不溶于浓硝酸，而I -能被浓硝酸氧化，那些褐色沉淀不是银单质，可能是由于过量的I-被硝酸氧化成I 2,被AgI吸附的I -结合了I 2造成沉淀变色。
所以用AgNO 3检验Br -、I -时最好不用硝酸酸化，应先加 2 mol/L的稀硫酸酸化（使之呈微酸性，而不能太多），并使AgNO 3稍过量。
或者在检验Br -、I -时，利用它们易被氧化的性质，直接用氯水氧化后，用CCl 4萃取看有机层的颜色变化。
【问题】为什么I -能被硝酸氧化，而AgI不能被硝酸氧化呢？
因为AgI难溶于水，在25℃时， K sp(AgI)＝8．51×10-17，即使溶液中Ag +的浓度为0．001 mol/L，溶液中I -浓度也非常小，使其中的I -不能被硝酸氧化。
参考文献
［1］http://www．asust．edu．cn/hgxy/shifan/%CE%DE%BB%FA%BB%AF%D1%A7 %CA%B5%D1%E9%BD%B2%D2%E5．pdf.无机化学实验.2007-01-17 本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。